河北省邯鄲市北鄉(xiāng)義中學2025屆高二化學第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1L1mol·L－1的NaHCO3溶液中含有HCO3－的數(shù)目為NAB．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC．常溫常壓下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD．冰醋酸和葡萄糖的混合物30g含有碳原子數(shù)為NA2、1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如右圖。下列對該實驗的描述錯誤的是A．不能用水浴加熱B．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌C．長玻璃管起冷凝回流作用D．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率3、下列變化與原電池原理有關(guān)的是A．金屬鈉的新切面很快會失去金屬光澤B．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層C．Zn與稀硫酸反應(yīng)時，滴入幾滴CuSO4溶液可加快反應(yīng)D．酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)時加入少量MnSO4固體，反應(yīng)加快4、在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是A．sp，范德華力 B．sp2，范德華力C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵5、已知S2O8n－離子和H2O2一樣含過氧鍵，因此也有強氧化性，S2O8n－離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4－離子，若反應(yīng)后S2O8n－離子生成SO42－離子；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2則S2O8n－中的n值和S元素的化合價是（）A．2,+7 B．2,+6 C．4,+7 D．4,+46、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2LH2和D2的混合氣體中所含的質(zhì)子數(shù)為NAB．1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)為0.5NAC．28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數(shù)目為NAD．向足量水中通入1mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA7、下列物質(zhì)因發(fā)生水解而使溶液呈堿性的是A．HNO3 B．CuCl2 C．K2CO3 D．NH3·H2O8、已知聚乳酸可在乳酸菌作用下分解，下列有關(guān)聚乳酸的說法正確的是()A．聚乳酸是一種純凈物B．聚乳酸的單體是HO—CH2—CH2—COOHC．聚乳酸是由單體之間通過加聚而合成的D．聚乳酸是一種高分子材料9、化學與生活密切相關(guān),下列與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿去油污 B．食醋除水垢 C．明礬凈水 D．氯化銨除鐵銹10、以下表示氧原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是（）A．B．C．1s22s22p4D．11、下列有機反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（）A．甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B．苯制溴苯、乙烯制乙醇C．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D．苯生成環(huán)己烷、多糖的水解12、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列說法錯誤的是（）A．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4NAB．Fe2+和S2O32﹣都是還原劑C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為molD．x＝413、1.8g某金屬在氯氣中燃燒后，固體質(zhì)量增加了7.1g，該金屬是A．AgB．FeC．AlD．Na14、1828年德國化學家維勒首次合成了尿素[CO(NHA．HB．OC．ND．C15、下圖中燒杯里盛的是天然水，鐵被腐蝕由快到慢的順序是（）鐵被腐蝕由快到慢的順序是A．③〉②〉①〉④〉⑤B．④〉②〉①〉③〉⑤C．③〉②〉④〉⑤〉①D．④〉⑤〉②〉③〉①16、已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中不正確的是（）A．兩個反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是1:1B．原溶液中I-一定被氧化，Br-可能被氧化C．若向反應(yīng)后的溶液中滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有任何現(xiàn)象，則Br-一定被氧化D．若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中Fe2+、I-均被氧化二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A為天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，含有C、H、N、O四種元素。某研究小組為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：實驗步驟實驗結(jié)論(1)將A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍。A的相對分子質(zhì)量為_____(2)將26.6gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰、灼熱的銅網(wǎng)(假設(shè)每次氣體被完全吸收)，前兩者分別增重12.6g和35.2g，通過銅網(wǎng)后收集到的氣體為2.24L(標準狀況下)。A的分子式為_______(3)另取13.3gA，與足量的NaHCO3粉末完全反應(yīng)，生成氣體4.48L(標準狀況下)。A

