上海市奉賢區(qū)市級名校2025年高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫、常壓下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAB．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NAC．將0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液含F(xiàn)e3＋離子數(shù)目為0.1NAD．在高溫下，1molFe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA2、常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3?H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)，且始終維持常溫)，下列說法不正確的是A．在M點(diǎn)時(shí)，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molB．隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大C．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小D．當(dāng)n(NaOH)=0.1mol時(shí)，c(OH-)＞c(Cl-)-c(NH3?H2O)3、在無色強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Al3+、Fe2+、Cl－、SO42－ B．NH4+、HCO3－、Cl－、K+C．Na+、Ba2+、NO3－、SO42－ D．Cl－、Na+、NO3－、Ca2+4、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用Ba(OH)2溶液吸收氯氣：2OH－+2Cl2=2Cl－+ClO－+H2OB．Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2OC．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOD．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓5、下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，有關(guān)的判斷錯(cuò)誤的是（）Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2

920℃

97.8℃

1291℃

190℃

2073℃

-107℃

-57℃

1723℃

A．含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體B．在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高6、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．糖類、蛋白質(zhì)都是天然有機(jī)高分子化合物B．聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕.可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層C．SiO2具有導(dǎo)電性.可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池D．活性炭具有去除異味和殺菌作用7、相同條件下，下列物質(zhì)在水中的溶解度最大的是A．HOCH2CH(OH)CH2OH B．CH3COOCH3C． D．C17H35COOH8、實(shí)驗(yàn)室中用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，為除去所得的乙酸乙酯中殘留的乙酸，應(yīng)選用的試劑是（）A．飽和食鹽水B．飽和碳酸鈉溶液C．飽和NaOH溶液D．濃硫酸9、某小組同學(xué)用如圖裝置研究鋼鐵在海水中的腐蝕與防腐(1中鐵片為生鐵)。下列說法正確的是A．1中只發(fā)生化學(xué)腐蝕 B．2中發(fā)生的是析氫腐蝕C．3為犧牲陽極的陰極保護(hù)法 D．鋼鐵被腐蝕的速率：2>1>310、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I?的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，下列說法中正確的是A．向含I?的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)B．途徑II中若生成1molI2，消耗1molNaHSO3C．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO3?D．一定條件下，I?與IO3?可能生成I211、下列選項(xiàng)中，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常溫下將鐵片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象鐵片和濃硫酸不反應(yīng)C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D向澄清石灰水加入某試劑的溶液少許產(chǎn)生白色沉淀該試劑中一定含有CO32—A．A B．B C．C D．D12、聚丙烯酸脂類涂料是目前市場流行的涂料之一，它具有不易老化、耐擦洗，色澤亮麗等優(yōu)點(diǎn)。聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡式，則下列關(guān)于它的說法中正確的是（）A．它的結(jié)構(gòu)屬于體型結(jié)構(gòu)B．它的單體是CH2=CHCOORC．它能做防火衣服D．它是天然高分子化合物13、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（）A．Cu2＋ B．AlO2- C．Al3＋ D．Mg2＋14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．78gNa216O2與足量的水(H218O)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為9NAB．常溫下，0.1molCl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAC．1molNa在0.5molO2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇中含有的分子數(shù)為NA15、下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．甲酸、乙醛、乙酸 D．苯、甲苯、環(huán)己烷16、某優(yōu)質(zhì)甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示)，M的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈，分子式為C4H6O5；1.34gM與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448L。M在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子數(shù)目相同)。下列有關(guān)說法中不正確的是()A．M的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOHB．B的分子式為C4H4O4Br2C．與M的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有2種D．C物質(zhì)不可能溶于水二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲，其由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高。取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng)，生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；乙能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解。（1）甲的化學(xué)式為____________，其晶體屬于____________晶體。（2）乙的水溶液可以用來做________________________（寫出一種用途）。（3）B元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則①丁的電子式為_____。②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得，其化學(xué)方程式________________________。甲的制備過程中氨氣需要過量的理由是____________________________________。③丁的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10－6，則0.01mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二級電離和H2O的電離）。18、蘇合香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。（1）蘇合香醇的分子式為____，它不能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有(填數(shù)字序號)____。①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③氧化反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤水解反應(yīng)有機(jī)物丙(分子式為C13H18O2)是一種香料，其合成路線如圖所示。其中A的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為56，核磁共振氫譜顯示只有兩組峰；乙與蘇合香醇互為同系物；丙分子中含有兩個(gè)－CH3。已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH（2）甲中官能團(tuán)的名稱是____；甲與乙反應(yīng)生成丙的反應(yīng)類型為____。（3）B與O2反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為____。（4）在催化劑存在下1molD與2molH2可以反應(yīng)生成乙，且D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則D的結(jié)構(gòu)簡式為____。（5）寫出符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式____。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種②遇氯化鐵溶液顯紫色19、馬尾藻和海帶中都含豐富的碘，可從中提取碘單質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室選取常見的海帶設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：(1)操作①的名稱為___________。A．萃取B．分液C．蒸發(fā)結(jié)晶D．過濾(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，試簡述其操作______。(3)步驟②加入H2O2和H2SO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為___________。20、Ⅰ.人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有__________(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是________(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時(shí)共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)配平草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式：__MnO＋H2C2O4＋H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O。(5)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_____________________________________(6)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca2＋的濃度為__________mmol·cm－3。Ⅱ.某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)1試劑：酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液(pH＝0.2)，5%H2O2溶液(pH＝5)。操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液pH＝0.9向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)H2O2的電子式是_______，上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________________________。21、向30mL某濃度氫氧化鈉溶液中通入CO2氣體后得溶液N，因CO2通入量不同，溶液N的組成也不同。若向N溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入的鹽酸體積V[HCl(aq)]的關(guān)系有如圖所示兩種情況（不計(jì)CO2的溶解），則曲線Y表明N中的溶質(zhì)為_______________________，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________；由曲線X、Y可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入CO2的體積之比為X:Y=___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A、NO2和N2O4的最簡式都是NO2，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是，個(gè)數(shù)是0.2NA，故A正確；B.1個(gè)羥基含9個(gè)電子，1mol的羥基含電子數(shù)為9NA，故B錯(cuò)誤；C.將0.1molFeCl3溶于1L水中，F(xiàn)e3＋水解，所得溶液含F(xiàn)e3＋離子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.在高溫下，F(xiàn)e與足量的水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，1molFe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤。2、B【解析】

