威海市重點(diǎn)中學(xué)2025年高二下化學(xué)期末經(jīng)典試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列屬于非電解質(zhì)的是A．氫氣 B．蔗糖溶液 C．已烷 D．硫化鈉2、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成3、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．包裝用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳雙鍵B．分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物有4種同分異構(gòu)體C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D．油脂與NaOH濃溶液反應(yīng)制高級脂肪酸鈉屬于加成反應(yīng)4、化學(xué)與社會、生活、科技等密切相關(guān)。下列說法正確的是A．泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng)．二氧化硅用途廣泛，制光導(dǎo)纖維、石英坩堝、太陽能電池等C．向氨水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，制得氫氧化鐵膠體D．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染5、下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是A．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32－+H2OHCO3－+OH－B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－3e－＝Fe3+C．以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+：Cu2++S2－＝CuS↓D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空氣中變藍(lán)：4H++4I－+O2＝2I2+2H2O6、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（）A．CaCl2的電子式: B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙烯的分子式：C2H4 D．純堿溶液呈堿性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－7、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容8、用一種試劑就能鑒別乙醇、乙酸、乙醛、甲酸四種物質(zhì)。該試劑可以是下列中的A．銀氨溶液B．溴水C．碳酸鈉溶液D．新制氫氧化銅懸濁液9、下列有關(guān)敘述不正確的是A．CO2分子中σ鍵和π鍵之比為1∶1B．PCl5中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．由于HCOOH分子間存在氫鍵，則同壓下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3的高D．CH2=CH-CHO分子中碳原子的雜化類型均為sp210、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是A．原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．氧化物的水化物的酸性:H2XO3<H2YO4C．單質(zhì)熔點(diǎn)：X<YD．ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在一種電離平衡11、二環(huán)[1，0，0]丁烷()是最簡單的橋環(huán)化合物。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是A．該化合物的二溴代物有4種B．生成1molC4H10需要2molH2C．該化合物與1，3-丁二烯互為同分異構(gòu)體D．該化合物中4個碳原子可能處于同一平面12、下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是()A．酚類–OH B．CH3-O-CH3醚類C．醛類–CHO D．羧酸類-CHO13、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖．該物質(zhì)不應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)是（）①可燃燒②可跟溴加成③可使酸性KMnO4溶液褪色④可跟NaHCO3溶液反應(yīng)⑤可跟NaOH溶液反應(yīng)⑥可在堿性條件下水解⑦可與新制備的Cu(OH)2懸濁液煮沸生成紅色沉淀A．①②B．③④C．④⑤D．⑥⑦14、在有機(jī)物的研究過程中，能測出有機(jī)物相對分子質(zhì)量的儀器是（）A．紅外光譜儀 B．元素分析儀 C．質(zhì)譜儀 D．核磁共振儀15、下列有關(guān)敘述正確的是（）A．在分子中含有1個手性C原子B．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中C．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小是因?yàn)镮2和H2O都是非極性分子D．含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，若n值越大，則含氧酸的酸性越大16、對分別盛有不同無色溶液①②③④四支試管進(jìn)行如下操作?，F(xiàn)象和結(jié)論對應(yīng)正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A向①中滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)原溶液中有NH4+B向②中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成原溶液中有AlO2-C向③中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-D向④中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置下層溶液呈橙色原溶液中有I-A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，4－環(huán)己二醇可通過下列路線合成(某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出)：(1)寫出反應(yīng)④、⑦的化學(xué)方程式：④__________________________________；⑦_(dá)_________________________________。(2)上述七個反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有____________(填反應(yīng)序號)，A中所含有的官能團(tuán)名稱為____________。(3)反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。18、化合物A、B是中學(xué)常見的物質(zhì)，其陰陽離子可從表中選擇.陽離子K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+陰離子OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣（1）若A的水溶液為無色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則:①A中的化學(xué)鍵類型為_________（填“離子鍵”、“共價鍵”）．②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應(yīng)的離子方程__________________________．（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應(yīng)呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則：①A的化學(xué)式為__________________________．②經(jīng)分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（請用文字?jǐn)⑹觯?_______________________．Ⅱ._________________________．③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_________________________．④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設(shè)計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應(yīng)式為_．19、下圖是有機(jī)化學(xué)中的幾個重要實(shí)驗(yàn)。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱；圖三是實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并檢驗(yàn)其部分性質(zhì)。請根據(jù)要求填空。(1)圖一中A發(fā)生的化學(xué)方程式為__________，A的導(dǎo)管應(yīng)與_______相連(填字母)。(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應(yīng)為_____________和______________。A．石蕊溶液B．苯酚鈉溶液C．碳酸氫鈉溶液D．碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_______________，實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_________________。20、3，4?亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體，微溶于水，實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4氧化3，4?亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應(yīng)方程式為：實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：向反應(yīng)瓶中加入3，4?亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反應(yīng)結(jié)束后，加入KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過濾，洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液。步驟3：對合并后的溶液進(jìn)行處理。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4?亞甲二氧基苯甲酸固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟1中，反應(yīng)過程中采用的是__________________________加熱操作。（2）步驟1中，加入KOH溶液至堿性的目的是________________________。（3）步驟2中，趁熱過濾除去的物質(zhì)是__________________（填化學(xué)式）。（4）步驟3中，處理合并后溶液的實(shí)驗(yàn)操作為_______________________。（5）步驟4中，抽濾所用的裝置包括__________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。21、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）請回答下列問題（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。（2）當(dāng)X是強(qiáng)堿時：①過量的B跟Cl2反應(yīng)的方程式為_____________________。②D和F的化學(xué)式分別是D__________;F_____________________。（3）當(dāng)X是強(qiáng)酸時：①C在常溫下是__________態(tài)單質(zhì)。②在工業(yè)生產(chǎn)中D氣體的大量排放會形成__________而污染環(huán)境。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

