吉林省公主嶺市第五高級中學(xué)2025屆化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用NA．表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1molNa2O2中陰陽離子數(shù)之和為4NA．B．0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)為3NA．C．2molNa2SO4含有分子數(shù)為2NA．D．0.2mol/LHNO3中所含離子數(shù)為0.4NA．2、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中，不正確的是A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽蹸．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D．綠色植物進(jìn)行光和作用時(shí)，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能3、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N=NB．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：2017ClD．NH3的電子式：4、2015年4月，于敏獲頒“影響世界華人終身成就獎(jiǎng)”?！邦幸?39”是“于敏型”氫彈的重要原料。下列說法正確的是()A．239Pu原子的原子核中含有239個(gè)質(zhì)子B．239Pu衰變成235U屬于化學(xué)變化C．238Pu、239Pu和241Pu屬于不同的核素D．238Pu與238U在元素周期表中的位置相同5、下列有關(guān)電池的說法不正確的是（）A．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極B．甲醇燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%C．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池D．充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鋅粒與稀醋酸反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑B．碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-7、下列敘述正確的是（）A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C含有約6.02×1023個(gè)碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L8、A、B、C、D均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖。若A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。下列說法中正確的是A．D的單質(zhì)常用做半導(dǎo)體材料B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＞BC．B的最低負(fù)化合價(jià)：-2價(jià)D．原子半徑大?。簉(C)>r(B)>r(A)9、關(guān)于油脂的下列敘述中不正確的是[]A．油脂屬于酯類 B．油脂沒有固定的熔沸點(diǎn)C．油脂是高級脂肪酸的甘油酯 D．油脂都不能使溴水褪色10、在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為：ca(A)?c(B)=c(C)?c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的8倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（）A．60%B．40%C．50%D．無法確定11、下列物質(zhì)只含共價(jià)鍵的是A．MgCl2B．N2C．Na2O2D．KOH12、最近我國科研人員成功攻克了5G通信芯片制造中關(guān)鍵材料—氮化鎵的研制難題。已知元素鎵（Ga）與Al同主族，氮化鎵中鎵顯最高正價(jià)，氮顯最低負(fù)價(jià)。則氮化鎵的化學(xué)式為A．GaN B．GaN2 C．Ga2N3 D．Ga3N213、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法中不正確的是()A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0D．增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率14、下列氣體溶于水，有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()A．SO2B．NH3C．NO2D．CO215、下列冶煉金屬的原理不正確的是（）A．電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B．加熱分解Ag2O制備金屬銀C．Fe2O3與CO高溫下反應(yīng)制備金屬鐵 D．Cu2S與O2高溫下反應(yīng)制備金屬銅16、實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是A．水晶和干冰的熔化B．食鹽和冰醋酸熔化C．氯化銨和水的分解D．純堿和燒堿的熔化17、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個(gè)電子。下列說法正確的是（）A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C>DB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>BC．四種元素能在同一周期D．原子半徑：A>C18、反應(yīng)4NH3（氣）＋5O2（氣）4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率υ(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()A．υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1 B．υ(O2)=0.0010mol·L-1·s-1C．υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1 D．υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-119、石油分餾塔裝置示意如圖。a、b、c分別為石油分餾產(chǎn)品。下列說法正確的是A．在a、b、c三種餾分中，a的熔點(diǎn)最高B．分餾產(chǎn)品的沸點(diǎn)：a>b>c>柴油＞重油C．在a、b、c三種餾分中，c的平均相對分子質(zhì)量最大D．a(chǎn)、b、c、柴油、重油都是純凈物20、將一定體積的稀硝酸平均分成兩等份，在其中一份中加入足量的銅粉

,生成bL氣體;在另外一份中先加入與其體積相等的稀硫酸,再加入足量的銅粉，生成2bL氣體(氣體體積是在相同條件下測定)。則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1∶2B．2∶