A.n(Na+)=amol，n(NH4+)=0.05mol，n(Cl－)=0.1

mol根據(jù)電荷守恒，n(OH－)+

n(Cl－)=n(H+)+

n(Na+)+n(NH4+)；n(OH－)-n(H+)＝n(Na+)+

n(NH4+)

-

n(Cl－)

=(a

-0.05)mol，故A正確；B.

不變，隨著NaOH的加入，不斷增大，所以增大，，不斷減小，故B錯(cuò)誤；C.向氯化銨溶液中加堿，對水的電離起抑制作用，所以M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小，故C正確；當(dāng)n(NaOH)＝0.1mol時(shí)，，c(OH－)=c(Cl－)-

c(NH3?H2O)+

c(H+)，所以c(OH－)＞c(Cl－)-

c(NH3?H2O)，故D正確；答案選B。3、D【解析】

A.在無色溶液中淺綠色的Fe2+不能大量存在，A錯(cuò)誤；B.HCO3-與H+會發(fā)生離子反應(yīng)，產(chǎn)生水和二氧化碳，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.Ba2+與SO42-會發(fā)生離子反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.選項(xiàng)中的離子都是無色的，不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4、C【解析】分析：A.電荷不守恒、電子不守恒;B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；C.二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；D.一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式。詳解:A.用Ba(OH)2溶液吸收氯氣的離子反應(yīng)為2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O，所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；

C.NO2溶于水，反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C正確；

D.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，故D錯(cuò)誤；

所以C選項(xiàng)是正確的。5、B【解析】

試題分析：A．金屬單質(zhì)含有金屬陽離子是金屬晶體，不是離子晶體，所以含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，故A正確；B．BCl3分子中B原子只達(dá)到6電子結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；D．Na的熔點(diǎn)比AlCl3低，所以金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的高，故D正確，故選B?？键c(diǎn)：考查了晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系的相關(guān)知識。6、B【解析】

A、糖類有單糖、二糖和多糖，其中多糖為高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B、聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕，可用作化工反應(yīng)其的內(nèi)壁涂層，故B正確；C、SiO2屬于原子晶體，不導(dǎo)電，可用于制作光導(dǎo)纖維，制作光電池的原料是晶體硅，故C錯(cuò)誤；D、活性炭具有吸附性，能去除異味，但不能殺菌，故D錯(cuò)誤；答案選D。7、A【解析】

