第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

單元內(nèi)容概述

本單元教材共分分子和原子、原子的結(jié)構(gòu)、元素三個課題。它們包括微觀粒

子在不停地運動著、原子結(jié)構(gòu)模型、相對原子質(zhì)量、元素、元素符號、元素周期

表、核外電子排布觀念、離子等內(nèi)容。本單元教材知識間的關(guān)系如下：

本單元教材是“雙基”的重要組成部分，它涵蓋了本冊雙基內(nèi)容的一多半，

是初中化學(xué)的核心內(nèi)容。本單元對于學(xué)生十分重要，它既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ),

又是必不可少的工具。這部分內(nèi)容比較抽象，遠離學(xué)生的生活經(jīng)驗，再加上前兩

個單元學(xué)生學(xué)到的元素化合物知識不多（主要是空氣、氧氣和水），感性知識不充

分，這就給教學(xué)帶來了一定的困難。本單元重點是：原子的構(gòu)成，離子的形成，

元素，元素符號和化學(xué)式。教學(xué)難點是：核外電子排布觀念。

單元教學(xué)目標(biāo)

1.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。

2.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。

3.進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點的教育。

4.了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認識統(tǒng)一起來。

5.了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常

見的元素符號。

6.初步認識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)

在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息、。

7.初步了解核外電子是分層排布的。

8.了解離子形成的過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

9.能看懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。

課題1分子和原子

從本課題開始，學(xué)生將對微觀世界有所了解。首先認識物質(zhì)的可分性一一分

子、原子的存在，然后通過認識分子、原子在化學(xué)反應(yīng)中的不同變化來形成分子、

原子的概念。

本課題首先從學(xué)生熟悉的日?，F(xiàn)象（花香、水的蒸發(fā)、糖的溶解）及品紅在

水中的擴散現(xiàn)象提出問題，引起學(xué)生思考、接著用簡單的幾句話將人類對分子、

原子的原始思索與現(xiàn)代結(jié)論聯(lián)系起來。

【教學(xué)目標(biāo)】

（1）認識物質(zhì)的微粒性，知道構(gòu)成物質(zhì)的微粒有質(zhì)量小、體積小、不斷運

動、有間隔等基本特征；知道分子、原子、離子等微小粒子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

（2）知道原子和分子的相同點、不同點及聯(lián)系；能運用分子、原子的觀點

解釋一些簡單的生活和實驗現(xiàn)象。

（3）學(xué)會運用分子的觀點來區(qū)別物理變化和化學(xué)變化、純凈物和混合物。

（1）能從常見的現(xiàn)象入手進行合理的想象和推理，充分發(fā)揮學(xué)生的空間想

象力。

（2）通過討論分析能主動和他人進行交流，敢于表達自己的見解。

（1）增強學(xué)生對微觀世界好奇心和求知欲，從探究中獲得成功的喜悅，激

發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

（2）激發(fā)對物質(zhì)微粒的探究欲，建立〃世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是可分的〃的辯

證唯物主義物質(zhì)觀。

（3）使學(xué)生在實驗的探究、討論中學(xué)會與別人交流、合作，增強協(xié)作精神。

【教學(xué)重點】

1.認識物質(zhì)的微粒性，能用微粒的觀點解釋日常生活中的問題。

2.從宏觀現(xiàn)象來想象微觀現(xiàn)象，形成分子、原子的概念。

【教學(xué)難點】

1.建立微觀粒子運動的想象，體會它與宏觀物體運動的不同點。

2.如何培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力，分析推理能力。

【教學(xué)準(zhǔn)備】

1.教師用具：多媒體教學(xué)課件、品紅溶液、水、燒杯。

2.學(xué)生用具：三個相同的小燒杯、一個大燒杯、量筒、蒸儲水、酚醐試液、

濃氨水、酒精、水。

一、導(dǎo)入新課

［創(chuàng)設(shè)問題情境］帶一瓶香水走進教室，請學(xué)生根據(jù)日常生活經(jīng)驗思考下列

問題:

1.你們聞到香味了嗎？為什么聞得到？

2.盛放在敞口容器里的水，在常溫下會逐漸減少，如果受熱會減少得更快,

這是為什么？

3.為什么走到花園或酒店的附近，往往會聞到花或酒的香氣？

4.濕衣服為什么會變干?而且夏天要干得快些？

5.糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味，這是什么原因？

教師引導(dǎo)學(xué)生思考、討論

［教師］

其實，這些問題在很久以前就引起了一些學(xué)者的探究興趣，他們經(jīng)過反復(fù)的

實驗和探究，提出了物質(zhì)都是由不連續(xù)的微小粒子組成的設(shè)想。并用這一設(shè)想來

解釋上述問題。那么，事實是不是如此呢?這些微小粒子到底是什么呢?科學(xué)事實

證明，這些微小粒子就是我們本課題將要學(xué)習(xí)的分子和原子。

二、推進新課

［過渡］本節(jié)課我們先來學(xué)習(xí)第一個問題：分子的特點。

［演示］向盛有水的小燒杯中加入少量品紅，靜置，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

［注意］品紅的量?定要少。品紅的擴散現(xiàn)象極易觀察，但從放入水中到擴

散均勻需時間較長。兀以留一兩份讓學(xué)生在課外繼續(xù)觀察。用溫水做這個實驗，

時間可縮短。

［現(xiàn)象］品紅在水中迅速擴散，但較長時間后才擴散均勻。

［提問］為什么品紅能在水中擴散呢？（提示學(xué)生用科學(xué)家提出的設(shè)想來解

釋）

［提問］我們用肉眼可以看見分子嗎？

［回答］不可以。

［提問］用普通的顯微鏡能觀察到分子嗎？

［回答］也不可以。

［提問］那怎么樣才能看見分子呢？

［回答］必須用非常先進的科學(xué)儀器。如剛才照片中提到的掃描隧道顯微鏡。

［講解］用肉眼和普通的顯微鏡都不能觀察到分子，必須用比較先進的電子

顯微鏡才能觀察到，可見分子是一種非常小的粒子。如果拿水分子跟乒乓球相比,

就好像拿乒乓球跟地球相比一樣。

分子盡管很小，也有一定的質(zhì)量和體積。例如：1個水分子的質(zhì)量約為3X

lO'XIO"個水分子（以20滴水為1mL計算）。這個數(shù)字有多大呢?如果10億人

來數(shù)一滴水里的水分子。每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要數(shù)3萬多年才能

