2025屆湖南邵陽縣德望中學(xué)化學(xué)高二下期末監(jiān)測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中，取①④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比試驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．Na?SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO-3+OH-B．④的pH與①不同,是由于SO32-濃度減小造成的C．①→③的過程中,溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D．①與④的Kw值相等2、下列各組物質(zhì)中能用分液漏斗分離的是A．乙醇和乙醛 B．甲苯和苯酚C．乙酸乙酯和醋酸 D．硝基苯和水3、下列說法錯(cuò)誤的是A．在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布均可表示為ns2np1～6B．C2H4和HCN分子中，都含σ鍵和π鍵，但C原子的雜化方式并不相同C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3雜化D．用紅外光譜可鑒別乙醇和二甲醚，用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別玻璃與水晶4、己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下．下列有關(guān)敘述中不正確的是（）A．它易溶于有機(jī)溶劑B．可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)C．1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)D．該有機(jī)物分子中，可能有16個(gè)碳原子共平面5、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是（）A．NaOH B．HCl C．NaH2PO4 D．Fe2O36、有機(jī)物有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上的同分異構(gòu)體有多少種（不考慮立體異構(gòu)）（）A．6種B．9種C．15種D．19種7、下列電離方程式書寫正確的是A．NaHS=Na++H++S2-B．H3PO43H++PO43-C．CH3COONH4CH3COO-+NH4+D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-8、我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離A．苯和水 B．食鹽水和泥沙C．乙酸乙酯和乙酸 D．硝酸鉀和硫酸鈉9、一定溫度下，10mL0.4mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)＝0.20mol/LD．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了40%10、NH4X（X為鹵素原子）的能量關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．?H1＜?H5B．?H6＝?H1＋?H2＋?H3＋?H4＋?H5C．已知NH4Cl溶于水吸熱，則?H6＞0D．相同條件下，NH4Cl的（?H2＋?H3＋?H5）比NH4Br的大11、某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析：①花生油屬于混合物，液氯、冰醋酸均屬于純凈物②碳酸鈉、氯化銨、氫氧化鋇都屬于離子化合物③SO2、NO2和CO2都是污染性氣體④氨氣、水和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)⑤水玻璃、水銀和水煤氣都屬于混合物⑥酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物⑦氫氧化鐵、有色玻璃和果凍都屬于膠體上述說法正確的是A．①②④⑥ B．①②④⑦ C．②③④⑤ D．①②③⑤12、某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2，已知苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基為Cl，甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，則滿足上述條件的有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目為A．8種 B．12種 C．14種 D．15種13、氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源，必須解決好安全有效地儲(chǔ)存氫氣的問題。化學(xué)家研究出利用合金儲(chǔ)存氫氣的方法，其中鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲(chǔ)氫材料，這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示，則該合金的化學(xué)式可表示為()A．LaNi5 B．LaNi C．La4Ni24 D．La7Ni1214、下列說法正確的是（）A．在101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為－285.8kJ·mol－1B．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度C．在101kPa時(shí)，1molC與適量O2反應(yīng)生成1molCO時(shí)，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ·mol－1D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)，H＝－57.3kJ·mol－1。若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ15、下列關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說法，不正確的是A．容量瓶用蒸餾水洗滌后不用干燥B．其他操作都正確，稱量藥品時(shí)若砝碼生銹會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高C．配制90mL0.1mol?L－1NaCl溶液，應(yīng)選用100mL容量瓶來配制D．搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)加少量水至刻度線16、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是（）A．與環(huán)庚烯互為同分異構(gòu)體 B．二氯代物共有8種(不含立體異構(gòu))C．所有碳原子不可能處在同一平面 D．1mol該化合物含有18mol共價(jià)鍵17、阿昔洛韋[化學(xué)名稱：9－（2－羥乙氧甲基）鳥嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定藥物之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)阿昔洛韋的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的敘述中正確的是①1mol阿昔洛韋在催化劑作用下，最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)；②屬于芳香烴；③是一種易溶于水的醇；④可以被催化氧化；⑤不能使溴水褪色；⑥可以燃燒；A．①②③④⑥ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．④⑥18、下列說法正確的是A．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別就是是否可以發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象B．在常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng)，所以可以用鐵制容器來裝運(yùn)濃硫酸C．氯氣具有漂白性可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色D．氯化鐵、硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑19、已知：還原性HSO3—>I—，氧化性IO3—>I2。在含0.3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示（圖中坐標(biāo)單位均為mol）。下列說法不正確的是A．0～b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋I(xiàn)O3－=3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.12molC．當(dāng)溶液中I—與I2的物質(zhì)的量之比為5：2時(shí)，加入的KIO3為0.18molD．b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I220、pH=1的兩種一元酸HX和HY溶液,分別取100mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為VHX和VHY。若相同條件下VHX>VHY，則下列說法正確的是（）A．HX可能是強(qiáng)酸 B．HY一定是強(qiáng)酸C．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性 D．反應(yīng)開始時(shí)二者生成H2的速率相等21、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB．反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C．裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D．反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫22、2018年世界環(huán)境日主題為“塑戰(zhàn)速?zèng)Q”。下列做法不應(yīng)該提倡的是A．使用布袋替代一次性塑料袋購物B．焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D．用高爐噴吹技術(shù)綜合利用廢塑料二、非選擇題(共84分)23、（14分）幸福可以“人工合成”嗎?精神病學(xué)專家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),人體中的一種腦內(nèi)分泌物多巴胺，可影響一個(gè)人的情緒。多巴胺是一種神經(jīng)遞質(zhì),用來幫助細(xì)胞傳送脈沖的化學(xué)物質(zhì)。這種腦內(nèi)分泌物主要負(fù)責(zé)大腦的情感,將興奮及開心的信息傳遞,使人感到愉悅和快樂。多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合,再經(jīng)鋅還原水解而得,合成過程如下:請(qǐng)回答下列問題:（1）寫出香蘭素中含有的官能團(tuán)的名稱是___________________。（2）上述合成過程中屬于加成反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號(hào))_____________。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)條件是__________。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（4）寫出符合下列條件的多巴胺的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________。(i)屬于1,3,5-三取代苯(ii)苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1（5）多巴胺遇足量濃溴水會(huì)產(chǎn)生沉淀,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。24、（12分）某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物B、C、D和E；C又可以轉(zhuǎn)化為B、A。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。A__________B________D__________（2）完成下列階段變化的化學(xué)方程式。①_________________________________③_________________________________⑦_(dá)________________________________⑧_________________________________25、（12分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。（1）生成H2的電極反應(yīng)式是_________________________________________。（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移動(dòng)，溶液A的溶質(zhì)是______________。（3）電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。（4）常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)氨水濃度/mol·L－1鹽酸濃度/mol·L－1混合溶液pH①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.20.1pH＞7ⅰ.實(shí)驗(yàn)①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。ⅱ.實(shí)驗(yàn)②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。ⅲ.實(shí)驗(yàn)③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是__________________。ⅳ.實(shí)驗(yàn)①、③所用氨水中的：①___________③（填“>”“<”或“=”）。（5）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。下列表述正確的是_______。A．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）C．用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)效果差26、（10分）（1）只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的溶液進(jìn)行鑒別的是_______(填序號(hào))。①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤苯與水⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液⑦NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液⑧NaHCO3溶液與稀硫酸（2）按以下實(shí)驗(yàn)方案可從海洋物質(zhì)樣品中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。則(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為__________、__________、__________、__________。（3）下列說法正確的是_________(填序號(hào))。①常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積可超過圓底燒瓶容積的三分之二②除去銅粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥③將Cl2與HCl的混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl2④用CCl4萃取碘水中的I2的實(shí)驗(yàn)操作是先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層⑤濾液若渾濁，可能是液面高于濾紙邊緣造成的⑥NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)可以加熱至蒸干為止⑦蒸餾時(shí)，可以把溫度計(jì)插入混合液體中⑧可以用酒精萃取碘水中的I2。⑨CCl4萃取溴水中溴時(shí)，靜置分層后上層為橙紅色，分液時(shí)，從上口先倒出上層液體27、（12分）下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol/L。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取_____________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。a、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。（____________）b、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶。（_________）（4）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸與200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是_______________。28、（14分）已知某有機(jī)物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系:請(qǐng)結(jié)合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____；M是比A少一個(gè)

