2024~2025學(xué)年第二學(xué)期高一5月沖刺考化學(xué)考生注意:1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時間75分鐘。2.答題前,考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時,請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑;非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效,在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍:人教版必修第二冊第五章~第七章第三節(jié)。5.可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16Na23S32zn65一、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.下列日常用品的主要成分屬于無機物的是A.消毒酒精B.聚碳酸酯護目鏡C.聚丙烯防護口罩D."84"消毒液2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述錯誤的是A.我國空間站使用的太陽能電池板的主要材料是硅B.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分C.常用的鋅錳干電池和鉛蓄電池都屬于二次電池D.燃煤中加入cao主要是為了減少O2氣體的排放3.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是C.丁烷的分子式:CH3CH2CH2CH3D.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH24.物質(zhì)性質(zhì)決定其用途。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其用途相對應(yīng)的是A.液氨易溶于水,可作制冷劑B.二氧化硅是酸性氧化物,可作光導(dǎo)纖維C.稀硫酸有酸性,可用于除鐵銹D.二氧化硫是無色氣體,可用于漂白紙漿【高一5月沖刺考·化學(xué)第1頁(共6頁)】25X709A5.下列措施的主要目的與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A.向無色染料中添加氧化鐵粉末B.用雙氧水制氧氣時加入二氧化錳C.將食物存放在冰箱里D.將礦石塊粉碎后再加酸溶解6.下列說法中正確的是A.蒸干NH4cl溶液可得到NH4cl晶體B.在光照條件下,CH4與cl2反應(yīng)可生成4種有機產(chǎn)物C.氯化亞鐵不能通過化合反應(yīng)生成D.吸熱反應(yīng)都需要在加熱條件才能發(fā)生7.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.向Alcl3溶液中滴加少量氨水:Al3+3OH—Al(OH)3B.磁性氧化鐵溶于足量稀鹽酸:Fe348H+—Fe2++2Fe3+4H2C.用過量氫氧化鈉溶液吸收SO2:2OH+SO2—HS3H2OD.將銅片加入濃硝酸溶液中:3CU+8H++2NO3—3CU2++2NO個+4H2O8.原電池的電極名稱既與電極材料有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中錯誤的是A.甲中Mg作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Mg2e——Mg2+B.甲中Al電極表面產(chǎn)生大量氣泡C.乙中Al作負(fù)極,電極反應(yīng)式為2Al6e—2Al3+D.乙中Mg電極表面產(chǎn)生大量氣泡9.蔗糖與濃硫酸混合可制"黑面包",其操作過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.過程①白色固體變黑,主要體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B.過程①白色固體變黑,只是發(fā)生了物理變化C.過程②有刺激性氣味的氣體生成,體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性D.過程①②均產(chǎn)生大量白霧,主要體現(xiàn)濃硫酸的強酸性【高一5月沖刺考·化學(xué)第2頁(共6頁)】25X709A10.實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列實驗中不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.制取少許B.灼燒Fe(OH)3C.實驗室收D.實驗室制取Fe(OH)2固體集少量NO少量NH311.抗壞血酸具有較強的還原性,是常用的食品抗氧化劑。其氧化過程如圖所示:抗壞血酸脫氫抗壞血酸下列有關(guān)抗壞血酸的說法錯誤的是A.含氧官能團為酯基和羥基B.在空氣中久置易被氧化C.能使溴的四氯化碳溶液褪色D.與脫氫抗壞血酸互為同分異構(gòu)體12.實驗室用干燥的圓底燒瓶收集NH3后按如圖所示裝置進(jìn)行實驗。已知室溫下,1體積水可溶解700體積的氨氣。下列有關(guān)說法錯誤的是A.打開止水夾,擠壓膠頭滴管的膠囊,產(chǎn)生紅色噴泉B.氨水中存在平衡:NH3+H2——NH3·H2O——NH4+十OHC.