2025屆山西省忻州市靜樂(lè)縣第一中學(xué)高二下化學(xué)期末考試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、可逆反應(yīng)mAg+nBg?pCg+qDg的A．a(chǎn)1＜a2 B．平衡時(shí)圖甲和圖乙中反應(yīng)速率相等C．t1＞t2 D．平衡時(shí)圖甲和圖乙中反應(yīng)限度相同2、化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2。A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖。下列關(guān)于A的說(shuō)法中不正確的是A．與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有4種B．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種C．A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)3、丁子香酚可用于制備殺蟲(chóng)劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是A．丁子香酚可通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物B．丁子香酚分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵C．1mol丁子香酚與足量氫氣加成時(shí)，最多能消耗4molH2D．丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵4、某酯A，其分子式為C6H12O2，已知，又知B、C、D、E均為有機(jī)物，D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有A．3種B．4種C．5種D．6種5、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（）A．1s22s22p63s1 B．1s22s22p2 C．1s22s22p3 D．1s22s22p63s26、下列離子方程式正確的是A．大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．用惰性電極電解飽和食鹽水總反應(yīng)式:2C1-+2H+=H2↑+Cl2↑C．FeBr2溶液中通入少量的Cl2:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-D．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為:Pb-2e-=Pb2+7、短周期主族元素X、Y在同一周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法不正確的是A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能Y小于XC．原子半徑：X小于YD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY弱于HnX8、化學(xué)式為C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是（）A．只含1個(gè)鍵的直鏈有機(jī)物B．含2個(gè)鍵的直鏈有機(jī)物C．含1個(gè)鍵的環(huán)狀有機(jī)物D．含1個(gè)—CC—鍵的直鏈有機(jī)物9、已知非金屬性：S＜Cl，由此得出的性質(zhì)錯(cuò)誤的是A．酸性：H2SO4＜HClO4 B．得電子能力：S＜Cl2C．熱穩(wěn)定性：H2S＜HCl D．原子半徑：S＜Cl10、具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是A．兩種原子的電子層上全部都是s電子B．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子D．原子核外M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子，而d軌道上尚未有電子的兩種原子11、下圖所示裝置在中學(xué)實(shí)驗(yàn)中有很多用途，可根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑趶V口瓶中盛放適量某試劑。下面有關(guān)其使用有誤的是（）A．瓶?jī)?nèi)裝飽和食鹽水，可用于除去氯氣中的HCl氣體，氣體應(yīng)a進(jìn)b出B．瓶?jī)?nèi)裝水，可用于除去NO氣體中的NO2氣體，氣體應(yīng)a進(jìn)b出C．瓶口朝上，可用于收集NH3，氣體應(yīng)b進(jìn)a出D．瓶口朝下，可用于收集CH4氣體，氣體應(yīng)b進(jìn)a出12、“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說(shuō)法正確的是A．X的分子式為C3H8 B．Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別C．CHP與CH3COOH含有相同的官能團(tuán) D．可以用分液的方法分離苯酚和丙酮13、25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2

（s）△H=-511kJ/mol下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C．反應(yīng)②中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量D．25℃、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol14、在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列分析不正確的是A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-C．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性D．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同物質(zhì)的量的OH-15、下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇B．由甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇16、中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時(shí)反應(yīng)制造出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立即被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些“理解”，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是()A．這個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B．金剛石屬于金屬單質(zhì)C．另一種化合物為NaCl D．制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素.其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等YM層上有2對(duì)成對(duì)電子ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是______；(2)元素Y位于元素周期表第______周期第______族；(3)元素Z的原子最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；(4)W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是______(5)J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽的化學(xué)式為_(kāi)_____________18、化合物H是一種用于合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下：（1）C中的非含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____。（2）D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（3）寫(xiě)出A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；②屬于α--氨基酸，且分子中有一個(gè)手性碳原子。（5）G的分子式為C12H14N2O2，經(jīng)氧化得到H，寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。19、下圖是有機(jī)化學(xué)中的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱；圖三是實(shí)驗(yàn)室制取乙炔并檢驗(yàn)其部分性質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)要求填空。(1)圖一中A發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，A的導(dǎo)管應(yīng)與_______相連(填字母)。(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應(yīng)為_(kāi)____________和______________。A．石蕊溶液B．苯酚鈉溶液C．碳酸氫鈉溶液D．碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_______________，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_________________。20、鐵與水蒸氣反應(yīng)，通常有以下兩種裝置，請(qǐng)思考以下問(wèn)題：（1）方法一中，裝置A的作用________________________。方法二中，裝濕棉花的作用_______________________________________。（2）實(shí)驗(yàn)完畢后，取出裝置一的少量固體，溶于足量稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，試解釋原因：__________________________。21、（1）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子，所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）?；卮鹣铝袉?wèn)題：①溶液中存在的離子是______；②寫(xiě)出溶液中加入過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)的離子方程式______；（2)以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL（設(shè)其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①寫(xiě)出CNO－在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：________；②若結(jié)果測(cè)得CO2的質(zhì)量為1.408g，則該實(shí)驗(yàn)中測(cè)得CN－被處理的百分率為_(kāi)___。（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究。①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式________________

