北京海淀2025年高二下化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)或能量變化的判斷正確的是A．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)不需要加熱B．一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成光能或熱能C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因D．將NaHCO32、下列各組離子在溶液中按括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，不能得到無(wú)色、堿性、澄清溶液的是A．（5:1:4:4） B．(1:1:1:2)C．(1:3:3:1) D．(2:1:2:1)3、人工光合作用能夠借助太陽(yáng)能，用CO2和H2O制備化學(xué)原料。下圖是通過(guò)人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程B．催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生C．催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)D．催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e一=HCOOH4、你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是()A．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定B．氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)C．對(duì)于分子，其范德華力只隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大D．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子5、某元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d74s2，它在元素周期表中的位置是()A．第3周期ⅡB族 B．第4周期ⅡB族 C．第4周期ⅦB族 D．第4周期Ⅷ族6、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量燒堿溶液，再過(guò)濾，濾液中存在的離子有（）A．Cu2＋ B．AlO2- C．Al3＋ D．Mg2＋7、下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的是()A．丙烷和丙烯 B．乙烯和環(huán)丙烷 C．甲醛和甲酸 D．甲烷和乙烷8、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC．pH=1的HCl溶液中，含有0.1NA個(gè)H+D．0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.4NA9、為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開(kāi)展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是()A．先配制0.10mol/LCH3COOH溶液，再測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B．先配制0.01mol/L和0.10mol/L的CH3COOH，再分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C．取等體積、等pH的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中醋酸產(chǎn)生H2速率較慢且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)D．配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)10、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．古代造紙工藝中使用的明礬易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕B．食用花生油、葡萄糖和雞蛋清均能發(fā)生水解反應(yīng)C．用活性炭去除冰箱中異味的過(guò)程屬于化學(xué)變化D．天然氣、液化石油氣和煤是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料11、下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4 B．HNO3、H3PO4

