初中我們學(xué)過(guò)氧化反應(yīng)——有氧氣參加的反應(yīng)。C+O2=CO2S+O2=SO23Fe+2O2=F3O4

導(dǎo)入新課2CuO+C=2Cu+CO2↑高溫CuO+H2=Cu+H2O高溫氧化銅的還原初中學(xué)過(guò)的還原反應(yīng)——失去氧的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)Part01從“氧化還原反應(yīng)”這一概念的發(fā)展，體會(huì)到人類對(duì)事物的認(rèn)識(shí)是不斷發(fā)展變化的。

教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力：1.知道氧化還原反應(yīng)；氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)；氧化劑和還原劑的概念2.能夠根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否升降來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。3.通過(guò)分析具體的氧化還原反應(yīng)，知道氧化劑和還原劑分別是什么物質(zhì)。過(guò)程與方法：學(xué)會(huì)在大量事實(shí)基礎(chǔ)上進(jìn)行概括、歸納，得出結(jié)論。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

能夠根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否升降來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，判斷氧化劑和還原劑。

教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn):能夠根據(jù)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否升降來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。難點(diǎn):

一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。分析木炭還原氧化銅1.氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅2.碳得到了氧變成了二氧化碳——還原反應(yīng)——氧化反應(yīng)2CuO+C=2Cu+CO2↑高溫一、氧化還原反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu1.單質(zhì)的化合價(jià)為0，在反應(yīng)式中，F(xiàn)e化合價(jià)為0，生成Fe2+，化合價(jià)為+2。2.CuSO4中的Cu2+化合價(jià)為+2，生成單質(zhì)Cu的化合價(jià)為0。0價(jià)→+2價(jià)，化合價(jià)升高+2價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低分析這個(gè)反應(yīng)

H2+CuOCu+H2O△例如：以下反應(yīng)中化合價(jià)的升降變化Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑S+O2=SO2像這種凡是有元素化合介升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

H2+CuOCu+H2O△Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑000+2+10+1+2化合降低化合降低化合價(jià)升高這兩個(gè)反應(yīng)都是我們初中學(xué)過(guò)的置換反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)。化合價(jià)升高那么是不是化合反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)呢？S+O2=SO20-20+4化合價(jià)降低化合價(jià)升高例如：Na2O+H2O=2NaOH這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明了化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)1.2H2O=2H2↑+O2↑電解+10-20化合價(jià)有變化，是氧化還原反應(yīng)2.Ca(OH)2=CaO+H2O加熱化合價(jià)沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)說(shuō)明分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)初中學(xué)過(guò)的分解反應(yīng)呢？氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)四種基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：

在我們學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)中，如果從反應(yīng)物變?yōu)楫a(chǎn)物時(shí)元素的化合價(jià)是否發(fā)生了變化來(lái)分類，可以分為兩類。化學(xué)反應(yīng)一、元素化合介有變化的反應(yīng)，即氧化還原反應(yīng)。二、元素化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)

如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl化合價(jià)沒(méi)有變化的反應(yīng)Na+Cl-+11281Na+17287Cl+11281Na++17287Cl-氯化鈉的形成示意圖e-在這個(gè)反應(yīng)中，Na失去電子，被氧化；Cl得到電子，被還原。通過(guò)以上例子分析，我們認(rèn)識(shí)到有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃0+10-1失去2xe-得到2xe-失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)；得到電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng)。1.雙線橋法0+10-1失去2xe-，被氧化得到2xe-，被還原2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃正確標(biāo)明氧化反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià)一條線由氧化劑中化合價(jià)降低的元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素另一條線由還原劑中化合價(jià)升高的元素指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素標(biāo)出"失去"或"得到"的電子總數(shù),注明該元素"被氧化"或"被還原"氧化還原反應(yīng)的表示方法2.單線橋法2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃0+10-12e-標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)箭頭指向氧化劑正確標(biāo)明氧化反應(yīng)前后同一元素的化合價(jià)(1)箭頭,箭尾指向化合價(jià)變化的同種元素(2)必須注明"得到"或"失去"字樣(3)還原劑失去電子總數(shù)和氧化劑得到電子數(shù)總數(shù)相等(1)不需標(biāo)明"得"或"失"(2)箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向1.雙線橋法2.單線橋法注意事項(xiàng)煤氣灶的燃燒CO+O2=CO2點(diǎn)燃生活中的氧化還原反應(yīng)金屬的冶煉食物的腐爛電渡氧化還原反應(yīng)的廣泛應(yīng)用

我們所需要的各種各樣的金屬，都是通過(guò)氧化還原反應(yīng)從礦石中提煉得到的。如，制取活潑的有色金屬要用電解或置換的方法；制取黑色金屬和其他有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法；制備貴金屬常用濕法還原等。許多重要化工產(chǎn)品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等，主要反應(yīng)也都是氧化還原反應(yīng)。石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹(shù)脂的合成等也都是氧化還原反應(yīng)。

在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，植物的光合作用、呼吸作用是復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。施入土壤的肥料的變化，如銨態(tài)氮轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮，SO42-

轉(zhuǎn)化為H2S等，雖然需要有細(xì)菌起作用，但就其實(shí)質(zhì)來(lái)說(shuō)，也是氧化還原反應(yīng)。土壤里鐵或錳的化合價(jià)態(tài)的變化直接影響著作物的營(yíng)養(yǎng)，曬田和灌田主要就是為了控制土壤里的氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行。

我們通常用的干電池、蓄電池以及在空間技術(shù)上應(yīng)用的高能電池都發(fā)生著氧化還原反應(yīng)，否則就不可能把化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能，或把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能。人和動(dòng)物的呼吸，把葡萄糖氧化為二氧化碳和水。通過(guò)呼吸把貯藏在食物分子內(nèi)的能轉(zhuǎn)變?yōu)榇嬖谟谌姿嵯佘?ATP)高能磷酸鍵的化學(xué)能，這種化學(xué)能再供給人和動(dòng)物進(jìn)行機(jī)械運(yùn)動(dòng)、維持