數(shù)完。可見分子的一個顯著特點是：質(zhì)量很小，體積很小。

［過渡］你想知道更多的有關(guān)分子的知識嗎?那么，就請大家按以下建議進

行實驗。

［活動與探究］（可用多媒體打出探究內(nèi)容和步驟）

已知酚釀和氨氣都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，它們?nèi)苡谒煞謩e得到酚釀溶液和

氨水。

①向盛有約20磯蒸錦水的小燒杯A中加入5?6滴酚儆溶液，攪拌均勻，觀

察溶液的顏色c

②從燒杯A中取少量溶液量于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水，觀察溶液顏

色有什么變化。

③另取一個小燒杯B,加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯或少水槽罩住A、B

兩個小燒杯（如圖）。觀察幾分鐘，有什么現(xiàn)象發(fā)生？你能解釋這一現(xiàn)象嗎？

［學(xué)生活動，教師巡視］

［實驗①的結(jié)論］溶液為無色。

說明：酚猷本身是一種無色溶液。把酚醐加入蒸儲水中.只是對酚猷進行了

稀釋，所以溶液仍為無色。

［實驗②的結(jié)論］溶液顏色由無色變?yōu)榧t色。

說明：酚釀是一種酸堿指示劑，遇酸不變色，遇堿顯紅色。濃氨水顯堿性，

所以溶液顏色由無色變?yōu)榧t色。

［實驗③的結(jié)論］燒杯A中的酚酸溶液由無色變?yōu)榧t色。

［提問］出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是什么呢？

［回答］分子的運動。B中的氨分子運動到了燒杯A中的酚酸分子中，所以

A溶液變?yōu)榧t色。

［教師］這位同學(xué)的回答卜分準(zhǔn)確。其實利用他剛才所說的分子運動的觀點

也可以解釋我們本節(jié)課開始提出的幾個問題。請同學(xué)回答。

［總結(jié)］以上這些問題都說明了分子的同一個特點一一處于永恒運動之中。

這也是物理上講過的“世界是運動的”“運動是永恒的，而靜止是相對的”。

［提問］我們知道，物質(zhì)存在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)三種狀態(tài)，物質(zhì)都有熱張冷

縮的現(xiàn)象，你能解釋這是為什么嗎？

［學(xué)生討論交流］

［過渡］為了解釋這個問題，我們一起來看下面的活動與探究。

［活動與探究］

請學(xué)生分別取100mL水與100磯的酒精，把它們相混合后，觀察所得溶液

體積是否等于200mLo

［學(xué)生活動，教師巡視］

［總結(jié)、思考、討論］

［請學(xué)生代表陳述結(jié)論］

把100mL水和100mL的酒精混合后，所得溶液體積不等于200mL,而是小

于200mLo

［追問］原因呢（學(xué)生討論）……

［教師總結(jié)］出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是分子之間有間隔，當(dāng)把100mL水和100

mL酒精混合后，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，所以所

得溶液的總體積會小于200mLo

［過渡］知道了這一原因，請同學(xué)們利用這一觀點來解釋剛才我提出的兩個

問題：（1）為什么物質(zhì)存在固、液、氣三種狀態(tài)；（2）為什么物質(zhì)都有熱脹冷縮

的現(xiàn)象。

［回答］（1）分子之間有間隔，相同質(zhì)量的同一種物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)

時所占體積不同。就是因為它們分子間的間隔不同的緣故，氣態(tài)間隔最大，固態(tài)

間隔最小，液態(tài)時居中，所以物質(zhì)般存在固、液、氣三種狀態(tài)。

（2）物質(zhì)存在熱脹冷縮現(xiàn)象是因為分子間的間隔與溫度有關(guān)，受熱時間隔

脹大，遇冷時間隔縮小，所以物質(zhì)都有熱脹冷縮現(xiàn)象。

［補充］夏天自行車的氣不應(yīng)打得太足，鐵路上的鐵軌之間應(yīng)稍留些空隙都

是這個原因。

［總結(jié)］可見分子還具有一個特點，即分子之間有間隔。

［提問］很多物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，那么分子是不是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子,

它能不能再進行分割了呢？如果能分，那分子又是由什么構(gòu)成的呢？

［回答］分子不是最小的粒子，分子是由原子構(gòu)成的。

［課件展示］投影展示水分子、氧氣分子、氫氣分子等的模型。

［總結(jié)］從以上模型可以看出，1個水分子是由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)

成的，1個氫分子是由2個氫原子構(gòu)成的，1個氧分子是由2個氧原子構(gòu)成的，

即分子都是由原子構(gòu)成的。

2.用分子、原子的觀點解釋物理變化和化學(xué)變化

［過渡］前面我們學(xué)過物理變化和化學(xué)變化，現(xiàn)在我們又認識了分子和原子,

那么如何用我們現(xiàn)在學(xué)到的分子、原子的微觀知識去解釋宏觀世界中的物理變化

和化學(xué)變化呢？

［課件展示］展示“討論”.

（1）從分子的角度看，水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同？

（2）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫（如圖所示）。試分析在氫氣與氯氣的反

應(yīng)、水的分解等化學(xué)變化中，分子和原子的變化情況，推斷在化學(xué)變化中，發(fā)生

變化的是分子還是原子。

［學(xué)生分組討論］……

［選擇學(xué)生代表陳述討論結(jié)果］

（1）水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有本質(zhì)區(qū)別。在水的蒸發(fā)的過程中沒有

新物質(zhì)生成，為物理變化，只是水的狀態(tài)由液態(tài)變成了氣態(tài)；水分子也沒有發(fā)生

變化，仍為原來的水分子，只是水分子之間的距離增大了；而在水的分解過程中

生成了兩種新物質(zhì)一一氫氣和氧氣，此變化是一個化學(xué)變化，在此變化中分子發(fā)

生了變化，反應(yīng)物水是由水分子構(gòu)成的，而生成物氫氣和氧氣分別是由氫氣分子

和氧氣分子構(gòu)成的。

（2）從氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的反應(yīng)示意圖可見，在化學(xué)變化中，

發(fā)生變化的是分子。反應(yīng)物氫氣是由氫分子構(gòu)成的，氯氣是由氯分子構(gòu)成的，而

生成物氯化氫則是由氯化氫分子構(gòu)成的?？梢姺肿影l(fā)生了變化，而氫氣中的氫、

氯化氫中的氫是同樣的氫原子；氯氣中的氯、氯化氫中的氯也是同樣的氯原子。

所以在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子而不是原子。

（3）由示意圖可以看出，氫氣分子和氯氣分子在反應(yīng)中被拆成氫原子和氯

原子，而氫原子和氯原子又重新組合成了氯化氫分子。

［總結(jié)］從我們剛才分析的物理變化和化學(xué)變化可知：發(fā)生物理變化時，分

子本身沒有發(fā)生變化，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也沒有變化；發(fā)生化學(xué)變化時，分子發(fā)生

