專題2.3物質(zhì)的量【題型1物質(zhì)的量的含義】【題型2物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系】【題型3摩爾質(zhì)量】【題型4氣體摩爾體積】【題型5阿伏伽德羅定律及其推論】【題型6物質(zhì)的量濃度】【題型7阿伏伽德羅常數(shù)的計算】【題型8一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制】【題型9溶液稀釋過程的分析】章節(jié)思維導圖【題型1物質(zhì)的量的含義】【例1】下列說法正確的是A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量B．物質(zhì)的量是國際單位制的一個基本單位C．0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)個碳原子D．1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個分子【答案】C【詳解】A．物質(zhì)的量不是物質(zhì)的數(shù)量，而表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，錯誤；B．物質(zhì)的量屬于物理量，摩爾是其單位，錯誤；C．0.012kg12C中的碳原子數(shù)為1mol碳原子，正確；D．不是所有物質(zhì)均含有分子，有些物質(zhì)是由原子或是離子構(gòu)成，錯誤；故選C?！咀兪?-1】下列各物質(zhì)中所含氫原子最多的是A．0.1molNH4ClB．0.1molNH4HCO3C．0.2molH2D．0.2molH3PO4【答案】D【詳解】A．0.1molNH4Cl中含有0.4mol氫原子；B．0.1molNH4HCO3含0.5mol氫原子；C．0.2molH2中含有0.4mol氫原子；D．0.2molH3PO4含0.6mol氫原子；則所含氫原子最多的是0.2molH3PO4，答案選D?！咀兪?-2】2015年10月，屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，青蒿素的分子式為C15H22O5，相對分子質(zhì)量是282。下面關(guān)于青蒿素的說法正確的是A．C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282gB．1個C15H22O5分子的質(zhì)量約為gC．1molC15H22O5完全燃燒生成22molH2OD．含有6.02×1023個碳原子的C15H22O5的物質(zhì)的量為1mol【答案】B【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1，C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282g·mol-1，A項錯誤；B．C15H22O5的摩爾質(zhì)量為282g·mol-1，即6.02×1023個C15H22O5分子的質(zhì)量約為282g，所以1個C15H22O5分子的質(zhì)量約為g，B項正確；C．根據(jù)H原子守恒可知，1molC15H22O5完全燃燒生成11molH2O，C項錯誤；D．含有6.02×1023個碳原子的C15H22O5中約含有1mol碳原子，C15H22O5物質(zhì)的量約為mol，D項錯誤；答案選B?！咀兪?-3】下列敘述中正確的是A．物質(zhì)的量是含有一定數(shù)目粒子的集合體B．摩爾是國際單位制中的一個基本物理量C．1molNaCl晶體中含有NA個NaCl分子D．1mol任何物質(zhì)都含有約602×1023個原子【答案】A【詳解】A．物質(zhì)的量是一個物理量，表示一定數(shù)目粒子的集體，A正確；B．物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本物理量，其單位是摩爾，B錯誤；C．NaCl由離子構(gòu)成，不是分子，C錯誤；D．1mol任何物質(zhì)不一定都含有約6.02×1023個原子，與組成物質(zhì)原子的個數(shù)有關(guān)系，D錯誤；故答案為：A?！绢}型2物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系】【例2】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是A．0.012kg12C中含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B．6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)C．阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量為1molD．1molO2中含有的原子的數(shù)目是1.204×1024【答案】B【詳解】A．0.012kg12C中含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)，A正確；B．阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6.02×1023，但是6.02×1023不是阿伏加德羅常數(shù)，B錯誤；C．阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)的量為1mol，C正確；D．1molO2中含有的原子數(shù)目為1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204×1024，D正確；故答案選B?！咀兪?-1】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法，正確的是A．