2024學(xué)年第二學(xué)期期末九校聯(lián)考高二化學(xué)試題本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。選擇題部分一、選擇題(本大題共16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列屬于非極性分子的是2.下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是A.NaOH的電子式：Na?[:O:H?]?B.中子數(shù)為10的O原子：80A.高吸水性樹脂可用于制造嬰兒的紙尿褲，其屬于功能高分子材料B.維生素C是一種抗氧化劑，可用作食品添加劑C.航天飛船內(nèi)安裝盛有過氧化鈉顆粒的裝置，它的用途是再生氧氣D.利用CO?合成了葡萄糖，實(shí)現(xiàn)了無(wú)機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變4.某合金含Mg、Al、Si、Fe和Cu等元素。A.Mg的第一電離能大于A1B.Fe和Cu均為d區(qū)元素C.Si的電負(fù)性大于AlD.基態(tài)時(shí)，A1原子和Cu原子的單電子數(shù)相等A.含重金屬離子(如Pb2+、Hg2+等)的廢液，加水稀釋后排放C.乙炔等可燃性氣體點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)純度D.強(qiáng)氧化劑如KMnO?固體不能隨意丟棄，可配成溶液進(jìn)6.工業(yè)上可用硫酸鐵溶液溶浸黃鐵礦，主Fe?(SO?)?+FeS?+H?O→FeSO?+H?SO?(未配平),下列說法不正確的是A.Fe?(SO?)3是氧化劑，1molFe2(SO?)3得到2mol電子B.FeS?中硫元素的化合價(jià)為-1,反應(yīng)時(shí)被氧化C.配平后的化學(xué)方程式中，H?O的計(jì)量數(shù)為77.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)能說明其用途的是A.碳納米管的比表面積大，有優(yōu)良的電學(xué)性能，可用于生產(chǎn)電池和傳感器。B.氨氣極易溶于水，故可用作制冷劑C.SiO?硬度大，故可用作光導(dǎo)纖維D.SO?是一種有毒氣體，故葡萄酒里含有的SO?具有殺菌和抗氧化作用8.下列方程式正確的是B.用過量飽和Na?CO?溶液吸收廢氣中的SO?:CO?2-+SO?+H?O=HSO?-+HCO?-C.工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++s2-=PbS↓D.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度：2MnOz+5HOOC-COOH+6H+=2Mn2++19.植物提取物阿魏萜寧具有抗菌活性，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列關(guān)于阿魏萜寧的說法正確的是A.可與NaHCO?溶液反應(yīng)B.消去反應(yīng)產(chǎn)物最多有3種C.酸性條件下的水解產(chǎn)物只有其中一種可以發(fā)生聚合反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多可消耗4molBr?HO一0010.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略)或操作能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖歉稍锏母稍锏腘?MgCl?·6H?O尾氣處理無(wú)水CaCl?甲臣庭臣庭苯乙丙丁Na?SiO?A.在干燥的N?氣流中進(jìn)行圖甲操作，可制取無(wú)水MgCl?B.圖乙操作可對(duì)氨氣進(jìn)行尾氣吸收C.圖丙操作可驗(yàn)證酸性：HCl>H?CO?>H?SiO?D.圖丁操作可檢驗(yàn)Na?SO?溶液是否變質(zhì)11.鹽酸羥胺(NH?OH·HC1)是一種常見的還原劑和顯像劑，工業(yè)可采用如下電化學(xué)方法制備。裝置和正極反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是ee氨離子交換膜Pt電極①CO?(g)+H?(g)=CO(g)+H?O(g)△H?=混合氣L?絕熱反應(yīng)管(容器內(nèi)與外界沒有熱量交換)位點(diǎn)A.用鄰溴苯胺替代X,則反應(yīng)更容易B.晶體M的熔點(diǎn)低于高氯酸銨C.該反應(yīng)過程中N的化合價(jià)不變D.M的陽(yáng)離子中存在共價(jià)鍵和氫鍵A.