揚州市2025年初中畢業(yè)升學考試

化學

注意事項

考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求

1.本試卷共6頁，滿分為100分，考試時間為100分鐘?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一

并交回。

2.答題前，務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的

規(guī)定位置，在試卷第一面的右下角填寫好座位號。

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。

4.答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定

位置作答，在其他位置作答一律無效。

5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Ca40

一、單項選擇題：共20題，每題2分，共40分。每題只有一個選項最符合題意。

1.下列是我國幾位科學家及其部分研究領域，其中研究領域主要涉及能量的儲存與釋放的是

A.徐光憲，稀土元素分離技術研究B.屠呦呦，抗瘧藥物研究

C.王澤山，火炸藥等高能材料研究D.侯德榜，制堿工藝研究

【答案】C

【解析】

【詳解】A、徐光憲的稀土元素分離技術研究主要涉及化學元素的分離與提純，屬于材料科學領域，其核心

是物質分離而非能量變化，故A錯誤；

B、屠呦呦的抗瘧藥物研究屬于藥物化學范疇，重點在于天然產(chǎn)物（如青蒿素）的提取與藥效研究，與能量

轉化無直接關聯(lián)，故B錯誤；

C、王澤山的火炸藥等高能材料研究聚焦于含能物質的開發(fā)?；鹫ㄋ幵诜磻獣r通過劇烈氧化釋放大量熱能、

光能和氣體，屬于化學能的儲存與快速釋放，故C正確；

D、侯德榜的制堿工藝（侯氏制堿法）是工業(yè)上生產(chǎn)純堿的化學工藝，核心是物質轉化與工藝優(yōu)化，能量變

化并非研究重點，故D錯誤。

故選C。

2.科學發(fā)展常以如題圖所示的方式推進、循環(huán)。公元前5世紀，有哲學家猜想：萬物是由極其微小的、不

可分割的“原子”構成。這屬于

A.觀察現(xiàn)象B.提出問題C.建立假說D.實驗驗證

【答案】C

【解析】

【詳解】有哲學家猜想：萬物是由極其微小的、不可分割的“原子”構成，這屬于科學探究中的建立假說，

故選C。

3.食品包裝袋內充入某氣體可以避免食物因氧化而變質，該氣體可以是

A.N2B.O2C.HClD.H2O

【答案】A

【解析】

【詳解】A、N?（氮氣）化學性質穩(wěn)定，常溫下難與其他物質反應，常用作保護氣。充入食品包裝可隔絕氧

氣，減緩氧化，符合題意；

B、O?（氧氣）是氧化反應的參與者，會加速食物變質，不符合題意；

C、HCl（氯化氫）有毒且溶于水生成鹽酸，不可用于食品防腐，不符合題意；

D、H?O（水蒸氣）可能增加濕度，促進變質或氧化，不符合題意。

故選A。

4.鋅肥是一種微量元素肥料，能夠提高作物的產(chǎn)量。下列物質屬于鋅肥的是

A.KClB.ZnSO47H2OC.(NH4)2SO4D.Ca3(PO4)2

【答案】B

【解析】

【分析】鋅肥屬于微量元素肥料，需含鋅元素（Zn）。

【詳解】A、KCl中只含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥，故A不符合題意；

B、ZnSO47H2O中含有鋅元素，屬于鋅肥，故B符合題意；

C、(NH4)2?SO4中只含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥，故C不符合題意；

D、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的磷元素，屬于磷肥，故D不符合題意。

故選B。

5.ClO2可用于自來水的殺菌消毒。ClO2屬于

