高二（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)

符合題意）

1.（3分）下列說法中正確的是（）

A.3d3表示3d能級(jí)上有3個(gè)軌道

B.ns能級(jí)的原子軌道圖都可以用右圖表示

C.1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)

D.電子云圖的黑點(diǎn)密度越大，說明核外空間電子數(shù)越多

2.（3分）下列說法中正確的是（）

A.s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素

B.p區(qū)都是主族元素

C.所有族中IIIB中元素種類最多

D.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

3.（3分）下列晶體分類中正確的一組是（）

選項(xiàng)離子晶體原子晶體分子晶體

ANaOHArS02

BK2SO4石墨S

CCH3coONa水晶CC

DBa(OH)2金剛石玻璃

A.AB.BC.CD.D

4.（3分）以下是一些原子的2P能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況.其中違反了

洪特規(guī)則的是（）

①回田田

②rntnE

③回田［1］口

④rnrmrn

⑤EEErn~iE

A.@@B.②③C.②④⑤D.@@@?

5.（3分）下面的排序正確的是（）

A,硬度由大到小：金剛石>碳化硅〉晶體硅

B.熔點(diǎn)由高到低：SiC>Si>SiO2>Ge

C.沸點(diǎn)由高到低：NH3>PH3>AsH3>SbH3

D.晶格能由大到小:Nal>NaBr>NaCI>NaF

6.（3分）卜列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）

A.二氧化碳的比例模型9。

B.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的原子：區(qū)

O

C.Fe3.的最外層電子排布式為3s23P63ds

3d4s

D.cu基態(tài)的外圍電子排布圖：inoninE

7.（3分）下列各組物質(zhì)中，都是由極性犍構(gòu)成為極性分子的一組的是（）

A.NH3和H2sB.PCI5和HCIC.CH4H20D.HCN和BF3

8.（3分）下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋

A深藍(lán)色的［CU（NH3）41SO4溶液乙醇增強(qiáng)了溶劑的極性

中加入乙醇析出晶體

B用KSCN檢驗(yàn)溶液中的Fe3>Fe3*?SCN'生成血紅色沉淀

-----

cCH4熔點(diǎn)低于C02碳?xì)滏I比碳氧鍵的鍵長(zhǎng)短、鍵能

大

D氮原子的第一電離能大于氧原氮原子2p能級(jí)半充滿

子

A.AB.BC.CD.D

9.（3分）已知短周期元素的離子aW3'、bX'、。丫2一、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),

下列關(guān)系正確的是（）

A.氫化物的穩(wěn)定性HzY>HZ

B.離子半徑W3'VZ、第一電離能XVW

C.W、X、Y、Z最高正價(jià)與族序數(shù)相等

D.電負(fù)性ZVYVWVX

10.（3分）甲醛（WOO）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）,以下說法

中正確的是（）

A.甲醇、甲醛分子間都可以形成氫鍵

B.甲醇分子內(nèi)C原子C原子采取spz雜化，。原子采取sp雜化

C.甲醛為極性分子，分子中兩個(gè)C-H鍵夾角小于120。

D.甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角大于甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角

11.（3分）有關(guān)晶體組成結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）

A.SiCh晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為6

B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C.12g石墨烯（如圖1）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA

D.72OgC6o晶體（如圖2）中含有0.5NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元

3，

12.（3分）原理5O7"+CH3cH2OH+H++H2。玲［Cr（出0）6］+CH3COOH（未配平）

可用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛，下列說法正確的是（）

A.消耗1molCH3CH2OH時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

B.lmol/LCH3COOH溶液中含有o鍵的數(shù)目為7NA個(gè)

C.H2F\NH2\H2S、CH4與H2O均互為等電子體

D.在配合物［Cr（也0）6尸一中，H、。原子與中心離子CN形成配位鍵

13.（3分）下列說法正確的是（）

A.P4與C山的空間構(gòu)型和鍵角都相同

B.O3與OF2都是V形分子

C.S03和SeC^-的立體構(gòu)型都是三角錐形

D.HOCH2cH（OH）CH20H與CH3cHeICH2cH3都是手性分子

14.（3分）如圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖，川離子晶體的組成表達(dá)式不正確

15.（3分）某原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23P2,其核外電子運(yùn)動(dòng)說法錯(cuò)誤的是（）

A.有4種不同的伸展方向B.有5種不同能量的電子

C.有5種不同的運(yùn)動(dòng)范圍D.有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

16.（3分）如圖是藍(lán)色晶體MxFey（CN）6中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元（圖中是該

晶體晶胞的八分之一）下列說法正確的是（）

A.該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)

B.該晶體屬于分子晶體，化學(xué)式為MFe?（CN）6

C.該晶體中與每個(gè)Fe3.距離相等且最近的C5為12個(gè)

D.該晶體的一個(gè)晶胞中含有的M'的個(gè)數(shù)為4個(gè)

二、解答題（共6小題，滿分52分）

17.（9分）表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表所對(duì)應(yīng)的元素.請(qǐng)回答

下列問題：

（1）⑧號(hào)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是,與其同周期，且基態(tài)原子

的核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是（寫出元素符號(hào)）.