了變化，變成了別的物質(zhì)的分子，而這些變化后的新分子不再保持原物質(zhì)的化學(xué)

性質(zhì)。由此可見，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

［課件展示］氧化汞分子分解示意圖

［講解］加熱紅色的氧化汞粉末時，氧化汞分子會分解成氧原子和汞原子，

每2個氧原子結(jié)合成1個氧分子，許多汞原子聚集成金屬汞。

［總結(jié)］可見，在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒有發(fā)生變化。以

上分析說明，原子是化學(xué)變化中的最小粒子，這也是原子的概念。

［思考］在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，那分子是不是一定比原子大呢？

學(xué)生討論，并交流討論結(jié)果

［講解］盡管分子可以分成原子，但分子不一定就比原子大，只有拿分子與

構(gòu)成這種分子的原子相比，分子才比原子大。如1個水分子中有2個氫原子和1

個氧原子，所以水分子肯定比氫原子和氧原子大c再比如1個氧化汞分子中有1

個汞原子和1個氧原子，所以氧化汞分子肯定比汞原子和氧原子大。但亳無關(guān)系

的分子和原子則無法說誰大誰小。如水分子和汞原子則無法進行比較。

三、典例剖析

例以下四位同學(xué)對分子和原子的認識正確的是（）

【解析】分子和原子都在不停地運動著，A錯誤；化學(xué)變化中分子可分、

原子不可分，B錯誤；分子和原子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)，C錯誤；原子是化學(xué)變

化中的最小微粒，D正確。不失分的關(guān)鍵是了解分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系。

【答案】D

四、課堂檢測

完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)課堂作業(yè)部分.

五、課堂小結(jié)

［提問］1.通過今天的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？

2.針對本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你還有哪些疑問？

［小結(jié)］本節(jié)課我們重點學(xué)習(xí)了分子和原子的概念，知道分子具有三個特點:

（1）體積很小、質(zhì)量很??；（2）處于永恒運動之中；（3）分子之間有間隔，利

用分子具有的這三個特點可以解釋日常生活中的一些現(xiàn)象和問題，并且學(xué)會從分

子和原子的角度去理解物理變化和化學(xué)變化的實質(zhì)。

六、布置作業(yè)

完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)課后作業(yè).

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

課題1分子和原子

（1）分子的質(zhì)量和體積都很小

（2）分子在不斷地運動

（3）分子之間有間隔

2.用分子、原子的觀點解釋物理變化和化學(xué)變化

（1）分子的觀點

①由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，物質(zhì)的分子本身沒有變化。

②由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，分子本身發(fā)生了變化，變成了別的

物質(zhì)的分子。

③分子概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

（2）原子的觀點

①在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是分子，原子沒發(fā)生變化。

②原子概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

本節(jié)課在本教材中是微觀重要的探究點，在教材中占有一個很重要的地位。

從本課題開始學(xué)生將了解微觀世界。而微觀世界是肉眼看不見的粒子。所以這節(jié)

課的教學(xué)設(shè)計，首先是用日常生活最常見的問題實例引導(dǎo)學(xué)生探究促使學(xué)生由感

性認識過渡到理性認識，從宏觀透析出微觀變化，從現(xiàn)象到本質(zhì)，使學(xué)生初步了

解這些變化的微觀實質(zhì)。通過對宏觀現(xiàn)象和微觀本質(zhì)間相互聯(lián)系的分析、推理、

提高學(xué)生抽象思維能力，激發(fā)學(xué)生濃厚的探究欲望。在教學(xué)設(shè)計中，注重了兩個

突出：一是突出教學(xué)過程與學(xué)生生活經(jīng)驗的緊密聯(lián)系，展開聯(lián)想，形成對分子、

原子等微觀粒子的行為表象；二是突出實驗、多媒體輔助教學(xué)的直觀效果，使

抽象知識和實際體驗相結(jié)合，降低學(xué)習(xí)難度，讓學(xué)生在輕松愉快的氣宓中掌握知

識。

課題2原子的結(jié)構(gòu)

本課題包括原子的構(gòu)成、原子核外電子的排布、相對原子質(zhì)量三部分內(nèi)容。

第一部分重點介紹原子的構(gòu)成，同時介紹了原子不顯電性的原因，然后又形象的

介紹了原子的大小以及原子中各部分的大小和運動情況。

離子的形成是本課題的核心，是教學(xué)重點。為了說明離子是什么，它是怎樣

形成的，就必須介紹原子核外電子的排布和金屬、非金屬、稀有氣體兀素原子核

外電子層結(jié)構(gòu)的特征與其化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系，為教學(xué)作一個鋪墊。因此教材編寫了

“核外電子的排布:

教材第二部分主要講核外電子運動的特點，它有不同于宏觀物體運動的規(guī)

律，遠離學(xué)生的生活經(jīng)驗，因此學(xué)生對電子層的理解有一定困難，是教學(xué)的難點，

但不是教學(xué)的重點。此處只要求學(xué)生對核外電子分層排布有一個初步觀念就可以

了。至于原子結(jié)構(gòu)示意圖，僅僅作為原子結(jié)構(gòu)的一種表達手段，教學(xué)上不作要求，

習(xí)題上也不要求會畫。

第三部分介紹相市原子質(zhì)量。由于原子很小，它的質(zhì)量也很小，所以書寫和

使用都不方便，于是采用相對原子質(zhì)量來表示原子的質(zhì)量?？紤]到此時學(xué)生尚無

同位素的知識，不便提元素相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百

分比計算出來的平均值，所以此處只能要求學(xué)生對相對原子質(zhì)量做含糊的、初步

的了解（將原子的相龍原子質(zhì)量作為元素的相對原子質(zhì)量使用）。

第1課時原子的構(gòu)成與核外電子排布

【教學(xué)目標(biāo)】

（1）了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。

（2）知道原子核外電子是分層排布的。

（3）進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點教育。

（1）充分發(fā)揮學(xué)生的空間想象力。

（2）學(xué)習(xí)運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。

（3）運用形象恰當(dāng)?shù)谋扔鳒p少學(xué)生對微觀世界的神秘感。

（1）對學(xué)生進行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點教育。

（2）逐步提高學(xué)生抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。

【教學(xué)重點】

1.原子的構(gòu)成。

2.原子核外電子的排布。

【教學(xué)難點】

1.核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。

2.核外電子排布。

【教學(xué)準(zhǔn)備】

多媒體課件

一、導(dǎo)入新課

［創(chuàng)設(shè)情景］先播放1964年10月16日我國成功爆炸第一顆原子彈的資料

短片，然后教師簡要結(jié)合國際形勢“印巴核競爭”，指出“核力量”是一個國家

國防實力的象征……繼而"問題激疑”引入新課。

［問題激疑］為什么“原子彈的爆炸”會產(chǎn)生如此巨大的能量呢？要了解這

個問題，我們首先要弄清原子結(jié)構(gòu)的奧秘。

二、推進新課

［猜想］以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題，請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)。

