廣東省廣州市荔灣區(qū)真光中學2025屆高二下化學期末學業(yè)水平測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、1999年美國《科學》雜志報道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是（）A．原子晶體干冰有很高的熔點、沸點，有很大的硬度B．原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料C．原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料D．每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵2、下列說法正確的是A．分子式為C2H6O且能與金屬鈉反應的有機物有2種B．1mol乙烷在光照條件下最多能與3molCl2發(fā)生取代反應C．一定條件下，葡萄糖、蛋白質都能與水發(fā)生水解反應D．加入NaOH溶液并加熱，通過觀察油層是否消失或變薄來鑒別礦物油和植物油3、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．含NA個原子的氣體的物質的量一定是1molB．3.2g16O2和3.6g18O2中含有的質子數(shù)均為1.6NAC．1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-個數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子數(shù)為0.1NA4、下列離子方程式的書寫正確的是（）A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O5、下列推理正確的是（）A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B．鈉與氧氣、水等反應時鈉作還原劑，故金屬單質參與反應可作還原劑C．活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中D．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅6、下列實驗或操作不能達到目的的是（）A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．鑒別己烯和苯：向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色D．除去甲烷中含有的乙烯：將混合氣體通入溴水中7、實驗室用如圖所示的裝置蒸餾海水，下列說法正確的是（）A．實驗時冷卻水應從a進入，從b流出B．蒸餾燒瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸C．錐形瓶中能收集到高濃度的氯化鈉溶液D．該裝置可用于分離海水中的NaCl和MgCl28、化學與生活息息相關，下列有關說法錯誤的是（）A．蘇打水是Na2CO3飽和溶液，可以緩解胃酸過多B．明礬凈水，利用了Al(OH)3膠粒的吸附性質C．鐵粉可以用于食品保鮮，涉及到Fe的還原性D．碘酒在處理傷口時，應用了I2的氧化性9、關于Na2O2的敘述正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．7.8gNa2O2含有的共價鍵數(shù)為0.2NAB．0.2molNa與O2在一定條件下反應轉移的電子數(shù)為0.2NAC．質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為NAD．標準狀況下，22.4L苯含有NA個C6H6分子10、下列說法正確的是A．BCl3和PCl3中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構B．所有共價化合物熔化時需克服微粒間的作用力類型都相同C．NaHSO4晶體熔融時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響D．NH3和CO2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構11、下列物質中與氫氧化鈉溶液、新制氫氧化銅、純堿、溴水、苯酚鈉溶液、甲醇都能反應的是（）A．鹽酸B．乙醛C．乙酸D．丙烯酸12、下列金屬防腐的措施中，屬于犧牲陽極的陰極保護法的是()A．地下鋼管連接鋅板 B．水中的鋼閘門連接電源的負極C．鐵件鍍銅 D．金屬護攔表面涂漆13、常溫下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.有關微粒的物質的量變化曲線如圖所示(其中I代表H2A．，II代表HA—，III表A2—)。根據(jù)圖示.判斷下列說法正確的是A．當V(NaOH)=20mL時.溶液中各離子濃度的大小關系為c(Na+)>c(HA—)>c(H+)>c(A2一)>c(OH—)B．等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大C．NaHA溶液中:c(OH—)+2c(A2—)=c(H+)+c(H2A)D．將Na2A溶液加水稀釋.溶液中所有離子的濃度都減小.但部分離子的物質的量增加14、由氧化銅、氧化鐵、氧化鋅組成的混合物ag，加入2mol/L硫酸50mL時固體恰好完全溶解，若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應，冷卻后剩余固體的質量為A．1.6g B．(a-1.6)g C．(a-3.2)g D．無法確定15、醌類化合物廣泛存在于植物中，有抑菌、殺菌作用，可由酚類物質制備：下列說法不正確的是A．反應Ⅰ、Ⅱ均為氧化反應B．對苯醌、萘醌均屬于芳香化合物C．苯酚與萘酚含有相同官能團，但不互為同系物D．屬于酚類，屬于醌類16、對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是（）A．提高反應物的平衡轉化率B．同等程度改變正逆反應速率C．增大正反應速率，減小逆反應速率D．改變平衡混合物的組成二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)依次增大，其結構或性質信息如下表。請根據(jù)信息回答有關問題：元素結構或性質信息X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)Y原子核外的L層有3個未成對電子Z在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟M單質常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子R第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)（1）元素M的原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子；（2）五種元素中第一電離能最高的是_______寫元素符號；（3）在Y形成的單質中，鍵與鍵數(shù)目之比為______，在中Z原子的雜化方式為_____，其分子的空間構型為______；（4）R的一種配合物的化學式為。已知在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生

