江蘇省常州第一中學2025屆高一下化學期末監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,則下列判斷正確的是()A．c1∶c2=3∶1 B．平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L-12、把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，加熱時如果發(fā)現(xiàn)有紅色的沉淀產(chǎn)生，說明該尿液中含有()A．醋酸 B．酒精 C．葡萄糖 D．食鹽3、鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，下列方法中最簡單有效的是()A．加入足量的NaOH溶液 B．加熱煮沸C．加入足量的鹽酸 D．觀察是否產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象（效應(yīng)）4、下列有關(guān)性質(zhì)的大小關(guān)系符合元素周期律的是（）A．金屬性：Na>MgB．穩(wěn)定性：NH3>H2OC．堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2D．酸性：HNO3<H2CO35、工業(yè)上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)應(yīng)采用()A．由乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)B．由乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)C．由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)D．由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)6、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是A．CH4和CH3CH2CH3B．1735CC．D．7、下列實驗中的操作中不能達到目的的是A．在用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣過程中，加入少量硫酸銅溶液，可加快反應(yīng)速率B．在用氯化鐵固體和蒸餾水配制氯化鐵溶液的過程中，加入少量稀鹽酸，可抑制Fe3+水解而得到澄清的溶液C．在電解水的過程中，加入少量氫氧化鈉溶液，可增強導電性D．將一定量的CO2通入氫氧化鈉溶液后，加入酚酞溶液，可確定溶液中溶質(zhì)的組成8、下列化學名詞書寫正確的是A．油脂 B．苯 C．銨基酸 D．脂化反應(yīng)9、關(guān)于糖類、脂肪和蛋白質(zhì)的敘述正確的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．脂肪、纖維素和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D．淀粉溶液與稀硫酸共熱后，滴加碘水不變藍，說明淀粉已完全水解10、能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2+O22SO3已達平衡狀態(tài)的標志是A．容器中SO2.O2.SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2B．SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等C．單位時間內(nèi)生成2molSO3時，即消耗1molO2D．反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化11、一定條件下，在容積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反應(yīng)過程如下圖。下列說法正確的是A．t1min時，正、逆反應(yīng)速率相等B．曲線X表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系C．0~8min，H2的化學反應(yīng)速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1D．10~12min，N2的化學反應(yīng)速率v(N2)=0.25mol·L-1·min-112、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族13、反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．降溫 B．減壓 C．減少E的濃度 D．加壓14、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．甲烷在空氣中燃燒B．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)C．乙醇分子間脫水生成乙醚D．乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色15、下列各組元素中，屬于同一主族的是A．N、ClB．O、SC．H、MgD．Na、Al16、工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物再溶于水的方法制得鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設(shè)想利用原電池原理直接制鹽酸的同時，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是A．通入氫氣的電極為原電池的正極B．兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液C．電解質(zhì)溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動D．通氯氣的電極反應(yīng)式為Cl2+2e-=2Cl―二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F是六種核電荷數(shù)依次增加的短周期元素，它們位于三個不同的周期，B原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，D的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿，E和F相鄰?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出B在元素周期表中的位置___________；(2)寫出A、C、F三種元素組成的一種弱電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)式___________；(3)能說明非金屬性F比E強的兩個實例_______、___________；(4)化合物DA遇水會發(fā)生劇烈的化學變化，請寫出該反應(yīng)的化學方程式_____________；(5)金屬鎂在BC2中燃燒的化學方程式________________________。18、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧請按要求回答下列問題：（1）元素④的名稱是________，元素④在周期表中所處位置________，從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有________性（填“氧化性”或“還原性”）。（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性：_____________________（寫氫化物的化學式）。（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學方程式_____________________。（5）①與⑨能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過程_____________________。（6）工業(yè)制?、薜膯钨|(zhì)的反應(yīng)的化學方程式為_____________________。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)指出提取碘的過程中①的實驗操作名稱_________及玻璃儀器名稱______________________________________。(2)寫出過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____________________。(3)操作③的名稱_____________，用到的主要儀器_____________。(4)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是（______）。A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸20、某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學方程式是__。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學式)。（3）裝置B的作用是__。（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學認為是NO，還有同學認為是O2。①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察藍色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃②如果D中集氣瓶內(nèi)收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。21、下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體【主要成分為Ca（ClO）2】和濃鹽酸，相關(guān)的化學反應(yīng)方程式為：______________________________________________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是____________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_______________________。（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入：________。abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是____________________________。該現(xiàn)象_______（填“能”或“不能”）說明溴的氧化性強于碘，原因是___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，X（g）+3Y（g）?2Z（g）初始：c1c2c3轉(zhuǎn)化：x3x2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A錯誤；B．平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，故B錯誤；C．反應(yīng)前后X、Y氣體的濃度比相同符合反應(yīng)系數(shù)之比，所以達到平衡狀態(tài)時，轉(zhuǎn)化率相同，故C錯誤；D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進行，則c1＞0，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進行，則c1＜0.14mol?L﹣1，故有0＜c1＜0.14mol?L﹣1，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查化學平衡的計算，本題注意化學平衡狀態(tài)的判斷方法以及可逆反應(yīng)的特點。2、C【解析】分析：A．醋酸中不含有醛基；B．酒精中不含有醛基；C．葡萄糖中含有醛基；D．食鹽中不含有醛基。詳解：A．醋酸中不含有醛基，與新制氫氧化銅反應(yīng)，無紅色的沉淀產(chǎn)生，A錯誤；B．酒精中不含有醛基，與新制氫氧化銅不反應(yīng)，無紅色的沉淀產(chǎn)生，B錯誤；C．葡萄糖中含有醛基，與新制氫氧化銅反應(yīng)，生成紅色沉淀，這說明該尿液中含有葡萄糖，C正確，D．食鹽中不含有醛基，與新制氫氧化銅不反應(yīng)，無紅色的沉淀產(chǎn)生，D錯誤；答案選C。3、D【解析】

膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而溶液是不能的，據(jù)此可以鑒別溶液和膠體，所以答案選D。【點睛】溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，常用丁達爾效應(yīng)區(qū)分二者，但丁達爾效應(yīng)屬于物理變化，而不是化學變化。4、A【解析】A、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na的金屬性強于鋁，故A正確；B、非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性增強，O的非金屬性強于N，即H2O比NH3穩(wěn)定，故B錯誤；C、金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強，因此Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，故C錯誤；D、非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，故HNO3的酸性強于H2CO3，故D錯誤。5、B【解析】

A、由乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)得到1,2-二氯乙烷，A錯誤；B、乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成一氯乙烷，B正確；C、由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到的產(chǎn)物有多種，C錯誤；D、乙烷和氯氣在一定條件下不能發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；故合理選項為B。6、A【解析】分析：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互為同系物，據(jù)此判斷。詳解：A.CH4和CH3CH2CH3均是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，相差2個CH2原子團，互為同系物，A正確；B.1735Cl和17C.的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相同，是同一種物質(zhì)，C錯誤；D.的分子式相同，均是C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D錯誤。答案選A。點睛：關(guān)于同系物判斷還需要注意以下幾點：①同系物必然符合同一通式，但符合同一通式的不一定是同系物；其中符合通式CnH2n+2且碳原子數(shù)不同的物質(zhì)間一定屬于同系物。②同系物必為同一類物質(zhì)。③同系物組成元素相同。④同系物結(jié)構(gòu)相似但不一定完全相同。7、D【解析】

A．加入少量硫酸銅溶液，Zn置換出Cu，構(gòu)成Cu、Zn原電池，則加快反應(yīng)速率，故A正確；B．由于FeCl3是強酸弱堿生成的鹽，可以水解生成難溶的Fe(OH)3使溶液渾濁，因此在配制FeCl3時如果加入一定量的鹽酸，就可使平衡向逆方向移動從而抑制水解而得到澄清的溶液，故B正確；C．水能導電的原因是因為水中有自由移動的離子，水只能微弱的電離，水電離生成氫離子和氫氧根離子，而水中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉在水分子的作用下解離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子，使水溶液中含有的自由移動的離子濃度增大，導電性增強，而且氫氧化鈉不影響電解生成的氫氣和氧氣，故C正確；D．在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3(CO2足量)，這兩種情況溶液都呈堿性，加入酚酞試劑都變紅，不能確定溶液中溶質(zhì)的組成，故D錯誤；故選D。8、A【解析】分析：有機物的命名中注意專有名稱漢字的書寫，根據(jù)是否出現(xiàn)錯別字來解答，易混淆的有“苯”與“笨”，“酯”與“脂”等。詳解：A、油脂屬于酯類，是高級脂肪酸甘油酯，A正確；B、“笨”應(yīng)該是苯，B錯誤；C、“銨”錯誤，正確應(yīng)為氨基酸，C錯誤；D、酯化反應(yīng)屬于醇類與羧酸的反應(yīng)，屬于有機反應(yīng)，故“脂”字錯誤，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查常見物質(zhì)的化學名稱，題目難度不大，注意漢字的書寫，不要混寫、錯寫。9、D【解析】

