第1頁(yè)/共1頁(yè)株洲景弘中學(xué)2022-2023年度高一上期期中考試化學(xué)試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁(yè)。時(shí)量75分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H~1B~11C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Fe~56Co~59Cu~64一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列關(guān)于氧化物分類的說(shuō)法不正確的組合為①金屬氧化物也可以是酸性氧化物②堿性氧化物一定是金屬氧化物③非金屬氧化物一定是酸性氧化物④能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物⑤能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物A.③④⑤ B.①②③ C.②④⑤ D.①②③④⑤2.下列離子方程式正確的是A.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OB.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe2++2OH?=Fe(OH)2↓D.鈉與鹽酸反應(yīng)：Na+2H+=Na++H2↑3.下列四個(gè)圖中，能比較準(zhǔn)確地反映出Ba(OH)2溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系的是(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)A. B. C. D.4.氫化鈉可在野外用作生氫劑，用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.中氫元素被還原B.是氧化產(chǎn)物C.氫元素為價(jià)D.當(dāng)有(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子5.用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.I圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸不能全部反應(yīng)B.II圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約10mL(條件相同)C.III圖中：生成藍(lán)色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈綠色D.IV圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條能褪色，說(shuō)明HClO有漂白性6.關(guān)于和性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A.在水中的溶解度：B.質(zhì)量相等的和分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出的比多C.與等濃度、等體積鹽酸反應(yīng)放出氣體的快慢：D.不能轉(zhuǎn)化成，而能轉(zhuǎn)化成7.下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法不正確的是A.《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升華和凝華過(guò)程8.世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是變化的。下列選項(xiàng)所表示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系不能一步轉(zhuǎn)化的是A.B.NaNa2O2Na2CO3NaOHC.CuCuOCu(OH)2CuCl2D.CO2NaHCO3Na2CO3NaCl9.下列物質(zhì)的性質(zhì)跟其用途有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.氯氣有毒，可用于殺菌、消毒B.Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌C.NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物D.木炭具有還原性，可用于吸附苯等有機(jī)物10.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是AFe＋CuSO4=FeSO4＋Cu B.NH4ClNH3↑＋HCl↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述，不正確的是A.常溫下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3B.可以用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3C.碳酸氫鈉固體中混有少量碳酸鈉，可用加熱的方法除去碳酸鈉D.等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多12.下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)①只含氧元素的物質(zhì)一定是純凈物②能電離出氫離子的化合物叫做酸③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④C60、12C、金剛石、石墨互為同素異形體⑤在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)⑥有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)⑦氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑⑧向NaOH溶液中通入HCl氣體至溶液呈中性，溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變A.三個(gè) B.四個(gè) C.五個(gè) D.六個(gè)13.聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)，它是我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來(lái)，同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法。聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)，以下說(shuō)法正確的是A.向飽和食鹽水中同時(shí)通入氨氣和二氧化碳可以提高反應(yīng)效率B.該法制備碳酸氫鈉固體利用的是各物質(zhì)的溶解度差異C.步驟①②③沙及的操作方法中都涉及到了過(guò)濾D.溶液B中有氯化鈉、氯化銨兩種溶質(zhì)14.Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：①Cl2O熔點(diǎn)為-116°C，沸點(diǎn)為3.8°C，Cl2的沸點(diǎn)為-34.6°C，NH3的沸點(diǎn)是-33.4°C；②HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O下列說(shuō)法正確的是A.裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸B.水浴的目的是保持低溫，避免Cl2O受熱燃燒并爆炸C.根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)判斷，從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.在反應(yīng)中每生成1molCl2O轉(zhuǎn)移2mole-三、非選擇題：本題共5小題，共54分。15.分類思想以及用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式和手段。以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，已知：。按要求填空：（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是_______。（2）B組中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_______。（3）E組中物質(zhì)有_______(填化學(xué)式)。（4）屬于酸性氧化物，類似于，從而認(rèn)為可以歸于C組。預(yù)測(cè)可以和足量溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（5）F組中有一種物質(zhì)常用來(lái)制備“84”消毒液，制備“84”消毒液的離子方程式為_(kāi)______。（6）飽和的溶液滴入沸水可得到以為分散質(zhì)的紅褐色膠體。①該紅褐色膠體中粒子的直徑大小范圍是_______。②溶液滴入沸水可得到紅褐色膠體的反應(yīng)的離子方程式是_______。16.某化工廠的廢液中，含有大量溶液，但當(dāng)中摻雜有一些、，為實(shí)現(xiàn)變廢為寶，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┰O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)，從而得到純凈的晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______。（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______、_______。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有_______雜質(zhì)。(填化學(xué)式，下同)為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的_______。（4）在①步操作中如何證明加的溶液已過(guò)量？_______。17.某學(xué)習(xí)小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）試劑Y是_______。（2）請(qǐng)寫(xiě)出裝置A中的化學(xué)方程式，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。（3）裝置C中潮濕的Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成NaHCO3、氣體Cl2O和另一種鹽，試寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式_______。（4）若將上述裝置中的C、D、E部分換成下圖所述裝置，其中I與III是干燥的有色布條，E中盛裝NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中II的作用是_______。②D中應(yīng)裝入的物質(zhì)是_______。a.濃硫酸b.生石灰c.NaCl固體d.NaOH固體18.研究鈉及其化合物的性質(zhì)有重要的意義。（1）鈉元素在自然界中的存在狀態(tài)為_(kāi)__________(選填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)金屬鈉非?；顫姡ǔ１４嬖赺__________中，以隔絕空氣。撲滅鈉的著火要用___________。（2）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，它的物質(zhì)類別屬于A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽（3）汽車安全氣囊內(nèi)裝有NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質(zhì)①當(dāng)汽車發(fā)生嚴(yán)重碰撞時(shí)，引發(fā)NaN3分解：2NaN3=2Na+3N2↑，請(qǐng)用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。②產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O，其中被氧化的物質(zhì)是___________，還原產(chǎn)物是___________。③NaHCO3作冷卻劑，吸收體系釋放的熱量。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋NaHCO3作冷卻劑的工作原理___________。（4）用離子方程式表示除去碳酸鈉溶液中混有碳酸氫鈉雜質(zhì)的過(guò)程___________。（5）下列測(cè)定NaCl和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案，不合理的是___________。①取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體②取ag混合物充分加熱，減重bg③取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg④取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得bg固體19.“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小組同學(xué)查看包裝說(shuō)明，得到如右圖信息：84消毒液[有效成分]NaClO[規(guī)格]1000mL[濃度]4.0mol·L-1注：①按一定比例稀釋后使用②不得與酸性產(chǎn)品(如潔廁靈)同時(shí)使用該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題：（1）稀釋：將“84清毒液”原液稀釋配制成980mLc(NaClO)=0.05mol·L-1的溶液。①稀釋過(guò)程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯，玻璃棒、量筒、___________、___________。②稀釋時(shí)，需要取用___________mL“84消毒液”原液。③下列操作會(huì)使溶液中NaClO濃度偏低的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．取用久置的“84消毒液”原液進(jìn)行稀釋B．量取“84消毒液”原液時(shí)，仰視讀數(shù)C．容量瓶未干燥直接使用D．定容時(shí)，仰視刻度線E．