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

【答案】A

【解析】

【分析】氧化物是僅含兩種元素且其中一種為氧的化合物；

酸是電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物；

堿是電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物；

鹽是由金屬離子（或銨根離子）與酸根離子構成的化合物。

【詳解】ClO2是由Cl、O兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故選A。

6.四氯化鈦TiCl4是制備鈦白粉的主要原料。TiCl4中鈦元素的化合價為

A.+1B.+2C.+3D.+4

【答案】D

【解析】

【詳解】TiCl4中氯元素顯-1價，設鈦元素的化合價為x，根據(jù)化合物中正負化合價為零，得

x140，x4，即鈦元素的化合價為+4價，故選D。

7.俗名往往反映了物質的組成、性質或用途。下列對物質俗名的理解正確的是

A.銅綠：單質銅為綠色B.干冰：干凈無雜質的冰

C.石灰石：CaCO3經(jīng)煅燒可制備生石灰D.水銀：汞Hg是液態(tài)的銀Ag

【答案】C

【解析】

【詳解】A、銅綠的名稱來源于銅在潮濕環(huán)境中與CO2、O2、H2O反應生成的綠色堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3），

而非單質銅的顏色（單質銅為紫紅色），故A錯誤；

B、干冰是固態(tài)二氧化碳（CO2），因升華時直接變?yōu)闅怏w（無液態(tài)殘留）而得名“干”，與是否“干凈”無

關，故B錯誤；

C、石灰石主要成分是碳酸鈣（CaCO3），煅燒后分解生成氧化鈣（CaO，生石灰）和CO2，故C正確；

D、水銀是汞（Hg），與銀（Ag）是不同元素，汞常溫下為液態(tài)，但并非“液態(tài)的銀”，故D錯誤。

故選C。

8.常溫下，測得生活中一些物質的pH如下，其中能使紫色石蕊試液變紅的是

A.檸檬汁：pH=2.5B.食鹽水：pH=7C.肥皂水：pH=10.2D.油污凈：pH=11.2

【答案】A

【解析】

【分析】紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，中性溶液不變色（保持紫色），遇堿性溶液變藍。

【詳解】A、檸檬汁pH=2.5＜7，呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故A正確；

B、食鹽水pH=7，呈中性，紫色石蕊試液保持紫色，故B錯誤；

C、肥皂水pH=10.2＞7，呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍，故C錯誤；

D、油污凈pH=11.2＞7，呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍，故D錯誤。

故選A。

9.碘是生命活動必需的微量元素，碘在元素周期表中的信息如題圖所示。下列說法不正確的是

A.碘的元素符號為IB.碘屬于非金屬元素

C.碘原子核內有53個中子D.碘的相對原子質量為126.9

【答案】C

【解析】

【詳解】A、根據(jù)元素周期表一格可知，右上角的符號為該元素的元素符號，即碘的元素符號為I，故A不

符合題意；

B、碘為“石”字旁，屬于非金屬元素，故B不符合題意；

C、根據(jù)元素周期表一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，即碘的原子序數(shù)為53，元素名稱下方的數(shù)字

表示相對原子質量，即碘的相對原子質量為126.9，在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=53，相對原子質量質子