。②取300mL0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________mol。③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)又變?yōu)樽攸S色。寫(xiě)出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式：_________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

根據(jù)圖像可知，甲比乙用的時(shí)間長(zhǎng)，則反應(yīng)速率慢，但催化劑對(duì)平衡無(wú)影響；【詳解】A.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，則a1＜a2，A正確；B.平衡時(shí)圖甲和圖乙中反應(yīng)速率不相等，且乙＞甲，B錯(cuò)誤；C.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)時(shí)間縮短，則t1＞t2，C正確；D.催化劑對(duì)平衡無(wú)影響，則平衡時(shí)圖甲和圖乙中反應(yīng)限度相同，D正確；答案為B。2、A【解析】

有機(jī)物A的分子式為分子式C8H8O2，不飽和度為(2×8+2?8)/2=5，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3，說(shuō)明A含有四種氫原子且其原子個(gè)數(shù)之比為1：2：2：3，結(jié)合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團(tuán)，故有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則A．屬于同類化合物，應(yīng)含有酯基、苯環(huán)，若為羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若為羧酸與酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸與酚形成的酯，甲基有鄰、間、對(duì)三種位置，故5種異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種，B正確；C．含有苯環(huán)，A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．A含有酯基，屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷、核磁共振氫譜、紅外光譜圖、官能團(tuán)性質(zhì)等，難度中等，推斷A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意結(jié)合分子式與紅外光譜含有的基團(tuán)進(jìn)行判斷。3、D【解析】A.丁子香酚中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物，故A正確；B.丁子香酚中含有碳碳雙鍵、羥基和醚鍵三種官能團(tuán)，其中含氧官能團(tuán)是羥基和醚鍵，故B正確；C.丁子香酚中的苯環(huán)及碳碳雙鍵可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol丁子香酚與足量氫氣加成時(shí)，最多能消耗4molH2，故C正確；D.因酚羥基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，又因與苯環(huán)相連的烴基第一個(gè)碳原子上含有氫原子，也可被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，所以丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明其分子中含有碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確有機(jī)物中官能團(tuán)與性質(zhì)之間的關(guān)系、常見(jiàn)的反應(yīng)類型是解答本題的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，根據(jù)丁子香酚的結(jié)構(gòu)可知，丁子香酚中含有酚羥基、碳碳雙鍵、醚鍵等官能團(tuán)，因酚羥基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，又因與苯環(huán)相連的烴基第一個(gè)碳原子上含有氫原子，也可被酸性高錳酸鉀溶液氧化使高錳酸鉀溶液褪色，所以丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明其分子中含有碳碳雙鍵。4、C【解析】分析：某有機(jī)物C6H12O2能發(fā)生水解反應(yīng)生成A和B，所以C6H12O2是酯，B與酸反應(yīng)，應(yīng)為鹽，D能在Cu催化作用下發(fā)生氧化生成E，應(yīng)為醇；E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明E不含醛基，則E為酮?jiǎng)tD為仲醇，據(jù)以上分析解答。詳解：A的分子式為C6H12O2，A能在堿性條件下反應(yīng)生成B和D，B與酸反應(yīng)，應(yīng)為鹽，D能在Cu催化作用下發(fā)生氧化生成E，應(yīng)為醇，則A應(yīng)為酯，E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明E不含醛基，則E為酮，則D不能為伯醇，只能為仲醇，D可為CH3CHOHCH3、CH3CHOHCH2CH3、CH3CHOHCH2CH2CH3、CH3CH2CHOHCH2CH3、(CH3)2CHCHOHCH3，則對(duì)應(yīng)的酯有5種；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：醇在發(fā)生催化氧化時(shí)，與羥基相連的碳上有2個(gè)氫原子，發(fā)生催化氧化，變?yōu)槿慌c羥基相連的碳上有1個(gè)氫原子，發(fā)生催化氧化，變?yōu)橥慌c羥基相連的碳上有沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生催化氧化。5、A【解析】