噴泉形成后沒有充滿圓底燒瓶,可證明氨水已達(dá)飽和D.在水進(jìn)入燒瓶前后含氮微粒的物質(zhì)的量存在:n(NH3)前=n(NH3·H2)+n(NH4+)+n(NH3)后13.某實驗小組同學(xué)向兩支大小相同的試管中分別加入下列試劑,探究外界條件對反應(yīng)速率的影響(已知Na2s23+H2s4—Na24+s2+s+H2)。實驗編號加入0.1mol·L'的Na2S2O3溶液的體積(mL)加入水的體積(mL)加入0.1mol?L1的H2SO4溶液的體積(mL)①32②22下列敘述錯誤的是A.比較實驗①②出現(xiàn)渾濁的時間可判斷反應(yīng)速率的快慢B.試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ht+S223—SSO2H2C.加入試劑的順序是Na2S2O3溶液、H2O4溶液、水D.該實驗小組同學(xué)探究的是反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響【高一5月沖刺考·化學(xué)第3頁(共6頁)】25X709A14.用Na2CO3溶液吸收煙氣中的SO2,溶液中的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3四種鹽的濃度隨通入SO2體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.曲線2表示亞硫酸鈉B.0~a發(fā)生的反應(yīng)主要為Na2CO3+2SO2+H2O—2NaHSO3CO2C.bC產(chǎn)生的CO2最多D.用Na2SO3溶液也能吸收煙氣中的SO2二、非選擇題(本題共4小題,共58分)15.(14分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一,可由NaHSO3脫水制得。某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置驗證SO2的性質(zhì)并制備NaHSO3,從而脫水得到Na2S2O5?；卮鹣铝袉栴}:(1)加熱裝置A中Y形管左側(cè)至濃硫酸微沸,插入銅絲,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)裝置B中的現(xiàn)象是,SO2在反應(yīng)中體現(xiàn)(填"氧化性"或"還原性")。(3)一段時間后,裝置C中可檢驗出Fe2+,則Fecl3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(4)將SO2氣體緩慢通入裝置D中至過量,制得NaHS3溶液,減壓蒸發(fā),降溫結(jié)晶,得NaHSO3固體。由NaHS3固體脫水生成Na2s25的反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)實驗結(jié)束時,將Y形管左側(cè)部分液體倒入右側(cè)Na2C3固體中,目的是 (6)Na2S2O5在保存過程中易變質(zhì)生成Na2SO4。檢驗Na2S2O5是否變質(zhì)的實驗方案是 (填操作和現(xiàn)象,已知:S225與Ba2+反應(yīng)生成沉淀,與鹽酸反應(yīng)生成SO2)。(7)測定樣品中Na2s25的含量。取1.00gNa2S25樣品溶于水配成500mL溶液,取25mL該溶液,加入10mL0.05mol·L1碘水恰好完全反應(yīng)。樣品中Na2S2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (已知:s225+2I2+3H20—2S42+4I+6H+,雜質(zhì)不參與反應(yīng))。【高一5月沖刺考·化學(xué)第4頁(共6頁)】25X709A16.(15分)某硫化鋅精礦的主要成分為zns(還含有Fes),以其為原料制備皓礬(znso4·7H2O)與鐵紅的工藝流程如圖所示:濾渣灼燒濾渣灼燒鐵紅濾液系列操作皓礬含塵煙氣凈化制酸已知:①燒渣的成分是zno和Feo;②相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的PH范圍如下表所示:金屬離子Fe3+Fe2+zn2+開始沉淀的PH沉淀完全的PH回答下列問題:(1)"焙燒"時zns發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;"凈化制酸"所得的產(chǎn)品可用于后續(xù)的(填操作名稱)操作。(2)向酸性"浸出"液中加入H22發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,調(diào)PH的范圍是。(3)濾渣"灼燒"時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是,由"濾液"得到皓礬的(4)實驗室配制500mL0.10mol·L1zns4溶液,需用托盤天平稱取皓礬的質(zhì)量為 17.(14分)硝酸是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}:(1)工業(yè)上以氨氣為原料(鉑錢合金網(wǎng)為催化劑)催化氧化法制硝酸的過程如圖1所示。已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生,鉑合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)。