2025屆邯鄲市重點中學高一下化學期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列化學用語書寫正確的是A．乙烷的結構式CH3CH3 B．乙烯的電子式C．乙醇的分子式CH3CH2OH D．乙酸的結構簡式CH3COOH2、NO2是一種主要的大氣污染物。下列關于NO2性質的描述不正確的是（）A．無色B．易溶于水C．有刺激性氣味D．密度比空氣的大3、下列敘述不正確的（）A．金屬材料分為黑色金屬材料和有色金屬材料B．活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層氧化膜均能保護內層金屬C．硅是一種親氧元素，在自然界中它總是與氧相互化合的D．氯是最重要的“成鹽元素”，主要以NaCl的形成存在于海水和陸地的鹽礦中4、利用海水制取淡水的傳統(tǒng)方法是A．蒸發(fā)B．過濾C．分液D．蒸餾5、研究有機物一般經過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定最簡式→確定分子式→確定結構式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是()A．蒸餾常用于分離提純液態(tài)有機混合物B．燃燒法是研究確定有機物成分的有效方法C．1H核磁共振譜通常用于分析有機物的相對分子質量D．對有機物分子紅外光譜圖的研究有助于確定有機物分子中的官能團6、下列圖示的三種實驗操作名稱從左到右依次是（）A．過濾、蒸發(fā)、分液 B．蒸餾、過濾、分液C．過濾、蒸餾、分液 D．分液、蒸餾、過濾7、如圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體也是水，向燒杯內滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內的物質是A．過氧化鈉B．氧化鈉C．鈉D．鉀8、氫氰酸（HCN）的下列性質中，能證明它是弱酸的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液的導電性比鹽酸的弱C．25℃時1mol/LHCN溶液pH約為3D．10mL1mol/LHCN溶液恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應9、下列關于有機物因果關系的敘述中,完全正確的一組是選項原因結論A乙烯與苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵B乙酸分子中含有羧基可與NaHCO3溶液反應生成CO2C纖維素和淀粉的化學式均為(C6H10O5)n它們互為同分異構體D蔗糖和乙烯在一定條件下都能與水反應二者屬于同一反應類型A．A B．B C．C D．D10、日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4C1作電解質，電極反應為：Zn–2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。下列有關鋅-錳干電池的敘述中，正確的是A．干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極B．干電池長時間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器C．干電池工作時，電流方向是由鋅筒經外電路流向石墨棒D．干電池可實現(xiàn)化學能向電能和電能向化學能的相互轉化11、下列說法中，正確的是A．標準狀況下，3.6gH2O的物質的量為0.1molB．常溫常壓下，11.2LN2物質的量為0.5molC．1mol/LMgCl2溶液中Cl－的物質的量為1molD．22gCO2的摩爾質量為44g/mol12、氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是A．電解熔融NaCl制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B．濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應C．用磁鐵礦煉鐵的反應中，1molFe3O4被CO還原成Fe，轉移9mole?D．鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化13、研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是()A．正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子C．Na＋不斷向“水”電池的負極移動 D．AgCl是還原產物14、R元素的原子有3個電子層，M層電子數是K層電子數的3倍，下列判斷不正確的是A．R元素處于第3周期ⅥA族 B．R元素是較活潑的非金屬元素C．R2－具有氖原子的電子層結構 D．R元素最低化合價為－2價15、從下列事實所得出的相應結論正確的是實驗事實結論AA元素的原子半徑比B元素的原子半徑大元素A位于B的下一周期B將CO2通入到Na2SiO3溶液中產生白色渾濁酸性：H2CO3>H2SiO3C常溫下，銅能與濃硝酸反應而鋁遇濃硝酸鈍化還原性：Cu>AlD常溫下白磷可自燃而氮氣需在放電時才與氧氣反應非金屬性：P>NA．A B．B C．C D．D16、在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹連一條斜線，此即為金屬元素與非金屬元素的分界線，從分界線附近可以找到()A．耐高溫材料 B．新型農藥材料 C．半導體材料 D．新型催化劑材料二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。（1）E元素在周期表中的位置___________。（2）寫出A2W2的電子式為____________。（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式________。（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后成氣體的體積是_________（標準狀況下）。（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為_____________。18、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數比為1∶1?