［交流討論］學(xué)生以小組為單位交流各自的想法。

［小組匯報］

學(xué)生1：我們小組認為，原子像一個實心小球。

學(xué)生2：原子像一個乒乓球。

學(xué)生3：像我們家的櫻桃?！?/p>

［過渡］大家心目中的原子，是一個沒有內(nèi)部結(jié)構(gòu)的圓球。但是，經(jīng)過20

世紀整整一個世紀的努力，科學(xué)家們不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原

子內(nèi)部結(jié)構(gòu)復(fù)雜，構(gòu)成原子的基本粒子已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了很多種，至今仍然在探索中。

［問題激疑］那么原子究竟具有一個什么樣的結(jié)構(gòu)呢？

［引導(dǎo)探究］教師播放flash動畫：（動畫部分內(nèi)容：居于中心的一個運動

著的“球體”，幾個“微?！眹@“球體”在運動）

［問題促思］通過觀看“原子的動畫模型”，你對“原子的結(jié)構(gòu)”是否有了

一個更新的認識呢？

［交流討論］學(xué)生同組之間相互交流對“原子結(jié)構(gòu)”的新看法。

學(xué)生1:原來原子不是一個實心球體，它是曰更小的微粒構(gòu)成的。

學(xué)生2：在原子內(nèi)部一些小的微粒在圍繞一個大微粒運動，但我們不知道這

些微粒是什么？……

［呈現(xiàn)情景］那么這些微粒究竟是什么呢？人類對原子結(jié)構(gòu)的認識是一部壯

麗的史詩一一湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子中的電子，盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核……

［引導(dǎo)探究］及時用投影出示用“a粒子轟擊金箔”的史料圖片及文字說明，

并提出新問題：你能試著對上述實驗現(xiàn)象進行解釋嗎？

［交流討論］

學(xué)生1：大多數(shù)a粒子能穿透金箔，說明a粒子沒有受到阻擋，金原子內(nèi)部

有很大的空間。

學(xué)生2：一小部分粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數(shù)的a粒子反彈

了回去，我們可以想象到分粒子碰到了堅硬的東西，原子內(nèi)部可能有一個實心的

核，就象我們家鄉(xiāng)的杏子中有一個“核”一樣。

［小結(jié)］大家猜測得很對！

（教師適時地點擊動畫中心的“球體”，出現(xiàn)了漸放的“原子核”字樣，點

擊“微?！背霈F(xiàn)了漸放的“電子”字樣。）學(xué)生觀看動畫印證自己的猜想。

［引導(dǎo)探究］原子核是否和大家的猜想一樣可能是一個煲心的核呢？請大家

看動畫（點擊“原子核”屏幕上出現(xiàn)了漸放的原子核結(jié)構(gòu)示意圖）。

［交流討論］

學(xué)生1：原子核不是一個實心球，它也是由許多微粒構(gòu)成的。

學(xué)生2：從圖示上看，應(yīng)該說它是由一些帶正電的微粒和不帶電的微粒構(gòu)成。

［小結(jié)］通過剛才的探究，我們對原子的構(gòu)成有了一個大致的印象，下面讓

我們來系統(tǒng)觀看“原子結(jié)構(gòu)”的動畫，并試著用文字簡述原子的構(gòu)成。

［活動探究］通過剛才的學(xué)習(xí)，我們對原子的結(jié)構(gòu)有了更新的認識，下面請

同學(xué)們以小組為單位，閱讀課本，你能從中獲取哪些信息呢？

［交流討論］

學(xué)生1：原子是由原子核和核外電子兩個部分構(gòu)成。

學(xué)生2：原子是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成的。

學(xué)生3：我認為應(yīng)該加“一般”兩個字。

學(xué)生4：在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。

學(xué)生5：原子很小，但有一定的質(zhì)量，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

學(xué)生6：從表中我們可以看出，原子雖然由一些帶電的微粒構(gòu)成，但它并不

顯電性，我的理由是……

［思考］(1)核外電子的排布特點

氫原子核外只有一個電子，這一電子圍繞氫的原子核在核外的“巨大”空間

里高速運動。在具有多個電子的原子中，電子是如何運動的呢？

［課件展示］動畫展示核外電子的分層運動

［學(xué)生閱讀］請大家閱讀課本“核外電子的排布”一段內(nèi)容，總結(jié)核外電子

運動的特點及排布特點。

［分析］由剛才的動畫模擬可知：核外電子的運動有自己的特點，它不像行

星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域?？茖W(xué)家把這些區(qū)域稱為電

子層。核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，人們又把這種現(xiàn)象叫做核外電子的

分層排布。

現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)元素原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。最外層電子數(shù)最

多不超過8個(只有1層的不超過2個)。電子排布時，總是最先排布在離核較

近的能量較低的電子層里，然后再依據(jù)能量高低逐漸向外層排布。

(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖

［過渡］為了簡明、方便地表示出原子的結(jié)陶及原子核外電子排布的特點，

我們引入了原子結(jié)構(gòu)示意圖。

我們以氧元素為例介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖的畫法。

［小結(jié)］①圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字分別表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；

②弧線表示電子層；③弧線上的數(shù)字表示該電子層上排布的電子數(shù)。

［練習(xí)］結(jié)合核外電子排布規(guī)律畫鎂原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

［小結(jié)］核外電子排布規(guī)律：

(1)電子是分層排布的，第一層不超過2個電子，第二層不超過8個電

子，……，最外層最多容納8個電子(只有1層的不超過2個)。

(2)電子排布時依據(jù)電子層能量的高低，由里向外排布。

三、典例剖析例下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是()

A.一切原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成

B.在原子中，核電荷數(shù)一定等于質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)

C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)

D.原子是不能再分的粒子

【解析】絕大多數(shù)原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但不是一切原子的

原子核里都有質(zhì)子和中子，普通氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子而沒有中子，所以A、

C錯誤；對于D來說，原子是化學(xué)變化中最小的微粒，在化學(xué)變化中確實不可以

再分，但在其他變化［如核反應(yīng))中可以再分。在原子中，核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二

核外電子數(shù)，所以整個原子不顯電性。

【答案】B

四、課堂檢測

完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)課堂作業(yè)部分.

