2025屆上海市金山區(qū)金山中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知A物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，lmolA與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應(yīng)后最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為A．6mol B．7mol C．8mo1 D．9mo12、已知反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，且正反應(yīng)速率加快更明顯B．升高溫度能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間且提高A2的轉(zhuǎn)化率C．達(dá)到平衡后，同時(shí)升高溫度和增大壓強(qiáng)，n(AB3)有可能不變D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)3、下列物質(zhì)中，能使KMnO4酸性溶液褪色的是A．乙烷B．乙烯C．環(huán)己烷D．乙酸4、唐代中藥學(xué)著作《新修本草》中，有關(guān)于“青礬”的記錄為“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如琉璃，……，燒之赤色”。據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分為A．CuSO4·5H2OB．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2OD．ZnSO4·7H2O5、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途說(shuō)法不正確的是A．FeCl3易溶于水，可用作凈水劑B．硅是半導(dǎo)體材料，純凈的硅是光纖制品的基本原料C．濃硫酸能干燥氯氣，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性D．氨易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：B．使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42-、HCO3－C．的溶液中：D．的溶液中:7、下列混合物可用分液漏斗分離的是A．苯和植物油 B．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液C．甘油和水 D．苯和液溴8、已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=－483.6kJ?mol-1下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)可作為氫氧燃料電池的反應(yīng)原理B．破壞1molH-O鍵需要的能量是463.4kJC．H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ?mol-1D．H2(g)中的H-H鍵比H2O(g)中的H-O鍵牢固9、下列離子方程式正確的是A．向氨水中滴加少量的氯化鐵溶液：Fe3++3OH-＝2Fe（OH）3↓B．二氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)：SO2+Ba2++H2O＝BaSO3↓+2H+C．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2＝I2+2H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O10、2019年政府工作報(bào)告提出，堅(jiān)定不移地打好包括污染防治在內(nèi)“三大攻堅(jiān)戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是A．直接灌溉工業(yè)廢水，充分利用水資源B．施用有機(jī)肥料，改善土壤微生物環(huán)境C．推廣新能源汽車，減少氮氧化物排放D．研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生11、下列操作或試劑的選擇不合理的是A．可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取砷單質(zhì)B．可用灼燒法除去氧化制中混有的銅粉C．可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D．可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸12、安全氣囊逐漸成為汽車的標(biāo)配，因?yàn)槠嚢l(fā)生劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中迅速發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，產(chǎn)生大量的氣體使氣囊迅速?gòu)棾觯Ｕ像{乘車人員安全。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)中NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15∶1C．若有50.5gKNO3參加反應(yīng)，則有1molN原子被還原D．每轉(zhuǎn)移1mole?，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L13、下列實(shí)驗(yàn)可以獲得預(yù)期效果的是（）A．用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有少量水B．用溴水除去苯中的少量苯酚C．用質(zhì)譜法測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量D．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH14、下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A．小蘇打溶液呈弱堿性：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B．測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH-C．pH=5的硫酸稀釋1000倍，pH約等于7：H2OH++OH-D．用Na2CO3處理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)15、下列說(shuō)法中，正確的是（）A．冰熔化時(shí)，分子中H﹣O鍵發(fā)生斷裂B．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，通常熔點(diǎn)就越高C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定16、某魚(yú)雷采用Al-AgO動(dòng)力電池，以溶解有氫氧化鉀的流動(dòng)海水為電解液，電池反應(yīng)為：2Al+3AgO+2KOH=3Ag+2KAlO2+H2O，下列說(shuō)法不正確的是A．AgO為電池的正極 B．Al在電池反應(yīng)中被氧化C．電子由AgO極經(jīng)外電路流向Al極 D．溶液中的OH-向Al極遷移二、非選擇題（本題包括5小題）17、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空（1）A的名稱是__________B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________（2）②的反應(yīng)類型是__________。③的反應(yīng)類型是__________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式___________________。18、某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：（提示：A→P、A→B分別為兩個(gè)反應(yīng)，條件均為濃硫酸、加熱）(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：B→D________；D→E第①步反應(yīng)________。(2)請(qǐng)分別寫(xiě)出D和E中的不含氧官能團(tuán)的名稱：D：__________、E：____________。(3)寫(xiě)出S、P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：S：_________________________________；P：____________________________；(4)寫(xiě)出在濃H2SO4存在并加熱的條件下，F(xiàn)與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。(5)寫(xiě)出符合條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(①與D具有相同官能團(tuán)，②核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)2種峰；峰面積比為1∶1)______________________________。19、二氯化硫(SCl2)熔點(diǎn)-78℃，沸點(diǎn)59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實(shí)驗(yàn)裝置。試回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。(2)裝置B應(yīng)盛放的藥品是__________，C中是______________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用_____________方式加熱。(4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，下列操作所配溶液濃度偏低的是__________；A.配制溶液時(shí)，容量瓶中有少量水。B.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切C.配制溶液的過(guò)程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線20、研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過(guò)程中去除污染物，而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實(shí)驗(yàn)步驟如下：a．直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b．在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不斷攪拌。c．水浴溫度控制在20℃，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時(shí)，即表明有Na2FeO4生成。d．在繼續(xù)充分?jǐn)嚢璧那闆r下，向上述的反應(yīng)液中加入固體NaOH至飽和。e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃，并不停的攪拌15min，可見(jiàn)到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。②步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。③由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。①該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。②高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_______。③在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用______。A．H2OB．稀KOH溶液、異丙醇C．NH4Cl溶液、異丙醇D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇（3）高鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，則陽(yáng)極材料是____，電解液為_(kāi)_____。（4）25℃時(shí)，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。21、已知K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-＋H2O2CrO42-＋2H+。K2Cr2O7為橙色，K2CrO4為黃色。為探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。序號(hào)試劑Xⅰ1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液ⅱ1mL1mol·L-1K2CrO4溶液ⅲ5~15滴濃硫酸ⅳ5~15滴濃鹽酸ⅴ5~15滴6mol·L-1NaOH溶液Ⅰ．方案討論（1）ⅰ~ⅴ中依據(jù)減少生成物濃度可導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原理設(shè)計(jì)的是______（填序號(hào)）。（2）已知BaCrO4為黃色沉淀。某同學(xué)認(rèn)為試劑X還可設(shè)計(jì)為Ba(NO3)2溶液，加入該試劑后，溶液顏色將_____。（填“變深”、“變淺”或“不變”）。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)分析序號(hào)試劑X預(yù)期現(xiàn)象實(shí)際現(xiàn)象ⅰ1mL1mol·L-1K2Cr2O7溶液溶液變黃溶液橙色加深ⅱ1mL1mol·L-1K2CrO4溶液溶液橙色加深溶液顏色變淺ⅲ5~15滴濃硫酸溶液橙色加深溶液橙色加深ⅳ5~15滴濃鹽酸溶液橙色加深無(wú)明顯現(xiàn)象ⅴ5~15滴6mol·L-1NaOH溶液溶液變黃溶液變黃（1）實(shí)驗(yàn)ⅰ沒(méi)有觀察到預(yù)期現(xiàn)象的原因是____________，實(shí)驗(yàn)ⅱ的原因與其相似。（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)ⅲ和ⅴ得出的結(jié)論為_(kāi)__________。（3）實(shí)驗(yàn)ⅳ無(wú)明顯現(xiàn)象，可能的原因是____________。（4）某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：K2Cr2O7溶液與濃鹽酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但實(shí)驗(yàn)ⅳ中沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了該反應(yīng)的發(fā)生。①方案一：取5mL濃鹽酸，向其中加入15滴0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液，一段時(shí)間后，溶液變?yōu)榫G色（CrCl3水溶液呈綠色），有黃綠色氣體生成。寫(xiě)出該變化的化學(xué)方程式__________。②請(qǐng)你設(shè)計(jì)方案二：_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