數(shù)+中子數(shù)，則碘原子核內的中子數(shù)1275374，故C符合題意；

D、由C選項可知，碘的相對原子質量為126.9，故D不符合題意。

故選C。

10.構成物質的微觀粒子有分子、原子、離子等。下列物質由分子構成的是

A.氧化鎂B.金

C.金剛石D.水

【答案】D

【解析】

【詳解】A、氧化鎂是由鎂離子和氧離子構成的，故A不符合題意；

B、金是由金原子構成的，故B不符合題意；

C、金剛石是由碳原子構成的，故C不符合題意；

D、水是由水分子構成的，故D符合題意。

故選D。

11.《天工開物》記載：“凡藍五種，皆可為淀?！薄八{淀”用于染布，色澤濃郁且洗滌不易掉色，其主要

成分的化學式為C16H10N2O2，下列關于C16H10N2O2的說法正確的是

A.易溶于水B.分子中含氧分子（O2）

C.由C、H、N、O四種元素組成D.C、H兩種元素的質量比為8∶5

【答案】C

【解析】

【詳解】A、“藍淀”用于染布，色澤濃郁且洗滌不易掉色，說明其難溶于水，故A錯誤；

B、分子由原子構成，分子中不能含有分子，故B錯誤；

C、C16H10N2O2是由碳、氫、氮、氧四種元素組成，故C正確；

D、C16H10N2O2中C、H兩種元素的質量比為1216:11096:5，故D錯誤。

故選C。

O2

12.紅磷在O2中燃燒生成P2O5，其轉化可表示為P點燃P2O5.在給定條件下，下列物質間的轉化不能實

現(xiàn)的是

稀硫酸Δ

A.FeFeSO4B.NH4HCO3NH3

O

2H2O

C.H2點燃H2OD.CuOCu（OH）2

【答案】D

【解析】

【詳解】A、鐵（Fe）與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵（FeSO4），故A不符合題意；

B、碳酸氫銨受熱能分解生成氨氣、水和二氧化碳，故B不符合題意；

C、氫氣與氧氣在點燃的條件下能生成水，故C不符合題意；

D、氧化銅（CuO）與水（H2O）不反應，不能直接反應生成Cu(OH)2，故D符合題意。

故選D。

催化劑

13.汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應：2CO+2XN2+2CO2，X的化學式為

A.N2OB.NOC.N2O4D.NO2

【答案】B

【解析】

【詳解】根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的個數(shù)和種類均不變。反應后有2個N、2個C、4個O，反應

前有2個C、2個O，相差2個N、2個O，則X的化學式為NO，故選B。

14.下列實驗方案能達到實驗目的的是

選項實驗方案實驗目的

A加熱KMnO4固體，并用向下排空氣法收集產(chǎn)生的氣體制備并收集O2

B將燃著的木條靠近集氣瓶口，觀察現(xiàn)象收集CO2時，檢驗是否集滿

C用玻璃棒蘸取NaOH溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照測定NaOH溶液的pH

D將粗鹽溶解后，蒸發(fā)結晶去除粗鹽中的難溶性雜質

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A、高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，但氧氣的密度大于空氣，應采用向上

排空氣法收集，故A錯誤；

B、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，則CO2驗滿方法：將燃著的木條置于瓶口，若木條熄滅，說明CO2已

集滿，B正確；

C、pH試紙需保持干燥，濕潤的pH試紙會稀釋NaOH溶液，導致測得的pH偏低，故C錯誤；

D、去除粗鹽中難溶性雜質需“溶解→過濾→蒸發(fā)結晶”，直接蒸發(fā)結晶會保留雜質，故D錯誤。

故選B。

15.下列實驗操作不正確的是

A.讀取液體體積B.稀釋濃硫酸

C.過濾沉淀D.干燥氫氣

【答案】A

【解析】

【詳解】A、讀取液體體積時，視線應與凹液面最低處相平，故A符合題意；

B、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯壁緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度過高，液體飛

濺，故B不符合題意；

C、過濾時濾紙緊貼漏斗內壁，中間不留氣泡，濾紙邊緣低于漏斗口，傾倒液體時要用玻璃棒引流，液面不

能高于濾紙邊緣，玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁，故C不符合題意；

D、用濃硫酸干燥氫氣時，氣體應長進短出，故D不符合題意。

故選A。

閱讀下列材料，完成下面小題。

SO2是空氣污染物之一，也是重要的化工原料。燃煤煙氣中含少量的SO2，可用Na2SO3處理，方法如下：

步驟一，將煙氣通入Na2SO3溶液，發(fā)生反應①Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3；步驟二，加熱NaHSO3溶液，

