北京市朝陽區(qū)17中2025年高二下化學(xué)期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子方程式書寫正確的是A．H2S

溶液顯酸性：H2S+2H2O2H3O++S2-B．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．向FeI2

溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2、從海帶中提取碘，可經(jīng)過以下實(shí)驗(yàn)步驟完成。下列有關(guān)說法正確的是A．灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒B．氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-＋H2O2=I2＋2OH-C．檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)說明海帶中含有碘單質(zhì)D．分液時(shí)，先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞從上口倒出上層液體3、一定溫度下在容積恒定的密團(tuán)容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．v正(B)=2v逆(C) B．每消耗1molC，同時(shí)生成1molDC．氣體的密度保持不變 D．B、C、D三種物質(zhì)的濃度之比為2:1:14、為探究鐵與稀硝酸之間的反應(yīng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)裝置如下：下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．從U型管左側(cè)加入稀硝酸，應(yīng)該打開右邊的止水夾，否則硝酸無法完全浸沒鐵絲B．反應(yīng)結(jié)束后，在A裝置中檢測(cè)到了Fe2+，說明過量稀硝酸只能將鐵氧化到正二價(jià)C．B裝置的作用是收集還原產(chǎn)物NO的，該氣體不適合用排空氣法收集D．C裝置吸收尾氣需要O2參與反應(yīng)：4NaOH+4NO+3O2=4NaNO3+2H2O5、下列說法正確的是A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均是天然高分子B．C4H9Cl與C4H10O均只有4種同分異構(gòu)體C．鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D．石油裂解可得到苯、甲苯、二甲苯及苯酚6、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．H2O2的電子式： B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：2017Cl D．NH3的電子式：7、化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A．工業(yè)上，可用Na2S處理廢水中Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金屬離子B．豆?jié){屬于膠體，煮沸后豆?jié){中蛋白質(zhì)水解成氨基酸C．棉、麻、絲均是天然有機(jī)高分子材料D．膽礬和消石灰可以配制農(nóng)藥波爾多液8、室溫下，0.1mol/L某溶液的pH值為5.1，其溶液中的溶質(zhì)可能是A．氯化氫B．BaCl2C．氯化銨D．硫酸氫鈉9、在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+。已知：AgSCN(白色，s)?Ag++SCN－，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN－?FeSCN2+（紅色），K=138。下列說法正確的是（）A．邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，首先溶液變紅色B．當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN－與Fe3+生成紅色配合物，即為終點(diǎn)C．上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+D．滴定時(shí)，溶液pH變化不會(huì)影響終點(diǎn)的觀察10、苯與Br2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)能量與反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示。下列說法正確的是A．①、②兩步均放出能量B．FeBr3可以改變反應(yīng)的焓變C．FeBr3不能改變反應(yīng)的活化能D．FeBr3可以加快該反應(yīng)速率11、下列化合物中沸點(diǎn)最高的是A．乙烷 B．丙烷 C．乙醇 D．丙三醇12、下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．四氯化碳分子的比例模型： B．氯乙烷結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2ClCH2ClC．CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體 D．丙烯的鍵線式：13、某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列推斷中正確的是()A．放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負(fù)極B．充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2＋2e－+2H+=Fe＋2H2OC．充電時(shí)，Ni(OH)2為陽極,發(fā)生還原反應(yīng)D．該蓄電池的電極是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中14、中藥麻黃成分中含有生物堿、黃酮、鞣質(zhì)、揮發(fā)油、有機(jī)酚、多糖等許多成分，其中一種有機(jī)酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說法正確的是()A．分子中所有碳原子可以處于同一平面B．分子式為C15H12O7C．1mol該有機(jī)物跟足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗5molBr2D．1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗5molNaOH15、下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是A．苯乙烯所有原子可處于同一平面B．由轉(zhuǎn)變?yōu)椋嚎膳c足量NaOH溶液共熱后，再通入足量二氧化碳C．蔗糖分子可以看作是兩個(gè)不同的單糖分子間脫去一個(gè)水分子形成的D．1mol油脂在酸性條件下充分水解，可制得3mol高級(jí)脂肪酸和1mol甘油16、甲醚(CH3-O-CH3)和乙醇是同分異構(gòu)體，兩者在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)完全相同，該儀器是A．質(zhì)譜儀 B．元素分析儀 C．紅外光譜儀 D．核磁共振儀17、相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是()A．NH4HSO4 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO418、下列電子式書寫正確的是（）A．B．C．D．19、煉鐵高爐中冶煉鐵的反應(yīng)為：Fe2O3(s）+3CO(g)2Fe(s）+3CO2(g），下列說法正確的是A．升高溫度，反應(yīng)速率減慢B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，υ(正）=υ(逆）=0C．提高煉鐵高爐的高度可減少尾氣中CO的濃度D．某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)基本不變20、根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是序列參加反應(yīng)的物質(zhì)生成物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2只有FeCl3、FeBr3③KClO3、HCl(濃)Cl2……A．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵Cl03>Cl2>Fe3+>Br2B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1:1C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H20和0221、為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO322、某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O下列說法不正確的是A．步驟②SO2可用Na2SO3替換B．步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD．如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個(gè)電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請(qǐng)回答下列問題：（1）R核外電子排布式為__________________。（2）X、Y、Z、W形成的有機(jī)物YW(ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為__________，ZW3-離子的立體構(gòu)型是__________。（3）Y、R的最高價(jià)氧化物的沸點(diǎn)較高的是_____________（填化學(xué)式），原因是_________________。（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為____________（填化學(xué)式）。Na+的配位數(shù)為_____________，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個(gè)最近的W離子間距離為____________nm(用含ρ、NA的計(jì)算式表示）。24、（12分）A、B、C、D、E五種常見元素的基本信息如下所示：A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，B是所有元素中電負(fù)性最大的元素，C的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子，D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式：______________。(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能__________(填“大”或“小”)。(3)與D元素同周期且未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是__________。(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有___(填字母)。①配位鍵②金屬鍵③極性共價(jià)鍵④非極性共價(jià)鍵⑤離子鍵⑥氫鍵若[E(CA3)4]2+配離子具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E(CA3)4]2+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為__________(填字母)。a.平面正方形b.正四面體形c.三角錐形d.V形25、（12分）葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。(2)葡萄在釀酒過程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+2C2H5OH(3)葡萄酒密封儲(chǔ)存過程中會(huì)生成有香味的酯類，酯類也可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來制備，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。A．普通漏斗B．分液漏斗C．長(zhǎng)頸漏斗26、（10分）某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH－的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：①________，②________，③________，④__________，⑤__________。(2)圖中現(xiàn)象c表明檢驗(yàn)出的離子是________________。(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是____________________。(4)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。27、（12分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算，②________，③________，④_________，⑤洗滌，⑥________，⑦搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：__________）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：_______________。使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是______________。（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無影響”)①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響：___________②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶濃度的影響：_________。③某同學(xué)從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_________。28、（14分）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。(1)Na2S溶液中S2-水解的離子方程式為_________。(2)室溫時(shí)，幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表：金屬硫化物FeSPbSCuSHgSKsp6.3×10－181.0×10－286.3×10－361.6×10－52①向物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的離子是____。②用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+，為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2＋)≤1×10-6mol/L]，則應(yīng)滿足溶液中c(S2-)≥_____mol/L。③反應(yīng)Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=_______。(3)測(cè)定某Na2S和NaHS混合樣品中兩者含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1.準(zhǔn)確稱取一定量樣品于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容。步驟2.準(zhǔn)確移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入茜素黃GG-百時(shí)香酚藍(lán)混合指示劑，用0.2500mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至終點(diǎn)，消耗鹽酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示劑，繼續(xù)用0.2500mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至終點(diǎn)，又消耗鹽酸34.00mL。計(jì)算原混合物中Na2S與NaHS的物質(zhì)的量之比(寫出計(jì)算過程)___________。29、（10分）香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A,其分子式為C9H6O2，該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷秃突衔顴。已知:CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH請(qǐng)回答下列問題:(1)C中官能團(tuán)的名稱為________；化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(2)C生成D和E的反應(yīng)類型為________，化合物E的化學(xué)名稱是________。(3)寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式_________。(4)化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二元取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。這類同分異構(gòu)體共有________種；寫出其中核磁共振氫譜有4種峰，且其信號(hào)強(qiáng)度之比為1:2:2:3的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。(5)已知:R-CH=CH2R-CH2CH2Br，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案由合成(其他無機(jī)原料自選,用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件)。_______。示例:原料……產(chǎn)物

