2025屆北京市朝陽陳經(jīng)綸中學(xué)高一下化學(xué)期末質(zhì)量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列交叉分類法正確的是A． B．C． D．2、用氟硼酸（HBF4，屬于強酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強電解質(zhì)，下列說法正確的是A．放電時，正極區(qū)pH增大B．充電時，Pb電極與電源的正極相連C．放電時的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2OD．充電時，當(dāng)陽極質(zhì)量增加23.9g時，溶液中有0.2

mole-通過3、下列敘述正確的是A．乙烷中含乙烯雜質(zhì)可以加入氫氣反應(yīng)除去B．C4H9Br的同分異構(gòu)體有4種C．淀粉溶液中加入KI溶液，液體變藍(lán)色D．蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加熱后，加入新制Cu(OH)2，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀4、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．7.1gCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NAB．17g甲基（—14CH3）中含有的質(zhì)子數(shù)為8NAC．48gO2和O3的混合物含有的原子數(shù)為3NAD．100mL0.5mol/L的乙酸溶液中分子總數(shù)小于0.05NA5、一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是選項xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率A．A B．B C．C D．D6、下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是()A．HClMgCl2NH4Cl B．H2O

Na2O

CO2C．CaCl2NaOHH2O D．NH3

H2O

CO27、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A．甲烷分子的球棍模型： B．中子數(shù)為18的氯原子：C．NH3的結(jié)構(gòu)式為： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH28、下列各組物質(zhì)的相互關(guān)系描述正確的是（

）A．H2、D2和T2互為同素異形體 B．和互為同分異構(gòu)體C．乙烯和環(huán)己烷互為同系物 D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)9、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將6.72L的NO2通入足量的水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB．常溫常壓下，22.4LCCl4含有NA個CCl4分子C．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．18gD2O所含的電子數(shù)為10NA10、下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是A．電池工作的過程中，d電極上產(chǎn)生氣泡B．電池工作時，溶液中SO42－向d移動C．c為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變11、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強的有幾項：（）①HCl比H2S穩(wěn)定②HClO的氧化性比H2SO4強③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S④HCl的溶解度比H2S大⑤Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe生成FeS⑥HCl的酸性比H2S強。A．2項B．3項C．4項D．5項12、短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是A．原子半徑：D＞C＞BB．單質(zhì)的還原性：D＞CC．元素A、B、C的氧化物均為共價化合物D．元素B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)13、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律錯誤的是（）A．原子半徑逐漸減小 B．元素原子得電子能力逐漸增強C．最高正化合價逐漸增大 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大14、下列分子中，其中子總數(shù)為24的是A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O215、乙烯直接水合法制乙醇因污染小而應(yīng)用于工業(yè)合成，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去D．等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同16、已知反應(yīng)A+BC+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．產(chǎn)物C的能量高于反應(yīng)物的總能量B．若該反應(yīng)中有電子得失，則可設(shè)計成原電池C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同17、常溫下，將鐵片投入濃H2SO4中，下列說法正確的是A．不發(fā)生反應(yīng) B．鐵被鈍化 C．產(chǎn)生大量SO2 D．產(chǎn)生大量H218、下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是選項XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3CuSO4C．FeSO4Al2(SO4)3D．CuSO4AgNO3A．A B．B C．C D．D19、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是A．CH4C＋2H2B．CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2BrC．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl20、研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是A．水既是氧化劑又是溶劑 B．放電時正極上有氫氣生成C．放電時OH-向正極移動 D．總反應(yīng)為：21、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），錯誤的是A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和Na2CO3溶液，充分振蕩靜置后，分液B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液D．乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾22、為比較和對分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖中甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是A．圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率為①＞②，則說明一定比對分解的催化效果好C．用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關(guān)“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕，由鈦鐵礦鈦的一種工業(yè)流程為：（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價___價，反應(yīng)①化學(xué)方程式為___。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），該反應(yīng)中每消耗12gC，理論上可制備TiCl4___g。（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，反應(yīng)③化學(xué)方程式___，該反應(yīng)屬于___（填基本反應(yīng)類型）（4）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質(zhì)是___（填名稱），由前面提供的信息可知，除去它的試劑可以是以下劑中的___（填序號）AHClBNaOHCNaClDH2SO424、（12分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）。已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，乙溶于水即得鹽酸。