CH2原子團(tuán)的芳香族化合物，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且M在所有的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜信號(hào)種類最少，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(2)A→B的反應(yīng)類型為_______。(3)B→C的化學(xué)方程式為_______。(4)C→E的化學(xué)方程式為_______。(5)D、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為_______、_______。29、（10分）化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是______（填字母）。A．Na2O與水反應(yīng)B．甲烷的燃燒反應(yīng)C．CaCO3受熱分解D．鋅與鹽酸反應(yīng)（2）獲取能量變化的途徑①通過化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：化學(xué)鍵種類H—HO＝OO—H鍵能（kJ/mol）436498463.4計(jì)算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H＝____________kJ·mol-1②通過物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)中A＋B=C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示為EA、EB、EC、ED，該反應(yīng)△H＝_______。③通過蓋斯定律可計(jì)算。已知在25℃、101kPa時(shí)：Ⅰ．2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)△H＝－414kJ·mol-1Ⅱ．2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H＝－511kJ·mol-1寫出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式__________。④利用實(shí)驗(yàn)裝置測量。測量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變化的過程中，若取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，則還需加入________（填序號(hào)）。A．50mL0.50mol·L-1NaOH溶液B．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】分析：A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡；B項(xiàng)，取①④時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實(shí)驗(yàn)過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對(duì)比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動(dòng)，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動(dòng)；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)。詳解：A項(xiàng)，Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，?、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多，說明實(shí)驗(yàn)過程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①與④溫度相同，④與①對(duì)比，SO32-濃度減小，溶液中c（OH-），④的pH小于①，即④的pH與①不同，是由于SO32-濃度減小造成的，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鹽類水解為吸熱過程，①→③的過程，升高溫度SO32-水解平衡正向移動(dòng)，c（SO32-）減小，水解平衡逆向移動(dòng)，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響相反，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)，①與④溫度相同，Kw值相等；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查鹽類水解離子方程式的書寫、外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響、影響水的離子積的因素、SO32-的還原性。解題時(shí)注意從溫度和濃度兩個(gè)角度進(jìn)行分析。2、D【解析】

