學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精云南民族大學(xué)附屬中學(xué)2017年秋季學(xué)期期中考試高三化學(xué)試卷（考試時(shí)間90分鐘，滿分100分)命題人：審題人：注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的考號、姓名、考場、座位號、班級在答題卡上填寫清楚。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)的題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。在試卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H一1C一12N一14O一16Na一23K一39F一56Cu一64Zn一65第Ⅰ卷（共48分）選擇題（本題包括16個(gè)小題，每題3分,共48分)1．化學(xué)與生活密切相關(guān).下列說法正確的是（)A．食品中的抗氧化劑對人體無害且均具有氧化性B．尼龍繩是由天然高分子化合物制成的，強(qiáng)度很大c．用氯氣可以處理自來水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子D．Cl02具有強(qiáng)氧化性，用于自來水的殺菌消毒時(shí)比Cl2的效率高2．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?) A．用圖1所示裝置分離有機(jī)層和水層B．用圖2所示裝置從食鹽水中提取NaCl C．用圖3所示裝置用水來吸收HClD．用圖4所示裝置收集并檢驗(yàn)氨氣3.下列化學(xué)用語正確的是（）A。聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式:B。丙烷分子的比例模型：C.四氯化碳分子的電子式：D.2—乙基—1,3-丁二烯分子的鍵線式：4。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1mol0H—-中含有11NA個(gè)質(zhì)子B。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF所含原子數(shù)為NAC．2.8g乙烯和一氧化碳混合氣體中，所含分子總數(shù)為O。lNAD。0.1mol/LKI與O.lmol/LFeCl3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0。1NA5．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（） A．將氯氣溶于水制備次氯酸： B．少量CO2通入苯酚鈉溶液中： C．Na2O2與H2O混合： D．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：6.香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（）A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)7.關(guān)于各圖的說法（其中①③④中均為惰性電極）正確的是（)A．①裝置中陰極產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．③裝置中電子由b極流向a極D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)8．已知（1）H2(g)+O2(g)===H2O(g）；△H1=akJ/mol(2）2H2（g）+O2(g)===2H2O（g）;△H2=bkJ/mol（3）H2（g)+O2(g）===H2O（l）;△H3=ckJ/mol（4）2H2(g）+O2（g）===2H2O(l）；△H4=dkJ/mol下列關(guān)系式中正確的是()A．a(chǎn)<c<0 B．b〉d>0 C．2a=b〈0 D．2c=d〉09．W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是(）A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB。陰離子的還原性：W>ZC。氧化物的水化物的酸性：Y<ZD。X與Y不能存在于同一離子化合物中10.在水溶液中，只因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的一組離子是（）A。SO42－、OH－、Na＋、H＋B。Al3＋、Na＋、AlO2－、Cl－C。Ba2＋、HCO3－、K＋、SO42－D.S2－、H＋、SO42－、Cu2＋11.現(xiàn)有室溫下兩種溶液，有關(guān)敘述正確的是(） A．兩種溶液中水的電離程度:①=② B．兩種溶液的濃度: C．兩種溶液等體積混合后：D．加水稀釋相同倍數(shù)后:12。在一定溫度下,當(dāng)Mg(OH）2固體在水溶液中達(dá)下列平衡時(shí)，Mg(OH）2(S）Mg2＋(aq）＋2OH—（aq）,要使固體減少而c(Mg2＋)不變,可采取的措施是（）A。加MgSO4固體B。加HCl溶液C.加NaOH溶液D。加水13.T0℃時(shí)，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）＋Y(g)Z(g)（未配平）,各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，X的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖A。該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B。T1℃時(shí),若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50，則T1＜TC。圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37。5％D.T0℃，從反應(yīng)開始到平衡時(shí)：v（X）＝0.1mol·L－1min－14．2013年3月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)為電池的正極B．電池充電反應(yīng)為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D．放電時(shí)，溶液中Li＋從b向a遷移15．下列的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與解釋均正確的是（）編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A將銅粉加入1。0mol/LFe（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)金屬鐵比銅活潑B將在Na2SiO3稀溶液中浸泡過的小木條立即置于酒精燈外焰小木條不易燃燒Na2SiO3溶液有阻燃的作用C向NaBr溶液中滴加氯水溶液顏色變成橙黃色氯水中含有HClOD將一小塊金屬鈉放置于坩堝里加熱鈉塊先融化成小球,再燃燒鈉的熔點(diǎn)比鈉的著火點(diǎn)低16.