單位是B．等于C．是一個基本物理量D．可表示氫的個數(shù)【答案】A【詳解】A．阿伏加德羅常數(shù)的單位是，故A正確；B．阿伏加德羅常數(shù)有單位，其數(shù)值近似等于，故B錯誤；C．阿伏加德羅常數(shù)是一個常數(shù)，不是一個基本物理量，故C錯誤；D．氫指代不明確，可表示氫原子、氫分子、氫離子、氫元素，故D錯誤；故選A?！咀兪?-2】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．NA個氫氣分子與NA個氧氣分子的質(zhì)量比為1：1B．44gCO2與28gCO所含有的原子數(shù)均為NAC．16g氧氣中含有的氧氣分子數(shù)為NAD．NA個水分子的質(zhì)量與水的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等【答案】D【詳解】A．NA個氫氣分子與NA個氧氣分子的物質(zhì)的量比為1:1，質(zhì)量比為1:16，A錯誤；B．44gCO2為1mol、28gCO為1mol，所含有的原子數(shù)分別為3NA、2NA，B錯誤；C．16g氧氣中含有的氧氣分子為0.5mol，數(shù)目為0.5NA，C錯誤；D．NA個水分子的質(zhì)量為18g，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，在數(shù)值上相等，D正確；故選D?！咀兪?-3】下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述不正確的是A．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol物質(zhì)中所含有的原子數(shù)B．0.5molH2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAC．國際上規(guī)定0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)D．1molO2中的分子數(shù)為NA，而原子數(shù)為2NA【答案】A【詳解】A．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol物質(zhì)中含有的粒子數(shù)，A錯誤；B．1個H2O中含有3個原子，所以0.5molH2O中含有1.5mol原子，含有的原子個數(shù)為1.5NA，B正確；C．國際上規(guī)定0.012kg12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，C正確；D．每個O2分子由2個氧原子構(gòu)成，1molO2中含2mol氧原子，D正確；故答案為：A。【題型3摩爾質(zhì)量】【例3】32g某氣體的分子數(shù)目與22gCO2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為A．32B．32g·mol-1C．64g·mol-1D．64【答案】C【詳解】22gCO2的物質(zhì)的量為＝0.5mol，根據(jù)公式n＝可知，分子數(shù)目相同，則物質(zhì)的量也相同，因此32g該氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，該氣體的摩爾質(zhì)量M＝＝＝64g·mol－1；答案選C?！咀兪?-1】下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是A．水的摩爾質(zhì)量是18gB．2mol水的摩爾質(zhì)量是1mol水摩爾質(zhì)量的2倍C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量D．水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍【答案】D【分析】摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，據(jù)此定義解題。【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位應是g·mol-1，A錯誤；B．指定物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是不變的，與其量的多少無關(guān)，B錯誤；C．摩爾質(zhì)量只能說在數(shù)值上與它的相對分子質(zhì)量相等，C錯誤；D．水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，故水的摩爾質(zhì)量是氫氣摩爾質(zhì)量的9倍，D正確；故答案為：D?！咀兪?-2】下列有關(guān)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是A．水的摩爾質(zhì)量是18gB．0.012kg12C中約含有6.02×1023個碳原子C．1mol水中約含有6.02×1023個氫原子D．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子【答案】B【詳解】A．水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，故A錯誤；B．12gC物質(zhì)的量，包含C原子個數(shù)約為6.02×1023個，故B正確；C．1mol水中約含有2×6.02×1023個氫原子，故C錯誤；D．并非所有物質(zhì)都由分子構(gòu)成，故D錯誤；答案選B?！绢}型4氣體摩爾體積】【例4】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是A．B．C．D．