第九單元溶液

命題點1溶液的形成和濃度

1.[2018安徽，15]某興趣小組在相同條件下，將10.00g下列物質分別置于相同規(guī)格的燒杯中，并敞口存放于空氣中,燒杯中

物質的質量隨時間變化如下表，回答下列問題。

質量/g

時間.飽和庠撲口*2除氯化鈉氯化鈣

水T-五.稀鹽酸儂疏酸，木

石灰水濃溶液濃溶液

1天8.168.378.6411.189.3810.25

2天5.765.946.6912.558.4710.33

（1）下列圖示能反映水在空氣中放置.時發(fā)生變化的微觀示意圖的是（填字母序號）。?

（圖中■表示氧原子，基示氫原子）

B

（2）石灰水在空氣中久置后有渾濁現(xiàn)象，寫出該反應的化學方程式。?

（3）為研制一種安全、環(huán)保的除濕劑，可選擇上表中的（填溶質的化學式）。?

（4）將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后,最終得到2.26g晶體,則該溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液。（已

知該溫度下氯化鈉的溶解度為36.1g）?

（5）為進一步研究稀鹽酸敞口久置.后濃度的變化,該小組開展如下探究。

①甲同學猜想濃度可能會變大,理由是?

②為驗證甲同學的猜想是否正確,設計實驗方案:。?

注意:若答對第（6）小題獎勵4分,化學試卷總分不超過60分。

（6）乙同學取2（用的氫氧化鈉溶液20。0內敞口放置一段時間后部分變質，得到IS.溶液，由此能否計算所得溶液中溶質姐

成?若能,請計算其組成;若不能,請補充完成實驗方案設計，同時說明需要測定的數(shù)據(jù)（用a表示），并計算a的取值范圍。（不

要求寫出計算過程）

2.[2008安徽，10]已知KN0,的溶解度隨溫度的升高而增大。卜列各圖是某KN0,飽和溶液的濃度隨溫度升高而變化的圖像（不

考慮溶劑的質量變化），其中正確的是（

,/

°溫度

I)

命題點2溶解度與溶解度曲線

3.[2017安徽，10]地球深處的水處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界水。下圖為某壓強下CaCL和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線,

該壓強下，下列說法正確的是（）

A.在超臨界水中,NaCl的溶解度大于CaCL的溶解度

B.在超臨界水中，兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大

C.450C時,NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04g

D.450'C時，可得到0.0餞的CaCL的超臨界水溶液

4.[2016安徽，10]高氯酸鉀（KC1OJ可用作火箭推進劑,其溶解度如下表。下列說法正確的是（）

溫度/C20406080

溶解度/g1.683.737.313.4

A.高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小

B.20℃時,將2g高氯酸鉀溶于98g水可配制2%的溶液

C.60C時,高氯酸鉀飽和溶液中溶質的偵量分數(shù)是7.3%

D.80℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40℃有結晶現(xiàn)象

5.[2015安徽，10]甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度

B.兩種物質的溶解度都隨溫度升高而增大

C.tiC時，甲、乙兩種物質的溶液中，溶質質呈分數(shù)相等

D.t/C時，甲的飽和溶液的溶質質量分數(shù)為50%

6.[2014安徽，10]甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示。tJC時，在兩支試管中分別加入等質量的兩種物質,再分別加入等

最的蒸儲水,充分振蕩后，試管底部均有未溶解的固體,再將兩支試管升溫到t2℃（不考慮溶劑質量變化）o由到t「C的過

程中，下列說法正確的是（）

A.中物質的溶液中溶質的質量分數(shù)減小

B.裝有乙物質的試管中剩余的固體增多

C.甲、乙兩種物質的溶解度都增大

D.兩支試管里剩余的固體質量相同

7.[2012安徽，10]硫酸鈉是一種重要的叱工原料，其溶解度曲線如圖所示。下列說法1E確的是（)

02/4

溶4

解

度

50

/K40

10203040506()70

A.硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大

B.30℃時硫酸鈉飽和溶液的溶質質量分數(shù)為40%

C.40”C時硫酸鈉的溶解度約為50g

D.50ribj硫酸鈉飽和溶液降溫后一定仍是飽和溶液

8.[2011安徽，10]蔗糖是生活中常用的調味品，其溶解度曲線如下圖所示。下列說法正確的是（）

041*2溫度4

A.蔗糖在熱水中的溶解度比在冷水中的小

B.將蔗糖的飽和溶液蒸發(fā)溶劑后恢復至原溫度,有結晶現(xiàn)象

C.溫度升高,溶液中蔗糖的質量分數(shù)一定增大

D.LC和t『C時的兩份蔗糖溶液,所含溶質的質量不可能相等

9.[2010安徽，101KC1是一種常用的鉀肥,其溶解度如下表。下列說法正確的是（）

溫度/C0204060

溶解度/g27.634.040.045.5

A.KC1飽和溶液中不能再溶解其他物質

B.20c時，lOOgKCl飽和溶液中含KC134.0g

C.40℃時,KC1飽和溶液的質量分數(shù)為40.0%

D.60C的KC1他和溶液降溫至20℃,有晶體析出

參考答案：

1.（DD⑵CaSM+Cd-CaCON+伏（3）CaCL⑷不飽和（5）①稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于HC1的揮發(fā)量（其他合理答