中含有的官能團名稱為____(4)A的核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2。A的結(jié)構(gòu)簡式為_______(5)兩分子A反應(yīng)生成一種六元環(huán)狀化合物的化學方程式為_________18、已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次減小的四種短周期元素，C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；A原子有2個未成對電子；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與D原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：（1）元素B、C、A的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為__________________；（2）M分子中C原子軌道的雜化類型為__________________；（3）E+的核外電子排布式為__________________，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該化合物的化學式為__________________；（4）化合物BD3的沸點比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；（5）寫出與CA2互為等電子體的B3-的結(jié)構(gòu)式__________________；（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是__________________（填標號）。A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．范德華力19、某同學在實驗室做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗。（1）寫出反應(yīng)的化學方程式_____。停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質(zhì)。于是他對黑色物質(zhì)進行了探究。（2）該同學假設(shè)黑色物質(zhì)CuO。檢驗過程如下：（查閱文獻：檢驗微量Cu2＋的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋）該同學的實驗操作：①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀。實驗①的目的是__________，由該檢驗過程所得結(jié)論是________。（3）再次假設(shè)，黑色物質(zhì)是銅的硫化物。實驗如下：實驗裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體3.B試管中出現(xiàn)……①現(xiàn)象2說明黑色物質(zhì)具有________性。②A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體的化學方程式是__________。③能確認黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象_________。（4）以上實驗說明，黑色物質(zhì)中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色物質(zhì)是CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole-，寫出試管A中Cu2S溶解的化學方程式____________。20、硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學興趣小組通過查閱資料，設(shè)計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質(zhì)。已知燒瓶C中發(fā)生如下三個反應(yīng)：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）（2）常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是_______________________________。（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。21、某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質(zhì)，實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置).已知：硫代硫酸鈉Na2S2O3溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑回答下列問題：（1）儀器a的名稱是______，其中盛有濃鹽酸，燒瓶A

中盛有的固體試劑是______(填化學式)．（2）裝置B中盛有飽和NaCl溶液，裝置B的作用是______．a(chǎn).除去C12中的雜質(zhì)HCl

b.干燥

c（3）c處有色布條褪色，而d處不褪色，這說明______．（4）實驗結(jié)束后，打開e

的活塞，使其中的溶液流人到錐形瓶D中，搖勻錐形瓶，靜置后可觀察到______．（5）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、HCO3－既能電離又能水解，故溶液中含有的HCO3－的數(shù)目小于NA，選項A錯誤；B．78g苯的物質(zhì)的量為1mol，由于苯分子中的碳碳鍵為一種獨特鍵，不存在碳碳雙鍵，選項B錯誤；C、常溫常壓下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量小于0.3mol，而0.3mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA，選項B錯誤；D、乙酸和葡萄糖的最簡式均為CH2O，30g由乙酸和葡萄糖組成的混合物中含有CH2O物質(zhì)的量為30g30g/mol=1mol，含有碳原子個數(shù)為1mol×1×NA=N2、B【解析】

A.實驗室制取乙酸丁酯，需要反應(yīng)溫度為115~125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，故A正確；B.提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氫氧化鈉，會使乙酸丁酯水解，故B錯誤；C.實驗室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易揮發(fā)，當有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計冷凝回流裝置，使該物質(zhì)通過冷凝后由氣態(tài)恢復為液態(tài)，從而回流并收集，實驗室可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝回流管等實現(xiàn)，故C正確；D.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移動，從而提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選B。3、C【解析】

A.Na與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，則金屬鈉的新切面很快會失去金屬光澤，與原電池無關(guān)，A錯誤；B.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面生成鐵的氧化物，形成藍黑色保護層，與原電池無關(guān)，B錯誤；C.Zn與稀硫酸反應(yīng)時，滴入幾滴CuSO4溶液，在鋅的表面生成Cu，形成原電池可加快鋅的反應(yīng)速率，C正確；D.酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)時加入少量MnSO4固體，Mn2+作催化劑，反應(yīng)加快，與原電池無關(guān)，D錯誤；答案為C?！军c睛】銅離子得電子能力強于氫離子，銅離子得電子，在鋅的表面生成Cu，與硫酸形成原電池，加快負極的消耗。4、C【解析】

與石墨結(jié)構(gòu)相似，則為sp2雜化；羥基間可形成氫鍵。【詳解】在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型與石墨中的碳原子相似，同為sp2雜化，同層分子間的主要作用力為氫鍵，層與層之間的作用力是范德華力，C正確，選C。5、B【解析】