【答案】D【詳解】ag氣態(tài)雙原子分子的物質(zhì)的量為mol，摩爾質(zhì)量為＝g·mol－1，所以bg氣體在標準狀況下的體積為×22.4L·mol－1＝L；答案選D。【變式4-1】下列說法正確的是①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L④標準狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標準狀況下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同A．①③⑤B．④⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．①④⑥【答案】B【詳解】①該物質(zhì)在標準狀況下不一定是氣體，錯誤；②沒有限定處于標準狀況下，0.5molH2所占體積不一定為11.2L，錯誤；③標準狀況下，H2O不是氣體，錯誤；④CO和N2的摩爾質(zhì)量都為28g/mol，28gCO與N2的混合氣體中氣體總物質(zhì)的量為=1mol，標準狀況下的體積約為22.4L，正確；⑤各種氣體的摩爾體積在標準狀況下都約為22.4L/mol，不在標準狀況下不一定為22.4L/mol，錯誤；⑥標準狀況下，體積相同的氣體所含分子物質(zhì)的量相等、所含分子數(shù)相同，正確；正確的有④⑥；答案選B。【題型5阿伏伽德羅定律及其推論】【例5】意大利化學家阿伏伽德羅在化學上的重大貢獻是建立分子學說，他提出：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，現(xiàn)有兩個密閉容器，分別裝有等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體，若兩容器內(nèi)氣體的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度。下列說法正確的是A．氣體體積：甲>乙B．原子數(shù)目：甲<乙C．分子數(shù)目：甲<乙D．相對分子質(zhì)量：甲<乙【答案】C【分析】同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比。【詳解】A．甲、乙兩種氣體質(zhì)量相等，甲的密度大于乙的密度，由V=知，氣體體積：甲＜乙，故A錯誤；B．由選項A分析知，氣體體積：甲＜乙，同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則分子數(shù)目：甲＜乙，但是不知道二者分子的原子構(gòu)成情況，無法判斷原子數(shù)，故B錯誤；C．由選項A分析知，氣體體積：甲＜乙，同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量與分子數(shù)成正比，則分子數(shù)目：甲＜乙，故C正確；D．同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比，甲的密度大于乙的密度，則摩爾質(zhì)量：甲＞乙，則相對分子質(zhì)量：甲＞乙，故D錯誤；故選：C。【變式5-1】同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳相比較，下列敘述正確的是A．氣體的密度之比為11︰8B．氧元素質(zhì)量之比為8︰11C．氣體的物質(zhì)的量之比為8︰11D．氣體的體積之比為11︰8【答案】D【詳解】A．同溫同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，故等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳密度之比為8：11，A錯誤；B．同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為11：8，1個氧氣分子含有2個氧原子，1個二氧化碳分子含有2個氧原子，則氧元素的質(zhì)量之比為11：8，B錯誤；C．同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為11：8，C錯誤；D．同溫同壓下，等質(zhì)量的氧氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為11：8，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，故兩種氣體的體積之比為11：8，D正確；故答案選D。【變式5-2】同溫同壓下，同體積的和兩種氣體中，其中正確的是A．分子數(shù)比為：7：16B．原子數(shù)比為：32：21C．密度比為：7：16D．質(zhì)子數(shù)比為：16：7【答案】C【分析】根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下，同體積的和兩種氣體的物質(zhì)的量相同；【詳解】A．分子數(shù)比為物質(zhì)的量之比，為1:1，A錯誤；B．原子數(shù)比為（1×2）：(1×3）=2:3，B錯誤；C．根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，密度比為相對分子質(zhì)量之比，為28:64=7:16，C正確；D．1分子氮氣、二氧化硫的質(zhì)子數(shù)分別為14、32，則質(zhì)子數(shù)比為14:32=7:16，D錯誤；故選C?！咀兪?-3】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當左側(cè)充入1molN2，右側(cè)充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法不正確的是

