2025年初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)期中測(cè)試卷知識(shí)點(diǎn)精講與實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題1.下列物質(zhì)屬于氧化物的是：A.H2OB.H2O2C.CH4D.NaCl2.在下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是：A.氧氣B.空氣C.食鹽D.水和酒精的混合物3.下列元素符號(hào)中，書寫正確的是：A.氧(O)B.硅(Si)C.銅(Cu)D.鋁(A1)4.下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，書寫正確的是：A.2H2+O2=2H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD.CO2+H2O=H2CO35.下列物質(zhì)的溶解度隨著溫度升高而增大的是：A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.硝酸鉀D.硫酸鋇6.下列化合物中，屬于酸的是：A.NaOHB.HClC.Ca(OH)2D.HNO37.下列物質(zhì)在水中溶解時(shí)，溶液呈堿性的物質(zhì)是：A.氯化鈉B.氫氧化鈉C.氫氧化鈣D.氯化鉀8.下列物質(zhì)在加熱時(shí)能夠分解的是：A.氧氣B.氫氣C.水D.二氧化碳9.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是：A.2HCl+Mg=MgCl2+H2↑B.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC.2H2O2=2H2O+O2↑D.Fe+CuSO4=Cu+FeSO410.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)最高的是：A.水B.氯化氫C.氯化鈉D.氫氧化鈉二、填空題1.氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)，例如________反應(yīng)、________反應(yīng)、________反應(yīng)。2.化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，而物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化。例如，鐵生銹是一種________變化，而水的沸騰是一種________變化。3.物質(zhì)的性質(zhì)分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)是指不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如________、________、________；而化學(xué)性質(zhì)是指需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如________、________、________。4.物質(zhì)的溶解度受溫度的影響。一般來(lái)說(shuō)，溶解度隨著溫度的升高而________，但也有例外，如________。5.下列物質(zhì)在水中溶解時(shí)，溶液呈酸性的是________；溶液呈堿性的是________；溶液呈中性的是________。6.下列物質(zhì)在加熱時(shí)能夠分解的是________；在點(diǎn)燃時(shí)能夠燃燒的是________。7.化學(xué)反應(yīng)的基本類型有：________反應(yīng)、________反應(yīng)、________反應(yīng)、________反應(yīng)。8.物質(zhì)的性質(zhì)可以分為物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。下列屬于物理性質(zhì)的有：________、________、________；屬于化學(xué)性質(zhì)的有：________、________、________。9.氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)，例如________反應(yīng)、________反應(yīng)、________反應(yīng)。10.物質(zhì)的溶解度受溫度的影響。一般來(lái)說(shuō)，溶解度隨著溫度的升高而________，但也有例外，如________。四、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其影響因素。2.解釋什么是催化劑，并說(shuō)明催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用。3.說(shuō)明如何根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線判斷物質(zhì)在不同溫度下的溶解情況。五、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）將一定量的鋅粒放入試管中，加入少量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式。（2）將上述反應(yīng)后的溶液過(guò)濾，觀察并描述濾液和濾渣的性質(zhì)。（3）將濾液加熱濃縮，觀察現(xiàn)象，并說(shuō)明原因。2.實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）將一定量的鐵釘放入盛有稀硫酸的試管中，觀察現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式。（2）將上述反應(yīng)后的溶液過(guò)濾，觀察并描述濾液和濾渣的性質(zhì)。（3）將濾液加入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象，并說(shuō)明原因。六、計(jì)算題1.已知：某溫度下，10g硝酸鉀在100g水中溶解，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)。（1）求該溫度下硝酸鉀的溶解度。（2）若在此溫度下，再加入20g硝酸鉀，請(qǐng)判斷是否能繼續(xù)溶解，并說(shuō)明理由。2.已知：在常溫下，將5g氫氧化鈉固體加入50g水中，配制成溶液。（1）求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）若要將該溶液稀釋至溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，需加入多少水？本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：氧化物是由氧元素和其他元素組成的化合物，H2O2是由氧元素和氫元素組成的化合物，屬于氧化物。2.A解析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的，氧氣是由氧元素組成的純凈物。3.B解析：元素符號(hào)的書寫規(guī)則是：一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫，由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。硅的元素符號(hào)為Si。4.D解析：化學(xué)反應(yīng)方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目不變。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O符合質(zhì)量守恒定律。5.C解析：溶解度隨著溫度的升高而增大，但硫酸鋇的溶解度隨著溫度的升高而減小。6.D解析：酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，HNO3電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸。7.B解析：氫氧化鈉在水中溶解時(shí)，溶液呈堿性，因?yàn)闅溲趸c是強(qiáng)堿。8.C解析：水在加熱時(shí)能夠分解成氫氣和氧氣，這是一種化學(xué)反應(yīng)。9.D解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4符合置換反應(yīng)的定義。10.C解析：氯化鈉的沸點(diǎn)最高，因?yàn)槁然c是離子化合物，離子鍵較強(qiáng)。二、填空題1.燃燒、氧化、腐蝕解析：氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)，燃燒、氧化、腐蝕都是氧化反應(yīng)的例子。2.化學(xué)變化、物理變化解析：化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，鐵生銹是一種化學(xué)變化；物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，水的沸騰是一種物理變化。3.顏色、狀態(tài)、氣味、可燃性、氧化性、還原性解析：物理性質(zhì)是指不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味；化學(xué)性質(zhì)是指需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性。4.增大、硝酸鉀解析：溶解度隨著溫度的升高而增大，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大。5.HCl、NaOH、水解析：HCl在水中溶解時(shí)，溶液呈酸性；NaOH在水中溶解時(shí)，溶液呈堿性；水在水中溶解時(shí)，溶液呈中性。6.水、氫氣解析：水在加熱時(shí)能夠分解成氫氣和氧氣；氫氣在點(diǎn)燃時(shí)能夠燃燒。7.置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)解析：化學(xué)反應(yīng)的基本類型有置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)。8.顏色、狀態(tài)、氣味、可燃性、氧化性、還原性解析：物理性質(zhì)是指不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味；化學(xué)性質(zhì)是指需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性。9.燃燒、氧化、腐蝕解析：氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)，燃燒、氧化、腐蝕都是氧化反應(yīng)的例子。10.增大、硝酸鉀解析：溶解度隨著溫度的升高而增大，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大。四、簡(jiǎn)答題1.化學(xué)反應(yīng)速率是指在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有：反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物的接觸面積等。2.催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能夠改變反應(yīng)速率，但本身在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用是降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。3.根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，可以判斷物質(zhì)在不同溫度下的溶解情況。一般來(lái)說(shuō)，溶解度隨著溫度的升高而增大，但也有例外。例如，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。五、實(shí)驗(yàn)題1.（1）鋅粒逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（2）濾液呈無(wú)色，濾渣為不溶的鋅粒。（3）濾液加熱濃縮后，溶液中的水分減少，導(dǎo)致溶解度降低，部分硝酸鉀結(jié)晶析出。