2025屆南陽市第一中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將0.1molCu與40ml10mol/LHNO3充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后的溶液里含有amolH+由此可知A．生成的氣體一定是NO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48LB．生成的氣體一定是NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約1.49LC．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）molD．反應(yīng)后的溶液里含有0.2molNO3－2、下列變化過程，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．I2→I-B．Cu(OH)2→Cu2OC．Cl-→Cl2D．SO32-→S2O52-3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A．18gNH4+離子中所含的電子總數(shù)為12NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NAC．0.3mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-總數(shù)為0.9NAD．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol4、下列敘述正確的是（）A．稱取2.0gNaOH固體，先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理D．濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃試劑瓶中5、元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列說法不正確的是：（）A．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強(qiáng)，熱穩(wěn)定性依次減弱B．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)C．同周期IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比IIA族的金屬單質(zhì)劇烈D．除稀有氣體外，第三周期元素的原子半徑和離子半徑隨原子序數(shù)的增加而減小6、金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．KCl溶液D．Ca(HCO3)2溶液7、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是()A．最高正化合價(jià)：④>③＝②>①B．電負(fù)性：④>③>②>①C．原子半徑：④>③>②>①D．第一電離能：④>③>②>①8、已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為,有關(guān)該物質(zhì)的下列說法正確的是()A．與液溴混合后加入鐵粉可發(fā)生取代反應(yīng)B．該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上D．除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)9、一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法中不正確的是A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有21mole—轉(zhuǎn)移C．CuSO4和FeS2是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑D．產(chǎn)物中的SO42—有一部分是氧化產(chǎn)物10、下列分子中的所有碳原子不可能處在同一平面上的是A．A B．B C．C D．D11、同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機(jī)物種類繁多的原因之一。下列與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是A．CH3CH2CH2CHO B．(CH3)3COHC．(CH3)2CHCH2COOH D．CH3CH2CH2CH2CH2OH12、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（）A．1molNH3分子中含有3NA個(gè)σ鍵和4NA個(gè)sp3雜化軌道B．1molCO2分子中含有2NA個(gè)σ鍵和2NA個(gè)sp2雜化軌道C．1molC2H2分子中含有2NA個(gè)σ鍵2NA個(gè)π鍵D．1molC2H4分子中含有4NA個(gè)σ鍵2NA個(gè)π鍵13、全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e?=3Li2S4B．電池工作時(shí)，外電路中流過0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多14、準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．50mL量筒 B．10mL量筒C．50mL堿式滴定管 D．50mL酸式滴定管15、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．BaSO3與稀HNO3反應(yīng)：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2OB．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3?＋I(xiàn)?＋6H＋=I2＋3H2OD．Ca(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O16、一種應(yīng)用廣泛的鋰電池結(jié)構(gòu)如圖所示，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2作溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2A．Li作負(fù)極B．a(chǎn)極的電勢(shì)比b極的電勢(shì)高C．b極的電極反應(yīng)式是FeSD．電子是由a極沿導(dǎo)線移動(dòng)到b極二、非選擇題（本題包括5小題）17、某課外小組對(duì)金屬鈉進(jìn)行研究。已知C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸。(1)金屬Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，最終的生成物是：_________________________。(2)若A是一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________。(3)若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，請(qǐng)寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的方程式：_________________________。(4)若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32－、SO42－中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子及其物質(zhì)的量濃度之比為________________________。(5)將NaHCO3與M的混合物在密閉容器中充分加熱后排出氣體，經(jīng)測(cè)定，所得固體為純凈物，則NaHCO3與M的質(zhì)量比為____________。18、高分子化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。如圖為合成高分子化合物G的流程。已知：①→②請(qǐng)回答下列問題：(1)A物質(zhì)為烴，則A的名稱為_________，物質(zhì)E含有的官能團(tuán)名稱是_________。(2)由C生成D的反應(yīng)類型是____________。(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(5)M是D的同分異構(gòu)體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個(gè)，且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，共有_______種。其中核磁共振H譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。(6)根據(jù)題中信息和有關(guān)知識(shí)，以2-丙醇為原料，選用必要的無機(jī)試劑，合成，寫出合成路線__________。19、環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下：環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)

