教案

授課班級(jí)

課題：第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)專題復(fù)習(xí)

課時(shí)

知識(shí)通過(guò)本章知識(shí)的復(fù)習(xí)，讓學(xué)生進(jìn)一步掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法。

教與

技能

學(xué)過(guò)程通過(guò)知識(shí)歸納總結(jié)的教學(xué)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，

與引起學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)方法的重視。

目方法

情感通過(guò)本次課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生找到學(xué)習(xí)的感覺(jué)，重視輕松學(xué)習(xí)的方法，

的態(tài)度感受學(xué)習(xí)的快樂(lè)。

價(jià)值觀

重1.鞏固過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸儲(chǔ)、萃取基本操作及注意事項(xiàng)

點(diǎn)2.鞏固物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)基本操作

難讓學(xué)生學(xué)會(huì)歸納總結(jié)，并能充分認(rèn)識(shí)歸納總結(jié)知識(shí)的好處。

點(diǎn)

一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理

（一）、混合物分離與提純

1、過(guò)漉操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸”

2、蒸館操作應(yīng)注意的事項(xiàng)

知3、萃取的操作方法如下

識(shí)4、分液的操作方法

結(jié)（二）物質(zhì)的量

構(gòu)1、物質(zhì)的量的單位一一摩爾

與2、氣體摩爾體積

板3、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

書(shū)二、本章專題講座

設(shè)（一）平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算

計(jì)1、平均摩爾質(zhì)量（M）

2、求算方法

（1）已知混合物的總質(zhì)量（mQ和總物質(zhì)的量（n。

m混nl*Ml+n2*M2+….…

M-——

n混nl+n2+

（2）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度d泡，則M=22.4*d混

（3）相對(duì)密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種簡(jiǎn)單氣體A的密度

cl的D倍，則D稱為相對(duì)密度。

「d混M

dAMA

（二）有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算

（三）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

c==1000wp『CM

BMB1（）0（）p

（四）有關(guān)溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算miWi=m2w2CM=C2V2

（五）小同濃度溶液混合的計(jì)算

1.體積可加合時(shí)的混合問(wèn)題

c+C*v

公式：c==1122

V+K

2.小同濃度的兩溶液混合后w的求算

（六）十字交叉法

一…n、c-b

1.原理：—=-----

nBa-c

2.適用河圍：凡能滿足anA+bnB—c（必+0）關(guān)系的混合問(wèn)題，均能用十字交

叉法。

3.典型應(yīng)用

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、

師生活動(dòng)

［引入］我們已經(jīng)學(xué)習(xí)完了第一章的知識(shí)，即化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方

法。那么同學(xué)們對(duì)知識(shí)的掌握情況怎么樣呢？是不是都掌握了？有

沒(méi)有缺漏，作業(yè)是否做對(duì)了，做的時(shí)候是否遇到什么困難？你怎么

知道你學(xué)習(xí)的情況呢？通過(guò)考試？那考試之前呢？要知道自己的學(xué)

習(xí)情況，知識(shí)掌握的情況，我們需要對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，并

且對(duì)自己的學(xué)習(xí)方法也要進(jìn)行歸納總結(jié)。

［講］請(qǐng)同學(xué)準(zhǔn)備兩個(gè)本子：一個(gè)叫知識(shí)歸納總結(jié)本，專門(mén)用

于每章節(jié)后對(duì)知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)；另一個(gè)是錯(cuò)題本，請(qǐng)記錄下你每

天做錯(cuò)的題目，并用紅筆注明你做錯(cuò)的原因，再在后面附上正確答

案。

［板書(shū)］一、本章知識(shí)結(jié)構(gòu)梳理

（一）、混合物分離與提純

［講述］物質(zhì)的分離是把混合物中各物質(zhì)經(jīng)過(guò)物理（或化學(xué)）變

化，將其彼此分開(kāi)的過(guò)程，分開(kāi)后各物質(zhì)要恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)；物

質(zhì)的提純是把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純物質(zhì)的過(guò)程。

粗

捻

提

純

化學(xué)實(shí)驗(yàn)

