2023屆高考化學一輪專題訓練題：元素或物質(zhì)推斷題

1.（2022?四川廣安?高三期末）X、Y、Z、W、R、E為六種短周期元素。X是短周期中半徑最小的元素；Y

與Z同主族：Z原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，且常見兩種氧化物均為酸性氯化物；R的單質(zhì)常

用于漂白工業(yè)；W是短周期元素中金屬性最強的元素，E遇Z的最高價氧化物對應水化物的冷濃溶液發(fā)生

鈍化?；卮鹣铝袉栴}：

（1）R在周期表中的位置是：寫出化合物XRY的電子式：o

（2）W、Y兩元素所形成的原子個數(shù)為1：I的化合物所含化學鍵類型是_______,用電子式表示W(wǎng)7的形成

過程：。

⑶比較Z、R對應氫化物穩(wěn)定性：_______（用化學式和表示）。

（4）下列事實能證明E比W金屬性弱的這一結(jié)論的是（填序號）。

a.E的熔點高于W

b.常溫下，W與水劇烈反應而EK能

c.最高價氧化物對應的水化物堿性：WOH>E（OH）3

d.最夕卜層電了?數(shù)：E>W

（5）元素W的單質(zhì)在一定條件下，能與X單質(zhì)化合生成一種化合物WX,熔點為800℃,WX能與水反應放

氧氣,若將ImolWX和ImolE單質(zhì)混合加入足后的水，充分反應后成氣體的體積是（標沌狀況下）。

2.（2022?四川內(nèi)江?高三期末）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

周建、IAIIAniAIVAVAVIAVIIA0

2①②③

3④⑤⑥⑦⑧⑨

4⑩

（|）在①_⑩元素中，最活潑的金屬元素是（填元素名稱），①的最高價氧化物的水化物為（填

“強”或“弱”）酸，④的最高價氧化物的水化物的電子式為，②③④的離子半徑由大到小的順序為

（用離子符號表示）。

（2）⑥的單質(zhì)與⑩的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為

（3）⑧號元素的化合價與部分物質(zhì)類別的對應關(guān)系如卜圖所示，回答相關(guān)問題：

+7---------------------------?A

I

+5--------------------------]-------[Y

+3-----------------1；NaC10

I2

+1---------；

ci2o!

0—fZ;!

III

單質(zhì)氧化物酸鹽物質(zhì)類別

①X的電離方程式為。

②Y可用于實驗室制02,其焰色反應為紫色，則Y含有的化學犍類型有：寫出實驗室在催化劑作

用下用Y制氧氣的化學方程式。Y在400C時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽

的陰陽離子個數(shù)比為1：1,生成的兩種鹽的化學式分別為。

3.（2022?河南南陽?高三期末）我國科學家合成了一種新化合物，結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知M、X、Y、Z、W、

Q均為前20號主族元素，且原子序數(shù)依次增大，其中M與Q同主族、Y與Z同主族；Z元素原子中的質(zhì)

子數(shù)是Y元素原子中的質(zhì)子數(shù)的2倍。

Y

M

\

乙Y

X=

—

/

MW/

回答下列問題：

（1）寫出W的離子結(jié)構(gòu)示意圖O

（2）Z、Q兩種元素最簡單離子半徑的大小順序為（用離子符號表示）。

（3）X元素的最低價氫化物的電子式是。

（4）Q元素單質(zhì)與金屬鈉性質(zhì)相似，則Q的過氧化物中含有的化學鍵有（填化學鍵名稱），寫出該過氧

化物與水反應的離子方程式o

⑸比較Z、W原子的得電子能力強弱。

方法一：比較Z、W兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱______（用化學式回答）：

方法二：比較單質(zhì)的氧化性強弱，設(shè)計實驗證明（請簡述試劑、操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：。

4.（2022?四川雅安?高三期末）X、Y、Z、R為短周期主族元素，X為原子半徑最大的短周期元素，Y的氣

態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物可反應生成離子化合物，Z元素的單質(zhì)為淡黃色固體.R與Z同周

期，R的最低負價和最高正價分別為T,+7,另有元素W,其原子序數(shù)為34。

(1)元素W在周期表中位置為,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)X、Y、Z、R元素形成的四種簡單離子半徑由大到小順序為(用離子符號表示)。

(3)Y的氣態(tài)氫化物可與R的單質(zhì)反應產(chǎn)生白煙，該反應的化學方程式為,Y的某種氫化物電子

數(shù)目為18,該氫化物的電子式為。

(4)設(shè)計一個簡單可行的實驗方案驗證Z與R的非金屬性強弱。

5.(2022?山東棗莊?高三期末)元素周期表短周期中a、b、c、d、e、f六種元素的原子序數(shù)與主要化合價的

關(guān)系如圖所示：

化

合

價

原子序數(shù)

回答下列問題：。

(l)e在元素周期表中的位置為,f的原子結(jié)構(gòu)示意圖為o

(2)c、d、f離子半徑由小到大的順序是(寫離子符號

(3)a、b、c的單質(zhì)與氧氣反應劇烈程度由強到弱的順序為(寫單質(zhì)的化學式).