相對(duì)分子質(zhì)量

沸點(diǎn)(℃)

密度(g·cm—3、20℃)

溶解性

環(huán)己醇

100

161.1

0.9624

能溶于水和醚

環(huán)己酮

98

155.6

0.9478

微溶于水，能溶于醚

現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純。其主要步驟有(未排序)：a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分b．水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層c．過濾d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液e．加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水回答下列問題：（1）上述分離提純步驟的正確順序是。（2）b中水層用乙醚萃取的目的是。（3）以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是。A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如圖（）用力振蕩B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開旋塞，待下層液體全部流盡時(shí)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w（4）在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是。蒸餾除乙醚的操作中，采用的加熱方式為。（5）蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是。（6）恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是（保留兩位有效數(shù)字）。20、FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________________。若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（2）E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是__________________________________；E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是______________________________________。（探究FeBr2的還原性）（3）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。（5）若在40mL上述FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2mL的C12，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________。21、現(xiàn)有X、Y、Z、T四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。元素相關(guān)信息X原子的1s軌道上只有1個(gè)電子Y原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Z空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對(duì)電子數(shù)是該元素所在周期中最多的T負(fù)二價(jià)的元素T的氫化物在通常情況下是一種液體，且T的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%(1)Z2X4分子中Z原子采取________雜化，寫出與之互為等電子體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________(2)Cl2T分子的空間構(gòu)型___________,Z2T的電子式_________________(3)請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋ZX和ZX3的鍵角∠XZX的大?。篲____________。(4)Y晶體的晶胞如圖所示，該晶胞含有______個(gè)Y原子，若晶胞的密度為dg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA(mol－1)，則晶胞參數(shù)為a＝_______pm。(用含d、NA的式子表示)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】試題分析：由題意知硝酸過量，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是硝酸銅和硝酸，由電荷守恒得：2n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，n(NO3-)=（0.2+a）mol，D正確；所以被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.4mol－(0.2+a)mol=(0.2－a)mol，C正確；10mol/LHNO3為濃硝酸，隨著反應(yīng)進(jìn)行硝酸由濃變稀，所以生成的氣體為二氧化氮和一氧化氮的混合物，設(shè)二氧化氮和一氧化氮?dú)怏w物質(zhì)的量分別為xmol、ymol。由得失電子相等得x+3y=0.2，被還原硝酸物質(zhì)的量即為二氧化氮?dú)怏w和一氧化氮?dú)怏w物質(zhì)的量總和，x+y=0.2－a，解得x=(0.2－1.5a)、y=0.5a，A、B錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：化學(xué)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：硝酸與金屬的反應(yīng)要抓住兩個(gè)守恒：得失電子守恒和氮原子守恒。2、C【解析】分析：需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),則選項(xiàng)中還原劑在反應(yīng)中元素的化合價(jià)應(yīng)該升高，以此來解答。詳解：I2→I-過程中，碘的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，A錯(cuò)誤；Cu(OH)2→Cu2O過程中，銅的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，B錯(cuò)誤；Cl-→Cl2過程中，氯的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，C正確；SO32-→S2O52-中沒有化合價(jià)的變化，不需要加入氧化劑，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。3、D【解析】

A．18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol銨根離子中含有10mol電子，所含的電子總數(shù)為10NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算11.2L水的物質(zhì)的量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．沒有給出溶液的體積無法計(jì)算含有鈉離子和硫酸根離子的總物質(zhì)的量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，注意明確標(biāo)況下水、乙醇、氟化氫、三氧化硫等物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。4、B【解析】