請完成下列問題：（1）X的電子式是_________________。（2）寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（3）實驗室可用如圖所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡圖。_______________

②試管中的試劑是________________（填寫化學(xué)式）。

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）_________________________________。25、（12分）實驗室需要配制0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑拐麄€操作完整。（1）選擇儀器。完成本實驗必須用到的儀器有：托盤天平（帶砝碼，最小砝碼為5g）、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、____________、____________以及等質(zhì)量的兩片濾紙。（2）計算。配制該溶液需取NaCl晶體____________g。（3）稱量。①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl品體應(yīng)放于天平的____________（填“左盤”或“右盤”）。③稱量完畢，將藥品倒人燒杯中。（4）溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。（5）移液、洗滌。在移液時應(yīng)使用________________________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了____________________________________。（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線____________處，改用____________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。（7）搖勻、裝瓶。26、（10分）工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵。現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。（2）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（3）裝置B中加入的試劑是________。（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。為防止有雜質(zhì)FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：________。（6）反應(yīng)結(jié)束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現(xiàn)象是________。27、（12分）某校化學(xué)興趣小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)，設(shè)計了下列裝置，并查閱到下邊資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。請回答下列問題：（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是________________。（2）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。（3）飽和食鹽水的作用是_____________；冰水的作用是___________________。（4）在制取C12時，實驗室中若無MnO2，可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的發(fā)生裝置是_____（填序號）。28、（14分）孔雀石是一種古老的玉料，常與其它含銅礦物共生（藍(lán)銅礦、輝銅礦、赤銅礦、自然銅等），主要成分是Cu(OH)2?CuCO3，含少量FeCO3及硅的氧化物。實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：已知：Fe3+在水溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Fe(OH)3開始沉淀的pH=2.7，沉淀完全的pH=3.7。(1)為了提高原料的浸出速率，可采取的措施有________。(2)步驟I所得沉淀主要成分的用途為________。(3)步驟Ⅱ中試劑①是____________(填代號）A.KMnO4B.H2O2C.Fe粉D.KSCN加入試劑①反應(yīng)的離子方程式為：________。(4)請設(shè)計實驗檢驗溶液3中是否存在Fe3+：___________。(5)測定硫酸銅晶體(CuSO4?xH2O)中結(jié)晶水的x值：稱取2.4500g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末的質(zhì)量為1.6000g。則計算得x=______（計算結(jié)果精確到0.1)。29、（10分）a.某有機物A化學(xué)式為CxHyOz，15gA完全燃燒生成22gCO2和9gH2O。試確定：（1）該有機物的最簡式______________；（2）若A的相對分子質(zhì)量為60且和Na2CO3混合有氣體放出，A和醇能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________；（3）若A的相對分子質(zhì)量為60且是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡式為______________；（4）若A分子結(jié)構(gòu)中含有6個碳原子，具有多元醇和醛的性質(zhì)，則其結(jié)構(gòu)簡式為_______。b.有機物A、B、C、D在一定條件下有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列有關(guān)問題：（1）寫出B的分子式：____________________。（2）分別寫出反應(yīng)①的反應(yīng)方程式______________和②的反應(yīng)方程式________________________（3）③的反應(yīng)類型為___________________________。（4）兩分子D在濃硫酸存在的條件下加熱可以發(fā)生自身的酯化反應(yīng)生成E或F，且E的相對分子質(zhì)量比F的小，則E和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為___________________、_________________。（5）下列關(guān)于有機物A的說法正確的有__________________(填序號)。a．含有氫氧根離子，具有堿性b．能發(fā)生加聚反應(yīng)c．能使溴水褪色d．在一定條件下能與冰醋酸反應(yīng)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A、硝酸鎂屬于鎂鹽或硝酸鹽，故A錯誤；B、硫酸鈣屬于硫酸鹽，故B錯誤；C、碳酸氫鈉屬于酸式鹽，故C錯誤；D、CuO屬于金屬氧化物或堿性氧化物，CO2是非金屬氧化物或酸性氧化物，Mn2O2是金屬氧化物或酸性氧化物，SO2是非金屬氧化物或酸性氧化物，故D正確，故選D。2、A【解析】PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋+2H2O,消耗氫離子，酸性減弱，pH增大；Pb電極為原電池的負(fù)極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連，B錯誤；放電時的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，C錯誤；電子只能從導(dǎo)電通過，不能從溶液通過，D錯誤；正確選項A。3、B【解析】分析：本題考查了化學(xué)實驗注意事項。如除雜不能增加新雜質(zhì)；碘遇淀粉溶液變藍(lán)；檢驗糖類水解產(chǎn)物時一定要先中和酸，再加入新制Cu(OH)2，加熱才能產(chǎn)生磚紅色沉淀。詳解：A.乙烷中含乙烯雜質(zhì)不能用加入氫氣反應(yīng)的方法除去，因為會增加新雜質(zhì)氫氣，用溴的四氯化碳溶液除去，故A錯誤；B.C4H9Br符合CnH2n+1Br,是飽和的一溴代烴，所以同分異構(gòu)體有4種，故B正確；C.碘遇淀粉溶液會變藍(lán)。在淀粉溶液中加入KI溶液，液體不會變藍(lán)色，故C錯誤；D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸，水浴加熱后，加堿中和后，再加入新制Cu(OH)2，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，故D錯誤；答案：B。4、C【解析】試題分析：A．7.1gCl2的物質(zhì)的量為7.1/71=0.1mol，氯氣與鐵反應(yīng)只做氧化劑，與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，A項錯誤；B．17g甲基（—14CH3）的物質(zhì)的量為17/17=1mol，—14CH3中含有的質(zhì)子數(shù)為9，所以17g甲基（—14CH3）中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，B項錯誤；C.氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成的單質(zhì)，所以48gO2和O3的混合物含有的原子數(shù)為48/16×NA=3NA,C項正確；D.乙酸溶液中既有乙酸分子，又有水分子，無法計算分子總數(shù)，D項錯誤；選C?？键c：考查阿伏伽德羅常數(shù)及計算。5、A【解析】

