瓊山中學2025年化學高二下期末復習檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列常用的混合物分離或提純操作中，需使用分液漏斗的是A．過濾 B．蒸發(fā) C．蒸餾 D．分液2、某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應時，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（）A．3：3：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．3：2：23、能正確表示下列反應的離子方程式的是()A．將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－C．Cu溶于稀HNO3：Cu＋4H＋＋NO3－＝Cu2＋＋NO2↑＋2H2OD．過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：OH－+CO2＝HCO3－4、在有機物的研究過程中，能測出有機物相對分子質(zhì)量的儀器是（）A．紅外光譜儀 B．元素分析儀 C．質(zhì)譜儀 D．核磁共振儀5、下列各組元素屬于p區(qū)的是()A．原子序數(shù)為1、2、7的元素 B．S、O、P C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg6、下列同一組反應的反應類型不相同的是()A．由甲苯制取2，4，6-三硝基甲苯，苯酚與濃溴水的反應B．苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯C．1-己烯使酸性KMnO4溶液褪色，乙醛的催化氧化反應D．由氯乙烷制取乙烯/由丙烯制取1，2-二溴丙烷7、下列有機物中，符合在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且峰面積之比為3:2的化合物是A． B．C． D．8、向Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某幾種組成的混合物中加入足置的鹽酸，有氣體放出，將生成的氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分；將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出。下列判斷正確的是A．混合物中一定不含Na2CO3、NaClB．無法確定混合物中是否含有NaHCO3C．混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl9、下列有關(guān)鋁或其化合物的說法中不正確的是A．制備A1Cl3不能采用將溶液直接蒸干的方法B．工業(yè)上采用電解AlCl3的方法冶煉金屬鋁C．鋁制容器不能裝酸裝堿，也不能裝氯化鈉等咸味物質(zhì)D．存在于污水中的膠體物質(zhì)，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法進行處理10、肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是()A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結(jié)構(gòu)示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子D．A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子11、反應NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)在某溫度下達到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動的是()A．溫度、容積不變時，通入SO2氣體 B．移走一部分NH4HS固體C．將容器體積縮小為原來的一半 D．保持壓強不變，充入氮氣12、下列說法正確的是A．與丙三醇互為同系物B．與的單體相同C．淀粉、蛋白質(zhì)、光導纖維均為有機高分子化合物D．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-3，4-乙基己烷13、下列有機物中，核磁共振氫譜不止有一個峰的是A．乙烷B．甲醛C．苯D．甲苯14、有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結(jié)構(gòu)有A．8種 B．14種 C．16種 D．18種15、某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機物下列敘述正確的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加熱和催化劑作用下,最多能和3