能用分液漏斗分離的應(yīng)該是互不相溶的液體混合物。A．乙醇和乙醛互溶，不符合題意，錯(cuò)誤；B．苯酚易溶于甲苯，不符合題意，錯(cuò)誤；C．醋酸可以溶解在乙酸乙酯中，錯(cuò)誤；D．硝基苯難溶于水，密度比水大，因此是互不相溶的兩種液體混合物，可以使用分液漏斗分離，正確。答案選D。3、A【解析】

A．在元素周期表中，p區(qū)元素的最外層電子排布不能都用ns2np1～6表示，He原子為ns2，故A錯(cuò)誤；B．C2H4和HCN分子結(jié)構(gòu)式分別為、H-C≡N，所以二者都含有σ鍵和π鍵，乙烯分子中C原子采用sp2雜化、HCN中C原子采用sp雜化，二者中C原子雜化方式不同，故B正確；C．H2O中O原子成2個(gè)σ鍵，有2對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化；NH3中N原子成3個(gè)σ鍵，有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化；CH4分子中C原子形成4個(gè)σ鍵，采取sp3雜化，故C正確；D．紅外光譜主要用于分析有機(jī)物中的官能團(tuán)類，X-射線衍射實(shí)驗(yàn)可鑒別晶體和非晶體，乙醇和二甲醚的官能團(tuán)不同，所以可以用紅外光譜鑒別，玻璃是非晶體、水晶是晶體，所以可以用X-射線衍射實(shí)驗(yàn)鑒別玻璃與水晶，故D正確；答案選A。4、B【解析】