（2）④號(hào)與⑦號(hào)元素形成的氧化物的熔點(diǎn)由高到低的是.

（3）①號(hào)與③號(hào)元素形成的含有18電子的分子為（寫出名稱），該分子

中③號(hào)元素的原子的雜化方式為.②、④、⑧三種元素的原子形成的晶

體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為（用對(duì)應(yīng)的元

素符號(hào)表示）.

（4）下表是某些短周期元素的電負(fù)性值:

元素符號(hào)LiBeBC0FNaAlSiPSCl

電負(fù)性1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.1

①通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定N最接近的電負(fù)性值范圍：<N

<.

②推測(cè)電負(fù)性值與原子半徑關(guān)系是

③試推斷：AIB「3中化學(xué)鍵類型是

18.（6分）鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們.

（1）在不太柿的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的.使氫氟酸

分子締合的作用力是.

（2）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離

子的鹵素原子是.

氟氯溟碘

第一電離能（kJ/mol）1681125111401008

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為HSIC）6（結(jié)構(gòu)如上圖）和川。4,前者

S

為五元酸，后者為一元酸.請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HIO6HIO4.（填“>〃、

"V"或〃=〃）

（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于

溶液中發(fā)生下列反應(yīng)「+12=13，13.離子的中心原子周圍o鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)

為.與KI3類似的，還有CSICI2等.已知CSICI2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾

向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列式發(fā)生.

A.CslCI2=CsCI+ICIB.CslCI2=Csl+Cl2

（5）已知CaFz晶體的密度為pg/crBNA為阿伏加德羅常數(shù),CaF?晶胞的邊長(zhǎng)為

apm,則CaFz的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為（用含a的式子表示）.

o

/0H

OH

19.（9分）A、B、C、D、E是前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素.A元素

原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)電子數(shù)

相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H,其原子數(shù)之比分別為1：1和2：

1.E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和.請(qǐng)回答下列各

題（涉及元素請(qǐng)用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)表示）：

（1）B、C、D二種元素中電負(fù)性最大的元素其基態(tài)原子的電子排布式為.

（2）處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用

形象化描述.在B的基態(tài)原子中，核外存在對(duì)自旋相反的電子.

（3）由E和D形成的晶胞如圖1所示，晶體中E2’周圍等距旦最近的E2.有

個(gè)；ED的焰色反應(yīng)為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，

其原因是.E和B可形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCI晶體的相似（如圖2

所示），但該晶體中含有的啞鈴形B?2的存在，便晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng).晶體中

E2'的配位數(shù)為,該化合物的電子式為.

圖1圖2

（4）用高能射線照射液態(tài)H時(shí)，一個(gè)H分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種

陽離子.

①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)〃捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成

"網(wǎng)〃的原因是.

②由H分子釋放出一個(gè)電子時(shí)產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該

陽離子與S02的水溶液反應(yīng)的離子方程式.

20.（9分）Cu及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途.請(qǐng)回答以下

問題：

（1）向CuSO4溶液口滴加氨水至深藍(lán)色透明溶液時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程

式.

（2）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A.其

結(jié)構(gòu)如圖：

①SCV中S原子的軌道雜化類型是;

②A中碳原子的軌道雜化類型為.

③lmol氨基乙酸鈉含有。鍵的數(shù)目為.

（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族.一種銅合金晶體具

有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置,

該合金中每一層均為（填〃密置層〃、“非密置層〃）：該晶體中，原子之間

的作用力是;

（4）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面

體空隙中.若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaFz

的晶胞結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為.若Cu原子與Au原子的

距離為acm,則該晶體儲(chǔ)氫后的密度為.（含a的表達(dá)式）

y=o

p-^u-o

o=ZJNHJ

21.（11分）由N、B等元素組成的新型材料有著廣泛用途.

（1）B2H6是一種高能燃料，它與CL反應(yīng)生成的BCb可用于半導(dǎo)體摻雜工藝及高

純硅制造.由第二周期元素組成的與BCb互為等電子體的陰離子為（填

離子符號(hào)，填一個(gè)）.

（2）氨硼烷（H3N^BH3）和Ti（BH4）3均為廣受關(guān)注的新型化學(xué)氫化物儲(chǔ)氫材

料.

①WN玲BH3中N原子的軌道雜化類型為.

②Ti（BH4）3由TiCb和LiBH4反應(yīng)制得.基態(tài)中’的未成對(duì)電子數(shù)有個(gè)，

BH-的立體構(gòu)型是.寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式.

③氨硼烷可由六元環(huán)狀化合物（HB二NH）3通過如下反應(yīng)制得：3cH?+2（HB=NH）

3+6H2O->3CO2+6H3BNH3

與上述化學(xué)方程式有關(guān)的敘述不正確的是.（填標(biāo)號(hào)）

A.氨硼烷中存在配位鍵

B.第一電離能：N>O>C>B

C.反應(yīng)前后碳原子的軌道雜化類型不變

D.CH4、WO、C02分子空間構(gòu)型分別是：正四面體形、V形、直線形

（3）磷化硼（BP）是受到高度關(guān)注的耐磨材料.如圖1為磷化硼晶胞.