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中非金屬性最強的是_______________（填元素符號）。（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___________（用化學式表示）。（3）C和E形成的離子化合物的電子式為______，用電子式表示A和B形成的過程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為_______________（4）D的最高價氧化物的水化物的化學式為____________________。（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取的方程式為____________________。（6）單質E與水反應的離子方程式為____________________。19、硫酸是中學化學實驗室的常見藥品，回答下列問題：I配制一定物質的量濃度的硫酸溶液：（1）某次實驗大約需要1mol/L硫酸溶液435mL。同學們發(fā)現(xiàn)實驗室內沒有450mL的容量瓶，某同學提議用1個200mL容量瓶和1個250mL容量瓶來配制，你認為該提議______（填“合理”、“不合理”）。（2）實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250ml。則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸________mL。Ⅱ蔗糖與濃硫酸的炭化實驗會產生大量的有刺激性氣味的氣體，會對環(huán)境造成污染。某實驗小組利用如下裝置對該實驗進行改進?；卮鹣铝袉栴}：注：硬質玻璃管中①、②、③處分別為滴有Na2S溶液的濾紙、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMnO4溶液的濾紙，a和b分別為兩個小氣球。（3）圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為_______。（4）實驗開始后先關閉活塞K,硬質玻璃管中①號試紙變黃，②號和③號濾紙均褪色，a處氣球變大。硬質玻璃管中實驗現(xiàn)象說明炭化實驗產生的刺激性氣味氣體是SO2，①、②、③處發(fā)生的變化分別說明SO2具有_______、________和__________(填SO2表現(xiàn)出的性質)。（5）打開活塞K,a處氣球變小，b處氣球變大。使三頸燒瓶內氣體緩慢通過B瓶和C瓶，一段時間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁。為證明有CO2生成，可以在④號位罝的濾紙滴加_______溶液，該試劑的作用是__________。20、為了探究Cu(NO3)2的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。Ⅰ．Cu(NO3)2的氧化性將光亮的鐵絲伸入Cu(NO3)2溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Cu2+除盡后，進行了如下實驗?？蛇x用的試劑KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。請完成下表：操作反應或現(xiàn)象結論（1）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入__溶液，振蕩現(xiàn)象____存在Fe3+（2）取少量除盡Cu2+后的溶液于試管中，加入K3[Fe(CN)6]溶液，振蕩離子方程式____存在Fe2+Ⅱ．Cu(NO3)2的熱穩(wěn)定性在如圖所示的實驗裝置A中，用酒精噴燈對Cu(NO3)2固體加強熱，產生紅棕色氣體，在裝置C中收集到無色氣體，經驗證為O2。當反應結束以后，試管中殘留固體為紅色。（1）裝置B的作用是_______。（2）從實驗安全角度考慮，需要在A、B間加入裝置M，請在方框中畫出M裝置。_________（3）下圖為Cu(NO3)2樣品高溫過程的熱重曲線（樣品質量分數w%隨溫度變化的曲線）。Cu(NO3)2加熱到200℃的化學方程式為___________，繼續(xù)高溫至1000℃生成_______（填化學式）固體。。21、化學可以為人類制備新物質，還可以提供能源。(1)乳酸能與金屬鐵反應制備一種藥物，配平下列化學方程式：____。這個反應中的還原產物的化學式是____(2)已知氫氣完全燃燒生成1mol的液態(tài)水放出286kJ熱量，某宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池每產生1kw?h電能生成570g液態(tài)水，該電池能量轉化率為____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.乙烷的結構式為，CH3CH3是乙烷的結構簡式，A錯誤；B.乙烯的電子式為，B錯誤；C.乙醇的分子式為C2H6O，CH3CH2OH是乙醇的結構簡式，C錯誤；D正確；故合理選項為D?！军c睛】要注意分子式、結構式、結構簡式的區(qū)別。分子式就是化學式，表示該物質的分子中原子個數組成。結構簡式一般以物質的碳骨架為主體，表示出物質的碳鏈結構以及官能團的位置，一般不用寫出化學鍵，而結構式需要把每一個化學鍵都表示出來。2、A【解析】試題分析：二氧化氮為紅棕色氣體，則A錯誤；易溶于水、有刺激性氣味，相對分子質量為46，比空氣的平均相對分子質量大，則密度比空氣大，則B、C、D正確；故選A。考點：考查了氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響的相關知識。視頻3、B【解析】試題分析：A、正確；B、鎂、鋁、鋅等能生成保護膜，但更活潑的金屬鈉、鉀等不可，錯誤；C、硅是一種親氧元素，自然界中的以二氧化硅和硅酸鹽形式存在，正確；D、正確。考點：考查物質的分類有關問題。4、D【解析】利用海水制取淡水的傳統(tǒng)方法是蒸餾，答案選D。5、C【解析】試題分析：A．蒸餾分離沸點相差較大的互溶的液體，常分離提純液態(tài)有機混合物，故A正確；B．燃燒熱利用原子守恒確定有機物分子式，是研究確定有機物成分的有效方法，故B正確；C．1H核磁共振譜通常確定有機物分子中H原子種類，質譜圖通常用于分析有機物的相對分子質量，故C錯誤；D．有機物分子紅外光譜可以確定有機物分子中含有的基團、官能團，故D正確?？键c：有機物實驗式和分子式的確定6、C【解析】

