2026屆新高考化學(xué)熱點(diǎn)精準(zhǔn)復(fù)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式討論：（2024·全國(guó)甲）下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是A．用氫氟酸刻蝕玻璃：B．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：C．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)概念代表物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)均不導(dǎo)電的化合物。酸、堿、鹽、大多數(shù)金屬氧化物。大多數(shù)非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物、NH3注意：SO3H2SO4NH3NH3?H2O---------自身能直接電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。2、電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的原因：1、單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。非電解質(zhì)電解質(zhì)3、熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電是判斷一種電解質(zhì)是否為離子化合物的重要判據(jù)。考綱解讀:了解電解質(zhì)的概念；了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。討論1：現(xiàn)在以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②干冰；③液態(tài)的醋酸；④銅；⑤BaSO4固體；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的KNO3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）：（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是：

；（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：

；（3）以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是：

；（4）以上物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：

。討論2：下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是（）編組ABCDE強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3H2S弱電解質(zhì)HFBaSO4HClONH3Al(OH)3非電解質(zhì)Cl2CS2CH4蔗糖石墨二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)注意：影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素（1）自由離子的濃度（而非多少）（2）離子所帶電荷。溶液的濃度溶質(zhì)的電離程度例如：濃溶液的導(dǎo)電能力不一定比稀溶液的強(qiáng)；強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)。三、離子方程式：離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。（1）概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。（2）意義：A.反映物質(zhì)（微粒）在水中主要狀態(tài)；B.揭示反應(yīng)實(shí)質(zhì)；C.表示同一類(lèi)型反應(yīng)（3）離子方程式的類(lèi)型A.在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)B.在溶液中進(jìn)行的絡(luò)合反應(yīng)C.在溶液中進(jìn)行的離子間氧化還原反應(yīng)D.電解反應(yīng)（水溶液中的電解、熔融態(tài)電解）E.鹽類(lèi)的水解考綱解讀:理解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)的本質(zhì)；

掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)。（4）書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：①在水溶液或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的離子反應(yīng)一般才能用離子方程式；②反應(yīng)必須符合事實(shí)；③必須符合書(shū)寫(xiě)原則：只有可溶性強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽）寫(xiě)成離子符號(hào)，其他都寫(xiě)原化學(xué)式（單質(zhì)、氧化物、難溶物、氣態(tài)物、難電離物）；④必須滿(mǎn)足質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒；⑤要正確選用“=”“”“

”“

”，反應(yīng)條件要注明；⑥要注意反應(yīng)物的滴加順序、用量等。⑦微溶物作反應(yīng)物澄清溶液寫(xiě)離子，濁液寫(xiě)原化學(xué)式；

作生成物寫(xiě)原化學(xué)式。⑧氨水作反應(yīng)物寫(xiě)NH3·H2O，作生成物若加熱或濃溶液中寫(xiě)NH3↑。①Al3++3OH－=Al(OH)3↓②Al(OH)3+OH－=Al(OH)4－

②

3Al(OH)4－+Al3+=4Al(OH)3↓現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失。現(xiàn)象：先無(wú)明顯現(xiàn)象，然后生成沉淀。1、試劑的滴加順序涉及到的“量”①Al3++4OH－=Al(OH)4－NaOH溶液AlCl3溶液NaOH溶液AlCl3溶液離子方程式的定量書(shū)寫(xiě)鹽酸NaAl(OH)4溶液①Al(OH)4－+H+=Al(OH)3↓+H2O②Al(OH)3＋3H＋=Al3＋+3H2O

②

Al3++3

Al(OH)4－

=4Al(OH)3↓現(xiàn)象：先生成白色沉淀，然后消失。現(xiàn)象：先無(wú)明顯現(xiàn)象，然后生成白色沉淀。①Al(OH)4－

+4H+=Al3＋+4H2O鹽酸NaAl(OH)4溶液Na2CO3溶液H2SO4溶液①CO32－+2H+=CO2↑+H2O①CO32－+H+=HCO3-②HCO3－+H+=CO2↑+H2O現(xiàn)象：有大量氣體生成現(xiàn)象：開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯氣體，稍后有大量氣體產(chǎn)生H2SO4溶液Na2CO3溶液氨水AgNO3溶液現(xiàn)象：先有白色沉淀，然后消失．現(xiàn)象：開(kāi)始沒(méi)有沉淀，然后生成沉淀（白→棕黑色)①2NH3·H2O+Ag+=[Ag(NH3)2]++2H2O②[Ag(NH3)2]++

