專題2.2氯及其化合物【題型1氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用】【題型2氯水的成分及性質(zhì)分析】【題型3次氯酸與次氯酸鹽】【題型4氯氣的制備與性質(zhì)探究】【題型5氯離子的檢驗(yàn)】【題型1氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用】1.氯氣性質(zhì)思維導(dǎo)圖2.氯的原子結(jié)構(gòu)氯原子最外層7個(gè)電子，極容易得到1個(gè)電子達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子在化學(xué)反應(yīng)中極容易得電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性。3.歸納總結(jié)：（1）氯氣能與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，把變價(jià)金屬單質(zhì)(如Fe、Cu)一般氧化到最高價(jià)。（2）某些反應(yīng)中氯氣可以作為助燃劑參與化學(xué)反應(yīng)。因此燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的實(shí)質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)。【例1】下列關(guān)于氯氣的說法不正確的是A．氯氣在自然界中既可以化合態(tài)存在，也可以游離態(tài)存在B．氯氣和液氯是同一種物質(zhì)，都屬于純凈物C．紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙D．工業(yè)上常用石灰乳和氯氣制備漂白粉，漂白粉的有效成分是【答案】A【詳解】A．氯氣化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界只有化合態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．液氯是氯氣的熔融態(tài)，氯氣和液氯是同一種物質(zhì)，都屬于純凈物，故B正確；C．紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成CuCl2生成棕黃色的煙，故C正確；D．工業(yè)上制備漂白粉常將氯氣通入石灰乳中生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，漂白粉的有效成分是，故D正確；故答案為A?！咀兪?-1】下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．Cl2→FeCl2 B．Na→Na2OC．Na2O2→NaOH D．CO2→CaCO3【答案】A【詳解】A．氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，Cl2→FeCl2不能通過一步反應(yīng)得到，故選A；B．鈉與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，Na→Na2O能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不選B；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，Na2O2→NaOH能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不選C；D．少量二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，CO2→CaCO3能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故不選D；選A?！咀兪?-2】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是A．氫氣在氧氣中燃燒，發(fā)生蒼白色火焰，瓶口上方形成白色煙霧B．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈淺綠色C．銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍(lán)綠色D．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體【答案】C【詳解】A．氫氣在氧氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，瓶內(nèi)壁有水柱，A錯(cuò)誤；B．鐵絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生FeCl3固體，看到有棕褐色的煙，產(chǎn)物溶于水，形成黃色的FeCl3溶液，B錯(cuò)誤；C．銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生氯化銅，而有棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水，溶液呈藍(lán)綠色，C正確；D．鈉在空氣中燃燒產(chǎn)生過氧化鈉，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體，D錯(cuò)誤；故選：C?！咀兪?-3】氯氣少量泄漏時(shí)，下列處置措施合理的是A．人群向低處疏散 B．人群應(yīng)順風(fēng)向疏散C．用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 D．向泄漏地噴灑鹽酸【答案】C【詳解】A．氯氣的相對分子質(zhì)量為71，密度比空氣大，容易在低處聚集，所以人群應(yīng)向高處疏散，A不合理；B．