A．左側(cè)與右側(cè)原子數(shù)之比為4∶1B．右側(cè)CO的質(zhì)量為7gC．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的28倍D．保持溫度不變，若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間，則應再充入0.75molCO【答案】C【分析】左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，氣體體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，左右兩側(cè)體積之比為4∶1，則左右兩側(cè)氣體分子物質(zhì)的量之比為4∶1，左側(cè)N2物質(zhì)的量為1mol，右側(cè)CO物質(zhì)的量為×1mol＝0.25mol，氣體分子數(shù)與氣體分子物質(zhì)的量成正比，則左側(cè)與右側(cè)分子數(shù)之比為4∶1?！驹斀狻緼．每個氮氣分子、一氧化碳分子均含有2個原子，故左側(cè)與右側(cè)原子數(shù)之比為4∶1，A項正確；B．右側(cè)CO的質(zhì)量為28g·mol-1×0.25mol=7g，B項正確；C．同溫、同壓下氣體密度之比等于氣體摩爾質(zhì)量之比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的=14倍，C項錯誤；D．同溫、同壓下氣體體積之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，隔板處于容器正中間時，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，則需要再充入CO的物質(zhì)的量為1mol-0.25mol=0.75mol，D項正確；答案選C?！绢}型6物質(zhì)的量濃度】【例6】將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為ρg·cm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L【答案】D【詳解】標準狀況下aLHCl氣體的物質(zhì)的量為：，所得鹽酸的質(zhì)量為：，鹽酸的體積為：，鹽酸物質(zhì)的量濃度為：；故選D?！咀兪?-1】下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是A．將250gCuSO4·5H2O溶解在1L水中B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C．將1L10mol·L-1的濃鹽酸加入9L水中D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL【答案】D【詳解】A．n(CuSO4)=1mol，V(水)=1L，但V(溶液)≠1L，c(CuSO4)≠1mol·L-1，A錯誤；B．未指明溫度和壓強，22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量無法確定，B錯誤；C．n(HCl)=10mol，V(溶液)≠10L，c(HCl)≠1mol·L-1，C錯誤；D．n(NaOH)==0.25mol，V(溶液)=0.25L，c(NaOH)==1mol·L-1，D正確。答案選D?！咀兪?-2】下列溶液中，氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL2molL-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是A．150mL1molL-1氯化鈉溶液B．75mL1.5molL-1氯化鉀溶液C．150mL3molL-1氯化鉀溶液D．50mL3molL-1氯化鎂溶液【答案】D【分析】50mL2molL-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為：2molL-1×3=6molL-1?！驹斀狻緼．150mL1mol/L氯化鈉溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×1=1molL-1，故A錯誤；B．75mL1.5mol/L氯化鉀溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是1.5molL-1×1=1.5molL-1，故B錯誤；C．150mL3mol/L氯化鉀溶液中，氯離子濃度為3molL-1，故C錯誤；D．50mL3mol/L氯化鎂溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是3molL-1×2=6molL-1，故D正確；故選D。【變式6-3】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋ag，取VmL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L【答案】C【詳解】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋ag，Al3＋物質(zhì)的量為：＝mol；取VmL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后Al3＋的物質(zhì)的量為mol×＝mol；則稀釋后SO的物質(zhì)的量為mol×＝mol；則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是＝mol/L，故選C。【變式6-4】t℃時，將agHCl完全溶于水，得到VmL飽和溶液，該溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為w，其中含的物質(zhì)的量為bmol。下列說法不正確的是A．t℃時，HCl的溶解度為B．