羥基和羧基在水中可以與水分子形成氫鍵，所以含有羥基和羧基的物質(zhì)往往在水中的溶解度較大，而含烴基等非極性基團(tuán)的物質(zhì)在水中因極性不同，溶解度很小，被稱為憎水基或疏水基。分子中有羥基、羧基或二者比例較大的物質(zhì)在水中的溶解度較大?！驹斀狻緼、HOCH2CH(OH)CH2OH分子中含有三個(gè)羥基，易溶于水；B、CH3COOCH3屬于酯類，難溶于水；C、屬于硝基化合物，難溶于水；D、C17H35COOH分子中有羧基，但烴基比例較大，不溶于水；故溶解度最大的為HOCH2CH(OH)CH2OH，即選A?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物在水中的溶解度，注意有機(jī)物所含官能團(tuán)對溶解度的影響是解答關(guān)鍵。8、B【解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的分離和提純，注意有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)。詳解：乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)，乙醇能溶于水，乙酸乙酯不溶于水，所以選用飽和碳酸鈉可以溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低酯在水中的溶解度，有利于其析出。故選B。9、D【解析】

A.1中鐵片為生鐵，生鐵表面形成無數(shù)個(gè)原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，A錯(cuò)誤；B.2中電解質(zhì)溶液呈中性，發(fā)生的是吸氧腐蝕，B錯(cuò)誤；C.3為電解池裝置，為外加電源的陰極保護(hù)法，C錯(cuò)誤；D.鋼鐵被腐蝕的速率順序?yàn)樽髟姵氐呢?fù)極、化學(xué)腐蝕、作電解池的陰極，為2>1>3，D正確；答案為D。10、D【解析】

A.向含I-的溶液中通入少量Cl2，可產(chǎn)生碘單質(zhì)，能使淀粉溶液變藍(lán)，向含I-的溶液中通入過量Cl2，生成IO3-，不能使淀粉溶液變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-~I2~10e-,SO32-~SO42~2e-，途徑II中若生成lmolI2，消耗5molNaHSO3，故B錯(cuò)誤；C、由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2,由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2＜IO3-,由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-,故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IO3->I2,故C錯(cuò)誤；D、一定條件下，I-與IO3-可發(fā)生歸一反應(yīng)生成I2，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。11、C【解析】分析：A．碳酸的酸性弱于鹽酸，將過量的CO2通入CaCl2溶液中不會發(fā)生反應(yīng)；B．常溫下將Al片插入濃硫酸中，發(fā)生鈍化；C．顯堿性的溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)；D.與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是亞硫酸鈣，氫氧化鎂等。詳解：A．碳酸的酸性弱于鹽酸，將過量的CO2通入CaCl2溶液中不會發(fā)生反應(yīng)，結(jié)論錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B．常溫下將Al片插入濃硫酸中，發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，結(jié)論不合理，故B錯(cuò)誤；C．顯堿性的溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)說明氨水顯堿性，故C正確；D.與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是亞硫酸鈣，氫氧化鎂等，結(jié)論不正確，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意鈍化屬于化學(xué)變化。12、B【解析】分析：A、碳鏈與碳鏈間沒有形成化學(xué)鍵，線型結(jié)構(gòu)；B、凡鏈節(jié)的主碳鏈為兩個(gè)碳原子，其單體必為一種，將鏈節(jié)的兩個(gè)半鍵閉全即為單體；C、聚丙烯酸酯易燃；D、是合成纖維。詳解：A、碳鏈與碳鏈間沒有形成化學(xué)鍵，線型結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B、它的單體是CH2=CHCOOR，故B正確；C、聚丙烯酸酯易燃，不能做防火衣服，故C錯(cuò)誤；D、它是人工合成的，不是天然高分子化合物，故D錯(cuò)誤；故選B。13、B【解析】

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，只有鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂和氯化鋁，過濾后濾液中存在Mg2+和Al3+，向?yàn)V液中加入一定量燒堿溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀，其中氫氧化鋁沉淀能繼續(xù)溶解在燒堿溶液中，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻挎V、鋁、銅中加入過量鹽酸充分反應(yīng)，只有鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)，過濾后濾液中存在Mg2+和Al3+，向?yàn)V液中加入一定量燒堿溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，其中氫氧化鋁沉淀能繼續(xù)溶解在燒堿溶液中，過濾后濾液中只存在AlO2-；答案選B。14、C【解析】