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．H2S屬于弱酸，分步電離，且以第一步電離為主，H2S+H2OH3O++HS-，故A錯(cuò)誤；B．少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B正確；C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水，與用量無關(guān)，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化I-，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，C中反應(yīng)與用量無關(guān)，要注意與NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的區(qū)別；D中要注意亞鐵離子和碘離子的還原性的強(qiáng)弱比較，反應(yīng)時(shí)，首先與還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)。2、D【解析】

A．灼燒實(shí)驗(yàn)使用的儀器有：坩堝，酒精燈，玻璃棒，三腳架，用到的玻璃儀器為：酒精燈、玻璃棒，故A錯(cuò)誤；B．氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，用淀粉檢驗(yàn)碘存在，通常用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氧化性強(qiáng)于碘的氣體，故C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)，先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞倒出上層液體，防止液體重新混合而污染，故D正確；故答案為D。3、D【解析】

A．v正(B)=2v逆(C)可以說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)到平衡狀態(tài)，故正確；B．每消耗1molC，同時(shí)生成1molD，可以說明正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)到平衡狀態(tài)，故正確；C．因?yàn)樵谌莘e恒定的密團(tuán)容器中，有非氣體物質(zhì)，所以當(dāng)氣體的密度保持不變時(shí)說明氣體總質(zhì)量保持不變，說明反應(yīng)到平衡，故正確；D．B、C、D三種物質(zhì)的濃度之比為2:1:1,不能說明下一時(shí)刻濃度關(guān)系，不能說明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤。答案選D。【點(diǎn)睛】化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志有直接和間接兩種，直接標(biāo)志中要注意表示正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，一定能分析出兩個(gè)方向的速率，用不同的物質(zhì)表示速率時(shí)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比即可以表示速率相等。4、B【解析】

A．從U型管左側(cè)加入稀硝酸，應(yīng)該打開右邊的止水夾，否則由于壓強(qiáng)的原因，硝酸無法完全浸沒鐵絲，A選項(xiàng)正確；B．反應(yīng)結(jié)束后，在A裝置中檢測(cè)到了亞鐵離子，說明過量的鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，而不是過量稀硝酸只能將鐵氧化到正二價(jià)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．常溫下一氧化氮會(huì)與氧氣反應(yīng)生成NO2，所以NO不適合用排空氣法收集，C選項(xiàng)正確；D．NO不能被NaOH溶液吸收，C裝置吸收尾氣需要氧氣參與反應(yīng)氧化NO，從而生成硝酸鈉和水，D選項(xiàng)正確；答案選B。5、C【解析】A、蛋白質(zhì)屬于天然高分子化合物，而糖類不一定是高分子化合物，例如葡萄糖，油脂則不是天然高分子化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、丁基有4種，故有C4H9Cl只有4種同分異構(gòu)體，但C4H10O屬于醇的有4種，屬于醚的有3種，共有7種同分異構(gòu)體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鹽析是一個(gè)可逆的過程，不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性，選項(xiàng)C正確；B、石油裂解能獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，獲得更多乙烯等短鏈不飽和烴，但無法得到苯酚，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。6、B【解析】

A、H2O2是共價(jià)化合物，電子式是，故A錯(cuò)誤；B.F-核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C.中子數(shù)為20的氯原子，質(zhì)量數(shù)是37，該原子表示為3717Cl，故C錯(cuò)誤；D.NH3的電子式是：，故D錯(cuò)誤，答案選B。7、B【解析】分析：A．根據(jù)多數(shù)金屬硫化物難溶于水分析判斷；B.根據(jù)豆?jié){屬于膠體，結(jié)合膠體的性質(zhì)分析判斷；C、根據(jù)常見的天然有機(jī)高分子化合物分析判斷；D.根據(jù)波爾多液的成分分析判斷。詳解：A．CuS、HgS等難溶于水，則Na2S可與Cu2+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，處理廢水中Cu2+、Pb2+、Hg2+等重金屬離子常用沉淀法，故A正確；B.豆?jié){屬于膠體，煮沸后豆?jié){中蛋白質(zhì)發(fā)生變性，只有少量水解，故B錯(cuò)誤；C、棉花、蠶絲、羊毛都屬于天然有機(jī)高分子材料，故C正確；D.配制波爾多液農(nóng)藥時(shí)，用膽礬制成硫酸銅溶液，然后慢慢倒入石灰乳，故D正確；故選B。8、C【解析】試題分析：A、0.1mol/L鹽酸溶液中，pH＝1，A錯(cuò)誤；B、氯化鋇溶液顯中性，B錯(cuò)誤；C、氯化銨溶于水，水解顯酸性，pH值可能為5.1，C正確；D、0.1mol/L硫酸氫鈉溶液中pH＝1，D錯(cuò)誤。答案選C?？键c(diǎn)：考查鹽類水解的原理。9、B【解析】分析：A．從溶度積常數(shù)和K的大小來判斷；B．由常數(shù)可知，先生成AgSCN沉淀，然后生成{Fe(SCN)}2+，根據(jù)顏色變化判斷；C．氯化鉀和鐵離子不反應(yīng)；D．鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，據(jù)此分析判斷。詳解：A．AgSCN的溶度積常數(shù)很小，邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．Fe3++SCN-?FeSCN2+(紅色)，K=138，比較大，故正向反應(yīng)容易進(jìn)行，故當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，且半分鐘不退色時(shí)即為終點(diǎn)，故B正確；C．硫氰化鉀和鐵離子形成紅色溶液，氯化鉀和鐵離子不反應(yīng)，故不能用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+，故C錯(cuò)誤；D．鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，因此，滴定時(shí)要控制溶液一定的酸性，故D錯(cuò)誤；故選B。10、D【解析】分析：反應(yīng)①中，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)吸熱，反應(yīng)②中，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合能量的高低解答該題。詳解：A．反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．催化劑能改變反應(yīng)的活化能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．加入催化劑，能改變反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，注意把握催化劑對(duì)反應(yīng)速率及反應(yīng)活化能的影響。11、D【解析】