定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線（2）利用如下圖所示裝置探究“84消毒液”與潔廁靈的反應(yīng)：①將注射器中的潔廁靈注入試管中，可觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生___________色氣體。pH試紙的顏色變化為_(kāi)__________，淀粉KI試紙的顏色變?yōu)開(kāi)__________。②棉花團(tuán)蘸取的溶液A是___________，用離子方程式表示其作用___________。③該小組查資料得：“84消毒液”也不能與雙氧水混合，兩者混合會(huì)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味氣體，使其消毒能力大大降低，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________。第1頁(yè)/共1頁(yè)株洲景弘中學(xué)2022-2023年度高一上期期中考試化學(xué)試題本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁(yè)。時(shí)量75分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H~1B~11C~12N~14O~16Na~23S~32Cl~35.5Fe~56Co~59Cu~64一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.下列關(guān)于氧化物分類的說(shuō)法不正確的組合為①金屬氧化物也可以是酸性氧化物②堿性氧化物一定是金屬氧化物③非金屬氧化物一定是酸性氧化物④能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物⑤能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物A.③④⑤ B.①②③ C.②④⑤ D.①②③④⑤【答案】A【解析】【詳解】①金屬氧化物也可以是酸性氧化物，例如Mn2O7，①正確；②堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，②正確；③非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如、等為不成鹽氧化物，③錯(cuò)誤；④堿性氧化物與酸反應(yīng)只生成鹽和水，如過(guò)氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，但同時(shí)還有氧氣生成，其不是堿性氧化物，④錯(cuò)誤；⑤能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如和堿反應(yīng)生成鹽和水，但發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物，⑤錯(cuò)誤。故答案為A；2.下列離子方程式正確的是A.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OB.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC.氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe2++2OH?=Fe(OH)2↓D.鈉與鹽酸反應(yīng)：Na+2H+=Na++H2↑【答案】A【解析】【詳解】A．氧化鎂與鹽酸混合生成氯化鎂和水，離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O，A正確；B．選項(xiàng)所給離子方程式電荷不守恒，正確離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B錯(cuò)誤；C．氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，離子方程式為Fe3++3OH?=Fe(OH)3↓，C錯(cuò)誤；D．選項(xiàng)所給離子方程式電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H+=2Na++H2↑，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為A。3.下列四個(gè)圖中，能比較準(zhǔn)確地反映出Ba(OH)2溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系的是(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】Ba(OH)2溶液通入二氧化碳時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，該過(guò)程中溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度逐漸減小，所以一開(kāi)始導(dǎo)電能力逐漸下降，繼續(xù)通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O+BaCO3=Ba(HCO3)2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力又逐漸增大；綜上所述答案為D。4.氫化鈉可在野外用作生氫劑，用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.中氫元素被還原B.是氧化產(chǎn)物C.氫元素為價(jià)D.當(dāng)有(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子【答案】B【解析】【分析】中H為-1價(jià)，失去電子變?yōu)?價(jià)，作為還原劑。H2O中+1價(jià)的H，變?yōu)?價(jià)，作為氧化劑，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；【詳解】A．根據(jù)分析可知H2O中+1價(jià)的H，變?yōu)?價(jià)，作為氧化劑，被還原，故A正確；B．中元素化合價(jià)都沒(méi)有改變既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．鈉為+1價(jià)，中H為-1價(jià)，故C正確；D．根據(jù)方程式可知轉(zhuǎn)移1mole-，生成1molH2，當(dāng)有(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子，故D正確；故答案為B。5.用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.I圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸不能全部反應(yīng)B.II圖中：充分光照后，量筒中剩余氣體約為10mL(條件相同)C.III圖中：生成藍(lán)色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈綠色D.IV圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條能褪色，說(shuō)明HClO有漂白性【答案】C【解析】【詳解】A．Ⅰ圖中：反應(yīng)過(guò)程中濃鹽酸不斷變稀，稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)，A正確；B．