通過(guò)A分子的結(jié)構(gòu)可知，其含有5個(gè)酚羥基，一個(gè)鹵素原子以及一個(gè)由酚羥基酯化得來(lái)的酯基。所以1molA最多能消耗的NaOH的物質(zhì)的量為5+1+2=8mol，C項(xiàng)正確；答案選C。【點(diǎn)睛】能與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物有：鹵代烴，酯，酚和羧酸；對(duì)于由酚羥基酯化得到的酚酯基，其在堿性條件下水解會(huì)消耗2個(gè)NaOH。2、C【解析】分析：本題考查的是反應(yīng)速率和平衡的影響因素，難度較小。詳解：A.升溫，正逆反應(yīng)速率都加快，平衡逆向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)速率加快更明顯，故錯(cuò)誤；B.升溫反應(yīng)速率加快，縮短到平衡的時(shí)間，有利于平衡逆向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；C.達(dá)到平衡后，同時(shí)升溫和增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，升溫平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以同時(shí)改變條件時(shí)平衡可能不移動(dòng)，n(AB3)有可能不變，故正確；D.降低溫度，平衡正向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：注意影響反應(yīng)速率和平衡的條件都包括濃度、溫度、壓強(qiáng)。注意平衡的移動(dòng)方向需要結(jié)合正逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小，若改變條件后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡正向移動(dòng)，若改變條件后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則平衡逆向移動(dòng)。3、B【解析】

