湖南省醴陵兩中學2025屆化學高二下期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，電池總反應式是Pb＋PbO2＋2H2SO4?充電放電2PbSO4＋2HA．放電時：PbO2做負極B．充電時：硫酸濃度增大C．充電時：B應與電源的正極相連D．放電時：正極反應是Pb－2e－＋SO42﹣＝PbSO42、反應N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)的能量變化如圖所示，a、b均為正值，單位是kJ，下列說法正確的是A．N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)△H=(a-b)kJ·mol－1B．NH3(g)?N2(g)＋H2(g)△H=(b-a)kJ·mol－1C．NH3中氮氫鍵鍵能為bkJ·mol－1D．壓強越大，該反應的△H越小3、下列說法不正確的是A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色的化學B．保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉C．電鍍時，將鍍件作為陽極D．瑞典化學家貝采利烏斯最早提出了有機化學的概念4、硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質。下列說法正確的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B．水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．某硅酸鹽的化學式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高純硅可用于制造光導纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池5、下列有關說法不正確的是()A．水合銅離子的模型如圖所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖所示，H原子核外的大多數(shù)電子在原子核附近運動D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為126、下列實驗操作不當?shù)氖茿．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應速率B．用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．常壓蒸餾時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二7、分子式為C5H10O2的有機物R在酸性條件下可水解為酸和醇，下列說法不正確的是A．這些醇和酸重新組合可形成的酯共有40種B．符合該分子式的羧酸類同分異構體有4種C．R水解得到的酸至少有5對共用電子對數(shù)目D．R水解得到的醇發(fā)生消去反應，可得到4種烯烴8、關于金屬元素的特征，下列敘述正確的是①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性②金屬元素在化合物中一般顯正價③金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱④價電子越多的金屬原子的金屬性越強A．①② B．②③ C．①④ D．③④9、對可逆反應，下列圖象正確的是（）A． B．C． D．10、已知氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電 B．氯化硼中心原子采用sp3雜化C．氯化硼分子呈三角錐形，屬極性分子 D．三氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．室溫下，ILpH=1的CH3COOH溶液中含有0.1NA個H+B．一定條件下,0.2molSO2和0.lmol02于密閉容器中充分反應后,分子總數(shù)為0.2NAC．7.2gCaO2中含有0.2NA個陰離子D．6gSiO2中含有0.1NA個分子12、下列有關化學符號表征正確的是（）A．電解法精煉銅，陰極電極反應：Cu2++2e－=CuB．H2S在水溶液中的電離：H2S2H++S2－C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．碳酸鈉水解的離子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO313、下列關于有機物的說法正確的是A．實驗室制備硝基苯加入試劑的順序為：先加入濃硫酸，再滴加苯，最后滴加濃硝酸B．蔗糖和葡萄糖不是同分異構體，但屬同系物C．可用金屬鈉區(qū)分乙酸、乙醇和苯D．石油裂解和煤的干餾都是化學變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化14、對于反應;2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0。若該反應在絕熱恒容的密閉體系中進行，則下列示意圖正確且能說明反應進行到t1時已達到平衡狀態(tài)的是A． B． C． D．15、1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標準狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是A． B．C．CH3CH2CH2CH2CH3 D．CH3－16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（）A．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NAB．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05NAC．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NAD．5.6gFe和足量鹽酸完全反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、以苯和乙炔為原料合成化工原料E的路線如下：回答下列問題：(1)以下有關苯和乙炔的認識正確的是___________。a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為化學變化，后者為物理變化b．苯和乙炔在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55~60℃，生成硝基苯d．聚乙炔是一種有導電特性的高分子化合物(2)A的名稱___________________。(3)生成B的化學方程式為____________________________，反應類型是________。(4)C的結構簡式為____________，C的分子中一定共面的碳原子最多有_____個。(5)與D同類別且有二個六元環(huán)結構(環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接)的同分異構體有4種，請寫出其中2種同分異構體的結構簡式：__________________________。(6)參照上述合成路線，設計一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：___________。18、有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結構相同，D和E可形成化合物E2D．(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結構示意圖為__；D的價電子排布圖為__；(2)下列分子結構圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是__(填寫分子的化學式)；在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵．(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應生成的配合物，其化學式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：__．19、無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。已知:①AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華；②無水AlCl3遇潮濕空氣變質。Ⅰ.實驗室可用下列裝置制備無水AlCl3。（1）組裝好儀器后，首先應_____________，具體操作為_____________________（2）裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________________。裝置C中盛放的試劑是________________。裝置F中試劑的作用是__________。若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_______（3）將所制得的無水AlCl3配制溶液時需加入鹽酸的目的是_________Ⅱ.工業(yè)上可由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備,流程如下:（1）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應的化學方程式為___________________（2）700℃時,升華器中物質充分反應后降溫實現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。溫度范圍應為_______a.低于183℃b.介于183℃和315℃之間c.高于315℃（3）樣品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通過下列操作測得(部分物質略去)。計算該樣品中AlCl3的質量分數(shù)________(結果用m、n表示,不必化簡)。20、某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數(shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學們由上述現(xiàn)象推測出下列結論：①濃硫酸具有強氧化性②濃硫酸具有吸水性③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性⑤黑色物質具有強吸附性其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學們設計了如下裝置：試回答下列問題：①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；②圖1的B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；④某學生按圖進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。21、鹽酸氨柔比星是臨床主要用于治療癌癥的藥物。F是合成鹽酸氨柔比星的三種中間體之一，其合成路線如下：⑴化合物D的分子式為C12H14O2，請寫出D的結構簡式：______。⑵寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式：_____。Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；Ⅱ．分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。⑶請寫出以為原料制備的合成路線（無機試劑任選）。合成路線流程例見本題題干。____________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：由鉛蓄電池的總反應Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O可知，放電時，Pb被氧化，應為電池負極反應，正極上PbO2得電子被還原；充電時，陽極上發(fā)生氧化反應，電極反應式和放電時的正極反應互為逆反應，陰極上發(fā)生還原反應，電極反應式和放電時的負極反應互為逆反應，據(jù)此回答。詳解：A．放電時，Pb極即B極為電池負極，PbO2極即A極為正極，A錯誤；B．充電時，發(fā)生的是鉛蓄電池的逆反應，硫酸濃度增大，B正確；C．充電時，鉛蓄電池的正極的逆反應是氧化反應，應與電源的正極相連，所以B應與電源的負極相連，C錯誤；D、放電時，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為：PbO2+2e-+SO42-=PbSO4，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了原電池和電解池原理，明確正負極、陰陽極上得失電子及電極反應是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，注意原電池正負極上發(fā)生的反應為電解池陽極、陰極上發(fā)生反應的逆反應，難度中等。2、A【解析】