①磷化硼晶體屬于晶體（填晶體類型），（填是或否）含有配位

鍵.

②晶體中B原子的配位數(shù)為.

（4）立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其結(jié)構(gòu)和硬度

都與金剛石相似，但熔點(diǎn)比金剛石低，原因是-圖？是立方氮化硼晶胞

沿z軸的投影圖，請(qǐng)?jiān)趫D中圓球上涂“?〃和畫“X〃分別標(biāo)明B與N的相對(duì)位置.

圖1圖2

22.（8分）Ni和Fe在工業(yè)生產(chǎn)和新型材料領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用.黃鐵礦被稱〃愚

人金〃，化學(xué)成分是FeS2,晶體屬正方體晶系的硫化物礦物.室溫為非活性物質(zhì).溫

度升高后變得活潑.在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制

造硫酸：回答下列問題：

圖1圖2

（1）將FeS2與稀鹽酸反應(yīng)得到H2s2,H2s2分子中，共價(jià)鍵的類型是;FeS2

氧化得到S02,在S02分子中的S原子的雜化軌道類型是.

（2）FeSz的晶體中的Fe??離子的排列方式如圖1所示:

①每個(gè)Fe2一周圍最近的等距離的S2?離子有個(gè).

②已知FeSz的晶胞參數(shù)是ao=O.54nm,它的密度為g*cm'3（列式并計(jì)算,

阿伏加德羅常數(shù)為6.02X1023）.

（3）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCI晶體類似，其晶胞的棱長(zhǎng)為acm,則該晶體中距離最

近的兩個(gè)陽離子核間的距離為（用含有a的代數(shù)式表示）.在一定溫度下,

NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成〃單分子層〃（如圖2）,可以認(rèn)為氧離子作密致單

層排列，銀離子填充其中，列式并計(jì)算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為

g（氧離子的半徑為1.40X101如,73^1732）.

高二（下）期中化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)

符合題意）

1.（3分）下列說法中正確的是（）

I

A.3d3表示3d能級(jí)上有3個(gè)軌道

R.ns能級(jí)的原子軌道圖都可以用右圖表示

C.1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)

D.電子云圖的黑點(diǎn)密度越大，說明核外空間電子數(shù)越多

【分析】A.cP中的3表示d能級(jí)上的電子個(gè)數(shù)；

B.電子云的輪廓圖稱為原子軌道；

C.電子云表示表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)；

D.小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少.

【解答】解：A.3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B.ns能級(jí)的電子云呈球形，所以可以用該圖表示該能級(jí)的原子軌道，故B正確;

C.電子云表示表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不代表電子的運(yùn)動(dòng)軌跡，

故C錯(cuò)誤；

D.小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，密則機(jī)會(huì)大，疏則機(jī)會(huì)小，故D錯(cuò)

誤；

故選：Bo

2.（3分）下列說法中正確的是（）

A.sIX、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素

B.p區(qū)都是主族元素

C.所有族中IIIB中元素種類最多

D.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)

【分析】A.氫元素位于s區(qū)；

B.稀有氣體也是在p區(qū)；

C.第HIB存在錮系、鋼系；

D.第HB族最外層電子數(shù)為2,在ds區(qū).

【解答】解：A.氫元素位于s區(qū)，氫元素屬于非金屬元素，所以s區(qū)的元素不

全是金屬元素，d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素，故A錯(cuò)誤；

B.稀有氣體也是在p區(qū)，是零族元素，故B錯(cuò)誤；

C.第HIB存在翎系、銅系，含有32種元素，是所有族中IIIB中元素種類最多，

故C正確；

D.第HR族最外層電子數(shù)為2,在ds區(qū)，不在q區(qū)，故D錯(cuò)誤：

故選：Co

3.（3分）下列晶體分類中正確的一組是（）

選項(xiàng)離子晶體原子晶體分子晶體

ANaOHArS02

BK2SO4石墨S

CCH3coONa水晶CC

DBa(OH)2金剛石玻璃

A.AB.BC.CD.D

【分析】離子晶體是由陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體，常見離子晶體有：常

見的有強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽類等；

原子晶體是原子之間通過共價(jià)鍵形成的晶體，常見的原子晶體有：一些非金屬單

質(zhì)，若金剛石、硼、硅、錯(cuò)等；一些非金屬化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化

硼等；

分子晶體是分子間通過分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）構(gòu)成的晶體，常見

的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質(zhì)（金剛石、晶體硅等除外）、

部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)的有機(jī)物晶體、

所有常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)、常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)（除汞外）、易揮發(fā)的固態(tài)物質(zhì)

等.

【解答】解：A、NaOH屬于離子晶體，Ar屬于分子晶體，SO?屬于分子晶體，故

A錯(cuò)誤；

B、K2s04屬于離子晶體，石墨屬于混合晶體，S屬于分子晶體，故B錯(cuò)誤；

C、CH3coONa屬于離子晶體，水晶（SiO2）屬于原子晶體，℃屬于分子晶體，

故C正確；

D、Ba（OH）2屬于離子晶體，金剛石屬于原子晶體，玻璃屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，是

非晶體，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

4.（3分）以卜是一些原子的2P能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況.具中違反了

洪特規(guī)則的是（）

①回田田

②（HUE

③EH田田口

④田回田

⑤et“ItHrnyrn

⑥田田田田叵

A.④⑥B.②③C.②④⑤D.②③④⑥

【分析】洪特規(guī)則是指在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌

道，且自旋方向相同，以此進(jìn)行判斷.

