第九單元金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)課

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、通過復(fù)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步掌握常見金屬與酸、稀硫酸等酸的置換反

應(yīng)，以及金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)。

2、進(jìn)一步理解金屬活動(dòng)性順序，并能靈活運(yùn)用金屬的活動(dòng)性順序解

釋與日常生活中有關(guān)的一些化學(xué)問題。

3、通過解釋與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，使學(xué)生體會(huì)到化學(xué)與人類

生活之間的密切關(guān)系。

復(fù)習(xí)重點(diǎn)：

L金屬與酸的反應(yīng)，金屬與鹽溶液的反應(yīng)。

2.金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。

難點(diǎn)：

金屬的活動(dòng)性順序的靈活運(yùn)用。

教學(xué)過程：

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)活動(dòng)設(shè)計(jì)

意圖

安排學(xué)生回顧金屬化學(xué)性質(zhì)回顧本節(jié)讓學(xué)生自

出示幻燈片幫助學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)內(nèi)容，完己歸納、總

成學(xué)案上結(jié)，使知識(shí)

的知識(shí)網(wǎng)系統(tǒng)化。便

絡(luò)構(gòu)建于學(xué)生理

由方程式總結(jié)出金屬反應(yīng)的一般通學(xué)生板解、掌握。

式演化學(xué)方

【板書】程式

金屬+氧氣……金屬氧化物（化合反使具體知

應(yīng)）識(shí)形成規(guī)

金屬+稀酸…?鹽+氫氣（置換反應(yīng)）與老師共律,舉一反

條件：1、金屬要排在氫前面同總結(jié)三，

2、酸不能是濃酸或硝酸領(lǐng)會(huì)規(guī)律

金屬+鹽??…新鹽+新金屬（置換反

應(yīng)）

條件1、鹽必須可溶

2、前換后培養(yǎng)學(xué)生

3、（K、Ca>Na除外）從方程式觀察、歸納

中找規(guī)能力。再次

律，體會(huì)加深對(duì)置

置換反應(yīng)換反應(yīng)的

提問：根據(jù)幻燈片上出示的圖片，思特征，并認(rèn)識(shí)

考金屬的這幾點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)是如何體回顧其它

現(xiàn)出金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的？三類基本

反應(yīng)類型

的特征理解金屬

與氧氣、與

思考，通酸、與鹽溶

過金屬與液反應(yīng)都

引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)金屬的這幾點(diǎn)化學(xué)性氧氣，與在一定程

質(zhì)都體現(xiàn)出了金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。酸、與鹽度上反應(yīng)

溶液反應(yīng)出了金屬

現(xiàn)象判出的活動(dòng)性

金屬活動(dòng)強(qiáng)弱。

性的強(qiáng)

弱。

識(shí)記、在

學(xué)案上寫

出金屬活

動(dòng)性順序

表。

談一談金

屬活動(dòng)性

順序表的

意義和應(yīng)

用

【過渡】金屬的化學(xué)性質(zhì)和常見金屬

在溶液中活動(dòng)性順序在我們生活中

有很多用途,下面我們一起來看看它

們的應(yīng)用

三、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用

（一）、判斷金屬與酸能否發(fā)生置換讓金屬與

反應(yīng)及反應(yīng)的快慢C思考，展酸反應(yīng)的

練習(xí)1、下列金屬與酸能發(fā)生置

示并說出條件再一

換反應(yīng)而生成氫氣的是（）o

解題思路次得到強(qiáng)

A、Fe和稀H2s04

B、Ag和稀HC1調(diào)，也讓學(xué)

C、Zn和稀HNOj生學(xué)會(huì)熟

D、Al和濃H2s04

練應(yīng)用金

練習(xí)2：下列物質(zhì)不能由金屬和

硫酸發(fā)生置換反應(yīng)而得到的是屬活動(dòng)性

()o順序

A、MgSO4B、FeSO4

C、CuSOD、AI(SO4)3

42學(xué)生思

幻燈片展示鎂、鐵、鋅與鹽酸的反

考，分析

應(yīng)圖片，分析金屬與酸反應(yīng)的時(shí)間與

從圖像中鍛煉學(xué)生

生產(chǎn)氣體的圖像

得到的信分析能力，

練習(xí)7、向AgNMZn(NO3)2的反應(yīng)中的反應(yīng)會(huì)更

混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分過量和不多，還涉及

反應(yīng)后過濾。則濾出的固體中一定含足問題。到反應(yīng)物

有的是:二；濾液中一定含有的過量不過

是______________________,一定不量的問題。

含____________________________o以典型例

題幫助學(xué)

