2025屆安徽省馬鞍山二中高二下化學期末檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、由Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為()A．1.00mol/L B．0.500mol/LC．2.00mol/L D．3.00mol/L2、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據(用I表示,單位為kJ·mol-l).電離能I1I2I3I4……E7401500770010500……下列關于元素R的判斷中一定正確的是A．R的最高正價為+3價B．R元素的原子最外層共有4個電子C．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族3、等物質的量的下列有機物完全燃燒，消耗氧氣最多的是（）A．C2H4 B．C2H4O C．C2H6O D．C3H6O24、氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，產生劇毒物光氣(COClA．CHClB．COCl2分子中含有3個σ鍵、一個π鍵，中心C原子采用C．COClD．使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質5、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．水玻璃中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++2H2O+NO↑6、某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是A．Na2O B．AlCl3 C．FeCl2 D．SiO27、以下8種化合物中，不能通過化合反應直接生成的有①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④Cu2(OH)2CO3⑤Al(OH)3⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧Na2O2A．1種 B．2種 C．3種 D．4種8、下列敘述正確的是A．氯乙烷與過量NaOH溶液共熱后加入AgNO3溶液最終得到白色沉淀B．某一元醇發(fā)生消去反應可以生成丙烯，則該醇一定是1-丙醇C．H2O、CH3COOH、CH3CH2OH分別與金屬鈉反應，反應最慢的是CH3CH2OHD．酚醛樹脂、聚酯纖維、聚苯乙烯這些高分子化合物都是經過縮聚反應得到的9、已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol-1。請根據下表所列數據判斷，下列說法錯誤的是(

)元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是+1價B．元素Y是第ⅢA族元素C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD．若元素Y處于第三周期,則它可與冷水劇烈反應10、下列表示正確的是A．綠礬的化學式：FeSO4·7H2O B．H2O2的電子式：C．次氯酸的結構式：H－Cl－O D．比例模型可表示CH4，也可表示CCl4分子11、下面不是污水處理方法的是：A．過濾法 B．混凝法 C．中和法 D．沉淀法12、短周期元素R、X、Y、Z的原子序數依次遞增，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標記；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只顯一種化合價；R和Z位于同主族，Y原子最外層電子數等于電子層數的2倍。下列有關推斷正確的是A．R單質和Z單質均可與水發(fā)生反應置換出O2B．上述元素形成的簡單離子都能促進水的電離平衡C．YR6能在氧氣中劇烈燃燒D．元素對應的簡單離子的半徑:

Y>Z>R>X13、下列有機化合物屬于鏈狀化合物，且含有兩種官能團的是A． B．C． D．14、現有四種晶體的晶胞，其離子排列方式如下圖所示，其中化學式不屬MN型的是()。A． B．C． D．15、下列關系比較及解析有錯誤的是選項關系解析AMg原子的第一電離能大于Al原子Mg原子3s能級全充滿B原子半徑：Cl＜SCl、S原子電子層數相同，但Cl原子核電荷數較S多，對核外電子吸引能力比S強C沸點：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛存在分子內氫鍵，分子間氫鍵對它們沸點的影響大于分子內氫鍵對它們沸點的影響D配位體個數：[Co(NH3)6]Cl2＞[Co(NH3)5Cl]Cl2