由圖中第一個裝置的儀器以及操作為分離固液混合物，該操作為過濾；由圖中第二個裝置的儀器以及操作為分離沸點不同的液體混合物，該操作為蒸餾；由圖中第三個裝置的儀器以及操作為分離互不相溶的液體，該操作為萃取分液；故三種實驗操作從左到右依次是過濾、蒸餾、萃取分液，故選C?！军c睛】本題的易錯點為A，要注意蒸發(fā)和蒸餾裝置中最大的區(qū)別是，蒸餾需要用溫度計控制溫度，而蒸發(fā)不需要。7、B【解析】A、過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故A錯誤；B、氧化鈉與水反應放出熱量，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，故B正確；C、鈉加入水中放熱并生成氫氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故C錯誤；D、鉀加入水中放熱并生成氫氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故D錯誤；故選B。點睛：根據物理知識的原理，U形管內液體慢慢右移說明容器內壓強比外界壓強大，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，說明壓強又與原來相等，根據熱脹冷縮現(xiàn)象，導致壓強變化，但不能產生氣體。8、C【解析】

HCN為弱電解質，利用其部分電離來分析，一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強酸的導電性的比較，以及對應鹽溶液的酸堿性來判斷；【詳解】A、HCN是強酸還是弱酸，與溶解度無關，故A不符合題意；B、應在相同條件下進行，如相同溫度、相同體積、相同濃度等，HCN溶液的導電性比鹽酸溶液的弱，才能說明HCN為弱酸，故B不符合題意；C、假設HCN為強電解質，1mol·L－1的HCN的pH應為1，但現(xiàn)在pH=3，說明HCN為弱酸，故C符合題意；D、無論HCN是強酸還是弱酸，10mL1mol/LHCN溶液都恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應，不能證明酸性強弱，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】本題考查弱電解質的判斷方法，明確弱電解質在水中電離不完全是解答本題的關鍵，學生應注意在平時的學習中歸納判斷弱電解質的方法，難度不大。9、B【解析】試題分析：A．乙烯和苯都能使溴水褪色，前者是發(fā)生加成反應，后者發(fā)生了萃取作用，二者的原因不同，A錯誤；B．乙酸分子中含有羧基，由于酸性：乙酸＞碳酸，因此乙酸可與NaHCO3溶液反應生成CO2，B正確；C．纖維素和淀粉的化學式均為（C6H10O5）n，但是二者的單糖單元結構不同，n不同，因此二者不是同分異構體，C錯誤；D．乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都與水反應，前者是發(fā)生取代反應，后者是發(fā)生加成反應，反應原理不同，D錯誤。答案選B?？键c：考查關于有機物因果關系的正誤判斷的知識。10、B【解析】A．失電子發(fā)生氧化反應的電極是負極，得電子發(fā)生還原反應的電極是正極，根據電池反應式知，Zn是負極、石墨是正極，故A錯誤；B．NH4Cl是強酸弱堿鹽水解呈酸性，能腐蝕鋅，所以干電池長時間連續(xù)使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故B正確；C．原電池放電時，電流從正極沿導線流向負極，鋅是負極、二氧化錳是正極，所以電流方向是由石墨經外電路流向鋅，故C錯誤；D．干電池是一次電池，只能放電不能充電，所以只能實現(xiàn)化學能轉化為電能，不能電能轉化為化學能，故D錯誤；故選B。11、D【解析】3.6gH2O的物質的量為3.6g18g/mol=0.2mol，故A錯誤；標準狀況下，11.2LN2物質的量為0.5mol，故B錯誤；沒有溶液體積，不能計算1mol/LMgCl2溶液中Cl－的物質的量，故C錯誤；摩爾質量用g/mol作單位時，其數值為相對分子質量，CO2的摩爾質量為44g/mol，12、C【解析】

A、電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，鈉離子得電子生成單質鈉被還原，發(fā)生還原反應；氯離子失電子生成氯氣單質被氧化，發(fā)生氧化反應，所以A選項是正確的；B、濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素得電子生成銅單質，所以都發(fā)生還原反應，所以B選項是正確的；C、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，F(xiàn)e3O4中3個Fe原子共顯+8價，故1molFe3O4被CO還原成Fe，轉移8mole?，故C錯誤；D、鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化，但很快會凝固，所以D選項是正確的。答案選C。13、B【解析】

A、根據總反應：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可知，Ag的化合價升高，被氧化，為原電池的負極，錯誤；B、式中5MnO2得電子生成Na2Mn5O10，化合價共降低了2價，所以每生成1molNa2Mn5O10轉移2mol電子，正確；C、在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，錯誤；D、Ag的化合價升高，被氧化，AgCl是氧化產物，錯誤。答案選B。14、C【解析】