molH2反應D．該有機物分子式為C13H20Cl16、以下是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2SHClOK=1.8×10－5K1=1.3×10－7K2=7.1×10－15K=4.69×10－11下列說法正確的是A．可發(fā)生反應：H2S+2ClO－=S2－+2HClOB．CH3COOH溶液與Na2S溶液不能反應生成NaHSC．同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D．同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強的是CH3COOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G可用作香料，一種合成路線如圖：請回答下列問題：（1）F的化學名稱為_____。（2）⑤的反應類型是_____。（3）A中含有的官能團的名稱為_____。（4）由D到E的化學方程式為_____。（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（6）H（C6H10O4）與C互為同系物，H可能的結(jié)構(gòu)共有_____種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比1：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為_____。18、已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B，C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1)寫出A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：_______________________________。F的離子電子排布式：__________。(2)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個化學方程式：______________________。(3)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_____________。(4)CE、FA的晶格能分別為786kJ·mol－1、3401kJ·mol－1，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________。(5)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。F與B形成的離子化合物的化學式為________________；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是____________________(只要求列出算式)。19、某興趣小組設計了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗探究。（實驗一）探究影響化學反應速率的因素。圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計時終點，結(jié)果為t1＞t2。序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1t/sI401t1II403t2序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。比較實驗I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是____________________________________________。（實驗二）探究鐵的電化學腐蝕。①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側(cè)液面_________右側(cè)液面_________(選填“上升”、“下降”)。②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，發(fā)現(xiàn)左、右側(cè)液面變化較_______（選填“快”、“慢”，下同），說明原電池反應比一般化學反應_______。③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：___________________________________，正極的電極反應是___________________________。20、（1）只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的溶液進行鑒別的是_______(填序號)。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯與水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸（2）按以下實驗方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為__________、__________、__________、__________。（3）下列說法正確的是_________(填序號)。①常壓蒸餾時，加入液體的體積可超過圓底燒瓶容積的三分之二②除去銅粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥③將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的實驗操作是先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層⑤濾液若渾濁，可能是液面高于濾紙邊緣造成的⑥NaCl溶液蒸發(fā)時可以加熱至蒸干為止⑦蒸餾時，可以把溫度計插入混合液體中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴時，靜置分層后上層為橙紅色，分液時，從上口先倒出上層液體21、元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài)，X是其中第一電離能最小的元素；元素Y的M層電子運動狀態(tài)與X的價電子運動狀態(tài)相同；元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子。（1）X基態(tài)原子的電子排布式為___________。（2）X的氫化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。（3）在Y的氫化物（H2Y分子中，Y原子軌道的雜化類型是___________。（4）Y與X可形成YX32?。①YX32?的立體構(gòu)型為___________（用文字描述）。②寫出一種與YX32?互為等電子體的分子的化學式___________。（5）Z的氯化物與氨水反應可形成配合物[Z（NH3）4（H2O）2]Cl2，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是___________（寫化學式）。（6）Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為______。其晶胞邊長為540.0pm，密度為________g·cm?3（列式并計算），a位置Y與b位置Z之間的距離為_______pm（列式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．普通漏斗常用于過濾分離，故A錯誤；B．蒸發(fā)皿常用于蒸發(fā)，故B錯誤；C．蒸餾燒瓶用于蒸餾，分離沸點相差較大的兩種液體或固液分離，故C錯誤；D．分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，故D正確；故選D。【點晴】明確實驗原理及基本操作是解題關(guān)鍵，據(jù)分離操作常用到的儀器判斷，普通漏斗常用于過濾分離，蒸發(fā)皿常用于蒸發(fā)，蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體或固液分離；分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離。2、B【解析】

有機化合物分子中有酚羥基、羧基和醇羥基等3種官能團。Na與3種官能團都能反應；NaOH只與酚羥基、羧基反應，NaHCO3只與羧基反應。所以，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應時，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，B正確，本題選B。3、D【解析】分析：A.鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；B.沒有配平；C.銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO和水；D.二氧化碳過量生成碳酸氫鈉。詳解：A.將鐵粉加入稀硫酸中：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，A錯誤；B.FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，B錯誤；C.Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C錯誤；D.過量CO2通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸氫鈉：OH－+CO2＝HCO3－，D正確。答案選D。4、C【解析】

A.紅外光譜儀用于檢測有機分子中的官能團及化學鍵，不符合題意，A錯誤；B.元素分析儀來確定有機化合物中的元素組成，不符合題意，B錯誤；C.質(zhì)譜儀能測出有機物的相對分子質(zhì)量，符合題意，C正確；D.核磁共振儀能測出有機物中氫原子的種類以及數(shù)目之比，不符合題意，D錯誤；故合理選項是C。5、B【解析】

根據(jù)區(qū)劃分標準知，屬于p區(qū)的元素最后填入的電子是p電子；A．原子序數(shù)為1的H元素屬于S區(qū)，故A錯誤；B．O，S，P最后填入的電子都是p電子，所以屬于p區(qū)，故B正確；C．鐵屬于d區(qū)，故C錯誤；D．鋰、鈉最后填入的電子是s電子，屬于s區(qū)，故D錯誤；故答案為B。6、D【解析】