氯氣呈氣態(tài)，容易沿順風(fēng)方向流動(dòng)，人群應(yīng)逆風(fēng)向疏散，B不合理；C．氯氣為酸性氣體，能被堿液吸收，肥皂水呈堿性，用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，可防止氯氣進(jìn)入人體呼吸道，C合理；D．氯氣為酸性氣體，鹽酸為揮發(fā)性強(qiáng)酸，向泄漏地噴灑鹽酸，會加大氯氣對人體的傷害，D不合理；故選C。【變式1-4】濃鹽酸和高錳酸鉀在室溫下即可制備氯氣，用如圖裝置制備少量的氯氣并探究其性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．根據(jù)溴化鈉和碘化鈉中的現(xiàn)象可證明氧化性：Br2<I2B．紅墨水褪色，說明氯水具有漂白性C．紫色石蕊試液先變紅后褪色，說明氯氣具有酸性和強(qiáng)氧化性D．可用飽和食鹽水代替NaOH溶液吸收多余的氯氣【答案】B【詳解】A．氯氣和碘化鈉溶液生成碘單質(zhì)，氯氣和溴化鈉溶液反應(yīng)生成溴單質(zhì)，現(xiàn)象不同，說明氧化性Cl2＞Br2，Cl2＞I2，但是不能說明溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B．紅墨水褪色，說明氯水具有漂白性，B正確；C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，遇到紫色石蕊溶液先變紅后褪色，而不是氯氣氯氣具有酸性和強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；D．飽和食鹽水不能吸收氯氣，D錯(cuò)誤；故選B?！咀兪?-5】NaCl是一種化工原料，如圖所示可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是

A．氫氣和氯氣混合光照時(shí)會產(chǎn)生蒼白色火焰B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖示中涉及的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【答案】B【詳解】A．氫氣在氯氣中點(diǎn)燃時(shí)會產(chǎn)生蒼白色火焰，混合光照會發(fā)生爆炸，故A錯(cuò)誤；B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水氯既升高又降低，因此Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；C．氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境下易反應(yīng)，干燥和常溫條件下不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．制備碳酸氫鈉和碳酸氫鈉分解的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！绢}型2氯水的成分及性質(zhì)分析】1.氯氣能溶于水，其水溶液俗稱氯水。新制氯水具有漂白性是因?yàn)槠渲泻写温人?，次氯酸能起到漂白作用?.次氯酸的酸性比碳酸弱；次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解產(chǎn)生氧氣；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，還可以用作漂白劑。3.氯水久置后，溶液中的次氯酸不斷分解生成鹽酸和氧氣，淺黃綠色逐漸褪去，pH逐漸減小。保存氯水時(shí)應(yīng)置于棕色試劑瓶中，并避免光照、受熱。【例2】下圖是數(shù)字化實(shí)驗(yàn)得到的光照過程中氯水的pH變化情況。對此，下列有關(guān)說法正確的是

A．光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)B．隨著對氯水光照時(shí)間的延長，氯水的漂白性將增強(qiáng)C．光照過程中，氯水pH減小的同時(shí)，溶液中的濃度也不斷減小D．pH減小的原因是光照引起了溶解度的減小，氯氣逸出，導(dǎo)致溶液中濃度減小【答案】A【詳解】A．HC1O是弱酸、鹽酸是強(qiáng)酸，光照條件下HC1O分解生成HCl，溶液酸性增強(qiáng)，A正確；B．HClO具有漂白性，鹽酸沒有漂白性，光照條件下HClO分解生成HCl，導(dǎo)致溶液中c(HClO)減小，溶液的漂白性減弱，B錯(cuò)誤；C．光照條件下HClO分解生成HCl，溶液中氯離子濃度增大，C錯(cuò)誤；D．pH減小是因?yàn)镠ClO分解為HCl，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，pH減小，D錯(cuò)誤；故選A。【變式2-1】自來水生產(chǎn)過程中通常使用少量氯氣進(jìn)行殺菌消毒，不法商販為牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列一種化學(xué)試劑鑒別，該試劑是A．溶液 B．溶液 C．酚酞溶液 D．溶液【答案】A【詳解】用氯氣消過毒的自來水中一定含有鹽酸，所以可以通過檢驗(yàn)水中是否有Cl-來確定水是不是用自來水冒充的。氯化鐵和鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，氫氧化鈉雖然與鹽酸反應(yīng)但沒有明顯現(xiàn)象，酚酞溶液在酸性條件下不變色，硝酸銀可以與鹽酸反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀，故答案為A?！咀兪?-2】下列物質(zhì)中，既含有氯分子，又含有氯離子的是A．新制氯水 B．次氯酸鈉溶液 C．液態(tài)氯氣 D．氯化鉀固體【答案】A【詳解】A．