1C．1∶3D．1∶121、一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．10s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X(g)+Y(g)2Z(g)D．反應(yīng)開始到10s時(shí)，平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L－1·s－122、苯的結(jié)構(gòu)簡式可用來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是（）A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C是與生命活動(dòng)密切相關(guān)的三種常見化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種，甲是單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：化合物D也是生活中常見的化合物，在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：D+3甲3A+2B請回答下列問題：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是__________和__________（填字母）。（2）在常溫下，A和B通過__________轉(zhuǎn)化為C。該過程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如何?____________________。（3）寫出由C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。（4）化合物C是人類生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)之一，它在血液中的正常含量是__________。（5）目前化合物B在大氣中含量呈上升趨勢，對環(huán)境造成的影響是____________________。24、（12分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的a~g元素,回答下列問題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作__________材料。(2)f的元素符號為As,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為__________。(3)a、b、c三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋上述變化規(guī)律__________。(4)e元素的非金屬性強(qiáng)于g,請寫出一個(gè)離子方程式證明：__________。25、（12分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90℃。請回答下列問題：（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，冷卻的目的是_____________，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是_________________________。（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因?yàn)樗鼈兌季哂衉_______________，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式：____________________。26、（10分）如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：（1）從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和___________。（2）B中酸性高錳酸鉀溶液________，這是因?yàn)樯傻臍怏w被________(填“氧化”或“還原”)，反應(yīng)類型為___________。（3）C中溴的四氯化碳溶液___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________，反應(yīng)類型為___________。（4）在D處點(diǎn)燃之前必須進(jìn)行的操作是________，燃燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。27、（12分）軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了氯氣。某學(xué)生使用這一原理設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：（1）A儀器的名稱是__________（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是____________________。（3）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是______________________________。②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)（寫出此反應(yīng)方程式）：____________________。（4）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O，該反應(yīng)中每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________mol。（5）有效氯是漂粉精中有效Ca(ClO)2的含量大小的標(biāo)志。已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量）100%，該漂粉精的有效氯為65%，則該漂粉精中Ca(ClO)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（保留一位小數(shù)）28、（14分）I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________________________________________。(3)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。II．分別按圖所示甲、乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖中兩個(gè)燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸，甲中A為電流表。(1)下列敘述正確的是________。A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片作正極，乙中銅片作負(fù)極C．兩燒杯中溶液中的H＋濃度均減小D．產(chǎn)生氣泡的速率甲中的比乙中的慢(2)甲裝置中，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅銅片上有氣泡產(chǎn)生，鋅片上也產(chǎn)生了氣體，原因可能是________________________________________________________________________。(3)甲裝置中，若把稀硫酸換成CuSO4溶液，試寫出銅電極的電極反應(yīng)________________________。29、（10分）(1)利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為△H＝＋88.62kJ/mol以下敘述錯(cuò)誤的是________(填序號)a．NBD的能量比Q的能量高b．NBD和Q互為同分異構(gòu)體c．NBD的分子式為C7H8d．NBD能使溴水褪色e.NBD及Q的一氯代物均為三種(2)如圖是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO2氣體后，反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線。下列敘述正確的是______。a．t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，NO2濃度在減小b．t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行c．t2～t3，各物質(zhì)濃度不再變化d．t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等e．0～t2，N2O4濃度增大f．反應(yīng)過程中氣體的顏色不變(3)某研究性學(xué)習(xí)小組欲研究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：①在此5組實(shí)驗(yàn)中，判斷鋅和稀硫酸反應(yīng)速率大小，最簡單的方法可通過定量測定鋅完全消失所需的時(shí)間進(jìn)行判斷，其速率最快的實(shí)驗(yàn)是_____(填實(shí)驗(yàn)序號)。②對鋅和稀硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)1和2表明，____對反應(yīng)速率有影響，實(shí)驗(yàn)1和3表明，____對反應(yīng)速率有影響③進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2時(shí)，小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程繪制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積V與時(shí)間t的圖像如圖所示。在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是_______，2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)=_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A、1molNa2O2晶體中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，共含有陰陽離子總數(shù)為3NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、每個(gè)NH3中含有10個(gè)質(zhì)子，0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)為3NA.，選項(xiàng)B正確；C、Na2SO4由鈉離子和硫酸根離子構(gòu)成，不含分子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；.D、沒有給定體積，無法計(jì)算離子數(shù)目，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。2、B【解析】

A．電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B．白熾燈工作時(shí)消耗電能，除了產(chǎn)生光能，還會(huì)產(chǎn)生熱能，故B錯(cuò)誤；C．煤燃燒發(fā)生化學(xué)變化，釋放熱量，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D．光合作用需要有太陽能，故綠色植物要吸收太陽能進(jìn)行光合作用儲(chǔ)存能量轉(zhuǎn)化為生物內(nèi)的化學(xué)能，故D正確；答案選B。3、B【解析】A、氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為：N≡N，錯(cuò)誤；B、F-的結(jié)構(gòu)示意圖：，正確；C、中子數(shù)為20的氯原子：3717Cl，錯(cuò)誤；D、NH3的電子式：，錯(cuò)誤。答案選B。4、C【解析】

