選修4第四章？電化學(xué)根底?測(cè)試題

?、選擇題〔115題每題3分,16—22題有12個(gè)答案,每題4分，共73分〕

1.以卜產(chǎn)品的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是

A.含磷洗衣粉B.氫氣C.一次電池D.煤

2.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反響,屬于氧化反響的是

A.原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反響

B.原電池的止極利電解池的陰極所發(fā)生的反響

C.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反響

D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反響

3.以下表達(dá)的方法不正確的選項(xiàng)是

A.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍B,用鋁質(zhì)鉀釘鉀接鐵板,鐵板易被腐蝕

C.鋼鐵在枯燥空氣中不易被腐蝕D.用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身

4.以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的選項(xiàng)是?一

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片外表出現(xiàn)氣泡

B.用鋅片做陽(yáng)極,鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液,鐵片外表出現(xiàn)一層鋅

C,把銅片插入三氯化鐵溶液中,在銅片外表出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，參加兒滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

5.關(guān)于如下佟I裝置的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是

A.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.銅片質(zhì)量逐漸減少

C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D.銅離子在銅片外表被復(fù)原

6.關(guān)于電解NaCI水溶液，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是

A.電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B.假設(shè)在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI試液,溶液呈棕色

C.假設(shè)在陰極附近的溶液中滴入酚歐試液,溶液呈無(wú)色

D.電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

7.右圖是電解Cu"溶液的裝置，其中c、d為石墨電極.那么以下方.直就電.b

^ln-n

有關(guān)的判斷正確的選項(xiàng)是向［「

A.a為負(fù)極、b為正極B.a為陽(yáng)極、b為陰極

C.電解過(guò)程中，氯離子濃度不變殍*二￡

D.電解過(guò)程中,d電極質(zhì)量增加

8.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用.鋅一鋅堿性電池以氫氧化

鉀溶液為電解液，電池總反響式為：Zn(s)+2MnO3(s)+H2O(l)==Zn(OHh(s)+Mn2O3(s)

以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是..

A.電池工作時(shí),鋅失去電子

B.電池正極的電極反響式為:2MnO2(s)+H2。⑴+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)

C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D.外電路中每通過(guò)O.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

9.PH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后,溶液的pH>a,那么

該電解質(zhì)可能是

A.NaOHB.H2so4C.AgNO3D.Na2SO4

10.在外界提供相同電量的條件,Clh?或Ag.分別按Cu2>+2efCu或Ag.+afAg在電極上放

電,假設(shè)析出銅的質(zhì)量為1.92g,那么析出銀的質(zhì)量為

A.1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g

11.金屬鍥有廣泛的用途.粗饃中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度

的徐，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(：氯化性Fe2?Ni2+〈CU2+)

A.陽(yáng)極發(fā)生復(fù)原反響，其電極反響式：Ni2.+2e==Ni

B.電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C.電解后,溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fez+和Zn2+

D.電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt

12.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放

電電壓.高鐵電池的總反響為

放由

3Zn+2K?FeO4+8H2。。由鋁n(OH)2+2Fe(0H)j+4K0H

以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是?.?

A.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有l(wèi)molQFeCh被氧化

B.充電時(shí)陽(yáng)極反響為:Fe(OH)—3e+5OH=FeO2+4H0>

C放電時(shí)負(fù)極反響為:Zn-2e+20H-=Zn(OH)2

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

13.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)

是

A.兩燒杯中銅片外表均無(wú)氣泡產(chǎn)生孕L1一一?

B.甲中銅片是正極，乙中制片是負(fù)極

C.兩燒杯中溶液的pH均增大

D,產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

14.以下描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是

A.電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉,用鐵作陽(yáng)極

B.電解法精煉粗銅,用純鋼作陰極

C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂銀碳鋼網(wǎng)作陰極

D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

15.以下圖0為直流電源，⑻為浸透飽和氯化鈉溶液和酚歐試液的濾紙，◎?yàn)殡婂儾?接通電

路后發(fā)現(xiàn)③上的c點(diǎn)顯紅色.為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,接遮)后，使c、d兩點(diǎn)短路.下

列表達(dá)正確的選項(xiàng)是?

A.a為直流電源的負(fù)極B.C極發(fā)生的反響為2H,+2e=H2T

?芭

C.f電極為鋅板De極發(fā)生復(fù)原反響

16、把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，

在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比需

為：

A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：1D,6：3：2

17、我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉗網(wǎng)為正極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與

鋁反響產(chǎn)生電流.電池總反響為：4A1+302+6H20=4Al(0H)3,以下說(shuō)法不正確的是

A.正極反響為:A+2H20+4e-=40H

B.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向餌電極

C.以網(wǎng)狀的伯為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用

18、以下描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是

A、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B、電解法精煉粗銅,用純銅作陰極

C、電解飽和食鹽水制燒堿,用涂銀碳鋼網(wǎng)作陰極D、在鑲件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

19、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)

是A.兩燒杯中銅片外表均無(wú)氣泡產(chǎn)生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C.兩燒杯中溶

液的pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

20、下表中，對(duì)陳述I、口的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的選項(xiàng)是