發(fā)生反應②2NaHSO3Na2SO3+SO2↑+H2O。

16.下列物質的排放會引起酸雨的是

A.SO2B.CO2C.COD.CH4

17.步驟二中反應②的類型是

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

18.關于用Na2SO3處理煙氣中SO2的方法，下列說法不正確的是

A.步驟一的作用是吸收煙氣中的SO2

B.向Na2SO3溶液中快速通入熱的煙氣，有利于SO2的吸收

C.與煙氣中的SO2相比，步驟二釋放出的SO2較為純凈

D.該處理方法中Na2SO3可循環(huán)使用

【答案】16.A17.B18.B

【解析】

【16題詳解】

A、SO2在大氣中會轉化為硫酸，導致酸雨，故A正確；

B、CO2是溫室氣體，不直接導致酸雨，故B錯誤；

C、CO主要引起中毒，與酸雨無關，故C錯誤；

D、CH4是溫室氣體，與酸雨無關，故D錯誤。

故選A；

【17題詳解】

步驟二中反應②符合“一變多”的特點，屬于分解反應，故選B；

【18題詳解】

A、根據(jù)步驟一的化學方程式可知，其作用是吸收煙氣中的SO2，故A不符合題意；

B、高溫會降低氣體溶解度，快速通入熱煙氣反而不利于吸收，故B符合題意；

C、步驟二釋放的SO2不含其他煙氣雜質，更純凈，故C不符合題意；

D、Na2SO3在步驟一消耗，步驟二重新生成，可循環(huán)，故D不符合題意。

故選B。

19.下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是

選

實驗現(xiàn)象解釋

項

25℃時，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐漸原溶液是25℃時，蔗糖的飽

A

消失和溶液

溫度降低，NH4Cl的溶解度

B80℃的NH4Cl飽和溶液冷卻至20℃時，有晶體析出

增大

將鐵絲浸入CuSO4溶液，一段時間后，鐵絲表面有

CCu的金屬活動性比Fe強

紅色固體出現(xiàn)

將干冷的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內有黑煙和

D蠟燭中含有碳元素、氫元素

水霧

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A、25℃時，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐漸消失，說明原溶液是25℃時，蔗糖的不飽

和溶液，能繼續(xù)溶解蔗糖，故A錯誤；

B、80℃的NH4Cl飽和溶液冷卻至20℃時析出晶體，說明NH4Cl的溶解度隨溫度降低而減小，故B錯誤；

C、鐵絲浸入CuSO4溶液，表面出現(xiàn)紅色固體（Cu），說明鐵可以將硫酸銅中的銅置換出來，即鐵的金屬活

動性比銅強，故C錯誤；

D、將干冷燒杯罩在蠟燭火焰上方，出現(xiàn)黑煙（碳顆粒）和水霧（H2O），說明蠟燭燃燒產(chǎn)生碳和水，根據(jù)

