云南省陸良縣八中2025年高一下化學(xué)期末經(jīng)典模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列化學(xué)術(shù)語或表示方法錯誤的是（）A．CH4的球棍模型示意圖為B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2C．葡萄糖的最簡式為CH2OD．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：2、拆開1mol共價鍵所吸收的能量或形成1mol共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知：H－H鍵能為436kJ/mol，H－N鍵能為391kJ/mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol，下列說法中正確的是()A．H－H比N≡N更牢固B．N≡N鍵能約為946kJ/molC．合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率D．0.5molN2和1.5molH2在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2kJ3、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是實驗結(jié)論A．某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O該有機物一定含有碳?xì)鋬稍?，不能確定是否含氧元素B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光源下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生產(chǎn)的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D4、含有共價鍵的離子化合物是A．NaCl B．NH4Cl C．NH3 D．O25、下列說法錯誤的是A．離子晶體中一定存在離子鍵B．在共價化合物中一定含有共價鍵C．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)6、有毒、有刺激性氣味，有顏色的氣體是（）A．HCl B．Cl2 C．O2 D．CO7、下列有機物中一定互為同系物的是A、CH2=CH2和CH2=CH—CH=CH2B、C2H6和C6H14C、C2H6和C4H8D、8、下列物質(zhì)與水混合后靜置，不出現(xiàn)分層的是A．乙酸B．三氯甲烷C．苯D．四氯化碳9、NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中（）A．具有玻璃塞的細(xì)口瓶B．具有玻璃塞的廣口瓶C．帶滴管的滴瓶D．具有橡膠塞的細(xì)口瓶10、短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是A．原子半徑：W＞X＞Z＞YB．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZC．離子半徑：W2＋＞Y2－D．堿性：XOH＞W(wǎng)(OH)211、某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，甲同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的方案對廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。據(jù)此分析，下列說法正確的是（）A．沉淀A中含有2種金屬單質(zhì)B．可用KSCN溶液來檢驗溶液B中所含的金屬離子C．溶液A若只經(jīng)過操作③最終將無法得到沉淀CD．操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗12、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是實驗結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最終變?yōu)闊o色溶液生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D13、某氣態(tài)烴1體積最多能與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物1mol可與6molCl2發(fā)生完全取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為A．CH2=CH—CH3B．CH3—CH=CH—CH3C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3-C≡CH14、1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣179.2L。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物，該烴的結(jié)構(gòu)簡式是()A． B．CH3CH2CH2CH2CH3C． D．15、正丁烷催化氧化可制備乙酸并有副產(chǎn)物CO2等生成。下列敘述錯誤的是A．正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：C4H10B．CO2的電子式為：C．可從石油氣或裂化氣中分離得到正丁烷D．乙酸的電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+16、升高溫度能加快反應(yīng)速率的主要原因是（）A．活化分子能量明顯增加B．降低活化分子百分?jǐn)?shù)C．增加活化分子百分?jǐn)?shù)D．降低反應(yīng)所需要的能量17、有和兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是：（）A．b－a=n+m B．a(chǎn)－b=n+mC．核電荷數(shù)Y>X D．金屬性Y>X18、我國開發(fā)了一種新型的鋰－鈉合金空氣電池。下列有關(guān)鋰、鈉的敘述正確的是A．少量鈉可貯存在煤油中B．電解食鹽水可得到金屬鈉C．金屬鋰與水反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)劇烈D．鋰、鈉分別在足量氧氣中燃燒生成Li2O、Na2O19、下列圖示裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．制取二氧化硫 B．制取氨氣 C．制取乙酸乙酯 D．分餾石油20、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是A．N電極應(yīng)該接電源的負(fù)極B．裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜C．H2SO4溶液濃度a%等于b%D．M電極的電極反應(yīng)式為:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O21、進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的產(chǎn)物的烷烴是()A．(CH3)3CCH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)2CHCH2CH2CH322、某小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，F(xiàn)e極上析出紅色物質(zhì)B．a(chǎn)和b連接時，SO42-向Fe極移動C．這種原電池可以提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流D．該原電池反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標(biāo)號為①～⑩的元素回答下列問題。（1）非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是____________。（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________。（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為______＞______＞______(填元素符號)，判斷的實驗依據(jù)是_______(寫出一種)。24、（12分）下表是A、B、C、D四種有機物的有關(guān)信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C．H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C．H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯D①由C．H、O三種元素組成；②球棍模型為回答下列問題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___；反應(yīng)類型___。（2）B具有的性質(zhì)是___(填序號)。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)（3）C所含官能團(tuán)的名稱是___，D所含官能團(tuán)的名稱是___，C和D發(fā)生酯化的反應(yīng)方程式___。25、（12分）海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是__________（填化學(xué)式），Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式為________________________。②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是______________________。（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素，實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器是__________（填名稱）；②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，該反應(yīng)的離子方程式為__________；③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑,采用萃?。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉?，主要操作步驟如下圖：甲.加入萃取劑后振蕩乙.靜置分層丙.分離甲、乙、丙3步實驗操作中，錯誤的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分離子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl－18980Mg2+1272Br－64Ca2+400SO42－2560若從100L該海水中提取鎂，理論上需加入試劑A__________g。26、（10分）某實驗小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：反應(yīng)原理：實驗中可能用到的數(shù)據(jù)：相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸瓶中加入混酸；④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g。請回答下列問題：(1)實驗前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進(jìn)入。(3)儀器A的名稱是________，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_________________。(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。(5)本實驗中甲苯的轉(zhuǎn)化率為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。27、（12分）某學(xué)生在如圖所示的裝置中用苯(沸點80℃)和液溴制取溴苯(沸點156℃)，請根據(jù)下列實驗步驟回答有關(guān)問題。(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，則A中發(fā)生的化學(xué)方程式為______。(2)反應(yīng)結(jié)束后，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_____。用分液漏斗分離出B