A、△H＞0，升高溫度，平衡正向移動，二氧化碳濃度增大，混合氣體的密度增大，故A正確；B、,平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)不變，增加CO的物質(zhì)的量，CO2與CO的物質(zhì)的量之比不變，故B錯誤；C、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變常數(shù)不變，故C錯誤；D、MgSO4是固體，增加固體質(zhì)量，平衡不移動，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤；答案選A。6、D【解析】

A.HCl中為共價鍵，MgCl2中為離子鍵，NH4Cl中既有離子鍵和共價鍵，故A不選；B.H2O中為共價鍵，Na2O中為離子鍵，CO2中含共價鍵，故B不選；C.CaCl2中為離子鍵，NaOH中既有離子鍵又有共價鍵，H2O中為共價鍵，故C不選；D.NH3中為共價鍵，H2O中為共價鍵，CO2中含共價鍵，故D選。故選D。【點睛】一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵。注意特殊物質(zhì)如氯化鋁為共價化合物。7、C【解析】

A．為甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型為：，故A錯誤；B．氯元素的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35，該原子的正確表示方法為Cl，故B錯誤；C．NH3分子中含有3個N-H鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故C正確；D．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意有機物的結(jié)構(gòu)簡式中官能團不能省略不寫。8、D【解析】

A.H2、D2和T2均由氫元素形成相同的單質(zhì)，不是同素異形體，A錯誤；B.和結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，B錯誤；C.乙烯和環(huán)己烷結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，C錯誤；D.(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2用系統(tǒng)命名法的名稱為2-甲基-丁烷，屬于同種物質(zhì)，D正確；答案為D【點睛】同素異形體為由同種元素形成的不同單質(zhì)，而同系物為結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2結(jié)構(gòu)的有機物。9、C【解析】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L的NO2的物質(zhì)的量為=0.3mol，通入足量的水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B.常溫常壓下，四氯化碳不是氣體，無法計算22.4LCCl4的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2混合物，鈉都變成+1價的鈉離子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故C正確；D.18gD2O的物質(zhì)的量為=mol，所含的電子為mol×10=9mol，故D錯誤；故選C。10、B【解析】根據(jù)裝置圖可知，電流的方向是從d流向c的，所以d是正極，c是負(fù)極。鋅比銅活潑，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，溶液中的氫離子向正極移動，在正極上得到電子，被還原生成氫氣。所以錯誤的選項是B，答案選B。11、B【解析】①元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，①正確；②比較非金屬性的強弱，根據(jù)最高價含氧酸的氧化性強弱來比較，最高價含氧酸的酸性越強，則元素的非金屬性越強，HClO不是最高價含氧酸，②錯誤；③Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，說明元素的非金屬性是氯元素大于硫元素，③正確；④元素的非金屬性強弱與氫化物溶解性沒有關(guān)系，④錯誤；⑤元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強，Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS，說明Cl2的氧化性大于S，則非金屬性Cl大于S，⑤正確；⑥比較非金屬性的強弱不能根據(jù)氫化物的酸性強弱，⑥錯誤；答案選B。點睛：比較非金屬性可通過以下角度：①氫化物的穩(wěn)定性，②與氫氣反應(yīng)的難易程度，③最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性，④單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，⑤對應(yīng)陰離子的還原性強弱，⑥與變價金屬反應(yīng)的化合價高低等。12、D【解析】

