2025屆廣東省廉江中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、利用下圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用Na2SO3和濃硫酸制取收集SO2并檢驗(yàn)其性質(zhì)品紅溶液濃硫酸D用CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和Na2CO3溶液濃硫酸A．A B．B C．C D．D2、決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（）A．參加反應(yīng)物本身的性質(zhì) B．催化劑C．溫度和壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面 D．反應(yīng)物的濃度3、下列說法正確的是()A．酸雨是指pH＜7的雨水，酸雨長時(shí)間放置，酸性變強(qiáng)B．用排空氣法收集NOC．用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經(jīng)氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣D．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2，因此可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣4、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是()A．NH4Br的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．N2的結(jié)構(gòu)式：N=ND．原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：Cl5、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）A．NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B．KNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾C．Na2SO4溶液（Br2）：加CCl4，萃取，分液D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的CO26、化學(xué)用語是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書面語言，化學(xué)用語具有簡便、確切地表達(dá)化學(xué)知識(shí)和化學(xué)思維的特點(diǎn)．下列化學(xué)用語中書寫正確的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC．CO2分子的比例模型：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：7、C6H14的各種同分異構(gòu)體中所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目可能是A．2個(gè)甲基，4種 B．4個(gè)甲基，1種C．3個(gè)甲基，5種 D．4個(gè)甲基，4種8、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A．除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高錳酸鉀溶液洗氣B．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)C．煤中含有苯、甲苯，可先干餾后分餾的方法把它們分離出來D．棉織品與絲織品可以用灼燒法進(jìn)行鑒別9、下列有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和C12的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同D．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體10、下列說法中正確的是（）A．原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成B．原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．原電池中陽離子向正極移動(dòng)11、aXn－和bYm＋為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑X＜Y B．a(chǎn)＋n=b-mC．Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為YOm D．X的氫化物的化學(xué)式為HnX12、下圖是工業(yè)海水提溴的部分流程，下列有關(guān)說法正確的是A．“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是熱空氣氧化性強(qiáng)B．堿液吸收所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為1:5C．第③步中“酸化”要用強(qiáng)氧化性的酸，如硝酸D．含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大13、反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．①＞③＝②＞④B．①＞②＝③＞④C．②＞①＝④＞③D．①＞④＞②＝③14、為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐械碾x子，下列操作方法及結(jié)論正確的是A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中一定含有Fe2+B．加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32-C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有SO42-D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中一定含有NH4+15、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是（）A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C．含有分子間作用力的分子一定含有共價(jià)鍵D．離子化合物中一定含有離子鍵16、下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH和O的混合物所含分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gHO的體積是22.4LC．在常溫常壓下，11.2LN含有的分子數(shù)為0.5NAD．1molSO的體積是22.4L二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍．試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出元素名稱：A_____D_____；（2）畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________；（3）用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________．18、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，D在同周期元素中原子半徑最大。請(qǐng)回答下列問題:(1)A的元素符號(hào)為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______。(3)F的單質(zhì)加入到D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；上述反應(yīng)的氣體產(chǎn)物和C元素的單質(zhì)設(shè)計(jì)成的燃料電池已用于航天飛機(jī)。試寫出以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。(4)工業(yè)制取E的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。19、碘化鉀是一種無色晶體，易溶于水，實(shí)驗(yàn)室制備KI晶體的步驟如下：①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細(xì)的單質(zhì)碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液，攪拌(已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3)②碘完全反應(yīng)后，打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S；③反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱④冷卻，過濾得KI粗溶液。(1)儀器a的名稱_________；(2)A中制取H2S氣體的化學(xué)方程式___________；(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號(hào))；①干燥H2S氣體②除HCl氣體(4)D中盛放的試劑是__________；(5)步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________；(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-)，制備KI晶體的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3，充分?jǐn)嚢琛⑦^濾、洗滌并檢驗(yàn)后，將濾液和洗滌液合并，加入HI溶液調(diào)至弱酸性，在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出，停止加熱，用余熱蒸干，得到KI晶體，理論上，得到KI晶體的質(zhì)量為________。20、乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）已知：（1）制備粗品（圖1）在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時(shí)間后在B中得到乙酸乙酯粗品。①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_______________________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________，長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是_____________________________。③B中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________層（填“上”或“下”）。（2）制備精品（圖2）將B中的液體分液，對(duì)乙酸乙酯粗品進(jìn)行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C中，利用圖2裝置進(jìn)一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名稱是___________________。②實(shí)驗(yàn)過程中，冷卻水從_________口進(jìn)入（填字母）；收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在________℃左右。21、化學(xué)可以為人類制備新物質(zhì)，還可以提供能源。(1)乳酸能與金屬鐵反應(yīng)制備一種藥物，配平下列化學(xué)方程式：____。這個(gè)反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是____(2)已知?dú)錃馔耆紵?mol的液態(tài)水放出286kJ熱量，某宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池每產(chǎn)生1kw?h電能生成570g液態(tài)水，該電池能量轉(zhuǎn)化率為____