A.由甲苯制取2，4，6-三硝基甲苯和苯酚與濃溴水的反應，發(fā)生的都是取代反應，反應類型相同，A不符合題意；B.苯乙烯制取聚苯乙烯和四氟乙烯制取聚四氟乙烯的反應，發(fā)生的都是加聚反應，反應類型相同，B不符合題意；C.1-己烯使酸性KMnO4溶液褪色與乙醛的催化氧化反應發(fā)生的都是氧化反應，反應類型相同，C不符合題意；D由氯乙烷制取乙烯發(fā)生的是消去反應；由丙烯制取1，2-二溴丙烷發(fā)生的是加成反應，反應類型不相同，D符合題意；故合理選項是D。7、C【解析】

分析：核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，說明有兩種位置不同的氫原子，峰面積之比為3:2，說明氫原子個數(shù)比為：3：2，據(jù)此解答.詳解：A.有兩組峰，峰面積之比為6：1，A錯誤；B.有三組峰，峰面積之比為6:8:2，B錯誤；C.有兩組峰，峰面積之比為3:2，C正確；D.有三組峰，D錯誤；答案選C.8、C【解析】

鹽酸可以和過氧化鈉反應產(chǎn)生氧氣，和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應可以釋放出二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈉反應，氧氣不反應，碳酸氫鈉受熱分解會生成二氧化碳氣體，向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質(zhì)中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定?！驹斀狻肯蚧旌衔镏屑尤胱懔康柠}酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過過量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質(zhì)中一定含有過氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定，則A.混合物中可能含有Na2CO3、NaCl，A錯誤；B.由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，B錯誤；C.由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，C正確；D.由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，D錯誤；故合理選項是C?！军c睛】本題考查鈉的化合物的性質(zhì)、物質(zhì)推斷等，清楚發(fā)生的反應是推斷的關(guān)鍵。9、B【解析】分析：A、氯化鋁水解會得到氫氧化鋁和氯化氫；B、氯化鋁是分子晶體，熔融的氯化鋁不導電；C、鋁能與酸或堿反應，容易發(fā)生電化學腐蝕；D、明礬溶液中的鋁離子水解可以得到氫氧化鋁膠體。詳解：A、將氯化鋁溶液直接蒸干會得到氫氧化鋁，不會得到氯化鋁晶體，A正確；B、氯化鋁是分子晶體，熔融的氯化鋁中不存在自由移動的鋁離子，應該電解熔融的氧化鋁可以獲取金屬鋁，B錯誤；C、鋁能與酸或堿反應，因此鋁制容器不能裝酸裝堿，鋁也不能裝氯化鈉等咸味物質(zhì)，這是由于里面有氯化鈉溶液，會形成原電池而使鋁溶解，C正確；D、明礬溶液中的鋁離子水解可以得到具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，常用投加明礬等電解質(zhì)的方法對污水進行處理，D正確。答案選B。10、D【解析】

A：前者為Be，后者為He，分處于IIA及0族。B：前者為0族Ne，后者為IA的Na；C：前者為B或F，后者為Al或Cl，不一定是同族元素；D：前者為O，后者為S，均為第ⅥA元素；故選D。11、B【解析】A、溫度不變、容積不變，通入SO2，發(fā)生：SO2＋2H2S=3S＋2H2O，H2S濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，反應向正反應方向進行，不符合題意，故A錯誤；B、NH4HS是固體，濃度視為常數(shù)，移走一部分NH4HS，NH4HS濃度不變，化學平衡不移動，符合題意，故B正確；C、縮小容器的體積，相當于增大壓強，根據(jù)勒夏特列原理，反應向逆反應方向進行，不符合題意，故C錯誤；D、恒壓下，通入非反應氣體，體積增大，組分的濃度降低，根據(jù)勒夏特列原理，反應向正反應方向進行，不符合題意，故D錯誤。12、B【解析】A．含有6個羥基，丙三醇含有3個羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，一定不屬于同系物，故A錯誤；B．根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)可知，合成該縮聚產(chǎn)物的單體為HO-CH(CH=CH2)-COOH；根據(jù)的結(jié)構(gòu)可知，合成該加聚產(chǎn)物的單體為HO-CH(CH=CH2)-COOH，單體相同，故B正確；C．淀粉、蛋白質(zhì)均為有機高分子化合物，光導纖維為二氧化硅晶體，不是高分子化合物，故C錯誤；D．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2-甲基-3，4-二乙基己烷，故D錯誤；故選B。13、D【解析】

