（2）氮及其化合物—高一化學(xué)人教版暑假作業(yè)本1.下列反應(yīng)屬于氮的固定的是()A.工業(yè)上用氮?dú)馀c氫氣合成氨 B.和HCl反應(yīng)制取C.氯化銨與燒堿的復(fù)分解反應(yīng) D.空氣中的氮氧化物轉(zhuǎn)化成酸雨2.硝酸被稱(chēng)為“國(guó)防工業(yè)之母”，是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾稀Ｏ铝袑?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸的性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的是()A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強(qiáng)氧化性B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強(qiáng)氧化性C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去——強(qiáng)氧化性3.如圖所示，干燥燒瓶?jī)?nèi)有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠頭滴管，與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是()A.HCl（溶液）/白色噴泉 B.（中含酚酞）/紅色噴泉C.（NaOH溶液）/無(wú)色噴泉 D.（溶液）/無(wú)色噴泉4.某化學(xué)興趣小組用如圖1裝置探究氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)中三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化。圖1中的三頸燒瓶收集滿(mǎn)氨氣后關(guān)閉，用在冰水中浸泡后的濕毛巾敷在三頸燒瓶上，50s時(shí)拿走毛巾并打開(kāi)，整個(gè)過(guò)程中測(cè)得三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖2。下列說(shuō)法正確的是()A.固體X可選擇，試劑a可選擇濃氨水B.20s~50s時(shí)，氨氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小C.70s時(shí)，三頸燒瓶?jī)?nèi)的噴泉現(xiàn)象最明顯D.固體X和試劑a分別為鋅片和稀硫酸時(shí)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中也能觀察到噴泉現(xiàn)象5.工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到硝酸，如下圖所示：()下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.過(guò)程①屬于氮的固定B.氮?dú)庠谧懔垦鯕庵幸部梢酝ㄟ^(guò)一步反應(yīng)生成C.過(guò)程④反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2D.反應(yīng)①②③④都是氧化還原反應(yīng)6.沸石分子篩選擇性催化還原NO的循環(huán)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)過(guò)程中催化劑未參與電子得失B.步驟一中與的物質(zhì)的量之比為2:1C.每生成理論上消耗D.所有步驟均有氧化還原反應(yīng)發(fā)生7.化學(xué)興趣小組按如圖所示裝置，用過(guò)量的銅分別與等物質(zhì)的量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)前原試管中充滿(mǎn)），下列敘述正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①②生成氣體的物質(zhì)的量相等B.實(shí)驗(yàn)②左側(cè)試管中有紅棕色氣體生成C.實(shí)驗(yàn)②停止反應(yīng)后，向左側(cè)試管中加入適量稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解D.將實(shí)驗(yàn)中所用銅片換成鐵片，兩實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象均不變8.自然固氮過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生()A. B.NO C. D.9.下列關(guān)于硫酸和硝酸的比較中正確的是()A.常溫下，稀硫酸和濃硝酸都可以用鋁制容器盛裝B.濃硫酸和濃硝酸受熱均不會(huì)分解C.濃硫酸和濃硝酸久置于空氣中，濃度均減小D.濃硫酸和濃硝酸均可用pH試紙測(cè)定其酸堿度10.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A.①是氨氣發(fā)生裝置 B.②是氨氣吸收裝置C.③是氨氣發(fā)生裝置 D.④是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置11.38.4gCu與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反應(yīng)過(guò)程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示下列有關(guān)判斷不正確的是()A.硝酸在反應(yīng)中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性B.氮的氧化物和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，NO作還原劑C.混合氣體中的物質(zhì)的量是0.2molD.若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為11mol/L12.