[Co(NH3)6]Cl2和[Co(NH3)5Cl]Cl2

分別有6個和5個NH3，所以配位體個數：[Co(NH3)6]Cl2＞[Co(NH3)5Cl]Cl2

A．A B．B C．C D．D16、下列裝置應用于實驗室進行相關實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置甲在強光照條件下制取一氯甲烷B．用裝置乙分離乙酸乙酯和水C．用裝置丙蒸餾石油并收集60～150℃餾分D．用裝置丁制取并收集乙酸乙酯二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。當加入0.4mol淡黃色粉末時，產生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產生白色沉淀的量如下圖所示。根據題意回答下列問題：(1)淡黃色粉末為____________(填名稱)。(2)溶液中肯定有______________離子，肯定沒有__________離子。(3)溶液中各離子的物質的量之比為________________________________________________________________________。(4)寫出下列反應方程式：①淡黃色粉末與水反應的化學方程式：____________________________________。②刺激性氣味的氣體產生的離子方程式：______________________________________。③沉淀部分減少時的離子方程式：_______________________________________。18、已知：A的蒸汽對氫氣的相對密度是15，且能發(fā)生銀鏡反應，F的分子式為C3H6O2。有關物質的轉化關系如下：請回答：(1)B中含有的官能團名稱是__________，反應⑥的反應類型為__________。(2)寫出反應④的化學方程式__________。(3)寫出有機物F與NaOH溶液反應的化學方程式__________。(4)下列說法正確的是__________。A．有機物D的水溶液常用于標本的防腐B．有機物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應C．有機物F中混有E，可用飽和碳酸鈉溶液進行分離D．有機物M為高分子化合物19、用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟①計算，②________，③________，④_________，⑤洗滌，⑥________，⑦搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：__________）、托盤天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實驗，請寫出：_______________。使用容量瓶前必須進行的操作是______________。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無影響”)①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：___________②定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶濃度的影響：_________。③某同學從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質的量濃度為_________。20、抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。相關數據列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點/℃78.5131.434.658.8熔點/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象：①_____________________________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是②___________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是③_______________________________________。（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。（3）某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確情況下超過許多，如果裝罝的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：________________________、_____________________________(寫出兩條即可)。（4）除去產物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為________________，要進一步提純，下列操作中必需的是________________(填字母)。A．重結晶B．過濾C．萃取D．蒸餾（5）實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是________________。21、2018年4月，美國公布301征稅建議清單，對包括銅、鋅等賤金屬及其制品在內的1300種中國商品加征高達25％的關稅，請回答下列有關鋅、銅及其化合物的問題：（1）寫出基態(tài)Zn原子的外圍電子排布式__________________。（2）新型農藥松脂酸銅具有低殘留的特點，下圖1是松脂酸銅的結構簡式：松脂酸銅結構中π鍵的個數為___________；加“*”碳原子的雜化方式為________________。（3）銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，硫氰酸（H-S-C≡N）的沸點低于異硫氰酸（H-N＝C＝S）的沸點，其原因是________________________________。（4）工業(yè)上在用黃銅礦冶煉銅時會產生副品SO2，SO2分子的幾何構型為____________，比較第一電離能：S__________O（填“＞”“＝”或“<”）（5）ZnS的晶胞結構如下圖2所示，在ZnS晶胞中，與每個Zn2+最近且等距離的Zn2+有______個。（6）銅與金形成的金屬互化物結構如下圖3，晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為__________g·cm-3（用含“a、NA的代數式”表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共與鹽酸反應生成氯化鋁、氯化銅、氯化鐵，鹽酸可能有剩余，向反應后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，應滿足恰好反應生成氫氧化鋁、氫氧化銅、氫氧化鐵，此時溶液中溶質為NaCl，根據鈉元素守恒可得：n(NaCl)=n(NaOH)=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，根據氯元素守恒可得：n(HCl)=n(NaCl)=0.5mol，故該元素的物質的量濃度==1mol/L，A項正確；答案選A?！军c睛】元素守恒是解化學計算題經常用到的一種方法，把握物質之間的轉化關系，追蹤元素的存在形式，列出關系式得出結論。2、D【解析】從表中原子的第一至第四電離能可以看出,元素的第一、第二電離能都較小,可失去2個電子,最高化合價為+2價,即最外層應有2個電子,應為第IIA族元素。A.最外層應有2個電子,所以R的最高正價為+2價,A錯誤;B.R元素的原子最外層共有2個電子,B錯誤;C.R元素可能是Mg或Be,所以R元素基態(tài)原子的電子排布式不一定為1s22s2，C錯誤；D.R元素最外層有2個電子,所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族,D正確;答案選D.3、D【解析】

根據燃燒通式CxHyOz＋(x+y/4－z/2)O2xCO2＋y/2H2O可知等物質的量的有機物完全燃燒時，耗氧量取決于(x+y/4－z/2)值的大小，其值越大，耗氧量越多。選項A～D中(x+y/4－z/2)的值分別是3、2.5、3、3.5，因此消耗氧氣最多的是C3H6O2。答案選D。4、A【解析】分析：A項，CHCl3為極性分子；B項，單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對；C項，COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構；D項，CHCl3不會電離出Cl-，HCl在水溶液中會電離出H+和Cl-。詳解：A項，CHCl3中含C—H鍵和C—Cl鍵，C—H鍵和C—Cl鍵都是極性鍵，CHCl3為四面體形分子，分子中正電中心和負電中心不重合，CHCl3為極性分子，A項錯誤；B項，單鍵是σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和1個π鍵，根據COCl2的結構式知，COCl2分子中含有3個σ鍵、1個π鍵，雜化軌道用于形成σ鍵和容納孤電子對，C原子形成3個σ鍵，C原子上沒有孤電子對，中心原子C采用sp2雜化，B項正確；C項，COCl2的電子式為，COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，C項正確；D項，CHCl3不會電離出Cl-，HCl在水溶液中會電離出H+和Cl-，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若產生白色沉淀表明氯仿變質，若無明顯現象表明氯仿沒有變質，D項正確；答案選A。5、D【解析】