(4)(1和e組成化合物的電子式。

(5)六種元素中，氫化物能與其最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的化學方程式有(寫一個即可).

6.(2022?河南省上蔡第一高級中學高三期末)黃銅礦有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

(I)尾氣SO?可以制備一種二元強酸，它是(填化學式，下同)；也可以制備一種具有還原性的鈉鹽(正

鹽)，該鹽是_______。

(2)已知CuFeS?中鋼、鐵元素都是+2價，整個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，發(fā)生了氧化還原反應的反應有個。

⑶在實驗室完成操作X,宜選擇的儀器有(填標號)。

(4)C/*與足量稀HNQ反應，當有8.0gCu2s參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為一mol.

(5)在上述轉(zhuǎn)化中，能證明氯的非金屬性比硫強的化學方程式為o

⑹某黃銅礦(主要成分是CuFeS-含少量SiO?)中S元素的質(zhì)量分數(shù)為32%?，F(xiàn)有100kg該黃銅礦，按上述

流程轉(zhuǎn)化，理論上最多可制得kgFe2O5o

7.(2022?山東?濟南市章丘區(qū)第四中學高三期末)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，

其中四種元,素組成的一種化合物BC(DA4)2是嵬合膨松劑的成分之一。在短周期主族元素中B的原子半徑最

大，A、D同主族。A原子的核電荷數(shù)是B、C原子最外層電子數(shù)之和的兩倍?；卮鹣铝袉栴}：

(1)E在元素周期表中的位置是一,B2A2的電子式為—。

(2)B、C兩元素的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為一o

(3)化合物CE3是(填“共價”或“離子”)化合物，實驗依據(jù)是o

(4)D單質(zhì)的熔點—E單質(zhì)的熔點(填“高于”或“低于”)，設(shè)計一個簡單的實驗證明D和E的非金屬性強弱

一(用離子方程式表示)。

8.(2022.河南南陽.高三期末)a?i九種元素在周期表中的位置如圖所示。

bc

defghi

(l)e的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；g在周期表中的位置是。

(2)元素c、d、f、h的簡單離子半徑從大到小的順序為(填離子符號)。

(3)寫出f、i的最高價氧化物對應的水化物間發(fā)生反應的化學方程式：o

(4)僅rtlc、d組成，既含離子鍵又含非極性鍵的化合物的電子式為。

(5)a、c組成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物與酸性高鐳酸鉀溶液反應的離子方程式為

(6)e的金屬性強于f,下列表述中，能證明這一事實的是______(填標號)。

A.e單質(zhì)的熔點比f單質(zhì)的低

B.E、f的單質(zhì)與NaOH溶液構(gòu)成原電池時，f的單質(zhì)作負極

C.c的最高價氧化物對應水化物的堿性比f的強

9.(2022?福建寧德?高三期末)短周期主族元素①?⑧在元素周期表中的位置如圖所示。

①②③

④⑤⑥⑦⑧

請按要求回答下列問題：

(1)元素①在周期表中的位置為。

(2)元素②、④形成的化合物A呈淡黃色，則A中所含的化學鍵類型為o

(3)元素⑦、⑧二者最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是。(填化學式)

(4)元素③、⑥、⑧簡單離子半徑由大到小的順序為。(填離子符號)

(5)元素T1與⑥同主族，下列關(guān)于T1的說法正確的是o(填序號)A.原子最外層有3個電子B.最

高價氧化物對應水化物為兩性氫氧化物

C.單質(zhì)不能與稀鹽酸反應D.單質(zhì)的還原性二匕⑥強

10.(2022?上海市晉元高級中學高三期末)元素的單質(zhì)及其化合物對人類的生活、生產(chǎn)有著重要影響。

I.例如：二硫化硒(ScJ)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗發(fā)香波中的去屑劑。硒與硫在元素周期表