質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，即說明蠟燭中含有碳元素、氫元素，故D正確。

故選D。

20.某催化劑可實現(xiàn)H2O與O2反應制備H2O2。向容器中加入100gH2O和適量催化劑，并不斷通入O2，保

持其他條件不變，分別在20℃、40℃和60℃下進行實驗①、②、③，測得H2O2的產(chǎn)量隨時間的變化如題

圖所示。下列說法不正確的是

A.設計實驗①、②、③的目的是探究溫度對該催化反應的影響

B.實驗①說明：20℃，在0~3h內，隨著時間的增加，該催化反應持續(xù)進行

C.比較實驗①、②可知，在0~3h內，40℃比20℃對該催化反應更有利

D.實驗③中2h后，H2O與O2不再反應，生成的H2O2開始分解

【答案】D

【解析】

【詳解】A、保持其他條件不變，分別在20℃、40℃和60℃下進行實驗①、②、③，變量為溫度，則目的

是探究溫度對該催化反應的影響，故A不符合題意；

B、由圖可知，20℃，在0~3h內，H2O2的產(chǎn)量隨著時間的增加，說明該催化反應持續(xù)進行，故B不符合題

意；

C、由圖可知，0~3h內，40℃的H2O2產(chǎn)量始終高于20℃，說明在0~3h內，40℃比20℃對該催化反應更有

利，故C不符合題意；

D、實驗③（60℃）在2h后H2O2產(chǎn)量不再增加，不能說明生成的H2O2開始分解，可能是高溫下催化劑活

性降低或失活，導致反應速率顯著下降，故D符合題意。

故選D。

二、非選擇題：共5題，共60分。

21.被譽為“中國運河第一城”的揚州，既有深厚文化底蘊，又充滿創(chuàng)新活力。

（1）“產(chǎn)業(yè)科創(chuàng)名城”激發(fā)澎湃動能。

①特種工程塑料用于制作無人機起落架。塑料屬于______（填“無機物”或“有機物”）。

②夏季穿著智能纖維制作的衣物，出汗后衣物的透氣性變好，有利于吸濕排汗，說明汗水會使智能纖維的

孔隙______（填“變大”“不變”或“變小”）。

（2）“生態(tài)宜居名城”繪就嶄新圖景。

①小秦淮河保護更新工程使水質提升。在河道中種植合適的水生植物后，河水中硝酸鹽含量降低，避免了

河水的富營養(yǎng)化，說明該植物在生長過程中能夠吸收的營養(yǎng)元素為______（填元素符號）。

②揚州市將瘦西湖打造為“零碳”景區(qū)，用清潔能源代替化石燃料，助力實現(xiàn)碳中和目標。這里的“零碳”

指的是______。

（3）“文化旅游名城”展示獨特魅力。

①古文獻《食經(jīng)》中記載了“碎金飯”的做法，制作時用到的食材有雞蛋、食用油、大米，其中富含淀粉

的是______。

②隋煬帝墓葬考古發(fā)現(xiàn)了銅鋪首（題圖）、蕭后鳳冠等文物。銅鋪首采用了鎏金工藝，即在青銅表面鍍金。

通常條件下，銅、金兩種金屬中耐腐蝕性能更好的是______。銅鋪首材料中屬于合金的是______（填“金”

或“青銅”）。鳳冠表面有一種疏松的“粉狀銹”，主要成分為Cu2（OH）3Cl。為避免“粉狀銹”蔓延，

可用氧化銀進行脫氯處理，氧化銀的化學式為______。

（4）“崇文尚教名城”賦能時代新篇。博物館科普研學活動中，同學們對“粉狀銹的產(chǎn)生展開研究。有同

學提出：導致青銅器產(chǎn)生“粉狀銹”的因素，除了O2和H2O外，還有含氯離子的物質。為驗證該觀點，設

計以下實驗，請補充完整實驗方案：實驗1，將青銅片置于潮濕空氣環(huán)境中；實驗2，將青銅片置于______

的環(huán)境中，相同時間后觀察現(xiàn)象。

【答案】（1）①.有機物②.變大

（2）①.N②.二氧化碳的排放量與吸收量相等

（）①大米②金③青銅④AgO

3....2

（4）潮濕空氣且含有氯化鈉

【解析】

【小問1詳解】

①塑料是含碳元素的有機高分子化合物，屬于有機物；

②夏季穿著智能纖維制作的衣物，出汗后衣物的透氣性變好，有利于吸濕排汗，說明汗水會使智能纖維的

孔隙變大；

【小問2詳解】

①在河道中種植合適的水生植物后，河水中硝酸鹽含量降低，避免了河水的富營養(yǎng)化，說明該植物在生長

過程中能夠吸收的營養(yǎng)元素為N；

②“零碳”指的是二氧化碳的排放量與吸收量相等；

【小問3詳解】

①大米中富含淀粉；

②通常條件下，銅、金兩種金屬中耐腐蝕性能更好的是金；銅鋪首材料中屬于合金的是青銅；氧化銀中氧

元素的化合價為-2、銀元素的化合價為+1，根據(jù)在化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零，則氧化銀的化學式