A項(xiàng)、NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，不能用濾紙稱量NaOH固體，應(yīng)用玻璃器皿（如燒杯等）稱量NaOH固體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氫氟酸能與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，NH4F在水溶液中水解生成氫氟酸，則NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，故B正確；C項(xiàng)、汞有毒，具有揮發(fā)性，金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，應(yīng)撒上硫粉處理，汞是重金屬，深埋會(huì)污染環(huán)境，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠腐蝕橡膠塞，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)安全，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本技能、實(shí)驗(yàn)安全常識(shí)等為解答的關(guān)鍵。5、D【解析】A．非金屬性F>Cl>Br>I，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性增強(qiáng)，選項(xiàng)A正確；B．P、S、Cl元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C、同周期元素，從左到右金屬性逐漸降低，同周期IA族的金屬單質(zhì)與水反應(yīng)一定比IIA族的金屬單質(zhì)劇烈，選項(xiàng)C正確；D、隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑陰離子大于陽離子，且陰離子、陽離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，選項(xiàng)D不正確。答案選D。6、D【解析】試題分析：Na分別投入鹽溶液中時(shí)，Na先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；A．生成的NaOH不和氯化鋇反應(yīng)，所以沒有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B．NaOH和硫酸鉀不反應(yīng)，所以沒有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C．氯化鉀和NaOH不反應(yīng)，所以沒有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．Ca(HCO3)2溶液和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，所以有氣體和沉淀生成，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查元素化合物性質(zhì)。7、D【解析】分析：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③2s22p3是N元素、④2s22p5是F元素。A．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價(jià)；B．同周期自左而右電負(fù)性增大，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；C．同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大；D．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)；據(jù)此分析判斷。詳解：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③2s22p3是N元素、④2s22p5是F元素。A．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=③，故A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性P＜S，N＜F，N元素非金屬性與S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性P＜N，故電負(fù)性F＞N＞S＞P，即④>③>①>②，故B錯(cuò)誤；C．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故C錯(cuò)誤；D．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能F＞N＞P＞S，即④＞③＞②＞①，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：考查結(jié)構(gòu)與物質(zhì)關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷元素是關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)對(duì)第一電離能的影響。8、A【解析】分析：結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，結(jié)合苯和乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷。詳解：A．結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，苯環(huán)上的氫原子在催化劑作用下能夠被溴原子取代，故A正確；B．含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)、雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，則苯乙烯分子的所有原子可能在同一平面上，故C錯(cuò)誤；D．應(yīng)選蒸餾法除去乙苯中混有的苯乙烯，除去乙苯中混有的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)，會(huì)引入新雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。9、A【解析】

A．分析反應(yīng)可知，Cu從+2價(jià)降價(jià)至+1價(jià)；S一部分從-1價(jià)降價(jià)至-2價(jià)，一部分從-1價(jià)升價(jià)至+6價(jià)；因此Cu2S屬于還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前，一共有14個(gè)，反應(yīng)后增加了3個(gè)；多出的是由-1價(jià)S氧化得來，并且為整個(gè)反應(yīng)僅有的一種氧化產(chǎn)物，所以每消耗5molFeS2，電子轉(zhuǎn)移21mol，B項(xiàng)正確；C．分析反應(yīng)可知，Cu從+2價(jià)降價(jià)至+1價(jià)；S一部分從-1價(jià)降價(jià)至-2價(jià)，一部分從-1價(jià)升價(jià)至+6價(jià)；因此，是氧化劑，既是氧化劑又是還原劑，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)前，一共有14個(gè)，反應(yīng)后增加了3個(gè)；因此，產(chǎn)物中的一部分是氧化產(chǎn)物，D項(xiàng)正確；答案選A。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算時(shí)，抓住本質(zhì)即電子得失守恒，利用關(guān)系式：所有氧化劑得電子數(shù)=所有還原劑失電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算。10、C【解析】分析：在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機(jī)物結(jié)構(gòu)可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷。詳解：苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，-C(CH3)3相當(dāng)于甲烷的結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能處在同一平面上，A錯(cuò)誤；乙炔為直線結(jié)構(gòu)，丙烯為平面結(jié)構(gòu)，丙烯基處于乙炔中H原子位置，因此，所有碳原子都處在同一平面上，B正確；兩個(gè)苯環(huán)中間的是四面體結(jié)構(gòu)，若兩個(gè)苯環(huán)在同一平面內(nèi)，則甲基碳原子就不在這個(gè)平面，C錯(cuò)誤；苯環(huán)所有碳原子在同一平面，通過單鍵的旋轉(zhuǎn)可以讓兩個(gè)苯環(huán)及甲基的碳原子都在同一平面,D正確；正確選項(xiàng)AC。點(diǎn)睛：分子中原子共線、共面的問題，依據(jù)是乙烯的平面結(jié)構(gòu)、乙炔的直線結(jié)構(gòu)、甲烷的正面體結(jié)構(gòu)、苯的平面結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，比如有機(jī)物能夠共面的原子最多有17個(gè)，最少有8個(gè)。11、B【解析】