【解答】解：①2P能層有4個(gè)電子，應(yīng)在3個(gè)不同的軌道，符合洪特規(guī)則、泡

利不相容原理；

②同一軌道自旋方向相同，違反泡利不相容原理，第三個(gè)能級(jí)中的電子自旋方向

和前面的能級(jí)相反，違反了洪特規(guī)則；

③同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，違反了洪特規(guī)則；

@2p能級(jí)上的4個(gè)電子排布符合洪特規(guī)則、泡利原理；

⑤3d能級(jí)上的10個(gè)電子排布符合符合洪特規(guī)則、泡利原理；

⑥3d能級(jí)上的6個(gè)電子排布符合符合洪特規(guī)則、泡利原理；

故選：Bo

5.（3分）下面的排序正確的是（）

A.硬度由大到?。航饎偸堤蓟?gt;晶體硅

B.熔點(diǎn)由高到低:SiC>Si>SiO2>Ge

C.沸點(diǎn)由高到低：NH3>PH3>AsH3>SbH3

D.晶格能由大到?。篘al>NaBr>NaCI>NaF

【分析】A.原子晶體中鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大；

R.原子晶體中鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高：

C.相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子晶體的沸點(diǎn)越高，氨氣分子可形成氫鍵，沸點(diǎn)最高；

D.晶格能與離子半徑成反比，與所帶電荷成正比.

【解答】解：A.由于原子半徑CVSi,所以鍵長(zhǎng)C-CVC?Si〈Si-Si,鍵長(zhǎng)越短，

共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大，因此硬度：金剛石,碳叱硅>晶體硅，故A正確；

B.由于原子半徑Ge>Si>C>。，所以鍵長(zhǎng)Ge-Ge>Si-Si>Si-C>Si-0,鍵

長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，所以熔點(diǎn)由高到低：SiO2>SiC>Si>Ge,故

B錯(cuò)誤；

C.相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子晶體的沸點(diǎn)越高，氨氣分子可形成氫鍵，沸點(diǎn)最高，

因此沸點(diǎn)由高到低：NH3>SbH3>AsH3>PH3,故C錯(cuò)誤；

D.由于離子半徑F<cr<Br-<r,所帶電荷相同，所以晶格能為NaKNaBr

<NaCKNaF,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

6.（3分）下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（）

A.二氧化碳的比例模型0°

B.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的原子：5

O

C.Fe3的最外層電子排布式為3s23P63d5

3d4s

D.Cu基態(tài)的外圍電子排布圖：:也出也出

【分析】A、二氧化碳為直線型分子；

B、碳原子的質(zhì)子數(shù)為6；

C、Fe元素基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,可知在3d上存在

4個(gè)未成對(duì)電子，先失去4s_1_.的2個(gè)電子后、再失去3d，的1個(gè)電子形成Fer；

D、Cu原子核外有29個(gè)電子，其3d、4s電子為其外圍電子.

【解答】解：A、二氧化碳的比例模型為故A錯(cuò)誤;

B、碳原子的質(zhì)子數(shù)為6,故原子核內(nèi)有10個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為16,則為

166C,故B錯(cuò)誤;

C、Fe元素基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P63523P63d64s2,可知在3d上存在

4個(gè)未成對(duì)電子，先失去4s上的2個(gè)電子后、再失去3d上的1個(gè)電子形成Fe%

Fe?'的最外層電子排布式為3s23P63d5,故C正確；

D、Cu原子核外有29個(gè)電子，其3d、4s電子為其外圍電子，所以其外圍電子排

布式為3d104s1,故D錯(cuò)誤。

故選：Co

7.（3分）下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的是（）

A.NH3和H2sB.PCI5和HCIC.CH4WH20D.HCN和BF3

【分析】由同種原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是非極性鍵，不同原子構(gòu)成的共價(jià)鍵是極色鍵,

分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱

的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵

結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極

性分子.

【解答】解：A.NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正負(fù)電荷的中心不

重合，屬于極性分子；H2s中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為v形，正負(fù)電荷的中心不

重合，屬于極性分子，故A正確；

B.PCk中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子;

HCI中含有極性鍵，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故B錯(cuò)誤；

C.C口中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；

出0中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V型，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，

故C錯(cuò)誤；

D.HCN中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子;

BF3中含有極性鍵，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D錯(cuò)

誤。

故選：Ao

8.(3分)下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋

A深藍(lán)色的［Cu(NH3)4”。4溶液乙醇增強(qiáng)了溶劑的極性

中加入乙解析出晶體

B用KSCN檢驗(yàn)溶液中的Fe31Fe?，遇SCNT生成血紅色沉淀

----------------------------------------------------------------------------------------------------------------

cCH4熔點(diǎn)低于C02碳?xì)滏I比碳氧鍵的鍵長(zhǎng)短、鍵能

大

D氮原子的第一電離能大于氧原氮原子2p能級(jí)半充滿

子

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.絡(luò)合物在乙醇中溶解度較??；

B.Fe??遇sChT生成血紅色絡(luò)合物；

C.熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)；

D.原子軌道中電子處于全空、半滿、全滿時(shí)最穩(wěn)定.

