2025屆豫東名校高二下化學(xué)期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．1mol該物質(zhì)與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2B．1mol該物質(zhì)最多能與2molNaOH反應(yīng)C．1mol該物質(zhì)最多能與3molH2加成D．該物質(zhì)的核磁共振氫譜共有6個(gè)吸收峰2、下列有關(guān)化學(xué)符號(hào)表征正確的是（）A．電解法精煉銅，陰極電極反應(yīng)：Cu2++2e－=CuB．H2S在水溶液中的電離：H2S2H++S2－C．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D．碳酸鈉水解的離子方程式：CO32－+2H2O2OH－+H2CO33、酒后駕車(chē)是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對(duì)駕駛員進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是①乙醇沸點(diǎn)低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇是烴的含氧化合物A．②④ B．②③ C．①③ D．①④4、“辛烷值”用來(lái)表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標(biāo)定為100，如圖是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為（）A．1,1,3,3-四甲基丁烷 B．2,3,4-三甲基戊烷C．2,4,4-三甲基戊烷 D．2,2,4-三甲基戊烷5、下列離子方程式正確的是（）A．向明礬溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)反應(yīng)為：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：Cu+Fe3+﹣═Fe2++Cu2+C．已知：2Br﹣+Cl2＝2Cl﹣+Br2，Br2+2Fe2+＝2Fe3++2Br﹣，向含0.2molFeBr2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LCl2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe3++Br2+6Cl﹣D．向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好顯中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓6、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xM(g)+yN(g)zP(g)。平衡時(shí)測(cè)得M的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．x+y<zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．N的轉(zhuǎn)化率降低D．混合氣體的密度不變7、《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。請(qǐng)你分析、對(duì)比此方法與分離下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法在原理上相同的是A．甲苯和水B．硝酸鉀和氯化鈉C．食鹽水和泥沙D．苯和溴苯8、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH=0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④ D．①②④9、欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的的是A．乙烷（乙烯）：通入溴的四氯化碳溶液，洗氣B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾C．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩?kù)o置后，分液D．苯（苯酚）：加入飽和溴水，過(guò)濾10、X、Y、Z、M四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：M＞Z＞Y＞XB．Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，因其分子間存在氫鍵C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性M＜ZD．元素的非金屬性：X＜Y＜Z11、工業(yè)上采用如圖裝置模擬在A池中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，在C裝置中實(shí)現(xiàn)工業(yè)KCl制取KOH溶液。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)為精銅，b為鐵制品可實(shí)現(xiàn)鍍銅要求B．c為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2OC．從e出來(lái)的氣體為氧氣，從f出來(lái)的氣體為氫氣D．鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來(lái)的為高濃度的KOH溶液12、下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的△H＞0,△S＞0B．常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH增大和Kw不變C．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高H2的轉(zhuǎn)化率D．氫氧燃料電池工作時(shí)，若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×102313、下列說(shuō)法正確的是A．分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者紅色更深B．分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol·L?1FeCl3和CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同C．蛋白質(zhì)溶液遇飽和Na2SO4溶液或醋酸鉛溶液均產(chǎn)生沉淀，沉淀均可溶于水D．加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體的混合物，可將二者分離14、下列電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的判斷正確的是A．B．C．D．15、用制溴苯的廢催化劑（主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯）為原料，制取無(wú)水FeCl3和溴的苯溶液，選用的方法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置①及其試劑制取氯氣B．用裝置②氧化FeBr3溶液中的溴離子C．用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離D．用裝置⑤將FeCl3溶液蒸發(fā)至干，可得無(wú)水FeCl316、乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)不可能生成A．乙醛 B．環(huán)氧乙烷 C．乙醇 D．二氧化碳17、下列說(shuō)法正確的是()A．氣體摩爾體積就是22.4B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L任何物質(zhì)都含有約6.02×D．1molH2和18、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．水壺中水垢用食醋除去：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2OB．“84消毒液”（有效成分HClO）和“潔廁靈”（主要成分鹽酸）混用會(huì)導(dǎo)致氯氣中毒Cl–+ClO–+2H+=Cl2↑+H2OC．SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OD．用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+=2Cr3++Fe3++7H2O19、常溫下濃度均為0.1mol/L的四種鹽溶液，其pH如表所示，下列說(shuō)法正確的是（）序號(hào)①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A．