Ⅱ圖中：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，充分光照后，平衡不斷正向移動(dòng)，根據(jù)2Cl2~O2，最后量筒中剩余氣體約為10mL，B正確；C．銅與氯氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成棕黃色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍(lán)綠色，C錯(cuò)誤；D．Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條能褪色，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性，D正確；綜上所述答案為C。6.關(guān)于和性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A.在水中的溶解度：B.質(zhì)量相等的和分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出的比多C.與等濃度、等體積鹽酸反應(yīng)放出氣體的快慢：D.不能轉(zhuǎn)化成，而能轉(zhuǎn)化成【答案】D【解析】【詳解】A．相同溫度下的溶解度大于，故A正確；B．質(zhì)量相等的和，n()>n()，分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出的比多，故B正確；C．與等濃度、等體積鹽酸反應(yīng)只需要結(jié)合一個(gè)氫離子，迅速放出二氧化碳?xì)怏w，放出氣體的快慢：，故C正確；D．能夠與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱能夠分解生成碳酸鈉，二者能夠相互轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故答案為D7.下列關(guān)于古籍中的記載說(shuō)法不正確的是A.《天工開(kāi)物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升華和凝華過(guò)程【答案】D【解析】【詳解】A．石灰石加熱后能制得生石灰，同時(shí)生成二氧化碳，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，A正確；B．氣溶膠屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生鐵與銅離子的置換反應(yīng)，該過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；D．升華屬于物理變化，丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀，此過(guò)程化學(xué)變化，不屬于升華，D錯(cuò)誤；答案選D。8.世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是變化的。下列選項(xiàng)所表示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系不能一步轉(zhuǎn)化的是A.B.NaNa2O2Na2CO3NaOHC.CuCuOCu(OH)2CuCl2D.CO2NaHCO3Na2CO3NaCl【答案】C【解析】【詳解】A．氧化鈣和水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀，故A不符合題意；B．鈉和氧氣燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣生成氫氧化鈉，故B不符合題意；C．氧化銅為不溶于水的金屬氧化物，不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，故C符合題意；D．二氧化碳和碳酸鈉溶液生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉和氫氧化鈉生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸生成氯化鈉，故D不符合題意；故選C。9.下列物質(zhì)的性質(zhì)跟其用途有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.氯氣有毒，可用于殺菌、消毒B.Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性，可用于消毒殺菌C.NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物D木炭具有還原性，可用于吸附苯等有機(jī)物【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣可用于殺菌、消毒是因?yàn)槠溲趸裕蔄錯(cuò)誤；B．Ca(ClO)2有強(qiáng)氧化性，能使細(xì)菌，病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于消毒殺菌故B正確；C．NaHCO3可以與鹽酸反應(yīng)，胃酸的主要成分為鹽酸，所以NaHCO3可用于制胃酸中和劑，故C錯(cuò)誤；D．木炭具有吸附性，能吸附苯等有機(jī)物，與木炭的還原性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。10.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A.Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu B.NH4ClNH3↑＋HCl↑C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2【答案】D【解析】【詳解】A．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4是氧化還原反應(yīng)，但同時(shí)又是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．是分解反應(yīng)，無(wú)元素化合價(jià)發(fā)生變化，且不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3是氧化還原反應(yīng)反應(yīng)，但同時(shí)又是化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2是氧化還原反應(yīng)，且不是分解、化合和置換反應(yīng)，故D正確；