A．239Pu中的239表示的是其質(zhì)量數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．由于化學(xué)變化不涉及原子核的變化，所以元素的衰變不是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．核素的種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，238Pu、239Pu和241Pu屬于同種元素的不同核素，故C正確；D．238Pu與238U核電荷數(shù)不相同，屬于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，故D錯(cuò)誤；故選C。5、B【解析】分析：A．鋅錳干電池中鋅失去電子；B．燃料電池能提高能源利用率，但達(dá)不到100%；C．鋰離子電池可充電和放電；D．充電是放電的逆過程。詳解：A．鋅錳干電池中鋅失去電子，則Zn作負(fù)極，A正確B．甲醇燃料電池與氫氧燃料電池相似，均為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能源利用率較高，但能量轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%，B錯(cuò)誤；C．鋰離子電池能充放電，屬于二次電池，放電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C正確；D．充電是放電的逆過程，因此充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查原電池原理、常見的化學(xué)電源，為高頻考點(diǎn)，把握電源的種類、工作原理、能源利用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。6、B【解析】A.醋酸為弱酸，用化學(xué)式表示，故A錯(cuò)誤；B.碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)生成溶于水的硫酸鎂和二氧化碳、水，離子方程式為：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故B正確；C.氨水為弱堿，用化學(xué)式表示，故C錯(cuò)誤；D.氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸為弱酸，用化學(xué)式表示，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)晴：本題考查離子方程式的書寫，明確發(fā)生的反應(yīng)并熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式的書寫步驟中的難點(diǎn)是“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的、難電離的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示。7、B【解析】試題分析：物質(zhì)不一定都是由1個(gè)原子組成的，選項(xiàng)A不正確；0.012kg12C的物質(zhì)的量是12g÷12g/mol＝1ml，約含有6.02×1023個(gè)碳原子，選項(xiàng)B正確；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，選項(xiàng)C不正確；常溫常壓下，氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，選項(xiàng)D不正確，答案選B。考點(diǎn)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算及其判斷。點(diǎn)評：阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題。要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。其解題的方法思路是，在正確理解有關(guān)概念的基礎(chǔ)上，將各物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、溶液的濃度等轉(zhuǎn)化為指定粒子的物質(zhì)的量(mol)進(jìn)行判斷。8、A【解析】

A、B、C、D均為短周期元素，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，為碳元素；由元素的位置可知，B為氮元素，C為鋁元素，D為硅元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為碳元素，B為氮元素，C為鋁元素，D為硅元素。A．硅是常見的半導(dǎo)體材料，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜B，故B錯(cuò)誤；C．氮元素最外層為5個(gè)電子，最低負(fù)化合價(jià)為-3價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大?。簉(C)>r(A)>r(B)，故D錯(cuò)誤；故選A。9、D【解析】試題分析：由油脂的定義、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，油脂是高級脂肪酸的甘油酯，選項(xiàng)A、C正確。天然油脂都為混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)，選項(xiàng)B正確。油酸甘油酯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，選項(xiàng)D不正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查油脂結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)判斷點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固與訓(xùn)練，難度不大。該題的關(guān)鍵是記住油脂的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，然后靈活運(yùn)用即可。10、B【解析】由于平衡濃度關(guān)系為ca(A)?c(B)=c(C)?c(D)mol/L，所以平衡常數(shù)K=c(C)?c(D)/ca(A)?c(B)=1。在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來的8倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，表明減壓平衡不移動(dòng)，a=1。設(shè)平衡時(shí)消耗xmolA，K=c(C)?c(D)/c(A)?c(B)=x2/(2-x)(3-x)=1，x=1.2，則B的轉(zhuǎn)化率為1.2/3=40%，故選B。11、B【解析】分析：A.MgCl2只含有離子鍵；B.氮?dú)庵兄缓泄矁r(jià)鍵；C.Na2O2既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵；D.KOH既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵。詳解：MgCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵，A錯(cuò)誤；N2為非金屬單質(zhì)，氮?dú)庵兄缓泄矁r(jià)鍵，B正確；Na2O2屬于離子化合物，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；KOH屬于離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。12、A【解析】