中的過(guò)量_E_

—|物質(zhì)的一濃度H

［投影］

常見(jiàn)初度的分離與提純方法

分離、提純方法適用范圍主要儀器.用具舉例

不容性固冰與懣體漏斗、溪酸燒杯、

過(guò)濾提純祖食鹽

分離玻璃棒

用容性固體與植體蒸發(fā)皿、玻璃灌、酒蒸發(fā)食公布制B

蒸發(fā)、練絳結(jié)晶4

分離精燈身體食晶

提純%酸鉀（硝酉潸

溶解度不同的可落燒杯、酒箝燈、歐隔

結(jié)晶、重結(jié)晶中含少量氯化自侏

也罹合物分離建、漏斗、濾級(jí)

即

蒸惶燒瓶、酒精燈、

潺點(diǎn)不儆薇在昌

蒸諳S溫度計(jì)、冷凝管、接蒸端水

白蠟離

受器、濰準(zhǔn)超

互不相謝兩鐘液用四氯化碳把溶子:水

萃取、分液燒杯、分液漏斗的碘提取出來(lái)并土卜液

恤分離

［講述］1、過(guò)濾操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸”，

①“一貼”：折疊后的濾紙放入漏斗后，用食指按住，加入少

量蒸鐲水潤(rùn)濕，使之緊貼在漏斗內(nèi)壁，趕走紙和壁之間的氣泡。

②“二低”：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣；加入漏斗中液體的

液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣（略低約1cm）,以防止未過(guò)濾的液體外溢。

③“二接觸”：漏斗頸末端與承接濾液的燒杯內(nèi)壁相接觸；使

濾液沿?zé)瓋?nèi)壁流下；向漏斗中傾倒液體時(shí)，要使玻璃棒一端與濾

紙三折部分輕輕接觸；承接液體的燒杯嘴和玻璃棒接觸，使欲過(guò)濾

的液體在玻棒的引流下流向漏斗。過(guò)濾后如果溶液仍然渾濁，應(yīng)重

新過(guò)濾一遍。如果濾液對(duì)濾紙有腐蝕作用，一般可用石棉或玻璃絲

代替濾紙。如果過(guò)濾是為了得到潔凈的沉淀物，財(cái)需對(duì)沉淀物進(jìn)行

洗滌，方法是：向過(guò)濾器里加入適量蒸儲(chǔ)水，使水面浸沒(méi)沉淀物，

待水濾去后，再加水洗滌，連續(xù)洗幾次，直至沉淀物洗凈為止。

［板書(shū)］1.過(guò)濾操作應(yīng)注意做到“一貼、二低、三接觸”

［板書(shū)］2.蒸儲(chǔ)操作應(yīng)注意的事項(xiàng)

［講述］①蒸飾燒瓶中所盛液體不能超過(guò)其容積的2/3,也不能

少于1/3；

②溫度計(jì)水銀球部分應(yīng)置于蒸鏘燒瓶支管口下方約0.5cm處；

③冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出；

④為防止爆沸可在蒸儲(chǔ)燒瓶中加入適量碎瓷片；

⑤蒸儲(chǔ)燒瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必須穿過(guò)橡皮塞，以

防止儲(chǔ)出液混入雜質(zhì)；

⑥加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。

［板書(shū)］3.萃取的操作方法如下：

［講述］①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足

量萃取液；

②隨即振蕩，使溶質(zhì)充分轉(zhuǎn)移到萃取劑中。振蕩的方法是用右

手壓住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反復(fù)倒轉(zhuǎn)漏斗并用力振蕩;

③然后將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵環(huán)上靜置.，待分層后進(jìn)行分

液；

④蒸發(fā)萃取劑即可得到純凈的溶質(zhì)。為把溶質(zhì)分離干凈，一般

需多次萃取。

［板書(shū)］4.分液的操作方法：

［講］①用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內(nèi)，蓋好玻

璃塞；

②將分液漏斗置于鐵架臺(tái)的鐵圈上，靜置，分層；

③將玻璃塞打開(kāi)，使塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏牛口上的小孔再蓋好，

使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證漏斗里的液體能夠流出；

④打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，放入燒杯，待下層液體流

完立即關(guān)閉活塞，注意不可使上層液體流出；

⑤從漏斗上端口倒出上層液體。

［學(xué)生討論］化學(xué)方法提純和分離物質(zhì)的“四原則”和“三必

須”

［講述］（1）“四原則”是：一不增（提純過(guò)程中不增加新的雜

質(zhì)）；二不減（不減少欲被提純的物質(zhì)）；三易分離（被提純物與雜質(zhì)