寫出氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式:,該反應(yīng)為(填"放熱"或"吸熱")反應(yīng)。(2)制硝酸尾氣中NO2的處理。催化還原法處理硝酸廠圖1尾氣中的NO2的反應(yīng)原理如圖2所示。用圖1【高一5月沖刺考·化學(xué)第5頁(共6頁)】25X709A NaoHH2性氣體研究Ba(NO3)2的催化還原過程,部分反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖3所示 NaoHH2①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式:。②012.5s內(nèi),氫氣的平均消耗速率為v(H2)=mol·L'·s。③反應(yīng)II分兩步進(jìn)行:第一步Ba(N3)2和H2反應(yīng)生成的氣體為(填化學(xué)式)。(3)氨氣是制取硝酸的重要原料,合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:N2+3H22NH3,該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行。①下列能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。A.容器內(nèi)壓強保持不變B·v正(N2)=3V逆(H2)C.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度保持不變D.混合氣體的密度保持不變②若在恒溫條件下,將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L固定容積的密閉容器中,5min后反應(yīng)達(dá)平衡時,n(N2)=1.2mol,n(H2)=1.2mol,n(NH3)=0.8mol,則起始時n(N2):n(H2)=,N2的平衡轉(zhuǎn)化率為。C,H2O;(葡萄糖)A18.(15分)丙烯酸異丙酯(G)常用作有機合成原料C,H2O;(葡萄糖)ACH3CH(OH)COOHBCH3CHCH2DHBrC3H7BrE△CCH3CHCH3OHF濃硫酸△濃硫酸△CH2CHCOOCH(CH3)2G回答下列問題:(1)B中所含官能團名稱是。(2)DE的反應(yīng)類型是,該反應(yīng)的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)D與乙烯屬于(填"同分異構(gòu)體"或"同系物")兩者化學(xué)性質(zhì)相似,寫出D與水在加熱、加壓和催化劑作用下,生成F的化學(xué)方程式:。(4)寫出C+FG的化學(xué)方程式:。(5)與F互為同分異構(gòu)體且屬于醇的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為(6)X是E的同系物,其相對分子質(zhì)量比E大14,X可能的結(jié)構(gòu)有種(不考慮立體異構(gòu))?！靖咭?月沖刺考·化學(xué)第6頁(共6頁)】25X709A20242025學(xué)年第二學(xué)期高一5月沖刺考·化學(xué)參考答案、提示及評分細(xì)則1.D75%酒精的主要成分是乙醇,屬于有機物,A項錯誤;聚碳酸酯是有機高分子聚合物,結(jié)構(gòu)中含碳元素,屬于有機物,B項錯誤;聚丙烯是丙烯的加聚產(chǎn)物,結(jié)構(gòu)中含碳元素,屬于有機物,C項錯誤;"84"消毒液的主要成分是次氯酸鈉,屬于無機物,D項正確。2.C太陽能電池板的主要材料是硅,A項正確;料酒和食醋中分別含有乙醇和乙酸,B項正確;常用的鋅錳干電池屬于一次電池,C項錯誤;加入cao可與煤燃燒生成的O2在O2中發(fā)生反應(yīng)生成caO4,從而減少SO2的排放,D項正確。3.D羥基中的氧原子最外層電子數(shù)為‘,與氫原子形成一對共用電子對·羥基的電子式:·0:H,A項錯誤;該模型為空間填充模型,且氯原子半徑應(yīng)比碳原子半徑大,B項錯誤;丁烷的分子式為C4HO,C項錯誤;聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2,D項正確。4.C液氨氣化時吸熱,能使周圍溫度降低,可用作制冷劑,A項錯誤;二氧化硅易于傳導(dǎo)光信號,用來制作光導(dǎo)纖維,B項錯誤;硫酸與鐵銹反應(yīng),體現(xiàn)其酸性,C項正確;二氧化硫具有漂白性,常用于漂白紙漿,D項錯誤。5.A向無色染料中添加氧化鐵,可制備紅色顏料,與反應(yīng)速率無關(guān),A項符合題意;二氧化錳是雙氧水分解制氧氣反應(yīng)的催化劑,B項不符合題意;用冰箱冷藏食物,降低溫度,反應(yīng)速率減慢,C項不符合題意;礦石塊粉碎后增大與酸的接觸面積,加快反應(yīng)速率,D項不符合題意。6.BNH4cl固體受熱易分解,A項錯誤;光照條件下,CH4和cl2反應(yīng)生成CH3cl、CH2cl2、CHcl3、ccl4和Hcl,有機產(chǎn)物有4種,B項正確;氯化鐵溶液中加入鐵粉可生成氯化亞鐵,該反應(yīng)是化合反應(yīng),C項錯誤;Ba(OH)2·8H2O與NH4cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),該反應(yīng)不需要加熱,二者混合即可發(fā)生反應(yīng),D項錯誤。