同一個碳原子上的氫原子是相同的，同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，具有對稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系）。據(jù)此，A.乙烷分子只有一種化學環(huán)境下的氫原子，核磁共振氫譜只有一個峰，選項A不選；B.甲醛分子只有一種化學環(huán)境下的氫原子，核磁共振氫譜只有一個峰，選項B不選；C.苯分子只有一種化學環(huán)境下的氫原子，核磁共振氫譜只有一個峰，選項C不選；D.甲苯分子有4種化學環(huán)境下的氫原子，核磁共振氫譜只有4個峰，選項D選；答案選D。14、C【解析】

有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下水解生成乙和丙兩種有機物，則有機物甲為飽和一元酯。由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質(zhì)量相同，因此酸比醇少一個碳原子，說明水解后得到的羧酸含有4個碳原子，而得到的醇有5個碳原子。有4個碳原子的羧酸有2種同分異構(gòu)體，即CH3CH2CH2COOH和CH3CH(CH3)COOH。含有5個碳原子的醇有8種結(jié)構(gòu)，所以總共有16種。本題選C。15、B【解析】該物質(zhì)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和氯原子；雙鍵能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色，選項A錯誤、選項B正確；C、在加熱和催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成時,苯環(huán)消耗3mol，碳碳雙鍵消耗1mol，共4mol氫氣，選項C錯誤；D、該有機物分子式為C13H17Cl，選項D錯誤。答案選B。16、D【解析】

A、次氯酸具有強氧化性能氧化硫化氫或硫離子，故A錯誤；B、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱為：CH3COOH＞H2S，因此CH3COOH溶液與Na2S溶液反應生成CH3COONa和H2S，故B錯誤；C、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱為：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，根據(jù)越弱越水解得到離子的水解能力：CH3COO-＜HS-＜ClO-＜S2-，所以同物質(zhì)的量濃度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是Na2S溶液，故C錯誤；D、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱為：CH3COOH＞H2S＞HClO＞HS-，所以同物質(zhì)的量濃度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最強的是CH3COOH，故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醇水解反應（或取代反應）氯原子和羧基：+Cl2+HCl9HOOCCH2CH2CH2CH2COOH【解析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，ClCH2COOH與碳酸鈉反應生成ClCH2COONa，ClCH2COONa與NaCN反應生成NaOOCCH2CN，NaOOCCH2CN在酸性條件下水解生成HOOCCH2COOH；在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成，則E是；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成；在濃硫酸作用下，與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應生成，則G為?！驹斀狻浚?）F的結(jié)構(gòu)簡式為，屬于芳香醇，名稱為苯甲醇，故答案為：苯甲醇；（2）反應⑤為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成，故答案為：水解反應（或取代反應）；（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2COOH，官能團為氯原子和羧基，故答案為：氯原子和羧基；（4）D到E的反應為在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成，反應的化學方程式為+Cl2+HCl，故答案為：+Cl2+HCl；（5）在濃硫酸作用下，與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應生成，則G的結(jié)構(gòu)簡式為；（6）H（C6H10O4）與C互為同系物，則H為飽和二元羧酸，可以視作兩個—COOH取代C4H10分子中的兩個氫原子，C4H10分子由兩種結(jié)構(gòu)，故二羧基取代物有9種；核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比1：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，故答案為：9；HOOCCH2CH2CH2CH2COOH。【點睛】本題考查有機化學基礎(chǔ)，解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團的衍變，還要注意同時伴隨的分子中原子數(shù)目的變化，在此基礎(chǔ)上判斷有機物的反應類型，書寫有關(guān)化學方程式。18、2s22p41s22s22p63s23p62Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑Al2O3為離子晶體(或者離子化合物)，而AlCl3為分子晶體(或者共價化合物)CaO晶體中Ca2＋、O2－帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na＋、Cl－帶的電荷數(shù)CaF24×78g?【解析】

