瀘縣五中高2023級高二下期期末考試化學試題化學試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）兩部分。滿分：100分?？荚嚂r間：75分鐘。注意事項：相對原子質量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ag-108第一部分選擇題（共42分）一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1．植物光合作用會吸收、釋放，但隨著全球變暖，含量增加，海底珊瑚（主要成分是）發(fā)生溶解，生成了，下列說法錯誤的是A．植物光合作用：吸收的屬于酸性氧化物 B．植物呼吸作用：植物體內(nèi)發(fā)生了化學變化C．海水吸收：海水從純凈物變?yōu)榛旌衔?D．珊瑚發(fā)生溶解：生成的是鹽類2．常溫下，下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A．堿性溶液中：B．無色溶液：

C．含有大量Fe3+的溶液：、K?、SCN?、Cl?D．能與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液：3．自18世紀70年代，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)至今，已在醫(yī)藥、農(nóng)藥、化學工業(yè)等方面獲得廣泛應用。下列關于性質的說法正確的是A．是一種有毒的無色氣體 B．泄露，人應盡快順風疏散C．純凈的在中燃燒發(fā)出蒼白色火焰 D．與在加熱條件下反應生成4．設為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4LCH4中含有的共價鍵數(shù)目約為B．50mL18mol?L?1硫酸與足量Cu共熱，轉移的電子數(shù)為0.9NAC．1L0.1mol·L氨水中含有的分子數(shù)為D．一定條件下，1mol與足量氫氣反應，產(chǎn)生的分子數(shù)為5．某有機物的結構簡式如圖所示，下列關于該有機物的敘述不正確的是A．最多有10個碳原子共面B．最多有6個原子共線C．該有機物苯環(huán)上的一個H被Cl取代，有3種結構D．該有機物含有1mol碳碳雙鍵6．下列說法正確的是A．光是電子躍遷吸收能量的重要形式B．金屬Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為：C．鈉原子價電子軌道表示式D．基態(tài)Al原子核外電子云輪廓圖呈球形、啞鈴形的能級上電子數(shù)之比為7．X、Y、Z、M和Q五種前四周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X的單質是密度最小的氣體，基態(tài)Y原子的核外電子有3種空間運動狀態(tài)，基態(tài)Z原子在同周期中未成對電子數(shù)最多，M的單質是一種無色氣體，Q的原子序數(shù)是Y、Z和M之和，Q存在于漂白粉中。下列說法不正確的是A．第一電離能： B．最高價氧化物對應水化物的酸性：C．分子間能形成氫鍵 D．和之間能發(fā)生氧化還原反應8．某學習小組探究原子半徑對同種元素形成化學鍵鍵能的影響。下表是某些化學鍵的鍵能：化學鍵鍵能346193142201242616418495345下列說法正確的是A．碳碳叁鍵鍵能等于B．、同種元素之間形成的鍵和鍵的鍵能大小，鍵大于鍵C．與形成的鍵的鍵能大于鍵的鍵能，故白磷以形式存在而不以形式存在D．若相對能量為0，則的相對能量為9．有機物M的合成路線如下，下列說法錯誤的是A．X的分子式為 B．X、Y、Z所含官能團種類相同C．的反應為加成反應 D．M具有對映異構體10．下列實驗裝置或操作正確且能達到相應實驗目的的是A．①：制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生 B．②：實驗室制取及檢驗乙炔C．③：用標準NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液 D．④：分離鐵粉和11．在反應中，表示該反應速率最快的是A． B．C． D．12．在恒容密閉容器中，熱解反應所得固相產(chǎn)物和氣相產(chǎn)物均為含氟化合物。平衡體系中各組分物質的量隨溫度的變化關系(實線部分)如圖所示。已知：溫度時，完全分解；體系中氣相產(chǎn)物在、溫度時的分壓分別為、。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)線所示物種為固相產(chǎn)物B．溫度時，向容器中通入，氣相產(chǎn)物分壓仍為C．小于溫度時熱解反應的平衡常數(shù)D．溫度時、向容器中加入b線所示物種，重新達平衡時逆反應速率增大13．