中的相對位置如圖所示。

S

Se

(1)硒在元素周期表中的位置是：第周期第族；

⑵固態(tài)時，硒化氫屬于晶體，熔化時需要克服的作用力是：；熔點：硒化氫硫化氫

(選填“高于”或“低于”或“無法判斷”)。

(3)SeS2中硫元素的化合價為負價，請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因。o

(4)氧族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說法正確的是_______,

A.氧族元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按H?O、H?S、HRe、HJe的順序依次減弱

B.其氫化物中的鍵長按O-H、S-H、Se-H.Te-H的順序依次減小

C.其負離子的還原性按。2-、S2-.Se"、Te?-的順序依次增強

D.其最高價氧化物的水化物酸性按H2s。4、H2SCO4.HJcO,順序依次增強

II.又如：齒與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度卜?可以化合生成離子型金屬氨化物，如NaH、LiH等，它們具有極

強的還原性，廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)。

(5)NaH屬于晶體(填寫晶體類型)，寫出NaH的電子式：。

⑹高溫下，NaH可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，同時生成也。寫出反應的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)

移方向與數(shù)目o

11.(2022?云南師大附中高三階段練習)A、B、C、D、E、F是6種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，部

分元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下：

元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A基態(tài)原子價層電子排布為nsnnpn+l

C元素周期表中電負性最大的元素

D原子核外有三個電子層，且最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

EE3+的3d孰道為半充滿狀態(tài)

F基態(tài)原子的M層全充滿，N層只有一個電子

(1)E元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為。

(2)用電子式表示化合物DC2的形成過程：o

(3)A、B、C三種元素簡單氫化物的沸點由高到低的順序為(用化學式表示)。

(4)F元素的單質(zhì)與A元素的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的化學方程式為。

12.(2022?陜西西安?高三期末)A、B、X、D、E、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如表中

所示：

A一種同位素常用于文物年代的測定

B最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

XM層有1個電子，單質(zhì)需保存在煤油中

D地殼中含量最多的金屬元素

E與B可形成EB?和EB3兩種物質(zhì)，EB?是形成酸雨的主要物質(zhì)

Y單質(zhì)可用于生產(chǎn)漂白液、漂白粉

(1)六種元素中原子半徑最大的是(填元素符號)。

(2)A在周期表中的位置是o

(3)A和B的最簡單氫化物中較穩(wěn)定的是______(填化學式)。

(4)B、X以原子個數(shù)比為1：1組成的化合物W,常用于呼吸面具中做供氧劑。寫出W的電子式,

其所含化學鍵的類型為o

(5)D的氧化物與X的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是。

(6)Y的最高價氧化物對應的水化物的化學式為o

(7)下列說法中能證明Y的非金屬性強于E的是(填字母)。

A.E的單質(zhì)在常溫下為固體而Y的單質(zhì)為氣體

B.與Fe反應時，Y的單質(zhì)能生成高價鐵化合物，E的單質(zhì)只能生成低價鐵化合物

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>E

D.H正O3的酸性弱于HYO3

13.(2022?四川省鄰水縣第二中學高三階段練習)現(xiàn)有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，

有如下情況：

①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體。

②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，火焰呈蒼白色。產(chǎn)物XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。

③2mO1X的單質(zhì)可與ImolY的單質(zhì)化合生成2moiX2Y,X2Y在常溫下為液體。

④Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得的溶液具有漂白性。

⑤A的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)生棕褐色的煙，生成的固體溶于水形成黃色溶液。

⑥B與Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐漸溶解。

⑦C的單質(zhì)與Y的單質(zhì)發(fā)生反應可能得到兩種產(chǎn)物，其中一種為淡黃色固體Mo

請回答下列問題：

(DA在元素周期表的位置_______,

(2)Z的單質(zhì)溶于X2Y中所得的溶液中，起漂白作用的物質(zhì)是(填化學式)o

(3)A的單質(zhì)與Z的單質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式是o

(4)BZ3與過量的NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式是。

(5)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的混合氣體經(jīng)點燃充分反應后，冷卻至室溫，再通入足量的NaOH溶液中，氣體被

完全吸收，求原混合氣體中X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)的體積比關(guān)系為

14.(2022?上海市張堰中學高三期末)下表為元素周期表的一部分。

碳氮Y

X硫Z

請回答下列問題

(DZ元素在周期表中的位置為o

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)o

(3)寫出Y原子核外電子的電子排布式,據(jù)此判斷該原子的核外有種不同能量的電子，其電

子占據(jù)了個軌道。

(4)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是。

a.Y單質(zhì)與H2s溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比ImolS得電子多

c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

d.Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比H2SO4的酸性強

⑸簡述碳的一種同位素的用途______。

15.(2022?浙江寧波?高三期末)己知X為氏和CuO的混合物,且知氧化性順序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+o