故選：D。二、不定項(xiàng)選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)的得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的敘述，不正確的是A.常溫下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3B.可以用澄清石灰水來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3C.碳酸氫鈉固體中混有少量碳酸鈉，可用加熱的方法除去碳酸鈉D.等質(zhì)量碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生氣體多【答案】BC【解析】【詳解】A．常溫下相同的溶劑時(shí)，Na2CO3較NaHCO3易溶，則常溫時(shí)溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故A正確；B．碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣，二者現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉受熱穩(wěn)定，而碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，想保留的物質(zhì)反應(yīng)了，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉的相對(duì)分子質(zhì)量更小，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體，碳酸氫鈉物質(zhì)的量多，依據(jù)碳原個(gè)數(shù)守恒可知：NaHCO3產(chǎn)生的CO2多，故D正確；故選BC。12.下列說(shuō)法正確的有幾個(gè)①只含氧元素的物質(zhì)一定是純凈物②能電離出氫離子的化合物叫做酸③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④C60、12C、金剛石、石墨互為同素異形體⑤在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)⑥有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)⑦氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑⑧向NaOH溶液中通入HCl氣體至溶液呈中性，溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變A.三個(gè) B.四個(gè) C.五個(gè) D.六個(gè)【答案】A【解析】【詳解】①只含氧元素的物質(zhì)不一定是純凈物，例如氧氣與臭氧的混合物，錯(cuò)誤；②能電離出氫離子的化合物不一定是酸，例如硫酸氫鈉為酸式鹽，錯(cuò)誤；③NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，錯(cuò)誤；④12C為原子不是物質(zhì)不能與其他三種稱為同素異形體，C60、金剛石、石墨互為同素異形體，錯(cuò)誤；⑤在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，正確；⑥有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤；⑦氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含有次氯酸根的鹽，次氯酸根具有氧化性可以消毒，進(jìn)而都可以制得含氯消毒劑，正確；⑧向NaOH溶液中通入HCl氣體至溶液呈中性，反應(yīng)前后溶液中離子濃度變化不大，溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變，正確；綜上所述故選A。13.聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)，它是我國(guó)化學(xué)工程專家侯德榜將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來(lái)，同時(shí)生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法。聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程如圖所示(部分物質(zhì)已略去)，以下說(shuō)法正確的是A.向飽和食鹽水中同時(shí)通入氨氣和二氧化碳可以提高反應(yīng)效率B.該法制備碳酸氫鈉固體利用的是各物質(zhì)的溶解度差異C.步驟①②③沙及的操作方法中都涉及到了過(guò)濾D.溶液B中有氯化鈉、氯化銨兩種溶質(zhì)【答案】BD【解析】【分析】向飽和食鹽水依次通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過(guò)濾得到碳酸氫鈉固體加熱分解生成碳酸鈉，溶液A中加入氯化鈉析出氯化銨晶體，過(guò)濾得到氯化銨晶體和溶液B主要為氯化鈉、氯化銨；【詳解】A．在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水使溶液顯堿性，可吸收更多二氧化碳?xì)怏w，然后再向其中通入二氧化碳，A錯(cuò)誤；B．要制純堿，就利用碳酸氫鈉在飽和食鹽水中溶解度較小，所以先制得碳酸氫鈉再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿，這其中碳酸氫鈉溶解度最小所以析出，B正確；C．①③涉及的操作方法能將固體和液體分離，涉及過(guò)濾，②為碳酸氫鈉受熱分解，C錯(cuò)誤；D．溶液B主要為氯化鈉、氯化銨，D正確；故選BD。14.Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。制取Cl2O的裝置如圖所示。已知：①Cl2O的熔點(diǎn)為-116°C，沸點(diǎn)為3.8°C，Cl2的沸點(diǎn)為-34.6°C，NH3的沸點(diǎn)是-33.4°C；②HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O下列說(shuō)法正確的是A.裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和碳酸氫鈉溶液和濃硫酸B.水浴的目的是保持低溫，避免Cl2O受熱燃燒并爆炸C.根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)判斷，從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.在反應(yīng)中每生成1molCl2O轉(zhuǎn)移2mole-【答案】D【解析】【分析】由制備裝置可知，①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，②為飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，通干燥空氣可將氯氣排入④中，④中發(fā)生HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，因Cl2O與有機(jī)物或還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，由沸點(diǎn)可知⑤中冷卻分離，最后出來(lái)的氣體為空氣及過(guò)量的Cl2，以此解答該題?！驹斀狻緼．裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水、濃硫酸，保證進(jìn)入④中試劑無(wú)水，因Cl2O易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，故A錯(cuò)誤；

B．Cl2O的沸點(diǎn)較低，水浴的目的是減少產(chǎn)物的損耗，提高產(chǎn)率，故B錯(cuò)誤；

C．由沸點(diǎn)可知⑤中冷卻分離，最后出來(lái)的氣體為空氣及過(guò)量的Cl2，Cl2O在⑤中轉(zhuǎn)化為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．④中發(fā)生HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，Cl元素從0升到+1，每生成1molCl2O轉(zhuǎn)移2×(1-0)=2mole-，故D正確；

