階段檢測卷（一）化學(xué)物質(zhì)及其改變

（時間:60分鐘滿分：】00分）

可能用到的相對原子質(zhì)量:C12016Ba137

選擇題部分

一、選擇題I（本大題共15小題,每小題2分，共3（）分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是

符合題目要求的，小選、多選、錯選均小得分）

1.次氯酸鈉（NaClO）是某消毒液的有效成分,次氯酸鈉屬于（）

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

2.下列說法正確的是（）

A.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電,所以氯化氫是非電解質(zhì)

氏二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，所以二軟化碳是電解質(zhì)

C.銅絲、石墨都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

D.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)時都不導(dǎo)電,所以蔗糖是非電解質(zhì)

3.下列各組物質(zhì)分類正確的是（）

選項酸堿鹽氧化物

A硫酸純堿行音鐵紅

B氫硫酸燒減純堿生石灰

C碳酸熟石膏小蘇打二氧化碳

D二氧化碳苛性鉀氯化鈉碳酸鈣

4.適度飲水有益于健康，但過量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過低，導(dǎo)致生理紊亂而引起“水中毒”，卜冽

屬于人體內(nèi)常見電解質(zhì)的是（）

A.二氧化碳B.氯化鈉C.硫酸鋼D.葡萄糖

5.下列是某同學(xué)對KHSO」的物質(zhì)類型進行的分析,其中不正確的是（）

A.依據(jù)元素組成知它是化合物

B.因它含有鉀離子與酸根離子，故KHSOi是鉀鹽

C.KHSOi可以稱為硫酸鹽

I).因為它含有與酸相同的元素氫,故KHSOi也可稱為酸

6.KOH是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取K0I1的流程如下：

草木灰(K2cO,)

貝殼(CaCO0-?嫄燒?生石灰(CaO)—j—*KOH

水

上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是()

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

7.(2024浙江寧波高一練習(xí))如圖用分類法表示物質(zhì)或概念的從屬或包含關(guān)系，下列分類不正確的是

()

選項XYZ

ANaBr鹽純凈物

B膠體分散系混合物

CCuCQj堿無機物

DCaO堿性氧化物氧化物

8.下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中依據(jù)僅由酸、堿、鹽依次電離的是()

?Na\OH、SO?'②1「、Cf、SOJ-③Na'、K\OH?Na\K\NOj

A.??④B.??@C.?<§）?D.??（§）

9.下列轉(zhuǎn)化必須要通過加氧化劑才能發(fā)生的是（）

A.NaHCO」一Na2cChB.KCIO：^02C.KI-LD.C12-*HC1O

lO.NaANaOH、蹌￡0八NaCl、NazSOE按某種標準劃為同一類物質(zhì)，下列分類標準正確的是（）

①鈉的化合物②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)③可溶于水的物質(zhì)④鈉鹽⑤鈉的含氧化合物

A.①③@B.①②?⑤C.②?⑤D.①③

11.在確定條件下,ROf和F2可發(fā)生如下反應(yīng):R0宇+同+201「一ROZ+2F+H。從而可知在RO貫中，元

素R的化合價是（）

A.+4價B.+5價C.+6價D.+7價

12.在確定條件下PbO二與C/反應(yīng),產(chǎn)物是Cr?Og和Pb2；則與1.0molCr”反應(yīng)所需PbO?的物質(zhì)的量

為（）

A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol

13.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）

A.膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在P100nm之間

B.光線透過膠體時,膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)

C.Fe（OH）」膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降,達到凈水日的

D.用平行光照耀NaCl溶液和Fc（0H）3膠體時,產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

14.磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性，又具有液體的流淌性。制備時將含等物質(zhì)的量

的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合,再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液,隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑

色的、分散質(zhì)粒子直徑為36~55r.m的磁流體。下列說法中正確的是（）

A.該磁流體是?種純凈物

B.所得的磁流體為懸濁液

C.該磁流體很不穩(wěn)定

I）.所得的磁流體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

15.下列離子方程式中，正確的是（）

2，

A.大理石溶解于醋酸:CaC0：,+2H'-Ca+C02t+也0

C.能和兒發(fā)生加成反應(yīng)

D.不能使酸性KMnO,溶液褪色

20.下列反應(yīng)的離子方程式可用H'+OH—H20表示的是（）

A.NaOH溶液和稀醋酸的反應(yīng)