7.B一水合氨是弱堿,在離子方程式中不能拆開,應(yīng)寫其分子式,A項錯誤;磁性氧化鐵是Fe3O4,溶于足量稀鹽酸中的離子反應(yīng)方程式為Fe3O48H+——Fe2+2Fe3++4H2,B項正確;氫氧化鈉溶液過量時,生成SO23,C項錯誤;銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體,D項錯誤。8.C甲中Mg為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Mg2e—Mg2+,A項正確;甲中H+在Al電極上得電子,生成H2,B項正確;乙中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉溶液之間,失電子的是金屬鋁,故乙中Al為負(fù)極,負(fù)極電極反應(yīng)式為Al3e+4OH—Al(OH)4],C項錯誤;乙中Mg為正極,正極反應(yīng)式為2H2+2e H2+2OH,D項正確。9.C濃硫酸能將蔗糖中的H原子和O原子按2:1的個數(shù)比脫除,體現(xiàn)濃硫酸的脫水性,A項錯誤;過程①中,發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂和形成,蔗糖發(fā)生化學(xué)變化,B項錯誤;濃硫酸脫水過程中釋放大量熱,此時發(fā)生反應(yīng)C+2H2so4(濃)△Co2+2so2+2H2o產(chǎn)生大量氣體使固體體積膨脹,C項正確;過程①②均產(chǎn)生大量白霧體現(xiàn)濃硫酸的脫水性和吸水性,濃硫酸與水結(jié)合放出大量的熱,同時濃硫酸的脫水性過程也會放出大量的熱,導(dǎo)致水蒸氣的產(chǎn)生,D項錯誤。10.AFe(OH)2易被O2氧化,膠頭滴管應(yīng)伸入Feso4液面以下,A項不能達(dá)到實驗?zāi)康?坩堝耐高溫,可以用于灼燒Fe(OH)3,B項能達(dá)到實驗?zāi)康?NO難溶于水,可用排水法收集NO,C項能達(dá)到實驗?zāi)康?2NH4cl+ca(OH)2△cacl2+2H2o+2NH3D項能達(dá)到實驗?zāi)康?1.D根據(jù)抗壞血酸的結(jié)構(gòu)簡式知,其含氧官能團有羥基、酯基,A項正確;抗壞血酸具有較強的還原性,因此在空氣中可被氧氣氧化,B項正確;抗壞血酸含有碳碳雙鍵,能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色,C項正確;抗壞血酸與脫氫抗壞血酸兩者分子式不相同,D項錯誤。12.C氨氣極易溶于水,膠頭滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶中,導(dǎo)致瓶內(nèi)的壓強迅速減小,產(chǎn)生噴泉,氨水呈堿性,滴有酚酞的水變紅色,A項正確;氨氣溶于水發(fā)生反應(yīng)并建立平衡:NH3+H2O=NH3·H2NH4++OH,B項正確;收集的氨氣可能混有空氣等不溶于水的氣體導(dǎo)致溶液未充滿燒瓶,不能說明氨水已達(dá)飽和狀態(tài),C項錯誤;氨氣溶于水后氮原子有三個去向:與水反應(yīng)生成的一水合氨、一水合氨電離出的銨根離子、溶在水中但未反應(yīng)的氨氣,根據(jù)氮原子守恒可知,n(NH3)前n(NH3·H2)+n(NH4+)+n(NH3)后,D項正確。13.CNa2S2O3與稀硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生淡黃色沉淀,比較實驗①②出現(xiàn)渾濁的時間可判斷反應(yīng)速率的快慢,A項正確;Na2s23可以和稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì),其離子方程式為2H++S223—S+S(2H2,B項正確;最后加水不能保證稀硫酸溶液的濃度是一個定值,未控制單一變量,C項錯誤;【高一5月沖刺考·化學(xué)參考答案第1頁(共2頁)】25X709A實驗②中加入1mL水的目的是保證溶液的總體積不變,從而保證硫酸溶液的濃度不變,外界條件中只有C(Na2S2O3)一個變量,D項正確。14.DO2不斷被Na2CO3溶液吸收,Na2CO3減少,生成NaHCO3、Na2SO3,直到Na2CO3消耗完,NaHCO3濃度達(dá)到最大值,再吸收SO2,NaHCO3減少,生成C2和Na2S3,因此曲線1表示Na2C3,NaHCO3,A項錯誤;0~a發(fā)生的反應(yīng)主要是2Na2CO3SO2H2O——Na2SO32NaHCO3,B項錯誤;b點對應(yīng)的NaHCO3濃度已為零,此時生成CO2的反應(yīng)已結(jié)束,C項錯誤;Na2SO3溶液吸收SO2,反應(yīng)生成NaHSO3,達(dá)到吸收煙氣中O2的目的,D項正確。15.(1)cu+2H2s4(濃)△Cus4+s2+2H2(2分)(2)出現(xiàn)渾濁;氧化性(各1分)(3)2Fe3++SO22H2O—2Fe2++SO42+4Ht(2分)(4)2NaHSO3—Na2S2O5十H2O(2分)(5)產(chǎn)生CO2將裝置中殘留的SO2趕出(便于尾氣處理)(2分)(6)取少量樣品于試管中,先加足量稀鹽酸,再加Bac2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明樣品已變質(zhì)(2分)(7)95%(2分)部分答案解析:(7)M(Na2S25)=190g·mol,設(shè)1.00g樣品中Na2s25的物質(zhì)的量為x,則Na2S2O5~2I2500