物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。在上述四種物質(zhì)中，相對(duì)分子質(zhì)量最大的是丙三醇，其該分子中含有羥基的個(gè)數(shù)較多，因此其沸點(diǎn)最高，故合理選項(xiàng)是D。12、C【解析】

A．四氯化碳分子的比例模型中，氯原子的原子半徑比碳原子的原子半徑大，而在該模型中原子半徑的大小錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B．氯乙烷的分子式為C2H5Cl，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2Cl，故B錯(cuò)誤；C．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，CH3CH2NO2與H2NCH2COOH的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CH2，故其鍵線式為，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】注意比例模型中，原子的半徑大小和空間構(gòu)型！13、D【解析】分析：放電時(shí)為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；充電時(shí)為電解質(zhì)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；據(jù)此分析判斷。詳解：A.放電時(shí)為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中Fe失去電子，為負(fù)極，Ni2O3獲得電子，為正極，故A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)為電解質(zhì)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)2在陰極獲得電子，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)為電解質(zhì)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ni(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，故C錯(cuò)誤；D.Fe(OH)2、2Ni(OH)2只能存在于堿性溶液中，在酸性條件下不能存在，故電解質(zhì)溶液必須是堿性溶液，故D正確；故選D。14、C【解析】

A.分子中兩個(gè)苯環(huán)之間連有3個(gè)飽和碳原子類似于甲烷中碳的結(jié)構(gòu)，則所有碳原子不可能處于同一平面，A錯(cuò)誤；B.分子式為C15H14O7，B錯(cuò)誤；C.1mol該有機(jī)物跟足量濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，酚羥基鄰位、對(duì)位的苯環(huán)氫被取代，最多消耗5molBr2，C正確；D.有機(jī)物中含有的4個(gè)酚羥基與NaOH反應(yīng)，1mol該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH，D錯(cuò)誤；答案為C。15、D【解析】

A.乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，苯乙烯可看作是苯基取代乙烯中的一個(gè)氫原子，所以所有原子可能處于同一平面，故A正確；

B.堿性條件下水解生成，通入二氧化碳?xì)怏w可生成，故B正確；

C.蔗糖分子可以看作是葡萄糖和果糖的縮合產(chǎn)物，為單糖分子間脫去一個(gè)水分子形成的故C正確；

D.油脂在酸性條件下的水解為可逆反應(yīng)，1mol油脂在酸性條件下充分水解，制得高級(jí)脂肪酸小于3mol，甘油小于1mol，故D錯(cuò)誤。

所以本題答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握典型有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，如甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，乙炔為直線結(jié)構(gòu)等，本題特別注意有機(jī)物的官能團(tuán)的酸性強(qiáng)弱，把握反應(yīng)的可能性。16、B【解析】

A．所有同分異構(gòu)體的相對(duì)分子質(zhì)量相同，則質(zhì)譜儀顯示的最大數(shù)據(jù)相同，但信號(hào)不完全相同，故A錯(cuò)誤；

B．組成元素相同，則元素分析儀顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，故B正確；

C．同分異構(gòu)體中官能團(tuán)、化學(xué)鍵可能不同，則紅外光譜儀顯示的信號(hào)不同，故C錯(cuò)誤；

D．同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)不同，H原子種類可能不同，則核磁共振儀測(cè)定結(jié)果不同，故D錯(cuò)誤；