等濃度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClOB．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同C．溶液水的電離程度：①>②>④>③D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)20、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，此時(shí)NH4+個(gè)數(shù)為0.5NAB．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價(jià)鍵D．用惰性電極電解CuSO4溶液，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA21、試分析下列可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)的反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)變化的曲線正確的是A． B．C． D．22、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活、科技、航天等方面密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．汝窯瓷器的天青色來(lái)自氧化鐵B．“傍檐紅女績(jī)絲麻”所描述的絲、麻主要成分是蛋白質(zhì)C．中國(guó)殲—20上用到的氮化鎵材料是作為金屬合金材料使用D．詩(shī)句“煮豆燃豆萁”中涉及的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能二、非選擇題(共84分)23、（14分）氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知：①A的相對(duì)分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，其核磁共振氫譜顯示為_(kāi)_____組峰，峰面積比為_(kāi)_____。（3）由C生成D的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。（4）由D生成E的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（5）G中的官能團(tuán)有___、____、_____。（填官能團(tuán)名稱）（6）G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種。（不含立體異構(gòu)）24、（12分）某強(qiáng)酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如下（1）步驟①中生成氣體的離子方程式：________________________。（2）步驟②生成沉淀Ⅰ的離子方程式：________________________。（3）一般用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在______離子，請(qǐng)寫(xiě)出涉及的離子方程式：__________________；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)溶液中是否存在：__________________。（4）溶液中______（填“含”或“不含”），______（若填不含，則不需計(jì)算）（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，溶液中除外，一定存在的離子是____________；一定不存在的離子是____________。（6）若測(cè)得溶液中，則溶液中______。25、（12分）為證明C2H5X（X=Cl、Br或I）中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無(wú)色溶液；Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無(wú)色溶液；Ⅲ．?、蛑小?。(1)Ⅰ為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，目的是_______。(2)寫(xiě)出Ⅱ中的化學(xué)方程式：_______。(3)補(bǔ)全Ⅲ中的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_______，說(shuō)明C2H5X中含溴原子。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）寫(xiě)出儀器的名稱：①是________________，②是________________；（2）制取乙炔的化學(xué)方程式是________________；（3）儀器①中加入的是________________，其目的是________________；（4）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________，乙炔發(fā)生了___________反應(yīng)(填“加成”或“取代”或“氧化”，下同)；（5）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)________________，乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________。27、（12分）某液態(tài)鹵代烷RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）的密度是ag/cm3，該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應(yīng)生成ROH（能跟水互溶）和HX。為了測(cè)定RX的相對(duì)分子質(zhì)量，擬定的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確量取該鹵代烷bmL，放入錐形瓶中。②在錐形瓶中加入過(guò)量稀NaOH溶液，塞上帶有長(zhǎng)玻璃管的塞子，加熱，發(fā)生反應(yīng)。③反應(yīng)完成后，冷卻溶液，加稀HNO3酸化，滴加過(guò)量AgNO3溶液，得白色沉淀。④過(guò)濾，洗滌，干燥后稱重，得到cg固體。回答下面問(wèn)題：（1）裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用是________________________。（2）步驟④中，洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的__________________離子。（3）該鹵代烷中所含鹵素的名稱是_____，判斷的依據(jù)是______________。（4）該鹵代烷的相對(duì)分子質(zhì)量是____________________。（用含a、b、c的代數(shù)式表示）（5）如果在步驟③中加HNO3的量不足，沒(méi)有將溶液酸化，則步驟④中測(cè)得的c值（填下列選項(xiàng)代碼）___________。A．偏大B．偏小C．大小不定D．不變28、（14分）銅的相關(guān)化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）銅元素在周期表中的位置是______________，基態(tài)銅原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_________________，占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為_(kāi)_________________。（2）在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。（3）銅能與類鹵素[(SCN)2]反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)_____________。(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有硫氰酸(H-S-CN)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點(diǎn)低于后者，其原因是____________________________。（4）銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子個(gè)數(shù)為_(kāi)_______。（5）銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為anm，該金屬互化物的密度為_(kāi)___________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。29、（10分）是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES

樹(shù)脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。已知:

i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OHii.ⅲ.(R1、R2、R3代表烴基)（1）A的名稱是_________；C

的官能團(tuán)的名稱是_________。（2）B

分子為環(huán)狀結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜只有一組峰，B

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________.（3）E

分子中含有兩個(gè)酯基，且為順式結(jié)構(gòu)，E

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________.（4）

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（5）試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；反應(yīng)②所屬的反應(yīng)類型為_(kāi)_______反應(yīng)。（6）已知:。以1，3-

丁二烯為起始原料，結(jié)合已知信息選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成。將以下合成路線補(bǔ)充完整:_________________（7）已知氨基(-NH2)

與羥基類似，也能發(fā)生反應(yīng)i。在由J制備K的過(guò)程中，常會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物L(fēng)。L分子式為C16H13NO3，含三個(gè)六元環(huán)，則L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】試題分析：A、該有機(jī)物中的酚羥基可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該物質(zhì)與足量淮溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2，錯(cuò)誤；B、酚羥基可與氫氧化鈉反應(yīng)，酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且酯基水解后又生成酚羥基，所以1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以lmol該物質(zhì)晟多能與4molH2加成，錯(cuò)誤；D、該物質(zhì)中不存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以有6種H原子，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的判斷2、A【解析】

A.電解法精煉銅，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：

B.二元弱酸的電離分步進(jìn)行，以第一步為主；

C.燃燒熱為常溫常壓下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量；

D.碳酸根離子的水解反應(yīng)分步進(jìn)行?！驹斀狻緼.電解法精煉銅，陰極溶液中的銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－==Cu，故A項(xiàng)正確；B.H2S在水溶液中的主要電離方程式為H2SH++HS?，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1，常溫下水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.碳酸鈉水解的離子方程式：CO32－+H2OOH－+HCO3－，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)原理基本概念的理解與應(yīng)用，需要注意的是多元弱電解質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)的規(guī)范性，①多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，如本題的B選項(xiàng)，H2S的電離方程式為：H2SH++HS?（第一步）；②多元弱堿的電離過(guò)程則可一步寫(xiě)出：Fe(OH)3Fe3++3OH?。同理，多元弱酸根離子水解的離子方程式也分步書(shū)寫(xiě)，其水解以第一步水解為主，如本題的CO32－的水解方程式為：CO32－+H2OOH－+HCO3－，而多元弱堿的陽(yáng)離子水解反應(yīng)中學(xué)階段需一步寫(xiě)出，如Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。3、C【解析】

橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍(lán)綠色Cr3+，說(shuō)明K2Cr2O7是氧化劑，則乙醇是還原劑，具有還原性；呼出的氣體中含有酒精，說(shuō)明乙醇的沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，答案選C。4、D【解析】

根據(jù)球棍模型寫(xiě)出異辛烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名原則，該物質(zhì)的名稱為2，2，4-三甲基戊烷，答案選D。5、C【解析】