A.由圖知N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)?H=(a-b)kJ·mol－1，A正確；B.由圖知NH3(g)?N2(g)＋H2(g)?H=(b-a)kJ·mol－1，B錯誤；C.NH3中氮氫鍵鍵能為bkJ·mol－1，C錯誤；D.反應的?H=生成物的總能量-反應物的總能量，D錯誤；答案選A。3、C【解析】

A.利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色的化學，A正確；B.硫酸亞鐵水解，且易被氧化，因此保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉，B正確；C.電鍍時，將鍍件作為陰極，鍍層金屬為陽極，C錯誤；D.瑞典化學家貝采利烏斯1806年最早提出了有機化學的概念，D正確；答案選C。4、C【解析】

A．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸鹽，選項A錯誤；B．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項B錯誤；C．某硅酸鹽的化學式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示，選項C正確；D．二氧化硅可用于制造光導纖維，高純硅可用于制造太陽能電池，選項D錯誤；答案選C。5、C【解析】

A.如圖所示，銅離子與4個水分子結合，所以1個水合銅離子中有4個配位鍵，故A正確；B.晶胞中Ca2＋處于晶胞的頂點和面心，則每個CaF2晶胞中Ca2＋數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，故B正確；C.H原子外只有一個電子，在原子核附近運動，故C錯誤；D.在金屬晶體的最密堆積中，對于每個原子來說，在其周圍的原子有與之同一層上有六個原子和上一層的三個及下一層的三個，故每個原子周圍都有12個原子與之相連，故D正確；故選C。6、B【解析】