同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，CH3CH2CH2CH2OH的分子式為C4H10O；CH3CH2CH2CHO的分子式為C4H8O，(CH3)3COH的分子式為C4H10O，(CH3)2CHCH2COOH的分子式為C5H10O2，CH3CH2CH2CH2CH2OH的分子式為C5H12O；因此與CH3CH2CH2CH2OH互為同分異構(gòu)體的是(CH3)3COH，故B正確。

故選B?！军c(diǎn)睛】同分異構(gòu)體的判斷，先看分子式是否相同，然后再看結(jié)構(gòu)，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，這樣的化合物互為同分異構(gòu)體。12、A【解析】

A項(xiàng)，NH3分子中N原子采取sp3雜化，1個(gè)NH3分子中含3個(gè)σ鍵，1molNH3分子中含有3molσ鍵和4molsp3雜化軌道，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CO2分子中碳原子是sp雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1個(gè)C2H2中含3個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，1molC2H2分子中含3molσ鍵和2molπ鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)C2H4分子中含5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，1molC2H4分子中含有5molσ鍵和1molπ鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。13、D【解析】

A．原電池工作時(shí)，Li+向正極移動(dòng)，則a為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，隨放電的多少可能發(fā)生多種反應(yīng)，其中可能為2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4，故A正確；B．原電池工作時(shí)，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，氧化Li的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.14g，故B正確；C．石墨能導(dǎo)電，利用石墨烯作電極，可提高電極a的導(dǎo)電性，故C正確；D．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，生成的Li和S8越多，即電池中Li2S2的量越少，故D錯(cuò)誤；答案為D。14、D【解析】

A和B的量筒只能精確到0.1mL的溶液，故A、B不選；C．高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的膠管，故C不選；D．滴定管能量取0.01mL的溶液，故應(yīng)用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液，故D選；故選D。15、B【解析】

A.BaSO3與稀HNO3反應(yīng)是要考慮硝酸的強(qiáng)氧化性，得到BaSO4沉淀，且硝酸的還原產(chǎn)物為NO，故A錯(cuò)誤；B.CuSO4溶液中加入Na2O2，離子反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故B正確；C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)，生成I2的離子反應(yīng)方程式為：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故C錯(cuò)誤；D.Ca(OH)2與過量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。【點(diǎn)睛】書寫離子方程式時(shí)，必須滿足（1）符合客觀實(shí)際，（2）滿足電荷守恒及質(zhì)量守恒。16、B【解析】