故選B。17、A【解析】

相同溫度下，NH4＋+H2ONH3·H2O+H+，銨根離子濃度越大水解產(chǎn)生的氫離子濃度越大，pH越小。【詳解】NH4HSO4=NH4++H++SO42-；NH4HCO3=NH4++HCO3-；NH4Cl=NH4++Cl-；(NH4)2SO4=2NH4++SO42-，通過對(duì)比4個(gè)反應(yīng)，硫酸氫氨中直接電離產(chǎn)生氫離子，pH最小，答案為A18、A【解析】分析：A.雙氧水中含有極性鍵和非極性鍵；B.氯化鈉中含有離子鍵；C.H2S分子中含有極性鍵；D.氯化銨中含有離子鍵。詳解：A.雙氧水分子中含有共價(jià)鍵，電子式為，A正確；B.氯化鈉的電子式為，B錯(cuò)誤；C.H2S分子中含有極性鍵，電子式為，C錯(cuò)誤；D.氯化銨是離子化合物，電子式為，D錯(cuò)誤；答案選A。19、D【解析】試題分析：A．升高溫度，反應(yīng)速率增大，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，υ(正）=υ(逆）>0，B錯(cuò)誤；C．提高煉鐵高爐的高度不能改變平衡狀態(tài)，因此不能減少尾氣中CO的濃度，C錯(cuò)誤；D．某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)基本不變，D正確?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響、平衡狀態(tài)判斷等的知識(shí)。20、D【解析】分析：A、氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性Br2＞Fe3＋；B、由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算判斷．C、由信息可知，ClO3－氧化Cl－為Cl2，Cl－中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，ClO3－中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol．D、反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價(jià)升高，應(yīng)生成氧氣，根據(jù)元素守恒還生成水．詳解：A、氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO4－＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3＋，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性Br2＞Fe3＋，故A錯(cuò)誤。B、由元素化合價(jià)可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n（Cl2）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B錯(cuò)誤；C、由信息可知，ClO3－氧化Cl－為Cl2，Cl－中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，ClO3－中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價(jià)升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，故D正確；故選D。21、D【解析】

Fe3+易水解生成沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進(jìn)Fe3+的水解，注意不能引入新的雜質(zhì)。A.加入NH3?H2O混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，A錯(cuò)誤；B.加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.加入Na2CO3，易混入NaCl雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.加入MgCO3，MgCO3與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。22、D【解析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此解答。【詳解】A．Na2SO3有還原性，則步驟②還原Cu2+，可用Na2SO3替換SO2，A正確；B．CuCl易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO2的水溶液洗滌，可達(dá)防氧化的目的，B正確；C．CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，C正確；D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無法計(jì)算出樣品中Cu2O的質(zhì)量，即無法計(jì)算樣品純度，D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】本題以制備Cu2O為載體，涉及反應(yīng)原理的理解與應(yīng)用，掌握氧化還原反應(yīng)的理論和離子方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，注意題干中已知信息的靈活應(yīng)用，題目難度中等。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p2sp2sp3平面三角形SiO2SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－Na2O4立方體【解析】

X為所有元素中半徑最小的，所以為氫元素；Y有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，所以為1s22s22p2，為碳元素，R與Y同主族，所以R為硅；Q最外層只有1個(gè)電子，且其他電子層都處于飽和狀態(tài)，說明為銅；Z的單電子在同周期元素中最多，所以為氮元素；W與Z在同周期，且W的原子序數(shù)比Z的大，所以為氧。據(jù)此判斷?！驹斀狻浚?）硅是14號(hào)元素，核外電子排布為：1s22s22p63s23p2。（2）有機(jī)物為尿素，碳原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以采用sp2雜化，氮原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，還有一個(gè)孤對(duì)電子，所以采用sp3雜化，硝酸根離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=（5+1+0×3）/2=3，無孤對(duì)電子，所以形成平面三角形。（3）二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，所以二氧化硅的晶體沸點(diǎn)高。（4）銅和氨氣在氧氣存在下反應(yīng)，方程式為：2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－；（5）晶胞中有8個(gè)鈉離子，有8×1/8+6×1/2=4個(gè)氧離子，所以化學(xué)式為：Na2O；從晶胞看鈉離子周圍最近的氧離子有4個(gè)。距離氧離子最近的鈉離子有8個(gè)，構(gòu)成立方體；假設(shè)現(xiàn)在晶胞的邊長(zhǎng)為a厘米，則a3ρNA=62×4=248，所以邊長(zhǎng)為厘米，氧離子最近的距離為面上對(duì)角線的一半，所以為納米。24、1s22s22p63s23p63d104s1大Cr①③a【解析】