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，該化合物為氨氣，可推知A為氫元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N，則C為Na；D原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al?！驹斀狻緼．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞Al＞N，故A錯誤；B．金屬性Na＞Al，故還原性Na＞Al，故B錯誤；C．H元素、N元素的氧化物均為共價化合物，Na的氧化物屬于離子化合物，故C錯誤；D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硝酸、氫氧化鈉反應(yīng)，硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確。故選D。13、C【解析】

C、N、O、F在周期表相同周期，從左到右原子序數(shù)逐漸增大，則：A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，選項A正確；B、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸增強，選項B正確；C、F的最高化合價為0價，無正價，選項C錯誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，選項D正確。答案選C。14、D【解析】A、1mol18O中含有中子物質(zhì)的量為(18－8)mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物質(zhì)的量為3×10mol=30mol，故A錯誤；B、1mol2H217O2中含有中子物質(zhì)的量為(2×1＋2×9)mol=20mol，故B錯誤；C、1mol14N16O2中含有中子物質(zhì)的量為(7＋2×8)mol=23mol，故C錯誤；D、1mol14C16O2中含有中子物質(zhì)的量為(8＋2×8)mol=24mol，故D正確。15、C【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，A正確；B.乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.乙烷中含有少量乙烯，應(yīng)該用溴水除去，不能用氫氣，C錯誤；D.乙醇的分子式可以看作是C2H4·H2O，因此等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同，D正確。答案選C。16、C【解析】

A.圖象分析可以知道，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量+吸收的熱量=生成物總能量，產(chǎn)物C的能量不一定高于反應(yīng)物的總能量，A錯誤；B.若該反應(yīng)中有電子得失為氧化還原反應(yīng)，但是反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進行，非自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計為原電池，B錯誤；C.當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，反應(yīng)的的焓變?yōu)檎担磻?yīng)為吸熱反應(yīng),符合圖象變化，C正確；D.反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率和起始量變化量有關(guān)，若起始量不同，轉(zhuǎn)化率也不同，D錯誤；正確選項C。17、B【解析】濃硫酸具有強氧化性，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，鐵表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進行，故B正確。18、B【解析】

由裝置圖可知：這是兩個串聯(lián)的電解池。在串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。由于電極材料都是惰性電極，所以應(yīng)該是溶液中的離子在電極放電。由于電解過程中，陰極電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d，說明在溶液中都含有不活潑金屬的鹽?！驹斀狻緼.電解MgSO4溶液和CuSO4時，b電極析出氫氣，電極質(zhì)量不增大；B.電解AgNO3溶液和CuSO4時，b電極析出Ag，d電極析出Cu，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同，增重b＞d；C.電解FeSO4溶液和Al2(SO4)3時，b電極析出Fe，d電極析出氫氣，d電極質(zhì)量不增大；D.電解CuSO4溶液和AgNO3時，b電極析出Cu，d電極析出Ag，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相同，增重b＜d；綜上所述，符合題意的只有AgNO3溶液和CuSO4溶液，故選項是B。19、D【解析】分析：A項，CH4高溫的分解反應(yīng)；B項，CH3CH=CH2與Br2的CCl4溶液發(fā)生的加成反應(yīng)；C項，CH4的氧化反應(yīng)；D項，C2H6與Cl2光照下的取代反應(yīng)。詳解：A項，CH4高溫的分解反應(yīng)；B項，CH3CH=CH2與Br2的CCl4溶液發(fā)生的加成反應(yīng)；C項，CH4的燃燒反應(yīng)，屬于CH4的氧化反應(yīng)；D項，C2H6與Cl2光照下的取代反應(yīng)；屬于取代反應(yīng)的是D項，答案選D。20、C【解析】