根據(jù)上述機(jī)理猜烷還可能還原酯基B.整個(gè)過程中硼的雜化方式不發(fā)生改變C.整個(gè)還原過程中涉及加成、消去、取代反應(yīng)類型D.若用BD?代替BH?,ROOH被還原為RCD?OH15.常溫下，向0.01mol·L-1Fe?(SO4)?溶液(用少量硫酸酸化)中勻速逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到pH-時(shí)間曲線如圖。下列有關(guān)說法不正確的是A.ab段主要是NaOH和H?SO?反應(yīng)B.c點(diǎn)溶液中的Fe3+已沉淀完全C.c點(diǎn)后pH急劇變化是過量的NaOH電離導(dǎo)致的16.以菱鎂礦(主要成分為MgCO?,含少量SiO?,Fe?O?和A1?O?)為原料制備高純鎂砂(MgO)廢渣氨氣已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO?,Fe(OH)?和Al(OH)?。下列說法正確的是A.在工業(yè)上用電解鎂砂來制備金屬鎂B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)只有NH?二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.(16分)②Cl的配位數(shù)(緊鄰的陽(yáng)離子數(shù))是▲0(2)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的說法不正確的是▲oA.Is22s22p↓→1s22s22p,過程中不能形成發(fā)射光譜B.若硅原子的軌道表示式,則違反了泡利原理C.同一原子中，s電子的能量不一定是低于p電子的能量D.每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns'過渡到ns2np?(3)石墨、金剛石和C60都是由碳元素構(gòu)成，但它們的熔點(diǎn)分別是3650℃左右、3500℃左右、280~500℃,(熔點(diǎn)：石墨>金剛石》C60),從“粒子間的相互作用力的角度”說明它們?nèi)埸c(diǎn)4mol·L-1鹽酸水濾渣已知：a,結(jié)構(gòu)不同的Al?O?在酸中的溶解性差別較大；b,調(diào)節(jié)AICl?溶液的pH為4.2~4.5,沉降可得堿式氯化鋁②“焙燒”過濾后，濾液中存在的溶質(zhì)有▲0③加水“稀釋”是為了調(diào)節(jié)溶液的pH,除了加水以外，還可以加適量的▲來調(diào)節(jié)溶液pH。④寫出“沉降”過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式▲018.(12分)CO?的大量排放是造成氣候變化的主要原因，CO?可以和很多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)從而變廢(1)已知：反應(yīng)1:CH?(g)=C(s)+2H?(g)△H?=+75kJ/mol反應(yīng)2:C(s)+CO?(g)=2CO(g)△H?=+171kJ/mol(2)某溫度下，將CH?和CO?按物質(zhì)的量之比3:1通入恒容密閉容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)1和2,A.CO?和H?的物質(zhì)的量相等B.混合氣體的密度不再變化C.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化D.消耗1molCH?的同時(shí)消耗lmolC(s)發(fā)生反應(yīng)3。測(cè)得初始?jí)簭?qiáng)為96kPa,平衡后壓強(qiáng)為120kPa。平衡后K,=▲(4)另有科學(xué)工作者利用電解法將CO?轉(zhuǎn)化為CH?OH的原理如圖1所示，寫出電解總反應(yīng)方圖1(5)利用二氧化碳制備甲醇的反應(yīng)為CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)△H<0,但存在不變，將CO?和H?按一定流速通過反應(yīng)器，CO?轉(zhuǎn)化率(α)和甲醇選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖2所示：若233~251℃催化劑的活性受溫度影響不大，分析235℃后圖中曲線下降的原因： (6)已知C、O、S的電負(fù)性分別為2.19.(12分)賴氨酸銅在醫(yī)藥、食品、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用，其制備原理如下(反應(yīng)方程式ONH?OOI.