【解答】解：A.［Cu(NH3)41SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所

以加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使［Cu(NH3)41SO4晶體析出，故A錯(cuò)

誤；

B.Fe?.遇SCV生成血紅色絡(luò)合物而不是沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與共價(jià)鍵無關(guān)，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越

高，故C錯(cuò)誤：

D.原子軌道中電子處于全空、半滿、全滿時(shí)最穩(wěn)定，氮原子2p能級(jí)半充滿,

則氮原子的第一電離能大于氧原子，故D正確；

故選：Do

9.（3分）已知短周期元素的離子aW3'、bX.、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),

下列關(guān)系正確的是（）

A.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ

B.離子半徑W3'VZ.,第一電離能XVW

C.W、X、Y、Z最高正價(jià)與族序數(shù)相等

D.電負(fù)性ZVYVWVX

【分析】短周期元素離子aW5bX、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，見有a

-^=h-1=c+?=d+1,可知原子序數(shù)a>b>d>c,Y、7為非金屬，處于第二周期，

故Y為0元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為AI元素，X為Na

元素，結(jié)合元素周期律解答.

【解答】解：短周期元素離子aW3'、bX'、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則

有a?3=b?l=c+2=d+l,可知原子序數(shù)a>b>d>c,Y、Z為非金屬，處于第二

周期，故Y為0元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為AI元素，

X為Na元素，

A.非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性HzYVHZ,故A錯(cuò)誤；

B.電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑W3YZ,

非金屬F比。強(qiáng)，所以第一電離能XVW,故B正確；

C.0、F沒有最高正價(jià)，故C錯(cuò)誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性XVWVYVZ,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

10.（3分）甲醛（H2c=0）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）,以下說法

中正確的是（）

A.甲醇、甲醛分子間都可以形成氫鍵

B.甲醇分子內(nèi)C原子C原子采取sp2雜化，。原子采取sp雜化

C.甲醛為極性分子，分子中兩個(gè)C-H鍵夾角小于120。

D.甲醇分子內(nèi)的0?C?H鍵角大于甲醛分子內(nèi)的0?C?H鍵角

【分析】A.甲醇分子間都可以形成氫鍵，甲醛分子間不能形成氫鍵；

B.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷，價(jià)層電子對(duì)數(shù)二。鍵+孤電子對(duì)；

C.甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形內(nèi)部，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，分子中兩個(gè)

C-H鍵夾角小于120°：

D.甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角為109。2&,甲醛分子略小于120度，據(jù)此分析

解答.

【解答】解：A.甲醇分子間存在著氫鍵，甲醛分子中。原子與水分子中H原子

之間可以形成氫鍵，甲醛分子中，H原子與C原子相連，碳元素的電負(fù)性相對(duì)較

小，甲醛分子間不能形成氫鍵，故A錯(cuò)誤；

B.甲醇（CH3OH）,分子內(nèi)C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+生號(hào)工=4,采取sp3雜化，O

原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+殳2迎=4,采取sp3雜化，故B錯(cuò)誤；

2

C.甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形內(nèi)部，結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，所以極性分

子，甲醛中C是sp2雜化，C-H與C-H鍵夾角理論上是120度，但由于有援基

氧的孤對(duì)電子的排斥，實(shí)際鍵角應(yīng)該略小于120度，故C正確；

D.甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3雜化，所以O(shè)-C-H鍵角約為109。2&,

甲醛分子內(nèi)的C原子的雜化方式為sp2雜化，O-C-H鍵角略小于120度，所以

甲醇分子內(nèi)的0?C?H鍵角小于甲醛分子內(nèi)的0?C?H鍵角，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

11.（3分）有關(guān)晶體組成結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）

A.Si02晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為6

B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C.12g石墨烯（如圖1）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA

D.72OgC6o晶體（如圖2）中含有0.5NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元

【分析】A、二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)硅原子結(jié)合4個(gè)氧原子原子，同時(shí)每個(gè)

氧原子結(jié)合2個(gè)硅原子原子，最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)。原子，所以

一共12個(gè)原子；

B、金屬晶體中有陽離子但沒有陰離子；

C、依據(jù)n;且計(jì)算物質(zhì)的量二號(hào)=lmol,石墨烯中平均每個(gè)六元環(huán)含碳原子

M12g/rool

2個(gè)，則lmol碳原子含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為O.5NA;

D、C60為分子晶體，如圖中晶胞單元中，含有C60分子的個(gè)數(shù)為8X^=4,720gC6o

8

晶體中含有NA個(gè)C60分子，據(jù)此判斷.