選項(xiàng)陳述1陳述口判斷

A工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO3SO3可與水反響1對(duì)；口對(duì)；有

C12和SO2混合后可用于漂

B3和SO2都有較好的漂白作用1對(duì);口錯(cuò)；無(wú)

白紙漿

C金屬鈉具有強(qiáng)復(fù)原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的光1對(duì)；口對(duì)：無(wú)

石墨的化學(xué)性頻定且導(dǎo)電性

D石墨常用作電解池的電極1對(duì)；口對(duì)；有

好

21、某可充電的鋰離子電池以LiMn?04為正極,嵌入鋰的碳材料為負(fù)極,含Li+導(dǎo)電固體為電

解質(zhì).放電時(shí)的電池反響為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.放電時(shí)，LiMnzCU發(fā)生氧化反響

B.放電時(shí),正極反響為：Lh+LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

C.充電時(shí),LiMmCh發(fā)生氧化反響D.充電時(shí)，陽(yáng)極反響為：Li++e==Li

22、鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實(shí)用化的蓄甩池，該電池具有能量密度大、電壓品的特性.

鋰離子電池放電時(shí)的電極反響式為

負(fù)極反響：C6Li-xe-=C6?xixU.（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復(fù)合材料）

正極反響：LijMO2+xLk+xe==LiMO2（LiMCh表示含鋰的過(guò)渡金屬氧化物）以下有關(guān)說(shuō)

法正確的選項(xiàng)是

A.鋰離子電池充電時(shí)電池反響為C6Li+UixMO2=LiMO2+CeLiix

B.電池反響中，鋰、鋅、銀、鉛各失去lmol電子,金屬鋰所消耗的質(zhì)量最小

C鋰離子電池放電時(shí)電池內(nèi)部U+I句負(fù)極移動(dòng)

D.鋰離子電池充電時(shí)陰極反響為C6Uix+xLi.+xe-=C6Li

姓名學(xué)號(hào)分?jǐn)?shù)

選擇題做題欄（1-15題每題3分,16—22題有1-2個(gè)答案,每題4分，共73分）

1234567891011

1213141516171819202122

二、填空題（47分）

23.如下圖，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置.數(shù)天觀察?

（1）鐵釘在逐漸生繡.（2）假設(shè)試管內(nèi)液面上升，發(fā)生腐蝕，電極反響：

負(fù)極。，正極：.

（3）假設(shè)試管內(nèi)液面下降,那么原溶液呈性,發(fā)生的電極反響：

正極：.

24.有甲、乙、丙、丁四種金屬,把甲、丙浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線連接時(shí)丙為負(fù)極；把乙、

丁分別浸入稀硫酸中，丁產(chǎn)生氣泡的速率更大；把甲、乙用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸中，甲

上有氣泡冒出；把內(nèi)浸入丁的硝酸鹽溶液中，內(nèi)的外表有丁析出.這四種金屬的活動(dòng)性

由強(qiáng)到弱的順序是

25.鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負(fù)極格板是惰性

外電源

材料，電池總反響式為：

放電工

Pb+PbO2+4H*+2SO2-4?川.2PbSO4+2H2O

請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化復(fù)原）：

（1）放電時(shí)：正極的電極反響式是；電解液中H2s04的濃度

將變;當(dāng)外電路通過(guò)1mol電了時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量

增加g.

在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí),假設(shè)按題27圖連接，電解?段

時(shí)間后，那么在A電極上生成、B電極上生成

,此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將.

26.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.右圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a；X、Y是兩

塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連.請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：

⑴假設(shè)X、Y是悟性電極,d是飽和NdCI溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚歐，那么

①電解池中X極上的電極反響式是.

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是.

②Y電極上的電極反響式是,

檢驗(yàn)該電極反響產(chǎn)物的方法是.

⑵如要用電解方法精煉粗桐，電解液a選用CuSCh溶液,那么

①X電極的材料是,電極反響式是

②Y電極的材料是,電極反響式是

1說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反響不必寫出）

③假假設(shè)電路中有0.04摩爾電子通過(guò)時(shí)，陰極增重克.

27、利用太陽(yáng)光分解

反響的離子方程式.

⑵假設(shè)電解池中生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試計(jì)和電解池中生成?的物質(zhì)的量.

A3.36LH23Fez

⑶假設(shè)循環(huán)系統(tǒng)處T?穩(wěn)定工作狀態(tài)時(shí)，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為amobL,和

b

光催化反響生成+的速率為循環(huán)系統(tǒng)中溶液的流量為（流量為

mol-LitFe3cmol-minbQ

單位時(shí)間內(nèi)流過(guò)的溶液體枳）.試用含所給字母的代數(shù)式表示溶液的流量Q.

一、選擇題

1234567891011

BCBCDB1)cAB1)

1213141516171819202122

ACABDBACCDBBD

二、填空題23.(2)吸氧；2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e=40H.

(3)較強(qiáng)的酸性2H++2e=H2T

24.丙丁乙甲

25.(1)PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；小;48(2)Pb；PbO2；對(duì)換.

26J1)①2H++2e=H2個(gè)放出氣體，溶液變紅.

@2C1-2e-=C12把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在丫電極附近,試紙變藍(lán)色

⑵①