氯水是一種多組分的混合物，新制氯水中除了含有較多的水分子外，還含有、分子及、、、，A正確；B．次氯酸鈉溶液中含有ClO-，既不含氯分子，也不含氯離子，B錯(cuò)誤；C．液氯只含有氯分子，C錯(cuò)誤；D．氯化鉀不含氯分子，D錯(cuò)誤；故選A?！咀兪?-3】下列能使鮮花褪色的氣體是A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO2【答案】B【詳解】A．氧氣不具有漂白性，不能使鮮花褪色，故A不符合題意；B．氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，有漂白性，能使鮮花褪色，故B符合題意；C．氮?dú)獠荒苁辊r花褪色，故C不符合題意；D．二氧化碳不具有漂白性，不能使鮮花褪色，故D不符合題意；答案為B?！绢}型3次氯酸與次氯酸鹽】1.常見的次氯酸鹽有次氯酸鈣、次氯酸鈉等，是生活中常見的漂白粉（精）的有效成分，容易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸?！纠?】（2022秋·浙江杭州·高一校聯(lián)考期中）下圖是氯元素的“價(jià)-類”二維圖，據(jù)此下列分析正確的是

A．由“價(jià)-類”二維圖推測ClONO2具有強(qiáng)氧化性，可與水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸B．可用pH試紙分別測定等濃度的HClO2和HClO溶液的pH，比較酸性強(qiáng)弱C．潔廁靈(主要成分HCl)與84消毒液反應(yīng)會產(chǎn)生有毒氣體故不能混合使用D．常用于炸藥、火箭推進(jìn)劑的某種強(qiáng)氧化劑在“價(jià)-類”二維圖中的位置為【答案】C【詳解】A．ClONO2中Cl為+1價(jià)、N為+5價(jià)，O為-2價(jià)，+1價(jià)的Cl和+5價(jià)的N都有強(qiáng)氧化性，所以ClONO2具有強(qiáng)氧化性，可水解生成硝酸和次氯酸，但次氯酸屬于弱酸，A錯(cuò)誤；B．HClO具有漂白性，不能用pH試紙測定HClO溶液的pH，B錯(cuò)誤；C．潔廁靈(主要成分：HCl)與“84”消毒液(主要成分NaClO)混合發(fā)生反應(yīng)ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O，產(chǎn)生有毒氣體氯氣，可能發(fā)生危險(xiǎn)發(fā)生中毒事故，C正確；D．“價(jià)-類”二維圖中的位置(鹽，-1)表示氯元素-1價(jià)的鹽，該鹽中氯元素沒有氧化性，D錯(cuò)誤；故答案為：C?！咀兪?-1】“84”消毒液和潔廁靈是大多數(shù)家庭必備的生活用品?！?4”消毒液的有效成分為次氯酸鈉(NaClO，Cl為＋1價(jià))，是一種高效消毒劑。潔廁靈主要成分是鹽酸。若將二者混合后使用，就會對人體產(chǎn)生嚴(yán)重的危害，發(fā)生的反應(yīng)如下：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，下列說法不正確的是A．反應(yīng)物鹽酸體現(xiàn)了酸性和還原性B．用雙線橋法分析上述反應(yīng)如圖所示：

C．“84”消毒液中的NaClO在常溫下比HClO穩(wěn)定D．若Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I(xiàn)2能發(fā)生，在NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，一定能發(fā)生的反應(yīng)是Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2【答案】B【詳解】A．反應(yīng)中氯化氫中－1價(jià)氯的化合價(jià)部分升高、部分不變，氯化氫既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性，A不符合題意；B．反應(yīng)中HCl中Cl的化合價(jià)升高1，NaClO中Cl的化合價(jià)降低1，即反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1，用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為

，B符合題意；C．次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，次氯酸鈉穩(wěn)定性強(qiáng)于次氯酸，C不符合題意；D．依據(jù)Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2、Br2＋2I－=2Br－＋I(xiàn)2可知，氧化性：Cl2>Br2>I2，則NaBr和NaI的混合液中通入少量Cl2，Cl2先氧化還原性強(qiáng)的I－，故一定能發(fā)生的反應(yīng)是Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2，D不符合題意；故選B?！咀兪?-2】下列關(guān)于消殺試劑的說法正確的是A．臭氧、漂白粉、ClO2都有殺菌消毒的效果B．“84”消毒液與含HCl的潔廁靈混合使用可增強(qiáng)消毒效果C．工業(yè)上將Cl2通入冷的石灰乳中制備“84”消毒液D．酒精作為消殺試劑，一般用100%的酒精的效果最好【答案】A【詳解】A．臭氧、漂白粉、ClO2都具有強(qiáng)氧化性，都具有殺菌消毒的作用，A正確；B．“84”消毒液中次氯酸鈉、氯化鈉與含HCl的潔廁靈混合使用會發(fā)生歸中反應(yīng)，生成有毒的氯氣，不能增強(qiáng)消毒效果，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上將Cl2通入冷的石灰乳中制備的是漂白粉，漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，而不是“84”消毒液的主要成分次氯酸鈉和氯化鈉，C錯(cuò)誤；D．