高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，具有還原性的物質(zhì)能被高錳酸鉀氧化，從而使高錳酸鉀褪色。【詳解】A、乙烷不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、乙烯具有還原性，能與具有強(qiáng)氧化性的酸性KMnO4溶液反應(yīng)而褪色，選項(xiàng)B正確；C、環(huán)己烷不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、乙酸不能被酸性KMnO4溶液氧化而褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的掌握，難度不大，要熟記教材知識(shí)，并熟練應(yīng)用。4、B【解析】“青礬”的描述為：“本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒度非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3超細(xì)粉末為紅色，則A為藍(lán)色晶體，B為FeSO4?7H2O是綠色晶體，C為KAl(SO4)2·12H2O是無(wú)色晶體，D為ZnSO4·7H2O為無(wú)色晶體，所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)顏色的掌握，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵，主要是亞鐵鹽和鐵鹽轉(zhuǎn)化的顏色變化，信息理解是關(guān)鍵。5、B【解析】

A．FeCl3溶于水水解生成氫氧化鐵膠體，可用作凈水劑，故A正確；B．光纖制品的基本原料是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸能干燥氯氣，故C正確；D．氨易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作制冷劑，故D正確；故選B。6、D【解析】A．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故A不選；B．能使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，不能大量存在HCO3-，故B不選；C．Fe2+、MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故C不選；D．由比值可知，c(OH-)＞c(H+)，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；故選D。7、B【解析】

A、C、D中的物質(zhì)均互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離；只有B中乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分層，可用分液漏斗分離，故答案為B。8、D【解析】

A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，可以用作氫氧燃料電池的原理，A正確；B.根據(jù)題中的熱化學(xué)方程式得：ΔH=2EH-H+EO-O-4EH-O，EH-O==463.4kJ·mol-1，B正確；C.根據(jù)蓋斯定律得：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+241.8kJ?mol-1，C正確；D.由題知，H-H鍵鍵能為436kJ·mol-1，H-O鍵鍵能為463.4kJ·mol-1，H-O鍵鍵能更大，所以H-O鍵更牢固，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為D。9、C【解析】

A．氨溶于水生成一水合氨為弱電解質(zhì)，不能拆，所以氨水中滴加少量的氯化鐵溶液的離子方程式為：Fe3++3NH3?H2O＝2Fe(OH)3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：2I-+2H++H2O2＝I2+2H2O，故C正確；D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+NH3?H2O，故D錯(cuò)誤；故答案：C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)以少定多的原則，少量的NH4HSO4溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)，故離子方程式為：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+H2O+NH3?H2O。10、A【解析】

A．工業(yè)廢水直接澆灌農(nóng)田，能夠引起土壤，食品污染，會(huì)對(duì)人的健康造成危害，不符合要求，故A錯(cuò)誤；B．施用有機(jī)肥料，改善土壤微生物環(huán)境，能夠減少土壤、食品污染，有利于環(huán)境保護(hù)，人體健康，符合要求，故B正確；C．推廣新能源汽車，減少氮氧化物排放，有利于環(huán)境保護(hù)，符合要求，故C正確；D．研發(fā)可降解塑料，能夠減少聚乙烯，聚氯乙烯塑料的使用，能夠控制白色污染產(chǎn)生，符合要求，故D正確；故答案為A。11、A【解析】

A項(xiàng)，碘單質(zhì)不易溶于水，易溶于有機(jī)溶液，一般使用萃取來(lái)提純，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cu與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，則灼燒可除去雜質(zhì)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，與硅酸鈉反應(yīng)會(huì)有沉淀生成，易于分辨，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，乙醇、乙醛和乙酸分別與氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液混合加熱的現(xiàn)象為：無(wú)現(xiàn)象、磚紅色沉淀、藍(lán)色溶液，現(xiàn)象不同可鑒別，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為A。12、C【解析】