【解答】解：A、二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)中，每個(gè)硅原子結(jié)合4個(gè)氧原子原子，同時(shí)

每個(gè)氧原子結(jié)合2個(gè)硅原子原子，最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)。原子，

所以一共12個(gè)原子，故A錯(cuò)誤；

B、金屬晶體中有陽離子但沒有陰離子，故B錯(cuò)誤；

C、依據(jù)n二衛(wèi)計(jì)算物質(zhì)的量二12g」mo|,石墨烯中平均每個(gè)六元環(huán)含碳原子

M12g/rool

2個(gè)，則lmol碳原子含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA,故C正確；

D、Cso為分子晶體，如圖中晶胞單元中，含有C60分子的個(gè)數(shù)為8X_1=4,720gC6o

晶體中含有NA個(gè)Ceo分子，所以720gCeo晶體含有0.25NA個(gè)如圖中晶胞單元，

故D錯(cuò)誤；

故選：Co

3，

12.（3分）原理507"+CH3cH2OH+H++H2。玲［Cr（出0）6］+CH3COOH（未配平）

可用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛，下列說法正確的是（）

A.消耗1molCH3CH2OH時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

B.lmol/LCH3COOH溶液中含有o鍵的數(shù)目為7NA個(gè)

C.H2F\NH2\H2S、CH4與H2O均互為等電子體

D.在配合物［Cr（也0）6尸一中，H、。原子與中心離子CN形成配位鍵

【分析】A、乙醇中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到。價(jià)，乙醇是還原劑;

B、體積不知；

C、等電子體原子數(shù)目相等；

D、配位原子是氧原子.

【解答】解：A、乙醇中C元素的化合價(jià)由?2價(jià)升高到0價(jià)，乙醇是還原劑，

所以消耗1molCH3CH2OH時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol,故A正確；

B、體積不知，所以CH3COOH的物質(zhì)的量不知，故B錯(cuò)誤；

C、等電子體原子數(shù)目相等，所以C也與WO均不是等電子體，故C錯(cuò)誤；

D、配位原子是氧原子，氫原子不是配位原子，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

13.（3分）下列說法正確的是（）

A.P4與C內(nèi)的空間構(gòu)型和鍵角都相同

R.。3與。F2都是V形分子

C.SO3和SeCh?.的立體構(gòu)型都是三角錐形

D.HOCH2CH（OH）CH20H與CH3cHeICH2cH3都是手性分子

【分析】A.P4與CH4的空間構(gòu)型相同，鍵角不同；

B.03與OF?中心原子都是采用sp2雜化，都是V形分子；

C.S03和Seo??一的立體構(gòu)型分別為平面三角形、三角錐形；

D.連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手怛碳原子，含有手性碳原子的分

子為手性分子.

【解答】解：A.P4與CH4都是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角分別為60℃、109°28\兩者

不同，故A錯(cuò)誤；

B.。3中0原子形成2個(gè)。鍵，孤對(duì)電子數(shù)為工（6-2X2）=1,所以立體構(gòu)型

2

為V型，OF?中0原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+工（6-2X1）=4,含有2個(gè)孤電子

2

對(duì)，分子結(jié)構(gòu)屬于V形，故B正確；

C.在S03分子中，硫原子周圍的價(jià)電子對(duì)數(shù)為34-1（6-3X2）=3,所以S03

2

的立體構(gòu)型為平面三角形，在SeO32一的中硒原子周圍的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+工16+2

2

-3X2）=4,所以SeC^一的立體構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；

D.CH3cHeICH2cH3是手性分子，HOCH2cH（OH）CH20H不是手性分子，故D錯(cuò)

誤；

故選：Bo

14.（3分）如圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖，川離子晶體的組成表達(dá)式不正確

【分析】根據(jù)微粒所在晶胞位置，利用均攤法計(jì)算微粒數(shù)目之比，得到化學(xué)式.

【解答】解：A、圖中X離子個(gè)數(shù)=4X工=工，Y離子個(gè)數(shù)=4義工;工，個(gè)數(shù)之比為

8282

1：1,其化學(xué)式為XY,故A正確：

B、圖中X離子個(gè)數(shù)=8X^=1,Y離子個(gè)數(shù)=6義工=3,Y離子個(gè)數(shù)=1,個(gè)數(shù)之比為

82

1：3：1,其化學(xué)式為XY3Z,故B錯(cuò)誤；

C、圖中X離子個(gè)數(shù)=4X_1+1=1.5,Y離子個(gè)數(shù)=4X_L+4X_L+2=4.5,個(gè)數(shù)之比為1：

882

3,其化學(xué)式為XY3，故C正確；

D、圖中X離子個(gè)數(shù)=1,Y離子個(gè)數(shù)=4X的0.5,個(gè)數(shù)之比為2：1,其化學(xué)式為

8

X2Y,故D錯(cuò)誤;

故選：BDo

15.（3分）某原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23P2,其核外電子運(yùn)動(dòng)說法錯(cuò)誤的是（）

A.有4種不同的伸展方向B.有5種不同能量的電子

C.有5種不同的運(yùn)動(dòng)范圍D.有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

【分析】根據(jù)硅原子為14號(hào)元素，則核外有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，再根據(jù)

電子排布式is22s22P63s23P2進(jìn)行分析.