故選：D。三、非選擇題：本題共5小題，共54分。15.分類思想以及用分類思想研究一類物質(zhì)的通性和特殊性是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要思維方式和手段。以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類的分類圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)，已知：。按要求填空：（1）上述第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是_______。（2）B組中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_______。（3）E組中物質(zhì)有_______(填化學(xué)式)。（4）屬于酸性氧化物，類似于，從而認(rèn)為可以歸于C組。預(yù)測(cè)可以和足量溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（5）F組中有一種物質(zhì)常用來(lái)制備“84”消毒液，制備“84”消毒液的離子方程式為_(kāi)______。（6）飽和的溶液滴入沸水可得到以為分散質(zhì)的紅褐色膠體。①該紅褐色膠體中粒子的直徑大小范圍是_______。②溶液滴入沸水可得到紅褐色膠體的反應(yīng)的離子方程式是_______?！敬鸢浮浚?）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)（2）、（3）（4）（5）（6）①.或②.(膠體)【解析】【小問(wèn)1詳解】分析兩組物質(zhì)與水的反應(yīng)情況可知，第一級(jí)分類標(biāo)準(zhǔn)是是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；【小問(wèn)2詳解】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均為化合物，B組中、屬于單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是、；【小問(wèn)3詳解】Cl2、NO2與水反應(yīng)時(shí)，水既不作氧化劑又不作還原劑，Na與水反應(yīng)時(shí)，H2O中氫元素化合價(jià)降低被還原，H2O為氧化劑，答案為Na；【小問(wèn)4詳解】和足量溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)5詳解】F組中有一種物質(zhì)常用來(lái)制備“84”消毒液，應(yīng)為Cl2，制備“84”消毒液的離子方程式為；【小問(wèn)6詳解】①膠體粒子的直徑大小范圍是或；②溶液滴入沸水可得到紅褐色膠體的反應(yīng)的離子方程式是(膠體)。16.某化工廠的廢液中，含有大量溶液，但當(dāng)中摻雜有一些、，為實(shí)現(xiàn)變廢為寶，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┰O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)，從而得到純凈的晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______。（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______、_______。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有_______雜質(zhì)。(填化學(xué)式，下同)為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的_______。（4）在①步操作中如何證明加的溶液已過(guò)量？_______。【答案】（1）（2）①.②.（3）①.②.（4）靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。(或取少許上層清夜于試管中，向其中加入溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象)【解析】【分析】工廠的廢液中含有大量NaNO3溶液和少量的NaCl、Na2SO4，為了得到純凈的硝酸鈉，實(shí)驗(yàn)流程圖應(yīng)為：加入過(guò)量的氯化鋇，除去硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀，然后應(yīng)加入硝酸銀，除去氯離子，生成氯化銀沉淀，最后加入過(guò)量的碳酸鈉，除去以上過(guò)量的鋇離子和銀離子，生成碳酸鋇和碳酸銀沉淀，得到溶液3中含有硝酸鈉和過(guò)量的碳酸鈉，加入適量的硝酸除雜后，采取降溫結(jié)晶法即可分離出純凈的硝酸鈉晶體?！拘?wèn)1詳解】由分析可知，試劑X為；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，加入過(guò)量的碳酸鈉，除去鋇離子和銀離子，發(fā)生的離子方程式為、；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，得到溶液3中含有硝酸鈉和過(guò)量的雜質(zhì)，可以加入適量的除去；【小問(wèn)4詳解】要證明氯化鋇過(guò)量，即證明硫酸根已沉淀完全，具體操作為：取混合溶液的上層清液少量于試管中，用膠頭滴管繼續(xù)滴加少量溶液，如無(wú)明顯現(xiàn)象，則證明所加的已過(guò)量(或取少許濾液1于試管中，向其中加入溶液，若無(wú)沉淀則證明已沉淀完全)。17.某學(xué)習(xí)小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：（1）試劑Y是_______。（2）請(qǐng)寫(xiě)出裝置A中的化學(xué)方程式，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______。（3）裝置C中潮濕的Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成NaHCO3、氣體Cl2O和另一種鹽，試寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式_______。（4）若將上述裝置中的C、D、E部分換成下圖所述裝置，其中I與III是干燥的有色布條，E中盛裝NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①裝置C作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中II的作用是_______。②D中應(yīng)裝入的物質(zhì)是_______。a.濃硫酸b.生石灰c.NaCl固體d.NaOH固體【答案】（1）飽和食鹽水（2）（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O+2NaCl（4）①.干燥氯氣②.bd【解析】【分析】A中濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，B為飽和食鹽水，可用于除去氯化氫，潮濕的氯氣和碳酸鈉在C中發(fā)生反應(yīng)，D為氣體的收集裝置，E用于除去尾氣，避免污染環(huán)境。