1s22s22p63s1為第三周期第IA族的Na，1s22s22p2為第二周期第IVA的C，1s22s22p3為第二周期第VA族的N，1s22s22p63s2為第三周期第IIA族的Mg，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a>Mg>C>N，原子半徑最大的是A，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了原子半徑大小的比較，先比較電子層數(shù)，再根據(jù)元素周期律判斷同一周期元素原子半徑相對(duì)大小，難度不大。6、C【解析】A.醋酸為弱酸，應(yīng)該保留分子式，方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B.用惰性電極電解飽和食鹽水的總反應(yīng)為：2C1-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-,故B錯(cuò)誤；C.FeBr2溶液中通入少量的Cl2，因?yàn)镕e2+的還原性比Br-強(qiáng)，故離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故C正確；D.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓，故D錯(cuò)誤；本題選C。點(diǎn)睛：在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)注意弱酸、弱堿、沉淀、氣體要寫(xiě)成分子形式，不能拆開(kāi)。7、B【解析】

A.因?yàn)殡娯?fù)性X>Y，所以X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，故A正確；B.一般非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，若Y的最外層電子半滿或全滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能Y大于X，故B錯(cuò)誤；C.因短周期主族元素X、Y在同一周期，且電負(fù)性X＞Y，所以原子半徑：X<Y，故C正確；D.因X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，所以非金屬性X>Y，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY弱于HnX，故D正確；綜上所述，本題正確答案為B?！军c(diǎn)睛】解題依據(jù)：X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，則原子序數(shù)X>Y，非金屬性X>Y，結(jié)合同周期元素的性質(zhì)及元素化合物知識(shí)來(lái)解答。8、A【解析】

把Cl原子看成氫原子，可知C5H7Cl的不飽和度為=2，一個(gè)雙鍵的不飽和度為1，一個(gè)三鍵的不飽和度為2，一個(gè)環(huán)的不飽和度為1，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．C5H7Cl的不飽和度為2，含有一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物不飽和度為1，故A錯(cuò)誤；B．C5H7Cl的不飽和度為2，含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物不飽和度為2，故B正確；C．C5H7Cl的不飽和度為2，含有一個(gè)雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物不飽和度為2，故C正確；D．C5H7Cl的不飽和度為2，含有一個(gè)叁鍵的直鏈有機(jī)物不飽和度為2，故D正確；故答案為A。9、D【解析】

A.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性：H2SO4＜HClO4，A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易得到電子，則得電子能力：S＜Cl2，B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性：H2S＜HCl，C正確；D.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：S＞Cl，D錯(cuò)誤；答案選D。10、B【解析】

A．兩種原子的電子層上全部都是s電子，均為1s或均為1s、2s電子，則為短周期一或二，不一定為同周期元素，如H與Li不同周期，故A不選；B．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子，為Si元素，3p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子的原子為Na、Cl，均為第三周期元素，故B選；C．最外層電子排布式為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布式為2s22p6的離子為O或Na等，不一定為同周期元素，故C不選；D．原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒(méi)有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，故D不選；故答案為B。11、D【解析】