醫(yī)療上常用75%的酒精對人體進(jìn)行消毒，而不是濃度越高越好，D錯(cuò)誤；答案選A。【變式3-3】84消毒液是防疫期間常用的消毒劑，下列有關(guān)84消毒液的敘述不正確的是A．存放84消毒液應(yīng)避免陽光直射B．使用時(shí)向84消毒液中加入少量醋酸消毒能力更強(qiáng)C．84消毒液適用于皮毛制品及鋼鐵制品的消毒D．84消毒液、醫(yī)用酒精均可用于防疫消毒，其消毒原理不同【答案】C【詳解】A．84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，與空氣中的CO2、H2O接觸易生成HClO，HClO見光分解使消毒液失效，因此存放84消毒液應(yīng)避免陽光直射，A正確；B．使用時(shí)向84消毒液中加入少量醋酸，醋酸和次氯酸根離子反應(yīng)生成次氯酸，消毒能力更強(qiáng)，B正確；C．84消毒液具有強(qiáng)氧化性，不可用于皮毛制品消毒，C錯(cuò)誤；D．84消毒液具有強(qiáng)氧化性，醫(yī)用酒精使病毒蛋白質(zhì)變性達(dá)到消毒目的，二者消毒原理不同，D正確；故選C。【變式3-4】含氯消毒劑在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的用途。(1)工業(yè)上將Cl2溶于一定濃度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反應(yīng)的離子方程式為。(2)“84”消毒液(主要成分是NaClO)不能和潔廁靈(主要成分是濃鹽酸)混用。混用時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)工業(yè)上常用石灰乳和Cl2反應(yīng)制取漂粉精，其主要設(shè)備是氯化塔，將含有3%～6%水分的石灰乳從塔頂噴灑而入，Cl2從塔的最底層通入。這樣加料的目的是。處理從氯化塔中逸出氣體的方法是。(4)用ClO2進(jìn)行水處理時(shí)，ClO2除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。用ClO2氧化除去Mn2＋，生成和MnO2的離子方程式為。【答案】(1)Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O(2)NaClO＋2HCl(濃)=Cl2↑＋NaCl＋H2O(3)使反應(yīng)物之間充分接觸、充分反應(yīng)用堿液吸收(4)2ClO2＋Mn2＋＋2H2O=2＋MnO2↓＋4H＋【詳解】（1）Cl2溶于一定濃度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。（2）“84”消毒液(主要成分是NaClO)不能和潔廁靈(主要成分是濃鹽酸)混用，混用時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO＋2HCl(濃)=Cl2↑＋NaCl＋H2O，產(chǎn)生有毒的氯氣。（3）工業(yè)上常用石灰乳和Cl2反應(yīng)制取漂粉精，主要設(shè)備是氯化塔，將含有3%～6%水分的石灰乳從塔頂噴灑而入，Cl2從塔的最底層通入，這樣加料的目的是使反應(yīng)物之間充分接觸、充分反應(yīng)。從氯化塔中逸出氣體主要為有毒的氯氣，處理方法是用堿液吸收。（4）用ClO2氧化除去Mn2＋，生成和MnO2的離子方程式為2ClO2＋Mn2＋＋2H2O=2＋MnO2↓＋4H＋。【變式3-5】氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域，實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備和，探究其氧化還原性質(zhì)。已知：

回答下列問題：(1)發(fā)生裝置中盛放濃鹽酸的儀器名稱是，a中的試劑為。(2)寫出該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式。(3)c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是采用冰水浴冷卻的目的是。(4)取少量和溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性溶液和淀粉溶液。1號試管溶液顏色不變，2號試管溶液變?yōu)樗{(lán)色?？芍摋l件下的氧化能力(填“大于”或“小于”)?！敬鸢浮?1)分液漏斗飽和食鹽水(2)(3)避免生成(4)小于【分析】濃鹽酸和在加熱條件下反應(yīng)會生成氯化錳，水和氯氣，制取的氯氣中會混有雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣，a中的試劑是飽和食鹽水，用來除去氯化氫，b中氯氣和KOH在水浴加熱條件下反應(yīng)生成氯化鉀，氯酸鉀和水，c中氯氣與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉和水，因?yàn)槁葰馀c熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)會生成氯酸鈉，該反應(yīng)需要在冰水浴中進(jìn)行，氯氣有毒需要進(jìn)行尾氣處理，d裝置是尾氣處理裝置；【詳解】（1）如圖所示，盛放濃硫酸的裝置是分液漏斗，制取的氯氣中會混有雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣，a中的試劑是飽和食鹽水，可以除去氯化氫；（2）二氧化錳和濃硫酸加熱反應(yīng)生成氯化錳，氯氣和水，方程式為：；（3）c中反應(yīng)是氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，次氯酸鈉，和水，離子方程式為：；氯氣與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)會生成氯酸鈉，為防止生成氯酸鈉，需要在冰水浴冷卻條件下進(jìn)行；（4）同一還原劑（KI）和不同氧化劑作用，氯酸鉀不與KI反應(yīng)，次氯酸鈉能與KI反應(yīng)，說明氧化性氯酸鉀小于次氯酸鈉?！