、H2SO4C．HI、HCl、H2S D．HBrO、HBrO3、HBrO412、為了提純下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇不正確的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A己烷（己烯）溴水分液B淀粉溶液（NaCl）水滲析CCH3CH2OH（CH3COOH）CaO蒸餾D肥皂（甘油）NaCl過(guò)濾A．A B．B C．C D．D13、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它不可能發(fā)生的反應(yīng)有A．加成反應(yīng) B．消去反應(yīng) C．水解反應(yīng) D．氧化反應(yīng)14、下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅 B．K＞NaC．NaF＜NaCl＜NaBr D．CI4＞CBr415、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是A．用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定用的錐形瓶B．測(cè)溶液pH值時(shí)，先將pH試紙潤(rùn)濕C．用量筒量取5.20mL液體D．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，每組實(shí)驗(yàn)至少三次使用溫度計(jì)16、下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)B配制銀氨溶液向潔凈試管中加入1mL2％稀氨水，邊振蕩試管邊滴加2％硝酸銀溶液至沉淀恰好溶解C欲證明CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去D檢驗(yàn)?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿∪〔∪四蛞杭酉2SO4，再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，看是否有紅色沉淀生成A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物G（1，4-環(huán)己二醇）是重要的醫(yī)藥中間體和新材料單體，可通過(guò)以下流程制備。完成下列填空：（1）寫出C中含氧官能團(tuán)名稱_____________。（2）判斷反應(yīng)類型：反應(yīng)①________；反應(yīng)②_______。（3）寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________。（5）一定條件下D脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，易取代、難加成。該產(chǎn)物屬于____（填有機(jī)物類別），說(shuō)明該物質(zhì)中碳碳鍵的特點(diǎn)________________________。（6）寫出G與對(duì)苯二甲酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子物質(zhì)的化學(xué)方程式_____________。（7）1，3-丁二烯是應(yīng)用廣泛的有機(jī)化工原料，它是合成D的原料之一，它還可以用來(lái)合成氯丁橡膠（）.寫出以1，3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）_______________18、某天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。為了確定其組成，現(xiàn)稱取天然堿3.32g，做如下實(shí)驗(yàn)：（氣體均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（1）B的電子式_______。（2）天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式______。（3）過(guò)量的天然堿溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式___。19、下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________mol/L。（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取_____________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”）。a、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。（____________）b、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶。（_________）（4）現(xiàn)將100mL0.5mol/L的鹽酸與200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合，體積變化忽略不計(jì)，所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是_______________。20、已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水，在100℃～110℃時(shí)分解，其探究其化學(xué)性質(zhì)，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I.探究莫爾鹽晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知分解產(chǎn)物中有________(填化學(xué)式)。(2)乙同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗(yàn)證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。D.品紅溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量鹽酸G.排水集氣法H.安全瓶①乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連按的合理順序?yàn)椋篈→H→（______）→（______）→（______）→G。②證明含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________；安全瓶H的作用是___________。II.為測(cè)定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進(jìn)行滴定。乙方案(通過(guò)NH4+測(cè)定)：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)甲方案中的離子方程式為_(kāi)__________。(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是__________。a.水b.飽和NaHCO3溶液c.CCl4d.飽和NaCl溶液(3)乙方案中收集完氣體并恢復(fù)至室溫，為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是_________。(4)若測(cè)得NH3為VL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為_(kāi)___(列出計(jì)算式)21、研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________。利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是________L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____________kJ·mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a體系壓強(qiáng)保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH______0（填“>”或“<”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)和反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，有的吸熱反應(yīng)在常溫下也可進(jìn)行，如氯化銨和氫氧化鋇晶體之間的反應(yīng)，有的放熱反應(yīng)卻需要加熱，如二氧化硫的催化氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.化學(xué)能轉(zhuǎn)化的能量形式是多樣的，可以是光能、電能、熱能等，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)中總是有鍵的斷裂和形成，在斷鍵時(shí)吸收能量，成鍵時(shí)釋放能量，導(dǎo)致在化學(xué)反應(yīng)中放熱或吸熱，故C正確；D．NaHCO3不穩(wěn)定，在加熱條件下會(huì)分解生成Na2CO3，故D錯(cuò)誤；答案選C。2、D【解析】A．Al3+、OH-以1：4反應(yīng)生成AlO2-，得到無(wú)色、堿性、澄清溶液，故A不選；B．NH4+和OH-反應(yīng)生成氨水，得到無(wú)色、堿性、澄清溶液，故B不選；C．反應(yīng)得到銀氨溶液，得到無(wú)色、堿性、澄清溶液，故C不選；D．H+、HCO3-以1：1反應(yīng)生成氣體，溶液顯中性，得到無(wú)色、中性溶液，故D選；故選D。3、C【解析】試題分析：根據(jù)裝置圖中電子的流向，判斷催化劑a為負(fù)極電極反應(yīng)：2H2O-4e-═O2+4H+，酸性增強(qiáng)；催化劑b為正極，電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-═HCOOH，酸性減弱，總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2，該過(guò)程把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；A、過(guò)程中是光合作用，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B、催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生，故B正確；C、催化劑a附近酸性增強(qiáng)，催化劑b附近酸性條件下生成弱酸，酸性減弱，故C錯(cuò)誤；D、催化劑b表面的反應(yīng)是通入二氧化碳，酸性條件下生成HCOOH，電極反應(yīng)為：CO2+2H++2e一═HCOOH，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的相關(guān)知識(shí)。4、B【解析】

A．氫鍵屬于一種分子間作用力，與分子的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)的羥基與羧基之間即存在氫鍵，水分子之間存在氫鍵，所以氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)，B項(xiàng)正確；C．范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，有機(jī)物同分異構(gòu)體的分子式相同，相對(duì)分子質(zhì)量相同，其支鏈越多，沸點(diǎn)越低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．NH3與水分子之間存在氫鍵，使氨氣易溶于水，所以NH3極易溶于水的原因?yàn)镹H3是極性分子和氨氣與水分子間存在氫鍵，不單單只是由于NH3是極性分子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。5、D【解析】

該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d74s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有4個(gè)能層，所以位于第四周期，其價(jià)電子排布式為3d74s2，屬于第Ⅷ族元素，所以該元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案為D。6、B【解析】

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，只有鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂和氯化鋁，過(guò)濾后濾液中存在Mg2+和Al3+，向?yàn)V液中加入一定量燒堿溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化鋁沉淀，其中氫氧化鋁沉淀能繼續(xù)溶解在燒堿溶液中，據(jù)此分析判斷。【詳解】鎂、鋁、銅中加入過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，只有鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)，過(guò)濾后濾液中存在Mg2+和Al3+，向?yàn)V液中加入一定量燒堿溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)后生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，其中氫氧化鋁沉淀能繼續(xù)溶解在燒堿溶液中，過(guò)濾后濾液中只存在AlO2-；答案選B。7、B【解析】