容易分離）；四易復(fù)原（被提純物質(zhì)要復(fù)原）。

（2）“三必須”是：一除雜試劑必須過(guò)量；二過(guò)量試劑必須除盡

（因?yàn)檫^(guò)量試劑帶入新的雜質(zhì)）；三除雜途徑選最佳。

（二）物質(zhì)的量

1.物質(zhì)的量的單位一一摩爾

1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。七

個(gè)基本物理量之一。

2?摩爾（mol）:把含有6.02X1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)

量為1摩爾。

3.阿伏加德羅常數(shù)：bnol物質(zhì)中所含的“微粒數(shù)”。

把6.02X10231n叫作阿伏加德羅常數(shù)。

4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n

=N/NA

5.摩爾質(zhì)量(M)

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.

(2)單位：g/mol或g.mol1

(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.

6.物質(zhì)的量二物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

一構(gòu)成物質(zhì)的

粒子數(shù)N

+NAHXNA

物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的最XVV氣體體積v

m(g)XMMmol)標(biāo)準(zhǔn)狀況匕,=22.4L-moP1

-rV(aq)JtXV(aq)

物質(zhì)的量濃度

____c(B)

［板書(shū)］2、氣體摩爾體積

L氣體摩爾體積(Vm)

(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體

積.

(2)單位:L/mol或inVinol

2.物質(zhì)的量二氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm

3.0℃lOlKPa,Vm=22.4L/mol

［板書(shū)］3、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶

液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

(2)單位：mol/L,mol/m3

(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=

nB/V

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,

用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在

容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.

（2）主要操作

a.檢驗(yàn)是否漏水.

b.配制溶液本題運(yùn)用了相對(duì)

1.計(jì)算2.稱量3.溶解4.冷卻5.轉(zhuǎn)移6.洗滌7.定容8.搖勻密度，平均相對(duì)

分子質(zhì)量、質(zhì)量

9.貯存溶液.

守恒定律等知識(shí)

注意事項(xiàng)：

進(jìn)行綜合判斷。

A.選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B

B.使用前必須檢查是否漏水.

C.不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.

D.溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.

E.定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1—2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察

加水至液面最低處與刻度相切為止.

3.溶液稀釋：C（濃溶液）-V（濃溶液）=C（稀溶液）-V（稀溶液）

［板書(shū)］二、本章專題講座

（-）平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算

1.平均摩爾質(zhì)量（M）

［講］假設(shè)混合氣體為1mol,組成1mol混和氣體的每一種

氣體的摩爾質(zhì)量與其所占體積比的乘積之和，以g/mol為單位，就

是混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。平均摩爾質(zhì)量不僅適用于氣體，對(duì)固

體和液體也同樣適用。

［板書(shū)］2、求算方法

（1）已知混合物的總質(zhì)量血混）和總物質(zhì)的量（n泡）

M_m混=+n2*M2+…….

%……

［投影］例1、已知空氣中N2和的體積比為4：1,求空氣的

平均相對(duì)分子質(zhì)量

..n,—V\

二一《CO：8.g6.4L

C02：22g11.2L

：.設(shè)凡為4mol,O2為1mol

50%；5.9%

4*28+1*32co。

M==-------------=28.8g/mol

4+1

［板書(shū)］(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度d混，則M==22.4*d

濯

(3)相對(duì)密度：已知同溫、同壓下，混合氣體的密度d混是一種

簡(jiǎn)單氣體A的密度dA的D倍，則D稱為相對(duì)密度。

TXd(混ItM

D=---=----

dAM\

［投影］例2、某氣體對(duì)乩的相對(duì)密度為14,求該氣體分子量。

4.83mol/L；

M=2*14=28

7.5%

［點(diǎn)擊試題］1、某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是

氣體，分解方程為2A=Bt+2Ct+2Dt,測(cè)得生成的混合氣體對(duì)H2

的相對(duì)密度為d,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()

A.7dB.5dC.2.5dD.2d

［板書(shū)］(二)有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算

［投影］例3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2gCO2的體積是多少？

，n(C2)2,2g

解法：z?(CO2)=0=,=0.05mol0

1

M(CO2)44gmor20.8mL

因?yàn)闃?biāo)況下匕=22.4L?morL

5%

r(CO2)=/7(CO2)K=0.05molX22.4L?12Lo

答：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.2gCO?的體積為1.12Lo

27.2mL

例4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92克某氣體的體積為672mLo計(jì)