A.在反應(yīng)中，疊氮化鈉里氮的化合價(jià)由-1/3價(jià)升高到0價(jià)，KNO3中的氮由+5價(jià)也降到了0價(jià)。所以NaN3是還原劑，硝酸鉀是氧化劑，A錯(cuò)誤；B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮?dú)狻?6molN2中有1molN2來(lái)自硝酸鉀，15molN2來(lái)自于NaN3，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15∶1，B錯(cuò)誤；C.硝酸鉀中的氮原子全部被還原，所以硝酸鉀的物質(zhì)的量和被還原的氮原子的物質(zhì)的量相等。50.5克硝酸鉀即0.5molKNO3參加反應(yīng)，那么被還原的N即為0.5mol，C正確；D.從反應(yīng)可以看出，每轉(zhuǎn)移10mol電子，生成16molN2，所以轉(zhuǎn)移1mol電子，就會(huì)生成1.6molN2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為35.84L，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。13、C【解析】

A．乙醇和水都能與金屬鈉反應(yīng)，不能用金屬鈉檢驗(yàn)，可用硫酸銅檢驗(yàn)是否含有水，A錯(cuò)誤；B、除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，可以除去苯酚，但溴單質(zhì)易溶于苯中，引入新的雜質(zhì)，且生成的三溴苯酚也能溶于苯酚中，B錯(cuò)誤；C、質(zhì)譜法是測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量常用的物理方法，C正確；D．pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)不能事先濕潤(rùn)，D錯(cuò)誤；答案選C。14、A【解析】分析：A.小蘇打水解呈弱堿性；B.NH3·H2O為弱電解質(zhì)，不完全電離；C.pH=5的硫酸稀釋1000倍，接近中性，因此pH約等于7；D.CaCO3沉淀比CaSO4沉淀容易除去。詳解：A.小蘇打溶液呈弱堿性，離子方程式：HCO3-+H2OHCO3-+OH-，故A錯(cuò)誤；B.NH3·H2O為弱電解質(zhì)，不完全電離，電離方程式為：NH3·H2ONH4++OH-，故B正確；C.pH=5的硫酸稀釋1000倍，接近中性，因此pH約等于7，水的電離方程式為：H2OH++OH-，故C正確；D.水垢中含有CaSO4，用Na2CO3轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀,CaCO3沉淀易被酸所溶解，便于水垢的除去，離子方程式：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)，故D正確；答案選A.點(diǎn)睛：酸或堿過(guò)度稀釋會(huì)接近于中性。15、B【解析】

A．冰熔化克服氫鍵，屬于物理變化，H-O鍵沒(méi)有斷裂，故A錯(cuò)誤；B．影響原子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素是鍵能的大小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高，故B正確；C．影響分子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素是相對(duì)分子質(zhì)量大小，與共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無(wú)關(guān)，穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，分子間作用力影響物理性質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B。16、C【解析】

A、根據(jù)原電池工作原理，化合價(jià)升高，失電子的作負(fù)極，即鋁單質(zhì)作負(fù)極，則AgO作電池的正極，故說(shuō)法正確；B、根據(jù)電池總反應(yīng)，鋁的化合價(jià)升高，被氧化，故說(shuō)法正確；C、根據(jù)原電池工作原理，外電路電子從負(fù)極流向正極，由鋁流向氧化銀，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池工作原理，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，即OH－移向鋁極，故說(shuō)法正確。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己烷消去反應(yīng)加成反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2O【解析】

根據(jù)反應(yīng)①的條件，A發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，所以A是環(huán)己烷；一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B是1,2-二溴環(huán)己烷；1,2-二溴環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成?！驹斀狻浚?）A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷，所以A是，名稱是環(huán)己烷；環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；（2）②是一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烯，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。③是環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)。（3）在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是+2NaOH+2NaBr+2H2O。18、加成反應(yīng)消去反應(yīng)溴原子碳碳三鍵【解析】