取等質(zhì)量的兩份X樣品進行如下實驗：

(I)若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是；若溶液E中含有兩種金屬離子，則一定是

⑵若D固體是純凈物，該固體是。

(3)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，可用A溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路的離子方程式為

16.(2022?浙江紹興?高三期末)固體化合物X由三種元素組成，某小組進行以下探究實驗:

實驗I:

實驗II：

+HQ____________

化合物X力引溶液氣體1](標態(tài)下8.96L)

(5.4g)

請回答:

(1)叱合物X的組成元素有；化合物X的電子式為；

(2)化合物X的應用有(寫兩條)

(3)實驗I中步驟②反應的化學方程式為

(4)判斷化合物X與疑氣(NHJ反應的可能性，并說明理由：

(5)請用流程圖形式表示合成化合物X的過程。(試劑任選)

17.(2022?天津和平?高三學業(yè)考試)下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下B、D、F、G、I、J

是氣體，F(xiàn)、G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體；A中陽、陽離子個數(shù)比是1:1,E是一種黑色氧化

物，H是紫紅色金屬單質(zhì)(部分生成物和反應條件省略)

請按要求回答下列問題：

(1)A物質(zhì)是；X物質(zhì)是：K物質(zhì)是(均寫化學式)。

(2)反應⑤的化學方程式是。

(3)反應①中產(chǎn)生標準狀況下I.12L氣體E則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是o

(4)反應②的化學反應方程式為；作氧化劑的是。

(5)某小組同學用如圖所示裝置制取氨，并探究其性質(zhì)。

NH4cl和CXOH^

■?尾氣處理

3-----

①大試管中發(fā)生的反應的化學方程式是

②請將方框中的收集裝置補充完整,解釋采用這種收集方法的原因是

③甲同學用如圖所示的裝置進行尾氣處理，乙同學認為不合理，其理由是:

18.（2022.北京市第十一中學高二階段練習）元素周期表與元素圄期律在學習、研究和牛產(chǎn)實踐中有很重要

的作用。下表列出了a?g7種元素在周期表中的位置。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVDA0

2a

3bcde

4fg

（l）a的元素符號是o

（2）b、c的最高價氧化物對應的水化物（氫氧化物）中，堿性較弱的是。

⑶非金屬性e強于g,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：,得電子能力e大于g。

（4）下列對f及其化合物的推斷中，正確的是（填序號）。

①f的最高化合價為+6價

②f的氫化物的穩(wěn)定性弱于d的氫化物的穩(wěn)定性

③f的最高價氧化物對應的水化物屬于堿

19.（2022?天津河北?高三學業(yè)考試）下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。

族

IA0

周期

1①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨

請按要求回答下列問題：

(1)元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖：,元素①與⑨組成的化合物的電子式：,元素⑤和⑨形成的

化合物中化學鍵類型為。

⑵元素①?⑨中原子半徑最大的是(填元素符號)。

(3)元素⑤?⑨中非金屬性最強的是(填元素符號)。

(4)元素⑧和⑨的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是(填化學式)。

(5)元素②、③、④分別和元素①形成的簡單氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是(填化學式)，元素①與

②所形成的最簡單有機物在足量氧氣中充分燃燒的化學方程式。

(6)元素⑦最高價氧化物對應的水化物與元素⑧最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式o

(7)元素⑤組成的單質(zhì)在元素③組成的常見單質(zhì)中加熱燃燒生成產(chǎn)物M,寫出該反應的化學方程式,

0.1molM與足量的二氧化碳反應，則該反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為o

20.(2022?山東德州?高三階段練習)某相對分子質(zhì)量為40的鏈狀不飽和煌A,能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

D島廣HCgHiQj)一濃絆■>G(高分子化合物)

惟化刑d

△濃硫酸

F

已知：①羥基所連接的碳原子.上無氫原子時，難以發(fā)生催化氧化：②E能與NaHCQ,溶液反應產(chǎn)生氣體；③F

為酯類化合物。

(l)A的分子式為,A轉(zhuǎn)化為B的反應類型為,C轉(zhuǎn)化為D的反應條件為o

(2)B中所含有的官能團的名稱為一，B中共平面的原子最多有一個。

(3)寫出D轉(zhuǎn)化為E的化學方程式：一。

(4)與E互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物K,已知：①K與E具有相同的官能團；②K不能與FeCb溶液發(fā)

