專題02化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用目錄TOC\o"1-3"\p""\h\z\u23考點(diǎn)一氣體摩爾體積適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)3【真題研析·規(guī)律探尋】3【核心提煉·考向探究】4標(biāo)準(zhǔn)狀況下非標(biāo)準(zhǔn)狀況下【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】5考點(diǎn)二物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)6【真題研析·規(guī)律探尋】6【核心提煉·考向探究】8分子數(shù)原子數(shù)電子數(shù)化學(xué)鍵數(shù)【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】8考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目10【真題研析·規(guī)律探尋】10【核心提煉·考向探究】10判斷反應(yīng)是否正確判斷反應(yīng)是否正確判斷化合價(jià)變化【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】11考點(diǎn)四電解質(zhì)溶液中粒子的數(shù)目13【真題研析·規(guī)律探尋】13【核心提煉·考向探究】13電離水解體積因素【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】14考點(diǎn)五隱含可逆反應(yīng)15【真題研析·規(guī)律探尋】15【核心提煉·考向探究】16可逆反應(yīng)濃度影響【題型特訓(xùn)·命題預(yù)測】16考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析氣體摩爾體積適用條件2023?全國甲卷，10B；2022?全國甲卷，11A；2022?遼寧省選擇性考試，3C；2022?福建卷，3D；2021?浙江6月選考，18A；2021?湖南選擇性考試，5D；2021?河北選擇性考試，7A；2021?廣東選擇性考試，11C；2021?天津卷，7B；2021年1月浙江選考，18B；2021?湖北選擇性考試，6D【命題規(guī)律】阿伏加德羅常數(shù)的考查頻率極高。題型主要是選擇題，經(jīng)常結(jié)合基礎(chǔ)考點(diǎn)考查物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子、電子等)數(shù)目之間的關(guān)系，并運(yùn)用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等進(jìn)行簡單計(jì)算?！久}預(yù)測】預(yù)計(jì)在2024年高考中，仍會利用阿伏加德羅常數(shù)這個(gè)載體綜合考查相關(guān)知識，涉及一定量的物質(zhì)所含粒子(分子、原子、離子、質(zhì)子、中子等)數(shù)目、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目、以及由于反應(yīng)、濃度等的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目變化等。物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)2023?遼寧省選擇性考試，5A；2023?遼寧省選擇性考試，5C；2023?全國甲卷，10A；2023?浙江省6月選考，7A；2023?浙江省6月選考，7B；2022?福建卷，3A；2022?重慶卷，5A；2022?重慶卷，5B；2022·浙江省1月選考，12B；2022·浙江省1月選考，12D；2022·浙江省6月選考，12A；2022·浙江省6月選考，12B；2022·浙江省6月選考，12C；2022?遼寧省選擇性考試，3A；2022?遼寧省選擇性考試，3B；2021?全國甲卷，8A；2021?全國甲卷，8C；2021?浙江6月選考，18B；2021?浙江6月選考，18D；2021?湖南選擇性考試，5A；2021?廣東選擇性考試，11A；2021?天津卷，7C；2021?天津卷，7D；2021年1月浙江選考，18A；2021?海南選擇性考試，7A；2021?海南選擇性考試，7B；2021?海南選擇性考試，7C；2021?海南選擇性考試，7D；2021?湖北選擇性考試，6A；2021?湖北選擇性考試，6B；2021?湖北選擇性考試，6C氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目2023?遼寧省選擇性考試，5B；2022?福建卷，3B；2022?重慶卷，5C；2022?重慶卷，5D；2022?全國甲卷，11D；2022·浙江省1月選考，12C；2021?全國甲卷，8B；2021?河北選擇性考試，7C；2021年1月浙江選考，18C電解質(zhì)溶液中粒子的數(shù)目2023?遼寧省選擇性考試，5D；2023?全國甲卷，10C；2023?全國甲卷，10D；2023?浙江省6月選考，7C；2022?福建卷，3C；2022?全國甲卷，11B；2022·浙江省1月選考，12A；2022?遼寧省選擇性考試，3D；2021?浙江6月選考，18C；2021?湖南選擇性考試，5B；2021?河北選擇性考試，7D；2021?廣東選擇性考試，11B；2021?天津卷，7A隱含可逆反應(yīng)2023?浙江省6月選考，7D；2022·浙江省6月選考，12D；2021?全國甲卷，8D；2021?湖南選擇性考試，5C；2021?河北選擇性考試，7B；2021年1月浙江選考，18D考點(diǎn)一氣體摩爾體積適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1．(2023?全國甲卷，10B)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NA2．(2022?全國甲卷，11A)25℃，101kPa下，氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA3．(2022?遼寧省選擇性考試，3C)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H+數(shù)目為NA4．(2022?福建卷，3D)，消耗11.2LN2(已折算為標(biāo)況)時(shí)，產(chǎn)生的O2分子數(shù)為0.75NA5．(2021?浙江6月選考，18A)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L18O2中含有中子數(shù)為NA6．(2021?湖南選擇性考試，5D)11.2LCH4和22.4LCl2(均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為1.5NA7．(2021?河北選擇性考試，7A)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA8．(2021?廣東選擇性考試，11C)11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA9．