非電解質(zhì)是指在水溶液和融化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼是單質(zhì)，故錯；B是混合物，故錯；C是有機(jī)物符合非電解質(zhì)的概念，故正確；D是鹽，屬于電解質(zhì)；本題答案：C?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。解答依據(jù)，非電解質(zhì)的概念，看在水溶液和融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物。2、B【解析】

A．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電解池中陰離子會向正電荷較多的陽極區(qū)定向移動，因此通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移；在正極區(qū)帶負(fù)電荷的OH－失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)而放電，由于破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(H＋)>c(OH－)，所以正極區(qū)溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，故A錯誤；B．陽極區(qū)氫氧根放電，溶液中產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)氫離子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)而放電，破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以產(chǎn)生氫氧化鈉，因此該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；C．負(fù)極區(qū)氫離子得到電子，使溶液中c(H＋)增大，所以負(fù)極區(qū)溶液pH升高，故C錯誤；D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，根據(jù)整個閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是n(O2)=1mol÷4=0.25mol，故D錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題主要是考查電解原理及其應(yīng)用、電極判斷、電極反應(yīng)式書寫、電極產(chǎn)物判斷與計算等。電化學(xué)是歷年高考的重要考點(diǎn)之一，考查的內(nèi)容為：提供電極材料和電解質(zhì)溶液判斷能否形成原電池，原電池電極名稱判斷及電極反應(yīng)式的書寫，提供反應(yīng)方程式設(shè)計原電池、電解池（包括電鍍池、精煉池），根據(jù)電解時電極質(zhì)量或溶液pH的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類，電解產(chǎn)物的判斷和計算，結(jié)合圖像考查電極質(zhì)量或電解質(zhì)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。3、B【解析】

A．聚氯乙烯是由氯乙烯單體加聚而成，分子中并不含碳碳雙鍵，A項(xiàng)錯誤；B．C3H6Cl2的可能的結(jié)構(gòu)有：，，和共4種，B項(xiàng)正確；C．1分子乙炔可以和2分子溴發(fā)生加成，C項(xiàng)錯誤；D．油脂與濃NaOH溶液的反應(yīng)即皂化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；答案選B。4、D【解析】分析：A、泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，電解質(zhì)溶液會導(dǎo)電；B、太陽能電池是半導(dǎo)體硅的用途；C、氨水與三氯化鐵生成氫氧化鐵沉淀；D、綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染；詳解：A、泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，水、電解質(zhì)溶液會導(dǎo)致產(chǎn)生導(dǎo)電，從而易產(chǎn)生觸電危險，故A錯誤；B、石英坩堝、光導(dǎo)纖維都是二氧化硅的用途，太陽能電池是半導(dǎo)體硅的用途，故B錯誤；C、應(yīng)向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，制得氫氧化鐵膠體，故C錯誤；D、綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故D正確；故選D。5、B【解析】