A．鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應，置換出單質銅，形成鋅銅原電池，反應速率加快，選項A正確。B．用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉應該完全反應轉化為氯化鈉、水和二氧化，此時溶液應該顯酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），應該選擇酸變色的甲基橙為指示劑，選項B錯誤。C．用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒，進行焰色反應，火焰為黃色，說明該鹽溶液中一定有Na+，選項C正確。D．蒸餾時，為保證加熱的過程中液體不會從燒瓶內(nèi)溢出，一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二，選項D正確?！军c睛】本題選項B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說，應該盡量選擇的變色點與滴定終點相近，高中介紹的指示劑主要是酚酞（變色范圍為pH=8～10）和甲基橙（變色范圍為pH=3.1～4.4）。本題中因為滴定終點的時候溶液一定為酸性（二氧化碳飽和溶液pH約為5.6），所以應該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定，強酸強堿的滴定，兩種指示劑都可以；強酸滴定弱堿，因為滴定終點為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性，所以應該使用甲基橙為指示劑；強堿滴定弱酸，因為滴定終點為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，所以應該使用酚酞為指示劑。7、D【解析】

A項、分子式為C5H10O2的酯可能有甲酸丁酯、乙酸丙酯、丙酸乙酯和丁酸甲酯4種，甲酸丁酯的結構有HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2和HCOOC(CH3)34種，乙酸丙酯有CH3COOCH2CH2CH3和CH3COOCH(CH3)22種，丙酸乙酯有CH3CH2COOCH2CH31種，丁酸甲酯有CH3(CH2)2COOCH3和(CH3)2CHCOOCH32種，在酸性條件下水生成的解酸有HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH、CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH5種，生成的醇有CH3OH、CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH和(CH3)3COH8種，則它們重新組合可形成的酯共有5×8=40種，故A正確；B項、符合分子式為C5H10O2的羧酸結構為C4H9—COOH，丁基C4H9—有4種，則C5H10O2的羧酸同分異構體有4種，故B正確；C項、分子式為C5H10O2的酯水解得到的最簡單的酸為甲酸，由甲酸的結構式可知分子中含有5對共用電子對數(shù)目，當酸分子中的C原子數(shù)增多時，C—C、H—C數(shù)目也增多，含有的共用電子對數(shù)目增多，則R水解得到的酸至少有5對共用電子對數(shù)目，故C正確；D項、分子式為C5H10O2的酯水解得到的醇若能發(fā)生消去反應，則醇最少有兩個C原子，而且羥基連接的C原子的鄰位C上要有H原子，符合條件的醇有CH3CH2OH、CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH和(CH3)3COH，發(fā)生消去反應可得到CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH25種烯烴，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題考查有機物的結構與性質，注意掌握酯水解的規(guī)律、同分異構體的書寫與判斷的方法醇的消去反應的規(guī)律是解答關鍵。8、B【解析】

①對于具有變價金屬離子來說，較低價態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，例如Fe2+，F(xiàn)e2++Zn=Fe+Zn2+，2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故①錯誤；②因為金屬元素的原子只具有還原性，故在化合物中金屬元素只顯正價，故②正確；③金屬性越強的元素越易失去電子，單質的還原性越強，對應的離子越難得電子，氧化性越弱，故③正確；④金屬性強弱與失電子的多少無關，只與得失電子的難易程度有關，所以與最外層電子數(shù)無關，故④錯誤；故選B?！军c睛】金屬元素在化合物中的化合價一定是正價，因而其原子只有還原性，但其離子不一定只有氧化性，如Fe2+就有還原性，金屬單質在化學反應中只能失去電子，金屬性越強的元素相應的離子氧化性越弱。9、A【解析】