B.Ba（0H）?溶液和稀硫酸的反應(yīng)

C.NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng)

D.Mg（0H）2和稀硝酸溶液的反應(yīng)

21.某溶液中含有較大量的C1、8八0H三種陰離子,假如只取一次該溶液就能夠分別招3種陰離

子依次檢驗出來，下列試驗操作依次中，正確的是（）

①滴加Mg（Nth）2溶液;②過濾;③滴加AgNOj溶液;④滴加Ba滴。3）2溶液

A.①②?②③B.④②?②①

C.①寥②④D.（3）@（D②③

22.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）

A.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有元素化合價的改變

B.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng),還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)

C.一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑確定是兩種不同的物質(zhì)

D.金屬單質(zhì)失電子越多,其還原性越強

23.（2024浙江紹興魯迅中學(xué)高一階段練習(xí)）用化學(xué)方法可制得高純度硅,其化學(xué)方程式為①SiO?+2C

嗎i+2cot,②Si+2cI2邈SiCL,③SiCh+2H2型Si+4HC1,下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②硅被還原

C.反應(yīng)①和③都是置換反應(yīng)

D.反應(yīng)③SiCL中Si的價態(tài)為-4價

2，2，3-

24.已知:①2MnOR6I「+10C「一2Mn+5Cl21+81似）@2Fe+Br2-2Fe*+2Br-@€l2+2Br-

Br2+2C1o依據(jù)上述反應(yīng)，推斷下列結(jié)論錯誤的是（）

A.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2帝‘+5―2Fe%2C「

B.Cl?在反應(yīng)①③中均為氧化劑

3

C.氧化性強弱依次為MnO4>Cl2>Br2>Fe'

D.反應(yīng)①中，Mn*是MnO,的還原產(chǎn)物

25.某100mL溶液可能含有Na.、NH：,Fe3\CO!\SO|\Cl中的若干種，取該溶液進行連續(xù)試驗,

試驗過程如圖。（所加試劑均過量.氣體全部逸出）下列說法不正確的是（）

A.原溶液確定存在CCt和S0i\確定不存在Fe"

B.是否存在Na.只有通過焰色試驗才能確定

C.原溶液確定存在Na',可能存在C1

D.若原溶液中不存在C「，則c（Na）=0.1mol?L-'

非選擇題部分

三、非選擇題（本大題共5小題,共4（）分）

26.（8分）用化學(xué)用語回答下列各題：

⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:漂白粉的有效成分:；小蘇打:。

（2）ILS0.與Ba（0H）2反應(yīng)的離子方程式：.：

⑶鈉與CuSO,水溶液反應(yīng)的離子方程式:o

⑷固體NaHSO/l勺性質(zhì):（填寫符合要求的序號）。

①電解質(zhì);②非電解質(zhì);③酸;④堿;⑤鹽;⑥導(dǎo)電;⑦不導(dǎo)電

27.（8分）現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：a.純堿、b.鹽酸、c.稀硫酸、d.氧化鈣固體、e.燒堿、f.二氧化硫、

g.氫氧化鐵。

利用上面供應(yīng)的7種物質(zhì)，按卜列要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①無氟酸與鈉鹽:。

②堿與無氧酸:o

③酸性氧化物與足量可溶性堿:0

④含氧酸與不溶性堿:。

28.（8分）下表是某地市場上銷售的?種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。請依據(jù)此表，結(jié)合中學(xué)

學(xué)過的化學(xué)學(xué)問，回答下列問題：

配精制海

料鹽、碘酸

鉀（KIQ）

含

20、40

碘

mg/kg

量

貯

存密封、避

方光、防潮

法

食

烹調(diào)時待

川

食品熟后

方

加入碘鹽

法

⑴據(jù)物質(zhì)分類中的樹狀分類法的有關(guān)學(xué)問，在①HlOs②碘酸鈉③KOH④120s⑤NaCl五種—

i填“混合物”“化合物”“鹽”或“氧化物”）中與碘酸鉀（KIOJ屬于同類物質(zhì)的是

i填序號）。

⑵推想出碘酸鉀（KW）的物理性質(zhì)：碘酸鉀（KIOJ（填“能”或“不能”）溶于水，化

學(xué)性質(zhì)：碘酸鉀（KI03）在受熱時o

29.（8分）某無色透亮溶液中可能大量存在Ag'、Mg2\Fe:,\Cu'中的一種或幾種。請回答下列問題:

U）不用做任何試驗就可以確定溶液中不存在的離子是o

⑵取少量原溶液，加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,沉淀不消逝，說明原溶液

中確定存在的離子是,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

為O

（3）?。?）的濾液加入過量的NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中確定存在的離子

是,生成沉淀的離子方程式為,

⑷原溶液中可能大量存在的陰離子是（填字母）。

A.crB.NO3C.CO|-D.OH

30.（8分）（1）用雙線橋法標出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移狀況：

K2Cr2O7+14HCl-2KCl+2CrCl3+3Cl2t+7IW

⑵某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式：（未配平）

①NO+HNQ,-不

②Mh+NO—*HNO2+H2O

?N20.+H.0—*HN0；＜+HNO2

其中你認為不行能實現(xiàn)的是（填序號）。

（3）下列三個氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強的物質(zhì)是.

①2FeCh+2KI—2FeCh+2KCl+L

②2FeCh+C12-2FeCl3

③2KMnOrH6HCl（濃）—2KCl+2MnC12+5Cl2f+8IL0

參考答案

階段檢測卷（一）化學(xué)物質(zhì)及其改變

1.C解析次氯酸鈉（NaClO）含有金屬陽離子和酸根陰離子，屬于鹽,故選Co

2.D解析酸（如氯化氫等）、減、鹽都是電解質(zhì)，非金屬氧化物（如二氧化碳等）、大部分有機

物（如蔗糖等）都是非電解質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

3.B解析純堿成分是Na￡O$,屬于鹽類物質(zhì)，A錯;熟石膏成分是2CaS0i-屬于■鹽類物質(zhì),C

借;CO,屬于酸性氧化物,CaCO：,屬于碳酸鹽,D錯。

4.B解析酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物

既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、部分非金屬氯化物、部分有機物等是非電解質(zhì)。

氯化鈉、硫酸鋼屬于電解質(zhì)，二氧化碳、葡萄糖屬于非電解質(zhì)；人體體液中離不開氯化鈉。

5.D解析因KHSO,是由多種元素組成的純凈物,屬于化合物,A對;KHSOi是鹽且含有鉀元素,B

對;KHSO』屬于硫酸鹽,C對;KHSO,溶于水電離出的陽離子為H'和K；故它不是酸,D錯。

6.C解析該流程中發(fā)生的反應(yīng)依次是:CaCO,型CaO+CO?t（分解反應(yīng)）；CaO+H2—Ca（0H”（化

合反應(yīng)）；Ca（OH）2+K￡O,-CaC（hI+2K0H（復(fù)分解反應(yīng)）。

7.C解析鹽包含NaBr,純凈物包含鹽,符合圖中關(guān)系，故A正確;分散系包含膠體,混合物包含

分散系，符合圖中關(guān)系，故B正確;CuCOi不屬于堿,不符合圖中關(guān)系,故C錯誤;堿性氧化物包含CaO,

氧化物包含堿性氧化物,符合圖中關(guān)系，故D正確。

8.A解析酸電離出的陽離子只有H.，②符合要求;堿電離出的陽離子只有OH,③符合要求;鹽

電離出金屬陽離子（或錢根離子）和酸根陰離子，④符合要求。

9.C解析NaHCOLNaOL改變過程中，沒有元素化合價發(fā)生改變,不須要加入氧化劑,A錯誤：由

KClOs生成0%可以利用KC1。,在催化劑作用下受熱分解實現(xiàn),不須要另外加入氧化劑,B錯誤;KI一L

改變過程中，碘元素的化合價從-1價上升到0價,KI是還原劑,須要加入氧化劑才能實現(xiàn),C正確；由

Ch生成HC1O,可以利用Ch和水反應(yīng)實現(xiàn),在該反應(yīng)中,CL既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑

也不是還原劑,D錯誤。

10.D解析題給物質(zhì)從元素組成上分析都是含鈉元素的化合物,①正確;其中WQ、NaOH.