由結(jié)構(gòu)可以知道，分子中含酚-OH、碳碳雙鍵,具有酚、烯烴的性質(zhì)，注意苯環(huán)、雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，以此來解答?！驹斀狻緼、由相似相溶可以知道，該有機(jī)物易溶于有機(jī)溶劑，A正確；B、含酚-OH，具有酸性，可與NaOH和Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，但不能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、酚-OH的4個(gè)鄰位與溴發(fā)生取代反應(yīng)，雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)，C正確；D、苯環(huán)、雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與平面結(jié)構(gòu)直接相連的C一定共面，則2個(gè)苯環(huán)上C、雙鍵C、乙基中的C可能共面，則6+6+2+2=16個(gè)C共面，D正確；正確選項(xiàng)B。5、C【解析】分析：本題考查兩性物質(zhì)的概念，注意根據(jù)題目所給信息解題，理解質(zhì)子理論的實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵。詳解：質(zhì)子是氫離子。A.NaOH結(jié)合氫離子，不能電離出氫離子，故屬于堿，故錯(cuò)誤；B.HCl能電離出氫離子，屬于酸，故錯(cuò)誤；C.NaH2PO4能電離出氫離子也能結(jié)合氫離子，故屬于兩性物質(zhì)，故正確；D.Fe2O3能結(jié)合氫離子，屬于堿，故錯(cuò)誤。故選C。6、D【解析】分析：有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上，則苯環(huán)上可以含有2個(gè)取代基，也可以含有3個(gè)取代基，據(jù)此解答。詳解：有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上，如果苯環(huán)上有2個(gè)取代基則為：-Cl、-OOCCH3，-Cl、-CH2OOCH，-Cl、-COOCH3，2個(gè)取代基分為鄰、間、對(duì)三種，所以共有9種；如果苯環(huán)上有3個(gè)取代基則為：-Cl、-OOCH、-CH3，先將2個(gè)取代基分別定于鄰、對(duì)、間三種位置，第三個(gè)取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構(gòu)體；所以共有19種同分異構(gòu)體，答案選D。7、D【解析】A.NaHS的電離方程式為：NaHS=Na++HS-，A錯(cuò)誤；B.H3PO4為多元弱酸，分步電離：H3PO4H++H2PO4-，B錯(cuò)誤；C.CH3COONH4屬于鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為：CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿，完全電離，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，D正確。答案選D.8、C【解析】

燒酒的制造工藝用的蒸餾的方法，可用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物?！驹斀狻緼、苯和水互不相溶，分層，用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；B、食鹽水和泥沙，泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，故B錯(cuò)誤；C、乙酸乙酯和乙酸沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故C正確；D、硝酸鉀和硫酸鈉的溶解度相差較大，可用重結(jié)晶的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。9、D【解析】

A、0～6min時(shí)產(chǎn)生氧氣體積為22.4mL，物質(zhì)的量是0.001mol，則根據(jù)方程式2H2O2＝2H2O+O2↑可知消耗H2O2的物質(zhì)的量為0.002molmol，濃度是0.2mol/L，則化學(xué)反應(yīng)速率v(H2O2)＝0.2mol/L÷6min≈3.3×10－2mol/(L·min)，A正確；B、隨著反應(yīng)進(jìn)行，過氧化氫的濃度降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低，即6～10min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)＜3.3×10－2mol/(L·min)，B正確；C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，反應(yīng)至6min時(shí)，消耗的H2O2物質(zhì)的量為2×10－3mol，此時(shí)H2O2的物質(zhì)的量濃度為(10×10－3×0.4－2×10－3)/（10×10－3）mol·L－1＝0.2mol·L－1，C正確；D、反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2的分解率為2×10－3/（10×10－3×0.4）×100%＝50%，D錯(cuò)誤。答案選D。10、D【解析】

A．一般而言，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，形成化學(xué)鍵需要放熱，則△H1＞0，△H5＜0，即△H1＞△H5，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)合蓋斯定律可知，途徑6的逆過程為1、2、3、4、5的和，則-△H6＝△H1+△H2+△H3+△H4+△H5，故B錯(cuò)誤；C．途徑6為化學(xué)鍵的形成，則△H6＜0，故C錯(cuò)誤；D．氯原子半徑比溴原子小，氯氣中的共價(jià)鍵比溴分子中的共價(jià)鍵強(qiáng)，氯氣比溴的能量高，則同條件下，NH4Cl的(△H2+△H3+△H5)比NH4Br的大，故D正確；故選D。11、A【解析】