AgCl沉淀，此配合物最可能是______填序號。A．B．C．

D．18、已知：通常羥基與碳碳雙鍵相連時不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化：依據(jù)如下圖所示的轉化關系，回答問題：（1）A的化學式是______________，官能團是酯基和______________（填名稱）；（2）B的結構簡式是______________；（3）①的化學方程式是____________________________________________；（4）F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側鏈，③的化學方程式是___________________________________________________________________；（5）綠色化學中，最理想的“原子經(jīng)濟”是原子利用率100%，上述反應中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟”原則的是__________（選填字母）；a．①b．③c．④（6）G是F的同分異構體，有關G的描述：①能發(fā)生水解②苯環(huán)上有三個取代基③苯環(huán)上一溴代物有2種據(jù)此推測G的結構簡式可能是（寫出其中一種）_____________________。19、實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應制備環(huán)己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：有關物質的物理性質見下表。物質沸點（℃）密度（g·cm-3，20℃）溶解性環(huán)己醇161.1（97.8）*0.96能溶于水和醚環(huán)己酮155.6（95.0）*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中，在55~60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。（1）裝置D的名稱為____________________________。（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應的△H＜0，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為_______________；②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是______________。（3）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液；b．水層用乙醚（乙醚沸點34.6℃，易燃燒）萃取，萃取液并入有機層；c．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水；d．過濾；e．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分。①B中水層用乙醚萃取的目的是_________；②上述操作a、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__，操作a中，加入NaC1固體的作用是____。③恢復至室溫時，分離得到純產(chǎn)品體積為6mL，則環(huán)已酮的產(chǎn)率為_____。（計算結果精確到0.1%）20、氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（1）（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．（i）圖C裝置中球形干燥管的作用是________．完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先進行的操作是________，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關閉，打開，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是________．（iii）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見________．（2）（方案2）用下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．（i）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是________．A．CCl4

B．H2O

C．NH4Cl溶液

D．（ii）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況），則AlN的質量分數(shù)是________．（3）（方案3）按以下步驟測定樣品中A1N的純度：（i）步驟②生成沉淀的離子方程式為________．（ii）若在步驟③中未洗滌，測定結果將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．21、常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：（1）寫出酸H2A的電離方程式________________。（2）若溶液M由10mL2mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而成，則溶液M的pH________7（填“＜”、“＞”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序為________________。已知常溫下Ksp(BaA)＝1.8×10-10，向該混合溶液中加入10mL1mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋濃度為__________mol·L-1。（3）若溶液M有下列三種情況：①0.01mol·L-1的H2A溶液；②0.01mol·L-1的NaHA溶液；③0.02mol·L-1的HCl與0.04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為_________________。（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1

mL與pH＝11的NaOH溶液V2

mL混合反應而得，混合溶液c(H＋)/c(OH-)＝104，V1與V2的大小關系為_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】分析：本題以信息為載體，考查原子晶體的性質與結構，注意基礎知識的掌握。詳解：A.原子晶體干冰具有很高的熔點、沸點，有很大的硬度，故正確；B.原子晶體干冰有很高的沸點，不易氣化，不可用作制冷材料，故錯誤；C.原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料，故正確；D.二氧化碳中，一個碳原子形成4個碳氧鍵，所以每摩爾原子晶體干冰中含4molC—O鍵，故正確。故選B。2、D【解析】