【解答】解：A.硅原子為14號(hào)元素，電子排布式is22s22P63s23P2,共2種軌道,

S軌道為球形只有1伸展方向，p軌道有3種伸展方向，則有4種不同的伸展方

向，故A正確；

B.硅原子為14號(hào)元素，電子排布式Is22s22P63s23P2,所以有5種不同能量的電

子，故B正確；

C.硅原子為14號(hào)元素,電子排布式Is22522P63s23P2,則核外有3個(gè)電子層,所

以有3種不同的運(yùn)動(dòng)范圍，故C錯(cuò)誤；

D.硅原子為14號(hào)元素，則核外有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故D正確；

故選：Co

16.(3分)如圖是藍(lán)色晶體MxFey(CN)6中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元(圖中是該

晶體晶胞的八分之一)下列說法正確的是()

A.該晶體屬于離子晶體，M呈+2價(jià)

B.該晶體屬于分子晶體，化學(xué)式為MFe2(CN)6

C.該晶體中與每個(gè)Fe3.距離相等且最近的CN為12個(gè)

D.該晶體的一個(gè)晶胞中含有的M'的個(gè)數(shù)為4個(gè)

【分析】根據(jù)均攤法，立方體的頂點(diǎn)粒子占工，棱上粒子占上，由圖可推出晶體

84

中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含F(xiàn)e，個(gè)數(shù)為：4X1^1,同樣可推出含F(xiàn)”個(gè)數(shù)也

82

為1,CN為12X1=3,因此陰離子為[Fez(CN)6]",則該晶體的化學(xué)式只能

24

為MFe2(CN)6，由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體，M的化合價(jià)為+1價(jià)，

由圖可看出與每個(gè)Fe3?距離最近且等距離的CM為6個(gè)，圖中是該晶體晶胞的八

分之一，按離子的比例關(guān)系得出一個(gè)晶胞中含有的M個(gè)數(shù).

【解答】解：A.根據(jù)均攤法，立方體的頂點(diǎn)粒子占工，棱上粒子占工，由組可

84

推出晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元中含F(xiàn)e2-個(gè)數(shù)為：4X1=1,同樣可推出含F(xiàn)e3?

82

個(gè)數(shù)也為1,CN為12X1=3,因此陰離子為[Fez(CN)6]\則該晶體的化學(xué)

24

式只能為MFe?(CN)6,由陰、陽離子形成的晶體為離子晶體，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)

和為零可知，M的化合價(jià)為+1價(jià)，

故A錯(cuò)誤：

B.由A的分析可知，晶體的化學(xué)式為MFe2（CN）6,由陰、陽離子形成的晶體

為離子晶體，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可看出與每個(gè)Fe》距離最近且等距離的eV為6個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D.圖中是該晶體晶胞的八分之一，其中CM為12XL=3個(gè)，所以一個(gè)晶胞中的

4

CI\T有：3個(gè)一工=24人，根據(jù)晶體的化學(xué)式MFe2（CN）6可知：M與CN一的個(gè)

8

數(shù)比為1：6,所以M'有4個(gè)，故D正確；

故選：D。

二、解答題（共6小題，滿分52分）

17.（9分）表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表所對(duì)應(yīng)的元素.請(qǐng)回答

下列問題:

（1）⑧號(hào)元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是一3d84s2,與其同周期，且基態(tài)

原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是（寫出元素符號(hào)）.

（2）④號(hào)與⑦號(hào)元素形成的氧化物的熔點(diǎn)由高到低的是MRO>Ca。.

（3）①號(hào)與③號(hào)元素形成的含有18電子的分子為過氧化氫（寫出名稱），

該分子中③號(hào)元素的原子的雜化方式為sp3.②、④、⑧三種元素的原子形

成的晶體，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為MgNi3c（用

對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）.

0-(8

（4）下表是某些短周期元素的電負(fù)性值:

元素符號(hào)LiBeBC0FNaAlSiPsC，

電負(fù)性1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.1

①通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定N最接近的電負(fù)性值范圍：2.5<N<

3.5

②推測(cè)電負(fù)性值與原子半徑關(guān)系是半徑越大，電負(fù)性值越小

③試推斷：AIB「3中化學(xué)鍵類型是一共價(jià)鍵.

【分析】由元素在周期表中位置，可知①為H,②為C,③為0,④為Na,⑤為

AI,⑥為CI,⑦為Ca,⑧為Ni,⑨為Cu.

（1）⑧號(hào)元素核外電子數(shù)為28,結(jié)合核外電子抹布規(guī)律書寫；與其同周期，且

基態(tài)原子的核外未成本電子數(shù)最多的元素的外圍電子排布為3d54s】；

（2）氧化鎂、氧化鈣均為離子晶體，離子所帶電荷相等，離子半徑越小，晶格

能越大，晶體的熔沸點(diǎn)越高；

（3）①號(hào)與③號(hào)元素形成的含有18電子的分子為H2O2,該分子中0原子形成

2個(gè)。鍵、含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4；

根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中原子數(shù)目，確定化學(xué)式；

（4）①同一周期從左至右，隨著核電荷數(shù)的遞增電負(fù)性值遞增：同族元素從上

到下，隨著原子半徑的增大元素電負(fù)性值遞減；

②原子半徑越大，對(duì)電子吸引越弱，電負(fù)性越??；

③氯化鋁屬于共價(jià)化合物，Br的電負(fù)性小于CI的，則AIB「3屬于共價(jià)化合物.

