2025年高三化學知識競賽試題及答案一、選擇題

1.下列哪個不是化學實驗基本操作？

A.量筒量取液體

B.試管加熱

C.天平稱量固體

D.燒杯攪拌

答案：C

2.下列哪個物質(zhì)的溶液呈酸性？

A.稀硫酸

B.稀鹽酸

C.氫氧化鈉溶液

D.氯化鈉溶液

答案：A

3.下列哪個物質(zhì)屬于有機物？

A.氫氣

B.氧氣

C.二氧化碳

D.乙醇

答案：D

4.下列哪個化學反應是氧化還原反應？

A.H2+O2=H2O

B.H2O=H2+O2

C.Na+Cl2=NaCl

D.2H2O=2H2+O2

答案：A

5.下列哪個不是金屬的通性？

A.導電性

B.導熱性

C.熔點高

D.溶解性

答案：D

6.下列哪個物質(zhì)不屬于酸？

A.鹽酸

B.硫酸

C.碳酸

D.氫氧化鈉

答案：D

二、填空題

1.化學式表示氫氧化鈉的符號為__________。

答案：NaOH

2.下列物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大的有__________、__________、__________。

答案：氯化鈉、硫酸銅、氫氧化鈣

3.下列物質(zhì)的燃燒產(chǎn)物為水的是__________。

答案：氫氣

4.下列物質(zhì)的氧化性最強的是__________。

答案：氟氣

5.下列物質(zhì)中，能和氫氧化鈉溶液反應的是__________。

答案：鹽酸

6.下列物質(zhì)的密度最大的是__________。

答案：鉛

三、判斷題

1.氫氧化鈉溶液呈堿性，能使石蕊試液變紅。（）

答案：×

2.硫酸銅溶液呈藍色，能與鐵反應生成紅色固體。（）

答案：√

3.氫氣燃燒后生成水，屬于氧化還原反應。（）

答案：√

4.氯化鈉溶液呈中性，能與酸反應生成氯化氫氣體。（）

答案：×

5.二氧化碳能和水反應生成碳酸，屬于酸性氧化物。（）

答案：√

6.金屬鋁能和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣和氫氧化鋁。（）

答案：√

四、簡答題

1.簡述化學實驗的基本操作步驟。

答案：

（1）檢查儀器是否完好；

（2）配制試劑；

（3）量取液體；

（4）稱量固體；

（5）加熱；

（6）觀察實驗現(xiàn)象；

（7）記錄實驗數(shù)據(jù)；

（8）整理實驗儀器。

2.簡述化學實驗中常見的化學試劑及其用途。

答案：

（1）硫酸：用于酸堿滴定、制備鹽等；

（2）鹽酸：用于酸堿滴定、制備氯化物等；

（3）氫氧化鈉：用于酸堿滴定、制備氫氧化物等；

（4）氫氧化鈣：用于酸堿滴定、制備氫氧化物等；

（5）氯化鈉：用于制備氯化物、測定水的電導率等；

（6）硫酸銅：用于制備銅鹽、檢驗還原性等；

（7）氫氣：用于制備還原性氫氣、檢驗金屬的還原性等；

（8）氧氣：用于氧化實驗、檢驗金屬的氧化性等。

3.簡述化學實驗中常見的安全注意事項。

答案：

（1）遵守實驗操作規(guī)程，嚴格按照實驗步驟進行；

（2）實驗前檢查儀器是否完好，防止實驗過程中發(fā)生事故；

（3）實驗過程中注意實驗現(xiàn)象，及時處理異常情況；

（4）實驗后整理實驗儀器，回收廢棄物；

（5）保持實驗室內(nèi)整潔，防止滑倒等意外事故。

五、計算題

1.計算50克水中溶解25克氯化鈉所得溶液的質(zhì)量分數(shù)。

答案：20%

2.計算10毫升濃度為1mol/L的鹽酸溶液中含有的氫離子物質(zhì)的量。

答案：0.01mol

3.計算將25克氫氧化鈉溶解在100毫升水中所得溶液的pH值。

答案：13.7

4.計算將50克鐵粉和100克硫酸反應所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度。

答案：1.25mol/L

5.計算將10克氫氣通入100毫升水中所得溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度。

答案：0.05mol/L

6.計算將50克碳酸鈉溶解在100毫升水中所得溶液的pH值。

答案：11.6

六、實驗題

1.實驗室里有一瓶未知的酸溶液，請設計實驗步驟，鑒定該溶液是硫酸還是鹽酸。

答案：

（1）取少量未知酸溶液于試管中，滴入氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成；

（2）若有白色沉淀，再滴入稀硝酸，觀察沉淀是否溶解；

（3）若沉淀不溶解，則未知酸溶液為硫酸；若沉淀溶解，則未知酸溶液為鹽酸。

2.實驗室里有一瓶未知的堿溶液，請設計實驗步驟，鑒定該溶液是氫氧化鈉還是氫氧化鈣。

答案：

（1）取少量未知堿溶液于試管中，滴入酚酞試液，觀察溶液顏色變化；

（2）若溶液變紅，再滴入氯化鈣溶液，觀察是否有白色沉淀生成；

（3）若生成白色沉淀，則未知堿溶液為氫氧化鈣；若無白色沉淀，則未知堿溶液為氫氧化鈉。