A.根據(jù)反應(yīng)式可知，Li的化合價(jià)升高，失電子作電池的負(fù)極，F(xiàn)eS2得電子化合價(jià)降低，作電池的正極，A正確；B.a極作電池的負(fù)極，則a極的電勢(shì)比b極的電勢(shì)低，B錯(cuò)誤；C.b極上，F(xiàn)e、S原子的化合價(jià)均降低，則電極反應(yīng)式是FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S，C正確；D.外電路中電子是由a極（負(fù)極）沿導(dǎo)線移動(dòng)到b極（正極），D正確；答案為B?！军c(diǎn)睛】FeS2得電子化合價(jià)降低，做電池的正極，F(xiàn)e為+2價(jià)，S為-1價(jià)，1molFeS2得到4mol電子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳酸鈉或Na2CO3溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成且不斷增加；然后又由多到少最后沉淀消失4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)=1:1:2:3大于或等于≥168：78【解析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知：2Na+O2Na2O2確定M為Na2O2；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，C、D都是單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液是一種常見的強(qiáng)酸，確定B為NaOH，C為H2，D為Cl2，F(xiàn)為HCl。結(jié)合題干問題分析解答?！驹斀狻浚?）Na在空氣中放置足夠長(zhǎng)時(shí)間，發(fā)生4Na+O2＝2Na2O、Na2O+H2O＝2NaOH、2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O＝Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O＝Na2CO3+10H2O，則最終生成物為Na2CO3；（2）若A是一種常見金屬單質(zhì)，能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，E為NaAlO2，將過量的F（HCl）溶液逐滴加入E（NaAlO2）溶液，邊加邊振蕩，發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O＝NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加，然后又由多到少，最后消失；（3）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，則A為可溶性亞鐵鹽，E為Fe（OH）3，則A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E這一過程的離子方程式為4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓。（4）A加入氫氧化鈉溶液，分析圖象可知：第一階段是H++OH-＝H2O，所以溶液呈酸性，不可能存在CO32－；第二階段金屬陽離子與氫氧根離子生成沉淀，第三階段應(yīng)該是NH4++OH-＝NH3?H2O；第四階段氫氧化物沉淀與氫氧化鈉反應(yīng)最后全溶解，肯定沒有Mg2+、Fe3+，必有Al3+。由此確定溶液中存在的離子H+、NH4+、Al3+、SO42－；假設(shè)圖象中橫坐標(biāo)一個(gè)小格代表1molNaOH，則根據(jù)前三階段化學(xué)方程式：H++OH-＝H2O，Al3++3OH-＝Al（OH）3，NH4++OH-＝NH3?H2O，可知n（H+）=1mol，n(Al3+)=1mol,n(NH4+)=2mol，再利用電荷守恒n（SO42－）×2＝n（H+）×1+n（Al3+）×3+n(NH4+)×1，得出n（SO42－）＝3mol，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比得到c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42－)＝1:1:2:3。（5）將NaHCO3與M（過氧化鈉）的混合物在密閉容器中充分加熱發(fā)生的反應(yīng)有三個(gè)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，所得固體為純凈物，說明碳酸氫鈉加熱分解的二氧化碳必須把過氧化鈉反應(yīng)完，則根據(jù)總的方程式可知4NaHCO3+2Na2O24Na2CO3+2H2O+O2↑84×4g78×2gm（NaHCO3）：m（Na2O2）＝（84×4g）：（78×2g）＝168：78（或84：39）。由于碳酸氫鈉可以過量，得到的還是純凈物：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，所以m（NaHCO3）：m（Na2O2）≥168：78（或84：39）。答案：大于或等于168：78（或84：39）。18、甲苯碳碳雙鍵、醛基加成反應(yīng)+2NaOH+2NaCl+H2O12CH3COCH3【解析】

