河南省十所名校2025屆化學高二下期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于雜化軌道的敘述中不正確的是A．分子中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時該分子不一定為正四面體結構，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾B．雜化軌道用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C．SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通過sp3雜化軌道成鍵D．苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵，苯環(huán)中存在6個碳原子共有的大π鍵2、區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是A．加酸性KMnO4溶液、振蕩 B．加NaOH溶液、煮沸C．加Br2水、振蕩 D．加新制堿性Cu(OH)2懸濁液、煮沸3、下列分子式表示的物質一定是純凈物的是（）A． B． C． D．4、已知在Ca3（PO4）2的飽和溶液中，c（Ca2+）=2.0×10-6mol?L-1，c（PO43-）=1.58×10-6mol?L-1，則Ca3（PO4）2的Ksp為（）A．2.0×10-29 B．3.2×10-12 C．6.3×10-18 D．5.1×10-275、科學家已經發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同的條件下，等質量的H3和H2相同的是()A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質的量6、在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指：A．反應物A的物質的量 B．平衡混合氣中物質B的質量分數(shù)C．平衡混合氣的密度 D．平衡混合氣的平均摩爾質量7、某溫度下，wg某物質在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產物立即與過量的Na2O2反應，固體質量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2

的混合物④HCHO；⑤CH3COOH；⑥HO-CH2-CH2-OH中，符合題意的是A．均不符合 B．只有①②③ C．只有④⑤ D．全部符合8、在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數(shù)最多與第(n-1)層相同；當它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n-1)層多10個，則對此電子層的判斷正確的是()A．必為K層 B．只能是L層C．只能是M層 D．可以是任意層9、下列物質中發(fā)生消去反應生成的烯烴只有一種的是A．2-丁醇 B．3-戊醇 C．2-甲基-3-戊醇 D．2-甲基2-丁醇10、下列實驗操作中不正確的是（）A．使用分液漏斗分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．容量瓶用蒸餾水洗滌后必須烘干才能進行溶液的配制C．在遇到金屬鎂失火時不可用干冰滅火器進行滅火D．向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體11、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A．反應前后c(Cu2+)不變B．[Cu(NH3)4]SO4是離子化合物，易溶于水和乙醇C．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空軌道D．用硝酸銅代替硫酸銅實驗，不能觀察到同樣的現(xiàn)象12、可逆反應mAg+nBg?pCg+qDg的A．a1＜a2 B．平衡時圖甲和圖乙中反應速率相等C．t1＞t2 D．平衡時圖甲和圖乙中反應限度相同13、分子式C6H12主鏈上為4個碳原子的烯烴類的同分異構體有幾種A．3種B．4種C．5種D．5種14、下列實驗操作正確且能達到預期目的的是實驗目的操作A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應B配制銀氨溶液向潔凈試管中加入1mL2％稀氨水，邊振蕩試管邊滴加2％硝酸銀溶液至沉淀恰好溶解C欲證明CH2＝CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去D檢驗某病人是否患糖尿病取病人尿液加稀H2SO4，再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，看是否有紅色沉淀生成A．A B．B C．C D．D15、在下列狀態(tài)下，屬于能夠導電的電解質是（）A．氯化鈉晶體 B．液態(tài)氯化氫 C．硝酸鉀溶液 D．熔融氫氧化鈉16、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關于0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是()。A．2L溶液中陰、陽離子總數(shù)為0.8NAB．500mL溶液中NO3-濃度為0.4mol·L-1C．500mL溶液中Ba2＋濃度為0.2mol·L-1D．500mL溶液中NO3-總數(shù)為0.2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個未成對電子，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序為___________________（用元素符號表示），E2+的基態(tài)電子排布式為__________________________________。（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點較高的原因是____________________________。