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】分析：A.反應(yīng)需要加熱；B.NO易被氧化為NO2；C.二氧化硫能使品紅溶液褪色；D.碳酸鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)。詳解：MnO2和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，圖中缺少加熱裝置，不能制備氯氣，A錯(cuò)誤；B.NO不能利用排空氣法收集，因NO與氧氣反應(yīng)，應(yīng)排水法收集，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅褪色，二氧化硫可以用濃硫酸干燥，二氧化硫氣體密度大于空氣密度，可用向上排空氣法收集，C正確；D.反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能夠與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，D錯(cuò)誤；答案選C。2、A【解析】

決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)物本身的性質(zhì)。溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、接觸面積等是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的外因，不是主要因素?！军c(diǎn)睛】參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定性因素，而濃度、溫度、壓強(qiáng)等是外部的影響因素。3、D【解析】

A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨長時(shí)間亞硫酸會(huì)被氧化成硫酸，酸性變強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集NO，故B錯(cuò)誤；C、氯化鈣與氨氣反應(yīng)生成配合物，所以不能用氯化鈣干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl與氨氣會(huì)出現(xiàn)白煙，所以可以用濃氨水檢驗(yàn)氯氣的管道是否漏氣，故D正確；故選D。4、D【解析】A、NH4Br的電子式，錯(cuò)誤；B、硫離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖:，錯(cuò)誤；C、氮?dú)庵械又g通過三鍵均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為

，錯(cuò)誤；D、18個(gè)中子的氯原子，由于氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，故其相對(duì)原子質(zhì)量為17+18=35，所以原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子為

，正確。故選D。5、B【解析】A．碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀和NaCl，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，則加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱可除雜，故A正確；B．硝酸銀與KCl反應(yīng)生成沉淀、硝酸鉀，但KCl過量，引入新雜質(zhì)，不能除雜，故B錯(cuò)誤；C．溴易溶于有機(jī)溶劑CCl4，與NaCl溶液分層，則萃取、分液可除雜，故C正確；D．Na2CO3在溶液中與過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，故D正確；答案為B。6、B【解析】分析：A.氯離子的質(zhì)子數(shù)是17；B.根據(jù)次氯酸的電子式判斷；C.碳原子半徑大于氧原子半徑；D.氯化氫分子中含有共價(jià)鍵。詳解：A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B.次氯酸的電子式為，則其結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，B正確；C.CO2分子的比例模型中碳原子半徑應(yīng)該大于氧原子半徑，C錯(cuò)誤；D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程應(yīng)該是，D錯(cuò)誤。答案選B。7、C【解析】