某同學擬用計測定溶液以探究某酸是否為弱電解質。下列說法正確的是A．時，若測得溶液，則是弱酸B．時，若測得和溶液的差值等于1，則是弱酸C．時，若測得溶液，則是弱酸D．時，若測得溶液，將該溶液升溫至，測得，，則是弱酸14．微生物脫鹽池的a極上加入了呼吸細菌，工作時可將工業(yè)廢水中的有機污染物轉化為，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．呼吸細菌的作用為催化有機物分解B．工作時，b極發(fā)生還原反應，電子從a極流向b極內(nèi)C．M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜D．若b極上消耗標準狀況下2.24L氣體，通過N膜的離子的物質的量為0.4mol第二部分非選擇題（共58分）二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．回答下列問題：（14分）(1)中國古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應為。①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為。②在生成物A中化學鍵類型為，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為。③已知與結構相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為。(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為，的未成對電子數(shù)是。(3)在的水溶液中，一定條件下存在組成為（和均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：，交換出來的經(jīng)中和滴定，即可求出和，確定配離子的組成。將含0.0015mol的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為0.1200mol·L-1NaOH溶液25.00ml，該配離子的化學式為。16．（15分）某小組用阿司匹林（）制備阿司匹林銅（，）并測定純度，部分實驗裝置如圖1（夾持裝置略），制備流程如圖2所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器X的名稱為；球形冷凝管的進水口是（填“a”或“b”）。(2)與分液漏斗相比，儀器Y的優(yōu)點是；儀器Y中甲醇的作用為。(3)“純化”含重結晶過程，粗產(chǎn)品在加熱條件下用“乙醇——水”混合溶劑溶解，加入適量脫色劑進行脫色和吸附雜質，趁熱過濾，將濾液緩慢冷卻，阿司匹林銅逐漸結晶析出。①加熱方式應為。②脫色劑可選擇。③趁熱過濾的目的是。(4)該實驗中阿司匹林銅的產(chǎn)率為。(5)阿司匹林銅純度測定可用碘量法滴定，用一定濃度的溶液作標準液。接近滴定終點時，向錐形瓶中滴入半滴標準液的操作為（填字母標號）。17．（15分）積極發(fā)展清潔能源，推動經(jīng)濟社會綠色低碳轉型，已經(jīng)成為國際社會應對全球氣候變化的普遍共識。已知：①某些常見化學鍵的鍵能(指常溫常壓下，氣態(tài)分子中化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量)數(shù)據(jù)如下：化學鍵鍵能436496②；③在和下，的燃燒熱。(1)氫能是理想的綠色能源。已知。①斷開1molH—O需要吸收能量。②與天然氣相比，氫能的優(yōu)點是(任寫1點)。(2)CH3OH是一種重要的清潔燃料，在和下完全燃燒生成和時，放出熱量。①表示(1)燃燒熱的熱化學方程式為，該反應中反應物的總鍵能(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總鍵能。②由催化加氫可制備，則，若生成氣態(tài)水，則(填“大于”“小于”或“等于”)該計算值。(3)在和下，和的混合氣體完全燃燒生成和時，放出熱量，則該混合氣體中的物質的量分數(shù)為。18．（14分）黃鈉鐵礬是一種高效凈水劑，以紅土鎳礦(主要成分為、、、)制備黃鈉鐵礬和副產(chǎn)品納米鎳粉的主要流程如圖：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時(c=0.01mol/L)的pH7.21.97.5沉淀完全時()的pH8.73.29.0(1)“酸浸”前將紅土鎳礦粉碎，目的是。(2)濾渣的主要成分是(填化學式)。(3)“氧化”過程發(fā)生的離子方程式為。(4)“沉鐵”過程中發(fā)生反應的離子方程式為，常溫下，利用表格數(shù)據(jù)，計算的(列出計算式)。(5)