A．向一定量的明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，生成的沉淀為硫酸鋇沉淀，鋁離子生成的氫氧化鋁沉淀完全溶解，正確的離子方程為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氯氣的物質(zhì)的量為1.5mol，與0.2molFeBr2反應(yīng)，氯氣先氧化亞鐵離子，剩余的氯氣氧化溴離子，發(fā)生的反應(yīng)為：4Fe2++2Br﹣+3Cl2＝4Fe3++Br2+6Cl﹣，故C正確；D.向NaHSO4中滴入Ba（OH）2溶液至恰好顯中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣＝2H2O+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；答案選C。6、C【解析】分析：在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xM(g)+yN(g)zP(g)，平衡時(shí)測(cè)得M的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，M的濃度為0.25mol·L－1，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M的濃度降低為0.30mol/L。則說(shuō)明體積增大（壓強(qiáng)減?。┗瘜W(xué)平衡逆向移動(dòng)，以此來(lái)解答．詳解：A．減小壓強(qiáng)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則x+y＞z，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、平衡逆向移動(dòng)，N的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D、混合氣體的總質(zhì)量不變，但體積會(huì)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)，解題關(guān)鍵：M的濃度變化及體積變化導(dǎo)致的平衡移動(dòng)，難點(diǎn)：B、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：若平衡不移動(dòng)，M的濃度為0.25mol·L－1，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得M的濃度降低為0.30mol/L。則說(shuō)明體積增大（壓強(qiáng)減?。┗瘜W(xué)平衡逆向移動(dòng)。7、D【解析】由題意，燒酒的制造工藝?yán)昧苏麴s的方法，蒸餾是分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。A項(xiàng)，甲苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響變化大，氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，可用降溫結(jié)晶和重結(jié)晶的方法分離，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，泥沙不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離食鹽水和泥沙，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯和溴苯互相溶解，且沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法分離，故D正確。8、C【解析】

①pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，MnO4-在酸性條件下能夠氧化C2O42-，在溶液中不能大量共存，故①錯(cuò)誤；②pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②正確；③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO32-、SO32-與氫離子反應(yīng)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故③錯(cuò)誤；④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④正確；⑤使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤錯(cuò)誤；⑥Fe3+能夠氧化I-、S2-，Al3+在溶液中與S2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑥錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為②④，故選C。9、D【解析】分析：A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；B．加CaO與水反應(yīng)，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異；C．溴與NaOH溶液反應(yīng)后，與溴苯分層；D．三溴苯酚以及溴均能溶于苯中。詳解：A.乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能，則乙烷中的乙烯可以通入溴的四氯化碳溶液，洗氣，A正確；B．加CaO與水反應(yīng)，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，然后蒸餾即可除雜，B正確；C．溴與NaOH溶液反應(yīng)后，與溴苯不互溶，然后充分振蕩?kù)o置后分液可除雜，C正確；D．苯酚能與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，但三溴苯酚能溶于苯中，達(dá)不到除雜目的，應(yīng)該用氫氧化鈉溶于，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)差異及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重混合物除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大。10、D【解析】

由X、Y、Z、M均為短周期元素及在周期表中相對(duì)位置，可知X、Y和Z為第二周期元素，M為第三周期元素，由位置可知，X為N，Y為O，Z為F，M為S，以此來(lái)解答。A.電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，其原子半徑越大；B.非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，這與是否含有氫鍵無(wú)關(guān)；C.F元素?zé)o最高正價(jià)；D.在元素周期表中同一周期，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族，元素的非金屬性依次減弱；【詳解】由上述分析可知，X為N，Y為O，Z為F，M為S，A.根據(jù)同一周期中，原子半徑依次減小，同一主族，元素原子半徑依次增大，則其原子半徑由大到小排列為：M>X>Y>Z，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越高，則Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，其分子間存在的氫鍵，主要影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，跟氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.非金屬性F>O>S，但因F無(wú)正價(jià)，則無(wú)法比較Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.X、Y、Z三種元素處于同一周期，其元素的非金屬性：N＜O＜F，即X＜Y＜Z，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題側(cè)重考查元素周期表與元素周期律知識(shí)點(diǎn)，其中，掌握非金屬性的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵，要提別注意個(gè)例，如非金屬O和F元素原子無(wú)最高價(jià)等。11、C【解析】