【解答】解：由元素在周期表中位置，可知①為H,②為C,③為0,④為Na,

⑤為Al,⑥為Cl,⑦為Ca,⑧為Ni,⑨為Cu.

（1）⑧號(hào)元素核外電子數(shù)為28,基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是3d84s2；與其同周

期，且基態(tài)原子的核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素的外圍電子排布為3d54s\為

Cr兀素，

故答案為：3d84s2；Cr；

（2）氧化鎂、氧化鈣均為離子晶體，離子所帶電荷相等，鎂離子半徑小于鈣離

子半徑，故MgO的晶格能大于Ca。的，故熔點(diǎn)MgO>CaO,

故答案為：MgO>CdO；

（3）①號(hào)與③號(hào)元素形成的含有18電子的分子為H2O2,該分子中0原子形成

2個(gè)。鍵、含有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4,。原子采取sp3雜化，

晶胞中C原子數(shù)目為1,Ni原子數(shù)目為6X^=3,Mg原子數(shù)目為8X^=1,故化

28

學(xué)式為MgNi3C,

故答案為:過氧化氫;sp3；MgNisC;

（4）①同一周期從左至右，隨著核電荷數(shù)的遞增電負(fù)性值遞增；同族元素從上

到下，隨著原子半徑的增大元素電負(fù)性值遞減，N最接近的電負(fù)性值范圍：2.5

<N<3.5,

故答案為：2.5；3.5；

②同周期自左而右原子半徑減小、電負(fù)性增大，同主族自上而下原子半徑增大、

電負(fù)性減小，可推知半徑越大，電負(fù)性值越小，

故答案為：半徑越大，電負(fù)性值越??；

③氯化鋁屬于共價(jià)化合物，Br的電負(fù)性小于CI的，AI與Br的電負(fù)性之差更小，

則AIBT屬于共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵，

故答案為：共價(jià)鍵.

18.（6分）鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們.

（1）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的.使氫氟酸

分子締合的作用力是氫鍵.

（2）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離

子的鹵素原子是

氟氯溟碘

第一電離能（kJ/mol）1681125111401008

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為電1。6（結(jié)構(gòu)如上圖）和HI04,前者

為五元酸，后者為一元酸.請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：HSIOG<HIO4.（填

或“二〃）

（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于

溶液中發(fā)生下列反應(yīng)「+12=13，13-離子的中心原子周圍。鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為

2.與KI3類似的，還有CsICL等.已知CSICI2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生

成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生.

A.CslCI2=CsCI+ICIB.CslCI2=Csl+CI2

（5）已知CaFz晶體的密度為pg/cnANA為阿伏加德羅常數(shù)，CaF?晶胞的邊長(zhǎng)為

uuu

AX0X10XN

apm,則CaFz的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為-_匚上-----（用含a的

一4一

式子表示）.

o

OH

【分析】（1）根據(jù)氫鍵分析解答；

（2）元素的第一電離能越大，元素失電子能力越弱，得電子能力越強(qiáng)，元素的

第一電離能越小，元素失電子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子;

（3）根據(jù)含氧酸中，酸的元數(shù)取決于羥基氫的個(gè)數(shù)，含非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多,

酸性越強(qiáng)；

（4）13離子的中心原子周圍。鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為2；離子晶體的晶格能與離子半

徑成反比，與離子所帶電荷成正比：

（5）利用均攤法確定該立方體中含有的離子，根據(jù)pV=5L計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量.

NA

【解答】解：（1）HF分子之間存在氫鍵，使氫氟酸分子締合，故答案為：氫鍵;

（2）鹵族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一電離能越小，元素失電

子能力越強(qiáng)，得電子能力越弱，則越容易形成陽離子，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，鹵族元

素中第一電離能最小的是I元素，則碘元素易失電子生成簡(jiǎn)單陽離子，故答案為:

I;

o

7/3

H0/、8

（3）H5IO6（A?）中含有5個(gè)羥基氫，為五元酸，含非羥基氧原子1個(gè)，

HI04為一元酸，含有2個(gè)羥基氫，含非羥基氧原子2個(gè)，所以酸性：H5106VHi04,

故答案為：V;

（4）13-離子的中心原子周圍。鍵電子對(duì)對(duì)數(shù)為2,離子晶體中離子電荷越多，

半徑越小離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的晶格能越大，己知已知CSICI2不穩(wěn)定，受熱易

分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，所以發(fā)生的反應(yīng)為CsICb=CsCI+ICI,

故答案為：2；A；

（5）CaFz晶胞如圖，簽化鈣晶胞晶胞中Ca原子數(shù)目為8xl+6xl=4,F

82

原子數(shù)目為8,CaFz的相對(duì)分子質(zhì)量為M,晶胞質(zhì)量m二亞，晶胞體積V=a?,根

NA

a3XpX1Q-30XN“G

據(jù)pV=1L計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量M=-----------------白A，故答案