中的溴苯時，要想保證上層(有機物層)的純度，應(yīng)該進(jìn)行的操作方法是_____。(3)反應(yīng)過程中，被C裝置吸收的物質(zhì)有______；試管D中滴加AgNO3溶液能夠觀察到的現(xiàn)象為______，

此現(xiàn)象證明了A中的反應(yīng)生成了_______。(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，應(yīng)該采用的分離操作方法是______。28、（14分）物質(zhì)分類和實驗探究都是中學(xué)化學(xué)重要的學(xué)科思想。（一）以下是對“一些物質(zhì)與水反應(yīng)”的分類圖，請按要求填空：上述分類方法是______；A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____(填化學(xué)式)；C組物質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_____；D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的物質(zhì)是___(填化學(xué)式)。（二）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm?3)配制240mL濃度為0.5mol·L－1的硫酸溶液，選用到的儀器正確的是______(填序號)。下列操作會使配制結(jié)果偏高的是_______(填序號)A容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進(jìn)行干燥處理B稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯C未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容D定容時，俯視容量瓶的刻度線(三)某小組用如下裝置比較氯、溴、碘的非金屬性強弱實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗步驟：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸；②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾；③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a；④打開活塞b，將少量C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色。請回答：(1)裝置A中證明氯的非金屬性強于碘的實驗現(xiàn)象是_________。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。(3)步驟③實驗的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無_____（填化學(xué)式）。步驟④能否說明非金屬性：Br>I_______（填“能”或“否”）29、（10分）某化學(xué)興趣小組開展模擬工業(yè)合成氨的制備實驗，在2L密閉容器內(nèi)，t℃時發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：時間(min)012345N2的物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060.060.06(1)上述反應(yīng)在第5min時，N2的轉(zhuǎn)化率為___________________；(2)用H2表示從0～2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=______________________；(3)t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序為________________________(用字母填空，下同)；a．v(NH3)=0.05mol?L-1-?min-1b．v(H2)=0.03mol?L-1-?min-1c．v(N2)=0.02mol?L-1-?min-1d．v(H2)=0.001mol?L-1-?s-1(4)下列表述能作為上述實驗中可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________________________；a.反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2b.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變d.混合氣體的密度不變e.單位時間內(nèi)生成nmolN2的同時，生成3nmolH2。f.v(N2)消耗=2v(NH3)消耗g.單位時間內(nèi)3molH﹣H鍵斷裂的同時2molN﹣H鍵也斷裂(5)下列措施不能使上述化學(xué)反應(yīng)速率加快的是_____________。a．及時分離出NH3氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大N2的濃度d．選擇高效催化劑