為Ag2O；

【小問4詳解】

有同學提出：導致青銅器產(chǎn)生“粉狀銹”的因素，除了O2和H2O外，還有含氯離子的物質，為驗證該觀

點，可以通過對比實驗進行驗證，則需要控制變量為是否含有氯離子的物質，其他條件相同，則設計實驗

方案為：實驗1，將青銅片置于潮濕空氣環(huán)境中；實驗2，將青銅片置于潮濕空氣且含有氯化鈉的環(huán)境中，

相同時間后觀察現(xiàn)象。

22.太空中，宇航員的每一次呼吸都離不開一系列精心設計的化學反應。

（1）空間站模擬地球的大氣環(huán)境。

①法拉第認為，空氣進入肺部，碳與氧立即結合，即使外面天寒地凍，我們也能通過呼吸迅速產(chǎn)生二氧化

碳。一切反應都恰到好處地進行著。呼吸與燃燒有著巧妙且驚人的相似之處。”他的觀點是，伴隨呼吸過

程會______（填“吸收”或“放出”）熱量，從而維持人體的體溫正常。

②成年人每次呼吸時，吸入的空氣和呼出的氣體的成分（部分）質量變化如圖-1所示。圖中成分B的化學

式為______。

③快速深呼吸時，人體血液中的CO2含量會減小，此時人體血液的堿性會______（填“增強”或“減弱”）。

（2）空間站源源不斷為呼吸提供O2.備用裝置可應急提供O2，其原理是：NaClO3固體受熱分解產(chǎn)生O2；均

勻添加于其中的適量金屬錳（Mn）在O2中燃燒生成氧化物，有助于快速產(chǎn)生O2.添加金屬Mn的作用是______。

（3）空間站需及時處理產(chǎn)生的CO2.

①中國空間站構建了高效循環(huán)的生命保障系統(tǒng)，如題圖-2所示。該系統(tǒng)中發(fā)生反應

光

CO2+4H2CH4+2H2O。每轉化44gCO2，需從外界補充水的質量為______g。

催化劑

②有科學家提出循環(huán)系統(tǒng)的改進方案；如題圖-3所示。該方案中物質Y的化學式為______。

【答案】（1）①.放出②.O2③.增強

（2）Mn燃燒生成氧化物，促進反應快速進行

（3）①.36②.C

【解析】

【小問1詳解】

①呼吸作用屬于緩慢氧化，緩慢氧化放出熱量，故伴隨呼吸過程會放出熱量，從而維持人體的體溫正常；

②呼吸作用消耗氧氣，生成二氧化碳，呼出氣體中成分B的質量減小，故成分B為氧氣，化學式為：O2；

③二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，快速深呼吸時，人體血液中的CO2含量會減小，會使碳酸

含量減少，則此時人體血液的酸性會減弱，堿性會增強；

【小問2詳解】

金屬錳（Mn）在O2中燃燒生成氧化物，有助于快速產(chǎn)生O2，說明生成的氧化物可以加快氯酸鈉的分解，

故添加金屬Mn的作用是：Mn燃燒生成氧化物，促進反應快速進行；

【小問3詳解】

催化劑

①該系統(tǒng)中二氧化碳和氫氣反應：CO+4HCH+2HO，由化學方程式可知，該反應中，參加

22光42

通電

反應的氫氣與生成水的分子個數(shù)比為：4:2，水通電分解生成氫氣和氧氣，即2H2O2H2+O2，該

反應中，參加反應的水與生成氫氣的分子個數(shù)比為：2:2=4:4，故每轉化1分子的二氧化碳需要補充2分子

的水，可得關系式：CO2～2H2O；

解：設需要補充水的質量為x

～

CO22H2O

4436

44gx

36x

x=36g

4444g

答：需從外界補充水的質量為36g；

一定條件

②由圖可知，改進方案中反應為：CO2+2H2Y+2H2O，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原

子的種類和數(shù)目不變，反應物中含C、H、O的個數(shù)分別是1、4、2，生成物中含C、H、O的個數(shù)分別是0、

4、2，故生成物中還應含1個C，故Y的化學式為：C。

23.實驗室模擬超細碳酸鈣的制備及測定。

（1）制備CO2.用石灰石和稀鹽酸制備CO2.