根據(jù)圖像可知，B為原電池，氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，d作電池的正極；c上甲醇失電子，與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；A、C為電解池g、a為電解池的陽(yáng)極，b、h為電解池的陰極；【詳解】A.a為精銅，作電解池的陽(yáng)極，失電子，b為鐵制品作陰極，銅離子得電子可實(shí)現(xiàn)鍍銅要求，A正確；B.c為負(fù)極，甲醇失電子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32-＋6H2O，B正確；C.電解KCl，e處為陽(yáng)極，氯離子失電子出來(lái)的氣體為氯氣，從f出來(lái)的氣體為氫氣，C錯(cuò)誤；D.電解槽左側(cè)為陽(yáng)極室，鉀離子從電解槽左室向右室遷移，h口出來(lái)的為高濃度的KOH溶液，D正確；答案為C【點(diǎn)睛】電解池中陽(yáng)離子向陰極室移動(dòng)；原電池陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。12、D【解析】

A．由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知△S＞0，2NaCl(s)═2Na(s)+Cl2(g)常溫下不能發(fā)生，則△H-T△S＞0，即△H＞0，故A錯(cuò)誤；B．溫度不變，Kw=c(H+)?c(OH-)不變，加水稀釋體積增大，則n(H+)?n(OH-)增大，故B錯(cuò)誤；C．NH3液化分離，平衡正向移動(dòng)，但正反應(yīng)速率減小，但提高H2的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．n(H2)==0.5mol，負(fù)極上氫離子失去電子，H元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×2×(1-0)×6.02×1023=6.02×1023，故D正確；故答案為D。13、B【解析】CO2-3的水解程度大于HCO-3，所以等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液堿性大于NaHCO3溶液，滴加2滴酚酞溶液，Na2CO3溶液紅色更深，A錯(cuò)誤；同一條件下，檢驗(yàn)同濃度的不同的催化劑對(duì)雙氧水的分解速率的影響，產(chǎn)生氣泡快的，催化能力強(qiáng)，B正確；蛋白質(zhì)溶液遇飽和Na2SO4溶液，降低了蛋白質(zhì)的溶解度，產(chǎn)生沉淀，但是蛋白質(zhì)沒(méi)有失去水溶性；而醋酸鉛溶液加入到蛋白質(zhì)溶液，產(chǎn)生沉淀，但是蛋白質(zhì)已經(jīng)變性，失去了水溶性，C錯(cuò)誤；加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體的混合物，二者發(fā)生反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣，不能將二者分離，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：蛋白質(zhì)溶液中遇到輕金屬鹽，比如硫酸銨、硫酸鈉等，降低了蛋白質(zhì)的溶解度，蛋白質(zhì)以沉淀的形式析出，但是蛋白質(zhì)沒(méi)有失去水溶性，沒(méi)有失去生理活性，屬于物理變化；蛋白質(zhì)溶液遇到重金屬鹽，比如硫酸銅、醋酸鉛等，也產(chǎn)生沉淀，但蛋白質(zhì)發(fā)生變性，屬于化學(xué)變化，蛋白質(zhì)失去水溶性，失去生理活性。14、B【解析】分析:本題考查氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移以及元素化合價(jià)的改變，元素化合價(jià)升高失電子被氧化，化合價(jià)降低得電子被還原，以此分析各選項(xiàng)。詳解：A項(xiàng)，二氧化錳中的錳元素應(yīng)該為得到電子而化合價(jià)降低，鹽酸中的氯元素失去電子，化合價(jià)升高，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0價(jià)的硫元素變成+4價(jià)要失去4個(gè)電子，變成-2價(jià)要得到2個(gè)電子，且作還原劑的硫與作氧化劑的硫物質(zhì)的量之比為1:2，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)中氯酸鉀中的氯元素得到5個(gè)電子變?yōu)槁葰庵?價(jià)的氯原子，5分子的鹽酸中的氯原子失去5個(gè)電子變?yōu)槁葰庵?加的氯原子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)該為5，該項(xiàng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)和轉(zhuǎn)移方向都錯(cuò)了，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氯酸鉀中氯元素得到電子化合價(jià)降低變?yōu)槁然浿械穆?，氯酸鉀中的氧元素失去電子化合價(jià)升高變?yōu)檠鯕猓虼藞D示的電子轉(zhuǎn)移方向錯(cuò)誤，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。15、C【解析】A、1mol/L鹽酸是稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，無(wú)法制取得到氯氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用氯氣氧化溴離子時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯(cuò)誤，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、利用有機(jī)溶劑將溴萃取后，用裝置③分離出FeCl3溶液，不能選用裝置④分離，選項(xiàng)C正確；D、加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。16、C【解析】