各組物質(zhì)混合后，無(wú)論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的質(zhì)量不變，說(shuō)明各組分碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，若組成元素相同，則有機(jī)物的最簡(jiǎn)式可能相同，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】A.丙烷、丙烯的分子式分別為C3H8、C3H6，最簡(jiǎn)式不同，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不滿足題意；B.乙烯、環(huán)丙烷的分子式分別為C2H4、C3H6，最簡(jiǎn)式相同都為CH2，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，滿足題意；C.甲醛、甲酸的分子式分別為CH2O、CH2O2，最簡(jiǎn)式不相同，C、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同，不滿足題意；D.甲烷、乙烷的分子式分別為CH4、C2H6，最簡(jiǎn)式不同，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不滿足題意；故合理選項(xiàng)是B?！军c(diǎn)睛】本題考查烴的燃燒有關(guān)計(jì)算，解題關(guān)鍵在于確定混合物各組分滿足的條件，明確“總質(zhì)量一定”不是“總物質(zhì)的量一定”，為易錯(cuò)點(diǎn)。8、B【解析】

A、膠體是集合體，16.25gFeCl3，物質(zhì)的量為0.1mol，形成Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1mol，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，即含氫原子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，故B正確；C、題中沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積，無(wú)法求出H＋物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,0.1mol苯乙烯中含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量為0.1mol，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，應(yīng)注意苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，是介于碳碳單鍵和雙鍵之間特殊的鍵。9、C【解析】

證明醋酸為弱酸，可通過(guò)證明醋酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，如等濃度的強(qiáng)酸對(duì)比或測(cè)定強(qiáng)堿溶液的酸堿性等，則可測(cè)一定物質(zhì)的量濃度醋酸溶液的pH值，測(cè)一定物質(zhì)的量濃度醋酸溶液稀釋一定倍數(shù)前后溶液的pH，測(cè)醋酸鈉溶液的pH等?！驹斀狻緼.0.10mol?L-1CH3COOH溶液，醋酸是一元酸，如果醋酸是強(qiáng)酸，溶液的pH是1，如果大于1，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B.0.01mol?L-1和0.10mol?L-1的CH3COOH溶液，如果醋酸是強(qiáng)酸，溶液的pH分別是2和1，兩者的pH相差1個(gè)單位，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C.取等體積、等c(H+)的CH3COOH的溶液和鹽酸分別與足量鋅反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中醋酸產(chǎn)生H2速率較快且最終產(chǎn)生H2較多，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.如果醋酸是強(qiáng)酸，則CH3COONa是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性，若常溫下醋酸鈉溶液pH＞7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查酸弱電解質(zhì)的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意常見(jiàn)的弱電解質(zhì)的判斷方法有：測(cè)一定物質(zhì)的量濃度溶液的pH，測(cè)其常見(jiàn)鹽溶液的pH等。10、A【解析】

A.早期的紙張生產(chǎn)中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，明礬中鋁離子水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，產(chǎn)生氫離子，易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，A正確；B.食用花生油和雞蛋清均能發(fā)生水解反應(yīng)，葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.用活性炭去除冰箱中異味，利用活性炭的吸附作用，過(guò)程屬于物理變化，C錯(cuò)誤；D.天然氣、液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料，煤不屬于清潔燃料，D錯(cuò)誤；答案為A；11、D【解析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，非金屬性P＞C＞Si，則酸性H2SiO3、H2CO3、H3PO4

依次增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P，則酸性HNO3＞H3PO4

，故B錯(cuò)誤；C．同一主族元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物中化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易電離出氫離子，其酸性越弱，則酸性HCl＜HI；且H2S是弱酸，其酸性應(yīng)該是最弱的；故C錯(cuò)誤；D．同一元素的含氧酸中，非羥基氧原子個(gè)數(shù)越多，其酸性越強(qiáng)，非羥基氧原子個(gè)數(shù)：HBrO＜HBrO3＜HBrO4，則酸性HBrO＜HBrO3＜HBrO4，故D正確；故答案為D。12、A【解析】

A.己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)后所得的產(chǎn)物與己烷不分層，則分液法不能分離，應(yīng)選高錳酸鉀除雜，故A錯(cuò)誤；B.淀粉不能透過(guò)半透膜，而離子能透過(guò)半透膜，利用滲析法可分離，故B正確；C.醋酸與CaO反應(yīng)生成醋酸鈣，乙醇易揮發(fā)，用蒸餾法可分離，故C正確；D.加NaCl可以降低肥皂的溶解度，發(fā)生鹽析，然后過(guò)濾可除雜，故D正確，答案選A。13、C【解析】