A.氨水不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，A錯誤；B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，B錯誤；C.硅酸鈉易溶易電離，水玻璃中通入少量的二氧化碳：SiO32－＋CO2＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓，C錯誤；D.氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++2H2O+NO↑，D正確。答案選D。6、B【解析】

A、鈉和氧氣可以生成氧化鈉，加入碳酸氫鋇中反應生成碳酸鋇沉淀，沒有氣體，錯誤，不選A；B、鋁和氯氣反應生成氯化鋁，加入碳酸氫鋇中反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，正確，選B；C、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，錯誤，不選C；D、硅和氧氣反應生成二氧化硅，加入到碳酸氫鋇中不反應，錯誤，不選D?！军c睛】注意單質之間化合的產物1、氫氣和氧氣生成水。2、硫和氧氣生成二氧化硫，不是三氧化硫。3、氮氣和氧氣生成一氧化氮，不是二氧化氮。4、鈉和氧氣在點燃條件下反應生成過氧化鈉，常溫下生成氧化鈉。5、鋰和氧氣反應生成氧化鋰，沒有過氧化物。6、鉀和氧氣點燃反應生成更復雜的氧化物。7、鐵和氯氣反應生成氯化鐵，不是氯化亞鐵。8、鐵和硫反應生成硫化亞鐵。9、鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵10、銅和硫反應生成硫化亞銅7、A【解析】

①鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，3Fe+2O2Fe3O4，屬于化合反應；②氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，屬于化合反應；③FCl3與Fe反應能生成FeCl2，其方程式為：2FCl3+Fe=3FeCl2，屬于化合反應；④銅在潮濕的空氣中與二氧化碳、氧氣和水反應生成Cu2(OH)2CO3，屬于化合反應；⑤氧化鋁和水不反應，不能通過化合反應生成；⑥氧化鈉和二氧化碳反應可生成碳酸鈉，Na2O+CO2=Na2CO3，屬于化合反應；⑦Na2CO3和二氧化碳、水反應生成NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，屬于化合反應；⑧鈉與氧氣在加熱的條件下反應生成Na2O2，2Na+O2Na2O2，屬于化合反應；只有⑤不能通過化合反應直接生成，故選A?！军c睛】本題考查了元素化合物知識、化學反應類型，掌握元素化合物的知識是解題的關鍵。本題的易錯點為②③④，要注意一些特殊反應方程式的記憶和理解。8、C【解析】

A.氯乙烷與過量NaOH溶液共熱后溶液顯堿性，需先加硝酸化再加入AgNO3溶液最終才能得到白色沉淀，故A錯誤；B.某一元醇發(fā)生消去反應可以生成丙烯，則該醇可能是1-丙醇或2-丙醇，故B錯誤；C.根據各種基團對羥基的影響大小可知，氫的活潑性由大到小的順序為：CH3COOH>H2O>CH3CH2OH,與金屬鈉反應速率為：CH3COOH>H2O>CH3CH2OH,所以反應最慢的是CH3CH2OH，故C正確；D.聚苯乙烯是經過加聚而成的，故D錯誤：綜上所述，本題正確答案為C。9、D【解析】

觀察表中的數據，X元素的I1和I2相差很大，而I2、I3、I4的差距相差較小，則X易形成X+，即X位于IA族；同理，Y元素的I3和I4相差極大，則Y易形成Y3+，Y位于IIIA族?！驹斀狻緼.由電離能的數據可以推出X易形成+1價的化合物，A正確；B.由電離能的數據可以推出Y易形成+3價的化合物，則Y位于IIIA族，B正確；C.X位于IA族，則其與氯形成化合物時，化學式可能是XCl，C正確；D.Y位于IIIA族，若Y在第三周期，則Y為Al，它和沸水反應緩慢，不和冷水反應，D錯誤；故合理選項為D?！军c睛】對于元素的電離能而言，In和In+1的兩個數據發(fā)生突變時，該元素易形成+n價的化合物，從而可以判斷該元素在周期表中的族位置。10、A【解析】

A．綠礬為含有7個結晶水的硫酸亞鐵，其化學式為FeSO4?7H2O，故A正確；B．雙氧水為共價化合物，其正確的電子式為，故B錯誤；C．次氯酸為共價化合物，O最外層有6個電子，需要形成2個共用電子對，其正確的結構式為H-O-Cl，故C錯誤；D．Cl原子的相對原子半徑大于C原子，則四氯化碳的比例模型為，則可表示CH4，但不能表示CCl4分子，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意比例模型中原子的相對大小的判斷。11、A【解析】