A．只增加氧氣的濃度，則正反應速率增大，且正反應速率大于逆反應速率，平衡向正反應方向移動，與圖象吻合，A正確；B．正反應為放熱反應，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，二氧化硫的轉化率降低，圖象不符，B錯誤；C．增大壓強平衡正向移動，轉化率增大，但反應速率增大，到達平衡所用時間較少，圖象不符，C錯誤；D．加入催化劑，反應速率增大，到達平衡所用時間減少，但平衡不移動，圖象不符，D錯誤；答案選A。10、D【解析】分析：本題考查的是原子軌道雜化、分子構型等，注意三氯化硼中的硼的雜化類型，無孤對電子，分子為三角形。詳解：A.三氯化硼是共價化合物，液態(tài)是不能導電，故錯誤；B.氯化硼中的硼采用sp2雜化，故錯誤；C.氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵的夾角為120°，是平面三角形結構，屬于非極性分子，故錯誤；D.氯化硼水解生成氯化氫在空氣中形成白霧，故正確。故選D11、A【解析】A.室溫下，1LpH=1的CH3COOH溶液中H+的物質的量為1L×0.1mol/L=0.1mol,所以1LpH=1的CH3COOH溶液中含有0.1NA個H+，故A正確；B.

二氧化硫與氧氣反應為可逆反應，不能進行到底，一定條件下，0.2molSO2和0.1molO2在密閉容器中充分反應后，容器內(nèi)氣體分子總數(shù)大于0.2NA，故B錯誤；C.7.2gCaO2的物質的量為：7.2g/72g/mol=0.1mol，而過氧化鈣的構成微粒是鈣離子和過氧根離子，所以7.2gCaO2中含有0.1NA個陰離子，故C錯誤；D.二氧化硅是原子晶體，構成微粒是原子，而不是分子，故D錯誤；12、A【解析】

A.電解法精煉銅，陰極發(fā)生還原反應：

B.二元弱酸的電離分步進行，以第一步為主；

C.燃燒熱為常溫常壓下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量；

D.碳酸根離子的水解反應分步進行。【詳解】A.電解法精煉銅，陰極溶液中的銅離子得電子發(fā)生還原反應，其電極反應式為：Cu2++2e－==Cu，故A項正確；B.H2S在水溶液中的主要電離方程式為H2SH++HS?，故B項錯誤；C.甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，常溫下水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)，故C項錯誤；D.碳酸鈉水解的離子方程式：CO32－+H2OOH－+HCO3－，故D項錯誤；答案選A?！军c睛】本題側重考查學生對化學原理基本概念的理解與應用，需要注意的是多元弱電解質的電離方程式書寫的規(guī)范性，①多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，如本題的B選項，H2S的電離方程式為：H2SH++HS?（第一步）；②多元弱堿的電離過程則可一步寫出：Fe(OH)3Fe3++3OH?。同理，多元弱酸根離子水解的離子方程式也分步書寫，其水解以第一步水解為主，如本題的CO32－的水解方程式為：CO32－+H2OOH－+HCO3－，而多元弱堿的陽離子水解反應中學階段需一步寫出，如Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。13、C【解析】

A.因為濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，所以實驗室制備硝基苯加入試劑的順序為：先加入濃硝酸，再滴加濃硫酸，最后滴加苯，A項錯誤；B.蔗糖是二糖，而葡萄糖是單糖，兩者既不是同分異構體，也不是同系物，B項錯誤；C.鈉與乙酸反應生成H2且反應劇烈，鈉與乙醇反應也能生成氫氣，但反應較慢，鈉不與苯反應，所以可用金屬鈉區(qū)分乙酸、乙醇和苯，C項正確；D.煤的氣化是通過化學反應使煤轉化為氣態(tài)燃料，屬于化學反應，石油的分餾是物理變化，D項錯誤。故選C。14、B【解析】A、t1時正反應速率仍然在變化，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、t1時平衡常數(shù)不再變化，正逆反應速率相等，說明達到了平衡狀態(tài)，故B正確；C、t1時二氧化碳和一氧化氮的物質的量還在變化，說明正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、t1時逆反應速率仍然在變化，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選B。15、C【解析】分析：根據(jù)烴燃燒的通式和題干中1mol烴燃燒時的耗氧量，可以確定烴的化學式，烴中含有幾種類型的等效氫原子，其一氯代物就有幾種，據(jù)此分析。詳解：4個選項中符合要求的等效氫原子的個數(shù)分別為：、、、，這樣排除B、D選項，只有A、C選項符合要求，題設第二個條件是：1mol該烴燃燒需氧氣179.2L(標準狀況)即=8mol，A、C的分子式分別是C6H14和C5H12，耗氧量分別為6+=9.5mol，5+=8mol，顯然，只有C選項符合要求，故選C。16、D【解析】A、假設SO2和O2不發(fā)生反應，此時混合氣體分子物質的量為3mol，假設2molSO2和1molO2完全反應生成2molSO3，此時氣體分子物質的量為2mol，因為SO2與O2反應是可逆反應，因此氣體分子物質的量介于2mol和3mol之間，故A說法正確；B、NaHSO4熔融狀態(tài)的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSO4－，因此0.05molNaHSO4中含有陽離子物質的量為0.05mol，故B說法正確；C、無論氧氣還是臭氧都是由氧原子組成，因此3.2g混合氣體中氧原子物質的量為3.2/16mol=0.2mol，故C說法正確；D、鐵與鹽酸反應：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此5.6gFe完全反應，轉移電子物質的量為5.6×2/56mol=0.2mol，故D說法錯誤。點睛：本題的易錯點是選項B，學生往往混淆硫酸氫鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下的電離方程式，硫酸氫鈉的水溶液中NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，熔融狀態(tài)：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－。二、非選擇題（本題包括5小題）17、bd；苯甲醇；；取代反應；7任意2種；【解析】

