2025年初中化學九年級上冊期中測試卷化學元素周期律理解與應用試題考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題要求：在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。1.元素周期表中，位于第二周期、第VIA族的元素是（）A.NB.OC.FD.Ne2.在元素周期表中，處于同一族的元素具有（）A.相同的原子半徑B.相同的化合價C.相同的電子層結構D.相同的最外層電子數3.下列說法中，正確的是（）A.同一周期內，原子半徑隨著原子序數的增大而增大B.同一主族內，原子半徑隨著原子序數的增大而增大C.同一周期內，第一電離能隨著原子序數的增大而增大D.同一主族內，第一電離能隨著原子序數的增大而增大4.下列物質中，不屬于金屬元素的是（）A.鋁B.銅C.氫D.鎂5.下列元素中，位于第四周期、第IIA族的是（）A.BeB.MgC.CaD.K6.下列元素中，位于第三周期、第VIIA族的是（）A.ClB.FC.BrD.I7.下列元素中，位于第二周期、第VIIA族的是（）A.ClB.BrC.ID.F8.下列元素中，位于第三周期、第VIIA族的是（）A.ClB.FC.BrD.I9.下列元素中，位于第四周期、第VIIA族的是（）A.ClB.FC.BrD.I10.下列元素中，位于第五周期、第VIIA族的是（）A.ClB.FC.BrD.I二、填空題要求：將正確答案填寫在橫線上。11.元素周期表中，第一周期有__種元素，第二周期有__種元素，第三周期有__種元素。12.在元素周期表中，位于第二周期、第VIA族的元素是__。13.在元素周期表中，位于第三周期、第VIIA族的元素是__。14.在元素周期表中，位于第四周期、第IIA族的元素是__。15.在元素周期表中，位于第五周期、第VIIA族的元素是__。16.下列元素中，位于第二周期、第VIIA族的是__。17.下列元素中，位于第三周期、第VIIA族的是__。18.下列元素中，位于第四周期、第VIIA族的是__。19.下列元素中，位于第五周期、第VIIA族的是__。20.下列元素中，位于第六周期、第VIIA族的是__。三、簡答題要求：將答案簡要寫在答題紙上。21.簡述元素周期律的基本內容。22.簡述元素周期表中各周期元素的排列規(guī)律。23.簡述元素周期表中各主族元素的排列規(guī)律。四、計算題要求：根據題目要求，計算并寫出計算過程及最終答案。24.計算并比較以下兩種元素的第一電離能：鋰（Li）和鈹（Be）。根據元素周期律，解釋為什么鈹的第一電離能比鋰大。25.計算并比較以下兩種元素的原子半徑：氧（O）和硫（S）。根據元素周期律，解釋為什么硫的原子半徑比氧大。五、綜合題要求：結合所學知識，完成以下綜合題。26.以下是一段關于元素周期律的描述，請根據描述填寫缺失的內容。元素周期律表明，隨著原子序數的增加，元素的性質呈現出周期性的變化。在同一周期內，從左到右，原子半徑逐漸減小，電負性逐漸增大，第一電離能逐漸增大。在同一主族內，從上到下，原子半徑逐漸增大，電負性逐漸減小，第一電離能逐漸減小。（1）在同一周期內，原子半徑的變化趨勢是：_________。（2）在同一主族內，原子半徑的變化趨勢是：_________。（3）在同一周期內，電負性的變化趨勢是：_________。（4）在同一主族內，電負性的變化趨勢是：_________。（5）在同一周期內，第一電離能的變化趨勢是：_________。（6）在同一主族內，第一電離能的變化趨勢是：_________。六、應用題要求：根據所學知識，分析并回答以下應用題。27.以下是一段關于元素周期律在化學實驗中的應用描述，請根據描述回答問題。在化學實驗中，我們可以通過觀察元素在周期表中的位置來預測它們的化學性質。例如，位于同一族的元素通常具有相似的化學性質。