2018高考化學(xué)三輪沖刺選擇題精選試題（3）

1、中華詩句華麗優(yōu)美且富含哲理，古人常將化學(xué)知識融入詩句中，以下詩句包含化學(xué)變化

的是

A.南朝四百八十寺，多少樓臺煙雨中

B.女婿煉石補(bǔ)天處，石破天驚逗秋雨

C.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金

D.水聲冰下咽，沙路雪中平

【答案】B

【解析】水形成水霧為物理變化，A錯誤；碳酸鈣加熱分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生

成熟石灰為化學(xué)變化，B正確；沙里淘金，物理變化，C錯誤；雪把沙路填平，水流的聲音

被浮冰掩蓋，物理變化，D錯誤；正確答案B。

2、為了配制100mL1mol/LNaOH溶液,其中有下列幾種操作,錯誤的操作（）

①選剛用蒸饋水洗凈過的100mL容量瓶進(jìn)行配制

②NaOH固體在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③用蒸福水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶中

④使蒸儲水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切

⑤由于不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，這時采取的措施是使用膠頭滴管吸出超過的

一部分

A.②?⑤B.①⑤C.②③⑤D.①②

【答案】A

【解析】①配制lOOmLlmcl/L的NaOH溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶,因為容量瓶定容時仍需

要加蒸儲水，所以使用前不需要干燥，正確；②NaOH溶于水放熱，所以不能立即把溶

液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，錯誤；③用蒸候水洗滌燒杯內(nèi)壁2次，洗滌液也均轉(zhuǎn)入容量瓶中，

是為了將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，正確；④定容時為了防止加水超過刻度線，當(dāng)加水

至液面距離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相

平，錯誤；⑤由于不慎，液面超過了容量瓶的刻度線，吸出溶液時減少了溶質(zhì)的質(zhì)量，

結(jié)果偏低，實驗失敗，需要重新配制，錯誤，答案選A。

點(diǎn)睛：本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量的溶液的配制方法和注意事項，明確配制原理及容

量瓶使用方法即可解答，選項⑤是解答的易錯點(diǎn)。

3、L76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cd、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得

到N02氣體1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.Omol/LNaOH溶液，恰

使溶液中的金屬離子全部沉淀。卜.列說法?不?正?確的是()

A.該濃硝酸中HN(L的物質(zhì)的量濃度是14.Omol/L

B.加入NaOH溶液的體積是50mL

C.濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的

量為0.08mol

D.得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

【答案】B

【解析】A。濃(HNO.O=

IQOftnLTLW1可儀HN(\)KMNtaLL?L-1xl40^/(^1^63%

=63g/mol=14,Omol/L,

故A正確；B.當(dāng)溶液中的金屬離子全部沉淀時形成NaNQ,溶液，n(HNU)=n(NaOH),加

入NaOH溶液的體積是14.0mol/LX50mL/L0mol/L=70mL,故B不正確:C.1792mLN0,

氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為1.792/22.4mol=0.08mol,濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸

性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量等于NO?的物質(zhì)的量為O.OSmol,

故C正確；I).1.76克銅鎂合金與金屬氫氧化物沉淀的質(zhì)量差就是氫氧化物中0H的質(zhì)

量，0H?N6?e,n(0H)=n(NO2)=0.08mol,m(0H)=0.08molX17g/mol=13.6g,得到的金

屬氫氧化物的沉淀為L76g+1.36g=3.12g,故D正確。故選B。

點(diǎn)睛：解答本題的難點(diǎn)是選項D,要想確定金屬氫氧化物沉淀的質(zhì)量，需要明確1.76克銅

鎂合金與金屬氫氧化物沉淀的質(zhì)量差就是氫氧化物中0H的質(zhì)量，而且金屬失去電子的物質(zhì)

的量=0H的物質(zhì)的量二硝酸得到電子的物質(zhì)的量二Na的物質(zhì)的量，據(jù)此計算得出0H的質(zhì)量，

最終得出氫氧化物的質(zhì)量3

4、下列使用加碘鹽的方法正確的有()

①菜燒好出鍋前加鹽②先將鹽、油放鍋里加熱，再加入食材烹飪

③煨湯時，將鹽和食材一起加入④先將鹽放在熱鍋里炒一下，再加入食材烹飪

A.①B.②③④C.③④D.①③

【答案】A

【解析】食鹽中所加的含碘物質(zhì)是KI0「KW在加熱的條件下容易分解生成易揮發(fā)的碘單質(zhì)，

導(dǎo)致碘損失，所以正確的方法為①菜燒好出鍋前加鹽，故答案選A。正確答案為A。

5、短周期元素T、Q、R.、W原子序數(shù)依次增大，其組成物質(zhì)可進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化：金屬單質(zhì)A

與氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成M,M具有硬度高、耐高溫等特點(diǎn)，易與常見液體D反應(yīng),

生成刺激性氣味氣體E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。A不溶于堿溶液但可與E在加

熱條件下反應(yīng)得到M。下列說法正確的是

A.化合物M是一種新型無機(jī)非金屬材料氮化鋁

B.Q元素組成的單質(zhì)常溫下較穩(wěn)定

C.R元素組成的單質(zhì)A又稱作“國防金屬”