A.碳酸鈉水解，溶液顯堿性，水解方程式為CO32－+H2OHCO3－+OH－，A正確；B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極被氧化：Fe－2e－＝Fe2+，B錯誤；C.以Na2S為沉淀劑，除去溶液中的Cu2+，發(fā)生離子反應(yīng)Cu2++S2－＝CuS↓，C正確；D.向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，碘離子被氧氣氧化為單質(zhì)碘，因此放置在空氣中變藍(lán)，反應(yīng)的方程式為4H++4I－+O2＝2I2+2H2O，D正確。答案選B。6、C【解析】

A．CaCl2是離子化合物，其電子式應(yīng)為，故A錯誤；B．Cl－的核外最外層電子數(shù)為8，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．乙烯是最簡單的燃燒，其分子式為C2H4，故C正確；D．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解，以第一步為主。則純堿溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】解決這類問題過程中需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時應(yīng)特別注意如下幾個方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”并注明電荷，書寫共價化合物電子式時，不得使用“[]”，沒有成鍵的價電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時首先要明確原子間結(jié)合順序（如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O），其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。7、B【解析】

A、托盤天平稱量時應(yīng)是左物右碼，A錯誤；B、固體溶解在燒杯中進(jìn)行，B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤。答案選B。8、D【解析】試題分析：A．銀氨溶液不能鑒別乙醛和甲酸，錯誤；B．溴水不能鑒別乙醇和乙酸，且溴水與乙醛、甲酸都發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能鑒別，錯誤；C．碳酸鈉溶液不能鑒別乙醇、乙醛；與乙酸、甲酸都反應(yīng)生成氣體，也不能鑒別，錯誤；D．乙醇與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，乙酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，乙醛與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，甲酸與新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生中和反應(yīng)，沉淀溶解，在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，可鑒別，正確?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物鑒別試劑的選擇的知識。9、B【解析】

A．共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵中含有一個σ鍵、一個π鍵，二氧化碳結(jié)構(gòu)式為O=C=O，所以二氧化碳分子中含有2個σ鍵、2個π鍵，則σ鍵和π鍵之比為1∶1，故A正確；B．在共價化合物中，中心原子最外層電子數(shù)+化合價的絕對值=8，則該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外，該物質(zhì)中P原子最外層電子數(shù)+化合價的絕對值=5+5=10，所以該分子中P原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．分子晶體中，分子間存在氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，甲酸分子間存在氫鍵、甲醚分子間不存在氫鍵，所以甲酸熔沸點(diǎn)高于甲醚，故C正確；D．丙烯醛中所有C原子價層電子對個數(shù)都是3，根據(jù)價層電子對互斥理論知，該分子中3個C原子都采用sp2雜化，故D正確；答案選B。10、B【解析】

向過量的ZWY溶液中滴入少量的硫酸銅溶液，觀察到有黑色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體放出，黑色沉淀是CuS，臭雞蛋氣味的氣體為H2S，原子序數(shù)依次增大，即ZWY為KHS，Z為K，W為H，Y為S，W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，則X位于IVA族，X與Y的電子層數(shù)相同，X和Y位于同周期，即X為Si?！驹斀狻緼、根據(jù)上述分析，原子半徑大小順序是K>Si>S>H，故A錯誤；B、S的非金屬性強(qiáng)于Si，即H2SO4的酸性強(qiáng)于H2SiO3，故B正確；C、Si為原子晶體，S單質(zhì)為分子晶體，即Si的熔點(diǎn)高于S，故C錯誤；D、ZWY為KHS，HS-在水中既有電離也有水解，故D錯誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題應(yīng)從向過量的ZWY溶液中滴入少量的硫酸銅溶液，觀察到有黑色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體放出入手，臭雞蛋氣味的氣體為H2S，黑色沉淀為CuS，發(fā)生的離子方程式應(yīng)是2HS－＋Cu2＋=CuS↓＋H2S↑，最后根據(jù)信息推出其他，這就需要學(xué)生對元素及其化合物的性質(zhì)熟練掌握。11、D【解析】