A.除去氯氣中的HCl氣體，可以選用飽和食鹽水，氣體應(yīng)a進(jìn)b出，故A正確；B.二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成一氧化氮，可用水除去NO氣體中的NO2氣體，氣體應(yīng)a進(jìn)b出，故B正確；C.氨氣的密度小于空氣，瓶口朝上，可用于收集NH3，氣體應(yīng)b進(jìn)a出，故C正確；D.甲烷的密度小于空氣，瓶口朝下，可用于收集CH4氣體，氣體應(yīng)a進(jìn)b出，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】此題考查了氣體的收集、凈化、檢驗(yàn)，是一個(gè)綜合性比較強(qiáng)的題目。對(duì)于“多功能瓶”在實(shí)驗(yàn)中有很多用途，如用它凈化或檢驗(yàn)氣體時(shí)，也可以用它來(lái)收集氣體。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，要正確理解向上和向下排空氣法收集氣體的原理。12、B【解析】

A.根據(jù)圖示可知X和Y發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生異丙苯，則X是丙烯，分子式是C3H6，A錯(cuò)誤；B.Y是苯與酸性KMnO4溶液不能反應(yīng)，而異丙苯由于與苯環(huán)連接的C原子上含有H原子，可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此可以用KMnO4溶液鑒別二者，B正確；C.CHP含有的官能團(tuán)是-C-O-OH，而CH3COOH含有的官能團(tuán)是羧基，所以二者的官能團(tuán)不相同，C錯(cuò)誤；D.苯酚在室溫下在水中溶解度不大，但容易溶于丙酮中，因此不能通過(guò)分液的方法分離，C錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13、C【解析】A.反應(yīng)①、②中均為△H<0，均為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，選項(xiàng)B正確；C.化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸熱，形成新的化學(xué)鍵放熱，則反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，選項(xiàng)C不正確；D.25℃、101

kPa下：根據(jù)蓋斯定律，由②-①得反應(yīng)Na2O(s)+1/2

O2(g)=Na2O2(s)

△H=-97

kJ/mol，選項(xiàng)D正確。答案選C。14、D【解析】

分析特殊點(diǎn)，a點(diǎn)為硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)的點(diǎn)，導(dǎo)電性幾乎為零，b點(diǎn)為氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí)鋇離子恰好沉淀的點(diǎn)，d點(diǎn)為氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí)恰好中和的點(diǎn)?！驹斀狻緼.根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為溶液和硫酸的反應(yīng)，則曲線②為溶液和硫酸氫鈉溶液的反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)圖知，a點(diǎn)為溶液和硫酸恰好反應(yīng)，硫酸和硫酸氫鈉溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)為鋇離子恰好沉淀，溶質(zhì)為氫氧化鈉，B正確；C.a點(diǎn)為溶液和硫酸恰好反應(yīng)，顯中性，d點(diǎn)為氫氧化鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí)恰好中和的點(diǎn)，溶液顯中性，C正確；D.c點(diǎn)加入硫酸和硫酸氫鈉的物質(zhì)的量相等，故加入氫離子的量不相等，故氫氧根的量不相等，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的能力的強(qiáng)弱主要由自由移動(dòng)離子的濃度的大小決定。離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越小，導(dǎo)電能力越小。硫酸氫鈉和氫氧化鋇按照1:1反應(yīng)時(shí)，是硫酸根和鋇離子恰好沉淀；按照2:1反應(yīng)時(shí)，是恰好中和。15、D【解析】

有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)，有機(jī)化合物在一定條件下，從1個(gè)分子中脫去1個(gè)或幾個(gè)小分子，而生成不飽和鍵化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)。有機(jī)物分子中失去氫原子或加入氧原子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)，有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【詳解】A.溴丙烷水解制丙醇，-Br被-OH取代，為取代反應(yīng)；丙烯與水反應(yīng)制丙醇，雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，引入-OH，為加成反應(yīng)，類型不同，故A不選；B.甲苯硝化制對(duì)硝基甲苯，苯環(huán)上的H被硝基取代，為取代反應(yīng)；甲苯氧化制苯甲酸，甲基轉(zhuǎn)化為-COOH，為氧化反應(yīng)，類型不同，故B不選；C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯，-Cl轉(zhuǎn)化為雙鍵，為消去反應(yīng)；由丙烯與溴反應(yīng)制1,2二溴丙烷，雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，引入-Br，為加成反應(yīng)，類型不同，故C不選；D.乙酸和乙醇制乙酸乙酯，發(fā)生酯化反應(yīng)；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇，發(fā)生水解反應(yīng)，則酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，類型相同，故D選。答案選D。16、B【解析】