五、課堂小結(jié)

［提問］通過今天的學(xué)習(xí)，你學(xué)到了哪些知識？

［小結(jié)］本節(jié)課我們重點學(xué)習(xí)了原子的構(gòu)成、原子核外電子的排布，認識了

原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。現(xiàn)在我們知道，原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核又由質(zhì)子和

中子構(gòu)成。

六、布置作業(yè)

完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)課后作業(yè).

課題2原子的結(jié)構(gòu)

第1課時原子的構(gòu)成與核外電子排布

(2)核電荷數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)

(3)不同種類的原子，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。

(1)核外電子的排布特點：分層排布，能量低，離核近，能量高，離核遠

(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖

(3)原子結(jié)構(gòu)與元素種類及元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素種類及元素化學(xué)性質(zhì)

與原子的最外層上的電子數(shù)目關(guān)系最密切。

這一節(jié)內(nèi)容比較抽象，難度較大。由于微觀粒子看不見，摸不著，學(xué)生缺乏

感性認識，教師在課堂上盡可能地運用圖片、動畫創(chuàng)設(shè)情景，通過形象的描繪、

科學(xué)的推理、史料的佐證，加強教學(xué)的直觀性，將原子的結(jié)構(gòu)直觀而形象地展示

出來。在解決“原子構(gòu)成”的問題中，教師采用了設(shè)想、討論交流、動畫啟示來

逐步完善思維過程的群體探究方式，使學(xué)生體驗到探究發(fā)現(xiàn)的樂趣。整個設(shè)計注

重對學(xué)生科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。在教學(xué)中，教師運用了一系列的“問題情景”，

通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、討論、交流，培養(yǎng)學(xué)生的合作、探究意識，體會知識的產(chǎn)生

與形成過程。

該課的最大特點是：學(xué)生自主活動較為充分，參與面廣，氣氛濃烈；教師充

分挖掘教學(xué)內(nèi)容，注重現(xiàn)有教學(xué)資料的整合與利用，使課堂結(jié)構(gòu)與信息輸入更加

生動活潑而富有吸引力；教師充分發(fā)揮了引導(dǎo)者、組織者的作用，始終隨學(xué)生的

思維起伏，特別是在學(xué)生群體思維停滯之處，充分利用圖表、史料、動畫模型，

變抽象為具體，變微觀為宏觀，讓學(xué)生反思悟法，體會知識的產(chǎn)生與發(fā)展過程，

使學(xué)生在探究過程中，學(xué)到了技能，獲取了知識，錘煉了思維，張揚了個性。

第2課時離子與相對原子質(zhì)量

【教學(xué)目標(biāo)】

（1）了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

（2）初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。

（3）了解原子結(jié)溝示意圖的含義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。

（1）通過想象、猜想一一探索證明一一歸納原子核外電子的排布。

（2）觀察1一18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素

性質(zhì)的關(guān)系。

（3）探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物

質(zhì)的一種粒子。

（1）逐步培養(yǎng)學(xué)生的微觀想象能力和推導(dǎo)思維的方法。

（2）喚起學(xué)生對科學(xué)的好奇與向往。

【教學(xué)重點】

1.離子的形成過程。

2.相對原子質(zhì)量的意義。

【教學(xué)難點】

1.核外電子運動的特點，離子的形成過程，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種

粒子。

2.相對原子質(zhì)量概念的形成。

【教學(xué)準(zhǔn)備】

多媒體課件

一、導(dǎo)入新課

［復(fù)習(xí)］原子是如何構(gòu)成的？

［引入］我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。原子核的體積

僅占原子體積的幾千億分之一，相對來講，原子核外空間很大，電子在這個空間

里作高速運動。那么，電子的運動有什么規(guī)律呢？這就是這節(jié)課研究的重點。

二、推進新課

［閱讀］請學(xué)生閱讀課本P55"離子的形成”一段內(nèi)容，同時思考問題。

（1）什么叫離子？什么叫陽離子和陰離子？

（2）如何來表示離子的符號呢？

（3）講述NaCl的形成過程。

（4）離子與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系？

［學(xué)生閱讀，思考并討論交流］

［回答］問題（1）帶電荷的原子或原子團。帶正電荷的原子叫做陽離子，

帶負電荷的原子叫做陰離子。

［補充］在化學(xué)反應(yīng)中，由于金屬元素最外層電子數(shù)少于4,容易失去電子,

而非金屬元素最外層電子數(shù)多于明容易得到電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上

電荷。失去電子帶的是正電荷，得到電子帶的是負電荷，原子失去幾個電子就帶

幾個單位的正電荷，得到幾個電子就帶幾個單位的正電荷。

［回答］問題（2）化學(xué)符號。離子符號表示式為X",或X”,X表示元素符號

或原子團的化學(xué)式，X右上角的“+”或表示離子帶的是正電荷還是負電荷,

“n”表示帶n個單位的電荷。例如，A13+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子;

3S（V表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。離子的寫法：先寫出元素符號,

再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、”在數(shù)字后面，離子帶1個單位的

正電荷或1個單位的負電荷時，“1”省略不寫。

如：①陽離子：Na,Mg。Al",NH"等；

②陰離子：Cl,SO5等。

③3個硫酸根離子：3S0：；兩個鎂離子：2Mg：

［回答］問題（3）：鈉與氯氣反應(yīng)時，鈉原子的最外層只有1個電子容易失

去，形成帶1個單位正電荷的鈉離子（表示為Na+）；氯原子的最外層有7個電

子，容易得到1個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，成為帶1個單位負電荷的氯離子（即C1）,

Na+與C1由靜電作用結(jié)合成不帶電性的化合物氯化鈉NaCl。像這種由于陰陽離

子互相結(jié)合而形成的化合物還有很多

［課件展示］動畫演示鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的形成過程。

［回答］問題（4）：原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系

［提問］原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，你知道哪些物質(zhì)是由原子

構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的？哪些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的？請舉例說明。