將賴氨酸鹽酸鹽和蒸餾水加入儀器A中，攪拌至完全溶解，利用儀器B滴加濃氨水調(diào)節(jié)pH至8左右。I.利用儀器B和C交替滴加濃氨水與氯化銅溶液，使溶液pH保持在8左右，45℃水浴加熱，反應(yīng)1h。IⅢ.過濾，用乙醇溶液洗滌晶體，再用丙酮洗滌，干燥得藍(lán)色粉末。(1)儀器D中的試劑為▲0A.儀器B和C都可替換成球形分液漏斗B.冷凝水應(yīng)該從Y口進(jìn)入，X口流出C.步驟I中，丙酮洗去的是殘留的乙醇溶液且丙酮更易揮發(fā)D.賴氨酸銅中和Cu2+配位的氨基，與未配位的氨基相比，其鍵角∠HNH更小(3)反應(yīng)中溶液pH保持在8左右。當(dāng)溶液堿性強(qiáng)時(shí)，Cu2+會(huì)生成Cu(OH)?沉淀，不利于配合物的生成。當(dāng)溶液酸性太強(qiáng)時(shí)也不利于配合物的生成，其原因是▲_o(4)產(chǎn)品中銅含量的測(cè)定i.稱取6.40g賴氨酸銅產(chǎn)品。iii.取25.00mL該溶液，加入足量KI固體和50mL水，以淀粉溶液為指示劑，立即用0.1mol/LNa?S?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測(cè)定三次，平均消耗Na?S?O?溶液體積20.00mL。①?gòu)馁嚢彼徙~產(chǎn)品到獲得25.00mL賴氨酸銅溶液過程中，需要用到以下部分儀器，請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)過程中儀器使用的先后順序，選擇合適的儀器進(jìn)行排序(填字母，滴定②該實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是▲③產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲%。20.(12分)某研究小組按以下路線合成消炎眼藥水——左氧氟沙星(部分反應(yīng)條件及試劑已簡(jiǎn)化)(左氧氟沙雖)J(1)化合物A的官能團(tuán)名稱是▲o(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是▲oB.化合物J的分子式為Ci?H?2FN?O?C.化合物G與足量H?充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中共含有8個(gè)手性碳原子D.1mol化合物J最多可與2molNaOH反應(yīng)(4)寫出F→G的化學(xué)方程式▲0(5)寫出3個(gè)同時(shí)符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲0⑧'H-NMR譜檢測(cè)表明：分子中共有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子寧波市期末九校聯(lián)考高二化學(xué)參考答案一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)13456789ACADBCCABDD二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.(16分)(1)Li?OCl(2分)12(2分)(3)C60融化時(shí)破壞分子間作用力，石墨、金剛石融化時(shí)破壞共價(jià)鍵，共價(jià)鍵的強(qiáng)度大于分子間作用力；石墨因“存在大π鍵”或“碳原子是sp2雜化”,導(dǎo)致鍵長(zhǎng)更短，鍵能更大，所以熔點(diǎn)比金剛石高。(2分)(4)“焙燒”有助于改變高嶺土中Al?O?的結(jié)構(gòu)，使其更易溶于酸(2分);AlCl?和HCl(2分);Al(OH)?或Al?O?(其他合理答案也可以)(2分);2AlCl?+nH?O=Al?(OH)?Cl6-n+nHCl(2分)18.(12分)(5)主反應(yīng)放熱，副反應(yīng)吸熱，升高溫度使主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)程度大于副反應(yīng)平衡正向移動(dòng)程度，因而使CO?轉(zhuǎn)化率和甲醇選擇性下降(6)CO?溶于水后，會(huì)與水發(fā)生反應(yīng)生成碳酸；雖然CO?和CS?均為線性對(duì)稱的非極性分子，但CO?中的氧原子電負(fù)性較高，O上帶的負(fù)電性更大，與水分子形成的靜電作用更強(qiáng)(甚至部分氫鍵)。(回答1點(diǎn)給1分?！办o電作用”答成“氫鍵”“分子間作用