S2O8n－離子和H2O2一樣含過氧鍵，則其中有2個O顯-1價，另外6個O顯-2價。S2O8n－離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4－離子，Mn的化合價升高了5，反應(yīng)后S2O8n－離子變成SO42－離子，則其中-1價O變?yōu)?2價。由關(guān)系式5S2O8n－~2Mn2+及化合價升降的總數(shù)相等可知，Mn元素的化合價共升高10，則5S2O8n－中共有10個-1價的O，其化合價共降低10，則S2O8n－中只有O的化合價降低，S的化合價不變，始終為+6價，故n=2，故正確答案：B。6、A【解析】A．每個H2和D2均含有2個質(zhì)子，標準狀況下11.2LH2和D2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，所含的質(zhì)子數(shù)為NA，故A正確；B．CO32-的水解使溶液中陰離子總數(shù)增加，則1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數(shù)大于0.5NA，故B錯誤；C．質(zhì)量相等的乙烯和丙烯含碳碳雙鍵的數(shù)目不等，則混合氣體所含有的碳碳雙鍵數(shù)不確定，故C錯誤；D．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，向足量水中通入1mol氯氣，氯氣不可能完全轉(zhuǎn)化為HCl和HClO，故B錯誤；答案為A。點睛：考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；選項B為易錯點，注意CO32-的水解使溶液中陰離子數(shù)目增加；難點為D，要結(jié)合可逆反應(yīng)的限度去判斷；解答此類試題時，要注意阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：如物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；對于氣體注意條件是否為標況等。7、C【解析】

A．HNO3為強酸，電離產(chǎn)生氫離子，導致溶液顯酸性，故A錯誤；B．CuCl2為強酸弱堿鹽，Cu2+水解使溶液呈酸性，故B錯誤；C．K2CO3是強堿弱酸鹽，CO32-水解使溶液呈堿性，故C正確；D．NH3·H2O是弱堿，在溶液中部分電離使溶液顯堿性，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解知識，注意根據(jù)強酸、弱酸、水解呈酸性的鹽、中性鹽，水解呈堿性的鹽、弱堿、強堿的順序解答。解答本題時首先按照溶液的酸堿性，再考慮溶液呈酸堿性的原因。8、D【解析】分析：A、根據(jù)高分子化合物中的n值不同分析；B、根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物；C、根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)判斷；D、聚乳酸是高分子化合物。詳解：A、因高分子化合物中的n值不同，故其為混合物，A錯誤；B、由聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物，其單體為：，B錯誤；C、根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物，屬于縮聚反應(yīng)，C錯誤；D、聚乳酸是高分子化合物，是一種高分子材料，D正確；答案選D。9、B【解析】A.純堿是碳酸鈉，碳酸鈉水解溶液顯堿性，可以與油污發(fā)生皂化反應(yīng)達到去除油污的目的，A與水解有關(guān)。B.食醋（醋酸）與水垢（碳酸鈣）反應(yīng)，實際是利用醋酸的酸性，B與水解無關(guān)。C.明礬凈水，是利用鋁離子水解得到的氫氧化鋁膠體的吸附能力，C與水解有關(guān)。D.氯化銨水解顯酸性，可以與氧化鐵反應(yīng)，D與水解有關(guān)。答案選B.10、D【解析】

A、只能表示最外層電子數(shù)，故A錯誤；B、只表示核外電子的分層排布情況，故B錯誤；C、具體到亞層的電子數(shù)，故C錯誤；D、包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故D正確；故選D?！军c睛】原子軌道排布式不僅能表示電子在核外的排布情況，還能表示電子在原子軌道上的自旋情況，對電子運動狀態(tài)描述最詳盡。11、A【解析】

A、甲烷制取一氯甲烷、苯制取硝基苯都是有機物中的分子被其它的原子所取代，都屬于取代反應(yīng)，所以反應(yīng)類型相同，故A正確；B、苯制取溴苯屬于取代反應(yīng)，乙烯制取乙醇屬于加成反應(yīng)，所以反應(yīng)類型不同，故B錯誤；C、乙醇制取乙醛屬于氧化反應(yīng)，乙醇和乙酸制取乙酸乙酯屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，所以反應(yīng)類型不同，故C錯誤；D、苯制取環(huán)己烷屬于加成反應(yīng)，乙酸乙酯水解屬于取代反應(yīng)，所以反應(yīng)類型不同，故D錯誤；故選A?！军c睛】有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng)；物質(zhì)被氧化的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，含有酯基、肽鍵、鹵原子的有機物能發(fā)生水解反應(yīng)。12、C【解析】