［學(xué)生舉例回答］

［小結(jié)］①一般來說金屬和固態(tài)非金屬還有稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成

的。如：銅、鐵等。

②大部分物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。如水、氫氣、氧氣等。

③一種金屬與一種非金屬互相作用形成的化合物是由離子構(gòu)成的，如氯化

鈉、硫化鉀等。

［課件展示］展示下列練習(xí)：

下面的物質(zhì)中，哪些是由分子構(gòu)成的？哪些是由原子構(gòu)成的？哪些是由離子

構(gòu)成的？

①Ne②S③KC：@A1⑤凡@Fe⑦CO?⑧MgS⑨Cu⑩Ar

?SO2?P

［答案］①②④⑥⑨⑩由原子構(gòu)成

⑤⑦由分子構(gòu)成

③⑧由離子構(gòu)成

(5)物質(zhì)的構(gòu)成

②大部分物質(zhì)由分子構(gòu)成。

③離子化合物由離子構(gòu)成。

［討論］(6)元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間有何種關(guān)系。

［歸納］

［提出問題］出示三種原子的質(zhì)量測定值

X1026kg

X1027kg

X1026kg

用這樣小的數(shù)量來表示原子的質(zhì)量很不方便，能不能用一種好寫、好記、好

用、化繁為簡的方法來表示原子質(zhì)量呢？

［討論交流］以小組為單位，設(shè)想解決問題的方法。

［誘思］會計記帳通常用“萬元”作單元，例如5萬元記作“5”，不用畫那

么多“0”了。像這種處理問題的方式，在我們?nèi)粘Ｉ钪羞€有很多，如商店以

“件”為單位記錄當(dāng)天銷售汽水的量

［交流討論］

學(xué)生1:我明白了，用一個比實際質(zhì)量更小的質(zhì)量作比較的標(biāo)準(zhǔn)，小的原子

質(zhì)量被它除，得數(shù)就變大了。

學(xué)生2：這樣的數(shù)字最好在兩位數(shù)以內(nèi)，這樣用起來方便一些……

師：同學(xué)們說得很好，這種處理問題的方法，高中化學(xué)還會遇到，比如學(xué)習(xí)

“摩爾”、“量”等就是這樣。今天你領(lǐng)悟了這種思想方法，對今后的學(xué)習(xí)和工作

都會有幫助。

［課件展示］“相對原子質(zhì)量”的定義。

［提出問題］上面所說的碳原子，指的是核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原

子,它的質(zhì)量為1.993X1026kg,其1/12是1.993X1026kgX1/12^1.66X1027kg,

下面請同學(xué)們按組分別具體計算一下氫、氧、鐵三種原子的相對原子質(zhì)量。（可

以請三個學(xué)生到黑板上板演）

［學(xué)生演練］學(xué)生通過計算，得出氫、氧、鐵二種原子的相對原子質(zhì)量分別

是1、16、56o

［閱讀感知］相對原子質(zhì)量是通過艱難的測定過程計算出來的，我國科學(xué)院

院士張青蓮教授為測定相對原子質(zhì)量做出卓越的貢獻。大家閱讀課本資料，了解

有關(guān)張青蓮教授的事跡。

［講解］經(jīng)過這樣的計算得到的數(shù)據(jù)都比較簡單，便于書寫、記憶和計算。

由于元素的相對原子質(zhì)量已經(jīng)被仝部測定出來，所以在平時做題過程中，并不需

要再計算，只需要查閱書后的元素周期表即可?，F(xiàn)在看誰乂快乂準(zhǔn)地把課本表

42中的五種原子的相對原子質(zhì)量查出。

［學(xué)生查表］氫一1碳一12氧一16鈉一23氯一35.5鐵一56

［引導(dǎo)探究］同學(xué)們觀察表中數(shù)字看相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子

數(shù)的關(guān)系？

［討論交流］思考、討論。質(zhì)子數(shù)十中子數(shù)=相對原子質(zhì)量

［教師小結(jié)］（1）相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，是一個比值，它的

SI單位是一，符號是1（單位1,一般不寫出）。

（2）因為跟質(zhì)子、中子比電子質(zhì)量很小，所以，原子的質(zhì)量主要集中在原

子核上。質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)用比較，均約等于1。相對原子

質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。

三、典例剖析

例1下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

(1)屬于原子的是O

(2)屬于陽離子的是o

(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的是o

【解析】在原子中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，陽離子中核電荷數(shù)大于核外

電子數(shù)，陰離子中核電荷數(shù)小于核外電子數(shù)；電子層結(jié)構(gòu)相同包括電子層數(shù)相同，

各層容納的電子數(shù)也相同。

【答案】(1)ACD(2)E(3)BE

例2關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述：①相對原子質(zhì)量就是一個原子的質(zhì)量；②

相對原子質(zhì)量是一個碳原子質(zhì)量的1/12；③相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量，

是一個比值：④相對原子質(zhì)量的單位是“千克”：⑤相對原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)

子數(shù)和中子數(shù)之和；⑥一般化學(xué)計算常采用相對原子質(zhì)量的近似值。其中正確的

是()

A.①②③B.①③④C.③④⑤D.(3)@@

【解析】相對原子質(zhì)量不是一個原子的實際質(zhì)量，是該原子的實際質(zhì)量與一

個碳原子質(zhì)量的1/12的比值；相對原子質(zhì)量的單位為1,不是千克；由于電子

的質(zhì)量很小可以忽略不計，質(zhì)子和中子的質(zhì)量大致相等，跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相

比均約等于1,所以相對原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；精確的相對原子

質(zhì)量的有效數(shù)字可高達八位，一般的化學(xué)計算多采用它的近似值。

【答案】D

四、課堂檢測

完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)課堂作業(yè)部分.

五、課堂小結(jié)

［提問］1.通過今天的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？

2.針對本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你還有哪些疑問？

［小結(jié)］通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道了離子乜是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，離子

化合物是由離子構(gòu)成的。我們還知道了元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別

是最外層上的電子數(shù)目有密切的關(guān)系，所以我們判斷一種元素是金屬元素、非金

屬元素還是稀有氣體元素，是易得電子、易失電子還是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，只要看

其核外電子排布，觀察其最外層上的電子數(shù)目即可。

六、布置作業(yè)

完成練習(xí)冊中本課時對應(yīng)課后作業(yè).