①反應的化學方程式為______。

②下列裝置中（如題圖-1所示），儀器M的名稱為______，制備CO2時應選用的裝置是______（填字母）。

（2）制備超細碳酸鈣。利用硫酸鈣（CaSO4）懸濁液、氨水（NH3·H2O）和CO2制備碳酸鈣，發(fā)生反應

2NH3·H2O+CO2+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O。

①硫酸鈣微溶于水。配制硫酸鈣懸濁液時，需持續(xù)攪拌，目的是______。

②已知CO2在水中的溶解度較小，易被氨水吸收。制備碳酸鈣時，向硫酸鈣懸濁液中加入氨水和CO2的合

理順序是______（填字母）。

A.先通入CO2，再加入氨水

B.先加入氨水，再通入CO2

（3）碳酸鈣樣品成分測定。某碳酸鈣樣品含有少量雜質成分，為分析樣品的成分，取一定量的樣品和純凈

的CaCO3固體，分別加熱，測定兩種物質在溫度升高時的質量變化，得到其殘余率（殘余率

剩余固體的質量

=100%）隨溫度的變化如題圖-2所示。

起始固體的質量

①表示純凈的CaCO3固體在溫度升高時殘余率變化的曲線為______（填“a”或“b”）。

②曲線a在260~400℃時殘余率下降，原因是______。

【答案】（1）①.CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2②.漏斗③.C

（2）①.確保硫酸鈣懸濁液體系的穩(wěn)定性（答案合理即可）②.B

（3）①.b②.殘留在碳酸鈣表面的銨鹽受熱分解（答案合理即可）

【解析】

【小問1詳解】

①石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：

CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2。故填：CaCO32HCl=CaCl2+H2O+CO2。