由中含-OH、苯環(huán)、-COOH，結(jié)合醇、酚、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答?！驹斀狻緼.因含有苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，故A不選；B.因含有醇羥基，與醇羥基相連的碳的相鄰的碳原子上有H原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，故B不選；C.因不含能水解的官能團(tuán)，如鹵素原子，酯基等，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C選；D.含?OH等基團(tuán)可發(fā)生氧化反應(yīng)，而且該有機(jī)物可以燃燒，故D不選綜上所述，本題正確答案為C。14、D【解析】

A．原子晶體熔點(diǎn)，比較共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；鍵長(zhǎng)：C-C＜C-Si＜Si-Si，熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅；B．金屬晶體鍵能的大小比較看金屬原子的半徑大小，半徑越小鍵能越大，熔點(diǎn)越高。K<NaC.離子晶體熔點(diǎn)，比較晶格能，離子半徑越小，所帶電荷越多，晶格能越大，離子晶體熔點(diǎn)越高；離子半徑：F-＜Cl-＜Br-，熔點(diǎn)：NaF>NaCl>NaBr；D.分子晶體熔點(diǎn)，比較分子間作用力，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高?！军c(diǎn)睛】比較物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的高低，通常按下列步驟進(jìn)行，首先比較物質(zhì)的晶體類型，然后再根據(jù)同類晶體中晶體微粒間作用力大小，比較物質(zhì)熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的高低，具體比較如下：15、D【解析】

A．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)造成待測(cè)液的物質(zhì)的量增多，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，影響測(cè)定結(jié)果，故A錯(cuò)誤；B．pH試紙潤(rùn)濕，相當(dāng)于對(duì)溶液進(jìn)行了稀釋，因此會(huì)造成溶液pH的誤差(中性溶液無(wú)影響)，故B錯(cuò)誤；C．量筒的精確度為0.1mL，不能用量筒量取5.20mL液體，故C錯(cuò)誤；D．中和反應(yīng)之前，分別記錄酸溶液和堿溶液的溫度，中和反應(yīng)開(kāi)始后，記錄下混合溶液的最高溫度，即最終溫度，每組實(shí)驗(yàn)至少3次使用溫度計(jì)，故D正確；答案選D。16、A【解析】試題分析：A、用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)由于水中氫比乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)，因此鈉與水反應(yīng)比乙醇劇烈，A正確；B、配制銀氨溶液的步驟是：向潔凈試管中加入1mL2％硝酸銀，邊振蕩試管邊滴加2％稀氨水溶液至沉淀恰好溶解，B錯(cuò)誤；C、KMnO4酸性溶液不僅能氧化碳碳雙鍵也能氧化醛基，C錯(cuò)誤；D、檢驗(yàn)葡萄糖時(shí)，溶液須呈堿性，因此不能加稀H2SO4，D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查了有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)和檢驗(yàn)以及銀氨溶液的配制的相關(guān)知識(shí)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基消去取代.芳香烴所有的碳碳鍵鍵長(zhǎng)相等，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵【解析】

由流程可知，①為環(huán)己醇發(fā)生消去反應(yīng)生成D為，②環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A為，③是A發(fā)生消去反應(yīng)生成，和溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成B為，與氫氣加成生成F，④是F在堿性條件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應(yīng)得到CH2=CClCH=CH2。【詳解】(1)由結(jié)構(gòu)可知C中含氧官能團(tuán)名稱為：羥基，故答案為：羥基；(2)反應(yīng)①發(fā)生醇的消去反應(yīng)，②環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；加成反應(yīng)；(3)由F的結(jié)構(gòu)可知，和溴發(fā)生1，4?加成反應(yīng)生成B為，故答案為：；（4）③是A發(fā)生消去反應(yīng)生成，化學(xué)方程式。答案為：；（5）一定條件下D脫氫反應(yīng)得一種產(chǎn)物，化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，易取代、難加成，該產(chǎn)物為，屬于芳香烴，說(shuō)明該物質(zhì)中所有碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵，故答案為：芳香烴；碳碳鍵的鍵長(zhǎng)相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵；（6）寫出G與對(duì)苯二甲酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成高分子物質(zhì)，化學(xué)方程式。答案為：（7）由CH2=CClCH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發(fā)生醇的消去反應(yīng)得到CH2=CClCH=CH2，合成路線流程圖為：18、2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2[2Na2CO3·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-【解析】