A.植物油是不飽和高級脂肪酸甘油酯，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A錯誤；B.脂肪是高級脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，故B錯誤；C.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D.淀粉遇碘單質(zhì)能變藍色，淀粉溶液與稀硫酸共熱會發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖，若滴加碘水不變藍，則說明淀粉已經(jīng)水解完全，故D正確；綜上所述，答案為D?！军c睛】10、D【解析】

A．平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量為2：1：2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B．平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量大小關(guān)系取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器中SO2和SO3的濃度相同不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；C．單位時間內(nèi)生成2molSO3時，即消耗1molO2，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；D．反應(yīng)前后氣體的體積不等，故容器中壓強不隨時間的變化而改變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確；故答案為D?！军c睛】反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，必須是同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，此類試題中容易發(fā)生錯誤的情況往往有：平衡時濃度不變，不是表示濃度之間有特定的大小關(guān)系；正逆反應(yīng)速率相等，不表示是數(shù)值大小相等；對于密度、相對分子質(zhì)量等是否不變，要具體情況具體分析等。11、B【解析】

根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)的進行，X的物質(zhì)的量增大、Y的物質(zhì)的量減少，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，X、Y的物質(zhì)的量變化量分別為△n(X)=(0.6?0)mol=0.6mol，△n(Y)=(1.2?0.3)mol=0.9mol，X、Y的物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比=0.6mol:0.9mol=2:3，則X是NH3、Y是H2。A.可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，沒有達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率不等，根據(jù)圖知，t1min時，NH3和H2的物質(zhì)的量仍然在變化，沒有保持不變，則該反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率不等，A項錯誤；B.根據(jù)以上分析知，X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系，B項正確；C.0～8min，H2的平均反應(yīng)速率為，C項錯誤；D.10～12min，NH3的平均反應(yīng)速，，再根據(jù)同一可逆反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算氮氣反應(yīng)速率為0.0025mol?L?1?min?1，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題A項是學生們的易錯點，學生們錯誤認為兩曲線相交就達到了平衡狀態(tài)，實際上是沒有真正理解t1時曲線相交的含義僅是X和Y的物質(zhì)的量相同，不能表示平衡狀態(tài)，平衡狀態(tài)時應(yīng)是各物質(zhì)的量保持不變，不一定相等，比如該題中第7min—10min物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，第10min時改變條件使反應(yīng)正向移動，第12min時再次達到平衡狀態(tài)，物質(zhì)的量保持不變。12、C【解析】

A.非金屬性O(shè)>N>Si，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4，故不選A；

B.H與F、Cl等形成共價化合物，與Na、K等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故不選B；