【小問(wèn)1詳解】濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有HCl雜質(zhì)氣體，試劑Y用于除去氯化氫，是飽和食鹽水；【小問(wèn)2詳解】A中濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，部分濃鹽酸表現(xiàn)還原性、部分表現(xiàn)酸性，有2個(gè)Cl失電子轉(zhuǎn)移至Mn原子中，用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；小問(wèn)3詳解】裝置C中潮濕的Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng)，即反應(yīng)的化學(xué)方程式中二者化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O，固體產(chǎn)物有兩種，其中之一為NaHCO3，另一種為NaCl，該反應(yīng)化學(xué)方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O↑+2NaCl；【小問(wèn)4詳解】①裝置C的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中II的作用是干燥氯氣。故答案為：干燥氯氣；②描述I、III處的現(xiàn)象：Ⅰ處布條褪色，Ⅲ處布條不褪色，從物質(zhì)性質(zhì)說(shuō)明I、III處現(xiàn)象不同的原因：氯氣無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性。故答案為：Ⅰ處布條褪色，Ⅲ處布條不褪色；氯氣無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性；③D中應(yīng)裝入的物質(zhì)是生石灰或NaOH固體，防止空氣中的水蒸氣影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故答案為：bd。18.研究鈉及其化合物的性質(zhì)有重要的意義。（1）鈉元素在自然界中的存在狀態(tài)為_(kāi)__________(選填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)金屬鈉非?；顫姡ǔ１４嬖赺__________中，以隔絕空氣。撲滅鈉的著火要用___________。（2）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，它的物質(zhì)類別屬于A.氧化物 B.酸 C.堿 D.鹽（3）汽車安全氣囊內(nèi)裝有NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物質(zhì)。①當(dāng)汽車發(fā)生嚴(yán)重碰撞時(shí)，引發(fā)NaN3分解：2NaN3=2Na+3N2↑，請(qǐng)用單線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。②產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O，其中被氧化的物質(zhì)是___________，還原產(chǎn)物是___________。③NaHCO3作冷卻劑，吸收體系釋放的熱量。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋NaHCO3作冷卻劑的工作原理___________。（4）用離子方程式表示除去碳酸鈉溶液中混有碳酸氫鈉雜質(zhì)的過(guò)程___________。（5）下列測(cè)定NaCl和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案，不合理的是___________。①取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體②取ag混合物充分加熱，減重bg③取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重bg④取ag混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥，得bg固體【答案】（1）①.化合態(tài)②.煤油③.沙子（2）D（3）①.②.Na③.Fe④.（4）OH-+HCO=H2O+CO（5）③【解析】【小問(wèn)1詳解】鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，所以鈉在自然界里只能以化合態(tài)形式存在；通常保存在煤油中隔絕空氣；鈉著火應(yīng)當(dāng)用沙子撲滅，沙子不易燃，能將金屬鈉和空氣隔離，起到滅火的作用，水和二氧化碳均會(huì)與鈉反應(yīng)；【小問(wèn)2詳解】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是由鈉離子和高鐵酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故選D；【小問(wèn)3詳解】①當(dāng)汽車發(fā)生嚴(yán)重碰撞時(shí)，引發(fā)NaN3分解：2NaN3=2Na+3N2↑，鈉由+1價(jià)變0價(jià)，單線橋表示該反應(yīng)：；②產(chǎn)生的Na立即與Fe2O3發(fā)生置換反應(yīng)生成Na2O，方程式為：6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，鈉化合價(jià)升高被氧化為還原劑，F(xiàn)e為原產(chǎn)物；③NaHCO3作冷卻劑，吸收體系釋放的熱量。用化學(xué)方程式解釋NaHCO3作冷卻劑的工作原理：；【小問(wèn)4詳解】除去碳酸鈉溶液中混有碳酸氫鈉雜質(zhì)可加入適量的氫氧化鈉，用離子方程式表示：OH-+HCO=H2O+CO；【小問(wèn)5詳解】①NaCl和NaHCO3混合物中，碳酸氫鈉可與鹽酸反應(yīng)生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計(jì)算出NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故①合理;②NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以通過(guò)加熱分解利用差量法即可計(jì)算出NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故②合理;③混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，不能測(cè)定含量，故③不合理；④只有碳酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可確定Na2CO3的質(zhì)量，進(jìn)而可確定碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故④合理；故選③。19.“84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小組同學(xué)查看包裝說(shuō)明，得到如右圖信息：84消毒液[有效成分]NaClO[規(guī)格]1000mL[濃度]4.0mol·L-1注：①按一定比例稀釋后使用②不得與酸性產(chǎn)品(如潔廁靈)同時(shí)使用該小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）稀釋：將“84清毒液