①花生油屬于油脂，是多種高級(jí)脂肪酸甘油酯組成的混合物，液氯、冰醋酸都只含一種物質(zhì)均屬于純凈物，故①正確；②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨都含有離子鍵，都屬于離子化合物，故②正確；③SO2、NO2會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，而CO2是空氣的組成成分氣體，CO2不會(huì)導(dǎo)致大氣污染，故③錯(cuò)誤；④氨氣本身不能電離屬于非電解質(zhì)、水部分電離為弱電解質(zhì)，硫酸鋇溶解的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故④正確；⑤水玻璃是硅酸鈉的水溶液，水煤氣是氫氣和CO構(gòu)成的，均是混合物，水銀是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，故⑤錯(cuò)誤；⑥酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故⑥正確；⑦氫氧化鐵屬于純凈物，故⑦錯(cuò)誤；故答案選：A?！军c(diǎn)睛】水玻璃是硅酸鈉的水溶液，水煤氣是氫氣和CO構(gòu)成的。12、D【解析】

甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，說明含有羧基，根據(jù)分子式確定另一個(gè)取代基?！驹斀狻考啄芘c飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳，說明含有羧基；苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基為﹣Cl，根據(jù)分子式C10H11ClO2確定另一個(gè)取代基為﹣C4H7O2，取代基﹣C4H7O2的種類數(shù)為甲的同分異構(gòu)體的種類數(shù)，當(dāng)取代基﹣C4H7O2的含羧基的主鏈為4個(gè)碳有1種，含羧基的主鏈為3個(gè)碳有2種，含羧基的主鏈為2個(gè)碳有2種，共有5種，取代基﹣C4H7O2與取代基﹣Cl有鄰、間、對(duì)三種情況，則滿足條件的同分異構(gòu)體的數(shù)目為5×3=15。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度中等，明確取代基﹣C4H7O2的種類數(shù)為甲的同分異構(gòu)體的種類數(shù)為解題的關(guān)鍵。13、A【解析】

鑭(La)鎳(Ni)合金是一種儲(chǔ)氫材料，根據(jù)其基本結(jié)構(gòu)單元示意圖可知，該結(jié)構(gòu)單元中含La和Ni的原子數(shù)分別為12+2=3、18+6=15，則該合金的化學(xué)式可表示為LaNi5，故選A。14、B【解析】

A．燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，A中沒有指明溫度，故A錯(cuò)誤；B．中和熱測定時(shí)，必須測定起始溫度和反應(yīng)后溫度，所以每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測量3個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度，故B正確；C．碳生成穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，不是一氧化碳，所以不能表示碳的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；D．因?yàn)闈饬蛩嵯♂尫艧?，所以將?.5mol

H2SO4的濃硫酸與含1mol

NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯(cuò)誤。答案選B。15、D【解析】

A．容量瓶不需要干燥，不影響配制結(jié)果；B．砝碼生銹，稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大；C．需要容量瓶規(guī)格時(shí)遵循“大而近”原則；D．由于部分溶液在刻度線上方，液面會(huì)暫時(shí)低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象。【詳解】A．容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液體積，則不影響溶液，所以容量瓶用蒸餾水洗滌后不用干燥，故A項(xiàng)正確；B．其他操作都正確，稱量藥品時(shí)若砝碼生銹，會(huì)導(dǎo)致稱量的溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，所配溶液濃度偏高，故B項(xiàng)正確；C．配制90mL0.1mol?L-1NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)室中沒有90mL容量瓶，需要選用100mL容量瓶來配制，故C項(xiàng)正確；D．搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象，不能再加入蒸餾水，否則所得溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案為D【點(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液誤差分析，關(guān)鍵看所進(jìn)行的操作究竟影響的是溶質(zhì)還是加水量，凡是使溶質(zhì)增大就偏高，使溶質(zhì)減少就偏低。加水多了就偏低，加水少了就偏高。16、D【解析】

