安徽省蚌埠二中2015屆高三第10次周考理綜化學試題（掃描版）一、選擇題1.下列關于化學鍵的敘述正確的是：A.金屬鍵是自由電子與正離子之間的相互作用B.離子鍵是正離子與負離子之間的靜電引力C.共價鍵是原子間共用一對或多對電子所形成的相互作用D.氫鍵是分子間的一種特殊作用力，其強度比共價鍵和離子鍵都要弱2.下列物質中，不屬于電解質的是：A.氯化鈉B.硫酸C.純水D.氫氧化鈉3.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是：A.2H2+O2→2H2OB.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.CaCO3→CaO+CO2↑4.下列關于溶液的敘述正確的是：A.溶液的濃度越大，其導電能力越強B.溶液的濃度越大，其密度越大C.溶液的濃度越大，其粘度越大D.溶液的濃度越大，其沸點越高5.下列物質中，不屬于強酸的是：A.硫酸B.氫氧化鈉C.鹽酸D.氫氟酸二、填空題6.下列物質的化學式分別為：氫氣、氧氣、氮氣、二氧化碳、氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸銅。7.碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式。8.下列反應中，生成物的化學式分別為：氧化鐵、硫酸銅、氯化鉀、氫氧化鈉。9.下列物質中，溶解度最大的是：A.氯化鈉B.硫酸鈉C.碳酸鈉D.氯化鉀10.下列物質的酸堿性分別為：A.氫氧化鈉B.鹽酸C.碳酸氫鈉D.硫酸三、解答題11.簡述酸堿中和反應的概念及特點。12.簡述氧化還原反應的基本概念及類型。13.簡述電解質的概念及其在溶液中的性質。14.簡述溶液濃度、溶解度、粘度、沸點等概念及其關系。四、實驗題要求：根據實驗原理，完成以下實驗步驟，并解釋實驗現象。1.實驗目的：檢驗某固體樣品是否為碳酸鈣。實驗原理：碳酸鈣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體能使澄清石灰水變渾濁。實驗步驟：a.將固體樣品放入試管中。b.向試管中加入適量稀鹽酸。c.觀察試管內是否有氣泡產生。d.將導氣管插入裝有澄清石灰水的試管中，觀察石灰水是否變渾濁。2.實驗目的：測定某溶液中氫氧化鈉的濃度。實驗原理：氫氧化鈉與硫酸反應生成硫酸鈉和水，硫酸與甲基橙指示劑反應，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?。實驗步驟：a.準備一定濃度的硫酸溶液和甲基橙指示劑。b.用移液管取一定體積的待測溶液于錐形瓶中。c.滴加甲基橙指示劑，觀察溶液顏色變化。d.用硫酸溶液滴定待測溶液，直至溶液顏色變?yōu)槌壬?。e.記錄消耗的硫酸溶液體積。五、計算題要求：根據題目所給條件，進行計算并寫出計算過程。1.已知某反應的化學方程式為：2A+B→3C。反應物A的初始濃度為0.5mol/L，B的初始濃度為1.0mol/L。在反應過程中，A的濃度減少了0.3mol/L，求：a.反應過程中B的濃度變化量。b.反應過程中C的濃度變化量。c.反應達到平衡時，A、B、C的濃度分別是多少？2.某溶液中，NaCl的溶解度為36g/100mL水。若向該溶液中加入20gNaCl固體，求：a.溶解的NaCl質量。b.溶液中NaCl的質量分數。c.溶液中未溶解的NaCl質量。六、論述題要求：根據所學知識，論述以下問題。1.論述化學鍵的類型及其在物質性質中的作用。2.論述氧化還原反應在自然界和人類生活中的應用。3.論述電解質在溶液中的性質及其對溶液性質的影響。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學鍵，故C選項正確。2.C解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，純水不導電，不屬于電解質。3.D解析：CaCO3的分解是一個吸熱反應，不屬于氧化還原反應。4.D解析：溶液的濃度越大，其沸點越高，因為溶液的沸點與其蒸氣壓有關，濃度越高，蒸氣壓越低，沸點越高。5.B解析：氫氟酸是弱酸，其余選項中的硫酸、鹽酸和氫氧化鈉都是強酸。二、填空題6.氫氣：H2；氧氣：O2；氮氣：N2；二氧化碳：CO2；氫氧化鈉：NaOH；氯化鈉：NaCl；硫酸銅：CuSO4。7.CaCO3→CaO+CO2↑解析：碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳。8.氧化鐵：Fe2O3；硫酸銅：CuSO4；氯化鉀：KCl；氫氧化鈉：NaOH。9.C解析：碳酸鈉的溶解度最大。10.A.堿性；B.酸性；C.堿性；D.酸性。三、解答題11.酸堿中和反應是指酸和堿在一定條件下反應生成鹽和水的化學反應。特點：生成物為鹽和水，反應放熱。12.氧化還原反應是指化學反應中電子的轉移過程?；靖拍睿貉趸瘎?、還原劑、氧化、還原。類型：氧化還原反應、歧化反應、自氧化還原反應。13.電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。性質：在溶液中發(fā)生電離，產生離子。14.溶液濃度、溶解度、粘度、沸點等概念及其關系：溶液濃度是指溶質在溶液中的質量或摩爾濃度；溶解度是指在一定溫度下，溶質在溶劑中達到飽和時所能溶解的最大量；粘度是指液體流動時內部摩擦力的大小；沸點是指液體在標準大氣壓下沸騰的溫度。它們之間的關系：溶液濃度越高，沸點越高；溶解度越高，溶液濃度越大。四、實驗題1.實驗目的：檢驗某固體樣品是否為碳酸鈣。實驗步驟及現象：a.將固體樣品放入試管中。b.向試管中加入適量稀鹽酸，觀察試管內是否有氣泡產生。c.將導氣管插入裝有澄清石灰水的試管中，觀察石灰水是否變渾濁。d.實驗現象：試管內有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁。解析：固體樣品與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明樣品為碳酸鈣。2.實驗目的：測定某溶液中氫氧化鈉的濃度。實驗步驟及現象：a.準備一定濃度的硫酸溶液和甲基橙指示劑。b.用移液管取一定體積的待測溶液于錐形瓶中。c.滴加甲基橙指示劑，觀察溶液顏色變化。d.用硫酸溶液滴定待測溶液，直至溶液顏色變?yōu)槌壬?。e.記錄消耗的硫酸溶液體積。解析：硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，當滴定至溶液顏色變?yōu)槌壬珪r，說明氫氧化鈉已完全反應，根據消耗的硫酸溶液體積計算氫氧化鈉的濃度。五、計算題1.已知某反應的化學方程式為：2A+B→3C。反應物A的初始濃度為0.5mol/L，B的初始濃度為1.0mol/L。在反應過程中，A的濃度減少了0.3mol/L。a.反應過程中B的濃度變化量：0.15mol/L（根據化學計量數比例計算）。b.反應過程中C的濃度變化量：0.45mol/L（根據化學計量數比例計算）。c.反應達到平衡時，A、B、C的濃度分別是：0.2mol/L、0.85mol/L、1.35mol/L。2.某溶液中，NaCl