2025屆江蘇省百校大聯考高二下化學期末聯考模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．兩種難溶電解質，Ksp小的溶解度一定小B．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)C．在硫酸鋇的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，硫酸鋇的Ksp增大D．用鋅片作陽極，鐵片作陰極，電解ZnCl2溶液，鐵片表面出現一層鋅2、綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率。原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，原子利用率最高的是A．B．C．D．3、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．B．C．D．4、下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷5、今年是門捷列夫發(fā)現元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A．原子半徑：W<XB．常溫常壓下，Y單質為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<WD．X的最高價氧化物的水化物是強堿6、下列說法不正確的是（）A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．石油裂化、煤的液化、油脂皂化都屬于化學變化C．蛋白質、纖維素、油脂、核酸都是高分子化合物D．乙烯可用作水果催熟劑，乙酸可用作調味劑，乙醇可用于殺菌消毒7、某種鋼閘門保護法原理示意圖如下，下列說法不正確的是A．鋅塊發(fā)生氧化反應：Zn-2e–=Zn2+B．鋼閘門有電子流入，可以有效減緩腐蝕C．若通過外加電源保護鋼閘門，應將鋼閘門與電源正極相連D．鍋爐內壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鋼閘門保護法原理相同8、設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法不正確的是A．過量MnO2與濃鹽酸反應產生1molCl2，轉移的電子數目為2NAB．15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數目為0.2NAC．32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為0.5NAD．23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應，生成CH3COOCH2CH3的分子數為0.5NA9、石墨晶體是層狀結構，在每一層內，每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結合。據圖分析，石墨晶體中碳原子數與共價鍵數之比為()A．2∶3 B．2∶1 C．1∶3 D．3∶210、由短周期元素組成的粒子，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相似。根據上述原理，下列各微粒不屬于等電子體的是()A．CO32-和SO3B．NO3-和CO2C．SO42-和PO43-D．O3和NO2-11、下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（）A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．甲酸、乙醛、乙酸 D．苯、甲苯、環(huán)己烷12、設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中不正確的是A．標準狀況，11.2L氧氣所含的原子數為NAB．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數為NAC．常溫常壓下，48gO3和Ｏ2的混合氣體含有的氧原子數為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA13、下列實驗方案設計合理且能達到實驗目的的是A．檢驗乙炔發(fā)生加成反應：將電石制得的氣體直接通入溴水，溴水褪色B．提純含少量苯酚的苯：加入氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C．制備少量乙酸乙酯：向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸D．驗證有機物X是否含有醛基：向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物X，加熱煮沸14、海水提溴過程中將Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化劑，合適的是()A．酸性KMnO4溶液 B．氯水C．FeCl3溶液 D．碘水15、下列物質一定屬于天然高分子化合物的是A．橡膠 B．蠶絲 C．葡萄糖 D．塑料16、對此聚合物分析正確的是()A．其單體是CH2=CH2和HCOOC2H5B．它是縮聚反應產物C．其單體是CH2=CH－COOC2H5D．其鏈節(jié)是CH3CH2－COOC2H5二、非選擇題（本題包括5小題）17、PBS是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經下列路線合成：(已知：+)（1）A→B的反應類型是____________；B的結構簡式是______________________。（2）C中含有的官能團名稱是________；D的名稱（系統(tǒng)命名）是____________。（3）半方酸是馬來酸酐的同分異構體，分子中含1個環(huán)（四元碳環(huán)）和1個羥基，但不含—O—O—鍵。半方酸的結構簡式是___________________。（4）由D和B合成PBS的化學方程式是______________________________________。（5）下列關于A的說法正確的是__________。a．能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色b．能與Na2CO3反應，但不與HBr反應c．能與新制Cu(OH)2反應d．1molA完全燃燒消耗5molO218、A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C10H10O2，其分子結構模型如圖所示（圖中球與球之間連線代表化學鍵單鍵或雙鍵）。(1)根據分子結構模型寫出A的結構簡式___________。(2)擬從芳香烴出發(fā)來合成A，其合成路線如下：已知：A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇。(a)寫出⑤反應類型__________反應；寫出H的結構簡式___________。(b)寫出G中官能團名稱：_________________________(c)寫出下列步驟的反應方程式（注明必要的條件）⑥_______________________________________。⑦________________________________________。(3)A的同分異構體有多種，同時滿足下列條件A的同分異構體有________種。ⅰ.含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個側鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種；ⅱ.與A有相同的官能團；ⅲ.能發(fā)生銀鏡反應。19、維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體，該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成，設計了如下實驗：步驟一，氮的測定：準確稱取一定量橙黃色晶體，加入適量水溶解，注入下圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用500.00mL7.0mol/L的鹽酸溶液吸收，吸收結束后量取吸收液25.00mL，用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸，終點消耗NaOH溶液12.50mL。步驟二，氯的測定：準確稱取橙黃色晶體wg，配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定，以K2CrO4溶液為指示劑，至出現淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。（1）上述裝置A中，玻璃管的作用是_________；（2）裝置A、B三腳架處應放置一個酒精燈作為熱源，酒精燈應放置在_____（填“A”或“B”）處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質量為______g。（4）有同學提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，會造成測得氮的含量結果將______（填“偏高”“偏低”或“無影響”）；冰水混合物的作用是_______________。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是________（6）經上述實驗測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學方程式為_____，其中雙氧水的作用是____；制備M的過程中溫度不能過高的原因是_____。20、工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純度硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。請回答下列問題：（1）儀器D的名稱_____________。（2）裝置A的硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是________________。（3）C中吸收尾氣一段時間后，吸收液中存在多種陰離子，下列有關吸收液中離子檢驗的說法正確的是_____。A．取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則說明一定存在Cl－B．取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，則說明一定存在SO32-C．取少量吸收液，加過量BaCl2溶液，過濾出沉淀，向沉淀中加過量稀鹽酸，若沉淀部分溶解，且有氣泡產生，則說明一定存在SO32-D．取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍，則說明一定存在ClO－21、合金是建造航空母艦的主體材料．（1）航母升降機可由鋁合金制造．①鋁元素在周期表中的位置為____________．②Al-Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為_________________．（2）AlCl3也是重要的鋁鹽，無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備．①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________．②裝置B、C中盛放的試劑是B：__________，C：__________．③裝置G的作用是__________．④無水AlCl3遇潮濕空氣產生大量白霧的成分是__________．