溶液中C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度【答案】C【詳解】A．將agHCl完全溶于水，得到VmL飽和溶液，設HCl溶解度為S，可得，求出溶解度為，A正確；B．HCl是強電解質(zhì)完全電離，=，B正確；C．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，C錯誤；D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，D正確；故選C?！咀兪?-5】已知：溶液呈電中性的原因是溶液中陰、陽離子所帶的正、負電荷總數(shù)相等，在KCl、、形成的混合溶液中，，，。計算分析判斷，則為A．B．C．D．【答案】D【詳解】根據(jù)溶液呈電中性可知，，可得=，故選D?！绢}型7阿伏伽德羅常數(shù)的計算】【例7】下列說法正確的是。A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．標準狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體所含分子數(shù)為NAC．標準狀況下，18gH2O的體積是22.4LD．標準狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAE．在常溫常壓下，14g的N2中含有的原子數(shù)為2NAF．在常溫常壓下，32g的O2和O3混合氣體中中含有的氧原子數(shù)為2NA【答案】BDF【詳解】A．在常溫常壓下，11.2LN2的物質(zhì)的量不確定，A錯誤；B．標準狀況下，22.4LH2和O2的混合氣體為1mol，則所含分子數(shù)為NA，正確；C．標準狀況下，18gH2O為液體，不確定其物質(zhì)的量，錯誤；D．標準狀況下，5.6LCO2為0.25mol，其中含有的氧原子為0.5mol，數(shù)目為0.5NA，正確；E．在常溫常壓下，14g的N2為0.5mol，含有的原子為1mol，數(shù)目為NA，錯誤；F．在常溫常壓下，32g的O2和O3混合氣體中只含有氧原子，氧原子為2mol，則含有的氧原子數(shù)為2NA，正確；故填BDF。【變式7-1】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．常溫常壓下，4.4gCO2中含有的CO2的分子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，2.24LH2O中含有的氫原子數(shù)為0.2NAC．標準狀況下，4.48LCO2和O2組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.4NAD．2.1gO2和2.7gO3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.3NA【答案】B【詳解】A．常溫常壓下，4.4gCO2的物質(zhì)的量n(CO2)==0.1mol，其含有的CO2分子數(shù)為0.1NA，A項正確；B．標準狀況下H2O不是氣體，2.24LH2O的物質(zhì)的量不是0.1mol，B項錯誤；C．標準狀況下，4.48LCO2和O2組成的混合氣體的物質(zhì)的量n==0.2mol，由于1個CO2和1個O2分子中都含有2個O原子，因此0.2molCO2和O2組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.4NA，C項正確；D．O2分子和O3分子都是由O原子構(gòu)成的，2.1gO2和2.7gO3的混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n(O)==0.3mol，其中所含的O原子數(shù)目是0.3NA，D項正確；答案選B?！咀兪?-2】表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．20℃，下，35.5g含有的電子數(shù)為B．4.6g和的混合物中所含的分子數(shù)為C．11.2L含有氧原子數(shù)為D．7.8g中含有的陰離子的數(shù)目為【答案】A【詳解】A．1分子氯氣含有34個電子，35.5g為0.5mol，則含有的電子數(shù)為，A正確；B．4.6g和的混合物中不確定兩者的物質(zhì)的量的比例，不能計算分子的物質(zhì)的量，B錯誤；C．沒有標況，不能計算二氧化硫的物質(zhì)的量，C錯誤；D．1分子中含1個過氧根離子，7.8g為0.1mol，則其中含有的陰離子的數(shù)目為，D錯誤；故選A?！咀兪?-3】是阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A．標準狀況下22.4L中所含原子數(shù)為B．100mL1mol?L溶液中氮原子數(shù)為C．11.2LNO與11.2L混合氣體的分子數(shù)為D．78g中含有的離子總數(shù)為【答案】B【詳解】A．標準狀況下是液體，22.4L的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；B．100mL1mol?L溶液中氮原子數(shù)0.1L×1mol?L×2×NA=0.2NA，故B正確；C．沒有明確是否為標準狀況，不能計算11.2LNO與11.2L混合氣體的分子數(shù)，故C錯誤；D．由構(gòu)成，78g中含有的離子總數(shù)為，故D錯誤；選B?！咀兪?-4】設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．等物質(zhì)的量的和中，所含的離子總數(shù)均為B．的溶液中，所含的數(shù)目為C．室溫下，分子中，所含的原子總數(shù)為D．標準狀況下，乙醇中，所含的碳原子總數(shù)為【答案】C【詳解】A．和的物質(zhì)的量不確定，不能計算其中所含的離子總數(shù)，A錯誤；B．