（3）C形成的最高價氧化物的結構如圖所示，該結構中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為__________（填“a”或“b”）。（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點50～51℃，45℃（1.33kPa）時升華。①E2(CO)8為_________晶體。（填晶體類型）②E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。18、A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式_______。（2）A與C可形成CA3分子，該分子中C原子的雜化類型為______，該分子的立體結構為_____；C的單質與BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式______；A2D由液態(tài)形成晶體時密度減小，其主要原因是__________（用文字敘述）。（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為___；若相鄰D原子和F原子間的距離為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為______g·cm－3（用含a、NA的式子表示）。19、Ⅰ.實驗室制得氣體中常含有雜質，影響其性質檢驗。下圖A為除雜裝置，B為性質檢驗裝置，完成下列表格：序號氣體反應原理A中試劑①乙烯溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱_____________②乙烯無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應的化學方程式是____________________________③乙炔電石與飽和食鹽水反應_______________Ⅱ.為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現(xiàn)象。編號①②③實驗操作實驗現(xiàn)象酯層變薄酯層消失酯層基本不變(1)試管①中反應的化學方程式是________________________；(2)對比試管①和試管③的實驗現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是______________；(3)試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_____________。20、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與澳反應制1，2一二溴乙烷．在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產生CO2、SO2，并進而與B幾反應生成HBr等酸性氣體。已知：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O（1）用下列儀器，以上述三種物質為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經A①插人A中，D接A②；A③接__接接接。（2）裝置C的作用是__；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是__；（4）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為__；（5）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是__。A．廢液經冷卻后倒人下水道中B．廢液經冷卻后倒人空廢液缸中C．將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中21、某綠色農藥結構簡式為，回答下列問題。(1)N元素的基態(tài)原子核外有_____種空間運動狀態(tài)的電子，該農藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是(按由大到小順序排列)__________________（用元素符號回答，下同），基態(tài)硒原子的價層電子排布式為________________________。(2)該物質中雜化軌道類型為sp2的原子有__________。(3)碳、氫、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。與CH4互為等電子體的一種微粒是______。(4)硒化鋅的晶胞結構如圖所示，則硒的配位數(shù)為_______，若晶胞邊長為dpm，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則硒化鋅的密度為____________g/cm3。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構型；sp3雜化，無孤電子對數(shù)，空間構型都是四面體形，不一定是正四面體；有一對孤電子對，空間構型是三角錐型；有兩對孤電子，所以分子空間構型為V形；sp2雜化，無孤電子對數(shù)，空間構型是平面三角形；sp雜化，無孤電子對數(shù)，空間構型都是直線形，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾，A錯誤；B.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子，沒有雜化的p軌道形成π鍵，B正確；C.SF2分子中價層電子對=2+=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化；C2H6分子中價層電子對==4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，C正確；D.苯分子中的6個碳原子全部以sp2方式雜化，每個碳原子形成三個sp2雜化軌道，其中一個與氫原子成σ鍵，另外兩個與相鄰碳原子也成σ鍵，每個碳原子剩余一個p軌道，6個碳原子的p軌道共同形成一個大π鍵，D正確；故合理選項為A。2、B【解析】