課題2原子的結(jié)構(gòu)

第2課時離子與相對原子質(zhì)量

（1）離子的定義：帶電荷的原子或原子團

（2）離子的符號

（3）NaCl的形成過程

（4）離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系

（5）物質(zhì)的構(gòu)成

（6）元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間有何種關(guān)系。

（2）相對原子質(zhì)量不是原子的真實質(zhì)量，是比值

（3）相對原子質(zhì)量弋質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

本節(jié)課在教學(xué)過程中重視了學(xué)生的全面發(fā)展，設(shè)計了多個探究活動，創(chuàng)設(shè)了

多個學(xué)習(xí)情境，利用豐富的教學(xué)手段開展課堂活動。現(xiàn)代教學(xué)媒體（Flash動畫、

PowerPoint）能把文字、聲音、圖像、動畫等傳媒集于一體，具有促思、激趣、

高效等功能。這樣處理能化難為易，變枯燥為樂趣，變結(jié)論性知識為探究性學(xué)習(xí)，

學(xué)生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識與能力、過程與方法、情感態(tài)度與價

值觀都得到了充分的體現(xiàn)。

課題3元素

本課題包括元素、元素符號和元素周期表簡介三部分內(nèi)容。元素概念是教學(xué)

難點，因為它比較抽象，而且對于“具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱”中的

“一類原子”這一定義，在沒有同位素知識準(zhǔn)備時，學(xué)生難以理解。元素概念的

困難還在于在實際使用中容易跟原子概念混淆。

元素符號是國際通用的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，囚此是教學(xué)重點。

要求學(xué)生了解元素符號的意義，對于一些常見元素的符號和名稱，必須會寫、會

讀、會用。

學(xué)生在學(xué)本單元之前，并沒學(xué)多少元素，尚娃以理解元素周期律。本課題編

寫“元素周期表簡介”，目的在于讓學(xué)生比較早地學(xué)會使用元素周期表這個工具。

根據(jù)學(xué)生的知識基礎(chǔ)，他們可以從原子序數(shù)查找某一元素的名稱、符號、核外電

子數(shù)、相對原子質(zhì)量及確認該元素是金屬、非金屬還是稀有氣體元素等信息，為

他們以后的學(xué)習(xí)提供方便。

【教學(xué)目標(biāo)】

（1）了解元素的概念，統(tǒng)一對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認識。

（2）了解元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一

些常見的元素符號。

（3）初步認識元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子

序數(shù)，在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他信息。

（1）通過微觀想象、分析、討論、對比，認識到化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生

變化而元素不發(fā)生變化。

（2）通過聯(lián)想記憶、卡片問答等趣味活動，幫助學(xué)生認識元素符號。

（3）通過展示元素周期表，讓學(xué)生進一步了解元素的有關(guān)知識，并能根據(jù)

原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。

（1）發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于實踐的科學(xué)精神。

（2）進一步建立科學(xué)的物質(zhì)觀，增進對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認識。

【教學(xué)重點】

1.元素的概念。

2.元素符號。

3.元素周期表的認識。

【教學(xué)難點】

1.元素概念的內(nèi)涵。

2.元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系。

3.利用元素周期表查取一些簡單信息。

一、導(dǎo)入新課

我們每時每刻都在與化學(xué)元素打交道，吸入的空氣中含有氧氣，氧氣由氧元

素組成；水中含有氧元素；二氧化硫、二氧化碳中也含有氧元素……含有氧元素

的物質(zhì)很多，可見元素是組成物質(zhì)的基本成分，那么什么叫元素呢？本課題我們

就來學(xué)習(xí)有關(guān)元素的知識。

二、推進新課

［課件展示］介紹幾種原子

我們把質(zhì)子數(shù)都是6的一類原子叫做碳元素，而質(zhì)子數(shù)都是8的一類原子叫

做氧元素等等。

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

［思考］怎樣區(qū)分氫元素和氧元素？

［歸納］元素的種類是由核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定的。也就是說質(zhì)子數(shù)不同，元素

的種類就不同。

例：所有核電荷數(shù)為8的氧原子總稱為氧元素，所有核電荷數(shù)為1的氫原子

總稱為氫元素等等。

（2）特點：元素是一類原子的總稱，是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。

［講解］由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說就是具有相同核電荷

數(shù)的一類原子的總稱。是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。那么在用元素描述物

質(zhì)的組成時，只能說該物質(zhì)由幾種元素組成，而不能說該物質(zhì)由幾個元素組成。

（3）元素在自然界中的存在。

［過渡］物質(zhì)的種類很多，但組成物質(zhì)的元素種類并不多，到目前為止，發(fā)

現(xiàn)的元素種類僅一百多種。它們在地殼、生物細胞（包括人體中）、海水、空氣

中的含量分別是多少呢？

［分析］在地殼中，含量最多的幾種元素的順序為：氧、硅、鋁、鐵。

在生物細胞中（包括人體中），含量最多的幾種元素的順序為：氧、碳、氫。

可諧音記作“氧探親”。

海水中含量最多的幾種元素的順序為：氧、氫、氯、鈉。

空氣中含量最多的兩種元素的順序為：氮、氧。

［圖片展示］

［分析］由上圖可看出地殼中含量最多的元素是氧，地殼中含量最多的金屬

元素是鋁。海水中含量最多的元素是氧。人體中含量最多的元素是氧。空氣中含

量最多的元素是氮。

［提問］日常生活常接觸到“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“富硒茶葉”、

“加鐵醬油”等用品，這里的氟、鈣、碘、硒、鐵指的是什么？

［回答］都是指元素

［討論］在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)S+02-SG中，分子是否發(fā)生了變化？元素是否

發(fā)生了變化？

［結(jié)論］化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重組，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不發(fā)生變

化。

［小結(jié)］化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類發(fā)生了變化。原子種類、元素種類均不

變。

（4）原子和元素的區(qū)別

［思考］元素和原子乂是什么關(guān)系？

［講解］原子表示的是物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，而元素表示的是物質(zhì)的宏觀組成。

用原子時只能對應(yīng)微觀粒子，而用元素時只能對應(yīng)宏觀物質(zhì)。

［總結(jié)］分子、原子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系

①元素只講種類，不講個數(shù)；原子既講種類又講個數(shù)。

②原子用丁描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)；元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。