绢}型4氯氣的制備與性質(zhì)探究】1.氯氣的工業(yè)制法——電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生氯氣。2.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)室常用強(qiáng)氧化劑(如MnO2、KMnO4等)氧化濃鹽酸等來制取氯氣：儀器裝置：收集方法：向上排空氣法；排飽和食鹽水法。驗(yàn)滿方法：將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。【例4】（2023·江蘇·統(tǒng)考高考真題）實(shí)驗(yàn)室制取的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾氣中的【答案】C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣使用的是濃鹽酸和MnO2反應(yīng)，不能使用稀鹽酸，A錯(cuò)誤；B．除去中的HCl可將氣體通入飽和食鹽水中，注意長口進(jìn)入便于充分吸收，應(yīng)該長進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；C．氯氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集氯氣，多功能瓶收集氣體注意長進(jìn)短出，C正確；D．對氯氣的尾氣處理應(yīng)選擇氫氧化鈉溶液吸收，水吸收效果不好，D錯(cuò)誤。故選C?！咀兪?-1】弗里茨·哈伯稱Cl2為化學(xué)戰(zhàn)中的“死亡之風(fēng)”。實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)，吸收多余Cl2的吸收劑最好選用A．水 B．飽和Ca(OH)2溶液C．濃NaOH溶液 D．稀NaOH溶液【答案】C【詳解】吸收多余的Cl2可以選用足量的堿液，Ca(OH)2微溶于水，飽和Ca(OH)2溶液的濃度小，稀NaOH溶液濃度也小，吸收效果差，所以最好選用濃NaOH溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O。故選C?！咀兪?-2】實(shí)驗(yàn)室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學(xué)興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置。

請回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)方程式為。(2)向燒瓶里加入少量粉末，分液漏斗中注入。(3)A中盛放的是，其作用為。(4)B中盛放的是，其作用為。(5)D中盛放的是，其作用為?！敬鸢浮?1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)MnO2HCl(3)飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體(4)濃硫酸干燥氯氣(5)NaOH溶液吸收多余的氯氣，防止污染【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室就是用MnO2和濃HCl共熱制取Cl2，反應(yīng)原理為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）實(shí)驗(yàn)室就是用MnO2和濃HCl共熱制取Cl2時(shí)，采用固+液制氣體的裝置，燒瓶中放入固體藥品，即燒瓶中放入MnO2粉末，分液漏斗中放入濃HCl，等組裝好裝置后就可以將分液漏斗的活塞打開，就可以制取氣體了；（3）實(shí)驗(yàn)室就是用MnO2和濃HCl共熱制取Cl2時(shí)，從原理分析可知，從導(dǎo)管中出來的有Cl2，還有具有揮發(fā)性的HCl，還有H2O，所以優(yōu)先考慮除雜，HCl除去時(shí)不能除去Cl2，除去HCl最好的試劑就是飽和食鹽水，所以A中盛放的是飽和食鹽水，目的就是除去揮發(fā)出來的HCl；（4）將HCl除去后，從A中出來的就剩下Cl2和H2O，所以B是用來除掉H2O的，干燥Cl2用的是濃硫酸，所以B中盛放的是濃硫酸，目的就是除去H2O，干燥Cl2；（5）Cl2是有毒氣體，D的作用就是尾氣處理，除掉Cl2用NaOH溶液?！咀兪?-3】實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用以下實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣相關(guān)性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的原理為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，濃HCl的作用是(填選項(xiàng))，每產(chǎn)生1molCl2轉(zhuǎn)移mol電子。A．氧化性

B．還原性