A.在反應(yīng)2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑中，水是氧化劑，同時水又是溶劑，故A正確；B.正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以放電時正極上有氫氣生成，故B正確；C.陰離子移向負(fù)極，放電時OH－向負(fù)極移動，故C錯誤；D.Li與Na處于同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，所以總反應(yīng)為2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，故D正確。答案選C。21、D【解析】

A、乙酸的酸性強于碳酸，飽和碳酸鈉吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然后分液，故能得到純凈乙酸乙酯，A正確；B、生石灰能夠吸收水，然后利用乙醇沸點較低，采用蒸餾的方法，提純乙醇，B正確；C、溴單質(zhì)和NaOH發(fā)生反應(yīng)，生成可溶于水的鹽，而溴苯和氫氧化鈉很難反應(yīng)，且溴苯是不溶于水的液體，采用分液的方法，提純溴苯，C正確；D、乙酸電離出H＋大于乙醇，金屬Na先與乙酸反應(yīng)，把乙酸消耗了，方法不可取，D錯誤；故選D。22、B【解析】

A．反應(yīng)速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，故A正確；B．若圖甲所示實驗中反應(yīng)速率①＞②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根離子和氯離子，故B錯誤；C．反應(yīng)速率可以用單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的快慢表示，需要測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間，故C正確；D．關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠進入，活塞不能回到原位，故D正確；故選B?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意FeCl3比CuSO4溶液中各含有2種不同的離子，解題時要克服定勢思維。二、非選擇題(共84分)23、+42FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO295g2Mg+TiCl42MgCl2+Ti置換反應(yīng)鎂AD【解析】

（1）根據(jù)正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，設(shè)鈦元素的化合價為x，則+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4；鈦酸亞鐵和碳在高溫條件下生成二氧化碳、鐵和二氧化鈦，2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；故填：+4；2FeTiO3+CCO2↑+2Fe+2TiO2；（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，根據(jù)反應(yīng)可知，每消耗12gC，理論上可制備TiCl4190g/mol×12=95g；（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，還應(yīng)有氯化鎂，化學(xué)方程式為2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)和一種新的化合物，所以反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；故填：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)③中加入足量金屬鎂可知得到的金屬鈦中會混有少量的金屬鎂，金屬鎂可以和鹽酸或硫酸反應(yīng)，所以除去它的試劑可以是稀鹽酸或稀硫酸。故填：鎂；AD?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗的設(shè)計和評價，物質(zhì)的制備、收集和凈化物質(zhì)的分離等知識。易錯點為（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理配平得反應(yīng)②的化學(xué)方程式，鈦的化合價不變，碳的化合價由0價變?yōu)?2價，氯的化合價變?yōu)?1價，結(jié)合質(zhì)量守恒配得反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。24、NH3+HCl=NH4Cl（合理給分）Ca(OH)2和NH4ClNH3?H2O?NH4++OH―【解析】

已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，則X為氮氣；甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，則甲為氨氣；乙溶于水即得鹽酸，則乙為HCl；單質(zhì)Y為氫氣；單質(zhì)Z為氯氣?！驹斀狻浚?）X為氮氣，其電子式為；（2）甲和乙分別為氨氣和HCl，混合時反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl；（3）①甲為氨氣，密度比空氣小，極易溶于水，則只能用向下排空氣法收集，則裝置為；②實驗室通常用氯化銨與熟石灰混合加熱制取氨氣，試劑為Ca(OH)2和NH4Cl；③氨溶于水，生成一水合氨，其為弱堿，使酚酞溶液變紅，電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH―。25、500mL容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌，加速NaCl溶解玻璃棒，保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中1～2cm膠頭滴管【解析】