A.78g過氧化鈉Na216O2的物質(zhì)的量=78g/(78g/mol)=1mol，而Na2O2與水的反應(yīng)為過氧化鈉的歧化反應(yīng)，即和足量的水（H218O）反應(yīng)生成的氧氣為16O2，且生成的氧氣為0.5mol，則含有的中子為8NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCl2溶于水不可能完全轉(zhuǎn)化為次氯酸，故B錯(cuò)誤；C.1molNa在0.5molO2中充分燃燒恰好生成過氧化鈉，1molNa失去1mol電子,故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇不是氣體，物質(zhì)的量不是1mol，故D錯(cuò)誤。答案為C【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，利用公式n=v/vm做題時(shí)一定要注意，必須是氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，vm才是22.4L/mol,否則vm不知道具體值，無法計(jì)算。15、D【解析】

A、乙醇可以與水互溶，而甲苯和硝基苯不能溶于水，但甲苯的密度比水小，而硝基苯的密度比水大，故可以用水進(jìn)行鑒別，故A正確；B、苯不能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但能被萃取分層，上層為溶有溴的本層，下層為水層；苯酚可以與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成黃色沉淀，己烯可以溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，所以可用溴水進(jìn)行鑒別，故B正確；C、分別向三種溶液中加入氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀產(chǎn)生，且有氣體生成，則該溶液為甲酸溶液，若只有磚紅色沉淀生成，則為乙醛溶液，若既無磚紅色沉淀生成，也無氣體生成，則為乙酸溶液，故C正確；D、三者的密度都比水小，且特征反應(yīng)不能有明顯現(xiàn)象，不能用一種物質(zhì)鑒別，故D錯(cuò)誤；答案：D?！军c(diǎn)睛】當(dāng)物質(zhì)均為有機(jī)溶劑時(shí)，可以首先考慮密度的差異，其次考慮物質(zhì)的特征反應(yīng)，醛基的特征反應(yīng)是與銀鏡反應(yīng)和與氫氧化銅加熱生成磚紅色沉淀等。苯酚的特征反應(yīng)是與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成黃色沉淀，己烯可以溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色。16、D【解析】

由題意可知：1.34gA的物質(zhì)的量為0.01mol，M與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448L即0.02mol，可以獲得羧基的數(shù)目為2，確定有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH?！驹斀狻緼.根據(jù)上述分析可知：M的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC—CHOH—CH2—COOH，故A正確；B.由HOOC—CHOH—CH2—COOH在濃硫酸作和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成含有雙鍵的物質(zhì)A即HOOCCH=CHCOOH，而A與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，生成了B為HOOCCHBrCHBrCOOH，所以B的分子式為C4H4O4Br2，故B正確；C.與M的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有HOOC—COH(CH3)—COOH，HOOC—CH(COOH)CH2OH,故C正確；D.由B為HOOCCHBrCHBrCOOH可以與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生C，C為NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa，鈉鹽是可溶性的鹽，所以NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa可以溶于水，故D錯(cuò)誤，答案D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Si3N4原子黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化10【解析】

甲由A、B兩種短周期非金屬元素組成，難溶于水，且硬度大，熔點(diǎn)高，考慮甲屬于原子晶體。甲與熔融的燒堿反應(yīng)生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙，且丙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明丙氣體為NH3，說明甲中含有氮元素。含氧酸鹽乙由短周期元素組成且為鈉鹽，能溶于水，加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，鹽酸過量沉淀不溶解，說明生成的沉淀為H2SiO3，則乙為Na2SiO3，證明甲中含有硅元素，故A為Si元素，B為N元素，依據(jù)元素化合價(jià)可推知甲為Si3N4，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)由分析可知，甲的化學(xué)式為Si3N4，屬于原子晶體，故答案為：Si3N4；原子；(2)乙的水溶液為硅酸鈉溶液，是一種礦物膠，可以做黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑，故答案為：黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑；(3)①B元素的一種氫化物丁，相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體，可知丁為N2H4，電子式為：，故答案為：；②丁可由次氯酸鈉與過量氨氣反應(yīng)制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O，次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化，氨氣需要過量，故答案為：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O；次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，防止N2H4繼續(xù)被氧化；③電離方程式為：N2H4+H2O?N2H5++OH-，該溶液中溶質(zhì)電離程度較小，則c(N2H4)≈0.01mol/L，由平衡常數(shù)K=，可知該溶液中c(OH-)≈==1.0×10-4，溶液中c(H+)=mol/L=10-10mol/L，則溶液的pH=10，故答案為：10?！军c(diǎn)睛】正確推斷元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)③中pH的計(jì)算，要注意電離平衡常數(shù)表達(dá)式和水的離子積的靈活運(yùn)用。18、C8H10O④⑤羧基酯化(或取代)2+O22+2H2O、【解析】