C.利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故選C；

D.118號元素的核外有7個電子層、最外層電子數(shù)為8，則118號元素在周期表中位于第七周期0族，故不選D；答案：C13、A【解析】A正確；B錯，減壓，正反應(yīng)速率降低，平衡向右移動A的濃度減??；C錯，減少E的濃度平衡向正反應(yīng)方向進行，A的濃度降低，反應(yīng)速率降低；D錯，加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的濃度增大，但反應(yīng)速率加快；14、C【解析】分析：有機物中的原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解;A.甲烷在空氣中燃燒屬于氧化反應(yīng)，A錯誤；B.在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷，是加成反應(yīng)，B錯誤；C.乙醇分子間脫水生成乙醚屬于分子間脫水，是取代反應(yīng)，C正確；D.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，D錯誤。答案選C。15、B【解析】N屬于ⅤA族、Cl屬于ⅦA族，故A錯誤；O、S都屬于ⅥA族，故B正確；H屬于ⅠA族、Mg屬于ⅡA族，故C錯誤；Na屬于ⅠA族、Al屬于ⅢA族，故D錯誤。16、A【解析】試題分析：根據(jù)燃料電池的工作原理，利用原電池原理直接制鹽酸的方程式為：H2+Cl2=2HCl。A、氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故通入氫氣的電極為原電池的負極，錯誤；B、兩極材料可以都用石墨，一極通入氫氣，一極通入氯氣，可以用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液，正確；C、在原電池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，氯氣發(fā)生還原反應(yīng)，通氯氣的電極為正極，正確；D、通氯氣的電極為正極，發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cl2+2e-=2Cl-，正確?？键c：考查原電池原理的應(yīng)用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期ⅣA族H—O—Cl氯化氫比硫化氫穩(wěn)定氫氣和氯氣反應(yīng)的條件比氫氣和硫反應(yīng)的條件簡單，硫離子還原性比氫氣強，高氯酸酸性比硫酸強，硫化氫和氯氣反應(yīng)生成硫和氯化氫，鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，而鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵等NaH+H2O=H2↑+NaOH2Mg+CO22MgO+C【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，B的原子的電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，因為是短周期元素，因此B為C，短周期指的是1、2、3周期，它們分別位于三個不同的周期，即A為H，C和E位于同一主族且它們可形成EC2、EC3兩種常見化合物，則C為O，E為S，F(xiàn)為Cl，D的最髙價氧化物對應(yīng)的水化物是強堿，D為Na，（1）C位于第二周期IVA族；（2）H、O、Cl組成的弱電解質(zhì)為HClO，結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl；（3）比較非金屬性，可以通過氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，即H2S溶液中通入氯氣，有淡黃色沉淀析出，也可以是與變價金屬反應(yīng)，看變價金屬的化合價，化合價越高，說明非金屬性越強等等；（4）DA的化合物是NaH，與水反應(yīng)劇烈，NaH中H為－1價，H2O中H顯＋1價，有中間價態(tài)0價，因此反應(yīng)方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑；（5）金屬鎂在CO2燃燒的反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C。點睛：本題易錯點是次氯酸結(jié)構(gòu)式的書寫，學生經(jīng)常會寫成H－Cl－O。18、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3＜H2S＜H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑨九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【詳解】（1）元素④是O，名稱是氧，在周期表中所處位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外層電子數(shù)是6個，容易得到電子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有氧化性；（2）元素⑦是P，原子序數(shù)是15，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）非金屬性是O＞S＞P，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則按氫化物的穩(wěn)定性由弱到強的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O；（4）元素⑤形成的單質(zhì)鈉與水反應(yīng)的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（5）①與⑨能形成一種化合物是共價化合物H2S，用電子式表示該化合物的形成過程為；（6）鋁是活潑的金屬，工業(yè)制取⑥的單質(zhì)需要電解法，反應(yīng)的化學方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。19、過濾漏斗、玻璃棒、燒杯Cl2+2I-＝2Cl-+I2萃取分液分液漏斗B【解析】

海藻灰懸濁液經(jīng)過過濾除掉殘渣，濾液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-＝2Cl-+I2，向溶液中加入CCl4（或苯）將I2從溶液中萃取出來，分液得到含碘的有機溶液，在經(jīng)過后期處理得到晶態(tài)碘。【詳解】(1)固液分離可以采用過濾法，根據(jù)以上分析，提取碘的過程中①的實驗操作名稱過濾，所用玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；(2)過程②是氯氣將碘離子從溶液中氧化出來，離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2；(3)操作③是將碘單質(zhì)從水中萃取分離出來，操作名稱萃取分液，用到的主要儀器分液漏斗；(4)A.酒精和水任意比互溶，不能作萃取劑，故A錯誤；B.四氯化碳和原溶液中的溶劑互不相溶，碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度要遠大于在水中的溶解度，故B正確；C.甘油易溶于水，不能作萃取劑，故C錯誤；D.醋酸易溶于水，不能作萃取劑，故D錯誤；答案選B。20、紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解【解析】

探究實驗，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實驗開始，裝置A：碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反應(yīng)：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，裝置B：安全瓶，防倒吸，裝置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，檢驗二氧化碳，裝置D：收集尾氣。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮，所以可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，反應(yīng)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：紅棕色；C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反應(yīng)的化學方程式是：CO2+Ba(OH)2＝B