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟，用到的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、等質(zhì)量的兩片濾紙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL，需要500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量m＝0.5L×0.50mol/L×58.5g/mol＝14.6g；（3）①由于最小砝碼為5g，則稱量時砝碼質(zhì)量為10g，游碼的質(zhì)量為4.6g，因此游碼應(yīng)該為；②用托盤天平稱量物質(zhì)應(yīng)遵循左物右碼原則，所以稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤；（4）溶解的實驗中需要使用玻璃棒進行攪拌，加速氯化鈉的溶解；（5）轉(zhuǎn)移溶液時需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應(yīng)該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（6）定容時向容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面與刻度線相切?！军c睛】本題主要是考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，試題基礎(chǔ)性強，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法。26、分液漏斗圓底燒瓶4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3濃硫酸AB飽和食鹽水除去過量氯氣，防止其污染空氣改為一個盛有堿石灰的干燥管（或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶）硫氰化鉀溶液（或苯酚溶液）溶液變?yōu)榧t色（或溶液變?yōu)樽仙窘馕觥?/p>

裝置A是制備氯氣的發(fā)生裝置，生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置B中濃硫酸干燥氯氣，通過裝置C反應(yīng)生成無水氯化鐵，剩余氣體通過氫氧化鈉溶液吸收，據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）由儀器的構(gòu)造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）A裝置制取的是氯氣，實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；C為氯氣與鐵制備氯化鐵，反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；（3）為制備無水氯化鐵，B裝置應(yīng)為盛有濃硫酸的干燥氯氣的裝置，即裝置B中加入的試劑是濃硫酸；（4）制備的氯氣中混有氯化氫氣體，所以需在干燥之前除氯化氫，故在A與B間添加飽和食鹽水的裝置；（5）氯氣有毒，會污染空氣，D裝置用氫氧化鈉除未反應(yīng)完的氯氣，防止其污染空氣；為制備無水氯化鐵，防止D中水蒸氣進入C裝置，可選用堿石灰的干燥管，既能吸收氯氣，又能吸水，或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶；（6）檢驗鐵離子用硫氰化鉀或者苯酚，若有鐵離子，硫氰化鉀溶液變紅色，苯酚溶液變紫色?！军c睛】本題以氯化鐵制取為載體，考查的是實驗室中氯氣的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗等，題目難度中等，注意氣體的除雜以及尾氣的處理方法，另外還要注意題干已知信息的提取和靈活應(yīng)用。27、檢查裝置的氣密性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O除去Cl2中的HCl氣體防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應(yīng)AD【解析】

（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的操作是檢查裝置的氣密性；（2）二氧化錳與濃鹽酸加熱產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)是氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O；（3）在制取氯氣的反應(yīng)中濃鹽酸易揮發(fā)，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；溫度較高時，能夠發(fā)生副反應(yīng)3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O，因此冰水的作用是防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應(yīng)；（4）根據(jù)反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知，不需要加熱，所以圖2中AD裝置都可以。【點睛】本題借助制備消毒液考查了氯氣的實驗室制法、氯氣的化學(xué)性質(zhì)，充分考查了學(xué)生綜合運用知識解決問題的能力，能訓(xùn)練學(xué)生的審題能力、思維能力和規(guī)范答題的能力，本題難度不大，注意題干已知信息的提取和靈活應(yīng)用。28、加熱、粉碎原料光導(dǎo)纖維、制取硅等BH2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O取適量溶液3于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變色，則無Fe3+，若出現(xiàn)紅色，則有Fe3+4.7【解析】

孔雀石的主要成分為Cu(OH)2?CuCO3，還含少量FeCO3、硅的氧化物，加入稀硫酸反應(yīng)后發(fā)生反應(yīng)：Cu(OH)2?CuCO3+4H+＝2Cu2++CO2↑+3H2O，F(xiàn)eCO3+2H+＝Fe2++CO2↑+H2O，過濾得到的沉淀為SiO2，濾液1為硫酸銅、硫酸亞鐵溶液；“除雜”時先加入足量過氧化氫將Fe2+氧化成Fe3+，得到溶液2為硫酸銅、硫酸鐵溶液，再加入CuO固體調(diào)節(jié)溶液pH，沉淀鐵離子生成氫氧化鐵沉淀；過濾得到濾液3為硫酸銅溶液，將硫酸銅溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸銅晶體，據(jù)此解答。【詳解】(1)加熱升高溫度、增大固體接觸面積均可均可反應(yīng)速率，從而提高原料的浸出速率；(2)步驟Ⅰ所得沉淀主要成分為SiO2，二氧化硅可用于光導(dǎo)纖維、制取