②根據(jù)儀器的特征，儀器M的名稱為漏斗；

根據(jù)反應物的狀態(tài)為固體和液體，反應條件為常溫，制備CO2時應選用固液常溫型發(fā)生裝置，B為固體加

熱型發(fā)生裝置，A裝置氣體會從漏斗逸出，應將普通漏斗換成長頸漏斗并將長頸漏斗的下端管口插入到液

面以下，形成液封，或換成分液漏斗、注射器等，所以制備CO2時應選用的裝置是C；

故填：漏斗；C。

【小問2詳解】

①懸濁液不均一、不穩(wěn)定，懸濁液中的固體顆粒受重力作用易沉降，攪拌可通過機械力使顆粒均勻懸浮，

避免形成分層現(xiàn)象，所以配制硫酸鈣懸濁液時，需持續(xù)攪拌，目的是確保硫酸鈣懸濁液體系的穩(wěn)定性。故

填：確保硫酸鈣懸濁液體系的穩(wěn)定性（答案合理即可）。

②由于二氧化碳在水中的溶解度較小，氨氣溶解度較大，所以制備碳酸鈣時，向硫酸鈣懸濁液中先加入氨

水，形成堿性環(huán)境，再通入二氧化碳，提升二氧化碳吸收率，從而提高產(chǎn)率。故選B。

【小問3詳解】

高溫

①由方程式CaCO3CaO+CO2可知，每100份質量的純凈的碳酸鈣完全分解生成56份質量的氧化

56

鈣，反應完全后殘余率=100%56%，所以表示純凈的CaCO3固體在溫度升高時殘余率變化的曲線

100

為b，故填：b。

②曲線a表示含雜質碳酸鈣樣品，曲線a在260~400℃時殘余率下降，原因是殘留在碳酸鈣表面的銨鹽受熱

分解并有氣體生成，導致殘余率下降。故填：殘留在碳酸鈣表面的銨鹽受熱分解（答案合理即可）。

24.電鍍行業(yè)產(chǎn)生的廢水主要含F(xiàn)eCl2、FeCl3和HCl，pH約為1，經(jīng)處理達標后方能排放。

（1）化學沉淀法處理。向該廢水中加入略過量的石灰乳，使鐵元素完全進入沉淀。

①石灰乳屬于______（填“純凈物”或“混合物”）。

②FeCl2與Ca（OH）2反應生成Fe（OH）2沉淀的化學方程式為______。生成的沉淀經(jīng)處理可得到Fe2O3，

寫出Fe2O3的一種用途______。

（2）吸附法處理。用燃煤發(fā)電后得到的粉煤灰可吸附該廢水中的鐵元素，示意圖如題圖-1所示。

①粉煤灰顆粒在水中帶一定單位的電荷，其所帶的是______（填“正”或“負”）電荷。

②向一定量的廢水中加入NaOH溶液，廢水中H+數(shù)目會減少，酸性減弱，則一定體積溶液中H+數(shù)目越少，

pH______（填“越大”或“越小”）。

③室溫下，設計實驗測定廢水初始pH分別為2、2.5、3、3.5時，粉煤灰對廢水中鐵元素的吸附效果。請補

充完整實驗方案：取4份等體積、pH約為1的廢水，______，調節(jié)pH分別為2、2.5、3、3.5，______，

適當攪拌，吸附相同時間后，分別測定溶液中剩余鐵元素的質量（可選用的試劑：鹽酸、NaOH溶液）。

被吸附鐵元素的質量

④測得③中廢水初始pH與鐵元素去除率（鐵元素去除率=100%）的關系如題圖

吸附前鐵元素的質量

-2所示。pH在2~3.5之間，隨pH減小，鐵元素去除率下降的原因是______。

【答案】（）①混合物②③作顏料（合理即

1..FeCl2CaOH2FeOH2CaCl2.

可）

（2）①.負②.越大③.分別向其中加入適量的氫氧化鈉溶液④.加入相同質量的粉煤灰

顆粒⑤.pH減小，酸性增強，會與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉濃度減小，使鐵元素的去除率下降

【解析】

【小問1詳解】

①石灰乳是由氫氧化鈣和水混合而成，屬于混合物；

②氯化亞鐵與氫氧化鈣反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈣，該反應的化學方程式為：

；

FeCl2CaOH2FeOH2CaCl2

氧化鐵是紅棕色的，可用于作顏料，也可用于煉鐵；

【小問2詳解】

①用燃煤發(fā)電后得到的粉煤灰可吸附該廢水中的鐵元素，鐵離子和亞鐵離子均帶正電荷，故粉煤灰顆粒在

水中帶一定單位的電荷，其所帶負電荷；

②向一定量的廢水中加入NaOH溶液，廢水中H+數(shù)目會減少，酸性減弱，則一定體積溶液中H+數(shù)目越少，

酸性越弱，堿性越強，pH越大；

③室溫下，設計實驗測定廢水初始pH分別為2、2.5、3、3.5時，粉煤灰對廢水中鐵元素的吸附效果，根據(jù)

控制變量法，初始pH不同，其他因素相同，實驗方案：取4份等體積、pH約為1的廢水，分別向其中加

入適量的氫氧化鈉溶液（氫氧化鈉溶液顯堿性，能與酸性物質反應，故用氫氧化鈉溶液調節(jié)pH），調節(jié)pH

分別為2、2.5、3、3.5，加入相同質量的粉煤灰顆粒，適當攪拌，吸附相同時間后，分別測定溶液中剩余鐵

元素的質量；

④pH在2~3.5之間，隨pH減小，鐵元素去除率下降的原因是：pH減小，酸性增強，會與氫氧化鈉反應，

氫氧化鈉濃度減小，使鐵元素的去除率下降。

25.氫氣是一種清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)技術主要包括氫氣的制取、儲運及應用。

（1）分析H2的性質。查閱資料，汽油與氫氣的部分性質如題表所示。

題表

數(shù)據(jù)

編

性質

號汽油氫氣

最小點火能（在空氣中能引發(fā)燃燒或爆炸所需的最小火花能量

A0.240.019

×10-3J）

B爆炸極限（在空氣中能發(fā)生燃燒或爆炸的體積分數(shù)范圍/%）