植物油為不飽和脂肪酸甘油酯，礦物油多為飽和烴類物質，也可能含有不飽和烴，利用酯、烯烴的性質可區(qū)別二者，以此來解答?！驹斀狻緼.植物油與礦物油都有碳碳雙鍵與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應使其褪色，不能區(qū)別，故A錯誤；B.植物油為高級脂肪酸甘油酯，能夠在堿性環(huán)境下水解，生成易溶于水的物質，反應后液體不再分層，可鑒別，故B正確；C.植物油與礦物油均可使溴水發(fā)生加成反應使其褪色，不可區(qū)別，故C錯誤；D.二者均不與新制Cu(OH)2懸濁液反應，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯誤；故答案選：B。3、C【解析】

純凈物是由同一種物質組成，根據(jù)分子式是否存在同分異構體進行解答。同分異構體是分子式相同，但結構不同的化合物?！驹斀狻緼.

C4H10可以表示正丁烷、異丁烷，存在同分異構體，可能是混合物，故A錯誤；B.

可以表示丙烯或環(huán)丙烷，可能是混合物，故B錯誤；C.

只有一種結構，表示乙烯，不存在同分異構體，故C正確；D.

C2H4Cl2中2個氯原子可以連接在同一碳原子上，為1，1?二氯乙烷，每個碳原子分別連接1個氯原子，為1，2?二氯乙烷，可能是混合物，故D錯誤；答案選C。4、A【解析】

根據(jù)Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，依據(jù)溶度積的定義，Ksp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2=(2.0×10－6)3×(1.58×10－6)2=2.0×10－29，故A正確?！军c睛】本題思路是先列出磷酸鈣溶解的平衡關系，Ca3(PO4)2(s)3Ca2＋(aq)＋2PO43－(aq)，然后根據(jù)溶度積的定義，列出Ksp=[c(Ca2＋)]3×[c(PO43－)]2，代入數(shù)值計算即可。5、A【解析】

設這兩種物質都為1g，則n(H3)=mol，n(H2)=mol；A、molH3有1molH原子，molH2有1molH，故二者的原子相同，A正確；B、molH3和molH2的分子數(shù)不同，B錯誤；C、同溫同壓下，氣體的氣體與物質的量成正比，所以molH3和molH2的體積不同，C錯誤；D、molH3和molH2的物質的量不同，D錯誤；故選A。6、D【解析】

由第一個圖可知P1小于P2，即壓強越大生成物C的含量越多，所以a＋b＞x。同樣分析可知T1大于T2，但溫度越高生成物C的含量越少，所以正反應是放熱反應。A、溫度越高，Y越小，因此不可能是反應物的含量，A不正確。B、同理B不正確。C、因為反應前后氣體的質量和容器的體積均不變，所以其密度是不變的，C不正確。D、溫度越高，氣體的物質的量越大，但氣體的質量不變，所以其摩爾質量減小，D正確。答案選D。7、D【解析】

若該物質為H2，依次發(fā)生的反應為2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，相當于反應為“Na2O2+H2=2NaOH”，固體增加的質量為燃燒H2的質量；若該物質為CO，依次發(fā)生的反應為2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，相當于反應為“Na2O2+CO=Na2CO3”，固體增加的質量為燃燒CO的質量；經過上述分析可歸納：凡分子組成符合（CO）m·（H2）n的物質wg在O2中完全燃燒，將其產物（CO2和水蒸氣）通過足量Na2O2后，固體增重必為wg。①②③符合；④分子式為CH2O，符合；⑤分子式為C2H4O2，可改寫成（CO）2·（H2）2，符合；⑥分子式為C2H6O2，可改寫成（CO）2·（H2）3，符合；全部符合，答案選D。8、C【解析】

K層最多只能排2個電子，L層最多只能排8個電子，M層最多排18個電子，由題意可知M層作最外層時，最多只能排8個電子與第(n-1)層L層相同；當它作為原子的次外層時，可以排滿18個電子，其電子數(shù)比(n-1)層即L層多10個，所以第n電子層只能是M層，答案選C。9、B【解析】

A.2-丁醇發(fā)生消去反應生成CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3，故A錯誤；B.3-戊醇發(fā)生消去反應生成CH3CH=CHCH2CH3，故B正確；C.2-甲基-3-戊醇發(fā)生消去反應生成(CH3)2C=CHCH2CH3、(CH3)2CHCH=CHCH3，故C錯誤；D.2甲基2-丁醇發(fā)生消去反應生成CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3，故D錯誤。故選B。10、B【解析】分析：A．分液操作時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；B．容量瓶中有水對實驗結果無影響；C、金屬鎂能和二氧化碳反應；D.根據(jù)制備Fe(OH)3膠體的實驗步驟和方法分析判斷。詳解：A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A正確；B．容量瓶中有水對實驗無影響，不需要烘干，故B錯誤；C、金屬鎂能和二氧化碳反應生成一氧化碳，會引起爆炸，故不能用干冰滅火器來撲滅鎂失火，故C正確；D.向沸水中加入少量FeCl3飽和溶液，煮沸至溶液呈紅褐色，即可得到Fe(OH)3膠體，故D正確；故選B。11、C【解析】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成氫氧化銅沉淀,繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到[Cu(NH3)4]SO4溶液；反應后c(Cu2+)減小，故A錯誤；[Cu(NH3)4]SO4是離子化合物，難溶于乙醇，故B錯誤；絡合離子[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空軌道、NH3提供孤對電子，故C正確；用硝酸銅代替硫酸銅實驗，能觀察到同樣的現(xiàn)象，故D錯誤。12、B【解析】