(2021?天津卷，7B)22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NA10．(2021年1月浙江選考，18B)CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數(shù)目為0.25NA11．(2021?湖北選擇性考試，6D)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA考查角度命題分析注意事項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，分子數(shù)為NA，即Vm=22.4L·mol-1。非氣體不適用熟記在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)的?？嘉镔|(zhì)。如單質(zhì)溴、H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、SO3、碳原子數(shù)大于4的烴等均不是氣體非標(biāo)準(zhǔn)狀況下①非標(biāo)準(zhǔn)狀況(一般考查常溫常壓)下，氣體摩爾體積未必為22.4L·mol-1②非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量、物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)①常溫常壓下，氣體體積不能通過22.4L·mol-1轉(zhuǎn)化計(jì)算；②常溫常壓下，1molCO2質(zhì)量為44g，分子數(shù)是NA(氣體質(zhì)量和所含的粒子數(shù)與所處外界條件無關(guān))【易錯(cuò)提醒】1．抓“兩看”，突破氣體與狀況陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl為氣體)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均不為氣體]。2．排“干擾”，突破質(zhì)量(或物質(zhì)的量)與狀況無關(guān)陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生的正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)際上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有NA個(gè)H2O分子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與氟氣的混合氣體所含分子數(shù)為NA個(gè)C．11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)D．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是()A．9.2gNO2氣體中含有分子數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有氧原子數(shù)目為0.3NAC．2gDeq\o\al(16,2)O中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為0.1NA3．(2024·新疆烏魯木齊兵團(tuán)二中高三期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NAB．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)為0.6NAC．在反應(yīng)KHK↑中，每生成4mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2全溶于水，溶液中的HCO3-、CO32-、H2CO3的數(shù)目之和為0.5NA4．(2024·四川綿陽高三第一次診斷性考試)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gSO3中電子的數(shù)目為2NAB．常溫常壓下，2.24L氨氣中共價(jià)鍵的數(shù)目為0.3NAC．46gNO2和N2O4的混合氣體中所含氮原子的數(shù)目為1.5NAD．常溫下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的數(shù)目是0.02NA5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LBr2單質(zhì)中含Br原子數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下，2.8g乙烯分子中含σ鍵數(shù)目為0.5NAC．0.1mol·L－1鹽酸中含Cl－數(shù)目為0.1NAD．1molCu與足量S完全反應(yīng)生成Cu2S時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA6．(2024·河南信陽高三聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．7.8Na2O2和Na2S的混合物中所含的陰離子總數(shù)為0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LB中含有的原子數(shù)目為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L溶于水，溶液中、和H的微粒數(shù)之和為NAD．0.1molH2C2O4與足量酸性KMO4溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA7．(2024·黑龍江齊齊哈爾地區(qū)普高聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，2.8g14C中含有的中子總數(shù)為1.6NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有分子的數(shù)目為0.1NAC．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的數(shù)目為0.2NAD．5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA8．(2024·貴州部分學(xué)校高三適應(yīng)性聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子中含有的電子數(shù)為10NAB．苯分子中含有的雙鍵數(shù)目為3NAC．的溶液中數(shù)目為0.01NAD．80g三氧化硫分子中所含原子數(shù)目為3NA9．(2023·江西省景德鎮(zhèn)市高三二模)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．16.25gFeCl3完全水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NAB．92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAC．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)三氧化硫含有的質(zhì)子數(shù)為40NAD．1.0molCl2與足量的NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.0NA10．(2023·河北省部分示范性高中高三三模)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．2.24L乙烷和乙烯的混合氣體中所含的分子數(shù)為0.1NAB．2.2g由D218O和T2O組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為NAC．常溫下，1LpH=1的HCl溶液中水電離出的H+數(shù)目為0.1NAD．鉛酸蓄電池中，當(dāng)正極質(zhì)量增加9.6g時(shí)，電路中通過的電子數(shù)為0.2NA考點(diǎn)二物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)1．(2023?遼寧省選擇性考試，5A)11.2LCO2含π鍵數(shù)目為NA 2．(2023?遼寧省選擇性考試，5C)0.1molKNO3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA 3．(2023?全國甲卷，10A)異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA4．(2023?浙江省6月選考，7A)4.4gC2H4O中含有σ鍵數(shù)目最多為0.7NA5．(2023?浙江省6月選考，7B)1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA6．(2022?福建卷，3A)水中含有的孤電子對數(shù)為2NA7．(2022?重慶卷，5A)工業(yè)上用N2和H2合成NH3，消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NA8．(2022?重慶卷，5B)工業(yè)上用N2和H2合成NH3，消耗1molH2，生成N－H鍵數(shù)為2NA9．(2022·浙江省1月選考，12B)1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA10．(2022·浙江省1月選考，12D)32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA11．(2022·浙江省6月選考，12A)12gNaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽離子12．(2022·浙江省6月選考，12B)乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA13．(2022·浙江省6月選考，12C)8gCH4含有中子數(shù)為3NA14．(2022?遼寧省選擇性考試，3A)1.8g18O中含有的中子數(shù)為NA15．(2022?遼寧省選擇性考試，3B)28gC2H4分子中含有的鍵數(shù)目為4NA16．(2021?全國甲卷，8A)重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA17．(2021?全國甲卷，8C)32g環(huán)狀()分子中含有的S-S鍵數(shù)為1NA18．(2021?浙江6月選考，18B)31gP4(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA19．(2021?浙江6月選考，18D)18.9g三肽C6H33N3O4(相對分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA20．(2021?湖南選擇性考試，5A)18gH218O含有的中子數(shù)為10NA 21．(2021?廣東選擇性考試，11A)1molCHCl3含有C-Cl鍵的數(shù)目為3NA22．(2021?天津卷，7C)180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NA23．(2021?天津卷，7D)1molN2中，σ鍵的數(shù)目為3NA24．(2021年1月浙江選考，18A)1molNH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA25．(2021?海南選擇性考試，7A)0.1mol27Al3+中含有的電子數(shù)為1.3NA26．(2021?海南選擇性考試，7B)3.9gNa2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NA27．(2021?海南選擇性考試，7C)0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤電子對數(shù)為0.2NA28．(2021?海南選擇性考試，7D)CH2=CH2+H2→CH3-CH3，生成1mol乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為NA29．(2021?湖北選擇性考試，6A)23gC2H5OH中sp3雜化的原子數(shù)為NA30．(2021?湖北選擇性考試，6B)0.5molXeF4中氙的價(jià)層電子對數(shù)為3NA31．(2021?湖北選擇性考試，6C)1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NA記“組成”，突破陷阱記“組成”，突破陷阱(1)記特殊物質(zhì)中所含微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。(2)記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。(4)記物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1?？疾榻嵌让}分析注意事項(xiàng)分子數(shù)分析物質(zhì)是否由分子構(gòu)成，或是否有相應(yīng)分子存在如：HCl溶于水，完全電離，不存在分子；NaCl是離子化合物，物質(zhì)中無分子；SiO2是原子晶體，物質(zhì)中也無分子原子數(shù)①要分析分子中的原子組成，注意單原子分子、多原子分子；②分子中原子及原子數(shù)比值相同的混合物，總質(zhì)量一定，分子數(shù)不確定，但原子數(shù)確定①惰性氣體是單原子分子，Cl2、O2、N2等是雙原子分子，O3、P4等是多原子分子；②對實(shí)驗(yàn)式相同的混合物，按最簡式來計(jì)算如NO2和N2O4、乙烯與丙烯、同分異構(gòu)體、乙炔與苯、乙酸與葡萄糖等，只要總質(zhì)量一定，則其中所含原子數(shù)與二者比例無關(guān)電子數(shù)確定核外電子數(shù)，要分析微粒的結(jié)構(gòu)基團(tuán)與離子的差異：—OH與OH-的電子數(shù)不同化學(xué)鍵數(shù)明確結(jié)構(gòu)情況，不能只看化學(xué)式來確定化學(xué)鍵數(shù)，要分析分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)來確定①苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不含有碳碳雙鍵；②1mol白磷(P4)中含有P—P的數(shù)目為6NA；1molS8含8molS—S；1mol金剛石(晶體硅)中含有2molC—C(Si—Si)；1molSiO2含有4molSi—O1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1.6gNH2-離子所含質(zhì)子數(shù)為NAB．