的溶液的體積不確定，不能計算其中所含的數(shù)目，B錯誤；C．室溫下，的物質(zhì)的量是0.2mol，分子中所含的原子總數(shù)為，C正確；D．標準狀況下乙醇是液體，乙醇的物質(zhì)的量不是0.2mol，所含的碳原子總數(shù)不是，D錯誤；答案選C?！咀兪?-5】代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，氖氣與氫氣所含原子數(shù)均為B．銅與足量稀硫酸反應生成氫氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．與足量反應，生成和混合物，鈉失去的電子總數(shù)為D．溶液中含有氧原子數(shù)為【答案】C【詳解】A．氖氣為單原子分子，標準狀況下22.4L氖氣所含原子數(shù)為，A錯誤；B．銅與稀硫酸不發(fā)生反應，B錯誤；C．1molNa與足量反應，Na作還原劑，失去的電子數(shù)為，C正確；D．溶液中，、都含氧原子，所含氧原子數(shù)大于，D錯誤；故選C?！绢}型8一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制】【例8】為測定純堿樣品(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分數(shù)，某同學先將樣品配成溶液，通過實驗測定溶液濃度，最后求出樣品中純堿晶體的質(zhì)量分數(shù)。(1)實驗過程中使用到下列儀器，其中使用前必須檢查是否漏水的有_______。A．B．C．D．(2)①第一步：配制100mL樣品溶液。該同學配制溶液的部分過程如下，請寫出中間步驟B的具體內(nèi)容。A．將蒸餾水緩慢注入容量瓶，直到液面接近刻度線l~2cm處。B……C．將容量瓶蓋好，顛倒搖勻。將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時用到了玻璃棒，其作用是。②第二步：測定溶液濃度。該同學量取樣品溶液20.00mL，與0.160mol·L-1稀鹽酸反應至完全轉(zhuǎn)化為，消耗鹽酸18.00mL，寫出該反應的離子方程式，通過實驗，測出溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。③第三步：求算樣品中純堿晶體的質(zhì)量分數(shù)。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，欲求算純堿晶體()的質(zhì)量分數(shù)，還需要通過稱量得到的物理量是。④通過計算，該同學得出的實驗結(jié)果偏高，可能的原因是。A．未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁B．容量瓶中原有少量水C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補加少量水D．定容時俯視液面【答案】(1)A(2)改用膠頭滴管逐滴加水至凹液面最低處與刻度相平引流CO+2H+=CO2↑+H2O0.072樣品的質(zhì)量D【詳解】（1）容量瓶是帶塞儀器，為防止配制溶液過程中溶液泄露導致實驗失敗，使用前必須檢查是否漏水，故選A；（2）①由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟可知，將蒸餾水緩慢注入容量瓶，直到液面接近刻度線l~2cm處后的操作為改用膠頭滴管逐滴加水至凹液面最低處與刻度相平；故答案為：改用膠頭滴管逐滴加水至凹液面最低處與刻度相平；②由題意可知，碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2O，反應消耗18.00mL0.160mol·L-1鹽酸，由方程式可知，碳酸鈉溶液的濃度為=0.072mol/L，故答案為：0.07；③由質(zhì)量分數(shù)的公式可知，求算樣品中純堿晶體的質(zhì)量分數(shù)還需要知道樣品的質(zhì)量，故答案為：樣品的質(zhì)量；④A．未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁會使配制溶液中碳酸鈉的濃度偏低，消耗鹽酸的體積偏小，導致實驗結(jié)果偏低，故錯誤；B．容量瓶中原有少量水對碳酸鈉的濃度、消耗鹽酸的體積無影響，對實驗結(jié)果無影響，故錯誤；C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補加少量水會使配制溶液中碳酸鈉的濃度偏低，消耗鹽酸的體積偏小，導致實驗結(jié)果偏低，故錯誤；D．定容時俯視液面會使配制溶液中碳酸鈉的濃度偏高，消耗鹽酸的體積偏大，導致實驗結(jié)果偏高，故正確；故選D。【變式8-1】實驗室需要配制溶液。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑允拐麄€操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、膠頭滴管、、以及等質(zhì)量的兩片同種紙片。(2)計算。配制該溶液需稱量晶體g。(3)稱量。①天平調(diào)平之后，應將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中晶體應放于天平的(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。(4)接下來溶液配制的基本步驟如下：①將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后順序排列(不重復)。②在轉(zhuǎn)移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了。③定容時向容量瓶中加水至液面接近刻度線處，改用加水，使溶液凹液面最低處與刻度線相切。