P&g可與硝酸反應(yīng)，而NaCl、Na：SO』硝酸不反應(yīng)，②錯；五種物質(zhì)都可溶于水，③正確;NaOh、

NaCKNafOi屬于鈉鹽，而NaQ為氧化物,NaOH屬于堿，④錯;MaCl中不含氧元素，⑤錯。

11.B解析在反應(yīng):RO尹F2+2OH―RO7+2F+H2中，從離子方程式的電荷守恒的角度可知,/尸1,

則在RO%中，R的化合價為+5價,答案選B。

12.B解析已知Pb由+4價降低為+2價,Cr由+3價上升為+6價，設(shè)所需PbO2的物質(zhì)的量為

和01,則有1.OmolX1X(6-3)=AmolX1X(4-2),解得x=\.5,故B正確。

13.D解析膠體的木質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒的宜徑為廣100nm，是勻稱、透亮、介穩(wěn)定的分散系，

具有丁達爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象、膠體的聚沉等性質(zhì)。膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的

微粒直徑在llOOnm之間，故A正確;膠體分散質(zhì)微粒直徑為riOOnm,光線透過膠體時,膠粒對光發(fā)

生散射，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),故B正確:Fe(OH)s膠體具有很大的表面積,吸附實力強,能夠吸附水中懸浮

的固體顆粒，使水中懸浮的固體顆粒沉降,達到凈水的目的，故C正確;NaCl溶液中分散質(zhì)粒子小于

Inm,用平行光照耀時,不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),Fe(OH)：,膠體中分散質(zhì)微粒的直徑為llOOnm,用平行光

照耀時，會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D錯誤。

14.D解析磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在36?55nm,屬于膠體,為混合物,A說法錯誤;磁流體

分散質(zhì)粒子直徑為36、55nm之間，分散系為膠體,不是懸濁液,B說法錯誤;磁流體分散系分散質(zhì)粒子

直徑為36v55nm,屬于膠體,是介穩(wěn)分散系,C說法錯誤;該分散系屬于膠體,膠體有丁達爾效應(yīng),所以

當束強光通過此磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路,D說法正確。

15.C解析醋酸是弱酸，必需寫化學(xué)式,正確的離子方程式為CaC0A+2CH：tC00H—0r+201￡0()

+C0?t+HO選項A錯誤;生成的硫陵鈣是微溶物,離子方程式中也應(yīng)體現(xiàn)出硫酸鈣的生成,選項B錯

誤;硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽,全部電離,選項C正確;反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Ba'+20H+2H+S0充—

BaSO.I+211,0,選項D錯誤。

16.B解析維生素C、二氧化硫以及亞硝酸鈉都具有還原性，可與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而阻

擋或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期,而谷氨酸鈉為調(diào)味劑，不作抗氧化劑。

17.D解析綠色食品是指在生產(chǎn)、加工各個環(huán)節(jié)都沒有受到污染的食品。它以“環(huán)保、平安.

健康”為目標，在農(nóng)作物生長過程中嚴格限制，不運用對人體有害的農(nóng)藥、化肥、生長調(diào)整劑等。

18.D解析銅鹽屬于重金屬鹽,石灰乳呈強堿性,均能使蛋白質(zhì)變性。

x/

19.D解析依據(jù)該殺蟲劑的結(jié)構(gòu)可知，分子中含有/一1,故能使酸性KMrQ溶液褪色,故D

項錯誤。

20.C解析A項,醋酸是弱電解質(zhì)，B項,生成的BaS(h難溶于水,D項,取(()嘰難溶于水,均不能

用離子形式表示，故選C。

21.D解析由于碳酸根離了-能與AgNOj溶液、Mg(N03)2溶液反應(yīng)，分別生成Ag2c0：,沉淀、MgCOs

沉淀，故要先檢驗碳酸根離子,再檢驗氫氧根離子、氯離子，由于氫氧根離子與銀離子結(jié)合成的AgOH

極不穩(wěn)定，故要先檢驗氫氧根離子。僅用一份樣品溶液,可先滴加Ba(NO：3溶液,產(chǎn)生白色沉淀，說明

含有碳酸根離子;過濾，向濾液中再滴加Mg(N(h)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明含有氮氧根離子;過濾,再