C6H14有5種同分異構(gòu)體：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3③(CH3)2CHCH2CH2CH3④(CH3)2CHCH(CH3)2⑤(CH3)3CCH2CH3?！驹斀狻緼.①有2個(gè)甲基，其一氯取代物有3種，故A不選；B.4個(gè)甲基的有④和⑤2種，④的一氯取代物有2種，⑤的一氯取代物有3種，故B不選；C.3個(gè)甲基的C6H14有②和③，②的一氯取代物有4種，③的一氯取代物有5種，故C選；D.4個(gè)甲基的有④和⑤2種，④的一氯取代物有2種，⑤的一氯取代物有3種，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】甲基指的是-CH3，不是專指主鏈上連的取代基，CH3CH2CH2CH2CH2CH3有2個(gè)甲基，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3主鏈上連有1個(gè)甲基，端點(diǎn)還有2個(gè)甲基，所以共3個(gè)甲基。8、D【解析】分析：A.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2；B.苯燃燒即是氧化反應(yīng)；C.煤干餾可以得到苯、甲苯等；D.蛋白質(zhì)灼燒可以產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。詳解：A.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，除去乙烷中少量的乙烯，不能用酸性高錳酸鉀溶液洗氣，應(yīng)該用溴水，A錯(cuò)誤；B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯能發(fā)生氧化反應(yīng)，例如苯燃燒生成CO2和H2O，B錯(cuò)誤；C.煤中不含有苯、甲苯，通過煤的干餾可以獲得，然后利用分餾的方法把它們分離出來，C錯(cuò)誤；D.棉織品與絲織品可以用灼燒法進(jìn)行鑒別，其中能產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的是絲織品，D正確。答案選D。9、D【解析】A.含有碳碳雙鍵的油脂能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯(cuò)誤；B.甲烷和C12的反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，不屬于同一類型，B錯(cuò)誤；C.乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，均能與Na反應(yīng)放出H2，C錯(cuò)誤；D.葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選D。10、D【解析】

A.原電池中的電極可以由導(dǎo)電的非金屬和金屬組成，如Zn、石墨和稀硫酸可以構(gòu)成原電池，故A錯(cuò)誤；B.原電池負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.原電池中電子流出的電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流入的電極是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.原電池放電時(shí)，電解質(zhì)中陽離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，從而形成內(nèi)電路，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】考查原電池的構(gòu)造和工作原理，準(zhǔn)確掌握判斷原電池正負(fù)極的方法。11、C【解析】

aXn和bYm為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，那么a+n=b-m，a=b-m-n，原序數(shù)X>Y，且X在Y的上一周期。【詳解】A．原子半徑：X＜Y，A正確；B．a(chǎn)＋n＝b－m，B正確；C．Y最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Y2Om，C錯(cuò)誤；D．X的氫化物的化學(xué)式為HnX，D正確，答案選C。12、D【解析】“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是溫度高溴揮發(fā)快，故A錯(cuò)誤；堿液吸收溴單質(zhì)生成Br-、BrO3-，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑之比為5:1，故B錯(cuò)誤；酸化是發(fā)生反應(yīng)5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能直接氧化溴離子，溴元素不能全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，應(yīng)用稀硫酸酸化，故C錯(cuò)誤；海水提溴流程對(duì)溴元素起到富集作用，含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大，故D正確。13、D【解析】分析：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析解答。詳解：同一化學(xué)反應(yīng)中，在單位相同條件下，化學(xué)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)的比值越大，該反應(yīng)速率越快，①vA1=0.451mol?L-1?s-1=0.45mol?L-1?s-1；②vB3=0.62mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；③vC2=0.42mol?L-1?s-1=0.2mol?L-1?s-1；④vD2=0.452mol?L-1?s-1=0.225mol?L-1點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率大小比較，比較速率大小時(shí)要使單位統(tǒng)一，可以將不同速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的速率，也可以根據(jù)反應(yīng)速率與其計(jì)量數(shù)比判斷，因此本題有第二種解法，如都轉(zhuǎn)化為A表示的速率后比較大小。14、D【解析】試題分析：A．加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中可能含有Fe2+，也可能含有Fe3+，錯(cuò)誤；B．加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中可能含有CO32-，也可能含有HCO3-，錯(cuò)誤；C．加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，溶液中含有H+、NO3-，起硝酸的作用，具有強(qiáng)的氧化性，可以將SO32-氧化產(chǎn)生SO42-，而產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含有SO42-，也可能含有SO32-，錯(cuò)誤；D．加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則溶液中一定含有NH4+，正確?？键c(diǎn)：考查離子檢驗(yàn)方法正誤判斷的知識(shí)。15、D【解析】