生顯色反應；③K有二個取代基，則符合上述條件的K共有一種。

(5)F的結(jié)構(gòu)簡式為o

21.(2022?四川省蒲江縣蒲江中學高三階段練習)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,

其中X、Z、W與氫元素可形成X%、H2Z和HW共價化合物，Y與氟元素可形成丫2。和丫2。2兩種離子化

合物。

(1)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是(填化學式)。

(2)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是(填化學式)。

(3)由X、W組成化合物分子中,X、W原子最外電子層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的化學式為°

(4)￥202與CO2反應的化學反應方程式為。

(5)用電子式表示Y?0的形成過程。

(6)Z、W的非金屬性>(用元素符號表示)，試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因。

參考答案:

H：d：ci：

1.(1)第三周期第VHA族????

r~\??g~(??Y-

Na-+?S-+?Na—>Na+:S:Na+

(2)離子鍵、非極性共價犍??I??J

(3)HC1>H2S

(4)bc

(5)56L

【分析】X、Y、Z、W、R、E為六種短周期元素，X是短周期中半徑最小的元素，X為H：Z原子最外層

電子數(shù)是核外電子層數(shù)的2倍，且常見兩種氧化物均為酸性氧化物，Z為S；Y與Z同主族，Y為O；R的

單質(zhì)常用于漂白工'也，R為Cl：W是短周期元素中金屬性最強的元素，W為Na：E遇Z的最高價氧化物對

應水化物的冷濃溶液發(fā)生鈍化，E為AL

(1)由分析可知，R為CL位于元素周期表的第三周期第VIIA族；X為H、R為Cl、Y為O,XRY為HC10,

H：O：C1：

其電子式為：????。

(2)W為Na,Y為0,兩者形成的原子個數(shù)為1：1的化合物為Na?02,含有離子鍵和氧氧非極性共價鍵；

W?Z為Na?S,為離子化合物，用電子式表示其形成過程為：

,、2-

++

Na-+??S?-+?Na—>Na:?S?:Na

1/O

(3)元素非金屬性越強，其對應氫化物越穩(wěn)定，C1的非金屬性比S強，則穩(wěn)定性：HC1>H2So

(4)a.熔點不能作為比較金屬性強弱的依據(jù)，因此E的熔點高于W不能說明E比W金屬性弱，a錯誤;

b.元素金屬性越強，與水反應越劇烈，常溫下，W與水劇烈反應而E不能，說明鈉的金屬；性比鋁強，即

E叱W金屬性弱，b正確；c.元素金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物堿性越強，最高價氧化物對

應的水化物堿性：W0H>E(0H)3,說明鈉的金屬性比鋁強，即E比W金屬性弱，c正確：d.最外層電子

數(shù)的多少不能作為比較金屬性強弱的依據(jù)，因此最外層電子數(shù)：E>W不能說明E比W金屬性弱，d錯誤;

答案選be。

(5)Na與H2在一定條件下化合生.成NaH,NaH與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：

NaH+H2O=NaOH+H23ImolNaH與足量水反應生成ImolNaOH和ImolH2,Al與氫氧化鈉溶液反應的化

學方程式為：2Al+2Na(JH+2H2O=2NaAI5+3H231molAI與ImolNaOH反應生成IBmolHz,生成氫氣的總

物質(zhì)的量為lmol+1.5moi=2.5mol,標準狀況下其體積為2.5molx22.4L/mol=56Lo

2.⑴K強Nao2>F>Na"

(2)由分析可知⑥為Al,⑩為K,則⑥的單質(zhì)與⑩的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為

2AI+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T；

MnO,

+

(3)HCIO4=H+C1O；離子鍵、極性共價鍵或共價鍵或極性鍵2KCIO,^^2KCI+3O2TKC1,

△

KCIO.I

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為N,②為0,③F,④為Na,⑤為Mg,⑥為AL⑦為Si,

⑧為Cl,⑨為Ar,⑩為K,以此解題。

(1)在周期表中同周期越靠左，金屬性越強，同主族越靠下金屬性越強，故在①■項元素中，最活潑的金

屬元素是K：由分析可知①為N,其最高檢氧化物的水化物為硝酸，為強酸；④為Na,其最高價氧化物的

??