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.組成相同的難溶電解質可以直接用Ksp的大小比較其溶解度的大小，否則不能直接比較，因此A不正確；B.AgCl和AgI的溶解度不同，等物質的量的這兩種物質溶于1L水中，c(Cl－)和c(I－)不相等，故B不正確；C.在沉淀的飽和溶液中加水，可增大物質溶解的量，但不能改變溶解度和Ksp，它們只與溫度有關，所以C不正確；D.用鋅片作陽極，失去電子被溶解，溶液Zn2+在陰極鐵片上得到電子而析出達到鍍鋅的目的，因此D正確。本題答案為D。2、D【解析】

原子利用率是期望產物的總質量與生成物的總質量之比，根據綠色化學的原則，原子利用率為100%的化工生產最理想；顯然乙烯和氧氣在催化劑作用下生成環(huán)氧乙烷的反應，原子利用率最高?！驹斀狻緼．存在副產品CH3COOH，反應物沒有全部轉化為目標產物，原子利用率較低，故A錯誤；B．存在副產品CaCl2和H2O，反應物沒有全部轉化為目標產物，原子利用率較低，故B錯誤；C．存在副產品HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和2H2O，反應物沒有全部轉化為目標產物，原子利用率較低，故C錯誤；D．反應物全部轉化為目標產物，原子的利用率為100%，原子利用率最高，故D正確；故選D。3、A【解析】分析：A項，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應生成CaCO3和NaOH；B項，Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應生成NaCl、AlCl3和H2O；C項，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應；D項，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應生成Al2O3和Fe，Fe與HCl反應生成FeCl2和H2。詳解：A項，NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應生成CaCO3和NaOH，兩步反應均能實現；B項，Al與NaOH溶液反應生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應不能實現；C項，AgNO3中加入氨水可獲得銀氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應，第二步反應不能實現；D項，Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應生成Al2O3和Fe，Fe與HCl反應生成FeCl2和H2，第二步反應不能實現；物質間轉化均能實現的是A項，答案選A。點睛：本題考查元素及其化合物之間的相互轉化和反應條件，解題的關鍵是熟悉常見物質的化學性質和轉化的條件。注意量的多少對生成物的影響，如NaAlO2與少量HCl反應生成NaCl和Al（OH）3，NaAlO2與過量HCl反應生成NaCl、AlCl3和H2O。4、D【解析】