污水的處理方法有：沉淀法、中和法、混凝處理法、氧化還原法、吸附法、離子交換法等，因此A不是污水處理方法。12、D【解析】

已知R、X、Y、Z是原子序數依次遞增的短周期元素，R的無氧酸溶液能在玻璃容器上刻標記，即氫氟酸，所以R為F元素，由X在化合物中只顯一種化合價，結合化合物XR3，推知X為Al元素，根據R和Z是位于同主族的短周期元素，確定Z為Cl元素，由Y原子最外層電子數等于電子層數的2倍可知，Y為S元素。據此分析解答?！驹斀狻緼、F2和Cl2都能與水反應，2F2＋2H2O4HF＋O2、Cl2＋H2OHCl＋HClO，但并不是都能置換出O2，故A錯誤；B、這四種元素形成的簡單離子分別是F-、Al3+、S2-和Cl-，其中F-、Al3+、S2-都能水解而促進水的電離，而Cl-不能水解，故B錯誤；C、SF6中的S元素為最高價+6價，而F元素是最活潑的非金屬元素，所以SF6在氧氣中不能燃燒，故C錯誤；D、四種元素對應的簡單離子半徑大小順序為S2->Cl->F->Al3+，所以D正確；答案為D?！军c睛】本題最難判斷的是C選項，要從化合價的角度進行分析。若SF6能在氧氣中燃燒，則O元素的化合價只能從0價降低為-2價，所以SF6中要有一種元素的化合價升高，S已經是最高價+6價，要使F從-1價升高為0價的F2，需要一種比F2氧化性更強的物質，已知F是最活潑的非金屬元素，顯然O2不行。13、A【解析】

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，其中取代氫原子的其他原子或原子團使烴的衍生物具有不同于相應烴的特殊性質，被稱為官能團；碳碳雙鍵、碳碳三鍵、-Cl、-OH、-COOH均為官能團，而碳碳單鍵和苯環(huán)不是有機物的官能團，以此來解答?！驹斀狻緼.屬于鏈狀化合物，官能團有氯原子和碳碳三鍵，故A正確；B.不是鏈狀化合物，故B錯誤；C.是鏈狀化合物，但是只有一種官能團，即溴原子，故C錯誤；D.不是鏈狀化合物，官能團只有一種，故D錯誤；答案：A【點睛】本題考查有機物的官能團和性質，明確常見有機物的官能團是解答本題的關鍵，題目難度不大。14、B【解析】A.晶胞中含有1個M和1個N，化學式為MN型；B.晶胞中含有1個M和3個N，化學式不屬于MN型；C.晶胞中含有0.5個M和0.5個N，化學式為MN型；D.晶胞中含有4個M和4個N，化學式為MN型。故選B。15、D【解析】

A．鎂的3s能級有2個電子，軌道是全充滿，能量低，比較穩(wěn)定，所以鎂元素的第一電離能高于同周期相鄰元素Al的第一電離能，A正確；B．Cl、S原子電子層數相同，但Cl原子核電荷數較S多，對核外電子吸引能力比S強，所以原子半徑：原子半徑：Cl＜S，B正確；C．對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛存在分子內氫鍵，分子間氫鍵對它們沸點的影響大于分子內氫鍵對它們沸點的影響，所以沸點：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛，C正確；D．[Co(NH3)6]Cl2的配位體是6個NH3，配位體個數為6，[Co(NH3)5Cl]Cl2

的配位體是5個NH3和1個Cl-，所以[Co(NH3)5Cl]Cl2的配位體個數為6，兩者的配位體個數相等，D錯誤。答案選D。16、B【解析】

A．甲在強光照條件下會爆炸，不能制取一氯甲烷，A錯誤；B．乙酸乙酯不溶于水，可以用分液漏斗分離乙酸乙酯和水，B正確；C．石油分餾實驗中，溫度計測量蒸氣的溫度，因此溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處，C錯誤；D．用裝置丁制取并收集乙酸乙酯時，因為乙酸乙酯易在堿性環(huán)境下水解，所以直立的試管中應為飽和碳酸鈉溶液，D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過氧化鈉NH4+、Mg2+、Al3+Cu2+、Fe3+n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(NH4＋)=2：1：12Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O【解析】