乙烯含有碳碳雙鍵，在一定條件下可氧化生成乙醛、環(huán)氧乙烷以及二氧化碳等，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，為還原反應(yīng)，故C項(xiàng)符合題意。

故選C。17、D【解析】分析：A項(xiàng)，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)；B項(xiàng)，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)所含分子數(shù)不等于6.02×1023；D項(xiàng)，1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L。詳解：A項(xiàng)，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，在25℃、101kPa的條件下氣體摩爾體積約為24.5L/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，壓強(qiáng)一定時(shí)溫度升高氣體體積增大，溫度一定時(shí)壓強(qiáng)增大氣體體積減小，根據(jù)氣體狀態(tài)方程PV=nRT，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積可能為22.4L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)所含分子數(shù)不等于6.02×1023，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氣體體積與氣體分子數(shù)、溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，與氣體種類無(wú)關(guān)，1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查氣體摩爾體積的有關(guān)知識(shí)。注意氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)，氣體摩爾體積與氣體所處的溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)一定時(shí)升高溫度氣體摩爾體積增大，溫度一定時(shí)增大壓強(qiáng)氣體摩爾體積減小。18、B【解析】試題分析：A、食醋中所含的乙酸為弱酸，不能拆分，錯(cuò)誤；B、正確；C、應(yīng)生成Na2SO3，，錯(cuò)誤；D、選項(xiàng)中未配平，電荷也不守恒，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)、元素及其化合物性質(zhì)用途。19、D【解析】

A、對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大，酸根離子水解程度越大，酸越弱，則等濃度的CH3COOH和HClO溶液，CH3COOH的酸性強(qiáng)，則pH小的是CH3COOH，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉溶液中CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，H2OH++OH-，碳酸氫鈉溶液中HCO3-CO32-+H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，H2OH++OH-，所以兩種溶液中粒子種類相同，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、易水解的鹽能促進(jìn)水的電離，水解程度越大，對(duì)水的電離的促進(jìn)程度越大，則四種溶液中，水的電離程度③＞④＞②＞①，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NaHCO3溶液中存在物料守恒：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3），選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了鹽的水解、影響水的電離的程度的因素、物料守恒的應(yīng)用等，注意根據(jù)酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，對(duì)應(yīng)的鹽溶液的pH越大，易水解的鹽能促進(jìn)水的電離。20、A【解析】

A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，n(NH4+)=n(Cl-)，所以NH4+個(gè)數(shù)為0.5NA，故A正確；B.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒(méi)有FeI2的物質(zhì)的量，不能計(jì)算當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；D.用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，故D錯(cuò)誤。答案選A。21、C【解析】

增大壓強(qiáng)，體積減小，正逆反應(yīng)速率均增大；反應(yīng)體系中，可逆號(hào)左邊氣體計(jì)量數(shù)的和大于右邊，則增大壓強(qiáng)，減小體積，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，答案為C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)體系中，可逆號(hào)左邊氣體計(jì)量數(shù)的和大于右邊，增大壓強(qiáng)，減小體積，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)。22、D【解析】