C．酸性(2)連接好實(shí)驗(yàn)裝置后，用酒精燈微熱圓底燒瓶，X中導(dǎo)管口有氣泡冒出，移開酒精燈，片刻之后，當(dāng)X中導(dǎo)管出現(xiàn)，則證明氣密性良好。(3)試管C中的試劑為飽和食鹽水，為了驗(yàn)證干燥的Cl2無漂白性，濕潤的Cl2具有漂白性，E中試劑為，干燥的有色布條應(yīng)該放在裝置(填D或F)(4)裝置G中，淀粉變藍(lán)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出發(fā)生的離子方程式為。(5)裝置X中試劑為NaOH溶液，寫出其離子反應(yīng)方程式：。(6)通過實(shí)驗(yàn)可得，MnO2、Cl2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱依次是。(7)用單線橋畫出電子轉(zhuǎn)移情況：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【答案】(1)BC2(2)出現(xiàn)一段穩(wěn)定的水柱(3)濃H2SO4F(4)Cl2＋2I-=2Cl-+I2(5)Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2O(6)MnO2>Cl2>I2(7)【分析】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸宇二氧化錳加熱制取氯氣，先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，然后濕潤的氯氣通過有色布條，驗(yàn)證濕潤氯氣能使有色不條褪色，再用濃硫酸干燥氯氣，再次通過干燥的有色布條，驗(yàn)證干燥氯氣能否使布條褪色，最后再通入有淀粉-KI溶液的棉花團(tuán)驗(yàn)證其氧化性，過量的氯氣要用氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由反應(yīng)可知部分鹽酸轉(zhuǎn)化為氯氣，表現(xiàn)還原性，部分轉(zhuǎn)化為氯化錳表現(xiàn)酸性；由價(jià)態(tài)變化可知每生成1mol氯氣分子轉(zhuǎn)移2mol電子，故答案為：BC；2；（2）驗(yàn)證整套裝置的氣密性，用酒精燈微熱圓底燒瓶，X中導(dǎo)管口有氣泡冒出，移開酒精燈，片刻之后，當(dāng)X中導(dǎo)管出現(xiàn)一段水柱且能維持一段時(shí)間，可說明裝置氣密性良好，故答案為：出現(xiàn)一段穩(wěn)定的水柱；（3）由以上分析可知，驗(yàn)證氯氣能否是有色布條褪色應(yīng)在E中加濃硫酸干燥氯氣后，在F中放置干燥有色布條，觀察是否褪色驗(yàn)證，故答案為：濃H2SO4；F；（4）G中氯氣和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2I-=2Cl-+I2，故答案為：Cl2＋2I-=2Cl-+I2；（5）X中為氫氧化鈉，用于吸收尾氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2O，故答案為：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2O；（6）在制取氯氣的反應(yīng)中二氧化錳作氧化劑，氯氣作氧化產(chǎn)物；在氯氣與碘化鉀的反應(yīng)中氯氣作氧化劑，碘單質(zhì)作氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物可知，氧化性：MnO2>Cl2>I2，故答案為：MnO2>Cl2>I2；（7）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O該反應(yīng)中HCl轉(zhuǎn)移2mol電子給Mn，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移：，故答案為：；【變式4-4】實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣，并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)中盛有濃鹽酸，中盛有，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)中為干燥的有色布條，中為濕潤的有色布條。①可觀察到的現(xiàn)象是。②對比和中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是。(3)裝置C和D中的試劑分別為。(4)裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)用離子方程式表示試劑X的作用：。(6)家庭中常用消毒液(主要成分為)與潔則靈(主要成分為鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如圖：主要事項(xiàng)：1.本品對棉織品有漂白脫色作用，對金屬制品有腐蝕作用。2.密封保存，請勿與潔廁靈同時(shí)使用。3.保質(zhì)期為1年?！芭c潔廁靈同時(shí)使用”會產(chǎn)生有毒的氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮?1)(2)E中布條不褪色，F(xiàn)中布條褪色干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性(3)飽和食鹽水、濃硫酸(4)(5)(6)【分析】實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的裝置除去雜質(zhì)，再依次通過內(nèi)有干燥有色布條、濕潤有色布條的裝置驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，最后通過裝置G驗(yàn)證氯氣的氧化性，因氯氣有毒，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣?！驹斀狻浚?）與濃鹽酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，所以E中布條無