在有機分子結構中，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的碳原子是在官能團所在的平面，據此分析解答?！驹斀狻緼項，苯環(huán)上的六個碳原子一定共面，甲基上的碳原子可以與之處于同一個平面，故A項正確；B項，硝基苯上的苯環(huán)的碳原子共平面，故B項正確；C項，碳碳雙鍵上的兩個碳處于一個平面上，且不可扭轉，2個甲基上的碳原子可以與之共面，故C項正確；D項，2-甲基丙烷是飽和烷烴，碳原子具有四面體的結構，不可能處于一個平面，故D項錯誤。答案選D。5、D【解析】

W、X、Y和Z為短周期主族元素，依據位置關系可以看出，W的族序數比X多2，因主族元素族序數在數值上等于該元素的最高價（除F與O以外），可設X的族序數為a，則W的族序數為a+2，W與X的最高化合價之和為8，則有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，為Al元素；Y為Si元素，Z為P元素；W為N元素，據此分析作答。【詳解】根據上述分析可知W、X、Y和Z為N、Al、Si和P，則A.同一周期從左到右元素原子半徑依次減小，同一主族從上到下元素原子半徑依次增大，則原子半徑比較：N＜Al，A項正確；B.常溫常壓下，Si為固體，B項正確；C.同一主族元素從上到下，元素非金屬性依次減弱，氣體氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，則氣體氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜NH3，C項正確；D.X的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，即可以和強酸反應，又可以與強堿反應，屬于兩性氫氧化物，D項錯誤；答案選D?！军c睛】非金屬性越強的原子形成氫化物越穩(wěn)定，與氫氣化合越容易，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，對應陰離子的還原性越弱，要識記并理解。6、C【解析】分析：A．油中含碳碳雙鍵；B．有新物質生成的變化是化學變化；C．油脂的相對分子質量在10000以下；D．根據乙烯、乙酸、乙醇的性質和用途判斷。詳解：A．植物油中含碳碳雙鍵，則能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應，A正確；B．石油裂化中大分子轉化為小分子、煤液化是把固體煤炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料、油脂皂化是油脂在堿性條件下的水解反應，均有新物質生成，均為化學變化，B正確；C．油脂的相對分子質量在10000以下，不是高分子化合物，而蛋白質、核酸、淀粉都是高分子化合物，C錯誤；D．乙烯具有催熟作用，常用作水果催熟劑，乙酸常用作調味劑，乙醇能使蛋白質發(fā)生變性，乙醇常用于殺菌消毒，D正確；答案選C。點睛：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意性質與用途的關系，題目難度不大。7、C【解析】

該保護法利用了原電池的原理，鋅塊作負極，鋼閘門作正極，海水作電解質溶液，整個過程是鋅的吸氧腐蝕?！驹斀狻緼.該保護法利用了原電池的原理，鋅塊作負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為Zn-2e–=Zn2+，A正確；B.鋅塊作負極，發(fā)生氧化反應，失去的電子通過導線轉移到鋼閘門，減緩了鋼閘門的腐蝕，B正確；C.通過外加電源保護鋼閘門，若將鋼閘門與電源正極相連，則鋼閘門作陽極，這樣會加快鋼閘門的腐蝕，C錯誤；D.鎂的活潑性比鐵強，鍋爐內壁裝上若干鎂合金的防腐原理與該種鐵閘門保護法一樣，都是利用了原電池的原理，D正確；故合理選項為C。【點睛】該裝置利用的原理是金屬的電化學腐蝕，我們已學過鐵的吸氧腐蝕，凡是在水中的金屬的腐蝕，幾乎考察的都是吸氧腐蝕，需要搞明白哪個金屬是我們不希望被腐蝕的，即哪個金屬應該作正極，而負極的金屬一般是較活潑的金屬，也就是用來被“犧牲”的金屬，這種保護法叫作犧牲陽極的陰極保護法（注意區(qū)別外加電源的陰極保護法）。8、D【解析】