16gCH4與18gNH4＋所含質(zhì)子數(shù)均為10NAC．2g氫氣所含原子數(shù)目為NAD．1molNa2O2含有陰陽離子總數(shù)為3NA2．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是()A．2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NAB．23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NAC．17gNH3所含的分子數(shù)為2NAD．NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16∶13．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．36g由35Cl和37Cl組成的氯氣中所含質(zhì)子數(shù)一定為17NAB．1molOD－和17g—OH所含的質(zhì)子與中子均為9NAC．8.8g乙酸乙酯中含共用電子對的數(shù)目為1.3NAD．30g乙酸和葡萄糖的混合物中含氫原子個(gè)數(shù)為2NA4．(2024·新疆喀什兵團(tuán)第三師高三聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1mol[A]+中含有σ鍵數(shù)為6NAB．14g丙烯和聚丙烯的混合物中原子總數(shù)為3NAC．25℃時(shí)，的NH4溶液中數(shù)為10-4NAD．1molH2O中中心原子含有的孤電子對數(shù)目為2個(gè)5．(2023·廣東省清中、河中、北中、惠中高三8月聯(lián)考)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．中含質(zhì)子的數(shù)目為7NAB．5.8gC4H10充分裂解生成乙烷的分子數(shù)為0.1NAC．1mol雄黃(，結(jié)構(gòu))含有4NA個(gè)鍵D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2S2O3與H2SO4溶液混合產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA6．(2024·重慶市高三第二次質(zhì)量檢測)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molCH3+中所含電子數(shù)為10NAB．1mol中含σ鍵的數(shù)目為5NAC．1.2gMg在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD．常溫下1LpH=12的某溶液中水電離的OH-的數(shù)目一定為0.01NA7．(2024·浙江金華一中高三期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．4.6gC2H6O完全燃燒，一定有0.5NA個(gè)C-H鍵斷裂B．0.1mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有0.8NA個(gè)σ鍵C．含0.5molCO72-的酸性溶液與足量反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NAD．0.2mol完全水解形成的膠體粒子數(shù)等于0.2NA8．(2024·江西紅色十校高三聯(lián)考)利用反COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是()A．1molCOCl2中σ鍵的數(shù)目為2NAB．2.24LNH3中孤電子對的數(shù)目為0.1NAC．1L0.1mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NAD．6.0gCO(NH2)2中含有電子的數(shù)目為3.2NA9．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．4.6gC2H5OH含有的化學(xué)鍵數(shù)為0.7NAB．0.1molNa2CO3溶于水所得溶液中的陰離子數(shù)是0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．0.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目1．(2023?遼寧省選擇性考試，5B)S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，每生成2.8N2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA2．(2022?福建卷，3B)，每產(chǎn)生34gNH3，N2失去的電子數(shù)為6NA3．(2022?重慶卷，5C)工業(yè)上用N2和H2合成NH3，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA4．(2022?重慶卷，5D)工業(yè)上用N2和H2合成NH3，氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA5．(2022?全國甲卷，11D)電解熔融CuCl2，陰極增重6.4g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.10NA6．(2022·浙江省1月選考，12C)足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA7．(2021?全國甲卷，8B)3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA8．(2021?河北選擇性考試，7C)電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA9．(2021年1月浙江選考，18C)向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA熟記特殊反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)熟記特殊反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)反應(yīng)物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目Na2O2＋CO2(或H2O)1molNa2O21mol或NA1molO22mol或2NACl2＋NaOH1molCl21mol或NACl2＋Fe1molCl22mol或2NA1molFe3mol或3NA考查角度過程分析注意事項(xiàng)判斷反應(yīng)是否正確知曉常見反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物，特別是涉及一些可變價(jià)元素的反應(yīng)注意?？