氮是生物體的重要組成元素同時(shí)也會(huì)引發(fā)環(huán)境污染，研究氮的轉(zhuǎn)化對(duì)生產(chǎn)、生活有重要價(jià)值。I.某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示。（1）設(shè)備1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。（2）同溫同壓下，理論上設(shè)備1與設(shè)備2中消耗空氣的體積比為_(kāi)________。（3）為防止環(huán)境污染，以下裝置(除⑤標(biāo)明外，其余盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_______(填序號(hào))。Ⅱ.高濃度氨氮廢水會(huì)造成河流及湖泊的富營(yíng)養(yǎng)化。某氮肥廠處理氨氮廢水的方案如圖，回答下列問(wèn)題：（4）“調(diào)節(jié)池”加入“NaOH溶液”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。（5）“氧化池”中溶液對(duì)NaClO去除能力的影響如圖所示。已知：HClO的氧化性比NaClO強(qiáng)。當(dāng)大于8時(shí)，氨氮去除率隨升高而降低，可能原因是_________________?！把趸亍敝信c發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式為_(kāi)_________________。（6）“硝化池”是在微生物硝化菌(亞硝酸菌和硝酸菌)作用下實(shí)現(xiàn)→→的轉(zhuǎn)化，根據(jù)下圖判斷使用亞硝酸菌的最佳條件為_(kāi)______________。（7）“反硝化池”是在一定條件下向廢水中加入有機(jī)物甲醇()，與共同作用轉(zhuǎn)化為，而排放，其中的作用為_(kāi)______(填“氧化劑”或“還原劑”)理論上反應(yīng)生成的與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)________。13.某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置（加熱和夾持裝置已省略）制備氨氣并進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。i.氨氣的制備：打開(kāi)，關(guān)閉和固體在甲處試管內(nèi)反應(yīng)生成。ⅱ.氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)：當(dāng)丁中溶液變藍(lán)后，停止制備，關(guān)閉，打開(kāi)，擠壓膠頭滴管，三頸燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲處試管內(nèi)生成氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________；丁處倒置漏斗的作用是______________；氨水中含有的分子有、______________。（2）C→D過(guò)程中，三頸燒瓶中的現(xiàn)象為_(kāi)____________；能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的黏膜等，若實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸吸收氨氣，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。（3）該興趣小組利用如圖3所示裝置進(jìn)行另外一種噴泉實(shí)驗(yàn)。①錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________。②燒杯中發(fā)生反應(yīng)（未配平），該反應(yīng)的氧化劑為_(kāi)_________（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。14.A、B、C、D是四種常見(jiàn)氣體單質(zhì)。E的相對(duì)分子質(zhì)量比F小16，且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件與部分反應(yīng)的生成物略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)D的化學(xué)式為_(kāi)_______，Y的化學(xué)式為_(kāi)_______，E的化學(xué)式為_(kāi)_______。(2)Y與氧化銅反應(yīng)，每生成1molB消耗3mol氧化銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)Y與E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。(4)氣體F和氣體在通常條件下同時(shí)通入盛有溶液的洗氣瓶中(如圖所示)，洗氣瓶中是否有沉淀生成？________，理由是___________________________________________。

答案以及解析1.答案：A2.答案：D解析：向滴有酚酞的NaOH溶液中滴入硝酸，溶液紅色褪去，利用的是硝酸的酸性。3.答案：D解析：A.，AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選A；B.易溶于水，形成，，溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；D.與不反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉，故選D；答案選D。4.答案：A解析：A.CaO溶于水與水反應(yīng)放出大量熱，促使?jié)獍彼纸夥懦龃罅堪睔?，故固體X可選擇，試劑a可選擇濃氨水，A正確；B.20s~50s時(shí)，氨氣極易溶于水，導(dǎo)致三頸燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，為物理變化，B錯(cuò)誤；C.