A.過量MnO2與濃鹽酸反應產生1molCl2，Cl的化合價由-1變?yōu)?價，則轉移的電子數目為2NA，A正確；B.Na2S和Na2O2的摩爾質量相等，15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物的物質的量為0.2mol，含有的陰離子數目為0.2NA，B正確；C.32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，無論生成二氧化硫，還是氫氣，均與鋅的物質的量相等，則生成氣體的分子數為0.5NA，C正確；D.23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應，即均為0.5mol，反應為可逆反應，則生成CH3COOCH2CH3的分子數小于0.5NA，D錯誤；答案為D?！军c睛】乙醇與乙酸在濃硫酸加熱的條件下反應生成乙酸乙酯和水，此反應為可逆反應。9、A【解析】

每一個C原子旁邊有3根鍵，每一個鍵旁邊都有2個碳原子，所以原子和鍵的比例是2:3。A項正確；本題答案選A。10、B【解析】分析：本題考查等電子體的判斷，明確原子數目相同、電子總數相同的分子互稱等點自提即可解答。詳解：A.CO32-和SO3二者原子數相等，電子數分別為4+6×3+2=24，6+6×3=24，故為等電子體，故錯誤；B.NO3-和CO2二者原子個數不同，故不是等電子體，故正確；C.SO42-和PO43-二者原子個數相同，電子數分別為6+6×4+2=32，5+6×4+3=32，為等電子體，故錯誤；D.O3和NO2-二者原子個數相同，電子數分別為6×3=18,5+6×2+1=18，是等電子體，故錯誤。故選B。11、D【解析】

A、乙醇可以與水互溶，而甲苯和硝基苯不能溶于水，但甲苯的密度比水小，而硝基苯的密度比水大，故可以用水進行鑒別，故A正確；B、苯不能與溴水發(fā)生化學反應，但能被萃取分層，上層為溶有溴的本層，下層為水層；苯酚可以與溴水發(fā)生取代反應生成黃色沉淀，己烯可以溴水中的溴發(fā)生加成反應，使溴水褪色，所以可用溴水進行鑒別，故B正確；C、分別向三種溶液中加入氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀產生，且有氣體生成，則該溶液為甲酸溶液，若只有磚紅色沉淀生成，則為乙醛溶液，若既無磚紅色沉淀生成，也無氣體生成，則為乙酸溶液，故C正確；D、三者的密度都比水小，且特征反應不能有明顯現象，不能用一種物質鑒別，故D錯誤；答案：D?！军c睛】當物質均為有機溶劑時，可以首先考慮密度的差異，其次考慮物質的特征反應，醛基的特征反應是與銀鏡反應和與氫氧化銅加熱生成磚紅色沉淀等。苯酚的特征反應是與溴水發(fā)生取代反應生成黃色沉淀，己烯可以溴水中的溴發(fā)生加成反應，使溴水褪色。12、D【解析】

A.標準狀況下，11.2LO2物質的量為=0.5mol，所含氧原子數為NA，A正確；B.1.8gNH4+的物質的量為=0.1mol，1個NH4+中含有10個電子，則1.8gNH4+中含有的電子數為NA，B正確；C.48gO2和O3的混合氣體中含氧原子物質的量為=3mol，所含氧原子數為3NA，C正確；D.2.4gMg物質的量為=0.1mol，轉變?yōu)镸g2+時失去電子數為0.2NA，D錯誤；答案選D。13、B【解析】

A.用電石制得的氣體中含有乙炔，還混有硫化氫氣體，硫化氫可與溴水發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色，故A錯誤；B.苯酚能和氫氧化鈉溶液反應，生成的苯酚鈉能溶于水，苯不溶于水也不能和氫氧化鈉溶液反應，用分液的方法即可分開，所以B正確；C.乙酸乙酯能和氫氧化鈉溶液反應，故C錯誤；D.新制氫氧化銅懸濁液檢驗醛基時，必須是在堿性條件下,該實驗中硫酸銅過量，導致NaOH和硫酸銅混合溶液不是堿性,所以實驗不成功,故D錯誤;答案：B。14、B【解析】