苯與甲醛發(fā)生加成反應生成A為，A與HBr發(fā)生取代反應生，與HC≡CNa發(fā)生取代反應生成B為，與氫氣發(fā)生加成反應生成C，結合C的分子式可知C為，結合E的結構可知C與CH2I2反應生成D為，D發(fā)生氧化反應生成E?！驹斀狻浚?）a．苯和乙炔都能使溴水褪色，前者為萃取，屬于物理變化，后者發(fā)生加成反應，為化學變化，故a錯誤；

b．苯和乙炔的最簡式相同，含碳量高，在空氣中燃燒都有濃煙產(chǎn)生，故b正確；

c．苯與濃硝酸混合，水浴加熱55～60℃，生成硝基苯，需要濃硫酸作催化劑，故c錯誤；

d．聚乙炔是一種有導電特性的高分子化合物，故d正確，答案選bd；

（2）A為，名稱為苯甲醇；（3）生成B的化學方程式為：，屬于取代反應；（4）C的結構簡式為，苯環(huán)連接2原子處于同一平面，碳碳雙鍵連接的原子處于同一平面，旋轉碳碳單鍵可以使羥基連接的碳原子處于碳碳雙鍵平面內(nèi)，由苯環(huán)與碳碳雙鍵之間碳原子連接原子、基團形成四面體結構，兩個平面不能共面，最多有7個碳原子都可以共平面；（5）D（）其分子式為C12H16，只能形成2個六元碳環(huán)。書寫的同分異構體與D同類別且有二個六元環(huán)結構（環(huán)與環(huán)之間用單鍵連接），D屬于芳香醇，則同分異構體中，也有一個苯環(huán)，此外—OH不能連接在苯環(huán)上，則同分異構體有：；（6）環(huán)丙烷為三元碳環(huán)結構，在D中也存在三元碳環(huán)結構。中有碳碳三鍵，乙炔分子中也有碳碳三鍵，模仿到D的過程，則有以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線：。【點睛】本題考查有機物的推斷與合成，注意根據(jù)轉化中有機物的結構、反應條件等進行推斷，熟練掌握官能團的性質與轉化，較好地考查學生自學能力、分析推理能力與知識遷移運用能力。18、NH3、CH4、H2S51NH4HS或(NH4)2S[Cu(NH3)4]SO4內(nèi)界中銅離子與氨分子之間以配位鍵相結合，外界銅氨絡離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結合【解析】