A．分子式為C2H6O且能與金屬鈉反應的有機物為乙醇，只有一種結構，故A錯誤；B．1mol乙烷含有6molH原子，則1mol乙烷在光照條件下最多能與6molCl2發(fā)生取代反應，故B錯誤；C．葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；D．礦物油屬于烴類，不能發(fā)生水解反應，而植物油屬于油脂，可在堿性條件下發(fā)生水解反應；現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為D，要注意礦物油和植物油主要成分的區(qū)別。3、B【解析】

A.因為氣體分子是單原子分子、雙原子分子還是多原子分子未知，則含NA個原子的氣體的物質的量不一定是1mol，含NA個分子的氣體的物質的量一定是1mol，A錯誤；B.16O2和18O2的摩爾質量分別為32g/mol和36g/mol，1個16O2和18O2中都含有16個質子，3.2g16O2和3.6g18O2物質的量均為0.1mol，故含有的質子數(shù)均為1.6NA，B正確；C.1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中因為醋酸根離子水解所含CH3COO-個數(shù)＜0.1NA，C錯誤；D.標準狀況下，戊烷不是氣體，故混合氣體所含分子數(shù)不等于0.1NA，D錯誤；答案選B。4、A【解析】本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于常規(guī)考題，注意物質量多少與反應產(chǎn)物的關系是關鍵。詳解：A.亞硫酸鈉中的硫元素被足量的氯氣氧化生成硫酸根離子，氯氣變成氯離子，離子方程式正確；B.氯化鋁溶液中加入足量氨水生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式錯誤；C.碳酸氫銨和足量稍微水反應生成碳酸鈣沉淀和氨水，故錯誤；D.該離子方程式中碘元素和氧元素化合價都升高，沒有元素化合價降低，所以離子方程式錯誤。故選A。點睛：注意有關鋁元素的離子方程式的書寫。1.鋁和氫氧化鈉反應只能生成偏鋁酸鈉和氫氣，且水參與反應，不能生成氫氧化鋁沉淀。2.氯化鋁溶液中加入過量的氨水只能生成氫氧化鋁沉淀不能生成偏鋁酸鹽。3.氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，生成偏鋁酸鹽，不能生成氫氧化鋁沉淀。4.氧化鋁溶于氫氧化鈉只能生成偏鋁酸鈉，不能生成氫氧化鋁。5、B【解析】

A.鋁在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，故A錯誤；

B.金屬單質的化合價為零，是最低化合價，只有還原性，所以金屬單質參與反應時均作還原劑，所以B選項是正確的；C.Al在空氣中能形成致密的氧化膜，致密的氧化膜能保護內(nèi)部金屬，所以Al可以直接放在空氣中，故C錯誤；D.鈉與鹽溶液反應時，先與水反應,所以鈉與硫酸銅溶液中的水反應生成NaOH，NaOH與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以Na不能從硫酸銅溶液中置換出銅，故D錯誤；