A.氧化鐵是紅棕色的，所以汝窯瓷器的天青色來(lái)自氧化鐵說(shuō)法是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B.絲指蛋白質(zhì)，麻指纖維素，故B錯(cuò)誤；C.氮化鎵是化合物，不屬于合金，故C錯(cuò)誤；D.煮豆燃豆萁，豆萁燃燒發(fā)光放熱，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故D選項(xiàng)正確；所以本題答案：D。二、非選擇題(共84分)23、丙酮26：1取代反應(yīng)碳碳雙鍵酯基氰基8【解析】

A的相對(duì)分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，則A分子中氧原子數(shù)目為=1，分子中C、H原子總相對(duì)原子質(zhì)量為58-16=42，則分子中最大碳原子數(shù)目為=3…6，故A的分子式為C3H6O，其核磁共振氫譜顯示為單峰，且發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成B，故A為，B為；B發(fā)生消去反應(yīng)生成C為；C與氯氣光照反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，結(jié)合E的分子式可知，C與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成D，則D為；E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則E為，F(xiàn)為，G為?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，A為，化學(xué)名稱為丙酮。故答案為丙酮；（2）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為其核磁共振氫譜顯示為2組峰，峰面積比為1：6。故答案為；1：6；（3）由C生成D的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)。故答案為取代反應(yīng)；（4）由D生成E的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。故答案為+NaOH+NaCl；（5）G為，G中的官能團(tuán)有酯基、碳碳雙鍵、氰基。故答案為酯基、碳碳雙鍵、氰基；（6）G（）的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有甲酸形成的酯基：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，當(dāng)為HCOOCH2CH=CH2時(shí)，-CN的取代位置有3種，當(dāng)為HCOOCH=CHCH3時(shí)，-CN的取代位置有3種，當(dāng)為HCOOC（CH3）=CH2時(shí)，-CN的取代位置有2種，共有8種。故答案為8?！军c(diǎn)睛】根據(jù)題給信息確定某種有機(jī)物的分子式往往是解決問(wèn)題的突破口，現(xiàn)將有機(jī)物分子式的確定方法簡(jiǎn)單歸納為：一、“單位物質(zhì)的量”法根據(jù)有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（分子量）和有機(jī)物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，推算出1mol有機(jī)物中各元素原子的物質(zhì)的量，從而確定分子中各原子個(gè)數(shù)，最后確定有機(jī)物分子式。二、最簡(jiǎn)式法根據(jù)有機(jī)物各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出分子組成中各元素的原子個(gè)數(shù)之比（最簡(jiǎn)式），然后結(jié)合該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量（或分子量）求有機(jī)物的分子式。三、燃燒通式法根據(jù)有機(jī)物完全燃燒反應(yīng)的通式及反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量或物質(zhì)的量或體積關(guān)系求解，計(jì)算過(guò)程中要注意“守恒”思想的運(yùn)用。四、平均值法根據(jù)有機(jī)混合物中的平均碳原子數(shù)或氫原子數(shù)確定混合物的組成。平均值的特征為：C小≤C≤C大，H小≤H≤H大。24、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OAlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Fe2+3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-含1Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-CO32-、SiO32-、NO3-14.5【解析】