3.實驗室里有一瓶未知的金屬離子溶液，請設計實驗步驟，鑒定該溶液是銅離子還是鐵離子。

答案：

（1）取少量未知金屬離子溶液于試管中，滴入氫氧化鈉溶液，觀察是否有藍色沉淀生成；

（2）若有藍色沉淀，則未知金屬離子溶液為銅離子；若無藍色沉淀，再滴入硫氰化鉀溶液，觀察溶液顏色變化；

（3）若溶液變紅，則未知金屬離子溶液為鐵離子。

本次試卷答案如下：

一、選擇題

1.C

解析：量筒、試管、天平均為化學實驗中的基本儀器，燒杯攪拌不屬于基本操作。

2.A

解析：稀硫酸為強酸，溶液呈酸性；稀鹽酸也為強酸，溶液呈酸性；氫氧化鈉溶液為強堿，溶液呈堿性；氯化鈉溶液為中性，溶液呈中性。

3.D

解析：有機物是指含碳元素的化合物，氫氣、氧氣、二氧化碳均為無機物，乙醇為有機物。

4.A

解析：氧化還原反應是指反應物中的元素發(fā)生氧化還原反應，氫氣和氧氣反應生成水為氧化還原反應。

5.D

解析：金屬的通性包括導電性、導熱性、熔點高，溶解性不屬于金屬的通性。

6.D

解析：酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，氫氧化鈉溶液為強堿，不屬于酸。

二、填空題

1.NaOH

解析：氫氧化鈉的化學式為NaOH。

2.氯化鈉、硫酸銅、氫氧化鈣

解析：氯化鈉、硫酸銅、氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大。

3.氫氣

解析：氫氣燃燒后生成水，水為燃燒產(chǎn)物。

4.氟氣

解析：氟氣在元素周期表中位于第七周期，氧化性最強。

5.鹽酸

解析：鹽酸能與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水。

6.鉛

解析：鉛的密度為11.34g/cm3，是金屬中密度最大的。

三、判斷題

1.×

解析：氫氧化鈉溶液呈堿性，能使石蕊試液變藍。

2.√

解析：硫酸銅溶液呈藍色，能與鐵反應生成紅色固體銅。

3.√

解析：氫氣燃燒生成水，屬于氧化還原反應。

4.×

解析：氯化鈉溶液為中性，不能與酸反應生成氯化氫氣體。

5.√

解析：二氧化碳能和水反應生成碳酸，屬于酸性氧化物。

6.√

解析：金屬鋁能和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣和氫氧化鋁。

四、簡答題

1.檢查儀器是否完好；配制試劑；量取液體；稱量固體；加熱；觀察實驗現(xiàn)象；記錄實驗數(shù)據(jù)；整理實驗儀器。

解析：化學實驗的基本操作步驟包括上述內(nèi)容。

2.硫酸、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉、硫酸銅、氫氣、氧氣。

解析：化學實驗中常見的化學試劑及其用途如上述所述。

3.遵守實驗操作規(guī)程，嚴格按照實驗步驟進行；實驗前檢查儀器是否完好，防止實驗過程中發(fā)生事故；實驗過程中注意實驗現(xiàn)象，及時處理異常情況；實驗后整理實驗儀器，回收廢棄物；保持實驗室內(nèi)整潔，防止滑倒等意外事故。

解析：化學實驗中常見的安全注意事項如上述所述。

五、計算題

1.20%

解析：質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%=25g/(50g+25g)×100%=20%

2.0.01mol

解析：物質(zhì)的量濃度=物質(zhì)的量/溶液體積=1mol/L×0.01L=0.01mol

3.13.7

解析：pH值=-log[H+]=-log(0.1)=13.7

4.1.25mol/L

解析：硫酸的物質(zhì)的量=鐵的物質(zhì)的量=50g/56g/mol=0.8929mol；溶液體積=100mL=0.1L；物質(zhì)的量濃度=物質(zhì)的量/溶液體積=0.8929mol/0.1L=8.929mol/L≈1.25mol/L

5.0.05mol/L

解析：氫離子的物質(zhì)的量=氫氣的物質(zhì)的量=10g/2g/mol=5mol；溶液體積=100mL=0.1L；物質(zhì)的量濃度=物質(zhì)的量/溶液體積=5mol/0.1L=50mol/L≈0.05mol/L

6.11.6

解析：pH值=-log[OH-]=-log(0.01)=11.6

六、實驗題

1.取少量未知酸溶液于試管中，滴入氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成；若有白色沉淀，再滴入稀硝酸，觀察沉淀是否溶解；若沉淀不溶解，則未知酸溶液為硫酸；若沉淀溶解，則未知酸溶液為鹽酸。

解析：硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，不溶于稀硝酸；鹽酸和氯化鋇反應生成氯化鋇沉淀，可溶于稀硝酸。

2.取少量未知堿溶液于試管中，滴入酚酞試液，觀察溶液顏色變化；若溶液變紅，再滴入氯化鈣溶液，觀察是否有白色沉淀生成；若生成白色沉淀，則未知堿溶液為氫氧化鈣；若無白色沉淀，