水化物為NaOH,其電子式為；②為J③尸，④為N@,其對應的離子分別為：②為O'

③F,④為Na+,這些離子的核外電子排布相同，則原子序數(shù)越小離子半徑越大，則離子半徑由大到小的順

序為O2>F>Na+：

(2)由分析可知⑥為Al,⑩為K,則⑥的單質(zhì)與⑩的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T；

(3)由分析可知⑧為CL則①X是氯元素的+7價的酸，則X為HCICh,高氯酸為強酸，完全電離，其電

離方程式為HC1O4=H++CK)4；②Y可用于實驗室制0豈其焰色試驗為紫色，故含有K元素，Y中氯元素的

化合價為+5價，則Y為KC1O3,含有的化學鍵類型為離子鍵、極性共價鍵或共價鍵或極性鍵；其分解制氧

MnO,

氣的化學方程式為：2KC1O3^^2KC14-3O2T;KCIO3在400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸

A

鹽KCL另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1,KC103、KC1中氯元素的化合價分別為+5,-1,根據(jù)化合價變

化及氧化還原反原理可知，另一種鹽中氯元素的化合價應高于+5價，且氯元素的價態(tài)一般為奇數(shù)價，故為

KCI04,即生成的兩種鹽的化學式分別為KQ、KC1O4O

(2)S2->K+

H??

H：N：H

⑶??

(4)離子鍵和共價鍵2K2O2+2H2ORK++4OH+O2T

(5)HC104>H2SO4取適量硫化鈉溶液，通入氯氣，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明氯的氧化性大于S,即氯原

子得電子能力比硫原子強

【分析】M、X、Y、Z、W、Q均為前20號中族元素，日原子序數(shù)依次增大，Z元素原子中的質(zhì)子數(shù)是Y

元素原子中的質(zhì)子數(shù)的2倍，Z與Y同主族，根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)式可知，Z形成6個共價鍵，Y形成2個共價

鍵，二者均位于VIA族,則Y為O,Z為S；M、W均形成1個共價鍵，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，M為H、

W為Cl；Q與M同主族，Q的原子序數(shù)大于CL則Q為K元素；X形成3個共價鍵，其原子序數(shù)小于O,

則X為N元素，據(jù)此分析作答。

(1)W的離子為氯離子,氯離子的核電荷數(shù)為17,核外電子總數(shù)為18,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為:

(2)Z、Q兩種元素最簡單離子分別為srK+,srK+都含有3個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小,

則離子半徑：S2->K\故答案為:S2>K*；

HH

H：N：HH：N：H

(3)根據(jù)分析，X為N,其最低價氫化物為N%,電子式為??，故答案為：-?

(4)、為長，K元素單質(zhì)與金屬鈉性質(zhì)相似，K的過氧化物為K2O2,K2O2與NazCh相似，含有離子鍵和

+

共價鍵；K2O2與水反應生成氫氧化鉀和氧氣，反應的離子方程式為：2K2O2+2H2O=4K+4OH+02：,故答案

為：離子鍵和共價鍵：2K2O2+2HQ=4K++4OH+O2T：

(5)比較S、Cl原子的得電子能力強弱，方法■：比較S、CI兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性強

弱，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，酸性：HCIO4>H2SO4,證明非金屬性CDS；方法二：比較

單質(zhì)的氧化性強弱，單質(zhì)氧化性越強，對應元素的非金屬性越強，操作方法為：取適量硫化鈉溶液，通入

氯氣，產(chǎn)生淡黃色沉淀,證明氯的氧化性大于S,則氯原子得電子能力比硫原子強，故答案為:HC1O4>H2SO4：

取適量硫化鈉溶液，通入氯氣，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明氯的氧化性大于S,即氯原子得電子能力比硫原子強。

4.(1)第四周期VIA族

(2)S2">Cl->N3->Na+

H

⑶8NH.+3C12=N2+6NH4CIh；^

(4)取少量飽和H』S(或Na?S)溶液于試管中，通入Cl?,若有淡黃色沉淀生成，則說明非金屬性C1強于S

【分析】X、Y、Z、R為短周期主族元素，X為原子半徑最大的短周期元素，則X為Na,Y的氣態(tài)氫化物

與其最高價氧化物對應的水化物可反應生成離子化合物，則Y為N,Z元素的單質(zhì)為淡黃色固體，則Z為

S,R與Z同周期，R的最低負價和最高正價分別為T,+7,則R為C1,另有元素W,其原子序數(shù)為34,

則W為Seo

(1)元素W(Se)與氧同族，則Se在周期表中位置為第四周期VIA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故

答案為：第四周期VIA族:

(2)根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，X、Y、Z、R元素形成的四種簡單離子半徑由大到小順

序為S2->C1>N">Na+;故答案為：S2*>Cr>N3->Na*o

(3)Y的氣態(tài)氫化物可與R的單質(zhì)反應產(chǎn)生白煙即氨氣與氯氣反應生成氯化鉉和氮氣，該反應的化學方程

式為8N&+3C1LN2+6NHQ,Y的某種氫化物電子數(shù)目為區(qū)則為N2Hh該氧化物的電子式為

HHHH

H：N：N：H.故答案為:8NH3+3C12=N2+6NH4C1;足：狙。

(4)驗證非金屬性強弱一般通過最高價氧化物對應水化物的酸性強弱進行比較，或則通過對應單質(zhì)的置換

反應進行比較，因此比較。非金屬性大于S主要是通過置換反應，其實驗方案是取少最飽和H2s(或Na￡)