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】分析：A.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起；B.乙烯含有碳碳雙鍵；C.根據(jù)葡萄糖的分子式判斷；D.硫離子的質(zhì)子數(shù)是16，核外電子數(shù)是18。詳解：A.CH4的比例模型示意圖為，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B正確；C.葡萄糖的分子式為C6H12O6，則最簡式為CH2O，C正確；D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。答案選A。2、B【解析】試題分析：反應(yīng)熱等于生成物中斷鍵吸收的熱量和形成反應(yīng)物中化學(xué)鍵放出的熱量之差，則如果假設(shè)N≡N鍵能為x，則根據(jù)熱化學(xué)方程式可知x+3×436kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92.4kJ/mol，解得x＝946kJ/mol，所以B正確；A、H－H比N≡N鍵能小，所以N≡N比H－H更牢固，A不正確；C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變平衡狀態(tài)，所以合成氨反應(yīng)選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎皇菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率，C不正確；D、由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此0.5molN2和1.5molH2在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于46.2kJ，D不正確，答案選B?？键c：考查反應(yīng)熱的計算、應(yīng)用以及催化劑對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響3、A【解析】A、某有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O，根據(jù)原子守恒可知該有機物一定含有碳?xì)鋬稍?，不能確定是否含氧元素，A正確；B、乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體氫氣，由于反應(yīng)現(xiàn)象不同，因此乙醇分子中的氫與水分子中的氫的活性不同，B錯誤；C、乙酸的酸性強于碳酸的酸性，可用乙酸浸泡水壺中的水垢，將其清除，C錯誤；D、甲烷與氯氣在光源下反應(yīng)后的混合氣體中含有氯化氫，能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，生成的氯甲烷不具有酸性，D錯誤，答案選A。4、B【解析】

A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間中存在離子鍵，為離子化合物，A錯誤；B．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵，為離子化合物，B正確；C．氨氣分子中氫原子和氮原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，C錯誤；D．氧氣分子中氧原子之間只存在共價鍵，為單質(zhì)，D錯誤；答案選B。5、D【解析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，結(jié)合化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系判斷。詳解：A.離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，因此離子晶體中一定存在離子鍵，A正確；B.全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則在共價化合物中一定含有共價鍵，B正確；C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如NaOH等，C正確；D.溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)，例如氨氣溶于水導(dǎo)電，氨氣是非電解質(zhì)，D錯誤。答案選D。點睛：選項D是解答的易錯點，注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的，因此也不是電解質(zhì)，例如氨氣是非電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)。6、B【解析】