由電荷守恒可得關(guān)系式（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，反應(yīng)中Fe元素和S元素的化合價升高，被氧化，O元素的化合價降低，被還原?！驹斀狻緼項、每生成1molFe3O4，只有1mol氧氣得到電子，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1mol×2×（2-0）=4mol，故A正確；B項、應(yīng)中Fe元素和S元素的化合價升高，被氧化，則Fe2+和S2O32-都是還原劑，故B正確；C項、1molFe2+被氧化時，由得失電子數(shù)目守恒可得如下關(guān)系式1mol×（—2）=4n（O2），n（O2）=，故C錯誤；D項、由電荷守恒可得關(guān)系式（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，注意把握反應(yīng)中元素的化合價變化，能夠用得失數(shù)目守恒和電荷守恒分析計算為解答的關(guān)鍵。13、C【解析】

增加的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量，即氯氣是0.1mol，得到電子是0.2mol，因此該金屬提供1mol電子消耗的質(zhì)量是1.8g÷0.2＝9g。由于選項A～D中提供1mol電子需要金屬的質(zhì)量分別是(g)108、18.67、9、23，因此該金屬是Al。答案選C。14、B【解析】分析：同周期從左到右元素的電負性逐漸增大，元素的非金屬性越強，元素的電負性越大。詳解：尿素中的四種元素為C、N、O、H，C、N、O是第二周期的元素，四種元素中H的非金屬性最弱，根據(jù)“同周期從左到右元素的電負性逐漸增大，元素的非金屬性越強，元素的電負性越大”，電負性由大到小的順序為O>N>C>H，電負性最大的是O，答案選B。15、B【解析】分析：金屬的腐蝕程度：電解>原電池>化學反應(yīng)>電極保護。根據(jù)圖知，②③裝置是原電池，在②中，金屬鐵做負極，③中金屬鐵作正極，做負極的腐蝕速率快，負極金屬腐蝕速率越快，正極被保護，并且原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕，所以②＞③，④⑤裝置是電解池，④中金屬鐵為陽極，⑤中金屬鐵為陰極，陽極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護，即④＞⑤，根據(jù)電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕，并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，即④〉②〉①〉③〉⑤，答案選項B。點睛：本題考查的是金屬的腐蝕程度的知識，難度中等，掌握以下規(guī)律便很容易解答此類問題，金屬的腐蝕程度：電解>原電池>化學反應(yīng)>電極保護。16、C【解析】分析:據(jù)氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,結(jié)果溶液變?yōu)榧t色,說明含有鐵離子,則碘離子全部被氧化,二價鐵部分或全部被氧化,溴離子可能被氧化來分析。詳解：A.兩個反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比是1:1，故A正確；

B.原溶液中的Br－可能被氧化,也可能未被氧化,故B正確；

C.滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有任何現(xiàn)象，說明溶液中無Fe3+,Fe2+沒有被氧化，則Br-沒有被氧化,故C不正確；

D.向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中有Fe3+,則原溶液中Fe2+、I-均被氧化，故D正確；

所以C選項是不正確的。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，本題切入點是元素化合價，注意把握氧化性強弱的判斷，為解答該題的關(guān)鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、133C4H7O4N羧基氨基HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O【解析】