壓強(qiáng)最小時(shí)，噴泉最劇烈，50s時(shí)壓強(qiáng)最小，此時(shí)噴泉最劇烈，C錯(cuò)誤；D.鋅片和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣難溶于水且不和水反應(yīng)，不能觀察到噴泉現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；故選A。5.答案：B解析：過(guò)程①是轉(zhuǎn)化為，屬于氮的固定，A正確；在中反應(yīng)，只能生成NO，而不能直接產(chǎn)生，B錯(cuò)誤；過(guò)程④的反應(yīng)為，該反應(yīng)中既作氧化劑，又作還原劑，由化合價(jià)變化可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，C正確；反應(yīng)①②③④中都存在元素化合價(jià)變化，都屬于氧化還原反應(yīng)，D正確。6.答案：C7.答案：C解析：由反應(yīng)和可知，當(dāng)酸的物質(zhì)的量相同時(shí)，生成氣體的物質(zhì)的量：濃>稀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②是銅片與稀硝酸反應(yīng)，生成NO，NO為無(wú)色氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)完全，向左側(cè)試管中加入適量稀硫酸，補(bǔ)充，與溶液中剩余的萬(wàn)一起與銅片作用，銅片繼續(xù)溶解，C項(xiàng)正確：將實(shí)驗(yàn)中所用銅片換成鐵片，常溫下，鐵片遇濃硝酸“鈍化”，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.答案：A解析：自然固氮是指在閃電作用下，空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程，主要包括，NO遇到空氣中的：，與空氣中雨水接觸：，該過(guò)程中沒(méi)有一氧化二氮的生成，A項(xiàng)符合題意；故選A。9.答案：C解析：A．鋁遇冷的濃硝酸發(fā)生鈍化，因此可用鋁制容器盛裝，但稀硫酸可與鋁發(fā)生置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸難分解，濃硝酸不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有吸水性，久置于空氣中濃度減小，濃硝酸具有揮發(fā)性，久置于空氣中濃度也減小，C正確；D．濃硫酸具有脫水性，pH試紙無(wú)法測(cè)定其酸堿度，D錯(cuò)誤；故選C。10.答案：C解析：①裝置在試管口處又生成，無(wú)法制得，A項(xiàng)錯(cuò)誤；②裝置漏斗插入水中，不能防止倒吸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；③裝置用濃氨水與NaOH固體作用，可制取，C項(xiàng)正確：利用④裝置收集時(shí)，收集到的氣體不純，試管口應(yīng)放一團(tuán)干燥的棉花，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.答案：C解析：A.銅與硝酸反應(yīng)，部分硝酸中氮元素化合價(jià)降低，部分化合價(jià)不變，所以硝酸在反應(yīng)中既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性，故A正確；B.反應(yīng)中一氧化氮中十2價(jià)氮元素化合價(jià)升高，所以一氧化氮為還原劑，故B正確；C.氮的氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，氮氧化合物的物質(zhì)的量為0.9mol，則收集的物質(zhì)的量為0.1mol，故C錯(cuò)誤；D.銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮的化合物，，所以生成硝酸銅0.6mol，含有硝酸根離子1.2mol，氮的化合物為0.9mol，與氫氧化鈉怡好完全反應(yīng)生成和，根據(jù)原子守恒可知：，則硝酸的總量為，若濃硝酸體積為200mL，則其物質(zhì)的量濃度為，故D正確。12.答案：（1）（2）5：3（3）②④（4）（5）①溶液堿性增強(qiáng)，HClO轉(zhuǎn)化為氧化性弱的；②（6）pH=8、溫度為32℃（7）①還原劑；②5：3解析：（1）設(shè)備1中發(fā)生反應(yīng)氨氣和氧氣催化氧化生成NO和水，；（2）設(shè)備2中反應(yīng)為:，結(jié)合（1）分析，則同溫同壓下，理論上設(shè)備1與設(shè)備2中消耗空氣的體積比為5：3；（3）氨氣極易溶于水，氨氣不能直接和水小面積接觸防止倒吸，吸收氨氣要有防止倒吸裝置，故選②④；（4）“pH調(diào)節(jié)池”加入“溶液”時(shí)發(fā)生反應(yīng)為銨根離子和氫氧根離子生成一水合氨，離子方程式是；(5)溶液堿性增強(qiáng)，使得和氫氧根離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氧化性弱的，導(dǎo)致大于8時(shí)，氨氮去除率隨升高而降低；次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，氧化一水合氨為氮?dú)?，同時(shí)生成氯離子，反應(yīng)中氮化合價(jià)由-3變?yōu)?、氯化合價(jià)由+1變?yōu)?1，結(jié)合；（6）由圖可知，、溫度為時(shí)，亞硝酸根離子的生成率最高，利于氮元素的轉(zhuǎn)化除去；(7)有機(jī)物甲醇，與共同作用轉(zhuǎn)化為，而排放，反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高，故的作用為還原劑；反應(yīng)中碳化合價(jià)由-2變?yōu)?4、氮化合價(jià)由+5變?yōu)?，結(jié)合電子守恒可知，理論上反應(yīng)生成的與的物質(zhì)的量之比為5:3。13.答案：（1）；防倒吸；（2）產(chǎn)生紅色噴泉；（3）①