A．HCl氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體，故A錯誤；B．Cl2是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，故B正確；C．O2是無色無味無毒的氣體，故C錯誤；D．CO是無色無味的有毒氣體，故D錯誤；答案選B。7、B【解析】結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團(tuán)的同一類有機物，互稱為同系物，B中都是烷烴，所以B正確。A、C中不是同一類有機物，D中分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)。答案選B。8、A【解析】試題分析：乙酸和水互溶，不分層，三氯甲烷、苯、四氯化碳均不溶于水的液體，出現(xiàn)分層，因此選項A正確?？键c：考查有機物的性質(zhì)等知識。9、D【解析】試題分析：固體藥品一般放在廣口瓶中，液體試劑一般放在細(xì)口瓶中。NaOH、KOH等堿性物質(zhì)的溶液容易與玻璃中的成分SiO2發(fā)生反應(yīng)：2OH-+SiO2=SiO32-+H2O。產(chǎn)生的Na2SiO3、K2SiO3有粘性，容易將玻璃瓶與玻璃塞黏在一起。所以NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在具有橡膠塞的細(xì)口瓶中。選項為：D?？键c：考查化學(xué)試劑的保存的知識。10、D【解析】試題分析：核外電子排布相同，根據(jù)所帶電荷數(shù)確定所在大概位置，YZ在一周期，Y在Z左側(cè)，WX在一周期，在YZ的下一周期，且X在W的左側(cè)，A、半徑大小比較：（1）看電子層數(shù)，電子層數(shù)越大，半徑越大，（2）看原子序數(shù)，核外電子層數(shù)相等，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑的大小：X>W>Y>Z，故錯誤；B、熱穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性增強，穩(wěn)定性：HZ>H2Y，故錯誤；C、根據(jù)A的分析，Y2－>W2＋，故錯誤；D、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，說明金屬性越強，同周期從左向右金屬性減弱，XOH>W(OH)2，故正確?？键c：考查元素周期律，元素性質(zhì)等知識。11、B【解析】

Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子和過量的鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)銅，通過過濾得到固體A和溶液A，因為鐵過量，沉淀A為鐵和銅的混合物，溶液A含亞鐵離子；亞鐵離子具有還原性，易被氧化劑氧化，故加入過氧化氫能把亞鐵離子氧化成鐵離子，故溶液B中含鐵離子；鐵離子和堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，故沉淀C為氫氧化鐵沉淀，廢水通過處理不含F(xiàn)e3+、Cu2+，可以排放，以此解答該題?！驹斀狻緼.廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三種金屬離子，加入過量的鐵粉后，鐵離子被還原為亞鐵離子，銅離子被還原成金屬銅，銀離子被還原生成銀，所以在第①得到的沉淀中含有金屬銅、銀和過量的鐵，故A錯誤；

B.溶液B中含有的金屬陽離子為Fe3+，因為Fe3+遇SCN-離子，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈血紅色，所以溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中含有Fe3+，檢驗溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是KSCN溶液，故B正確；

C.溶液A含亞鐵離子，加入堿生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，故C錯誤；D.操作②加入過氧化氫，為亞鐵離子的氧化過程，不需要漏斗，故D錯誤。

答案選B。12、A【解析】

A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成的1，2-二溴乙烷無色，1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，因此最終變成無色溶液，故A正確；B．乙醇與Na反應(yīng)不如水與Na反應(yīng)劇烈，說明水中氫原子比乙醇分子中的羥基氫原子活潑，故B錯誤；C．乙酸與碳酸鈣反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈣，說明乙酸的酸性大于碳酸，故C錯誤；D．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯甲烷不溶于水，HCl溶于水顯酸性，能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，故D錯誤；答案選A。13、D【解析】分析：由選項可以知道,都是鏈烴，1體積某氣態(tài)烴和與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含2個雙鍵或1個C≡C。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說明1個鹵代烷中含有6個H原子，加成時1個烴分子已引入2個H原子形成鹵代烷，所以該氣體烴分子中含有4個H原子，以此來解答。詳解:1體積某氣態(tài)烴和與2體積HBr發(fā)生加成反應(yīng)，說明分子中含2個雙鍵或1個C≡C。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，說明1個鹵代烷中含有6個H原子,加成時1個烴分子已引入2個H原子形成鹵代烷,所以該氣體烴分子中含有4個H原子，由選項可以知道，只有D中含4個氫原子，故ABC錯誤,D正確，

所以D選項是正確的。14、B【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下179.2L氧氣的物質(zhì)的量是，根據(jù)烴燃燒的通式，，即，則該烴的分子式是C5H12，與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物，說明有3種等效氫，CH3CH2CH2CH2CH3有3種等效氫、有4種等效氫、有1種等效氫，故選B。15、A【解析】