家族e(cuò)反應(yīng)，如：2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑相關(guān)物質(zhì)過量判斷根據(jù)化學(xué)方程式，計(jì)算物質(zhì)是否過量，按不過量物質(zhì)計(jì)算如FeBr2和Cl2的反應(yīng)中，當(dāng)有部分Br-發(fā)生反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+已完全反應(yīng)，計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)時(shí)，要把兩步的轉(zhuǎn)移電子數(shù)合并計(jì)算判斷化合價(jià)變化根據(jù)化合價(jià)的升降來計(jì)算確定氧化、還原產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)要注意特殊物質(zhì)，如①由Na2O2、H2O2制取1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子；②Fe與S、I2、非氧化性酸反應(yīng)，1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子；1molFe與足量的Cl2、稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．2.4g鎂變?yōu)殒V離子失去電子數(shù)為0.1NAB．7.1gC12常溫下與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC．1molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．足量的鐵在1molC12中充分燃燒，鐵失去電子數(shù)為2NA2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．一定條件下，2.3gNa與O2完全反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAB．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽極溶解32g銅C．用濃鹽酸分別和KMnO4、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NAD．5.6gFe粉與足量S粉加熱充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是()A．0.1molFe和0.1molCu分別與0.1molCl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.2NAB．用Na2O2與CO2反應(yīng)或KMnO4分解制得1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋅與某濃度的H2SO4反應(yīng)生成11.2L氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023D．在2CuH＋2HCl=CuCl2＋Cu＋2H2↑反應(yīng)中，每生成22.4L(標(biāo)況)H2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1.5NA4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()。A．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽極溶解32g銅B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有1.5NA個(gè)氟化氫分子C．在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD．25℃時(shí)，1LpH=13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個(gè)氫氧根離子5．(2024·甘肅蘭州高三期中)聯(lián)氨(N2H4)可用于新型高效的生物脫氮技術(shù)，是厭氧氨氧化法處理廢水工藝中的重要材料。實(shí)驗(yàn)室制備聯(lián)氨的方法為2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列說法正確的是()A．每生成1molNaCl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAB．100mL1mol/L的NaClO溶液中ClO-的數(shù)目為0.1NAC．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1D．2.24LNH3反應(yīng)生成的N2H4的數(shù)目為0.05NA6．(2024·湖南湘東九校高三聯(lián)考)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．60二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為4NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)等于2NAC．5.6鐵與水蒸氣在高溫條件下完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷在O2中完全燃燒，生成的二氧化碳分子數(shù)目為0.6NA7．(2024·云南三校高三備考實(shí)用性聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H+數(shù)目為NAB．1mol[]2+中σ鍵的個(gè)數(shù)為8NAC．30gHCHO與CH3COOH混合物中含C原子數(shù)為NAD．氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA8．(2023·四川省綿陽市高三第二次診斷性考試)為防止水體富營養(yǎng)化，常用NaClO除去水體中過量氨氮(以NH3表示)，氣體產(chǎn)物為N2。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A．NH3、H2O、OH-所含電子數(shù)均為10NAB．pH=11的NaClO溶液中數(shù)目為10-11NAC．反應(yīng)消耗74.5gNaClO，水體將增加NA個(gè)Cl－D．除氨氮過程中，當(dāng)生成22.4LN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA9．(2023·河南省鄭州市一模)摩爾日(MoleDay)是一個(gè)流傳于化學(xué)家之間的節(jié)日，通常在10月23日的上午6：02到下午6：02之間慶祝，被記為6：02