A.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，即2個-CH2-，2個，前者可連接兩個Br，而后者不能，故同一個碳原子上連2個Br只有1種，2個-CH2-分別連1個Br為1種，2個分別連1個Br為1種，相鄰的-CH2-，分別連1個Br為1種，共4種同分異構(gòu)體，故A正確；B.該有機(jī)物的分子式為C4H6，所以生成1molC4H10需要2molH2，故B正確；C．1，3-丁二烯的分子式為C4H6，結(jié)構(gòu)簡式為：，故和二環(huán)[1，0，0]丁烷()互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.四個碳原子位于四面體的頂點(diǎn)，不能共面，故D錯誤；故選D。12、B【解析】A、羥基沒有與苯環(huán)之間相連，此有機(jī)物屬于醇，官能團(tuán)是－OH，故A錯誤；B、O原子與兩個碳原子相連，此物質(zhì)屬于醚，官能團(tuán)是醚鍵，故B正確；C、此有機(jī)物的官能團(tuán)是酯基，此物質(zhì)屬于酯，官能團(tuán)是，故C錯誤；D、此有機(jī)物的官能團(tuán)是羧基，此有機(jī)物屬于羧酸，官能團(tuán)是－COOH，故D錯誤。13、D【解析】試題分析：①該有機(jī)物可燃燒，正確；②由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，所以可跟溴加成，正確；③由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和醇羥基，所以可使酸性KMnO4溶液褪色，正確；④由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有羧基，所以可跟NaHCO3溶液反應(yīng)，正確；⑤由于在物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)中含有羧基，所以可跟NaOH溶液反應(yīng)，正確。⑥由于在該物質(zhì)的分子中無酯基，所以不可在堿性條件下水解，錯誤；⑦由于在該物質(zhì)的分子中無醛基，所以不能可與新制備的Cu（OH）2懸濁液煮沸生成紅色沉淀，錯誤。該物質(zhì)不應(yīng)有的化學(xué)性質(zhì)是⑥⑦，選項(xiàng)是D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識。14、C【解析】

A.紅外光譜儀用于檢測有機(jī)分子中的官能團(tuán)及化學(xué)鍵，不符合題意，A錯誤；B.元素分析儀來確定有機(jī)化合物中的元素組成，不符合題意，B錯誤；C.質(zhì)譜儀能測出有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，符合題意，C正確；D.核磁共振儀能測出有機(jī)物中氫原子的種類以及數(shù)目之比，不符合題意，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。15、A【解析】

A．一個碳原子與其它四個不同的原子或原子團(tuán)相連的碳為手性C原子，中間的碳原子為手性C原子，故A正確；B．氫鍵是一種分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故B錯誤；C．I2是非極性分子，而H2O是極性分子，非極性分子難溶于極性溶劑，所以碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，故C錯誤；D．含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，式中m大于等于2的是強(qiáng)酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可知，非羥基氧原子數(shù)目越大，即m越大，酸性越強(qiáng)，故D錯誤；答案選A。16、A【解析】NH4++OH-=ΔNH3↑+H2點(diǎn)睛：滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，則沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀；檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-的方法是：先滴加鹽酸，沒有沉淀，再滴加氯化鋇，若有沉淀，則原溶液含有SO42-。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+NaOH+2NaCl+2H2O+2NaOH+2NaBr③⑤⑥碳碳雙鍵【解析】

由合成路線可知，反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，反應(yīng)②為NaOH/醇條件下的消去反應(yīng)生成A為，反應(yīng)③為A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為，B在NaOH/醇條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，反應(yīng)⑤為溴與的1,4—加成反應(yīng)，反應(yīng)⑥為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，生成C為，反應(yīng)⑦為C在NaOH/水條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成1,4-環(huán)己二醇，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）一氯環(huán)己烷與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生A：環(huán)己烯；環(huán)己烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B：1，2二氯環(huán)己烷，與NaOH的醇溶液加熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己二烯，故反應(yīng)④的化學(xué)方程式為；⑦環(huán)己二烯與溴水按照1:1發(fā)生1,4加成反應(yīng)產(chǎn)生；與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C：；C與NaOH的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生。故反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是：。（2）在上述七個反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有③⑤⑥，A為，所含官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵；（3）二烯烴可能發(fā)生1,2加成，也可能發(fā)生1,4加成反應(yīng)，還可能完全發(fā)生加成反應(yīng)，所以反應(yīng)⑤中可能產(chǎn)生一定量的副產(chǎn)物，其可能的結(jié)構(gòu)簡式為、。18、離子鍵、共價鍵H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2OFeI2僅有I﹣被氧化成I2使溶液呈黃色I(xiàn)﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可）NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O【解析】