元素鎵（Ga）與Al同主族，在反應(yīng)過程中它容易失去三個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成了帶三個(gè)正電荷的離子；氮原子的最外層電子數(shù)是5，易得到三個(gè)電子，形成了帶三個(gè)負(fù)電荷的離子．則Ga為+3價(jià)，N為-3價(jià)，故氮化鎵的化學(xué)式是GaN。答案選A。13、C【解析】

A.反應(yīng)速率是一種用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，A正確；B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，B正確C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等，但都不為0，C錯(cuò)誤；D.增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率，D正確。答案選C。14、C【解析】分析：發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，則發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，以此來解答。詳解：A．二氧化硫溶于水反應(yīng)生成亞硫酸，沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氨氣溶于水反應(yīng)生成一水合氨，沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．二氧化氮溶于水反應(yīng)生成硝酸和NO，N元素的化合價(jià)變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；D．二氧化碳溶于水反應(yīng)生成碳酸，沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。15、A【解析】試題分析：K～Al用電解法冶煉，Zn～Cu用熱還原法冶煉，Cu以后用熱分解法冶煉，A、應(yīng)是電解熔融狀態(tài)的氯化鈉得到金屬鈉，電解飽和食鹽水得到是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，故說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，故說法正確；C、根據(jù)上述分析，故說法正確；D、冶煉銅還可以用火法煉銅和濕法煉銅，此反應(yīng)屬于火法煉銅，故說法正確?？键c(diǎn)：考查金屬的冶煉等知識(shí)。16、D【解析】試題分析：A．二氧化硅是原子晶體，熔化需克服極性鍵，。干冰是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，A錯(cuò)誤；B．氯化鈉是離子晶體，熔化需克服離子鍵，冰醋酸是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，B錯(cuò)誤；C．氯化銨是離子晶體，熔化需克服離子鍵，水是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，C錯(cuò)誤；D．純堿和燒堿都是離子晶體，熔化需克服的是離子鍵，D正確；答案選D。考點(diǎn)：考查微粒間的相互作用。17、A【解析】

A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最高的元素，則B為O元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A為第二周期元素，則A的最外層電子數(shù)為4，可知A為C元素；C原子最外層只有一個(gè)電子，C的原子序數(shù)大于8，可知C為Na元素；B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，D的最外層電子數(shù)為3，為第三周期的Al元素，然后結(jié)合元素周期律來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A為C，B為O，C為Na，D為Al。則A．金屬性Na＞Al，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性C＞D，A正確；B．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性A＜B，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＜B，B錯(cuò)誤；C．A與B位于第二周期，C與D位于第三周期，C錯(cuò)誤；D．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：C＞A，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大。18、C【解析】

根據(jù)υ=△c/△t計(jì)算υ（H2O），利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率?！驹斀狻吭隗w積10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則υ（H2O）=0.45mol/(10L·30s)=0.0015mol·L-1·s-1，A、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以υ（NH3）=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1，故A錯(cuò)誤；B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以υ（O2）=5/6×0.0015mol·L-1·s-1=0.00125mol·L-1·s-1，故B錯(cuò)誤；C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以υ（NO）=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1，故C正確；D、υ（H2O）=0.0015mol·L-1·s-1，故D錯(cuò)誤。故選C。19、C【解析】在分餾塔中，位置越高溫度越低，石油蒸氣在上升途中會(huì)逐步液化、冷卻及凝結(jié)成液體餾分，易揮發(fā)的沸點(diǎn)較低、較輕的餾分先出來，一定在最高處，也就是說分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點(diǎn)越高；a先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)閍＜b＜c，熔沸點(diǎn)越高，烴中含碳原子數(shù)越多，平均分子量越大，即相對分子質(zhì)量a＜b＜c。A．熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)閍＜b＜c，a處的餾分為汽油，故a的熔點(diǎn)最低，故A錯(cuò)誤；B．分餾塔中出口越低，分餾出的餾分的沸點(diǎn)越高，故熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)閍＜b＜c＜柴油＜重油，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)先分餾出來，c較a、b最后分餾出來，故熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)閍＜b＜c，熔沸點(diǎn)越高，烴中含碳原子數(shù)越多，平均分子量越大，即相對分子質(zhì)量a＜b＜c，故C正確；D．從分餾塔各個(gè)出口出來的餾分都為混合物，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量間的關(guān)系，從分餾塔各個(gè)出口出來的餾分都為混合物；易揮發(fā)的沸點(diǎn)較低，較輕的餾分先出來，在最高處，其分子量較低。20、B【解析】分析：根據(jù)反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O計(jì)算。詳解：第一份只有HNO3，發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O，H+不足，溶液中剩余NO3-，設(shè)有8molHNO3，則生成2molNO，消耗8molH+；另一份先加入與其等體積的稀硫酸，溶液中硫酸提供H+，生成4molNO，根據(jù)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+H2O可知消耗16molH+，所以硝酸與硫酸溶液中H+的物質(zhì)的量相等，則稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量為2：1，稀硝酸與稀硫酸的物質(zhì)的量濃度之比為2：1。答案選B。21、D【解析】