10/23，恰似阿伏加德羅常數(shù)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．0.1mol肼(N2H4)含有的孤電子對數(shù)為0.2NAB．24gNaHSO4固體中含有0.4NA個(gè)陽離子C．電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總體積為44.8L，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)，生成0.1NA個(gè)CH3COOCH2CH3分子10．(2023·河北省邢臺市高三統(tǒng)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3OH含有的質(zhì)子總數(shù)為0.6NAB．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中N(NH4+)+N(NH3·H2O)=0.1NAC．與足量的硫單質(zhì)充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽極有0.5molCu2+產(chǎn)生時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA11．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HF所含的質(zhì)子數(shù)為10NAB．常溫下，12g石墨中含有C—C鍵的數(shù)目為3NAC．疊氮化銨(NH4N3)可發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2↑+2H2↑，則每收集標(biāo)況下89.6L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD．向100mL1mol/L的Fe(NO3)3溶液中滴加足量的HI溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA考點(diǎn)四電解質(zhì)溶液中粒子的數(shù)目1．(2023?遼寧省選擇性考試，5D)1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-數(shù)目為0.1NA2．(2023?全國甲卷，10C)的H2SO4溶液中的數(shù)目為0.02NA3．(2023?全國甲卷，10D)的Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目為1.0NA4．(2023?浙江省6月選考，7C)向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)為0.1NA5．(2022?福建卷，3C)氨水中，含有的NH3·H2O分子數(shù)少于NA6．(2022?全國甲卷，11B)2.0L1.0mol/L溶液中，的數(shù)目為2.0NA7．(2022·浙江省1月選考，12A)在25℃時(shí)，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NA8．(2022?遼寧省選擇性考試，3D)pH=12的Na2CO3溶液中數(shù)目為0.01NA9．(2021?浙江6月選考，18C)100mL0.1mol·Lˉ1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NA10．(2021?湖南選擇性考試，5B)0.1mol?L﹣1HClO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA 11．(2021?河北選擇性考試，7D)1L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH4+與H+離子數(shù)之和大于NA12．(2021?廣東選擇性考試，11B)1L1.0mol·L-1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA13．(2021?天津卷，7A)1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA審“組成、體積”因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱審“組成、體積”因素，突破電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目陷阱(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。(2)已知濃度，是否指明體積，用好公式n＝cV。(3)在判斷溶液中微?？倲?shù)時(shí)，是否忽視溶劑水?？疾榻嵌让}分析注意事項(xiàng)電離強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，計(jì)算分子數(shù)及離子數(shù)時(shí)要考慮是否完全電離H2SO4等強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，稀溶液中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，CH3COOH部分發(fā)生電離，CH3COOH分子數(shù)減少；CH3CH2OH是非電解質(zhì)，水溶液中分子數(shù)不變水解有些鹽中弱離子要發(fā)生水解，離子數(shù)會增加或減少如在Na2CO3溶液中，由于水解因素，CO3-會減少，但陰離子數(shù)增加體積因素計(jì)算溶液中微粒數(shù)目時(shí)要確認(rèn)題干中是否已明確溶液體積常見陷阱是溶液的體積未知，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量無法計(jì)算，所含微粒數(shù)也無法計(jì)算1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．500mL0.5mol·L?1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NAB．0.1mol/L的硫酸溶液中含有的氫原子個(gè)數(shù)為0.2NAC．常溫下，0.5mol·L-1的Na2CO3溶液中，所含Na+數(shù)為NAD．1mol·L-1鹽酸溶液中含有H+為NA個(gè)2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是()A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－為0.1NAB．1L0.1mol·L－1CuSO4溶液中含有Cu2＋為0.1NAC．2.24LN2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NAD．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA3．(2023·山西省呂梁市高三階段性測試)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫下，100g98%的硫酸中所含H+的數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積均為1.12L的HCl和HF中所含分子數(shù)都約為0.05NAC．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NAD．