算此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量。

解法一：解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的密度為：

P標(biāo)二-^^二2.86g-L-1,

0.672L

-1

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，^=22.4L-mol0

則該氣體的摩爾質(zhì)量為：

不給溶液密度認(rèn)

滬0標(biāo)X22.4L?mol-l=2.86g?L-,X22.4L-mor*=64g-mol

為可加合

-1

即該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64o

解法二：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該氣體的物質(zhì)的量為8/3mol;

6-72x10-L=0Q3mol

14mol/L;

V,n22.4L-mol-

摩爾質(zhì)量為：2”==64g?mol-1,

L-g4:1

n().03mol

即氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64o

求質(zhì)量分?jǐn)?shù)認(rèn)為

答：此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為64。

體積不可加合

［點(diǎn)擊試題］L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CQ混和氣的質(zhì)量為30go

體積為17.6L求C0和CO2的質(zhì)量和體積。

2.0.5mol4和0。5molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混和。求混和物中上

的體積分?jǐn)?shù)和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

［講］在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量之間的換算時(shí)，必須熟悉各量之間

的關(guān)系，對(duì)氣體進(jìn)行的訂算，尤其要注意外界條件，對(duì)丁同一個(gè)問(wèn)

題，往往通過(guò)不同途徑來(lái)進(jìn)行解決。

溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量

［板書(shū)］(三)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算

大小溶劑，溶液

_1000wp

c=^CBMB的密度大于1,一

BlOOOp

MB般情況下，若

［講］公式在使用時(shí)，不帶單位，直接帶數(shù)值，結(jié)果處直接加M>18,P.>1

單位。

［點(diǎn)擊試題］

1.已知37%的H2s溶液的密度為1.28g/cm3,求其物質(zhì)的量濃

度。

2.已知75mL2mol?L_1NaOH溶液的質(zhì)量為80克，計(jì)算溶液C

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

［板書(shū)］（四）有關(guān)溶液稀釋問(wèn)題的計(jì)算

［講］稀釋濃溶液時(shí)，溶液的質(zhì)量或體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)D

的量（質(zhì)量或物質(zhì)的量）均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的溶

液配制新溶液時(shí)，遵循溶質(zhì)守恒

［板書(shū)］miWi=m2W2

CM=C2V2

［點(diǎn)擊試題］

1.配制250mL1mol?L-1的HC1溶液，需要12mol?L-1HC1

溶液的體積是多少？

2.在50gHe1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中加入250g水后，得到

的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

3.配制500mL1mol/L的滯SO4溶液。需要密度為L(zhǎng)836g/mL

的濃硫酸（98%）多少亳升？

［板書(shū)］（五）不同濃度溶液混合的計(jì)算

［思考］體積何時(shí)可加合？

［講］若相互混合的溶液均為稀溶液，可看作密度均近似為1

g/cm\混合前后的質(zhì)量比等于其體積比，因而V混等于各溶液的體

4：9

積之和。若相互混合的溶液中有濃度較大的，或濃溶液的稀釋由于

混合前后溶液的密度有較大變化造成了溶液體積的較大損失，此時(shí)75%

V=m/p

［板書(shū)］L體積可加合時(shí)的混合問(wèn)題

4：5

cjv+CR

公式:C==

Y+乂

［點(diǎn)擊試題］1：3

1.2mol/L的鹽酸溶液200L和4mol/L的鹽酸溶液100L混合，

求混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度

1：2

2.2mol/L的鹽酸200L和4mol/L的硫酸100L混合。則混合后

溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少?

3.欲將0.Imol/L的NaOH溶液和0.6mol/L的NaOH溶液混合成

0.2mol/L的NaOH溶液。求兩種溶液的體積比。

［板書(shū)］2.不同濃度的兩溶液混合后w的求算

［討論］

設(shè)有同種溶質(zhì)不同濃度的兩份，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為助、

W2，密度為P1、P2>且W］〉W2

(1)當(dāng)兩者等質(zhì)量混合時(shí)，

mW】+mw2_W]+w

(2)當(dāng)兩等體積混合時(shí),

PM+p：w

Pi+P：

I.當(dāng)溶液密度大于1時(shí)，W>W2,P〉P

II.當(dāng)溶液密度小于1時(shí)，W1>W2.PKP

w,+w,

2

［點(diǎn)