D.A與E反應(yīng)中，每生成0.ImolM可得氣態(tài)產(chǎn)物3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

【答案】B

【解析】由已知各物質(zhì)的組成元素均為短周期元素，E為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺

激性氣味的氣體，則E為NL；金屬單質(zhì)A與氣體單質(zhì)B加熱反應(yīng)生成具有硬度高、耐高溫

等特點(diǎn)的M,A不溶于堿溶液,M與常見液體D反應(yīng)生成了E(NH3)，所以D為H20,M為Mg3N2,

A為金屬M(fèi)g,B為N?；因為短周期元素T、Q、R.、N原子序數(shù)依次增大，所以T為H元素、

Q為N元素、R為0元素、W為Mg元素。A項，由前面的推理可得，M為Mg3%,故A錯誤；B

項，Q為N元素，岫中兩個N原子形成3對共用電子，所以用在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，故B正確；

C項，R為。元素，其單質(zhì)為非金屬單質(zhì),故C錯誤；D項，A為金屬M(fèi)g,E為NH3,M為Mg岫,

A與E反應(yīng)為：3Mg+2NH,"Mg，N,+3H’,所以每牛成0.ImolMgM可得氣態(tài)產(chǎn)物0.3mol,體

積為6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D錯誤。

6、某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進(jìn)行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消

毒液。已知:2H2S(g)+02(g)=S2(s)+2H2O(1)AH=632kJ-mol'o下圖為該小組設(shè)計的

原理圖。下列說法正確的是

電極a------------

S22s

.石理電極c

旗子固體電解腹膜.飽和NaCI溶液

石墨電極d

電極b-I-----------

A.電極a為燃料電池正極

B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：(V4e+2H2。=40H

C.電路中每流過4moi電子，電池內(nèi)部稱放熱能小于632kJ

D.a極每增重32g,導(dǎo)氣管e將收集到氣體22.4L

【答案】C

【解析】A,電極③上睥爰生失電子的氧化反應(yīng)生成s“喈Sa為蝌電池的負(fù)極，A項錯誤，B,電極

b上通入6,電極b為正極，電起反應(yīng)式為6f71T=2KQ,3防錯G電路中甸澈14moi電

子，2moiH:S和hnoiCh參與反應(yīng)，震放能S6mb此過程將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能，電池內(nèi)部姆

fit熟能H"2kJ,C項正確1D,a徵電極反應(yīng)式為出$7介S/W,石黑電彼■與郵打跳，石

星電極c為哪，電極1的電極度應(yīng)助2HQ2e=H2l*2OJT,導(dǎo)氣管。收集到的氣體內(nèi)用，帙據(jù)電

子”,S(S|)QKS),他(Hj)-2i(Sa)-2x—=—?UM1,由于*11*4南5**?，

64g/mol

無法計要導(dǎo)管e收集到坨的體外D項笛心答票選C.

點(diǎn)Ah本題為部蝌電池的工作原理和電解網(wǎng)￡,判新燃料電池的正反極，電解池的陰陽極是解題的關(guān)健,

計艮時用電子守恒。本題易錯選的江黃電解矗海港的K閣性對電極反應(yīng)式的影晌.

7、一定條件下，C02(g)+3H2(g)?=±H20(g)+CH3OH(g)AH=53.7kJ/mol；向2L恒容恒溫

密閉容器中充入ImolCO,和2.8molH，反應(yīng)，圖中過程I、II是在兩種不同催化劑作用下

建立平衡的過程中CG的轉(zhuǎn)化率［a(COJ］隨時間⑴的變化曲線。下列說法不正確的是

A.m點(diǎn):v(正)>v(逆)

B.活化能：過程1【>過程I

C.n點(diǎn)時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=50

D.過程I，&時刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度

【答案】C

【解析】A.m點(diǎn)8:佛化堂不是最大，反應(yīng)在同正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此5正)R(逆)，》正確，B.過

程1首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)速率快，因此活化熊：過程n>ii程I,B正確，配口點(diǎn)時g的轉(zhuǎn)

化率是“8,則根據(jù)方程式可知

6(gH燦?=HoO(g)+CILOH?

(moi/1)X51.409

轉(zhuǎn)化厚度《皿山I)0-41.20.40.4

平fft濃度(《wl/L)0.10.2。.40.4

和遺儂所觸數(shù)K==9，C姮>

O.lxOJ3

D.過程1,勺時刻怦化率修低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向迸行，由于正反應(yīng)放熱，因此改變的反應(yīng)條件

可黃能升高溫度，D正確，答案選C。

8、25℃時，用0.10mol-I?的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol-U的三種一

元堿XOH、YOH及ZOH,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

B.V(鹽酸)/V(堿)=0.5時，c(Z4)>c(Y*)>c(X*)

C.X.+HQ^^XOH+H.的平衡常數(shù)K=10'

D.滴定XOH時可用酚酰作指示劑

【答案】D

【解析】A項，由圖可看出XOH的