A、該有機(jī)物的分子式為C7H12，與環(huán)庚烯的分子式相同，其結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故A不選；B、有2種不同位置的H原子，若二氯代物中兩個(gè)Cl原子位于同一個(gè)C原子上，有2種同分異構(gòu)體，若位于不同C原子上，在一個(gè)四元環(huán)上，有2種不同位置；若位于兩個(gè)四元環(huán)上，可能有4種不同結(jié)構(gòu)，因此二氯代物共有2+2+4=8種，故B不選；C、在螺[3，3]庚烷()分子中的C原子都是飽和C原子，由于與C原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，最多有三個(gè)原子處于同一平面上，因此不可能所有碳原子處在同一平面上，故C不選；螺[3，3]庚烷分子式是C7H12，1個(gè)分子中含有8個(gè)C—C鍵，含有12個(gè)C—H，所以一個(gè)分子中含有20個(gè)共價(jià)鍵，則1mol該化合物中含有20mol共價(jià)鍵，故D選；【點(diǎn)睛】對(duì)于本題的B選項(xiàng)在分析時(shí)，可以直接書寫判斷：、，共8種二氯代物。這類高度對(duì)稱的結(jié)構(gòu)需注意不能重復(fù)！本題的C選項(xiàng)還可根據(jù)碳的雜化方式判斷，該有機(jī)物中碳原子均是sp3雜化，且全部為單鍵連接，故與碳原子相連的原子不可能都共平面。17、D【解析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中不含苯環(huán)，含有碳碳雙鍵、碳氮雙鍵、碳氮單鍵、羥基、氨基、醚鍵和肽鍵。【詳解】①阿昔洛韋分子中含有的1個(gè)碳碳雙鍵和2個(gè)碳氮雙鍵在催化劑作用下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol阿昔洛韋最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②阿昔洛韋分子中含有氧原子和氮原子，屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，故錯(cuò)誤；③阿昔洛韋分子中只含有1個(gè)羥基，親水基數(shù)目較少，應(yīng)微溶于水或不溶于水，故錯(cuò)誤；④阿昔洛韋分子中碳碳雙鍵、碳氮雙鍵和羥基都可以被氧化，故正確；⑤阿昔洛韋分子中碳碳雙鍵、碳氮雙鍵能使溴水褪色，故錯(cuò)誤；⑥有機(jī)物一般可以燃燒，故正確；④⑥正確，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，注意有機(jī)物的官能團(tuán)對(duì)性質(zhì)的影響是解答關(guān)鍵。18、D【解析】分析：A．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同，把分散系分為溶液、膠體、濁液；B.常溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；C．干燥的氯氣不具有漂白性；D．氯化鐵、硫酸亞鐵水解生成膠體，具有吸附作用。詳解：膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑不同，A錯(cuò)誤；常溫下,鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氧化膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸，B錯(cuò)誤；氯氣與水反應(yīng)可生成具有漂白性的次氯酸，但干燥的氯氣不具有漂白性，C錯(cuò)誤；氯化鐵、硫酸亞鐵水解，最終生成氫氧化鐵膠體，具有吸附作用是優(yōu)良的凈水劑，D正確；正確選項(xiàng)D。19、C【解析】

還原性HSO-3＞I-，所以首先發(fā)生的離子反應(yīng)是3HSO3－＋I(xiàn)O3－＝3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋。繼續(xù)加入KIO3，已知氧化性IO-3＞I2，所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2，離子方程式是IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2?！驹斀狻緼、根據(jù)圖像可知，0～b間沒有單質(zhì)碘生成，所以反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO3－＋I(xiàn)O3－＝3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋，A正確；B、根據(jù)圖像可知，a點(diǎn)碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.04mol，所以根據(jù)反應(yīng)3HSO3－＋I(xiàn)O3－＝3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋可知，消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為0.04mol×3＝0.12mol，B正確；C、設(shè)生成的碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為n，則溶液中I—的物質(zhì)的量是2.5n。則根據(jù)反應(yīng)IO3-+6H++5I-＝3H2O+3I2可知，消耗的KIO3的物質(zhì)的量為，消耗碘離子的量為。根據(jù)反應(yīng)3HSO3－＋I(xiàn)O3－＝3SO42－＋I(xiàn)－＋3H＋可知，0.3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物質(zhì)的量為0.1mol，生成碘離子的物質(zhì)的量也是0.1mol，則0.1mol－＝2.5n，解得＝mol，所以消耗碘酸鉀的物質(zhì)的量是（＋0.1mol）＝0.108mol，C不正確；D、根據(jù)以上分析可知，b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI，b～c間的還原產(chǎn)物是I2，D正確。答案選C。20、D【解析】