R元素的原子有3個電子層，M層電子數是K層電子數的3倍，則M層電子數為6，故R為S元素，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，R為S元素。A．S為16號元素，處于第三周期ⅥA族，故A正確；B．硫原子最外層有6個電子，屬于較活潑的非金屬元素，故B正確；C．硫原子核外有16個電子，硫離子核外有18個電子，與氬的電子層結構相同，比氖原子多8個電子，故C錯誤；D．硫元素最外層電子數為6，故其最低化合價為6-8=-2價，故D正確；答案選C。15、B【解析】A．A和B可以在同周期，A在B的前面，不一定下一周期，故A錯誤；B．CO2通入到Na2SiO3溶液中產生H2SiO3，實際是碳酸與碳酸鈉發(fā)生反應，反應進行屬于復分解反應，符合強酸制備弱酸，故B正確；C．根據濃硝酸的特性可知，常溫下濃硝酸使鋁鈍化，生成一層致密的保護膜阻止反應進一步進行，還原性是Al＞Cu，故C錯誤；D．氮氮三鍵的鍵能大，氮氣穩(wěn)定，但非金屬性N＞P，一般利用氫化物的穩(wěn)定性來比較非金屬性，故D錯誤；故選B。16、C【解析】

金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素既有金屬性也有非金屬性，可作半導體材料?！驹斀狻坑捎谠谥芷诒碇形恢每拷脑匦再|相近，在周期表一定區(qū)域內尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質的新用途被視為一種相當有效的方法，如在周期表中金屬和非金屬的分界處，可以找到半導體材料，在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫耐腐蝕的合金材料，在元素周期表的右上角的元素中尋找新型農藥材料，故選C?！军c睛】本題考查元素周期表的結構及應用，注意元素的性質及應用，把握元素的位置與性質的關系為解答的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期，IIIA族Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O56L3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋【解析】

A、W為短周期元素，且能形成2種液態(tài)化合物且原子數之比分別為2：1和1：1，推測兩種液態(tài)化合物是水和過氧化氫，則A為氫元素，W為氧元素。再依據“A和D同主族”，推斷元素D是鈉元素；E元素的周期序數等于其族序數，且E在第三周期，所以E是鋁元素；依據“質子數之和為39”判斷B為碳元素?！驹斀狻?1)元素鋁在第三周期第IIIA族；(2)A2W2為過氧化氫，其電子式為：，注意氧與氧之間形成一個共用電子對；(3)過氧化氫在酸性介質下表現(xiàn)出較強的氧化性，在硫酸介質中，過氧化氫與銅反應的離子方程式為：Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O；(4)DA為NaH，若將1molNaH和1molAl混合加入足量的水中，首先發(fā)生反應：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，此時1molNaH完全反應，生成氫氣1mol，同時生成1molNaOH；接著發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2231mol1mol1.5mol生成氫氣的物質的量為1.5mol，所以共生成氫氣的物質的量為2.5mol，這些氫氣在標準狀況下的體積為:22.4L/mol×2.5mol=56L；(5)淡黃色固體為過氧化鈉，可將+2價鐵離子氧化成+3價鐵離子，注意題目明確指出沒有氣體生成，所以過氧化鈉在該反應中只作氧化劑，該反應的離子方程式為：3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋。18、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和B、D、E均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序數大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結構，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數比為1∶1，則E是Cl元素，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治?，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而增強，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強的是Cl元素，故答案為：Cl；(2)元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，電子式為，A和B形成的化合物是氨氣，用電子式表示氨氣的形成過程為，A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣，氯化氫和氨氣反應生成氯化銨，化學式為NH4Cl，故答案為：；；NH4Cl；(4)D的最高價氧化物的水化物是磷酸，化學式為H3PO4，故答案為：H3PO4；(5)A和B形成的氣體為氨氣，在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)單質E是氯氣，氯氣和水反應生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。19、不合理6.8分液漏斗氧化性漂白性還原性品紅檢驗混合氣體中SO2是否完全除盡【解析】I、(1)用1個200ml容量瓶和1個250ml容量瓶來配制，導致配制次數增加，誤差較大，因此該提議不合理。(2)實驗中要配制0.5mol/LH2SO4溶液250mL，則需量取密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸mL。Ⅱ、(1)圖中盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗。(2)①號試紙變黃，有單質S生成，說明SO2具有氧化性；②號滴有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有漂白性；③號滴有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，說明SO2具有還原性。(3)由于SO2也能使澄清石灰水變渾濁，酸性高錳酸鉀溶液吸收SO2，所以為保證進入C裝置的氣體全部是CO2，應該在④號位罝的濾紙滴加品紅溶液，該試劑的作用是檢驗混合氣體中SO2