由于A，B，C，D為短周期元素，因A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A只能為氫元素；同一能層的不同能級的能量不同，符號相同的能級處于不同能層時能量也不同，即1s、2s、2p的軌道能量不同，2p有3個能量相同的軌道，由此可確定B；因s軌道最多只能容納2個電子，所以c=2，即C原子價電子構型為2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，據(jù)此可確定D。再由D的陰離子電子數(shù)及在E2D中E的化合價，即可確定E。由此分析?！驹斀狻坑捎贏，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A為氫元素；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，則B的電子排布式為1s22s23p2，即B為碳元素；因s能級最多只能容納2個電子，即c=2，所以C原子價電子構型為2s22p3，C為氮元素；短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，因D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，所以D的次外層只能是L層，D的最外層應為6個電子，即D為16號元素硫；硫元素的陰離子（S2-）有18個電子，E陽離子也應有18個電子，在E2D中E顯+1價，所以E為19號元素鉀。所以A、B、C、D、E分別為氫、碳、氮、硫、鉀。(1)上述五種元素中金屬性最強的是鉀元素，故它的第一電離能最小，其原子結構示意圖為。硫原子價電子層為M層，價電子排布式為3s23p4，其電子排布圖為。(2)①分子結構圖中黑點表示的原子最外層有5個電子，顯然是氮原子，白球表示的原子最外層只有1個電子，是氫原子，所以該分子是NH3，中心N原子有3個σ鍵，1個孤電子對，故采用sp3雜化；②分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以②分子是CH4，中心碳原子有4個σ鍵，0個孤電子對，采用sp3雜化；③分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以③分子是CH2=CH2，中心碳原子有3個σ鍵，0個孤電子對，所以中心原子采用sp2雜化；④分子中黑球表示的原子最外層6個電子，是硫原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，該分子為H2S，中心S原子有2個σ鍵，2個孤電子對，所以中心原子采用sp3雜化。因此中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5個σ鍵和1個π鍵。(3)根據(jù)上面的分析知A、C、D分別為氫、氮、硫三種元素，形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物是硫氫化銨或硫化銨，其化學式為NH4HS或(NH4)2S，銨根與HS-或S2-之間是離子鍵，銨根中的N與H之間是共價鍵，HS-中H與S之間是共價鍵。C的氫化物是NH3，NH3的水溶液與CuSO4溶液反應生成的配合物是硫酸四氨合銅，其化學式為[Cu(NH3)4]SO4。配合物[Cu(NH3)4]SO4的內(nèi)界中Cu2+與NH3之間是以配位鍵相結合，外界銅氨配離子[Cu(NH3)4]2+與硫酸根離子之間是以離子鍵相結合。19、檢查裝置氣密性關閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導管內(nèi)有水柱，則氣密性良好；除HCl濃硫酸吸收水，防止無水AlCl3遇潮濕空氣變質堿石灰抑制鋁離子水解Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3COb×100%或×100%【解析】

I.（1）此實驗中有氣體的參與，因此實驗之前首先檢驗裝置的氣密性；檢驗氣密性的方法，一般采用加熱法和液差法兩種；（2）利用題中信息，可以完成；（3）從水解的應用角度進行分析；II.（1）根據(jù)流程的目的，焦炭在高溫下轉化成CO，然后根據(jù)化合價升降法進行配平；（2）利用AlCl3和FeCl3升華的溫度，進行分析；（3）根據(jù)元素守恒進行計算?！驹斀狻縄.（1）裝置A制備氯氣，因此需要檢驗裝置的氣密性，本實驗的氣密性的檢驗方法是：關閉裝置A中分液漏斗的活塞，向G中加入蒸餾水沒過導管，微熱A，一段時間后若G中有氣泡冒出，停止加熱后導管內(nèi)有水柱，則氣密性良好；（2）A中制備的氯氣中混有HCl和H2O，HCl能與Al發(fā)生反應，AlCl3遇水易變質，因此必須除去HCl和H2O，裝置B的作用是除去氯氣中的HCl，裝置C的作用是除去水蒸氣，即盛放的是濃硫酸。因為AlCl3遇水易變質，因此裝置F的作用是防止G中水蒸氣進去E裝置，使AlCl3變質；氯氣有毒，需要吸收尾氣，因此裝置G的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，如果G和F改為一個裝置，應用干燥管，盛放試劑為堿石灰；（3）AlCl3屬于強酸弱堿鹽，Al3＋發(fā)生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加入鹽酸的目的是抑制Al3＋的水解；II.（1）流程的目的是制備AlCl3，因此氯化爐中得到產(chǎn)物是AlCl3，焦炭在高溫下，生成CO，因此反應方程式為Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO；（2）AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時升華，因此進行分離，需要控制溫度在183℃到