A．CCl4和金屬鈉反應(yīng)生成金剛石（碳單質(zhì)），碳元素的化合價(jià)降低，有元素的化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確，不符合題意；B．金剛石的構(gòu)成元素為碳，屬于非金屬單質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；C．根據(jù)原子守恒，CCl4和金屬鈉反應(yīng)得到金剛石（碳單質(zhì)），另一種化合物包括Na和Cl元素，為NaCl，C項(xiàng)正確，不符合題意；D．根據(jù)元素守恒定律可知制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變，D項(xiàng)正確，不符合題意；本題答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、614C三VIA7NH4NO【解析】分析：X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理，X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，W為Cu元素；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，J為N元素。根據(jù)元素周期表和相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)作答。詳解：X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理，X的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p2，X為C元素；Y的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，Y的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63-34=29，W為Cu元素；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，J為N元素。（1）X為C元素，C的同位素中用于測(cè)定文物年代的是614（2）Y為S元素，S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，S元素位于元素周期表第三周期第VIA族。（3）Z為Cl元素，Cl原子核外有17個(gè)電子，最外層有7個(gè)電子，Cl原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（4）W為Cu元素，基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1，價(jià)電子排布圖為。（5）J為N元素，J的氣態(tài)氫化物為NH3，J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為NH4NO3。18、氨基取代反應(yīng)【解析】

由合成流程可知，A→B發(fā)生取代反應(yīng)，羧基上的H和羥基上的H均被甲基取代；B→C發(fā)生還原反應(yīng)，硝基還原成氨基；C→D為取代反應(yīng)，氨基上的氫被醛基取代；D→E為氨基上H被取代，屬于取代反應(yīng)，比較F與H的結(jié)構(gòu)可知，G為，G→H發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻?1)C含有的官能團(tuán)有醚鍵、酯基和氨基，不含氧的官能團(tuán)為氨基，答案為氨基；(2)根據(jù)D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E為取代反應(yīng)，答案為取代反應(yīng)；(3)同系物結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2，則A的一種羧酸同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以為；(4)分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則兩個(gè)取代基處于對(duì)位；屬于α--氨基酸，且分子中有一個(gè)手性碳原子，則一個(gè)C原子上連接氨基和羧基，且為手性碳原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)H中的醛基可以由—CH2OH氧化得到，再結(jié)合G的分子式，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。19、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OBCB除去乙炔中H2S和PH3等雜質(zhì)直接用水與電石反應(yīng)，導(dǎo)致生成氣體的速度很快【解析】

(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；為了避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象，吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入溶液中；(2)圖二是驗(yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱，醋酸具有揮發(fā)性，應(yīng)該在E中用碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出來(lái)的醋酸，通過(guò)二氧化碳?xì)怏w與苯酚溶液的反應(yīng)證明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)會(huì)對(duì)乙炔的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，需要用硫酸銅溶液除去；制取乙炔通常用飽和食鹽水和電石反應(yīng)，若用水與電石直接反應(yīng)會(huì)使產(chǎn)生的乙炔的速率較快?！驹斀狻?1)圖一中A發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入溶液中，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以A導(dǎo)管應(yīng)該與B連接；(2)圖二的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱，通過(guò)醋酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)證明醋酸的酸性大于碳酸，通過(guò)二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)證明碳酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有揮發(fā)性，D中生成的CO2氣體中混有CH3COOH，需要用NaHCO3飽和溶液除去，所以E中試劑是NaHCO3飽和溶液，合理選項(xiàng)是C；F中盛放試劑是苯酚鈉溶液，合理選項(xiàng)是B；(3)電石與水反應(yīng)生成的乙炔氣體中混有H2S和PH3等雜質(zhì)，H2S和PH3等雜質(zhì)會(huì)影響丙中乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)，需要先用硫酸銅溶液除去；實(shí)驗(yàn)室中制取乙炔用飽和食鹽水和電石反應(yīng)，可以減小反應(yīng)速率，若直接用水與電石反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)速率較快。【點(diǎn)睛】本題考查了乙酸乙酯的制取、酸性強(qiáng)弱比較、乙炔的制取等知識(shí)。注意掌握常見(jiàn)物質(zhì)的制備原理及裝置特點(diǎn)