A.10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為v（Z）=1.58mol/(2L·10s)=0.079moL/（L?s），A錯(cuò)誤；B．由圖可知，l0s后，該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，v（正）=v（逆）≠0，B錯(cuò)誤；C．由圖象可以看出，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），C錯(cuò)誤；D．0～10s的時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(X)=v(Y)=0.79mol/(2L·10s)=0.0395mol·L-1·s-1，D正確；答案選D。22、C【解析】A．石油分餾是指通過石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開的一種方法，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，石油中沒有苯，苯是煤干餾產(chǎn)物中獲得的液態(tài)化工原料，故A錯(cuò)誤；B．苯是平面結(jié)構(gòu)，苯分子中的所有原子都在同一平面上，但苯分子中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，所以苯不屬于烯烴，應(yīng)為芳香烴，故B錯(cuò)誤；C．若苯的結(jié)構(gòu)中存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰位二元取代物有兩種，但實(shí)際上無同分異構(gòu)體，所以能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯分子中六個(gè)碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同，故C正確；D．含雙鍵或三鍵的有機(jī)物或還原性的物質(zhì)能使溴褪色，苯中沒有碳碳雙鍵或還原性，不能和溴發(fā)生反應(yīng)，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，苯與液溴需在催化劑條件下反應(yīng)，苯也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、CD綠色植物的光合作用該過程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH+2CO2↑100mL血液中約含葡萄糖80—100mg溫室效應(yīng)加劇【解析】

A、B、C是與生命活動(dòng)密切相關(guān)的三種常見化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種，且甲是單質(zhì)。因此聯(lián)系植物的光合作用可知，甲是氧氣，C是葡萄糖，A和B是CO2與水。葡萄糖在一定條件下有分解生成B和化合物D，化合物D也是生活中常見的化合物，燃燒產(chǎn)物是水和CO2，這說明D是乙醇，B是CO2，所以A是水?！驹斀狻浚?）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是乙醇和葡萄糖，答案選C和D。（2）在常溫下，A和B通過綠色植物的光合作用轉(zhuǎn)化為C。該過程的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。（3）葡萄糖在酶的作用下分解生成乙醇和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2OH(CHOH)4CHO2CH3CH2OH＋2CO2↑。（4）葡萄糖在血液中的正常含量是100mL血液中約含葡萄糖80—100mg。（5）CO2含量上升，容易引起溫室效應(yīng)。【點(diǎn)評】該類試題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)突破點(diǎn)，在解答該類試題時(shí)需要注意的是化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，還可引入學(xué)科間綜合。24、半導(dǎo)體As2O5電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解析】分析：根據(jù)元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導(dǎo)體材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外層電子數(shù)為5，所以最高正價(jià)為+5價(jià)，最高價(jià)氧化物為As2O5；(3)a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4)e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強(qiáng)于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點(diǎn)睛：掌握元素周期表中結(jié)構(gòu)、位置和性質(zhì)的關(guān)系是解此題的關(guān)鍵。根據(jù)結(jié)構(gòu)可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據(jù)元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結(jié)構(gòu)；元素的結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì)，根據(jù)性質(zhì)可以推斷結(jié)構(gòu)；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質(zhì)。25、3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出HClO4沸點(diǎn)低2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2OH2O2有還原性，也能把ClO2還原為NaClO2強(qiáng)氧化性Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O【解析】

NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng)：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；生成HClO4、ClO2和NaHSO4，ClO2在反應(yīng)器II中與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)2ClO2+SO2+4NaOH═2NaClO2+Na2SO4+2H2O；生成亞氯酸鈉，再得到其晶體；反應(yīng)器I中得到的溶液通過冷卻過濾得到NaHSO4晶體，濾液為HClO4，蒸餾得到純凈的HClO4；（1）NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng)生成HClO4、ClO2和NaHSO4；冷卻溶液時(shí)會(huì)析出NaHSO4晶體；高氯酸易揮發(fā)，蒸餾可以得到高氯酸；（2）反應(yīng)器Ⅱ中ClO2與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉；（3）H2O2具有還原性，能還原ClO2；（4）具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能用作消毒劑和漂白劑，氯氣和NaOH溶液生成NaCl和次氯酸鈉、水?！驹斀狻浚?）根據(jù)題給化學(xué)工藝流程分析反應(yīng)器Ⅰ中NaClO3和濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成HClO4、ClO2、NaHSO4和H2O，化學(xué)方程式為3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；冷卻的目的是：降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出；能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是高氯酸的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)；（2）反應(yīng)器Ⅱ中ClO2、SO2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成亞氯酸鈉、硫酸鈉和水，離子方程式為2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2O；（3）H2O2中O元素為-1價(jià)，有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，H2O2能還原ClO2；所以通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替同樣能生成NaClO2；（4）消毒劑和漂白劑的消毒原理和漂白原理是利用它們的強(qiáng)氧化性來達(dá)到目的，因此Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂袕?qiáng)氧化性，用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。26、乙烯褪色氧化氧化反應(yīng)褪色CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br加成反應(yīng)先檢驗(yàn)乙烯的純度CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O【解析】

石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）從裝置A中出來的氣體中含有烷烴和乙烯；（2）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性能氧化乙烯，所以乙烯通入高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去；（3）乙烯含有碳碳雙鍵，通入乙烯和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；（4）點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)應(yīng)先驗(yàn)純，在D處點(diǎn)燃前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)氣體的純度，乙烯燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為CH2＝CH2＋3O22CO2＋2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了乙烯的化學(xué)性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，題目難度不大，要注意乙烯中含有碳碳雙鍵，有還原性，能使高錳酸鉀溶液和溴水褪色，但是反應(yīng)類型不同。27、分液漏斗將U形管置于冷水浴中165.5%【解析】詳解：（1）由圖知A儀器的名稱是分液漏斗。（2）氯氣和消石灰反應(yīng)即得到漂白粉次氯酸鈣、氯化鈣和水，在U形管中產(chǎn)生其化學(xué)方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

（3）①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰易發(fā)生反應(yīng)生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2，所以為防止副產(chǎn)物的生成，應(yīng)降低反應(yīng)的溫度，因此可以將U形管置于冷水浴中。②因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，所以在制取的氯氣中混有HCl，而氯化氫可以和消石灰反應(yīng)生成氯化鈣和水，此反應(yīng)方程式

。（4）由反應(yīng)知Ca(ClO)2中氯的化合價(jià)是＋1價(jià)，在反應(yīng)中化合價(jià)由＋1價(jià)降低到0價(jià)，因此Ca(ClO)2是氧化劑，轉(zhuǎn)移2個(gè)電子。氯化氫是還原劑，但被氧化的氯化氫只是2mol。所以反應(yīng)中每生成1mol氯氣，就轉(zhuǎn)移1mol電子，被氧化的氯化氫也是1mol。（5）已知：有效氯=（漂粉精加鹽酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂粉精的質(zhì)量）100%，鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成氯氣，方程式：Ca(ClO)2+4HCl=2Cl2↑+CaCl2+2H2O143

271

xy

y=712x/143100%,因?yàn)槠劬挠行葹?5%，所以712x/143100%=65%X=65.5%,因此，本題正確答案是：65.5%。28、A－2e－===A2＋Cu2＋＋2e－===CuD>A>B>CC鋅片不純，鋅與雜質(zhì)構(gòu)成原電池Cu2＋＋2e－===Cu【解析】分析：I.(1)甲裝置中，金屬A不斷溶解說明該裝置構(gòu)成了原電池，且A失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，B作正極；（2）乙中C的質(zhì)量增加，說明C上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則C作原電池正極，B作負(fù)極；（3）丙裝置中A上有氣體產(chǎn)生，說明A上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，D作負(fù)極，通過以上分析知，四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是D＞A＞B＞C；II．鋅比銅活潑，能與稀硫酸反應(yīng)，銅為金屬活動(dòng)性順序表H元素之后的金屬，不能與稀硫酸反應(yīng)，乙沒有形成閉合回路，不能形成原電池，甲形成閉合回路