（4）化學(xué)平衡—高一化學(xué)人教版暑假作業(yè)本1．在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，也能向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)，在可逆反應(yīng)中，使用“”。2．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“逆”、“等”、“動”、“定”、“變”。3．影響化學(xué)平衡移動的因素：①溫度：其它條件不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低濃度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。②濃度：其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。③壓強：對于?V≠0的反應(yīng)，其它條件不變時，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。而對于?V=0的反應(yīng)，改變壓強，平衡不移動。④催化劑：催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，故化學(xué)平衡不移動。4．改變固體或純液體的量，對平衡不影響；當反應(yīng)中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，改變壓強對平衡不影響。5．在密閉體系中，改變影響化學(xué)平衡的一個條件（溫度、濃度或壓強）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，“減弱”不等于“消除”，更不可能“扭轉(zhuǎn)”。6．對于一般可逆反應(yīng)，aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，k=①不能把體系中固體和純液體納入平衡常數(shù)表達式中。②同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)k與化學(xué)方程式的寫法有關(guān)，化學(xué)方程式不同，k的表達式的數(shù)值亦不同。③對于給定的化學(xué)反應(yīng)，k只與溫度T有關(guān)，T一定，則k一定；T改變，k也一定改變。④一般來說，k值越大，表示反應(yīng)進行的程度大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高；反之亦然。7．對于化學(xué)反應(yīng)，aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，任意狀態(tài)下濃度商QC=①Q(mào)(C)=k，反應(yīng)正好處于平衡狀態(tài)；②Q(C)>k，反應(yīng)逆向移動；③Q(C)<k，反應(yīng)正向移動。8．若升高T，k值增大，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；若升高T，k值減小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若降低T，k值減小，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；若降低T，k值增大，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。1.對反應(yīng)的說法正確的是()A.高溫下能自發(fā)進行 B.低溫下能自發(fā)進行C.任何溫度下都能自發(fā)進行 D.任何溫度下都不能自發(fā)進行2.一定條件下，對于反應(yīng)來說，下列反應(yīng)速率中最快的是()A. B.C. D.3.在一定溫度下的定容容器中，能表明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是()①A的質(zhì)量不再改變②單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗3amolC③容器中混合氣體的壓強不再改變④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變⑥B的物質(zhì)的量濃度不再改變⑦A.②④⑤ B.①④⑤⑥ C.①③⑥⑦ D.全部4.下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A.在溶液中加入少量鐵粉以防止被氧化B.開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高的利用率5.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：;,;則反應(yīng)的平衡常數(shù)是()A. B. C. D.6.在某溫度下，H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，充分反應(yīng)后達到平衡，測得,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（）A.40 B.62.5 C.0.25 D.47.下列因素一定能引起化學(xué)平衡移動的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化B.反應(yīng)體系達到平衡后，改變壓強C.反應(yīng)體系的溫度發(fā)生變化D.反應(yīng)物或生成物的濃度發(fā)生變化8.下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是()A.實驗室收集氯氣時，常用排飽和食鹽水的方法B.由、組成的平衡體系壓縮體積后顏色變深C.實驗室制取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯不斷蒸出D.工業(yè)制備：，加入大量水9.已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確的是()①生成物的體積分數(shù)一定增大②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤逆反應(yīng)速率一定降低⑥使用合適的催化劑A.② B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①②⑤⑥10.下列因素中一定能引起平衡移動的是()A.催化劑 B.溫度 C.濃度 D.壓強11.化學(xué)平衡移動方向的判斷當Q=K時：反應(yīng)處于_____狀態(tài)，_____；當Q<K時：反應(yīng)向_____進行，；當Q>K時：反應(yīng)向_____進行，。12.在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表所示。700800830100012000.60.91.01.72.6請?zhí)顚懴铝锌瞻住＃?）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_________；該反應(yīng)為_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）在830℃時，向容器中充入1molCO、5mol，保持溫度不變，反應(yīng)達到平衡后，其平衡常數(shù)_________1.0（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）若1200℃時，在某時刻反應(yīng)混合物中、、CO、的濃度分別為2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為_________（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”）。13.把7molA氣體和5molB氣體混合放入2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，經(jīng)5min達到平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.2mol·(L·min)-1，求：（1）B的轉(zhuǎn)化率_______（2）x的值_______（3）平衡時壓強與初始時壓強之比_______（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)_______

答案以及解析1.答案：A解析：熵增、焓增的反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進行，A項正確。2.答案：B解析：不同物質(zhì)表示的速率，速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率，化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。A.；B.；C.；D.故反應(yīng)速率B>D>C=A。故答案為B。3.答案：B解析：①A的質(zhì)量不再改變能說明反應(yīng)到平衡；②單位時間內(nèi)生成amolA，同時消耗3amolC都在說逆反應(yīng)速率，故不能說明到平衡；③該反應(yīng)為前后氣體物質(zhì)的量相等的反應(yīng)，故容器中混合氣體的壓強不再改變不能說明反應(yīng)到平衡；④該反應(yīng)中非氣體物質(zhì)，故混合氣體的密度不再改變可以說明反應(yīng)到平衡；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變說明氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)到平衡；⑥B的物質(zhì)的量濃度不再改變說明反應(yīng)到平衡；⑦不能說明反應(yīng)到平衡。故選B。4.答案：A解析：A.在還原性很強，加入鐵粉防止被氧化，與平衡移動無關(guān)，A不可以；B.二氧化碳溶于水生成碳酸為可逆反應(yīng)，開啟啤酒瓶后，相當于減壓，平衡逆向移動，有大量二氧化碳溢出，瓶中立刻泛起大量泡沫，B可以；C.氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增大氯離子的濃度，平衡左移，有利于氯氣的生成；C可以；D.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，使用過量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡右移，提高的利用率，D可以；故選：A。5.答案：D解析：由平衡常數(shù)的定義可知，，，反應(yīng)的平衡常數(shù)，可知。6.答案：C7.答案：C解析：對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，體積改變時，壓強、反應(yīng)速率、濃度均發(fā)生變化，但平衡不移動。8.答案：B9.答案：A解析：①平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的物質(zhì)的量增大，但體積分數(shù)不一定增大，如和的反應(yīng)，增大的量很多時，生成的體積分數(shù)可能減小，①錯誤；②平衡向正反應(yīng)方向移動，生成物的產(chǎn)量一定增加，②正確；③增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，③錯誤；④增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，其它反應(yīng)物的濃度降低，自身濃度增大，④錯誤；⑤平衡向正反應(yīng)方向移動，一定是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，但逆反應(yīng)速率不一定降低，也可能是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，或者正、逆反應(yīng)速率都增大，⑤錯誤；⑥加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，⑥錯誤；綜上所述②正確，故A符合題意；故選A。10.答案：B解析：A.使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不會引起化學(xué)平衡的移動，故A錯誤；B.任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學(xué)平衡一定是向著吸熱方向進行，降低溫度，化學(xué)平衡一定是向著放熱方向移動，即溫度變化一定會引起化學(xué)平衡發(fā)生移動，故B正確；C.在前后氣體體積不變的反應(yīng)，同等程度改變反應(yīng)混合物的濃度不會引起平衡的移動，故C錯誤；D.對于沒有氣體參加的反應(yīng)，或是前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強不會引起平衡的移動，故D錯誤。故選：B。11.答案：平衡；；正反應(yīng)方向；逆反應(yīng)方向解析：當Q=K時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，；當Q<K時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，；當Q>K時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，；故答案為：平衡；；正反應(yīng)方向；逆反應(yīng)方向。12.（1）答案：；吸熱（2）答