A原子L層上有2對成對電子，說明A是第二周期元素，L層上s軌道有兩個成對電子，p軌道上有4個電子，所以A為O；因為A、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成離子晶體C3DB6，故B為F；又因為C、D與E分別位于同一周期，故前20號元素中C、D與E只能位于第三周期。在C3DB6中，F(xiàn)是負一價，故C只能為正一價，則D是正三價，所以C是Na，D是Al。再結(jié)合CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體，故E為Cl，F(xiàn)為Ca。據(jù)此解答。【詳解】（1）由題干分析可知，A為O，F(xiàn)為Ca，所以A元素的基態(tài)原子外圍電子排布式：2s22p4；F的離子電子排布式：1s22s22p63s23p6；（2）電解鋁工業(yè)中常加入冰晶石來降低Al2O3的熔融溫度，反應方程式為：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑；（3）因為Al2O3為離子晶體，熔融狀態(tài)可導電，而AlCl3為分子晶體，熔融狀態(tài)不導電，故工業(yè)上工業(yè)冶煉Al不以AlCl3而是以Al2O3為原料；（4）因為Ca2＋和Cl－電子層結(jié)構(gòu)相同，O2－和Na＋電子層結(jié)構(gòu)相同，且Ca2＋、O2－帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中Na＋、Cl－，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；（5）從所給晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知其中F-全在內(nèi)部，有8個，Ca2+有6×12+8×18=4，故形成的離子化合物的化學式為CaF2；CaF2晶體的密度為ag·19、從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好增大反應物濃度能加快化學反應速率下降上升慢快左側(cè)液面上升右側(cè)液面下降O2+4e-+2H2O＝4OH-【解析】分析：本題考查了化學反應的速率的影響因素，鋼鐵的電化學腐蝕等，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵。詳解：【實驗一】由實驗裝置分析得檢驗氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；t1＞t2，說明實驗Ⅱ反應速率較大，二者濃度不同，說明在氣體條件一定時，反應收益率隨著反應物濃度的增大而增大；【實驗二】①鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣體生成，而且放熱，所以壓強增大，所以左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升；②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，因為①中形成的原電池，反應快，所以不加碳粉的反應慢；③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)空氣量減少，左側(cè)液面上升，右側(cè)液面下降；空氣中的氧氣在正極得到電子發(fā)生反應，電極反應為：O2+4e-+2H2O＝4OH-。20、①③⑤⑦過濾分液蒸發(fā)結(jié)晶蒸餾④⑤【解析】

(1)只用試管和膠頭滴管就可以對下列各組中的兩種溶液進行鑒別，則物質(zhì)之間添加順序不同，發(fā)生反應產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，以此來解答；(2)由實驗流程可知，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，需要蒸發(fā)皿；步驟(4)是從有機化合物中，利用沸點不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答；(3)結(jié)合常見的混合分離提純的基本操作分析判斷?！驹斀狻?1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故①選；②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故②不選；③向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故③選；④Al2(SO4)3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故④不選；⑤苯與水互不相溶，苯的密度比水小，只有分別取少量混在一起，上層的為苯，下層為水，能鑒別，故⑤選；⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液相互兩兩混合，只有Mg(NO3)2溶液與其余三種溶液混合無現(xiàn)象，可鑒別出Mg(NO3)2溶液，剩余三種無法鑒別，故⑥不選；⑦在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液中FeCl3是棕黃色溶液，只要觀察就可確定，取剩余三種溶液各少量分別與FeCl3混合，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液，再取剩余二種溶液各少量分別與AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的為N