Ag++

2H2O=2AgOH↓+2NH4+③2AgOH=Ag2O+H2OAgOH+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O氨水AgNO3溶液※2、酸式鹽與堿的反應(yīng)涉及到的“量”方法：按“以少定多”的原則來(lái)書(shū)寫(xiě)，即以量少的反應(yīng)物（離子）確定量多離子前面的系數(shù)。(1)Ca(HCO3)2與NaOHa.往足量碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液b.往足量氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2OCa2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O（2）NaHCO3與Ca(OH)2b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2Oa.往足量碳酸氫鈉溶液中加入少量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O（3）KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合a.KHSO4少量時(shí)：SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓

+H2Ob.KHSO4過(guò)量時(shí)：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OCO2+2OH-=CO32-+H2OCO2+OH-=HCO3-3、某些物質(zhì)與CO2反應(yīng)涉及到的“量”Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO（3）NaAl(OH)4溶液中通入CO22Al(OH)4－

+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2OAl(OH)4－

+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-（2）漂白粉溶液中通入CO2（1）用NaOH吸收CO2和量無(wú)關(guān)?。。。?）次氯酸鈉溶液通入少量或過(guò)量CO2:

ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-（5）苯酚鈉溶液通入少量或過(guò)量CO2:

C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-

4、較特殊的反應(yīng)涉及到的“量”（1）碳酸氫鎂溶液與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：（3）明礬與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)：（2）碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+２CO3２－+2H2OAl3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)4－

+2BaSO4↓NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=NH3.H2O+BaCO3↓+H2O注意：Ca(OH)2溶液中加入少量的Ca(HCO3)2溶液Ca(OH)2溶液中加入足量的Ca(HCO3)2溶液（4）NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至中性Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全

SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓

+H2OBa2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OCa2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O5、氧化還原反應(yīng)中涉及到的“量”方法：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，按“強(qiáng)者優(yōu)先”的原則來(lái)書(shū)寫(xiě)，即氧化性（或還原性）強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性（或還原性）弱的后發(fā)生反應(yīng)。

向FeBr2溶液中通入少量(足量)的Cl2反應(yīng)的離子方程式。

向FeI2溶液中通入少量(足量)的Cl2反應(yīng)的離子方程式。

（1）還原性I->Fe2+>Br-3Fe＋8H＋＋2NO3-

=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O（2）如Fe與稀HNO3的反應(yīng)若Fe少量，其離子反應(yīng)方程式為：若Fe過(guò)量，其離子反應(yīng)方程式為：Fe＋4H＋＋NO3-

=Fe3＋＋NO↑＋2H2O陌生的離子方程式書(shū)寫(xiě)據(jù)反應(yīng)類(lèi)型復(fù)分解型：據(jù)電荷守恒配平氧化還原型：據(jù)化合價(jià)升降守恒配平——提取題目信息難溶物：鹽：硝酸鹽鉀鈉銨外加磷酸二氫與醋酸鹽易溶解于水SO42-：難溶鋇鉛鹽，微溶鈣銀鹽Cl-：難溶銀鹽CO32-、SO32-、HPO42-、PO43-：可溶只有鉀鈉銨鹽難電離物：弱酸、弱堿和水（絡(luò)合物）弱酸：H2CO3、H2SO3、H2S、H3PO4、HF、HClO、HCN有機(jī)酸（如：CH3COOH、HCOOH、H2C2O4）等。酸：硅酸堿：鉀鈉鋇氨溶于水鈣堿微溶其余難溶（多元弱酸的酸式酸根不能拆開(kāi)）考綱解讀:判斷離子的共存，了解離子的推斷。討論：（2024·浙江）在溶液中能大量共存的離子組是

A． B．C． D．四、離子共存共存條件：離子間不反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生條件：（1）離子互換反應(yīng)：向著溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小的方向進(jìn)行。即生成難溶物（微溶物）、難電離物、氣態(tài)物。雙水解互促完全常見(jiàn)以下十種：Al3+HCO3-（CO32-）HS-（S2-）HSO3-（SO32-）Al(OH)4－ClO-NH4+Al(OH)4－SiO32-（2）氧化還原離子反應(yīng)：強(qiáng)制弱常見(jiàn)氧化性離子：MnO4-(H+)、ClO-(H+)、NO3-(H+)

、Fe3+常見(jiàn)還原性離子：S2->

SO32->I->

Fe2+>Br->Cl-即：MnO4-(H＋)、ClO-(H+)和常見(jiàn)還原離子都不共存；（3）絡(luò)合反應(yīng)Fe3+HCO3-（CO32-）ClO-Al(OH)4－Fe3+與S2-、SO32-、I-不共存；S