Fe3＋和I2的氧化性都不如Br2的強?！驹斀狻緾、D不正確；酸性KMnO4溶液能氧化Br－，但不適合工業(yè)生產用，KMnO4價格比較貴。]海水提溴過程中將Br－氧化成Br2，可向其中加入氧化劑，合適的是()A.酸性KMnO4溶液可以把Br－氧化成Br2，但是其成本較高；B.氯水可以將Br－氧化成Br2，比較合適；C.FeCl3溶液不能將Br－氧化成Br2，C不可行；D.碘水不能將Br－氧化成Br2，D不可行。故選B。15、B【解析】

A．橡膠有天然橡膠也有合成橡膠，不一定是天然的高分子化合物，A項不符合；B．蠶絲主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，B項符合；C．葡萄糖不屬于高分子化合物，C項不符合；D．塑料屬于合成高分子材料，D項不符合；答案選B。16、C【解析】

切斷高分子主要看分子的鏈節(jié)，從而判斷是加聚、還是縮聚而成的。由高分子化合物結構簡式可知，含有酯基結構及烯加聚結構，據此判斷?！驹斀狻緼．結構簡式為，因此屬于加聚產物，則該高聚物單體是CH2=CHCOOC2H5，A錯誤；B．鏈節(jié)中主鏈上只有碳原子，為加聚反應生成的高聚物，B錯誤；C．凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可，所以該高聚物單體是CH2=CHCOOC2H5，C正確；D．鏈節(jié)為單體轉變?yōu)樵诨瘜W組成上能夠重復的最小單位，該高聚物鏈節(jié)是，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題考查高聚物單體的判斷，注意把握有機物官能團的性質，根據鏈節(jié)判斷高聚物是加聚、還是縮聚而成是關鍵，題目難度不大。注意加聚產物單體的推斷方法：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個碳原子（無其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可；凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結構的高聚物，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應（或還原反應）HOOCCH2CH2COOH碳碳叁鍵、羥基1，4-丁二醇nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋2nH2O[或nHOOCCH2CH2COOH＋nHOCH2CH2CH2CH2OH＋(2n－1)H2O]ac【解析】

⑴由圖知AB，CD是A、C與H2發(fā)生加成反應，分別生成B:HOOC(CH2)2COOH、D:HO(CH2)4OH，為二元醇，其名稱為1,4-丁二醇。。⑵由已知信息及D的結構簡式可推知C由兩分子甲醛與HC≡CH加成而得，其結構為HOCH2C≡CCH2OH，分子中含有碳碳叁鍵和羥基。⑶根據題意馬來酸酐共含4個碳原子，其不飽和度為4，又知半方酸含一個4元碳環(huán)，即4個原子全部在環(huán)上，又只含有一個－OH，因此另兩個氧原子只能與碳原子形成碳氧雙鍵，剩下的一個不飽和度則是一個碳碳雙鍵提供，結合碳的四價結構可寫出半方酸的結構簡式為。⑷由題知B[HOOC(CH2)2COOH]為二元羧酸，D[HO(CH2)4OH]為二元醇，兩者發(fā)生縮聚反應生成PBS聚酯。⑸A中含有碳碳雙鍵，故能被KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色、與Br2發(fā)生加成反應使Br2的CCl4溶液褪色、與HBr等加成；因分子中含有－COOH，可與Cu(OH)2、Na2CO3等發(fā)生反應；由A（分子式為C4H4O4）完全燃燒:C4H4O4＋3O2=4CO2＋2H2O可知1molA消耗3molO2，故ac正確?？键c定位：本題以可降解的高分子材料為情境，考查炔烴、酸、醇、酯等組成性質及其轉化，涉及有機物的命名、結構簡式、反應類型及化學方程式的書寫等多個有機化學熱點和重點知識。能力層面上考查考生的推理能力，從試題提供的信息中準確提取有用的信息并整合重組為新知識的能力，以及化學術語表達的能力。18、消去羥基、醛基+CH3OH+H2O+H2O6【解析】

