（2）反應(yīng)熱的計算—高一化學(xué)人教版暑假作業(yè)本1．蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。即反應(yīng)熱只有反應(yīng)的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。2．催化劑不會改變反應(yīng)吸熱或放熱多少，只是降低了反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)更容易進行。3．反應(yīng)熱計算的常見方法：①應(yīng)用蓋斯定律——“三調(diào)一加”一調(diào)：根據(jù)目標的熱化學(xué)方程式，調(diào)整已知熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物或生成物的位置，改寫已知的熱化學(xué)方程式。二調(diào)：根據(jù)改寫的熱化學(xué)方程式調(diào)整相應(yīng)>?H符號。三調(diào)：調(diào)整中間物質(zhì)的化學(xué)計量系數(shù)。一加：將調(diào)整好的熱化學(xué)方程式及其?H進行加合。②根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計算1′?H=E生成物的總能量?E反應(yīng)物的總能量2′根據(jù)燃燒熱Q放=n(可燃物)×?H③根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能：?H=E反應(yīng)物的鍵能之和?E生成物的鍵能之和13．配位化合物的形成條件①配體有孤電子對②中心離子有空軌道14．在配合物中，中心離子與配體的配位原子間以配位鍵相結(jié)合，配合物的內(nèi)界與外界之間以離子鍵相結(jié)合。15．在水溶液中，配合物易電離出外界離子，而配離子難電離；配合物中配位鍵越強，配合物越穩(wěn)定。1.已知：下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是()A. B.C. D.2.在298K、100kPa時，已知：則與和間的關(guān)系正確的是()A.=+2 B.=+C.=-2 D.=-3.二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：，該反應(yīng)一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：①②若反應(yīng)①為慢反應(yīng)，下圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是()A. B.C. D.4.依據(jù)圖示關(guān)系，下列說法不正確的是()A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)B.1molC(石墨)和1molCO分別在足量中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為，前者放熱多C.C(石墨)D.化學(xué)反應(yīng)的，只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)5.在一定條件下，已知：則與和間的關(guān)系正確的是()A. B.C. D.6.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的前者大于后者的是()①；②；③；④；A.①② B.②④ C.③④ D.①③7.下列說法正確的是()A.已知C（石墨，s）（金剛石，s），則金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知，，則C.氫氣的燃燒熱為285.8，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為D.在一定條件下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為8.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的前者小于后者的是()①②③④A.①③④ B.②③④ C.①②③ D.①②③④9.已知斷開1molH-H鍵吸收的能量為436kJ，形成1molH-N鍵放出的能量為391kJ，根據(jù)化學(xué)方程式：，反應(yīng)完1mol該反應(yīng)放出的能量為92.4kJ，則斷開1mol鍵需吸收的能量是()A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ10.已知：1mol與0.5mol完全燃燒生成1mol（g）時放出241.8kJ熱量，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵H—OO=O鍵能/（）463.4498則H—H鍵鍵能為()A.436 B.557 C.221.6 D.41311.已知：。若斷裂1molN≡N、1molN-H需要吸收的能量分別為945.6kJ、391kJ，則斷裂1molH-H需要吸收的能量是()A.618.4kJ B.436kJ C.256kJ D.1308kJ12.單質(zhì)硫在蒸氣狀態(tài)時，含有、、及等多種同素異形體，其中的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷開鍵需要的能量為，斷開鍵需要的能量為，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列熱化學(xué)方程式正確的是()A.B.C.D.13.根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，下列說法正確的是()A.與的能量之和為393.5kJB.反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量C.由的熱化學(xué)方程式為：D.熱值指一定條件下1g物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，則熱值14.1000.200溶液與1.95g鋅粉在量熱計中充分反應(yīng)。測得反應(yīng)前溫度為20.1℃，反應(yīng)后最高溫度為30.1℃。已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為4.18、溶液的密度均近似為1.00，忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。請計算：（1）反應(yīng)放出的熱量_____________J。（2）反應(yīng)的_____________15.隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中的含量及有效地開發(fā)利用引起了全世界的普遍重視。（1）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：①途徑Ⅱ：先制成水煤氣：②再燃燒水煤氣：③④則途徑Ⅰ放出的熱量___________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量；的數(shù)學(xué)關(guān)系式是___________。（2）在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。（3）已知①②③試計算④的ΔH=___________。（4）臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外所有單質(zhì)反應(yīng)。如：已知：；則轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)方程式為___________。

答案以及解析1.答案：D2.答案：A解析：①②③則由蓋斯定律可知，反應(yīng)③=①+2×②，=+2，故選A。3.答案：A解析：由蓋斯定律可知，反應(yīng)①十反應(yīng)②得總反應(yīng)方程式，則總反應(yīng)的，則該總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量低，B、D錯誤；反應(yīng)①為慢反應(yīng)，是總反應(yīng)的決速步驟，則反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的大，A正確，C錯誤；答案選A。4.答案：C解析：A.所有的燃燒都是放熱反應(yīng)，根據(jù)圖示，，，則石墨燃燒是放熱反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)圖示，，，根據(jù)反應(yīng)可知都是放熱反應(yīng)，1mol和1molCO分別在足量中燃燒，全部轉(zhuǎn)化為，1mol放熱多，故B正確；C.根據(jù)B項分析，①，②，根據(jù)蓋斯定律①-②×2可得：，故C錯誤；D.根據(jù)蓋斯定律可知，化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故D正確；故選C。5.答案：D解析：根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)③可由反應(yīng)②—反應(yīng)①得到，所以=-，故本題正確答案D。6.答案：C解析：碳完全燃燒放出的熱量多，但放熱越多，越小，所以①中前者小于后者；②中都是中和熱，相等；消耗的氫氣越多，放出的熱量越多，同樣放熱越多，越小，所以③中前者大于后者；④中前者是吸熱反應(yīng)，后者是放熱反應(yīng)，前者大于后者，答案選C。7.答案：B解析：B.已知前者完全反應(yīng)，放出的熱量多，焓變反而小，則，故B正確；答案為B。8.答案：A解析：放熱反應(yīng)中<0，放出熱量越多，越小。①由于S（g）→S（s）放熱，則前者放出的熱量多，，正確；②后者完全反應(yīng)，放出的熱量多，，錯誤；③濃硫酸稀釋放熱，，正確；④消耗的氫氣越多，放出的熱量越多，，正確。故選A。9.答案：B10.答案：A解析：已知：1mol與0.5mol完全燃燒生成1mol（g）時放出241.8kJ熱量，則2mol與1mol完全燃燒生成2mol（g）時放出483.6kJ熱量，，設(shè)H—H鍵鍵能為a，反應(yīng)焓變等于反應(yīng)物的鍵能和減去生成物的鍵能和，則，；故選A。11.答案：B解析：化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中要斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵，同時形成生成物的化學(xué)鍵。反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差，則[945.6kJ+3×E(H-H)]-6×391kJ=-92.4kJ，解得E(H-H)=436kJ，故合理選項是B。12.答案：D解析：由的結(jié)構(gòu)知，分子中含有8molS—S鍵。反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和一生成物的鍵能總和，D項正確。13.答案：D14.答案：（1）（