根據(jù)圖像可知，甲比乙用的時間長，則反應速率慢，但催化劑對平衡無影響；【詳解】A.使用催化劑，反應速率加快，則a1＜a2，A正確；B.平衡時圖甲和圖乙中反應速率不相等，且乙＞甲，B錯誤；C.使用催化劑，反應速率加快，反應時間縮短，則t1＞t2，C正確；D.催化劑對平衡無影響，則平衡時圖甲和圖乙中反應限度相同，D正確；答案為B。13、B【解析】分子式為C6H12主鏈上為4個碳原子的烯烴類的同分異構體有CH2=C(CH3)—CH(CH3)—CH3、CH2=CH—C(CH3)2—CH3、CH2=C(CH2CH3)2、CH3—C(CH3)=C(CH3)—CH3共4種，故選B。14、A【解析】試題分析：A、用金屬鈉分別與水和乙醇反應由于水中氫比乙醇中羥基氫的活潑性強，因此鈉與水反應比乙醇劇烈，A正確；B、配制銀氨溶液的步驟是：向潔凈試管中加入1mL2％硝酸銀，邊振蕩試管邊滴加2％稀氨水溶液至沉淀恰好溶解，B錯誤；C、KMnO4酸性溶液不僅能氧化碳碳雙鍵也能氧化醛基，C錯誤；D、檢驗葡萄糖時，溶液須呈堿性，因此不能加稀H2SO4，D錯誤。考點：考查了有機物中官能團的性質和檢驗以及銀氨溶液的配制的相關知識。15、D【解析】

A．氯化鈉晶體是電解質，但不能導電，故A錯誤；B．液態(tài)氯化氫是電解質，但不能導電，故B錯誤；C．硝酸鉀溶液能導電，但是混合物，不是電解質，也不是非電解質，故C錯誤；D．熔融氫氧化鈉是電解質，也能導電，故D正確；故答案為D?！军c睛】考查電解質的概念，注意電解質不一定導電，導電的物質不一定是電解質。注意：①電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質；②電解質必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質；③條件：水溶液或融化狀態(tài)，對于電解質來說，只須滿足一個條件即可，而對非電解質則必須同時滿足兩個條件；④難溶性化合物不一定就是弱電解質，如硫酸鋇屬于強電解質。電解質，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，非電解質，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物(如蔗糖、酒精等)。16、A【解析】

A、2L0.2mol·L-1Ba(NO3)2溶液中，n[Ba(NO3)2]=2L×0.2mol·L-1=0.4mol，則n(Ba2+)=0.4mol，n(NO3-)=0.8mol，故陰、陽離子總數(shù)為1.2NA，A錯誤；B、500mL溶液中，c(NO3-)=2×0.2mol·L-1=0.4mol?L-1，B正確；C、500mL溶液中，c(Ba2+)=0.2mol?L-1，C正確；D、500mL溶液中，n(NO3-)=2×0.5L×0.2mol·L-1=0.2mol，即NO3-的總數(shù)為0.2NA，D正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N＞P＞S[Ar]3d7水分子間形成氫鍵a分子共價鍵、配位鍵、范德華力【解析】

A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；A元素原子核外有3個未成對電子，原子序數(shù)小于氧，故核外電子排布式為1s22s22p3，則A為N元素；D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，結合原子序數(shù)大小可知C為P元素、D為S元素；E元素只能為第四周期元素，E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，則價電子數(shù)為9，E的核電荷數(shù)為18+9=27，為Co元素，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為N元素，B為O元素，C為P元素，D為S元素，E為Co元素。(1)同主族自上而下第一電離能減小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，P元素原子3p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于硫，故第一電離能由大到小的順序為：N＞P＞S，E為Co元素，價電子排布式為3d74s2，E2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d7，故答案為：N＞P＞S；[Ar]3d7；(2)水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫分子間不能形成氫鍵，使得水的沸點高于硫化氫，故答案為：水分子間能夠形成氫鍵；(3)結構中黑色球與白色球數(shù)目分別為4、10，故該物質為P4O10，結合O原子形成8電子結構，可知a鍵為P=O、b鍵為P-O單鍵，雙鍵中電子云重疊更大，故鍵長較短的鍵為a，故答案為：a；(4)①Co2(CO)8熔點低、易升華，溶于乙醇、乙醚、苯，說明Co2(CO)8屬于分子晶體，故答案為：分子；②Co2(CO)8中Co與CO之間形成配位鍵，CO中含有極性鍵，分子之間存在范德華力，故答案為：配位鍵、極性共價鍵、范德華力?！军c睛】正確判斷元素的種類是解題的關鍵。本題的易錯點和難點為(3)，要注意判斷結構中磷氧鍵的類別。18、3d54s1sp3雜化三角錐形:C??O:水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率低，密度減小Cu2O【解析】