（1）從所給離子的種類判斷，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，則A、B中含有磷酸氫根離子、銨根離子，且B溶液呈堿性，所以A是硫酸氫銨，B是氫氧化鋇，①A的化學(xué)式為NH4HSO4，化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵；②A、B溶液混合后加熱呈中性，，說明氫氧根離子與氫離子、氨根離子恰好完全反應(yīng)，且生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O；（2）①A的水溶液呈淺綠色，說明A中存在Fe2+；B的水溶液呈無色且其焰色反應(yīng)為黃色，說明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明A不與鹽酸反應(yīng)；再加入B后溶液變黃，溶液呈黃色可能有Fe3+生成或有I2生成。則加入B后混合溶液中應(yīng)含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)，根據(jù)所給離子判斷，氫離子與硝酸根離子結(jié)合成為硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；②碘離子的還原性比亞鐵離子的還原性強(qiáng)，所以與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時碘離子先被氧化，所以溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ.I-被氧化為I2而使溶液變黃，離子方程式為6I-+2H++2NO3-=2NO↑+I2+4H2O；Ⅱ.I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色，離子方程式為2I-+4H++Fe2++NO3-=NO↑+I2+2H2O+Fe3+；③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理；④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設(shè)計成原電池，若電子由a流向b，則b極為正極，正極上硝酸根離子得電子產(chǎn)生NO，電極反應(yīng)式為NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O。19、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OBCB除去乙炔中H2S和PH3等雜質(zhì)直接用水與電石反應(yīng)，導(dǎo)致生成氣體的速度很快【解析】

(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；為了避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象，吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入溶液中；(2)圖二是驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱，醋酸具有揮發(fā)性，應(yīng)該在E中用碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出來的醋酸，通過二氧化碳?xì)怏w與苯酚溶液的反應(yīng)證明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)會對乙炔的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，需要用硫酸銅溶液除去；制取乙炔通常用飽和食鹽水和電石反應(yīng)，若用水與電石直接反應(yīng)會使產(chǎn)生的乙炔的速率較快。【詳解】(1)圖一中A發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入溶液中，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以A導(dǎo)管應(yīng)該與B連接；(2)圖二的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱，通過醋酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)證明醋酸的酸性大于碳酸，通過二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)證明碳酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有揮發(fā)性，D中生成的CO2氣體中混有CH3COOH，需要用NaHCO3飽和溶液除去，所以E中試劑是NaHCO3飽和溶液，合理選項(xiàng)是C；F中盛放試劑是苯酚鈉溶液，合理選項(xiàng)是B；(3)電石與水反應(yīng)生成的乙炔氣體中混有H2S和PH3等雜質(zhì)，H2S和PH3等雜質(zhì)會影響丙中乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)，需要先用硫酸銅溶液除去；實(shí)驗(yàn)室中制取乙炔用飽和食鹽水和電石反應(yīng)，可以減小反應(yīng)速率，若直接用水與電石反應(yīng)，會導(dǎo)致反應(yīng)速率較快?！军c(diǎn)睛】本題考查了乙酸乙酯的制取、酸性強(qiáng)弱比較、乙炔的制取等知識。注意掌握常見物質(zhì)的制備原理及裝置特點(diǎn)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及可能混有的雜質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)捻樞?，使用一定的試劑除雜、凈化，然后進(jìn)行檢驗(yàn)，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?0、70～80℃水浴將反應(yīng)生成的酸轉(zhuǎn)化為可溶性的鹽（或減少/避免產(chǎn)品/酸被過濾/損失等）MnO2向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀布氏漏斗【解析】

反應(yīng)結(jié)束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，加入堿轉(zhuǎn)化為鹽，溶于水中，便于分離提純。再加入酸酸化，在進(jìn)行抽濾?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室采用的溫度為70℃～80℃，采取水浴加熱，便