所以B選項是正確的。6、A【解析】制取溴苯時，應使用液溴而不是溴水，A錯誤；溴能與NaOH溶液反應而溶解，而溴苯不溶于NaOH溶液并出現(xiàn)分層現(xiàn)象，B正確；苯結構穩(wěn)定，不能使酸性KMnO4溶液褪色而乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；甲烷不與溴水反應，而乙烯能與溴水發(fā)生加成反應，D正確；正確選項A。點睛：除去甲烷中少量的乙烯，可以把混合氣體通入到足量的溴水中除去乙烯，然后再通過濃硫酸進行干燥，得到純凈的甲烷；但是不能用酸性高錳酸鉀溶液除乙烯，因為乙烯被氧化為二氧化碳氣體，達不到除雜的目的。7、B【解析】A項，冷凝管中水流的方向應該是下口進上口出，以便冷凝管內(nèi)充滿水，使冷凝管內(nèi)的氣體充分冷凝，所以實驗時冷卻水應從b進入，從a流出，故A錯誤；B項，在蒸餾燒瓶中加熱液體時可能會因為局部受熱不均勻而造成局部沸騰，即暴沸，加入碎瓷片增大了接觸面積，可以防止暴沸，故B正確；C項，海水蒸餾分離的是水和無機鹽，由于無機鹽很難揮發(fā)，加熱至水沸騰時只有水蒸氣逸出，而無機鹽不會逸出，所以錐形瓶中收集到的是淡水，故C錯誤；D項，使用該裝置蒸餾含NaCl和MgCl2的海水時，可以得到水和濃度較高的NaCl和MgCl2溶液，但不能分離NaCl和MgCl2，故D錯誤。8、A【解析】分析：A.Na2CO3飽和溶液的堿性較強，對胃有較大的刺激作用；B.明礬溶于水時水解生成了氫氧化鋁膠體；C.鐵粉具有還原性，能夠與食品包裝中的氧氣反應；D.碘酒中的碘具有氧化性，可以殺菌消毒；據(jù)此分析判斷。詳解：A.Na2CO3飽和溶液的堿性較強，對胃有較大的刺激作用，緩解胃酸過多，應該選用碳酸氫鈉，故A錯誤；B.明礬溶于水時，鋁離子水解生成了氫氧化鋁膠體，具有吸附性，起到凈水作用，故B正確；C.鐵粉具有還原性，能夠與氧氣反應，可以用于食品保鮮，作為抗氧化劑，故C正確；D.碘酒中的碘具有氧化性，在處理傷口時，應用了I2的氧化性，殺菌消毒，故D正確；故選A。9、B【解析】分析：A、根據(jù)1mol過氧化鈉中含有1mol氧氧共價鍵分析；B、鈉在反應中失去1個電子；C、溶劑水分子還含有大量氧原子；D、標況下苯是液體。詳解：A、因為1mol過氧化鈉中含有1mol氧氧共價鍵，7.8g過氧化鈉的物質的量為0.1mol，含有的共價鍵數(shù)為0.1NA，A錯誤；B、0.2molNa與O2在一定條件下反應，鈉元素化合價從0價升高到+1價，轉移的電子數(shù)為0.2NA，B正確；C、溶劑水分子中還含有氧原子，則質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)大于NA，C錯誤；D、標準狀況下苯是液體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯含有的C6H6分子個數(shù)，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的分析應用，掌握常見的計算式、過氧化鈉的結構分析判斷以及氣體摩爾體積的適用范圍和條件是解題關鍵，題目難度中等。選項C是易錯點，容易忽視溶劑水分子中的氧原子。10、C【解析】

A．如果中心原子價電子數(shù)+其化合價的絕對值=8，則該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構，但氫化物除外，PCl3分子中P原子價電子數(shù)是5，其化合價為+3，所以為8，則該分子中所有原子都具有8電子結構；而BCl3分子中B原子最外層電子數(shù)是3、其化合價為+3，所以該分子中并不是所有原子都達到8電子結構，選項A錯誤；B、二氧化碳和二氧化硅均為共價化合物，干冰是分子晶體，而石英晶體是原子晶體，而熔化時需克服微粒間的作用力分別是分子間作用力和共價鍵，選項B錯誤；C、NaHSO4晶體溶于水時，電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，所以NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵也被破壞，選項C正確；D、NH3和CO2兩種分子中，氫原子只達到2電子穩(wěn)定結構，其他每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，選項D錯誤。答案選C。11、D【解析】分析：與氫氧化鈉反應，應含有羧基、酚羥基或能在堿性條件下水解，與溴水反應，應含有不飽和鍵，與甲醇反應，應含有羧基或羥基，以此解答該題。詳解：A．鹽酸與溴水、甲醇不反應，故A錯誤；B．乙醛與純堿、苯酚鈉、甲醇不反應，故B錯誤；C．乙酸與溴水不反應，故C錯誤；D．丙烯酸含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，含有羧基，可與氫氧化鈉、氫氧化銅、純堿、苯酚鈉以及甲醇反應，故D正確；故選D。12、A【解析】

金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護法，說明該裝置構成原電池，被保護的金屬作正極。A.地下鋼管連接鋅板，F(xiàn)e、Zn、電解質溶液構成原電池，F(xiàn)e失電子能力小于Zn而作正極被保護，所以該保護方法屬于犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；B水中的鋼閘門連接電源的負極，F(xiàn)e作電解池的陰極，屬于外加電源的陰極保護法，故B錯誤；C.鐵件鍍銅，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，故C錯誤；D.金屬護攔表面涂漆，阻止Fe與空氣、水接觸，從而防止金屬被腐蝕，屬于物理方法，故D錯誤；故選A。13、A【解析】