生突破這

【能力提升】個(gè)難點(diǎn)，讓

用實(shí)驗(yàn)證明Fe、Cu這兩種金屬的活學(xué)生學(xué)會(huì)

動(dòng)性順序分析，學(xué)會(huì)

方法，提高

解題能力。

學(xué)生小組

內(nèi)討論，

合作完

成，盡可

能找出各

種可行方

案方案，由易到難，

對(duì)方案的對(duì)學(xué)生的

描述要清能力進(jìn)一

晰規(guī)范。步提出要

求，不僅會(huì)

用所學(xué)知

識(shí)，還要會(huì)

設(shè)計(jì)可行

方案。對(duì)于

方案的可

行性做出

判斷

【過渡】我們這節(jié)課復(fù)習(xí)了有關(guān)金自我總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生

屬的性質(zhì)及金屬活動(dòng)性應(yīng)用。大家一查缺補(bǔ)漏進(jìn)行自我

起交流一下吧?？偨Y(jié)、自我

評(píng)價(jià)的能

力，養(yǎng)成良

好的學(xué)習(xí)

習(xí)慣。

安排學(xué)生做一做中考鏈接題完成學(xué)案體會(huì)中考

上的中考題特點(diǎn)，感

鏈接題受中考對(duì)

交流展示本節(jié)知識(shí)

點(diǎn)的考查。

學(xué)情分析

本節(jié)課是在學(xué)完金屬這一單元的知識(shí)后進(jìn)行的復(fù)習(xí)，學(xué)生對(duì)于金

屬的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用有了初步的認(rèn)

識(shí)。本節(jié)重點(diǎn)在于通過復(fù)習(xí)讓學(xué)生對(duì)于金屬的性質(zhì)有更充分的認(rèn)識(shí),

會(huì)用金屬的性質(zhì)解決一些生活中的實(shí)際問題。

金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)效果分析

通過復(fù)習(xí)學(xué)生對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)有「更充分的認(rèn)識(shí)，能夠應(yīng)用金

屬的性質(zhì)解決一些生活中的實(shí)際問題，效果良好。

教材分析

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是在學(xué)生已有氧氣、碳及其化合物、酸堿鹽等元素化合物知識(shí)的基

礎(chǔ)上，聯(lián)系金屬的物理性質(zhì)，對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行較為深入、系統(tǒng)地學(xué)習(xí)，這樣使得學(xué)生

掌握的元素和化合物知識(shí)更加完整。具體內(nèi)容主要有：常見金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活數(shù)性順

序以及置換反應(yīng)，其中探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序是本節(jié)課的明線索，也是

本節(jié)課的重點(diǎn)。而金屬化學(xué)性質(zhì)比較活潑的微觀本質(zhì)是不節(jié)課的暗線索，也就是本節(jié)課的難

點(diǎn)。

第九單元金屬的化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)課

評(píng)測(cè)練習(xí)：

練習(xí)1、下列金屬與酸能發(fā)生置換反應(yīng)而生成氫氣的是()o

A、Fe和稀H2sO4B、Ag和稀HCI

C、Zn和稀HNO3D、AI和濃H2sCh

練習(xí)2：下列物質(zhì)不能由金屬和硫酸發(fā)生置換反應(yīng)而得到的是

()o

A、MgSO4B、FeSO4

C、CuSO4D、A12(SO4)3

練習(xí)3、下列方程式中，正確的是：()

A、Cu+2AgCI=2Ag+CuCh

B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C>2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4

D、2Fe+3CuCh=2FeCI3+3Cu

練習(xí)4、有X、Y、Z三種金屬，將X和Y浸入稀硫酸中，Y溶

解，X不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析

出。則X、Y、Z的金屬活動(dòng)性按照由強(qiáng)到弱的順序可排列為

()。

A、Y>Z>XB、Y>X>Z

C、Z>X>YD、Z>Y>X

練習(xí)5、將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cll(NO3)2和

AgNCh溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測(cè)得濾渣中只有一種金屬，該金屬

是：()

A、FeB、CuC、Ag

練習(xí)6、向含有CuCL、ZnCb、HCI的溶液中撒入過量的鐵粉，

反應(yīng)后溶液中一定有：()

A、ZnCh>HCIB、FeCh、CuCI2

C、C11CI2、HCI