向濾液中滴加AgNO,溶液，產(chǎn)生白色沉淀,說明含有氯離子;綜上所述，正確的試驗操作依次是④②①

②③。

22.B解析氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,有元素化合價的改變是重要特征,A錯誤;氧化

劑得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),還原劑失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),B正確:一個氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和

還原劑不確定是兩種不同的物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)，例如高缽酸鉀分解等,C錯誤;金屬單質(zhì)越易

失電子,其還原性越強,與失去電子的多少沒有關(guān)系,D錯誤。

23.C解析①屬于置換反應(yīng),Si的化合價由+4價-0價,是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤;②中Si的

化合價由0價一+4價,化合價上升,被氧化，故B錯誤;置換反應(yīng)的特點是單質(zhì)+化合物一單質(zhì)+化合

物,因此①③屬于置換反應(yīng),故C正確；反應(yīng)③SiCL中Si的價態(tài)為+4價，故D錯誤。

2，

24.B解析①2MnO[+16H'+10C】一2Mn+5Cl21+8H。MnO]為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng),為還原

產(chǎn)物,CT為還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),CL為氧化產(chǎn)物,所以氧化性:MnOpCk；②ZFe'Bn—2Fe3>2Br

,Br?為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),Fe?為還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),Fe"為氧化產(chǎn)物,所以氧化性:BiQFe、③

CL+2Br—Bt、2+2C「CL為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),Br為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng),Bn為氧化產(chǎn)物,所以

氧化性:C12>BR。在反應(yīng)2Fe，C12—2Fe"+2C1中,Ch為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),Fe?'為還原劑,發(fā)生

氧化反應(yīng),F/為氧化產(chǎn)物，氧化性:C1QF/,符合上述規(guī)律,A結(jié)論正確；分析可知,在反應(yīng)①中CL是

氧化產(chǎn)物,而在反應(yīng)③中CL為氧化劑,B結(jié)論錯誤;結(jié)合以上分析可知,氧化性強弱依次為

J

MnO；>Cl2>Br2>Fe；C結(jié)論正確：在反應(yīng)①中，MnO7為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng),吊產(chǎn)為還原產(chǎn)物,D結(jié)論正

確。

25.B解析加入氯化鋼溶液生成沉淀,且沉淀部分溶解于鹽酸,則所得沉淀1確定是BaSO,.

BaCO：,的混合物,原溶液確定存在CO,，S01',沉淀2為硫酸鋼沉淀，其物質(zhì)的量是

［產(chǎn)=0.Oimoi,碳酸根離子的物質(zhì)的量是寢0233),0.Olmol.cor^Fe：“不能大量共存,確定不

<33g,mor1197g?mor1

存在Fe",所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現(xiàn)氣體,為氨氣,確定含有錢根離子,依據(jù)元素養(yǎng)量守恒,

筱根離子的物質(zhì)的量是一^672L()()3mol,依據(jù)電荷守恒，己知的陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量之

和為0.03mol,已知的陰離子所帶負電荷的物質(zhì)的量之和為0.01molX2+0.01molX2=0.(Mmol,所以

確定存在鈉離子,由于氯離子不能確定,則n(M20.Olmol,所以c(Na)>0.Imol?L\原溶液確

定存在CO1\S03確定不存在Fe\故A項說法正確;溶液中確定存在Na',故B項說法錯誤;原溶液

確定存在Na,可能存在Cf,故C項說法正確;若原溶液中不存在C1,則c(Na)=0.Imol?一故D項

說法正確。

26.答案(l)Ca(C10)2NaHCOj

(2)2H+Ba2，+20H+S0|--BaSD,I+2H?0

(3)2Na+2FW+C『一2Na'+Cu(OH)21+H2f

(4)Q(5X7)

27.答案①Na￡03+2HCl—2NaCl+CO21+壓0

(DNaOH+HCl-NaCl+Ha或Fe(0H)3+3HCl-FeCh+3H20

@SOz+2NaOH—Na2SO3+H2O

@3H2S0<+2Fe(OH)3—Fe2(SO.)3+6H>0

解析鈉鹽為純堿(N&COJ,無氧酸為鹽酸,含氧酸為硫酸,可溶性敕為燒堿(NaOH),酸性氧化物為

S02,不溶性堿為Fe(0H)3o

28.答案(1)化合物②⑤(2)能易分解

解析(1)五種