A、當V(NaOH)=20mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，由圖象看出c(A2-)＞c(H2A)，說明HA-電離大于水解，溶液呈酸性，則c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，選項A正確；B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后生成NaHA，溶液呈酸性，則抑制水的電離，溶液中水的電離程度比純水中的小，選項B錯誤；C、根據(jù)質子守恒可知，NaHA溶液中:c(OH一)+c(A2—)=c(H+)+c(H2A)，選項C錯誤；D、因對強堿弱酸鹽溶液稀釋，c（H+）增大，則將該電解質溶液加水稀釋，溶液中離子濃度不一定都減小，選項D錯誤；答案選A?！军c睛】本題考查弱電解質的電離平衡，注意分析酸式鹽中弱酸根離子的水解及電離平衡的影響，易錯點為選項C，注意應該是質子守恒，不要將c(A2—)的計量數(shù)與電荷守恒混淆。14、B【解析】

鐵銅和鋅的氧化物在足量的CO中加熱，最終得到的固體是相應元素的單質，所以要求固體的質量，若能求出氧化物混合物中氧元素的總質量，在氧化物總質量的基礎上扣除即可。上述混合物與硫酸反應過程不涉及變價，實質是復分解反應，可以簡單表示為：，其中x不一定為整數(shù)。因此，消耗的H+的量是金屬氧化物中O的兩倍，所以該金屬氧化物的混合物中：，所以金屬元素總質量為(a-1.6)g，B項正確；答案選B。15、B【解析】A、比較苯酚與對苯醌的結構簡式可知，反應Ⅰ為“加氧脫氫”的過程，屬于氧化反應，同理，反應II也為氧化反應，故A正確；B、對苯醌不含苯環(huán)，不屬于芳香化合物，故B錯誤；C、苯酚中含有1個苯環(huán)和1個酚羥基，萘酚含有2個苯環(huán)和1個酚羥基，二者官能團相同，但結構不相似，不屬于同系物，故C正確；D、含有酚羥基，屬于酚類，具有醌式結構（不飽和環(huán)二酮結構），屬于醌類，故D正確。故選B。16、B【解析】

A.催化劑改變速率，不改變化學平衡，反應物的轉化率不變，故A錯誤；B.催化劑同等程度影響正逆反應速率，故B正確；C.催化劑同等程度影響正逆反應速率，故C錯誤；D.催化劑改變速率，不改變化學平衡，不改變平衡混合物的組成，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、17N1：2V型B【解析】

已知

X、Y、Z、M、R五種元素中，原子序數(shù)X<Y<Z<M<R，X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為，則X為C元素；Y元素原子核外的L層有3個未成對電子，核外電子排布為，則Y為N元素；Z元素在元素周期表的各元素中電負性僅小于氟，則Z為O元素；M元素單質常溫、常壓下是氣體,原子的M層上有1個未成對的p電子,原子核外電子排布為，則M為Cl；第四周期過渡元素，其價電子層各能級處于半充滿狀態(tài)，應為Cr元素，價層電子排布式為?！驹斀狻?1)M為Cl，原子核外電子排布為共有17種不同運動狀態(tài)的電子，有5種不同能級的電子；(2)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，因為N原子的2p能級電子為半充滿，為較穩(wěn)定的結構,則N的第一電能較大；(3)根據(jù)題意知Y的單質為N2，其中氮氮之間存在1個鍵和2個鍵，因此鍵與鍵數(shù)目之比為1:2。中心氧原子有6個價電子，兩個Cl分別提供一個電子，所以中心原子價電子對數(shù)，中心O原子雜化為雜化，空間構型為V型；(4)Cr的最高化合價為+6，氯化鉻?和氯化銀的物質的量之比是，根據(jù)氯離子守恒知，則?化學式中含有2個氯離子為外界離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻?的化學式可能為??！军c睛】18、C4H6O2碳碳雙鍵c或【解析】