以下是一組實驗數據，請根據數據回答問題。實驗數據：|元素|原子序數|最外層電子數|化合價||----|--------|------------|------||A|3|1|+1||B|5|3|+3||C|7|5|-3||D|9|7|-1|（1）根據元素周期律，推測元素A、B、C、D分別屬于第幾周期、第幾族。（2）根據元素周期律，推測元素A、B、C、D在化合物中的常見化合價。（3）根據元素周期律，推測元素A、B、C、D的化學性質。（4）根據元素周期律，推測元素A、B、C、D在周期表中的相對位置。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：第二周期、第VIA族的元素是氧（O），其原子序數為8。2.D解析：同一族的元素具有相同的最外層電子數，因此它們的化學性質相似。3.D解析：同一周期內，原子半徑隨著原子序數的增大而減小，電負性隨著原子序數的增大而增大，第一電離能隨著原子序數的增大而增大。4.C解析：氫（H）是非金屬元素，而鋁（Al）、銅（Cu）、鎂（Mg）都是金屬元素。5.C解析：第四周期、第IIA族的元素是鈣（Ca），其原子序數為20。6.A解析：第三周期、第VIIA族的元素是氯（Cl），其原子序數為17。7.D解析：第二周期、第VIIA族的元素是氟（F），其原子序數為9。8.A解析：第三周期、第VIIA族的元素是氯（Cl），其原子序數為17。9.A解析：第四周期、第VIIA族的元素是氯（Cl），其原子序數為17。10.A解析：第五周期、第VIIA族的元素是溴（Br），其原子序數為35。二、填空題11.288解析：第一周期有2種元素（H、He），第二周期有8種元素（Li、Be、B、C、N、O、F、Ne），第三周期有8種元素（Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar）。12.氧（O）解析：第二周期、第VIA族的元素是氧（O），其原子序數為8。13.氯（Cl）解析：第三周期、第VIIA族的元素是氯（Cl），其原子序數為17。14.鈣（Ca）解析：第四周期、第IIA族的元素是鈣（Ca），其原子序數為20。15.溴（Br）解析：第五周期、第VIIA族的元素是溴（Br），其原子序數為35。16.氟（F）解析：第二周期、第VIIA族的元素是氟（F），其原子序數為9。17.氯（Cl）解析：第三周期、第VIIA族的元素是氯（Cl），其原子序數為17。18.氯（Cl）解析：第四周期、第VIIA族的元素是氯（Cl），其原子序數為17。19.溴（Br）解析：第五周期、第VIIA族的元素是溴（Br），其原子序數為35。20.氯（Cl）解析：第六周期、第VIIA族的元素是氯（Cl），其原子序數為35。三、簡答題21.元素周期律的基本內容是：隨著原子序數的增加，元素的性質呈現出周期性的變化。同一周期內，從左到右，原子半徑逐漸減小，電負性逐漸增大，第一電離能逐漸增大。在同一主族內，從上到下，原子半徑逐漸增大，電負性逐漸減小，第一電離能逐漸減小。22.元素周期表中各周期元素的排列規(guī)律是：從左到右，原子序數依次增加，原子半徑逐漸減小，電負性逐漸增大，第一電離能逐漸增大。23.元素周期表中各主族元素的排列規(guī)律是：從上到下，原子序數依次增加，原子半徑逐漸增大，電負性逐漸減小，第一電離能逐漸減小。四、計算題24.鋰（Li）的第一電離能為520kJ/mol，鈹（Be）的第一電離能為900kJ/mol。鈹的第一電離能比鋰大，因為鈹的電子排布更穩(wěn)定，其2s軌道已達到半滿狀態(tài)，而鋰的電子排布為2s1，電子排布不穩(wěn)定。25.氧（O）的原子半徑為66pm，硫（S）的原子半徑為104pm。硫的原子半徑比氧大，因為硫的電子層數比氧多，電子層數的增加導致原子半徑增大。五