［課件展示］展示下列練習(xí)：

判斷下列說法是否正確并將錯誤的說法加以改正。

a.加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。

b.二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。

c.水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。

［答案］a.錯誤。改正：加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧元素

和汞元素。

b.錯誤。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構(gòu)成的。

c.錯誤。改正：水是由氫元素和氧元素組成的。

［小結(jié)］描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時一般用“構(gòu)成”，描述物質(zhì)宏觀組成時一般

用“組成”，對應(yīng)關(guān)系如下：

宏觀一物質(zhì)一元素一組成

微觀一分子一原子一構(gòu)成

(1)書寫

［過渡］了解了元素的定義以及它的特點后，我們再來看元素的表示。“知

識是無國界的”，但各個國家有各自不同的語言和文字，若用各自的文字來表示,

則給學(xué)術(shù)交流帶來很多的不便，從而也會阻礙化學(xué)前進的腳步C所以為了書寫和

學(xué)術(shù)交流的方便，國際上采用統(tǒng)一的符號一一元素符號，來表示元素。

［閱讀］請大家閱讀資料，了解元素符號的來源和書寫方法。

［小結(jié)］①發(fā)明符號的是道爾頓，他曾用圖形加字母的方式作為元素符號。

但隨著發(fā)現(xiàn)的元素越來越多，符號設(shè)計越來越復(fù)雜，這種符號不便于書寫和記憶,

未能廣泛采用。

②現(xiàn)在國際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個字母來表示元素，書寫時要

大寫。如，氧——0,氫——H,碳——Co

③若幾種元素拉丁文名稱的第一個字母相同時，就附加一個小寫字母來表

示。如，銅----Cu,鈣----Ca,氯----Clo

［歸納］元素符號的書寫方法：第一個字母一定要大寫，第二個字母一定要

小寫，即“一大二小二

［提問］從課本的表格中，我們可以得到那些信息？

［回答］①知道一種元素，可以查出元素符號。

②知道一種元素，還可以查出該元素的相對原子質(zhì)量。

［說明］相對原子質(zhì)量一般是不要求記憶的，做題時可查閱此表格或后面的

相對原子質(zhì)量表，有的題中會給出，但是元素符號卻必須要記下來。

(2)意義

［思考］元素符號表示什么意義呢？

［講解］

［思考］如果在元素符號前面加上化學(xué)計量數(shù)是否還能表示該元素？

［小結(jié)］如果在元素符號前面加上化學(xué)計量數(shù)，就只表示該元素原子個數(shù)，

不能表示該元素。如：H既表示氫元素，又表示一個氫原子；2H只能表示兩個氫

原子。（元素符號前面加數(shù)字只具有微觀意義）

［練習(xí)］下列符號各表示什么意義？

①2N②3s③nFe

［答案］①2N表示2個氮原子②3s表示3個硫原子③nFe表示n

個鐵原子

（3）元素的分類

［思考］我們已經(jīng)知道了元素符號的書寫方法和意義，再來想想元素中文名

稱有什么特點呢？

［回答］元素中文名稱造字有規(guī)律，從它們的偏旁就可以知道它們屬于哪一

類元素：有“年”字旁的是金屬元素，有“石”字旁的是固態(tài)非金屬元素，有“氣”

字頭的是氣態(tài)非金屬元素，有“7”字旁的是液態(tài)非金屬元素。只有汞例外，通

常狀況下它是液態(tài)金屬元素。

［思考］請大家結(jié)合教材資料，來分析一下元素可以怎么分類？

（金屬活動順序氫除外）

非金屬元素：“氣”石”旁表示其單質(zhì)在

［簡介］許多化學(xué)家致力于元素周期表的排列，尤其是俄國化學(xué)家門捷列夫。

他在前人工作的基礎(chǔ)上，提出了獨到的見解，為元素周期表的完成作出了巨大的

貢獻，因此被稱為“一代科學(xué)勛臣”。我們現(xiàn)在就來學(xué)習(xí)有關(guān)元素周期表的知識。

［提問］元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？

［回答］在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格，對于每一格，均包含元

素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。

［提問］關(guān)于核電荷數(shù)我們學(xué)過什么等量關(guān)系？

［回答］核電荷數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)

［分析］原子序數(shù)和核電荷數(shù)在數(shù)值上相等，所以我們可將以上等量關(guān)系拓

展為如下等量關(guān)系：原子序數(shù)二核電荷數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)

［提問］在元素周期表中有幾個橫行和縱行，分別叫什么？

［回答］周期表每i橫行叫做一個周期，每一個縱行叫做一族。

［小結(jié)］周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個橫行，有7個周期。周期

表的18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行,

每一個縱行叫做一族，共有16個族。（記憶：橫足周期，縱是族）

［思考］元素周期表上有幾種顏色？不同顏色表示的元素有什么區(qū)別？

［回答］共有兩種顏色，一種顏色表示的全部為金屬，另一種顏色表示的元

素全部為非金屬。

［小結(jié)］元素周期表的意義：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。

①為尋找新元素提供了理論依據(jù)。

②由于在元素周期表中位置越靠近的元素性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素

周期表的一定的區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等）。

［活動與探究］學(xué)生分小組完成課本的探究

（1）以鄰座的同學(xué)為一小組，從元素周期表上查找原子序數(shù)為6、7、12、

14、16、18、20、29、47的元素名稱、符號、核外電子數(shù)和相對原子質(zhì)量，并

指出它們是金屬、非金屬還是稀有氣體元素，每個同學(xué)查找?guī)追N元素，并互相訂

正答案。

（2）考查每周期開頭的是什么類型的元素，靠近尾部的是什么類型的元素,

結(jié)尾的是什么類型的元素。這說明元素之間存在著什么規(guī)律性的聯(lián)系？“元素周

期表”這個名稱與這個規(guī)律有沒有關(guān)系？

［活動（1）］

①6號元素為碳，符號C,核外電子數(shù)6,相對原子質(zhì)量12,為非金屬元素

（以下順序相同）。

②7號：氮，N,7,14,非金屬。

③12號：鎂，Mg,12,24,金屬。

④14號：硅，Si,14,28,非金屬。

⑤16號：硫，S,16,32,非金屬。

⑥18號：氮，Ar,18,39.95,稀有氣體。

⑦20號：鈣，Ca,20,40,金屬。

⑧29號：銅，Cu,29,63.5,金屬。

⑨47號：銀,Ag,47,108,金屬。

［活動（2）］除第一周期外，每周期開頭為金屬元素，靠近尾部是非金屬元

素，結(jié)尾是稀有氣體元素。這說明元素之間隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)出

現(xiàn)了周期性的變化?！霸刂芷诒?/p>