由合成流程可知，C與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則C為，逆推可知，B為，A為，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F為，F(xiàn)再發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物G，據(jù)此可分析解答問題?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，A為，名稱為甲苯，E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含有的官能團(tuán)由碳碳雙鍵、醛基，故答案為：甲苯；碳碳雙鍵、醛基；(2)由上述分析知，C與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D，故答案為：加成反應(yīng)；(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；(4)E發(fā)生信息②中的反應(yīng)生成F為，故答案為：；(5)M是D的同分異構(gòu)體，M滿足以下條件：苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個(gè)，且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，說明M含有羧基，則苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的情況有—COOH、—CH2CH3或—CH2COOH、—CH3兩種情況，均有鄰、間、對(duì)三種位置結(jié)構(gòu)，苯環(huán)上有3個(gè)取代基的情況為2個(gè)—CH3、—COOH，2個(gè)甲基有鄰、間、對(duì)3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的羧基分別有2種、3種、1種位置，因此，符合條件的M共有3×2+2+3+1=12種，其中核磁共振氫譜為4組峰，其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、，故答案為：12；、；(6)由信息②實(shí)現(xiàn)增大碳原子數(shù)目，并引入碳碳雙鍵，2-丙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成，然后與(C6H5)P=CH2反應(yīng)得到，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到，最后堿性條件下水解得到，故答案為：CH3COCH3。19、（1）DBECA（2）使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量（3）ABC（4）降低環(huán)己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層水浴加熱（5）停止加熱，冷卻后通自來水（6）60%(60.3%)【解析】試題分析：（1）環(huán)己酮的提純時(shí)應(yīng)首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機(jī)物更容易分離開來，然后向有機(jī)層中加入無水MgSO4，出去有機(jī)物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進(jìn)行蒸餾即可；（2）環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量；（3）A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應(yīng)該倒轉(zhuǎn)過來然后用力振蕩；B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣；C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上靜置待液體分層；D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)己酮的溶解，有利于分層；乙醚的沸點(diǎn)較低，所以蒸餾時(shí)溫度不宜太高；（5）為防止冷凝管炸裂，應(yīng)該停止加熱；（6）m（環(huán)己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根據(jù)環(huán)己醇和環(huán)己酮的關(guān)系式知，參加反應(yīng)的m（環(huán)己醇）==11.6057g，m（環(huán)己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，據(jù)此計(jì)算產(chǎn)率．解：（1）環(huán)己酮的提純時(shí)應(yīng)首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，水與有機(jī)物更容易分離開，然后向有機(jī)層中加入無水MgSO4，除去有機(jī)物中少量的水，然后過濾，除去硫酸鎂晶體，再進(jìn)行蒸餾即可，故答案為dbeca；（2）環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環(huán)己酮萃取到乙醚中，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量，故答案為使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量；（3）A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，應(yīng)該倒轉(zhuǎn)過來然后用力振蕩，只有如此才能充分混合，故A錯(cuò)誤；B．放氣的方法為：漏斗倒置，打開旋塞放氣，而不是打開玻璃塞，故B錯(cuò)誤；C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，分液漏斗放置在鐵架臺(tái)上靜置待液體分層，而不是手持分漏斗靜置液體分層，不符合操作規(guī)范性，故C錯(cuò)誤；D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，利用壓強(qiáng)差使液體流出，再打開旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，為防止產(chǎn)生雜質(zhì)，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w，故D錯(cuò)誤；故選ABC；（4）NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)己酮的溶解，且有利于分層；乙醚的沸點(diǎn)較低，所以蒸餾時(shí)溫度不宜太高，所以應(yīng)該采用水浴加熱，故答案為降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層；水浴加熱；（5）如果直接將冷水連接冷凝管，餾分溫度如果急劇冷卻會(huì)導(dǎo)致冷凝管炸裂，為防止冷凝管炸裂，應(yīng)該停止加熱，冷卻后通自來水，故答案為停止加熱，冷卻后通自來水；（6）m（環(huán)己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根據(jù)環(huán)己醇和環(huán)己酮的關(guān)系式知，參加反應(yīng)的m（環(huán)己醇）==11.6057g，m（環(huán)己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，其產(chǎn)率=≈60%，故答案為60%．20、飽和NaHCO3溶液濃硫酸3Fe+4H2OFe3O4+4H2排盡裝置中原有的空氣將溴蒸氣帶入E裝置中進(jìn)行反應(yīng)膠頭滴管、111