(1)蘇合香醇為，由-OH和苯環(huán)分析其性質(zhì)，據(jù)此分析解答(1)；(2)～(5)A的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為56，核磁共振氫譜顯示只有兩組峰，分子式為C4H8，結(jié)合題給信息可知應(yīng)為CH2=C(CH3)2，A發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成B，B連續(xù)氧化、酸化得到甲，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為2-甲基-1-丙醇，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCH2OH，C為2-甲基丙醛，結(jié)構(gòu)簡式為：(CH3)2CHCHO，甲為(CH3)2CHCOOH，甲與乙反應(yīng)酯化生成丙(C13H18O2)，則乙為C9H12O，丙中有兩個(gè)甲基，則乙中不含甲基，乙為蘇合香醇的同系物，則乙的結(jié)構(gòu)簡式為，由1molD與2mol氫氣反應(yīng)生成乙，所以D為C9H8O，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有-CHO，故D為，據(jù)此分析解答(2)～(5)題?！驹斀狻?1)蘇合香醇為，由-OH和苯環(huán)可知，其分子式為C8H10O，能發(fā)生取代、加成、氧化、消去反應(yīng)，而不能發(fā)生水解、加聚反應(yīng)，故答案為：C8H10O；④⑤；(2)甲為(CH3)2CHCOOH，含有的官能團(tuán)為羧基，甲與乙發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)，故答案為：羧基；取代(酯化反應(yīng))；(3)B為(CH3)2CHCH2OH，C為(CH3)2CHCHO，由B到C的化學(xué)反應(yīng)方程式為2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；(4)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(5)乙為，乙的同分異構(gòu)體滿足：①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種，應(yīng)為對位位置，②遇氯化鐵溶液顯紫色，說明含有酚羥基，則可為、，故答案為：、。【點(diǎn)睛】把握合成流程中官能團(tuán)的變化、碳鏈變化、碳原子數(shù)的變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意苯環(huán)上的兩個(gè)取代基位于對位。19、D關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O【解析】

(1)操作①用于分離不溶性固體和溶液，據(jù)此選擇；(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液；(3)步驟②是把碘離子轉(zhuǎn)變成碘分子的過程，據(jù)此寫反應(yīng)的離子方程式；【詳解】(1)操作①為不溶性固體和溶液的分離，為過濾，據(jù)此選擇D；答案為：D；(2)步驟③中所用的分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，要檢查上口玻璃塞和玻璃旋塞處是否漏液，故檢漏操作為：關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好；答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞，并加入少量水，觀察玻璃旋塞處是否漏水，再倒置觀察玻璃塞處是否漏水，若均不漏水，則密封良好；(3)步驟②為H2SO4溶液中H2O2把碘離子氧化為碘分子的過程，則反應(yīng)的離子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；答案為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O。20、②⑤50mL容量瓶偏小2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液顏色有無色變?yōu)榉奂t色，但半分鐘內(nèi)不褪色0.032Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2OFe3+催化下H2O2分解生成O2【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)。解析：Ⅰ.（1）量筒不能用于配制溶液，視線應(yīng)該與凹液面的最低點(diǎn)相平讀數(shù)，所以②⑤操作錯(cuò)誤；（2）配制50mL一定物質(zhì)的量濃度KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液需要50mL的容量瓶；（3）仰視讀數(shù)時(shí)，定容時(shí)，所加的水超過刻度線，體積偏大，所以濃度偏??；（4）由題給未配平的離子方程式可知，反應(yīng)中H2C2O4做還原劑被氧化為CO2，MnO4―做氧化劑被還原為Mn2+，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒和原子個(gè)數(shù)守恒可得配平的化學(xué)方程式為2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；（5）草酸溶液無色，當(dāng)反應(yīng)正好完全進(jìn)行的時(shí)候，多加一滴KMnO4溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色；（6）血樣處理過程中存在如下關(guān)系式：5C