(2012·海南高考·6）將0。195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng),則還原產(chǎn)物可能是（)A。M B.M2+ C.M3+ D.MO2+第Ⅱ卷(共52分）填空題（本題包括4個(gè)小題,共52分）17。(15分）苯佐卡因（對氨基苯甲酸乙酯)常用于創(chuàng)面、潰瘍面及痔瘡的鎮(zhèn)痛。在實(shí)驗(yàn)室用對氨基苯甲酸()與乙醇反應(yīng)合成苯佐卡因，有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：相對分子質(zhì)量密度/(g.cm—3）熔點(diǎn)／℃沸點(diǎn)／℃溶解性乙醇460。79—114.378。5與水任意比互溶對氨基苯甲酸1371.374188399。9微溶于水，易溶于乙醇對氨基苯甲酸乙酯1651.03990172難溶于水,易溶于醇、醚類產(chǎn)品合成：在250mL圓底燒瓶中加入8。2g對氨基苯甲酸（0.06mol)和80mL無水乙醇(約1。4mol），振蕩溶解，將燒瓶置于冰水浴并加入10mL濃硫酸,將反應(yīng)混合物在80℃水浴中加熱回流lh，并不時(shí)振蕩。分離提純：冷卻后將反應(yīng)物轉(zhuǎn)移到400mL燒杯中，分批加入10%Na2C03溶液直至pH=9，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用乙醚(密度0.714g．ml）分兩次萃取，并向醚層加入無水硫酸鎂，蒸出醚層，冷卻結(jié)晶，最終得到產(chǎn)物3.3g(1）儀器A的名稱為,在合成反應(yīng)進(jìn)行之前，圓底燒瓶中還應(yīng)加入適量的.(2)該合成反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3)將燒瓶置于冰水浴中的目的是.(4）分液漏斗使用之前必須進(jìn)行的操作是，乙醚層位于____（填“上層”或“下層”）；分離提純操作加入無水硫酸鎂的作用是。（5）合成反應(yīng)中加入遠(yuǎn)過量的乙醇目的是；分離提純過程中加入10%Na2C03溶液的作用是(6）本實(shí)驗(yàn)中苯佐卡因的產(chǎn)率為(保留3位有效數(shù)字)。該反應(yīng)產(chǎn)率較低的原因是(填標(biāo)號)。a．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和脫水性，導(dǎo)致副反應(yīng)多b．催化劑加入量不足c．產(chǎn)品難溶于水,易溶于乙醇、乙醚d．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)18．（13分）Al及其化合物在工業(yè)上有極其廣泛的用途，(1)焊接鋼軌時(shí)用Al冶煉Fe的反應(yīng)方程式為；鋁的化合物明礬可用于凈水,其原理用離子方程式解釋為。（2）硅藻遺骸中主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3。從中獲取Al(OH）3的過程如下: 步驟I：取適量硅藻遺骸用70％H2SO4浸泡； 步驟II：向上述浸泡液中加入過量NaOH并過濾; 步驟III：向上述濾液中通入過量CO2過濾得到Al（OH）3。 ①用70%H2SO4浸取硅藻遺骸的目的是； ②步驟II中涉及鋁元素的離子方程式為； ③步驟III中能否用HCl代替CO2？（填“能”或“不能”）;該步驟所得濾液中存在的電荷守恒式為；向該濾液中滴加少量NaOH溶液，則填（“變大”、“變小”或“不變")（3）Al（OH）3可用作阻熱材料，試從Al（OH）3的化學(xué)性質(zhì)角度分析其原因。19.（15分）甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH（g）ΔH1②CO2(g）+3H2（g)CH3OH(g）+H2O（g)ΔH＝－58kJ/mol③CO2(g）+H2(g)CO（g)+H2O(g）ΔH＝＋41kJ/mol回答下列問題：（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H－HC－OCOH－OC－HE/(kJ·mol-1）4363431076465x則x＝_________.（2）若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示.①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；②一定溫度下,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____。a．容器中壓強(qiáng)不變b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變c．v正(H2）＝3v逆（CH3OH）d．2個(gè)C＝O斷裂的同時(shí)有6個(gè)H—H斷裂③若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為_________；該溫度下的平衡常數(shù)為_______；若保持容器溫度不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。a．縮小反應(yīng)容器的容積b．使用合適的催化劑c．充入Hed．按原比例再充入CO2和H2(3）以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池。以此電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程（裝置如圖所示）。其中物質(zhì)b是，陽極電極反應(yīng)為。20．（9分）高分子G是常用合成材料,可通過下列路線合成.已知F的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為86，其中C、H、O的原子個(gè)數(shù)之比為2：3：1，F(xiàn)在酸性條件下水解可生成碳原子數(shù)相同的兩種有機(jī)物D和E。請回答下列問題：（1）B的分子式為，F(xiàn)分子含氧官能團(tuán)的名稱為。（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）反應(yīng)①、⑥的反應(yīng)類型均是。(4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。(5）已知：，則E的結(jié)構(gòu)簡式為.（6）在F的同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有三個(gè)峰,三個(gè)峰的面積之比為1：1:1，任意寫出其中一種滿足上述條件的結(jié)構(gòu)簡式。

云南民族大學(xué)附屬中學(xué)2017年秋季學(xué)期期中考試高三化學(xué)試卷答案及評分標(biāo)準(zhǔn)第Ⅰ卷（共48分）選擇題(本題包括16個(gè)小題,每題3分，共48分）12345678DADCCADC910111213141516BBADBCDB第Ⅱ卷(共52分）填空題（本題包括4個(gè)小題，共52分)17.（15分）（1)球形冷凝管（1分)沸