A.正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，C4H10為正丁烷的分子式，選項A錯誤；B.CO2中碳原子與兩個氧原子分別形成兩對共用電子對，其電子式為：，選項B正確；C.油田氣、濕天然氣和裂化氣中都含有正丁烷，經(jīng)分離而得到正丁烷，選項C正確；D.乙酸為弱酸，不完全電離，其電離方程式為：CH3COOHCH3COO－+H+，選項D正確。答案選A。16、C【解析】升高溫度，將更多的分子轉(zhuǎn)化為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，則反應(yīng)速率增大，只有C正確，故選C。17、B【解析】

A.和的電子層結(jié)構(gòu)相同，因此a-n=b+m，故A錯誤；B.和的電子層結(jié)構(gòu)相同，因此a-n=b+m，即a-b=n+m，故B正確；C.因為a-n=b+m，所以a＞b，核電荷數(shù)X＞Y,故C錯誤；D.金屬一般表現(xiàn)為失電子,形成陽離子,非金屬一般表現(xiàn)為得電子,形成陰離子,根據(jù)和，確定金屬性X＞Y,故D錯誤；答案：B【點睛】金屬陽離子的電子數(shù)=原子序數(shù)-所帶電荷數(shù)；非金屬陰離子的電子數(shù)=原子序數(shù)+所帶電荷數(shù)。18、A【解析】

A項、金屬鈉易與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，金屬鈉的密度比煤油大，則少量鈉可貯存在煤油中隔絕與空氣中的氧氣和水，故A正確；B項、電解熔融的氯化鈉可得到金屬鈉和氯氣，故B錯誤；C項、金屬元素的金屬性越強，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，鈉元素的金屬性強于鋰元素，則金屬鈉與水反應(yīng)比金屬鋰與水反應(yīng)劇烈，故C錯誤；D項、鈉放置在空氣中生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故D錯誤；故選A。19、B【解析】A、濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)制取二氧化硫，裝置中缺少加熱裝置，選項A錯誤；B、氯化銨與熟石灰共熱制取氨氣且裝置使用合理，選項B正確；C、制取乙酸乙酯時導(dǎo)管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，應(yīng)懸于溶液上方，選項C錯誤；D、石油分餾時溫度計用于測定蒸氣的溫度，應(yīng)置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，選項D錯誤。答案選B。20、D【解析】分析：

M極上NaHSO3生成Na2S2O4，S元素化合價由+4價降低到+3價，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為陰極，M連接電源的負(fù)極；N極上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極，N連接電源的正極，以此解答該題。詳解：N極上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極，N連接電源的正極，所以A選項錯誤；N極生成硫酸，氫離子濃度增大，而陰極反應(yīng)為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，陰極消耗氫離子，則裝置中所用離子交換膜為陽離子交換膜，B選項錯誤；N極上二氧化硫被氧化生成硫酸，硫酸的濃度增大，所以C選項錯誤；D．M極上NaHSO3生成Na2S2O4，發(fā)生還有反應(yīng)，電極方程式為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，所以D選項正確；正確選項D。21、A【解析】

A．(CH3)3CCH2CH3中含有3種等效氫，所以能生成3種沸點不同的有機物，故A正確；B．(CH3CH2)2CHCH3分子中含有4種等效氫，所以能生成4種沸點不同的有機物，故B錯誤；C．(CH3)2CHCH(CH3)2含有2種等效氫，所以能生成2種沸點不同的有機物，故C錯誤；D．(CH3)2CHCH2CH2CH3分子中含有5種等效氫，所以能生成5種沸點不同的有機物，故D錯誤；故答案為A?！军c睛】“等效氫法”是判斷烴的一元取代物的同分異構(gòu)體最常用的方法，判斷等效氫的常見方法是：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②同一碳原子所連的氫原子等效，同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。22、C【解析】分析：A．a(chǎn)和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)；B．a(chǎn)和b連接時，該裝置構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，銅片做正極；C．這種原電池不能提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流；D．原電池放電時，電子由負(fù)極流向正極。詳解：A．a(chǎn)和b不連接時，鐵和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以鐵片上有紅色銅析出，A正確；B．a(chǎn)和b連接時，該裝置構(gòu)成原電池，金屬性鐵強于銅，鐵作負(fù)極，銅片做正極，SO42-向負(fù)極Fe極移動，B正確；C．由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行鐵電極周圍亞鐵離子濃度越來越大，會阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，所以這種原電池不能提供持續(xù)、穩(wěn)定的電流，C錯誤；D．a(chǎn)和b連接時，該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，鐵失去電子，銅片做正極，溶液中的銅離子得到電子，則該原電池反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe=Cu+Fe2+，D正確；答案選C。點睛：本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法、電極反應(yīng)類型、陰陽離子移動方向即可解答，難度不大，易錯點為選項C。二、非選擇題(共84分)23、FCClNaOHAl(OH)3Na＞Mg＞Al單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱)【解析】