A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，則A為H。B是所有元素中電負(fù)性最大的元素，則B為F。C的基態(tài)原子2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)電子，則C為N。E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO，則E為Cu。D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，則D為Ca。綜上所述，A為H，B為F，C為N，D為Ca，E為Cu?！驹斀狻浚?）E為Cu，29號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（2）C為N，其非金屬性比O弱，由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能要比O的大；（3）D為Ca，位于第四周期，該周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是Cr（核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1）；（4）A、C、E三種元素可形成[Cu(NH3)4]2+配離子，其化學(xué)鍵Cu-N屬于配位鍵，N-H屬于極性共價(jià)鍵，故合理選項(xiàng)為①③；當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則說明該離子的空間構(gòu)型為平面正方形（參考甲烷的空間構(gòu)型的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)）。25、產(chǎn)生磚紅色沉淀CO2CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2ONa2CO3(或碳酸鈉)防止倒吸B【解析】

(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知，另外一種生成物是CO2；(3)①乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；②制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗?！驹斀狻?1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知,另外一種生成物是CO2；(3)①在濃硫酸的作用下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；②由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉(Na2CO3)溶液；③由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，故答案為B；26、Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3Cl－會(huì)使SO32－對(duì)SO42－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)SO42－是否存在SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－【解析】

根據(jù)框圖，結(jié)合需要檢驗(yàn)的離子可知，氣體E只能為二氧化硫。SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽酸，試劑④為溴水，無色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈堿性，加入過量試劑③后再加入試劑⑤生成白色沉淀，應(yīng)該是檢驗(yàn)氯離子，因此試劑③為硝酸，調(diào)整溶液呈酸性，試劑⑤為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽酸，試劑④為溴水，無色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈堿性，加入過量試劑③后再加入試劑⑤生成白色沉淀，應(yīng)該是檢驗(yàn)氯離子，因此試劑③為硝酸，調(diào)整溶液呈酸性，試劑⑤為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，故答案為：Ba(NO3)2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；(2)根據(jù)上述分析，現(xiàn)象a檢驗(yàn)出的陰離子為SO32-，現(xiàn)象b檢驗(yàn)出的陰離子為SO42-，現(xiàn)象c檢驗(yàn)出的陰離子為Cl-，故答案為：Cl-；(3)硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，因此白色沉淀A若加試劑③稀硝酸而不加試劑②鹽酸會(huì)使SO32-對(duì)SO42-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)SO42-是否存在，故答案為：會(huì)使SO32-對(duì)SO42-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確定SO42-是否存在；(4)溴單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-?！军c(diǎn)睛】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推斷各物質(zhì)的成分是解題的關(guān)鍵，明確氣體E為二氧化硫是解題的突破口。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為試劑②的判斷，要注意試劑②不能選用稀硝酸，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子。27、稱量溶解移液定容500mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒檢查是否漏液偏高偏低1.00mol/L【解析】

（1）根據(jù)溶液配制的原理和方法，用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步驟為計(jì)算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，故答案為稱量；溶解；移液；定容；（2）配制500mL0.10mol?L-1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒攪拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用膠頭滴管定容，容量瓶使用前必須檢查是否漏水，故答案為500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒；檢查是否漏液；（3）①液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，加熱加速溶解，未冷卻到室溫，配成了溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高．故答案為偏高；②定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，故答案為偏低；③溶液是均一的，從溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度不變，仍為1.00mol/L，故答案為1.00mol/L。28、S2-+H2OHS-+OH-Hg2+1.0×10-221.0×1018n(Na2S)=0.2500mol/L×24.00mL×10-3L/mL=6.000×10-3mol，n(NaHS)=0.2500mol/L×(34.00－24.00)×10-3L/mL=2.500×10-3mol，n(Na2S)∶n(NaHS)=6.000×10－3mol∶2.500×10－3mol=12∶5【解析】

(1)Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽，由于H2S是二元弱酸，所以在溶液中S2-水解是分步進(jìn)行的；(2)①難溶性的物質(zhì)構(gòu)型相同時(shí)，溶度積常數(shù)越小，先形成其沉淀；②溶液中c(Pb2＋)·c(S