(5)下列操作對溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水；②容量瓶中原有少量蒸餾水；③定容時俯視觀察液面?！敬鸢浮?1)容量瓶玻璃棒(2)14.6(3)左盤(4)CBDFAE保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中1～2cm膠頭滴管(5)偏低無影響偏高【詳解】（1）根據(jù)近且大的原則，配制溶液，選擇500mL容量瓶，所以本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶；玻璃棒以及等質(zhì)量的兩片同種紙片；故答案為：500mL容量瓶；玻璃棒；（2）配制該溶液需稱量晶體的質(zhì)量為14.6g；故答案為：14.6；（3）根據(jù)題意，需要稱量14.6gNaCl，需要1個10g砝碼，游標應該在刻度“4.6”的位置，如圖；故答案為：；用天平稱量物質(zhì)時，左盤放稱量物品，右盤放砝碼；故答案為：左盤；（4）配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的過程一共有八個步驟：①計算：所稱取固體的質(zhì)量或所量取液體的體積。②稱量：稱量固體時要注意天平的精確程度，同樣量取液體時，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托盤天平就不能稱出5.85g固體NaCl，量筒就不能量出5.25mL液體的體積。因為他們的精確程度為0.1。建議使用電子天平。③溶解：一般在燒杯中進行，在溶解過程中有的有熱效應，故還要冷卻，這是因為容量瓶的容量、規(guī)格是受溫度限制的，如果未冷卻，會因為熱脹效應而產(chǎn)生誤差。④移液：轉(zhuǎn)移液體時要用玻璃棒引流，且其下端一般應靠在容量瓶內(nèi)壁的刻度線以下部位。⑤洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防產(chǎn)生誤差。⑥定容：當向容量瓶中加水至刻度線1cm～2cm處時，再改用膠頭滴管至刻度處。⑦搖勻：這時如果液面低于刻度線，不要再加水。⑧裝瓶：容量瓶不能長時間盛放液體，應盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標簽；故答案為：CBDFAE；用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防產(chǎn)生誤差；故答案為：保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中；定容時向容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面最低處與刻度線相切；故答案為；1～2cm；膠頭滴管；（5）根據(jù)，濃度偏高時，意味著n偏大或者V偏??；濃度偏低時，意味著n偏小或者V偏大，根據(jù)實際操作中判斷n和V的變化情況，來判斷c的變化；①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是因為溶液掛在容器壁上，再加水使V增大，則濃度偏低；故答案為：偏低②因為需要加水，所以容量瓶中原有少量蒸餾水對濃度無影響；故答案為：無影響；③定容時俯視觀察液面使溶液體積偏小，導致濃度偏高；故答案為：偏高?！咀兪?-2】現(xiàn)用98％的濃(密度為)來配制的稀。有關(guān)操作：①計算所需濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③稀釋、冷卻；④轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤定容；⑥搖勻。(1)應用量筒量取的濃硫酸體積是mL，實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外還有。(2)將所配制的稀進行測定，發(fā)現(xiàn)實際濃度大于。會引起所配溶液濃度偏大的操作有填序號。A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用來配制溶液C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容D．將燒杯中稀溶液往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E.燒杯未進行洗滌F.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線G.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線【答案】(1)5.4500mL容量瓶(2)ACF【詳解】（1）根據(jù)近且大的原則，配制的稀，選擇500mL容量瓶進行配制，根據(jù)已知信息，98％的濃(密度為)，根據(jù)(其中為密度；為質(zhì)量分數(shù)；為摩爾質(zhì)量)，該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為，根據(jù)稀釋規(guī)律，配制的稀需要濃硫酸的體積為5.4mL，實驗中所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶，故填5.4；500mL容量瓶；（2）根據(jù)，濃度偏高，意味著n偏大或者V偏小，根據(jù)實際操作中判斷n和V的變化情況，來判斷c的變化；A．用量筒量取濃鹽酸時，仰視量筒的刻度，濃硫酸體積偏大，n變大，所以濃度偏大，故A選；B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，容量瓶不需要干燥，濃度不變，故B不選；C．洗滌量筒，并將殘留在量筒中的硫酸也倒入稀釋用的燒杯中，導致溶質(zhì)的量變大，濃度偏大，故C選；D．將燒杯中稀溶液往容量