根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置可知①號元素是C元素，②號是N元素，③號是O元素，④號是F元素，⑤號是Na元素，⑥號是Mg元素，⑦號是Al元素，⑧號是S元素，⑨號是Cl元素，⑩號是Ar元素，則（1）非金屬性最強的是F元素，形成化合物種類最多的是C元素，答案為：F、C；（2）主族元素電子層數(shù)相同時，核電荷越多原子半徑越小，所以第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl元素，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性最強的是Na元素，所以堿性最強的是NaOH，具有兩性的是Al(OH)3；（3）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，Na、Mg、Al的活動性由強到弱的順序為：Na＞Mg＞Al，判斷依據(jù)為單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱)。24、加成反應(yīng)②③羥基羧基【解析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合比例模型可以知道A為CH2=CH2；B由C、H兩種元素組成，有球棍模型可知B為苯()；由D的球棍模型可知，D為CH3COOH；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)，能與D反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯，則C為CH3CH2OH，據(jù)此解答問題?！驹斀狻?1)A是乙烯，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；加成反應(yīng)；(2)B是苯，苯是無色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，且密度比水小，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不發(fā)生反應(yīng)，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，因此②③正確，故答案為：②③；(3)C為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)為羥基，D為CH3COOH，含有的官能團(tuán)為羧基，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為，故答案為：羥基；羧基；。25、Ca(OH)2Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑坩堝2H++H2O2+2I-=I2+2H2O丙392.2g【解析】

（1）①工業(yè)上用可溶性堿與鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2，所以工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca(OH)2，氫氧化鎂是堿，能與酸反應(yīng)生成鎂鹽和水，則Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O；②氯化鎂是離子化合物，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（2）①坩堝可以加強熱，所以灼燒固體用坩堝；②過氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，該反應(yīng)的離子方程式為2H++H2O2+2I-=I2+2H2O；③在萃取、分液操作中，分液時，先把下層液體從分液漏斗的下口流出，然后上層液體從分液漏斗上口倒出，所以甲、乙、丙3步實驗操作中，不正確的是丙；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Mg2+的物質(zhì)的量濃度是；100L的海水中Mg2+的含量=0.053mol/L100L=5.3mol，加入A即氫氧化鈣發(fā)生沉淀反應(yīng)，1molMg2+需要1mol氫氧化鈣完全沉淀，因此若從100L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑氫氧化鈣的質(zhì)量=5.3mol74g/mol=392.2g。26、碎瓷片（或沸石）防止暴沸冷凝回流a分液漏斗檢漏分液蒸餾燒瓶冷凝管77.5％【解析】