案均可）②取等質量的原稀鹽酸和久置后的稀鹽酸,均滴加酚歐試液,分別滴入等濃度的氫氧化鈉溶液,至溶液由無色變紅

色時，比較消耗氫氧化鈉的量（其他合理答案均給分）（6）不能。實驗方案:將變質后的溶液加熱蒸干,稱量所得固體質量為

agoa的取值范圍:4.00<a<5.30。（本小題為開放性試題，其他合理答案均可）

【解析】（1）1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的，水在空氣中放置會蒸發(fā),燒杯中的水分子會向空氣中運動。

（2）石灰水在空氣中久置會與空氣中的二氧化碳反應生成白色的碳酸鈣沉淀,使石灰水中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。（3）除濕劑要能吸收

水分，根據(jù)表格可知濃硫酸和氯化鈣濃溶液都能吸收水分,但是濃硫酸具有腐蝕性,不安全,因此應選氯化鈣濃溶液,其溶質的

化學式為CaCL.（4）10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置得到2.26g晶體,即氮化鈉晶體,則10.00g氯化鈉濃溶液中水的質量為

7.74g,由于該溫度下氯化鈉的溶解度為36.1g,因此7.74g水中最多可溶解約2.79g氯化鈉，而題S中7.74g水中只有2.26g

氯化鈉，所以這10.00g氯化鈉濃溶液是不飽和溶液。（5）①若稀鹽酸中水的蒸發(fā)量大于溶質HC1的揮發(fā)量,貝！可能會導致稀

鹽酸久置后濃度變大。（6）氫氧化鈉部分變質后溶液中有碳酸鈉和氫氧化鈉，根據(jù)即給條件不能計算所得溶液中溶質的組成,

若要測定溶質組成,可以將變質后的溶液加熱蒸干,稱量所得固體質量為ag,假設氫氧化鈉溶液沒有?變質，則溶液蒸干后的固

體都是氫氧化鈉，其質量為4.00g。假設氫氧化鈉溶液完全變質，則溶液蒸干后的固體是碳酸鈉,20.00g氫氧化鈉溶液中的

4.00g氫氧化鈉全部轉化為碳酸鈉，結合化學方程式C0.+2Na0ll—Na￡6+H。可求出碳酸鈉的研量為530g。但由于氫氧化

鈉溶液是部分變質，因此蒸干后固體中既有碳酸鈉又有氫氧化鈉,所以a的取值范圍為4.00<a<5.30。

2.C【解析】當溫度升高時,KNO）的溶解度增大,KN0：,的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液中溶質和溶劑的質量不變，因此

溶液中溶質的質量分數(shù)也不變。

3.C【解析】根據(jù)溶解度曲線可知，在超臨界水中,NaCl和CaCl?溶解度的大小關系與溫度有關,A錯誤;在超臨界水中，

兩種物質的溶解度都隨溫度升高而減小,B錯誤;450C時,CaCL在超臨界水中的溶解度小于0.04g,故不能得到0.0領的

CaCL的超臨界水溶液,D錯誤。

4.D【解析】由表中數(shù)據(jù)可知高氯酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大,A錯誤;20℃時,高氯酸鉀的溶解度為1.68g,即20℃

時，100g水中最多溶解L68g高氯酸鉀，所以20c時2g高氯酸鉀不能全部溶解在98g水中，配制不出2%的溶液,B錯誤;60C

時，高氯酸鉀的溶解度為7.3g,該溫度下其飽和溶液中溶質的質量分數(shù)100%^6,8%,C錯誤；高氨酸鉀的溶解度隨

溫度降低而減小,因此80℃的高氯酸鉀飽和溶液冷卻至40c有結晶現(xiàn)象,D正確。

5.B【解析】比較兩種物質的溶解度大小時,必須指明溫度,A錯誤；甲、乙兩種物質的溶解度曲線都是“上坡型”，即兩

者的溶解度都隨溫度升高而增大,B正確；IJC時，甲、乙兩種物質的溶解度相等,則甲、乙飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，不

指明溶液的狀態(tài),溶質質量分數(shù)不一定相等,C錯誤；12c時，甲的飽和溶液的溶質質量分數(shù);市含床乂100%七33.3%,D錯誤。

6.B【解析】根據(jù)題給信息可知，LC時,兩支試管中的溶液分別是甲、乙兩種物質的飽和溶液，且試管底部均有未溶解

的固體,升溫至tJC的過程中，甲的溶解度增大，乙的溶解度減小,有一部分固體甲繼續(xù)溶解,有一部分固體乙從溶液中析出，

因此，甲物質的溶液中溶質的質量分數(shù)增大,裝有乙物質的試管中剩余的固體增多,兩支試管里剩余固體的質量不相等。

7.C【解析】在0、40℃,硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大,在40VoC,硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小。由圖像可

知,40℃時硫酸鈉的溶解度約為50g。30℃時硫酸鈉的溶解度約為40g,其飽和溶液的溶質質量分數(shù)為屋100%Q28.6樂

50℃時硫酸鈉的飽和溶液若降溫至4