B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則B為C元素；D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，則D原子核外有8個電子，則D為O元素；C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，且C的原子序數(shù)比O小，則C為N元素；E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，則E的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則E為24號元素Cr；F位于前四周期、原子序數(shù)比E大且其基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子，則F的基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則F為29號元素Cu；A與其余五種元素既不同周期也不同主族，且能與C形成CA3分子，則A為H；綜上所述，A、B、C、D、E、F分別為：H、C、N、O、Cr、Cu，據(jù)此解答。【詳解】(1)E為Cr，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則其價電子排布式為：3d54s1，故答案為：3d54s1；(2)A為H，C為N，NH3分子中，中心N原子的σ鍵數(shù)=3，孤電子對數(shù)==1，則價層電子對數(shù)=3+1=4，則中心N原子的雜化類型為sp3雜化，有一對孤電子，則其空間構型為三角錐形。N2的電子式為:N??N:，CO和N2互為等電子體，則CO的電子式為:C??O:。水形成晶體(冰)時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率降低，導致密度減小，故答案為：sp3雜化；三角錐形；:C??O:；水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率低，密度減?。?3)D原子即O原子，F(xiàn)原子即Cu原子，由均攤法可知，1個晶胞中O原子個數(shù)==2，Cu原子個數(shù)=4，該化合物中Cu原子和O原子個數(shù)比=4:2=2:1，則該化合物的化學式為Cu2O，那么，1個晶胞的質量=。設晶胞常數(shù)為b，Cu原子和O原子之間的距離為acm，則體對角線=4acm，則=4a，可得：b=cm，所以，1個晶胞的體積=b3=()3cm3，該晶體的密度=，故答案為：Cu2O；?！军c睛】Cu和O之間的距離=體對角線的四分之一。19、水NaOH溶液溶液稀硫酸可以加速酯的水解(或稀硫酸是酯水解反應的催化劑)乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應方向移動，水解比較徹底【解析】

Ⅰ中①、②選擇不同的方法制備乙烯，氣體中所含雜質也各不相同，因此所選擇的除雜試劑也有所區(qū)別。在①中，利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通?；煊幸掖颊羝?，因此利用乙醇極易溶于水的性質利用水將乙醇除去即可；而在②中利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應制乙烯，在乙烯蒸汽中通?；煊袧饬蛩嵫趸掖己笏a生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用堿可以除去雜質。Ⅱ.實驗①②③分別在不同的條件下進行酯的分解實驗。實驗①在酸性條件下進行，一段時間后酯層變薄，說明酯在酸性條件下發(fā)生了水解，但水解得不完全；實驗②在堿性條件下進行，一段時間后酯層消失，說明酯在堿性條件下能發(fā)生完全的水解；實驗③是實驗對照組，以此解題?！驹斀狻竣?①利用溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱的方式制得的乙烯中通?；煊幸掖颊羝?，因此利用乙醇極易溶于水的性質，用水將乙醇除去即可；②利用無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應制乙烯，該反應的化學方程式是，在乙烯蒸汽中通?；煊袧饬蛩嵫趸掖己笏a生的二氧化硫和二氧化碳，因此利用二氧化硫、二氧化碳均為酸性氣體，用堿可以除去的特點，采用.NaOH溶液除雜；③利用電石與飽和食鹽水反應制乙炔，由于電石不純，通常使制得的乙炔中混有硫化氫和磷化氫，因此可利用硫化氫、磷化氫易與溶液反應產生沉淀，將雜質除去。Ⅱ.(1)試管①中乙酸乙酯在酸性環(huán)境下發(fā)生水解反應，其化學方程式是：；(2)對比試管①和試管③的實驗現(xiàn)象，稀H2SO4的作用是加速酯的水解，做反應的催化劑；(3)由于乙酸乙酯水解生成的乙酸與NaOH發(fā)生中和反應，乙酸濃度降低，使水解平衡向正反應方向移動，水解比較徹底，因此試管②中酯層消失?！军c睛】本題對實驗室制乙烯、乙炔的方法及除