天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(過(guò)量)=NaHCO3，當(dāng)≤1，生成NaHCO3；當(dāng)1＜＜2，產(chǎn)物為NaHCO3和Na2CO3的混合物，當(dāng)2，只生成Na2CO3，天然堿3.32g隔絕空氣加熱至恒重，產(chǎn)生氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，無(wú)色液體B為水，白色固體C為碳酸鈉，滴加足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體A為二氧化碳，以此分析解答?！驹斀狻?1)天然堿3.32g，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以無(wú)色液體B為水，水屬于共價(jià)化合物，每個(gè)氫原子和氧原子共用一個(gè)電子對(duì)，所以水的電子式為，故答案：；(2)3.32g樣品中，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體為CO2，其物質(zhì)的量==0.005mol，則分解的碳酸氫鈉物質(zhì)的量n=0.005mol2=0.01mol，生成水的物質(zhì)的量n=0.005mol，生成Na2CO3的物質(zhì)的量n=0.005mol，由后續(xù)產(chǎn)生氣體A為CO2，其物質(zhì)的量n==0.025mol，碳元素守恒得白色固體C為Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol，所以原混合物中含有Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol-0.005mol=0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：0.02mol106g/mol+0.01mol84g/mol=2.96g，所以水的質(zhì)量為3.32g-2.96g=0.36g，所以水的物質(zhì)的量為：n==0.02mol，則n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)=0.02mol:0.01mol:0.02mol=2:1:2故該天然堿的組成為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式為2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2[2Na2CO33·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；（3）過(guò)量的天然堿溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液，碳酸根離子有剩余，其離子反應(yīng)方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-。19、12BD4.2偏低偏高0.3mol/L【解析】分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度為c=1000ρW/M進(jìn)行計(jì)算；（2）根據(jù)溶液的特點(diǎn)分析；（3）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；②根據(jù)c=n/V，判斷實(shí)驗(yàn)操作對(duì)n或V的影響，以此判斷實(shí)驗(yàn)誤差；（4）計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量，進(jìn)一步計(jì)算濃度。詳解：（1）假設(shè)溶液的體積為1L，濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為：c=1000ρW/M=1000×1.2×36.5%/36.5=12mol/L，正確答案為：12；（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，不同體積的溶液濃度相同，密度相同，物質(zhì)的量不同，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同，所以含有的離子數(shù)目也不同，A選項(xiàng)HCl物質(zhì)的量與體積多少有關(guān)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤，C選項(xiàng)中Cl-的數(shù)目也與物質(zhì)的量有關(guān)，即與溶液的體積有關(guān)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤，正確選項(xiàng)為：B、D；（3）①溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需濃鹽酸的體積為V，則有12mol/L×V=0.5L×0.1mol/L，則V=0.0042L=4.2ml，正確答案為：4.2；②a、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，會(huì)導(dǎo)致液體體積偏小，溶液濃度偏低，正確答案：偏低；b、在配置中對(duì)取鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏多，溶液濃度偏高，正確答案：偏高；（4）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為：0.1L×0.5mol/L+0.2L×0.1mol/L×2=0.09mol，所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度是:0.09mol/0.3L=0.3mol/L，正確答案：0.3mol/L。20、溶液變紅NH3FDEF中出現(xiàn)白色沉淀防倒吸Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移動(dòng)量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平【解析】

Ⅰ．(1)莫爾鹽受熱分解，分解時(shí)會(huì)產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據(jù)裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會(huì)變紅色，所以裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3，裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體，故答案為：溶液變紅；NH3；(2)①要檢驗(yàn)生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A產(chǎn)生氣體后，經(jīng)過(guò)安全瓶后通過(guò)氯化鋇溶液檢驗(yàn)SO3，再通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮?dú)猓匝b置依次連接的合理順序?yàn)锳、H、F、D、E、G，故答案為：F；D；E；②由于產(chǎn)生的氣體中有氨氣，所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，排除SO2的干擾，SO3通入氯化鋇溶液中可以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，二氧化硫能使品紅褪色，所以裝置F中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾，含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案為：F中出現(xiàn)白色沉淀；防倒吸；Ⅱ．(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－+6Fe2++14H+