溶液于試管中，通入Cl?,若有淡黃色沉淀生成，則說明非金屬性C1強于S；故答案為：取少量飽和H2s(或

Na?S)溶液于試管中，通入C1.若有淡黃色沉淀生成，則說明非金屬性C1強于S。

5.(1)第3周期VIA族/

(2)r(Na+)<r(F)<r(Cl-)

(3)F2>O2>N2

+2-+

(4)Na［：S：］Na

(5)NH3+HNO3=NH4NO3、H2S+3H2so4(濃)=4SO2+4H2O.H2S+H2so?濃尸SO2+S+2H2O

【分析】由圖可知a、b、c、d、e、f的原子序數(shù)依次增大，其中b的化合價為-2價，e的化合價為-2、+6

價，則b、e同主族，分別為氧元素、硫元素，c的化合價為-1價，f的化合價為-1、+7價，則c、f同主族，

分別為氨元素、氯元素，a的化合價為-3、+5價，則a為氮元素、d的化合價為+1價，則d為鈉元素，綜上

所述，a為氮、b為氧、c為氟、d為鈉、e為硫、f為氯，即：a為N、b為0、c為F、d為Na、e為S、f

為Q。

(1)

e為S,e在元素周期表中的位置為第3周期VIA族，f的原子結(jié)構(gòu)示意圖為川。故答案為：第3周期

?)))

VIA族；/;

(2)

核外電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，r(Na+)<r(F)電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑

越大，r(F-)<r(Cl-),c、d、f離子半徑由小到大的順序是r(Na+)Vr(F)Vr?-)(寫離子符號)。故答案為：r(Na+)

Vr(F)<r(Cl-)；

(3)

a為N、b為O、c為F,非金屬性F>O>N,元素的非金屬性越強，它的單質(zhì)越容易與氫氣反應形成氣態(tài)

氫化物，反應越劇烈，a、b、c的單質(zhì)與氫氣反應劇烈程度由強到弱的順序為F?O)NM寫單質(zhì)的化學式)。

故答案為：

F2>O2>N2；

(4)

Na41:S:l2'Na+

d和。組成化合物的化學式為：Na2S,屬于離子化合物，電子式I2」o故答案為：

Na'［：S：］2-Na+

???

(5)

六種元素中，氫化物能與其最高價氟化物對應水化物發(fā)生反應的化學方程式有NH?+HNCh二NH4NO3、H2S+

3HSO4(濃)=4SO2+4H2。、H2S+H2so4(濃戶SO2+S+2H2。(寫?個即可)。故答案為：NH?+HN03=NH4N0?.

H2S+3H2so式濃)=4SCh+4H2O>H2S+H2so4(濃尸SO2+S+2H2O。

6.(1)H2sO4Na2SO3

(2)5

(3)AC

(4)0.5

(5)8H2S+8C12=S8+16HC1

(6)40

【分析】CuFcS2在一定條件下，分解得到FeS、S和Cu?S；FeS與鹽酸反應，生成氯化亞鐵和硫化氫，氯

化亞鐵加入氨水和空氣，生成氫氧化鐵，氫氧化鐵加熱分解，得到氧化鐵；硫化氫與氯氣反應，得到硫單

質(zhì)；Cu2S與氧氣在高溫條件下反應，生成C40和二氧化硫，Cu2s和Cu?O高溫下反應，生成Cu和二氧化

硫，據(jù)此分析作答。

(1)尾氣SO?可以制備一種二元強酸為硫酸，化學式為H'O」；也可以制備一種具有還原性的鈉鹽(正鹽)，

符合條件的為亞硫酸鈉，化學式為Na2so一故答案為：H2SO4：Na2SO,；

(2)CuFeS:中銅、鐵元素都是+2價，整個轉(zhuǎn)化關(guān)系中，發(fā)生了氧化還原反應的反應，即化合價發(fā)生改變

的反應有5個，故答案為：5；

(3)氫氧化鐵加熱分解，得到氧化鐵，選擇儀器為坨煙和酒精燈，故答案為：AC；

(4)Cu2s與足量稀HNO3反應生成硝酸銅、一氧化氮、硫酸和水，化學方程式為

3CJ2S+22HNO3=6CU(NO,)2+10NOT+8H2O+3H2SO4,消耗3moic112s,共轉(zhuǎn)移電子30mo1,當有8.0gCu2s,