由A僅含C、H、O三種元素，S為氯代有機(jī)酸，S水解可以得到A，說(shuō)明S分子中含有C、H、O、Cl四種元素；根據(jù)反應(yīng)條件可知，由S→B發(fā)生消去反應(yīng)，B→F發(fā)生與氫氣的加成反應(yīng)，得到飽和羧酸F，而F和NaHCO3反應(yīng)，得到鹽的化學(xué)式為：C4H4O4Na2，說(shuō)明F是二元羧酸，從而說(shuō)明S分子中含有兩個(gè)-COOH；S中的Cl原子在堿性條件下被-OH取代，酸化后生成含有-COOH和-OH的有機(jī)物A，并且A自身在濃硫酸作用下，可以生成六元環(huán)狀的酯P，故-OH在β碳原子上，再結(jié)合A的相對(duì)分子質(zhì)量分為134，可以推知A為HOOCCHOHCH2COOH，S為，B為HOOCCH=CHCOOH，F(xiàn)為HOOCCH2CH2COOH；B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D為，D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，結(jié)合E的相對(duì)分子質(zhì)量為114，E為HOOCC≡CCOOH，P為六元環(huán)酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，B→D為烯烴和溴的加成反應(yīng)；D→E第①步反應(yīng)為鹵代烴在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；(2)D為，E為HOOCC≡CCOOH，二者中的不含氧官能團(tuán)分別為溴原子，碳碳三鍵，故答案為：溴原子；碳碳三鍵；(3)由以上分析可知，S為，P為，故答案為：；；(4)F為丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)在濃硫酸作用下與足量的乙醇反應(yīng)，生成丁二酸二乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：(5)D為，D的同分異構(gòu)體中含有相同官能團(tuán)的有，其中核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)2種峰，且峰面積比為1∶1的是，故答案為：。19、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水(或水)濃硫酸水浴CD【解析】

在裝置A中制備氯氣，B、C用于除雜，分別除去氯化氫和水，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先在D中放入一定量的硫粉，加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動(dòng)和搖動(dòng)燒瓶使硫附著在燒瓶?jī)?nèi)壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，利于充分反應(yīng)，因二氯化硫遇水易分解，F(xiàn)用于防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，并吸收氯氣防止污染環(huán)境，以此解答該題。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，先用盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，再用盛有濃硫酸的C裝置吸水；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置需加熱至50-59℃介于水浴溫度0-100℃，因此采用的加熱方式為水浴加熱；(4)結(jié)合c=n/V分析選項(xiàng)，A.配制溶液時(shí)，容量瓶中有少量水，對(duì)所配溶液濃度沒(méi)有影響；B.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，使得溶液的體積偏小，則所得溶液濃度偏高；C.配制溶液的過(guò)程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液，所配溶液濃度偏低；D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過(guò)刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液濃度偏低，故合理選項(xiàng)是CD。【點(diǎn)睛】解題時(shí)要特別注意題中信息“二氯化硫遇水易分解”的應(yīng)用，試題難度不大。20、使固體充分溶解2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-小4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑消毒、凈水B鐵NaOH溶液4.536×10-53:1【解析】

（1）①步驟b中不斷攪拌可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使固體充分溶解；②溶液成紫紅色時(shí)，表明有Na2FeO4生成，則步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；③Na2FeO4與飽和KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2FeO4和NaOH，說(shuō)明高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉??；（2）①高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的氧原子，即生成氧氣單質(zhì)，同時(shí)它本身被還原產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，離子反應(yīng)方程式是：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑；②根據(jù)方程式可知高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是既作氧化劑殺菌消毒，同時(shí)還原產(chǎn)物又其凈化水的作用；③結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知，在堿性條件下可以抑制該反應(yīng)的發(fā)生，K2FeO4易溶于水，所以不能用水洗，因此選項(xiàng)B正確；（3）根據(jù)電解反應(yīng)方程式可知NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極材料是Fe，陰極材料是活動(dòng)性比Fe弱的電極；（4）要形成CaFeO4沉淀，應(yīng)該使c(Ca2+)·c(FeO42-)＞Ksp(CaFeO4)，c(Ca2+)＞4.536×10-9÷1.0×10-5=4.536×10-4mol/L，由于溶液的體積是100mL，所以需要Ca(OH)2的物質(zhì)的量是n[Ca(OH)2]=4.536×10-4mol/L×0.1L=4.536×10-5mol；（5）干法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)中KNO3是氧化劑，被還原產(chǎn)生KNO2，化合價(jià)降低2價(jià)，F(xiàn)e2O3是還原劑，被氧化產(chǎn)生的物質(zhì)是K2FeO4，化合價(jià)升高6價(jià)，根據(jù)電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比是3:1。21、ⅴ變淺根據(jù)平衡移動(dòng)原理，實(shí)驗(yàn)ⅰ中，增大反應(yīng)物K2Cr2O7濃度，平衡正向移動(dòng)，使反應(yīng)物濃度有所減少，但仍高于變化前，所以溶液橙色加深增大（減少）生成物濃度，平衡逆向（正向）移動(dòng)。（或：如果改變物質(zhì)濃度，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)