高2化學(xué)數(shù)學(xué)試卷一、選擇題（每題1分，共10分）

1.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.硫酸

D.乙醇

2.在下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

D.C+CO2→2CO

3.下列元素中，最外層電子數(shù)為2的是：

A.氫

B.氧

C.鈉

D.鈣

4.下列化合物中，不屬于酸的是：

A.硫酸

B.氫氧化鈉

C.鹽酸

D.碳酸

5.下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是：

A.氧氣

B.氧化鈉

C.氧化鈣

D.氧化鐵

6.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是：

A.2H2+O2→2H2O

B.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

C.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

D.C+CO2→2CO

7.下列物質(zhì)中，屬于有機物的是：

A.氫氧化鈉

B.氯化鈉

C.乙醇

D.硫酸

8.下列元素中，最外層電子數(shù)為8的是：

A.氫

B.氧

C.鈉

D.鈣

9.下列化合物中，不屬于鹽的是：

A.氯化鈉

B.硫酸銅

C.氫氧化鈉

D.碳酸鈣

10.下列反應(yīng)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)的是：

A.2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O

B.NaOH+HCl→NaCl+H2O

C.KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O

D.HNO3+NaOH→NaNO3+H2O

二、多項選擇題（每題4分，共20分）

1.下列哪些物質(zhì)屬于金屬元素？

A.氫

B.鈉

C.氧

D.鈣

E.硅

2.下列哪些反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)？

A.水的蒸發(fā)

B.鐵的生銹

C.鹽的溶解

D.酒精的燃燒

E.冰的融化

3.下列哪些元素在化合物中通常表現(xiàn)為正價？

A.氫

B.鈉

C.氧

D.鈣

E.氯

4.下列哪些化合物屬于無機化合物？

A.乙醇

B.硫酸

C.氯化鈉

D.氫氧化鈉

E.葡萄糖

5.下列哪些條件會影響化學(xué)反應(yīng)的速率？

A.溫度

B.壓力

C.反應(yīng)物的濃度

D.催化劑的存在

E.反應(yīng)物的物理狀態(tài)

三、填空題（每題4分，共20分）

1.化學(xué)式為H2O的化合物在常溫常壓下為______態(tài)。

2.元素周期表中，位于第三周期的元素，其最外層電子數(shù)為______。

3.在化學(xué)反應(yīng)中，若一個原子的氧化數(shù)增加，則該原子在反應(yīng)中處于______狀態(tài)。

4.氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移導(dǎo)致某些原子的化合價發(fā)生變化，這種化合價的變化稱為______。

5.在下列反應(yīng)中，若Fe2+被氧化成Fe3+，則Fe2+在反應(yīng)中失去的電子數(shù)為______。反應(yīng)方程式：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-

四、計算題（每題10分，共50分）

1.計算下列溶液的pH值：0.1mol/L的NaOH溶液。

2.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=5.0×10^3，求反應(yīng)物A和B的初始濃度比為1:2時，在平衡狀態(tài)下，A的轉(zhuǎn)化率為30%。

反應(yīng)方程式：A+2B?3C

3.計算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.5gH2完全燃燒生成H2O時，產(chǎn)生的氣體體積（理想氣體常數(shù)R=0.0821L·atm/(mol·K)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1atm=101.3kPa）。

反應(yīng)方程式：2H2+O2→2H2O

4.一定量的CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，反應(yīng)前后氣體的總體積從22.4L減少到5.6L，求CO的體積（假設(shè)氣體均為理想氣體，且溫度和壓強不變）。

反應(yīng)方程式：2CO+O2→2CO2

5.10.0g鐵與過量硫酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為0.224L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計算鐵的純度和反應(yīng)生成的FeSO4的質(zhì)量。

反應(yīng)方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

本專業(yè)課理論基礎(chǔ)試卷答案及知識點總結(jié)如下：

一、選擇題答案及知識點詳解：

1.D（乙醇是非電解質(zhì)，在水溶液中不電離）

2.C（鹽的溶解是物理變化，不屬于化學(xué)反應(yīng)）

3.B（氧的最外層電子數(shù)為6）

4.B（氫氧化鈉是堿，不是酸）

5.A（氧氣和臭氧是同素異形體）

二、多項選擇題答案及知識點詳解：

1.B,D（鈉和鈣是金屬元素）

2.B,D,E（鐵的生銹、酒精的燃燒、冰的融化是化學(xué)反應(yīng)）

3.B,D（鈉和鈣在化合物中通常表現(xiàn)為正價）

4.B,C,D,E（硫酸、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣是無機化合物）

5.A,C,D,E（溫度、反應(yīng)物的濃度、催化劑的存在、反應(yīng)物的物理狀態(tài)都會影響化學(xué)反應(yīng)速率）

三、填空題答案及知識點詳解：

1.液（水在常溫常壓下為液態(tài)）

2.3（第三周期的元素最外層電子數(shù)為3）

3.氧化（原子氧化數(shù)增加表示失去電子，處于氧化狀態(tài)）

4.化合價變化（氧化還原反應(yīng)中，原子的化合價發(fā)生變化）

5.1（Fe2+失去1個電子變成Fe3+）

四、計算題答案及知識點詳解：

1.pH值計算：pOH=-log[OH-]=-log(0.1)=1，pH=14-pOH=13

2.平衡常數(shù)計算：設(shè)A的初始濃度為xmol/L，平衡時A的濃度為0.7xmol/L，B的濃度為0.6xmol/L，C的濃度為0.9xmol/L。Kc=[C]^3/([A]*[B]^2)=(0.9x)^3/(0.7x*(0.6x)^2)=5.0×10^3，解得x=2.3mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為30%。

3.氣體體積計算：n(H2)=m(H2)/M(H2)=1.5g/2.02g/mol=0.744mol，V(H2)=n(H2)*R*T=0.744mol*0.0821L·atm/(mol·K)*273K=16.3L

4.氣體體積變化計算：根據(jù)理想氣體定律，V1/T1=V2/T2，22.4L/273K=5.6L/T2，解得T2=448K，n(CO)=(5.6L-22.4L)/22.4L=-0.75，由于反應(yīng)生成的CO2體積是CO體積的2倍，所以n(CO)=0.75，V(CO)=n(CO)*22.4L/mol=16.8L

5.鐵的純度和FeSO4質(zhì)量計算：n(H2)=0.224L/22.4L/mol=0.01mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，n(Fe)=n(H2)=0.01mol，m(Fe)=n(Fe)*M(Fe)=0.01mol*55.85g/mol=0.559g，純度為m(Fe實際)/m(Fe理論)=0.559g/10.0g=5.59%，m(FeSO4)=n(Fe)*M(FeSO4)=0.01mol*151.9g/mol=1.519g

知識點總結(jié)：

-電解質(zhì)與非電解質(zhì)

-置換反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)

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