其物質(zhì)的量為「()?05mol參與反應時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol,故答案為：0.5：

(5)硫化氫與氯氣反應，得到硫單質(zhì)的反應，能證明氯的非金屬性比硫強，化學方程式為

8H2S+8C12=S8+16HC1,故答案為:8H2S+8C12=S8+16HC1；

(6)1tls元素質(zhì)量分數(shù)為32%,根據(jù)CuFeS?可知，理論上Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為28%,現(xiàn)有100kg該黃銅

礦，則Fe的質(zhì)量為28kg,根據(jù)元素守恒，F(xiàn)QO、中Fe的質(zhì)量也為28kg,則FQO、的質(zhì)量為"號答^二40kg,

故答案為：40。

——t2-

Na'-Q*Q-Na'

7.(1)第三周期第VHA族L」

(2)0H+AI(OH)3=AlO2+2H2O

(3)共價熔融狀態(tài)下AlCh不能導電

(4)高于Ch+S2=Sl+2Cr

【分析】短周期主族元素的原子半徑同周期從左到右逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，短周期主族元

素中B的原子半徑最大，則B為納元素，A和D同主族，并能形成DA』原子團，故A為氧元素，D為硫

元素，由于A原子的核電荷數(shù)是B、C原子最外層電子數(shù)之和的兩倍即8=(I+C原子最外層電子數(shù))x2,且C

原子序數(shù)在氧、硫之間，則C為鋁元素，E為比硫原子序數(shù)大的短周期主族元素，則E為氯元素，據(jù)此解

答。

(1)

元素周期表中氯元素在第三周期第VHA族，B2A2為過氧化鈉，是由兩個鈉原子失去兩個電子給兩個氧原子

P2-

Na,dd*Na*

形戌的離子化合物，兩個氧原子間存在共價鍵，電子式為：I---J；故答案為：第三周期第VHA

Na+F：O：O^12Na

族；L」。

(2)

B、C兩元素的最高價氧化物對應水化物分別為NaOH和A1(OH)3,反應的離子方程式為：OH+AI(OH)3=A1O

2+2H2O；故答案為：OH+A1(OH)3=A1O,+2H2O。

⑶

AlCb在多種條件下會以更穩(wěn)定的共價二聚體形式存在，為共價化合物，與離子化合物最大區(qū)別在于熔融狀

態(tài)下AlCb不能導電；故答案為：共價；熔融狀態(tài)下A1C13不能導電。

(4)

常溫下，硫單質(zhì)為固體，氯氣為氣體，硫單質(zhì)熔點高于氯氣；將少量氯氣通入Na2s溶液中能發(fā)生置換反應,

22

可證明氯非金屬性強于硫，離子方程式為：C12+S=S!+2CI；報答案為：高于；C12+S-=S1+2C1-O

8.(I)第三周期第IVA族

(2)S2>O2>Na+>Al3+

(3)3HC1O4+AI(OH)3=A1(CIO4)3+3H2O

(4嚴四：時小+

+2+

(5)2MnO；+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2t

(6)C

【分析】依據(jù)元素在周期表中的位置，可確定a、b、c、d、e、f、g、h、i分別為H、C、O、Na、Mg、Al、

Si、S、CL

(1)

由分析可知，e為Mg,則其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為須A；g為14號元素Si,在周期表中的位置是第三周

?))

期第IVA族。答案為：V；第三周期第IVA族；

(2)

元素c、d、f、h分別為0、Na、Al、S,依據(jù)電子層數(shù)越多、離子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越

大,離子半徑越小的原則，簡單離子半徑從大到小的順序為S2:O2>Na+>A|3+。答案為：S2>O2>Na+

>A13+；

(3)

f、i分別為Al、CL它們的最高價氧化物對應的水化物間發(fā)生反應的化學方程式：3HC1O4+AI(OH)3=

A1(CIO4)3+3H2OO答案為：3HC1O4+A1(OH)3=A1(C1O4)3+3H2O；

(4)

????

c、d分別為O、Na,僅由c、d組成，既含離子鍵又含非極性鍵的化合物為NazCh，電子式為'叫：9：二

44Na+［：O：6：］2-Na+

答案為：L????」；

(5)

a、c分別為H、O,a、c組成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物為H2O2,與酸性高缽酸鉀溶液反應的離子方

+2++2+

程式為：2Mn04+5H202+6H=2Mn+8H20+502to答案為：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2t；