有一透明溶液，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀，則淡黃色固體為Na2O2，圖象中加入0.4molNa2O2后，沉淀減小，且沒有完全溶解，則溶液中一定沒有Fe3+和Cu2＋，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由圖可知Mg(OH)2為0.2mol，Al(OH)3為0.3mol-0.2mol=0.1mol，根據元素守恒計算Al3+、Mg2+物質的量，加入0.4molNa2O2之后，產生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產生無刺激性氣味的氣體，說明此時NH4+完全反應，所以產生氣體0.3mol，即為Na2O2與H2O反應生成的O2和NH4+生成的NH3?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，名稱為過氧化鈉；（2）由上述分析可知，溶液中肯定有離子NH4+、Al3+、Mg2+，肯定沒有Fe3+和Cu2+離子；（3）根據縱坐標：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.2mol，n(Al3+)=0.3mol-n[Mg(OH)2]=0.1mol,當n(Na2O2)=0.4mol時，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n(O2)=0.4mol×1/2=0.2mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=0.3mol-n(O2)=0.1mol，n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1;（4）①由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②刺激性氣味的氣體即氨氣產生為銨根與氫氧根離子在加熱條件下反應生成，離子方程式為：；③沉淀部分減少即為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。18、羥基酯化(或取代)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OHBC【解析】

A的蒸汽對氫氣的相對密度是15，則A的相對分子質量為15×2=30，且能發(fā)生銀鏡反應，說明分子內含醛基，則推出A的結構簡式為HCHO，與氫氣發(fā)生加成反應轉化為甲醇（CH3OH），故C為甲醇，F的分子式為C3H6O2，采用逆合成分析法可知，E為乙酸，兩者發(fā)生酯化反應生成F，F為乙酸甲酯；M在酒化酶作用下生成B，B經過一系列氧化反應得到乙酸，則M為葡萄糖，B為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，據此分析作答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍?）B為乙醇，其中含有的官能團名稱是羥基，反應⑥為甲醇與乙酸酯化生成乙酸甲酯的過程，其反應類型為酯化(或取代)，故答案為羥基；酯化(或取代)；（2）反應④為乙醇氧化成乙醛的過程，其化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）有機物F為CH3COOCH3，與NaOH溶液發(fā)生水解反應，其化學方程式為CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH，故答案為CH3COOCH3+NaOH→CH3COONa+CH3OH；（4）A．甲醛的水溶液常用于標本的防腐，有機物D為乙醛，A項錯誤；B.含羥基或羧基的有機物均能與鈉反應生成氫氣，則有機物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應，B項正確；C.乙酸甲酯中含乙酸，則可用飽和碳酸鈉溶液進行分離，C項正確；D.有機物M為葡萄糖，分子式為C6H12O6，不是高分子化合物，D項錯誤；答案選BC。19、稱量溶解移液定容500mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒檢查是否漏液偏高偏低1.00mol/L【解析】

（1）根據溶液配制的原理和方法，用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步驟為計算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，故答案為稱量；溶解；移液；定容；（2）配制500mL0.10mol?L-1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒攪拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用膠頭滴管定容，容量瓶使用前必須檢查是否漏水，故答案為500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒；檢查是否漏液；（3）①液體具有熱脹冷縮的性質，加熱加速溶解，未冷卻到室溫，配成了溶液，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高．故答案為偏高；②定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，導致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，故答案為偏低；③溶液是均一的，從溶液中取出50mL，其中NaCl的物質的量濃度不變，仍為1.00mol/L，故答案為1.00mol/L。20、b中長直玻璃管內液柱上升過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應生成乙醚；乙醇揮發(fā)；乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應乙醚D液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)【解析】

（1）當d堵塞時，氣體不暢通，則在b中氣體產生的壓強將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9.79℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；b為安全瓶，還能夠防止倒吸；

（2）c中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯；除去其中含有的雜質（CO2、SO2等）；

（3）根據乙烯與溴反應的利用率減少的可能原因進行解答；

（4）根據反應2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O可知，溴乙烷產物中還會含有雜質乙醚；1，2一二溴乙烷與乙醚互溶，可以根據它們的沸點不同通過蒸餾方法分離；

（5）根據1，2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大，且密度大于水進行解答。【詳解】（1）根據大氣壓強原理，試管d發(fā)生堵塞時，b中壓強的逐漸增大會導致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；根據表中數據可知，1，2-二溴乙烷的沸點為9.79℃，若過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固會堵塞導管d；b裝置具有夠防止倒吸的作用，

故答案為b中長直玻璃管內有一段液柱上升；過度冷卻，產品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固；防止倒吸；

（2）氫氧化鈉