(1)根據分子結構模型知，A中含有苯環(huán)，苯環(huán)上含有一個支鏈，支鏈上含有一個碳碳雙鍵、一個酯基，寫出結構簡式；(2)和溴水發(fā)生加成反應生成D，D的結構簡式為，D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應生成E，E的結構簡式為：，E反應生成F，根據E、F的分子式知，E發(fā)生消去反應生成F，F的結構簡式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結構簡式為：，G被氧化生成H，H的結構簡式為，H反應生成B，B反應生成A，A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇，B的結構簡式為；據此分析解答?！驹斀狻?1)A是生產某新型工程塑料的基礎原料之一，分子式為C10H10O2，每個碳原子形成4個共價鍵，結合其分子結構模型()知，A中含有苯環(huán)，苯環(huán)上含有一個支鏈，支鏈上含有一個碳碳雙鍵、一個酯基，且結構簡式為：，故答案為；(2)和溴水發(fā)生加成反應生成D，D的結構簡式為，D和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應生成E，E的結構簡式為：，E反應生成F，根據E、F的分子式知，E發(fā)生消去反應生成F，F的結構簡式為：，E被氧氣氧化生成G，G的結構簡式為：，G被氧化生成H，H的結構簡式為，H反應生成B，B反應生成A，A在酸性條件下水解生成有機物B和甲醇，B的結構簡式為；（a）通過以上分析知，反應⑤屬于消去反應，H的結構簡式為，故答案為：消去；；（b）G的結構簡式為：，含有的官能團有—OH、—CHO，名稱為羥基、醛基，故答案為：羥基、醛基；（c）反應⑥為B和甲醇發(fā)生酯化反應生成A，反應方程式是+CH3OH+H2O；反應⑦為E發(fā)生消去反應生成F，反應方程式是+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；+H2O；(3)A的結構簡式為：，A中含有的官能團為碳碳雙鍵和酯基，A的同分異構體苯環(huán)上有兩個側鏈且苯環(huán)上一氯取代物有兩種，則只能是對位，又與A有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應，則苯環(huán)連接的兩個側鏈分別為①—CH=CH2、—CH2OOCH②—CH3、—CH=CHOOCH③—CH3、—C(OOCH)=CH2④—OOCH、—CH=CHCH3⑤—OOCH、—CH2CH=CH2⑥—OOCH、—C(CH3)=CH2，共6種，故答案為：6?！军c睛】本題的難點是第（3）問，符合條件的同分異構體數目的確定；確定同分異構體的數目先根據限制的條件確定可能存在的結構，然后進行有序書寫。19、平衡氣壓(當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定)A42.00偏高減少鹽酸的揮發(fā)，有利于氨氣的吸收AgNO3見光易分解2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O氧化劑溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出【解析】

根據鹽酸和氫氧化鈉的量計算氨氣的物質的量，根據硝酸銀計算氯離子的物質的量。注意分析合成M的原料中雙氧水的作用?！驹斀狻浚?）上述裝置A中，玻璃管的作用是平衡氣壓(當A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定)；（2）裝置A、B三腳架處應放置一個酒精燈作為熱源，A裝置要產生水蒸氣將B中的氨全部蒸出，酒精燈應放置在A處。（3）步驟一所稱取的樣品中含氮的質量為42.00g。（4）裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā)，相當于氨氣消耗鹽酸過多，會造成測得氮的含量偏高；為減少鹽酸的揮發(fā)，冰水混合物的作用降低吸收液鹽酸的溫度，減少鹽酸的揮發(fā)，有利于氨氣的吸收。（5）硝酸銀見光會分解，故測定氯的過程中使用棕色滴定管的原因是防止AgNO3見光分解。（6）M以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。經上述實驗測定，配合物M中鈷、氮、氯的物質的量之比為1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在，雙氧水將+2價鈷氧化為+3，則M為配合物，其化學式為[Co(NH3)6]Cl3，因此，制備M的化學方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]