(1)反應(yīng)物甲苯沸點低，加熱時容易發(fā)生暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出，延長熱量交換時間，使熱量能更充分交換，確保氣體充分冷凝；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此方法是分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，根據(jù)蒸餾所需儀器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩爾的甲苯可以得到一摩爾的對硝基甲苯與一摩爾的鄰硝基甲苯，本實驗中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，根據(jù)方程克制13g甲苯理論產(chǎn)生硝基甲苯的質(zhì)量，產(chǎn)率的計算方法就是用實際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量。【詳解】(1)甲苯的沸點為110.6℃易揮發(fā)，容易發(fā)生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸餾時，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿冷水而進(jìn)行充分冷卻，所以冷卻水從冷凝管的a端進(jìn)入；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因為分離得到的是無機和有機兩種液體，而有機物和無機物是不相溶的，因此操作1的名稱為分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點的不同，因此采用蒸餾的方法，蒸餾燒瓶盛放兩種一硝基化合物混合物，酒精燈用于加熱蒸餾燒瓶，溫度計測量蒸汽的溫度，冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，鐵架臺用于固定蒸餾燒瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液體，錐形瓶用于盛放產(chǎn)品，所以操作2必需的玻璃儀器還有蒸餾燒瓶、冷凝管；(5)產(chǎn)率等于實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的對硝基甲苯與1mol的鄰硝基甲苯，換成質(zhì)量即：92g的甲苯可以得到137g的對硝基苯和鄰硝基苯，則13g的甲苯就能得到的一硝基苯的質(zhì)量m=g=19.35g，本實驗中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的產(chǎn)率為：×100%≈77.5%?！军c睛】本題主要考查一硝基甲苯的制備的知識，涉及實驗流程、產(chǎn)率的計算等知識，明確物質(zhì)的制備原理即流程的意義與目的為解答此類題的關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。27、除去溶于溴苯中的溴將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層苯、溴生成淡黃色沉淀HBr除去溴苯中的水蒸餾【解析】分析：溴和苯在催化劑作用下反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，然后結(jié)合苯、溴、溴化氫以及溴苯的性質(zhì)分析解答。詳解：(1)將分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，溴和苯在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(2)反應(yīng)結(jié)束后，生成的溴苯中混有溴，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴。溴苯的密度比水大，用分液漏斗分離出B

中的溴苯時，應(yīng)該將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層，故答案為：除去溶于溴苯中的溴；將下層液體從下口充分放出后，從上層倒出有機物層；(3)反應(yīng)過程中，有苯、溴和溴化氫氣體逸出，被C裝置吸收的物質(zhì)有苯、溴；試管D中滴加AgNO3溶液，硝酸銀與溴化氫反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，也說明A中的反應(yīng)生成了溴化氫，故答案為：苯、溴；生成淡黃色沉淀；HBr；(4)為了凈化上面實驗得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，除去溴苯中的水，靜置、過濾。除去溴苯中的少量苯，可以根據(jù)二者的沸點不同，利用蒸餾的方法分離，故答案為：除去溴苯中的水；蒸餾。點睛：本題考查了溴和苯反應(yīng)的實驗探究，掌握反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(3)，要注意檢驗生成的溴化氫，需要除去其中混有的溴單質(zhì)。28、樹狀分類法Na2O2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑NO2ABCD濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－Cl2能【解析】

此題體現(xiàn)了對三塊內(nèi)容的考察，一是通過化學(xué)分類方法考察了離子反應(yīng)、氧化還原等相關(guān)內(nèi)容，二是考察了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置實驗，三是以化學(xué)實驗為背景考察了氯氣的制備與性質(zhì)。【詳解】（一）題圖所示的分類方法為樹狀分類法；A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是金屬氧化物Na2O；C組物質(zhì)與水反應(yīng)，水只作氧化劑，因此C組物質(zhì)只有Na，因此C組物質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；D組物質(zhì)與水反應(yīng)中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的物質(zhì)是NO2；（二）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制240mL濃度為0.5mol·L－1的硫酸溶液，是溶液的稀釋，要用到量筒量取濃硫酸的體積，用容量瓶配置溶液，故應(yīng)該選AB；A容量瓶用蒸餾水洗凈后，未進(jìn)行干燥處理，對濃度無影響；B稀釋的硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯，會使?jié)舛葴p小；C未冷卻，即將溶液注入容量瓶并定容，會使?jié)舛绕?；D定容時，俯視容量瓶的刻度線，會使?jié)舛绕螅?/p>