1mol/LAlCl3溶液中，Cl-數(shù)目為3NA4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1的鹽酸溶液中的H+離子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，11.2L氯氣中C1原子數(shù)目為NAC．51gA12O3中的Al3+數(shù)目為NAD．400gNaOH溶解在1L蒸餾水中，所得溶液每100mL中的Na+數(shù)目為NA個(gè)5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.72gCaO2與KHS的混合物中含有的陰離子的數(shù)目為NAB.9.3gMnO2與500mL0.8mol/L鹽酸充分反應(yīng)，至少失去約1.204×1023個(gè)電子C.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD.25℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA6．(2023·北京市東城區(qū)高三統(tǒng)考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．4g21H2中含有的原子數(shù)為NAB．1L0.1mol·L-1AlCl3溶液含有的Al3+個(gè)數(shù)為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和N2的混合氣體中分子數(shù)為NAD．與鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA7．(2023·河南省TOP二十名校高三摸底考試)以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.2g丙烯和環(huán)丙烷混合氣體中所含原子數(shù)為NAB．1molCl2通入水中，含氯微粒的數(shù)目之和小于2NAC．室溫下，pH=3的醋酸溶液中，水電離的H+數(shù)目為10-11NAD．用惰性電極電解CuSO4溶液，某時(shí)刻向溶液中加入1molCu(OH)2可使溶液恢復(fù)，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA8．(2023·河北省邢臺市名校聯(lián)盟高三聯(lián)考)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LF2溶于水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NAB．常溫常壓下，136gKHSO4和CaSO4混合固體中含SO42-的數(shù)目為NAC．1L0.5mol·L-1KAl(SO4)2溶液中含陽離子的數(shù)目大于NAD．物質(zhì)的量分別為0.1mol的NH3、NH4+、NH2-、-NH2四種粒子的電子數(shù)均為NA9．(2024·廣東江門高三金太陽聯(lián)考)Na2O2屬于鈉的化合物，具有很強(qiáng)的氧化性。少量Na2O2與FeCl2溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：Na2O2+FeCl2+H2O→Fe(OH)3↓+FeCl3+X(方程式未配平)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A．1L1FeCl2溶液含的數(shù)目為2NA B．1molFeCl3可制得Fe(OH)3的膠粒數(shù)為NAC．78gNa2O2含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA D．每生成1molX，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA考點(diǎn)五隱含可逆反應(yīng)1．(2023?浙江省6月選考，7D)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA2．(2022·浙江省6月選考，12D)0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2NA3．(2021?全國甲卷，8D)1LpH＝4的0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-離子數(shù)為0.1NA4．(2021?湖南選擇性考試，5C)2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA 5．(2021?河北選擇性考試，7B)1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA6．(2021年1月浙江選考，18D)0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應(yīng)生成的CH3COOCH2CH3分子數(shù)目為0.1NA識破隱含的可逆反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對反應(yīng)的影響，突破陷阱識破隱含的可逆反應(yīng)，記住反應(yīng)條件、反應(yīng)物濃度變化對反應(yīng)的影響，突破陷阱(1)2SO2＋O22SO32NO2N2O4N2＋3H22NH3(2)Cl2＋H2OHCl＋HClONH3＋H2ONH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生“鈍化”(6)所有的酯化反應(yīng)(7)在酸性條件下酯的水解反應(yīng)等?？疾榻嵌让}分析注意事項(xiàng)可逆反應(yīng)在可逆反應(yīng)中，由于反應(yīng)不完全，計(jì)算微粒數(shù)時(shí)不能按完全反應(yīng)計(jì)算經(jīng)?？疾榈姆磻?yīng)有：2SO2+O22SO3、2NO2N2O4、N2+3H22NH3、Cl2+H2OHCl+HClO、NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-濃度影響某些反應(yīng)在反應(yīng)過程中由于溶液濃度發(fā)生變化會造成反應(yīng)發(fā)生改變或停止，此類反應(yīng)在判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、物質(zhì)的量的變化時(shí)均要考慮反應(yīng)的改變?nèi)鏜nO2與濃鹽酸反應(yīng)，Cu與濃H2SO4反應(yīng)，Zn與濃H2SO4反應(yīng)，Cu與濃硝酸反應(yīng)1．(2024·河北石家莊高三聯(lián)考)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB．5.6g鐵粉與0.1L1mol·L-1的HCl的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2與11.2LO2充分反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)目為0.1NAD．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，NH3·H2O微粒數(shù)目為0.1NA2．(2024·