強(qiáng)酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-，NO3-與Fe2+不能同時(shí)存在；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X溶液中加入過(guò)量硝酸鋇溶液，反應(yīng)生成氣體、沉淀和溶液，則溶液中一定含還原性離子Fe2+，不含NO3-，則氣體A為NO、D為NO2、E為HNO3，溶液B中一定含有Fe3+，由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol；沉淀C為硫酸鋇，則溶液中一定含SO42-，由硫酸鋇的質(zhì)量可知溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol；B溶液和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體、沉淀和溶液則原溶液中一定含NH4+，生成的沉淀G是Fe（OH）3，氣體F為NH3，由NH3的體積可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.015mol，由Fe（OH）3的質(zhì)量可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol；由溶液H通入過(guò)量二氧化碳生成沉淀可知溶液H中含有AlO2-，則原溶液中一定含有Al3+，沉淀J為Al（OH）3，由Al（OH）3的質(zhì)量可知溶液B中Al3+的物質(zhì)的量為0.01mol；由電荷守恒可知，原溶液中一定含有Cl-，綜上可知，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-?！驹斀狻浚?）步驟①的反應(yīng)為為在強(qiáng)酸性溶液中加入過(guò)量硝酸鋇，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞鐵離子具有還原性，硝酸具有氧化性，酸性條件下，亞鐵離子與硝酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子、一氧化氮和水，則生成一氧化氮的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（2）步驟②的反應(yīng)為過(guò)量二氧化碳和偏鋁酸鈉容易的反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；（3）鐵氰化鉀溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；檢驗(yàn)溶液B中是否含有Cl-，應(yīng)選用酸化的硝酸銀溶液，具體操作為取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-，故答案為：Fe2+；3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-；（4）由題意NO的體積為224mL，則由由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol，由Fe（OH）3的質(zhì)量為4.28g，可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol，物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故答案為：含；1；（5）通過(guò)上述分析可知，溶液中除H+外，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-，故答案為：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-；CO32-、SiO32-、NO3-；（6）通過(guò)上述分析可知，原溶液中含有0.01molAl3+、0.015molNH4+、0.03molFe2+、0.02molSO42-、0.01molFe3+，若溶液中c（H+）為5mol/L，H+的物質(zhì)的量為0.05mol，由電荷守恒可知n（Cl-）=0.01mol×3+0.015mol×1+0.03mol×2+0.01mol×3+0.05×1—0.02mol×2=0.145mol，則c（Cl-）為14.5mol/L，故答案為：14.5?！军c(diǎn)睛】紅棕色氣體是解答本題的突破口，由紅棕色可知，加入過(guò)量硝酸鋇，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中一定由亞鐵離子；應(yīng)用電荷守恒確定氯離子是解答關(guān)鍵。25、證明C2H5X中沒(méi)有游離的Br–C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr?、蛑猩蠈尤芤?，加入足量稀硝酸至弱酸性，滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀【解析】

只有Br-與Ag+發(fā)生反應(yīng)形成AgBr淺黃色沉淀；向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無(wú)色溶液，說(shuō)明C2H5X中無(wú)Br-；向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無(wú)色溶液，說(shuō)明C2H5X難溶于水，然后將溶液加熱，發(fā)生反應(yīng)C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr，再將溶液酸化，然后加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明該溶液中含有Br-，反應(yīng)產(chǎn)生了AgBr淺黃色沉淀。【詳解】(1)Ⅰ為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，目的是證明C2H5X中沒(méi)有游離的Br-，不能與硝酸銀溶液發(fā)生沉淀反應(yīng)；(2)Ⅱ中C2H5Br與NaOH水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生乙醇、NaBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr；(3)要證明該物質(zhì)中含有溴元素，由于Ag+與OH-也會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因此要先加入酸酸化，然后再加入AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀說(shuō)明，C2H5X中含溴原子?！军c(diǎn)睛】本題考查了鹵代烴中鹵素的存在及檢驗(yàn)方法的知識(shí)。鹵代烴中鹵素以原子形式存在，只有鹵素離子才可以與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，在檢驗(yàn)之前，一定要先酸化，再加入硝酸銀溶液，根據(jù)產(chǎn)生沉淀的顏色判斷所含的鹵素種類。26、分液漏斗圓底燒瓶CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2飽和食鹽水減慢反應(yīng)速率紫色褪去氧化反應(yīng)驗(yàn)純火焰明亮，放出大量的濃煙【解析】

（1）儀器的名稱：①是分液漏斗，②是圓底燒瓶；（2）碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，在常溫下進(jìn)行，制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC2+H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；（3）乙炔與水反應(yīng)太快，為抑制反應(yīng)進(jìn)行，可以以飽和食鹽水代替水,儀器①中加入的是飽和食鹽水，其目的是減慢反應(yīng)速率；（4）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，乙炔中含有碳碳三鍵，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使其褪色,將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是紫