A、含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，A錯(cuò)誤；B、大部分單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵，稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；C、含有分子間作用力的分子不一定含有共價(jià)鍵，例如稀有氣體分子，C錯(cuò)誤；D、離子化合物中一定含有離子鍵，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】掌握化學(xué)鍵的含義和構(gòu)成是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，注意化學(xué)鍵和化合物關(guān)系的判斷。16、A【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物的物質(zhì)的量為1mol，含分子數(shù)為NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其體積，故B錯(cuò)誤；C．在常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D．沒有指明溫度和壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案為A。點(diǎn)睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對(duì)象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳硫【解析】

A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則A為C元素，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到淡黃色固態(tài)化合物，則C為Na元素，B為O元素，D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍，則D為S元素?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述推斷，A為碳，D為硫。（2）D為16號(hào)元素硫，有三層電子，電子數(shù)分別為2、8、6，硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（3）C2D是Na2S，是由Na+和S2-形成的離子化合物，則Na2S的形成過程為：。18、C二ⅣANH32Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑H2-2e－+2OH－=2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【解析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，A、B兩元素相鄰，所以A為碳元素，B為氮元素；因?yàn)锽、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，B的最外層電子數(shù)為5，則C、E原子的最外層電子數(shù)之和為8，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，E的最外層電子數(shù)為2，因此C為氧元素，E為鎂元素；B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則F的最外層電子數(shù)為3，F(xiàn)為鋁元素，D在同周期元素中原子半徑最大，則D為鈉元素，據(jù)此答題。詳解：(1)A為碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案為：C；二；ⅣA；(2)元素A、B形成的最簡單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，為過氧化鈉，電子式為，故答案為：NH3；；(3)鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氫氣與氧氣構(gòu)成的燃料電池，在30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。19、圓底燒瓶（燒瓶）FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑②NaOH溶液3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O24.9g【解析】

制備KI：關(guān)閉彈簧夾，A中有稀鹽酸與FeS制備H2S氣體，B裝置由飽和NaHS溶液除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，C中I2和KOH溶液反應(yīng)：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，碘完全反應(yīng)后，打開彈簧夾，向C中通入足量的H2S，發(fā)生反應(yīng)：3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O，將裝置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加熱10min，除去溶液中溶解的H2S氣體，所得的KI溶液(含SO42-)，加入碳酸鋇至硫酸根除凈，再從溶液制備KI晶體，D為氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的H2S氣體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶(或燒瓶)；(2)A中硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，反應(yīng)的方程式為FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，故答案為：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑；(3)鹽酸易揮發(fā)，A中制備的H2S氣體混有HCl氣體，B裝置中的飽和NaHS溶液可以除去H2S氣體中的HCl雜質(zhì)，故答案為：②；(4)硫化氫會(huì)污染空氣，D裝置是吸收未反應(yīng)完的H2S氣體，防止污染空氣，可以選用堿性試劑如氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：氫氧化鈉溶液；(5)步驟①中發(fā)生I2與KOH反應(yīng)生成KI和KIO3，反應(yīng)的離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；(6)12.7g碘單質(zhì)的物質(zhì)的量=0.05mol，100mL1.5mol/L的KOH溶液中含有氫氧化鉀0.15mol，得到KI晶體的過程主要為：3I2+6OH-=5