因開始的pH相同，鎂足量，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，以此進(jìn)行分析并解答?！驹斀狻緼．pH=l的兩種一元酸HX與HY溶液，分別與足量Mg反應(yīng)，HX產(chǎn)生氫氣多，則HX為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．pH=1的兩種一元酸，分別取100mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，二者可能一種為強(qiáng)酸，另一種為弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX較弱，故B錯(cuò)誤；C．pH=1的兩種一元酸，分別取100mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)開始時(shí)，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以反應(yīng)速率相同，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】解答該題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)強(qiáng)酸完全電離，弱酸部分電離。(2)酸性相同的溶液，弱酸的濃度大，等體積時(shí)，其物質(zhì)的量多。(3)產(chǎn)生H2的速率取決于c(H＋)的大小。21、B【解析】

A選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2，E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO，故A正確；B選項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO，CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，為了避免CO2影響CO的檢驗(yàn)，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO2，故C正確；D選項(xiàng)，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正確；綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí)，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗(yàn)證。22、B【解析】

A.使用布袋替代一次性塑料袋購物，可以減少塑料的使用，減少“白色污染”，故不選A；B.焚燒廢舊塑料生成有毒有害氣體，不利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境，故選B；C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料可以在自然界中自行分解為小分子化合物，所以替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”，故不選C；D.高爐噴吹廢塑料是將廢塑料作為高爐煉鐵的燃料和還原劑，利用廢塑料燃燒向高爐冶煉提供熱量，同時(shí)利用廢塑料中的C、H元素，還原鐵礦石中的Fe，使廢塑料得以資源化利用、無害化處理和節(jié)約能源的有效綜合利用方法，故不選D。二、非選擇題(共84分)23、羥基、醛基、醚鍵①③濃硫酸、加熱+3Br2→↓+3HBr【解析】

由合成路線可知，反應(yīng)①由香蘭素與硝基甲烷縮合，為加成反應(yīng)；反應(yīng)②、③兩步實(shí)現(xiàn)了醇羥基的消去和碳碳雙鍵的加氫過程，故反應(yīng)②為消去反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)③為加成反應(yīng)；反應(yīng)④為還原反應(yīng)，最后一步是水解反應(yīng)?！驹斀狻浚?）香蘭素中含有的官能團(tuán)有3種，分別是羥基、醛基、醚鍵。（2）上述合成過程中屬于加成反應(yīng)的是①③。（3）反應(yīng)②醇羥基的消去反應(yīng)，其反應(yīng)條件通常為：濃硫酸、加熱。有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）多巴胺（）的同分異構(gòu)體符合下列條件：(i)屬于1,3,5-三取代苯；(ii)苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基；(iii)分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng),消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2∶1，則其分子中有醇羥基和一個(gè)酚羥基，而且醇羥基和除苯環(huán)外剩余的2個(gè)碳原子在一個(gè)取代基上，因此，其可能的結(jié)構(gòu)只有2種：和。（5）多巴胺苯環(huán)上的H原子都屬于羥基的鄰位或?qū)ξ唬伎梢员讳逶尤〈?，故遇足量濃溴水?huì)產(chǎn)生沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+3Br2→↓+3HBr。24、C2H5OHCH2=CH2CH3CHOC2H5OHCH2=CH2↑+H2OC2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2OCH3CHO+H2CH3CH2OHC2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對(duì)分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D含有醛基，醛基的相對(duì)分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯，據(jù)此分析?！驹斀狻恳阎狣的蒸氣密度是氫氣的22倍，相對(duì)分子質(zhì)量是222=44，并可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以D含有醛基，醛基的相對(duì)分子質(zhì)量是29，則D是乙醛，乙醛氧化生成E是乙酸，乙醛還原生成A是乙醇，乙醇和乙酸酯化生成F是乙酸乙酯，乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成B是乙烯，乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是溴乙烷，C水解又轉(zhuǎn)化為乙醇，溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙烯。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH；B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為C2H5OHCH2=CH2↑+H2O；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為C2H5Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為CH3CHO+H2CH3CH2OH；反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。25、FNaOH2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－10－5＞c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）＞C【解析】