A發(fā)生加聚反應生成B，則A的分子式為C4H6O2，A能發(fā)生酸性條件下水解反應，則A中含有酯基，A的不飽和度==2，結合A的分子式知，A中含有一個酯基和一個碳碳雙鍵；C能發(fā)生氧化反應生成D，說明C、D中碳原子個數(shù)相等，所以C、D中碳原子個數(shù)都是2，結合題給信息知：C是CH3CHO，D是CH3COOH，A是CH3COOCH=CH2，B結構簡式為；D和E發(fā)生酯化反應生成F，根據(jù)F分子式知，E分子式為C7H8O，E中不飽和度==4，F(xiàn)是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側鏈，所以E為，F(xiàn)為?！驹斀狻浚?）A的分子式為C4H6O2，結構簡式為CH3COOCH=CH2，含有官能團是碳碳雙鍵和酯基；（2）通過以上分析知，B結構簡式為；（3）C是乙醛，乙酸和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應生成乙酸鈉、氧化亞銅和水，反應方程式為；（4），乙酸和苯甲醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸苯甲酯和水，反應方程式為；（5）體現(xiàn)原子經(jīng)濟的反應是加成或加聚反應，以上反應中只有c是加聚反應，故選c；（6）F為，G是F的同分異構體，G符合下列條件：①能發(fā)生水解說明含有酯基，②苯環(huán)上有三個取代基，③苯環(huán)上一溴代物有2種，說明苯環(huán)上只有兩種氫原子，符合條件的同分異構體結構簡式為或。19、冷凝管打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸發(fā)使水層中少量的有機物進一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量漏斗、分液漏斗降低環(huán)己酮的溶解度，增加水層的密度，有利于分層60.6%【解析】

(1)裝置D的名稱是冷凝管；(2)①為了防止Na2Cr2O7在氧化環(huán)己醇放出大量熱，使副反應增多，應讓其反應緩慢進行；②環(huán)己酮能與水形成具有固定組成的混合物，兩者能一起被蒸出；(3)①環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量；②分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾需要漏斗；③環(huán)己醇的質量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理論上得到環(huán)己酮質量=×98g/mol=9.408g，實際上環(huán)己酮質量=6mL×0.95g/mL=5.7g，環(huán)己酮產(chǎn)率=【詳解】(1)裝置D的名稱是冷凝管，具有冷凝蒸汽作用；(2)①由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應劇烈，導致體系溫度迅速上升、副反應增多，所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快，應打開分液漏斗頸上的玻璃塞，擰開下端的活塞，緩慢滴加；②環(huán)己酮和水能形成具有固定組成的混合物，具有固定的沸點，蒸餾時能被一起蒸出，所以蒸餾難以分離環(huán)己酮和水的混合物。環(huán)己酮和水能夠產(chǎn)生共沸，采取蒸餾是不可取的，建議采用精餾；(3)①環(huán)己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，則乙醚能作萃取劑，能將水中的環(huán)己酮萃取到乙醚中，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)量；②分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾需要由漏斗組成的過濾器；NaCl能增加水層的密度，降低環(huán)己酮的溶解，且有利于分層；③環(huán)己醇的質量=10mL×0.96g/mL=9.6g，理論上得到環(huán)己酮質量=×98g/mol=9.408g，實際上環(huán)己酮質量=6mL×0.95g/mL=5.7g，環(huán)己酮產(chǎn)率==×100%=60.6%。20、防止倒吸檢查裝置氣密性；K1；K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置AD×100%CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓偏高【解析】(1)（i）由裝置和儀器作用可以知道，氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；(ii)組裝好實驗裝置，原理可以知道氣體制備需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品.接下來的實驗操作是關閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體.打開K1，通入氮氣一段時間,測定C裝置反應前后的質量變化.通入氮氣的目的是把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準確測定裝置C的增重計算；（iii）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進入裝置C，使測定結果偏高，C裝置出口處連接一個盛堿石灰干燥管；(2)（i）A、不能溶解氨氣，可以