（1）密度是相同條件下空氣的4.6倍，則相對分子質(zhì)量也為空氣的4.6倍；（2）濃硫酸增重的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，堿石灰增重的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，灼熱的銅網(wǎng)的作用是除去里面混有的氧氣，這樣通過銅網(wǎng)后收集到的氣體為氮氣；（3）與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體，說明有-COOH；（4）核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2，說明有5中等效氫，且個數(shù)比為1:1:1:2:2。【詳解】(1)A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍，所以A的相對分子質(zhì)量是空氣平均相對分子質(zhì)量的4.6倍，所以A的相對分子質(zhì)量=29×4.6≈133，故答案為：133；(2)由分析可知，該有機物燃燒產(chǎn)生水的質(zhì)量=12.6g，物質(zhì)的量==0.7mol，H原子的物質(zhì)的量=1.4mol。產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=35.2g，物質(zhì)的量==0.8mol，C原子的物質(zhì)的量=0.8mol。氮氣的物質(zhì)的量==0.1mol，N原子的物質(zhì)的量=0.2mol。結(jié)合(1)可知燃燒該有機物的物質(zhì)的量==0.2mol，所以該有機物分子中，C的個數(shù)==4，同理：H的個數(shù)=7，N的個數(shù)=1，設(shè)該有機物分子式為C4H7OxN，有12×4+7×1+14×1+16x=133，解得x=4，所以該有機物分子式為C4H7O4N，故答案為：C4H7O4N；(3)有機物的物質(zhì)的量==0.1mol，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量==0.2mol，根據(jù)-COOH～NaHCO3～CO2可知，每1mol羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol二氧化碳氣體，所以產(chǎn)生0.2mol二氧化碳對應(yīng)0.2mol羧基，所以該有機物含2個羧基，因為該有機物為蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，所以還有1個氨基，故答案為：羧基；氨基；(4)核磁共振氫譜說明有5種氫，且個數(shù)比=1:1:1:2:2，所以該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH，故答案為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH；(5)兩分子該有機物可以發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)，該六元環(huán)只可能為，所以反應(yīng)的方程式為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O，故答案為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O?！军c睛】1mol-COOH和1molNaHCO3反應(yīng)可產(chǎn)生1molCO2。18、N＞O＞Csp21s22s22p63s23p63d10Cu2ONH3分子間能形成氫鍵[N=N=N]-A、C【解析】

C的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，則C是C元素；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，該氣體M為HCHO，A原子有2個未成對電子，則D為H元素、A為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則E是銅元素；（1）同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p軌道半滿，為穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C；（2）M為HCHO，分子中C原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，則C原子采取sp2雜化；（3）Cu失去4s能級1個電子形成Cu+，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cu+位于晶胞內(nèi)部，晶胞中含有4個Cu+，O原子數(shù)為8×1/8+1=2，則O與Cu+數(shù)目比為1:2，化學式為Cu2O；（4）NH3分子間能形成氫鍵，甲烷分子之間為分子間作用力，氫鍵比分子間作用力強，故NH3的沸點比CH4的高；（5）CO2、N3-互為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，N3-中N原子之間形成2對共用電子對，N3-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]-；（6）A．電解質(zhì)在水溶液里電離出陰陽離子，所以該離子中不存在離子鍵，故選；B．水分子或[Cr（H2O）5Cl]2+中，非金屬元素之間都存在共價鍵，故不選；C．該溶液中不存在金屬鍵，故選；D．[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr原子和水分子中的O原子之間存在配位鍵，故不選；E．溶液中水分子之間存在范德華力，故不選；故選A、C。19、2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O做對比實驗黑色沉淀中不含CuO還原性2NO+O2=2NO2B試管中出現(xiàn)白色沉淀3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2↑+8NO↑+10H2O【解析】

（1）利用濃硫酸的強氧化性，銅和濃硫酸反應(yīng)的方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）①將CuO放入稀硫酸中，發(fā)生CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，根據(jù)信息，向反應(yīng)后溶液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀；②將黑色物質(zhì)放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀，說明溶液中不含Cu2＋，即黑色物質(zhì)中不含CuO；實驗①的目的是做對比實驗觀察反應(yīng)現(xiàn)象；（3）①黑色物質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)，黑色沉淀逐漸溶解，A試管內(nèi)上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，該氣體為NO2，說明黑色物質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，證明了黑色固體具有還原性；②根據(jù)①的分析，其反應(yīng)方程式為2NO＋O2=2NO2；③證明S元素的存在，試管A中S元素被氧化成SO2，NO2和SO2進入BaCl2溶液中發(fā)生NO2＋SO2＋Ba2＋＋H2O=BaSO4↓＋NO↑＋2H＋，即當B試管中有白色沉淀產(chǎn)生，說明黑色沉淀中含有S元素；（4）1molCu2S與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mole－，說明S元素被氧化成SO2，即反應(yīng)化學方程式為3Cu2S＋20HNO36Cu(NO3)2＋3SO2↑＋8NO↑＋10H2O。20、調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，與標準比色卡對照，讀出溶液的pH值S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－【解析】分析：A中的Na2SO3中加入濃硫酸生成SO2，裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)；2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)；S(s)+Na2SO3(aq)

Na2S2O3(aq)，反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3?5H2O，E中盛放NaOH溶液進行尾氣處理，防止含硫化合