電解飽和食鹽水，氯離子在陽極（E極）失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極（F極）得電子生成氫氣，同時(shí)生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－.【詳解】（1）由裝置圖中氯氣和氫氣的位置判斷，生成氫氣的極為陰極，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為；破壞水的電離平衡，濃度增大，溶液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH.（2）電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，所以Na+向F極移動(dòng)，在F極水電離的H+得電子生成氫氣，破壞水的電離平衡，OH-濃度增大，溶因此液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH；（3）電解飽和食鹽水，氯離子在陽極失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，同時(shí)生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－；（4）ⅰ.從第①組情況分析,生成了氯化銨溶液,銨離子水解,溶液顯示酸性,溶液中的氫離子是水電離的,故中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol·L-1；ⅱ.從第②組情況表明,pH=7,溶液顯示中性,若c=2,生成氯化銨溶液,顯示酸性,故氨水的濃度稍大些,即c大于0.2mol/L；ⅲ.0.2mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，得到等濃度的一水合氨與氯化銨的混合溶液，溶液pH＞7,說明氨水的電離程度大于水解程度,故銨離子濃度大于氨水濃度;，所以c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）；ⅳ.NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，NH3·H2ONH4++OH-，電離平衡常數(shù)，則，增大NH3·H2O的濃度，電離平衡正向移動(dòng)，OH-濃度增大，實(shí)驗(yàn)①、③相比較，③中OH-濃度大，OH-濃度越大，越小，所以①＞③；（5）A、夏季溫度較高，氯氣溶解度隨溫度的升高而降低，且HClO的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動(dòng)，水中HClO濃度減小，殺毒效果差，故A錯(cuò)誤。B、根據(jù)電荷守恒可以得到c（OH－）+c（ClO－）=c（H+），故B錯(cuò)誤；C、由于HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)，因此HClO的濃度越高，殺菌能力越強(qiáng)，由圖中可知pH=6.5時(shí)的次氯酸濃度更大，故C正確；綜上所述，本題正確答案為C。26、①③⑤⑦過濾分液蒸發(fā)結(jié)晶蒸餾④⑤【解析】

(1)只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別，則物質(zhì)之間添加順序不同，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，以此來解答；(2)由實(shí)驗(yàn)流程可知，步驟(1)是分離固液混合物，其操作為過濾，步驟(2)分離互不相溶的液體混合物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗；步驟(3)是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，需要蒸發(fā)皿；步驟(4)是從有機(jī)化合物中，利用沸點(diǎn)不同采取蒸餾得到甲苯，以此來解答；(3)結(jié)合常見的混合分離提純的基本操作分析判斷?！驹斀狻?1)①向AlCl3溶液加NaOH溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向NaOH溶液中加AlCl3溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故①選；②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故②不選；③向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故③選；④Al2(SO4)3溶液和氨水，改變加入順序均生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故④不選；⑤苯與水互不相溶，苯的密度比水小，只有分別取少量混在一起，上層的為苯，下層為水，能鑒別，故⑤選；⑥AgNO3、BaCl2、K2SO4和Mg(NO3)2四種溶液相互兩兩混合，只有Mg(NO3)2溶液與其余三種溶液混合無現(xiàn)象，可鑒別出Mg(NO3)2溶液，剩余三種無法鑒別，故⑥不選；⑦在NaNO3、FeCl3、NaCl、AgNO3四種溶液中FeCl3是棕黃色溶液，只要觀察就可確定，取剩余三種溶液各少量分別與FeCl3混合，有白色沉淀生成的是AgNO3溶液，再取剩余二種溶液各少量分別與AgNO3溶液混合，有白色沉淀生成的是NaCl，剩下的為NaNO3，可鑒別，故⑦選；⑧NaHCO3溶液與稀硫酸正反混合滴加現(xiàn)象相同，均有無色氣體放出，無法鑒別，故⑧不選；故答案為①③⑤⑦；(2)由分析可知，(1)(2)(3)(4)的分離提純方法依次為過濾、分液、蒸發(fā)結(jié)晶、蒸餾；(3)①常壓蒸餾時(shí)，圓底燒瓶中加入液體的體積不能超過容積的三分之二，故①錯(cuò)誤；②稀硝酸也能溶解Cu，除去銅粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)加入稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥，故②錯(cuò)誤；③飽和食鹽水可以除去Cl2中的HCl，但得到的Cl2含有水蒸氣，并不純凈，故③錯(cuò)誤；④用CCl4萃取碘水中的I2，振蕩分層后，有機(jī)層在下層，則先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故④正確；⑤液面高于濾紙邊緣，會(huì)使部分液體未經(jīng)過濾紙的